14.第十单元 常见的酸、碱、盐学情调研(10.1-10.2)-【真题圈】2025-2026学年新教材九年级全册化学练考试卷（人教版2024）

Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 98 0.4g 98x 20.4g 19.6g 验中所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6×100%-19.6》 答：实验中所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。 14.第十单元学情调研(10.1一10.2) 1.D2.B3.B4.D5.C6.D7.D 8.B【解析】红色石蕊试纸变成蓝色，可验证氢氧化钡溶液显碱 性，A正确；盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现 象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，B错误：碳酸钠和氢氧化钡 反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐 反应，C正确；会观察到产生白色沉淀，可验证氢氧化钡能与某 些非金属氧化物反应，D正确。 9.C【解析】氢氧化钙和盐酸反应的本质是氢氧根离子和氢离子 结合生成水分子，钙离子没参与反应，数目不变，A错误：没有 加入盐酸时，溶液中不存在氯化钙，随着反应的进行，氯化钙的 质量分数逐渐增加，恰好完全反应时，生成氯化钙的质量最大， 继续加入盐酸相当于对氯化钙进行稀释，氯化钙的质量分数会 逐渐减小，B错误；氢氧化钙溶液显碱性，pH>7,加入盐酸后， 盐酸与氢氧化钙反应生成中性的氯化钙和水，溶液的碱性逐渐 减弱，pH逐渐减小，至恰好完全反应，溶液为中性，pH=7,继续 加入稀盐酸，溶液显酸性，pH<7,C正确；氢氧化钙溶液的溶剂 是水，加入盐酸之前溶液中有水，加入稀盐酸后，水的量增加， 增加的包括盐酸中的水和生成的水，恰好完全后，再继续加入 稀盐酸，只增加盐酸中的水，所以开始的变化趋势大，后来的变 化趋势要小，D错误。 10.C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A 错误；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中 和反应，B错误；酸能使紫色石蕊溶液变红，使石蕊溶液变红 的一定是酸性溶液，C正确；向某固体中滴加稀盐酸，有气泡 产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，D错误。 11.（1)瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性浓盐酸 （2)②③(3)氢离子（或H)（4)氯化钡（或硝酸钡） 12.(1)Fe+H,SO4=FeSO4+H2↑置换反应(2)黑色固体逐渐 溶解，溶液由无色变为蓝色(3)KC03(4)火碱或苛性钠 (5)分别取少量两种溶液于两支试管中，分别滴入几滴酚酞溶 液，使酚酞溶液变红的是石灰水，不变色的是稀硫酸（或取两种 溶液分别倒入盛有少量锌粒的试管中，产生气泡的是稀硫酸， 无现象的是石灰水，合理即可) 13.(1)稀硫酸(2)NaOH、NaS04(3)S0(4)氢离子和氢氧 根离子结合生成水分子 【解析】(1)由题图B可知，开始时pH大于7逐渐减小到7然 后小于7，说明原溶液显碱性，是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶 液中。(2)b点溶液的H大于7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余) 溶液中溶质是NaOH、Na2SO4。(3)氢氧化钠和硫酸反应生成 真题圈化学九年级12N 硫酸钠和水，硫酸钠的化学式为NaSO4,甲是钠离子，乙是硫 酸根离子，其离子符号为$0。(4)中和反应的实质是氢离子 和氢氧根离子结合生成水分子。 14.(1)A CuSo4+2NaOH一Cu(OD2+NaSO4(2)步骤1：作 对比步骤2：BD步骤3：溶液表面出现白膜 15.(1)促进色素溶解(2)D（3)白醋（合理即可）肥皂水（合理 即可)(4)红 16.(1)溶液由红色变为无色NaOH+HC1=NaC1+H,O(2)不 能氢氧化钠固体溶于水放出热量，使集气瓶内压强增大，也 会使U形管中右侧红墨水液面上升(3)①放出②反应结 束，温度逐渐恢复到室温（4)B 17.(1)4.4 (2)解：设该样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI CaCl,+H,O+CO, 100 44 4.4g 100=,x 444.4g 10g 该样品中碳酸钙的质量分数为8是×10%=50%。 答：该样品中碳酸钙的质量分数为50%。 15.第十单元学情调研 1.B2.C3.B4.C 5.B【解析】氯化钠、碳酸钠属于盐类，氢氧化钠属于碱，A错误； 氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠在室温下都溶于水，B正确；氯化钠 与稀盐酸不反应，C错误；氢氧化钠（具有腐蚀性）不能用作调 味品，D错误。 6.B7.D 8.C【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解、 过滤、蒸发得到精盐的过程，溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要 用到的实验仪器是玻璃棒。在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅 拌，加快粗盐的溶解速率；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流； 蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液 滴飞溅；转移操作中玻璃棒的作用是转移固体。粗盐初步提纯 实验中玻璃棒用了4次，作用各不相同，A错误。应用②是配 制16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质 量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴标 签，故应用②实验操作的主要步骤为计算、称量、量取、溶解、装 瓶、贴标签，B错误。应用③是工业上电解氯化钠溶液制烧碱， 纯碱（碳酸钠的俗称）和熟石灰（氢氧化钙的俗称）反应生成碳 酸钙沉淀和氢氧化钠，则工业制烧碱还可通过纯碱和熟石灰反 应制取，C正确。