12.第九单元 溶液学情调研-【真题圈】2025-2026学年新教材九年级全册化学练考试卷（人教版2024）

为1：1。 12.(1)作然料生成还原剂C0（2)固体物料和空气逆向加入 (3)低(4)Fe+CuSO4一Cu+FeS04置换 【解析】(1)木炭在炼铜中的作用是木炭燃烧为反应提供热量， 作燃料，而且和二氧化碳反应能生成具有还原性的C0。(2)从 上口投入固体物料，从下口通入空气，空气上升，固体物料下 降，增大了反应物接触面积。(3)生铁的含碳量为2%~4.3%， 钢的含碳量为0.03%~2%，生铁和钢都属于合金，钢的含碳 量比生铁低。(4)“曾青得铁则化为铜”是铁和硫酸铜反应生 成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4一Cu+FeSO4;反 应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合 物的特点，反应的基本类型是置换反应。 13.(1)置换(2)铜片表面析出银白色（另一说法为黑色）固体， 溶液由无色变为蓝色(3)Cu2、Ag(4)abc 14.(1)增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率(2)+4 (3)2Mg+TiC高温2MgCl,+Ti(4)AD 15.(1)氧气(2)左边下降右边上升(3)化学隔绝氧气和水 (4)稀盐酸制成不绣钢（或涂油漆） 【解析】(1)铁在潮湿的空气中易生锈，该小组用题图甲装置进 行实验，起始时量筒内水面处于50L刻度处，之后水面缓慢 上升，这是因为铁生锈需要消耗氧气。（2)左边铁丝绒与水隔 绝，不能生锈，右边铁丝绒与水接触，能够生锈，氧气被消耗，压 强减小，因此实验开始一段时间后，可观察到U形管中两侧液 面是左边下降右边上升，从而得出结论铁生锈需要水。(4)氧 化铁与酸反应，在实际工业生产中，常用稀盐酸除去铁锈。 16.任务一：【分析交流】与纯金属相比，合金具有许多优良的物 理、化学和机械性能（合理即可）任务二：【沟通交流】Fe,O,+ 3C0高温2Fe+3C0,任务三：【进行实验】①溶液由无色变为 浅绿色②无明显现象Mn>Fe>Cu 【反思评价】(1)Fe+2HCI一FeCL,+H2↑(2)Mm、FeSO,溶液、 Cu(合理即可) 17.(1)0.4 (2)解：由题图可知，第一次加50.0g硫酸，质量减少0.2g,第 二次加60.0g硫酸，质量减小0.2g,说明第二次硫酸有剩余， 锌完全反应。设40.0g黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 0.4g 65 20.4g 13g 黄铜样品中铜的质量分数为40g13g×100%-67.5%。 40g 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 12.第九单元学情调研 1.D2.D3.C4.C5.B6.B 7.B【解析】由题图可知，溶液甲蒸发10g水，析出2g晶体，故 溶液乙一定为饱和溶液，溶液乙蒸发10g水，析出4g晶体，得 真题圈化学九年级12N 到丙溶液，说明该物质在20℃的溶解度为40g,甲溶液一定是 不饱和溶液，A错误、B正确；由以上分析可知，溶液丙是饱和 溶液，20℃时，若溶液丙再蒸发10g水（不考虑蒸干），析出4g 晶体，则析出晶体总质量为2g+4g+4g=10g,C错误；溶液乙、 丙均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液 的溶质质量分数不变，D错误。 8.A 9.C【解析】硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插 入烧杯内的冰水混合物中，温度降低，一段时间后，试管内有硝 酸钾晶体析出，试管内溶液溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液 的质量变小，溶液的密度变小，小木块排开水的体积变大，浸入 溶液内的体积变大，故A、B、D正确，C错误。 10.D【解析】由题图可知，t2℃时甲的溶解度是50g,A正确；甲、 乙两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大，取甲、乙饱 和溶液降温到t,℃，溶液仍为饱和溶液，B正确；甲的溶解度 受温度的影响变化比乙大，甲物质中混有少量乙物质，可以用 降温结晶的方式提纯甲，C正确：没有指明温度，无法比较，D 错误。 11.(1)⑤③①④②没用玻璃棒流（2)防止局部温度过高，造 成液滴飞溅出现较多量的固体(3)滤纸破损（或液面高于 滤纸的边缘、承接滤液的烧杯不干净等) 12.(1)10(2)甲=乙>丙(3)饱和3：10(4)①④②③ (5)乙>甲>丙(6)恒温蒸发水分（或降低温度或增加乙物质） 13.(1)204增大（2)54(3)搅拌或将蔗糖粉碎（4)AB 【解析】(1)由题表数据知20℃时，蔗糖的溶解度为204g。 (2)饱和溶液的浓度最大，得到的蔗糖溶液最甜，20℃时蔗糖的 溶解度为204g,此时饱和溶液的溶质质量分数为100g+04g 204g ×100%≈67.1%，配制80g蔗糖饱和溶液，需要蔗糖的质量 为80g×67.1%≈54g。