1.2.3 专题训练：与量有关的离子方程式的书写 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时3 与量有关的离子方程式的书写 思维导图 H2A HA- A2- OH- OH- 2OH- 碱少量 碱足量 H+ H+ 2H+ 酸少量 酸足量 一个模型 一个思路：少量按配比，足量安需求。 一、多元弱酸与碱的反应 以任意二元弱酸（H2A）与NaOH的为例： H2A H+ + HA- HA- H+ +A2- H2A +OH- === H2O+ HA- HA- +OH- === H2O+ A2- H2A +2OH- ===2H2O+A2- NaOH少量 NaOH足量 酸H2A足量 酸H2A少量 H2A分步电离 与NaOH的反应 模型构建 H2A HA- A2- OH- OH- 2OH- NaOH少量 NaOH足量 3 一、多元弱酸与碱的反应 例1：氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液 NaOH少量： NaOH足量： H2S+OH- ===HS- +H2O H2S+2OH- ===S2- +2H2O 例2：氢氧化钠溶液通入硫化氢气体 H2S少量： H2S足量： H2S+2OH- ===S2- +2H2O H2S+OH- ===HS- +H2O 反应物A足量， 则反应物B少量。 反应物A少量， 则反应物B足量。 4 二、碱性溶液中通入酸性气体 向澄清石灰水中通入过量CO2 5 二、碱性溶液中通入酸性气体 向澄清石灰水中通入过量CO2： CO2(少量)+Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2 ==== Ca(HCO3)2 2CO2(过量)+Ca(OH)2 ==== Ca(HCO3)2 实验现象 实验原理 澄清石灰水先变浑浊 总反应 继续通入CO2后， 液体又重新变得澄清透明。 CO2+Ca2++2OH−= CaCO3↓+H2O CaCO3+ CO2+ H2O=Ca2++ 2HCO3－ CO2+OH− = HCO3－ CO2少量形成正盐，CO2足量形成酸式盐。 6 二、碱性溶液中通入酸性气体 思维建模 CO2+ H2O→ H2CO3 HCO3- CO32- OH- OH- 2OH- CO2足量 NaOH少量 CO2少量 NaOH足量 CO32-+CO2+ H2O==2HCO3- 补充：A2-+H2A==2HA- Ca2++CO32- == CaCO3↓ 酸性气体依旧可以沿用模型 二、碱性溶液中通入酸性气体 H2A HA- A2- OH- OH- 2OH- 碱少量，酸足量 碱足量，酸少量 H2A +OH- === H2O+ HA- HA- +OH- === H2O+ A2- H2A +2OH- ===2H2O+A2- 补充：A2-+H2A==2HA- 酸少量形成正盐， 酸足量形成酸式盐。 二、碱性溶液中通入酸性气体 练习1：向氢氧化钠中通入CO2 CO2少量： 过渡反应： CO2过量： 练习2:澄清石灰水中通入二氧化硫 SO2少量： 过渡反应： SO2过量： SO2+Ca2++2OH− ==CaSO3 ↓+H2O CaSO3 +H2O +SO2 ==Ca2++2HSO3－ 2SO2 +Ca(OH)2==Ca(HSO3)2 SO2 +OH−==HSO3－ SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3 ↓+H2O CaSO3 +H2O +SO2 ==Ca(HSO3)2 CO2+2NaOH==Na2CO3+ H2O CO2+2OH−==CO32-+ H2O Na2CO3+CO2 +H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+ H2O==2HCO3- CO2+NaOH===NaHCO3 CO2+OH− == HCO3－ 二、碱性溶液中通入酸性气体 练习3:氨水中通入CO2 CO2少量： 过渡反应： CO2过量： 练习4:烧碱溶液中通入二氧化硫 SO2少量： 过渡反应： SO2过量： CO2+2NH3•H2O==(NH4)2CO3+ H2O (NH4)2CO3+ H2O+CO2==NH4HCO3 CO2+NH3•H2O==NH4HCO3 CO2+2NH3•H2O==2NH4++CO32-+ H2O CO32-+CO2+ H2O==2HCO3- CO2+NH3•H2O==NH4++HCO3- SO2+2NaOH==Na2SO3+ H2O Na2SO3+SO2 +H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 SO2+2OH- ==SO32- + H2O SO32-+SO2+ H2O==2HSO3- SO2 +OH−==HSO3－ 三、多元弱酸的正盐与酸的反应 以任意二元弱酸的正盐（Na2A）与HCl的为例： A2- + H+ === HA- HA- +H+ === H2A H2A HA- A2- H+ H+ 2H+ 酸少量 酸足量 思维建模 三、多元弱酸的正盐与酸的反应 例1:碳酸钠溶液中滴入盐酸 HCl少量： 过渡反应： HCl过量： 例2:硫化钠溶液滴入盐酸 HCl少量： 过渡反应： HCl过量： Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+H+ == HCO3- HCO3- +H+ == CO2↑+H2O CO32- +2H+ ==H2O+CO2↑ Na2S+HCl==NaHS+NaCl NaHS+HCl==NaCl+H2S↑ Na2S+2HCl==2NaCl+H2S↑ S2- +H+ == HS- HS- +H+ == H2S↑ S2- +2H+ ==H2S↑ H2A HA- A2- OH- OH- 2OH- 碱少量 碱足量 H+ H+ 2H+ 酸少量 酸足量 四、配比型 主要涉及酸式盐的反应： 以澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液为例： Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH− NaHCO3 == Na+ + HCO3- NaHCO3少量： NaHCO3过量： 定少量为1， 按照化学配比书写反应离子； HCO3- 按需求写剩下离子。 +OH− CO32-+H2O + Ca2+ ==CaCO3↓+H2O Ca(OH)2少量 Ca2+ + 2OH− +2HCO3- 2CO32- + 2H2O ==CaCO3↓+ CO32- +H2O 14 四、配比型 练1: 碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液 NaOH少量： NaOH过量： 练2: Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液 练3: Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液 NaHSO4少量： NaHSO4过量： NaHSO4少量： NaHSO4过量： Ba2++2OH- +2H++SO42- ==2H2O+BaSO4↓ H++SO42- +Ba2++OH- + ==H2O+BaSO4↓ H++SO42- +Ba2++HCO3- ==H2O+BaSO4↓+CO2↑ Ba2++2HCO3- +2H++SO42- ==2H2O+BaSO4↓+2CO2↑ Ca2+ + 2HCO3- +2OH- == CaCO3↓+ CO32- +H2O OH- + Ca2+ + HCO3- == CaCO3↓+H2O 15 THANKS 谢谢聆听 $