应用④是氯化钠和水、二氧化碳、氨气反应， 为侯氏制碱法的一个步骤，由质量守恒定律，反应前后元素种 类不变，判断该反应不止小苏打（碳酸氢钠）一种生成物，还会 生成氯化铵，D错误。 9,D【解析】Ca0俗名叫生石灰，是由两种元素组成且有一种是 士氧元素的化合物，属于氧化物，A正确；“烈火焚烧若等闲”，发真题圈化学 同步调研卷（下） 九年级12N ● 14.第十单元学情调研(10.1一10.2) (时间：50分钟满分：50分)》 尽 嫩 ☒ 0 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23 S-32C1-35.5Ca-40Cu-64 一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。每小 题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的) 1.（模考·2023北京东城区二模)土壤的酸碱度会影响植物的 生长。下列植物适宜在微碱性土壤中种植的是( ) 植物 杜鹃 文竹 百合 仙人掌 适宜的pH范围 5.0~6.8 6.0≈7.0 5.0~6.0 7.0≈8.0 製 A.杜鹃 B.文竹 C.百合 D.仙人掌 2.情境题（月考·2023-2024杭州文澜中学改编）小明发现放 置在空气中的氢氧化钠颗粒很快变成了“浆糊”状态，其主要 原因是氢氧化钠固体( A.吸热熔化B.吸水潮解 C.与CO2反应D.受热分解 3.小明同学自制了一种黄色的花汁，滴加到不同液体试剂中，观 察到液体的颜色如下。他又把花汁滴到另一种无色的溶液中， 发现溶液呈浅红色，则此溶液可能是( 金) 试剂 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 石灰水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 绿 绿 A.氨水 B.白醋 C.食盐水 D.蔗糖溶液 4.(中考·2023娄底市)下列物质不能与稀H2S04发生化学反 应的是( ) A.Cao B.NaOH溶液C.BaCl2溶液 D.Cu 5.（模考·2023福州鼓楼区)下列有关硫酸的认识或做法，正确 0 的是( ) 阳 A.组成：硫酸溶液中H和SO子的数目相同 胸 B.性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCL2处理后直接排放 6.（模考·2023天津和平区一模改编)下列生产生活中的应用， 利用了中和反应原理的是( A.生石灰用作食品干燥剂 B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C.实验室用浓硫酸除去氧气中的水分 D.服用含Mg(OH2的药物治疗胃酸过多 7.化学观念（期末·2023-2024哈尔滨道外区改编）如图是氢 氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的 说法错误的是( H H H,0 Na* c ,0 OH OH- Na? A.生成的氯化钠由离子构成 B.反应前后氯离子的数目不变 C.上图中核外电子总数为10的微观粒子有3种 D.反应后溶液中存在的微粒只有Na、CI 8.(联考·2023-2024淅江余杭区)实验探究是获取证据的重要 途径，某同学设计下图实验方案，验证氢氧化钡[Ba(OH)2]的 某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是( 5一6滴 5~6滴 5~6滴 Ba(OH,溶液 Ba(OH,溶液 Ba(OH2溶液 化碳 玻璃片 稀盐酸 碳酸钠 Ba(OH2 溶液 红色石蕊试纸 溶液 溶液 A B D A.验证Ba(OH)2溶液呈碱性 B.验证Ba(OH2能与酸反应 C.验证Ba(OHD2能与某些盐反应 D.验证Ba(OH2能与某些酸性氧化物反应 9.向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，下列图像能正确 反映相关量之间关系的是( 溶液中Ca+的数目 溶液中CaCL,的 t溶液的pH 个溶液中H,0的质量/g 质量分数% 0 稀HCl的质量/g 0 稀HCl的质量/g 0 稀HCI的质量gO 稀HC的质量g A B C D 10.科学思维（结课考·2022-2023天津河东区改编）类比推理 在化学学习和科学研究中有重要意义，下列类比推理正确的 是( 27 A.氢氧化钠可以中和盐酸，因此用氢氧化钠治疗胃酸过多 B.中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中 和反应 C.酸能使紫色石蕊溶液变红，因此使石蕊溶液变红的就一定 是显酸性 D.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 二、非选择题（本大题共7小题，共40分） 11.(5分)硫酸、盐酸、硝酸是工业上常用的三种酸。 (1)打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们 区分开来的原因是 露置于空气中一段时间后，溶液质量减小的是 (2)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填序号)。 ①金属表面除锈②实验室制取二氧化碳③除去NaCI中 的少量NaOH (3)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含 有 (4)将一种盐溶液分别滴加到稀盐酸和稀硫酸中，即可鉴别 它们，这种盐可以是 12.(7分)科学思维（期中·2023-2024济南莱芜区改编）某同 学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。 其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合 物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反 应。请根据图示回答有关问题。 A☐ B C02 ① ③ ③ ④ CuO⑤ 稀硫酸 石灰水) ⑥ ⑦ ⑨ ⑧ 烧碱 酸碱指示剂 盐酸 (1)写出反应①的化学方程式： 基本反应类型为 (2)反应⑤观察到的现象是 (3)已知B是一种含有钾元素的化合物，则B的化学式为 ● (4)反应⑥中烧碱所指的物质的其他俗名是 (5)能够区分石灰水和稀硫酸的方法是 (写出实验方案及现象，写一种即可)。 13.