(3)搅拌或将蔗糖粉碎可加快蔗糖溶 解。(4)b和d杯内溶液是将20℃时70g饱和溶液均分成两份， 溶液具有均一性，故b和d杯内溶液的甜度相等，A正确；b和 d杯内溶液浓度、溶液质量、溶质质量、溶剂质量等均相同，e杯 溶液是在d杯溶液中加入35g水进行稀释，溶液浓度变小，故 b和e杯内，溶液的甜度b>e,B正确；模具c内溶液是20℃ 时饱和溶液，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，故冷却至10℃ 时有晶体析出，C错误；f杯内溶液是20℃时蔗糖的不饱和溶 液，溶质质最是d中溶质质量的一半，为358×号×方 ≈11.7g,溶剂质量为35g-11.7g=23.3g,10℃时，蔗糖的溶 解度为191g,233g水中最多溶解蔗糖质量为23.3g×0 ≈44.5g,故冷却至10℃时，模具f、g内溶液均是不饱和溶液， 均没有晶体析出，D错误。 14.(1)升高(2)Ca(OD2+2HNO3=CaNO)2+2H,0(3)冷却 结晶60% 【解析】(1)由于氧化钙与水化合生成氢氧化钙放出大量的热， 随着反应的进行，制浆罐中的温度升高。(2)反应器中发生的 反应为氢氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，化学方程式为 )Ca(OH,+2HN0,一Ca(NO,+2H,0。(3)由于硝酸钙的溶解 度受温度的影响比较大，在结晶池中得到硝酸钙晶体的方法是 答案与解析 冷却结晶；结晶后剩余溶液为饱和溶液，若结晶后结晶池中的 温度为30℃，在此温度时硝酸钙的溶解度是149g,则剩余溶 液中硝酸钙的质量分数为08品g×10%一6。 15.(1)45(2)B(3)溶解50加快溶解引流(4)ABC 16.【数据分析】(1)50(2)氯化钙溶解过程中放热(3)氯化铵 (4)氯化钙【反思评价】(5)B 17.(1)8.4（2)不饱和 (3)解：②中溶液的溶质质量分数=40g+100g-60g×100% 40g =50% 答：②中溶液的溶质质量分数为50%。 【解析】(1)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,则①中未溶解 的硝酸钾质量为40g-31.6g=8.4g。(2)60℃时，硝酸钾的溶 解度为110g,升温至60℃，蒸发60g水，则升温蒸发后最多 能溶解硝酸钾的质量为100g60g×110g44g,而②中溶解 100g 的硝酸钾的质量为40g,所以为不饱和溶液。 13.阶段学情调研（二） 1.C2.B3.A4.D5.C6.B 7.B【解析】溶液②、溶液④中都有剩余固体，所以为饱和溶液， A正确；溶液③可能恰好饱和，B错误；溶液③为溶液②升温后 将烧杯底部固体溶解后得到的，所以溶液②、溶液③的质量为 ③>②，C正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度， 固体会继续溶解，溶液②可以变成不饱和溶液，D正确。 8.D【解析】易溶是指20℃时，物质的溶解度大于10g,A正确。 由题图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶 解度受温度影响大，B正确。硝酸钾中混有少量氯化钠，可将 混合物配制成高温时硝酸钾的饱和溶液，然后对溶液进行降 温，由于硝酸钾的溶解度受温度影响大，低温时硝酸钾的溶解 度很小，大部分硝酸钾析出成为晶体；而氯化钠的溶解度受温 度影响不大，随着温度的降低，很少从溶液中析出，即用降温结 晶的方法可以提纯硝酸钾，C正确。没有指明是否为饱和溶液， 无法判断，D错误。 9.B【解析】设原混合物中铁粉的质量为x。 Fe+CuSO=Cu+FeSO 固体质量增加 56 64 64-56=8 22.4g22g=0.4g 56= 80.4g 解得x2.8g。 10.C【解析】铁丝在空气中不能燃烧，A错误；转化②可通过 FO,与C0发生反应实现，但反应物均为化合物，不属于置换 反应，B错误；转化③是铁转化为铁锈，氧气和水同时存在是 实现转化③的主要条件，C正确；铁的金属活动性比锌弱，不 能与硫酸锌发生置换反应，D错误。 11.(1)铁(2)防止铁生锈大(3)节约金属资源、减少对环境 的污染等（写出一条即可）(4)隔绝空气（或氧气）(5)属于 打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度随压强减小 而降低，二氧化碳从瓶中逸出 12.(1)5℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等(2)乙(3)15 (4)AD 【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是2℃时， 甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)两次降温后，I中没有固 体析出，Ⅱ中有晶体析出，所以I的溶解度受温度变化影响较 小，I中加入的物质是乙。(3)无℃时70g甲的饱和溶液中有 溶质20g,溶剂50g,降到1℃，析出晶体质量=20g-5g=15g。 (4)第一次降温到52℃时，都没有晶体析出，所以5℃时，I和 Ⅱ均为不饱和溶液，故A正确；女，℃时，I可能是饱和溶液，Ⅱ 为饱和溶液，故B错误；第二次降温到4℃时，I没有晶体析 出，说明开始加人固体的质量小于t2℃时甲、乙的溶解度，所以 5℃时，I、Ⅱ均为不饱和溶液，故C错误；43℃时，甲物质的溶 解度大于乙，I中加入的物质是乙，若使I和Ⅱ均恰好饱和，I 中加入对应溶质质量小于Ⅱ中加入对应溶质质量，故D正确。 13.(1)Zn+CuNO2一Cu+ZnNO2锌片表面有红色物质析 出，溶液由蓝色变为无色(2)B（3)B 14.(1)蒸发结晶(2)①150②生产等量的海盐，后者消耗燃 料更多③3.8没有20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和 状态 【解析】(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白 色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶。(2)①1000g “上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%）蒸干后，可得到氯 化钠的质量约为1000g×15%=150g。②海水中氯化钠的浓 度低，生产等量的海盐，消耗的燃料比用“上等卤水”消耗的燃 料更多，所以用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐。 ③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,所以会有39.8g-36.0g =3.8g氯化钠析出；该温度下，氯化镁的溶解度为54.8g,此时 得到的溶液中氯化镁未达到饱和状态，所以没有氯化镁析出。 15.(1)药匙(2)①800④用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解 氯化钠溶液 (3) 【问题与交流】将试剂制成溶液治疗疾病 16% (合理即可) 16.(1)热能(2)防止铁粉与空气接触反应而失效(3)0.1(4)1、 3(5)氯化钠、活性炭及两者共同存在均可加快铁锈蚀速率 (6)20.2（7)测量结果更准确、更环保（合理即可） 【解析】(5)对比实验1、2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影 响；对比实验1、3，可探究活性炭对铁绣蚀速率的影响；对比 实验2、3、4可探究氯化钠、活性炭两者共同存在对铁锈蚀速率 的影响，综合可得出结论：氯化钠、活性炭及两者共同存在均 可加快铁锈蚀速率。(6)m100mL-59.6mL×100%-20.2%。 200mL (7)铁生锈发生缓慢氧化消耗氧气更加彻底，测量结果更准确， B装置生成五氧化二磷逸散到空气中造成空气污染，则装置A 的优点是测量结果更准确、更环保。 7.(1)0.4 )(2)解：设100g稀硫酸中H,S04的质量为x。真题圈化学 同步调研卷（下） 九年级12N 12.第九单元学情调研 量都 (时间：50分钟满分：50分) 尽 ☒誉 一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。每小 咖0 题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的) 1.（模考·2023北京朝阳区一模)下列物质放入水中不能形成 溶液的是( A.食盐 B.酒精 C.蔗糖 D.花生油 2.古代科技《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅 古谓之‘牢盆’…其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八 眼，共煎此盘…火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及的 操作是( A.加热 B.结晶 C.蒸发 D.过滤 製 3.（中考·2023海南市)某实验小组做“配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液”实验的部分操作如下，其中错误的是( NaCl A.取用固体 B.称量 C.量取液体D.溶解 4.(期中·2023-2024济南市中区)将100g溶质质量分数为 20%的蔗糖溶液稀释到10%，需要加入水的质量是( A.20g B.80g C.100g D.50g 5.情境题夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中。 从化学角度分析，喷水的目的是( A.降低养殖池内水的温度 B.增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 C.增加观赏性 加 D便于太阳照射，杀灭水中的病菌 阳 6.（期中·2023-2024青岛市南区改编)下列有关溶液的说法中， 胸 错误的是( A外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B.