化学反应分类及离子反应 早读清单-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

化学反应分类及离子反应（早读清单） 一、化学反应分类：依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应(A+B=AB) B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)根据是否有离子参加或生成可将反应分为：离子反应和非离子反应。 (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 二、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 (1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物都是电解质。 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 （2）非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 ★注意： ①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。 ②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。 ③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。 ④单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （3）电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。 水溶液：NaHSO4=Na+ + H+ + SO4²⁻ 熔融状态：NaHSO4（熔融）=Na+ + HSO4 水溶液和熔融状态：NaHCO3 =Na+ + HCO3 （4）离子方程式： ①定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 ②复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 置换反应类离子反应发生的条件参考金属活动顺序表。 ③书写方法： 写：写出反应的正确化学方程式； 拆：强酸、强碱、可溶盐等可拆。弱酸、弱碱、氧化物、单质、水、气体、沉淀等不拆。 ★对于微溶物的处理方法：       ①若为反应物：“清”拆“浊”不拆。      ②若为生成物：则为沉淀，不拆。 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (5)离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应。 ①结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 ②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和CO32-、HCO3-、OH-和CO32-、SO32-和NH4+等 ③结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-；OH-和HCO3- ④氧化还原而不共存：Fe3+和I-、S2- Fe2+和H+、 ⑤弱酸的酸式酸根离子既不能与H+共存也不能与OH-共存，如“HCO3-” ★生成微溶物质的离子不能大量共存（如Ca2+和SO42-不共存）。 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色)等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。 (6)离子方程式正误判断(五看) ①看是否符合反应的客观事实 如：向稀盐酸溶液中加铁： Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑ ②看反应是否符合拆写原则 如：碳酸氢钙溶液与盐酸反应： HCO3— +H+===H2O+CO2↑ ③看是否符合原子守恒和电荷守恒如：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl— ④看是否漏写离子反应 如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： Cu2++ SO42— +Ba2++2OH— ===Cu(OH)2↓+BaSO4↓ ⑤看阴、阳离子配比是否正确 如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++ SO42— +2OH— +Ba2+===BaSO4↓+2H2O 化学反应分类及离子反应（默写清单） 一、化学反应分类：依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 (1)根据 可以分为： A、化合反应( ) B、分解反应( ) C、置换反应( ) D、复分解反应( ) (2)根据是否有离子参加或生成可将反应分为： 和非离子反应； (3)根据反应中 可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中 的反应 实质： ( ) 特征： B、非氧化还原反应 二、离子反应： 在溶液中的反应实质上是 之间的反应。主要包括 和有离子参加的 。 (1)电解质：在 下能够导电的 叫电解质。 、 、 、 和 都是电解质。 酸：电离时生成的 的化合物。 碱：电离时生成的 的化合物。 盐：电离时生成 （或 ）和 的化合物。 （2） 非电解质：在 都不能导电的 叫非电解质。 1 ： ② ： ③ ： （3）电离:电解质 或 时,形成 的过程。 NaHSO4水溶液： NaHSO4熔融状态： NaHCO3 水溶液和熔融状态： （4）离子方程式： ①定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示 ， 而且表示 。 ②复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成 、 或 。 置换反应类离子反应发生的条件参考 。 ③书写方法： 写：写出反应的正确化学方程式； 拆： 、 、 等可拆。 、 、 、 、 、 、 等不拆。 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端 和 是否相等 (5)离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 。 ①结合生成 的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 ②结合生成 或 物质的离子不能大量共存:如H+和CO32-、HCO3-、OH-和CO32-、SO32-和NH4+等 ③结合生成 的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-；OH-和HCO3- ④氧化还原而不共存：Fe3+和I-、S2- Fe2+和H+、 ⑤ 离子既不能与H+共存也不能与OH-共存，如“HCO3-” 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+( )、Fe3+( )、 Cu2+( )、MnO4-( )等离子，。 (6)离子方程式正误判断(五看) ①看是否符合反应的客观事实 如：向稀盐酸溶液中加铁： ②看反应是否符合拆写原则 如：碳酸氢钙溶液与盐酸反应： ③看是否符合原子守恒和电荷守恒如： Fe2++ Cl2= ④看是否漏写离子反应 如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： ⑤看阴、阳离子配比是否正确 如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： 1 学科网（北京）股份有限公司 $