(4分)（期中·2023-2024哈尔滨风华中学）某化学兴趣小组 三位同学在学习了稀硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己 在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图 A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图， 图C是微观粒子结合过程的示意图。据图回答下列问题： PH 13 152158164170176182188194200206212 图A 图B H Na Na+ H20 SO X H OH OH H20 图C (1)依据图A、图B可知，该实验是将 滴到另 种溶液中。 (2)图B中b点溶液中溶质是 (3)写出图C中方框内乙粒子的符号： (4)由此总结概括酸碱反应的微观实质： 14.(6分)（中考·2023重庆市B卷改编）微型化学实验，因节 能环保备受青睐，某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微 型实验，据图回答下列问题。 氢氧化苹果 汁稀硫酸 水滴 紫色石 會钠溶液 硫酸铜 蕊溶液 δ123☑ 氢氧化 晶体 个4④5⊙6 钠固体 白醋石灰水水 图1 图2 (1)如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少 量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大， 微粒运动越慢，反之越快。实验中在 （填“A”或“B”) 区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为 (2)如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。 步骤1：向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的 试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用 是 步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶 液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明 显变化的是 (填字母)。 A.1号、5号B.1号、3号C.3号、4号 D.4号、5号 步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体， 可观察到的现象是 15.(5分)情境题（中考·2023福建节选）为完成“自制酸碱指 示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。 【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性： 变色情况 色素提取液 滴入酸中 滴入水中 滴人碱中 紫色 红色 紫色 黄色 【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移 入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min,再加入等体积蒸 馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。 (1)“搅拌”的作用是 (2)若在实验室开展过滤操作，图中玻璃仪器无需用到的是 (填字母)。 B (3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效 果，可选择生活中常见的两种物质是 【实践应用】(4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所 得溶液的酸碱性。将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶 液中滴入自制酸碱指示剂，溶液变 色。 16.(8分)科学探究与实践某化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶 液与稀盐酸是否发生了化学反应进行如下实验探究。 一稀盐酸 8 滴有酚酞 稀 化钠 图餐花 盐 固体 红墨水 图1 图2 【实验一】借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应， 如图1所示。 (1)判断试管中两种物质发生反应的现象是 该反应的化学方程式为 28 【实验二】借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了 反应，如图2所示。 (2)将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U 形管中右侧红墨水液面上升，该现象 (填“能”或“不 能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是 、0 (3)小组同学利用温度传感器测定盐酸与氢氧化钠溶液反应 温度变化的曲线如图3所示： ↑温度/℃ pH 400时间/s O用滴管加入溶液的量 图3 图4 ①油曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反 应并 (填“放出”或“吸收”)热量。 ②400s后，曲线开始呈下降趋势的原因是 【实验三】有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发 生了反应，图4所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化 钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。 (4)图中能说明酸碱恰好完全反应的点是 (填 “A”“B”或“C”)。 17.(5分)（期中·2023-2024西安铁一中）化学兴趣小组的同学 为了测定某大理石中碳酸钙的含量，进 个气体的质量/g 行了如下实验：取20g大理石样品于烧 杯中，逐渐加入稀盐酸（杂质不与稀盐 酸反应)，产生二氧化碳的质量与所加 稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： 100稀盐酸质量/g (1)生成C02气体的质量是 go (2)该样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。