同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大 C.溶液中溶质均匀分散在溶剂中，所以溶液具有均一性和稳 定性 D.改变条件能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 7.在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变 化，下列说法正确的是( 蒸发10g水， 蒸发10g水， 析出2g晶体 析出4g晶体 过滤 过滤 溶液甲 溶液乙 溶液丙 A.溶液甲一定是饱和溶液 B.20℃时，该固体的溶解度是40g C.20℃时，若溶液丙再蒸发10g水（不考虑蒸干），析出晶体 总质量为8g D.溶液的溶质质量分数：乙<丙 8.情境题航天员在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验： 用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油 水不分层。下列说法不正确的是( A.太空中水不能作溶剂 B.在地面油水混合物会产生分层现象 C.在不同环境中同一实验可能现象不同 D.在地面向油水混合物中加入洗涤剂，振荡，形成乳浊液 9.（中考·2023陕西)试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其 上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合 物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是( A.试管内溶液的质量变小 小木块 B.试管内有固体析出 于冰水混合物 :饱和硝酸 C.试管内溶液的溶质质量分数变大 钾溶液 D.小木块浸入溶液内的体积变大 10.(期中·2023-2024哈尔滨风华中学)如图是甲、乙两种物质 的溶解度曲线。下列有关叙述不正确的是( 4溶解度/g 甲 50 2温度/℃ A.℃时，甲的溶解度是50g B.2℃时，取甲、乙饱和溶液降温到t1℃，溶液仍为饱和溶液 C.甲物质中混有少量乙物质，可以用降温结晶的方式提纯甲 D.取等质量的甲和乙物质，配成甲、乙饱和溶液，需要水的 质量：甲大于乙 —23 二、非选择题（本大题共7小题，共40分） 11.(5分)如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验 操作示意图： ① ② ③ ⑤ (1)请将上述操作进行合理排序 (填序号)入、 计算；操作④中的一处错误是 0 (2)操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 当观察到 时，停止加热。 (3)过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 12.(7分)（模考·2023西工大附中六模改编）如图是甲、乙、丙 三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)t℃时，丙物质的溶解度是 溶解度/g g。 30 (2),℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度 10- 由大到小的顺序是 丙 (3)5℃时，将40g甲物质加入100g水 0左专专温度/℃ 中，充分溶解后，所得溶液为 (填“饱和”或“不饱 和”)溶液，溶质与溶剂的质量比是 0 (4)现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法提纯乙（甲与乙 不发生反应)，现有下列实验步骤可供选择，合理的操作顺序 为 (按顺序填序号)。 ①取一定量的水将固体溶解②趁热过滤③用少量水洗 涤晶体并烘干④加热蒸发至大部分晶体析出 (5)将t3℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到2℃，所得 溶液中溶质的质量由大到小的顺序是 0 (6)欲使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，则可采用的方法 是 (写一种即可)。 13.(5分)（中考·2023长春市）小宁和小雨在家里配制蔗糖溶 液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题： 温度/℃ 10 20 40 60 溶解度g 191 204 238 287 (1)20℃时，蔗糖的溶解度为 g,它的溶解度随温度 的升高而 (2)20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g 蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为 g(计算 结果取整数)。 (3)配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有 (答出一点即可)。 (4)取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨 仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如图方 案（部分流程省略）分别制作冰棍。 20℃，35g 倒入模具 冷却 20℃，70g 20℃，35g 20℃，70g 20℃，35g20℃，35g 加入 倒人 35g水 模具 冷却 ””一一” 下列说法正确的是 (填字母)。 A.b和d杯内，溶液的甜度：b=d B.b和e杯内，溶液的甜度：b>e C.冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出 D.冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出 14.(5分)（模考·2022太原市一模）硝酸钙常用作无土栽培营 养液的钙源和氨源，以石灰石和硝酸为原料生产硝酸钙晶体 的流程如下图所示： C02 H20 硝酸 石灰石→ 焙烧炉 制浆 反应器 过滤器 硝酸钙 结晶池 晶体 分析流程，回答问题。 (1)随着反应的进行，制浆罐中的温度 (填“升高” “降低”或“不变”)。 (2)反应器中发生反应的化学方程式为 (3)已知：硝酸钙在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 100 溶解度g 102 115 129 149 189 359 363 在结晶池中得到硝酸钙晶体的方法是 若结晶后结晶池中的温度为30℃， 则剩余溶液中硝酸钙的质量分数为 (精确到1%)。 15.(7分)（期中·2023-2024济南市中区改编）实验室常把固体 试剂配制成溶液，水是最常用的溶剂。小雪同学要配制50g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 (1)步骤①计算：若用氯化钠固体配制，需量取水 mL (室温时，水的密度约为1.0g/mL)。 (2)步骤②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时， 发现托盘天平的指针偏右，此时应 (填字母)。 A.调节天平平衡螺母 B.增加适量氯化钠 C.增加砝码 D.减少适量氯化钠 (3)步骤③ (写步骤名称)：用 mL的量筒量 取所需的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌， 搅拌的目的是 ,这样得到的溶液 即50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。过滤操作中也 要用到玻璃棒，它的作用是 (4)步骤④装瓶存放：将配好的溶液装入试剂瓶。 经检测，所配制溶液的溶质质量分数小于10%，其原因可能 是 (填字母)。 A.氯化钠固体不纯 B.用量筒量取水时仰视读数 C.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 D.已配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出 16.(5分)某化学兴趣小组在学习物质溶解的过程后，对氯化铵、氯 化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化进行了探究。 【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另外 一只烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据 如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度/℃ 实验1 50 mL 氯化铵 15 实验2 50 mL 氯化钙 28 实验3 X 氯化钠 21 实验4 50 mL 无 22 【数据分析】(1)表中X为 mLo (2)比较实验2与实验4，可获得的结论是 24 (3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合 适的是 (4)向如图装置的试管中加入上述某种物质后，U形管右边 支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液 面降低，则加入的物质是 0 【反思评价】(5)经讨论认为本实验操作中存 红墨水 在缺陷，它是 (填字母)。 A.四只烧杯中加入水的体积相同 B.加入物质的质量可能不相等 C加入物质的种类不一样 17.(6分)某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾 溶解度与温度的关系如图乙。 20℃ 20℃ 60℃ 加入40g硝酸 7升温蒸发 钾并充分溶解 60g水 - 100g水 ① ② 甲 ↑溶解度g 110.0 63.9 31.6 209- 拒绝盗印 0102030405060温度/℃ 乙 (1)①中未溶解的硝酸钾质量为 go (2)②中硝酸钾溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)计算②中溶液的溶质质量分数。