1.2.2 离子反应 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应核心内容，涵盖离子反应本质、离子方程式书写及离子共存判断等知识点。通过初高中衔接的KCl与NaNO₃混合溶液蒸干问题导入，引导学生从离子视角重新审视溶液中的电解质，搭建起初中溶液知识与高中离子反应的学习支架。 其亮点在于以任务驱动探究，如Na₂SO₄与BaCl₂反应的预测及粒子分析，结合宏观现象与微观粒子变化，体现科学探究与实践及科学思维。通过“写拆删查”四步规范离子方程式书写，辅以易错提醒和实例训练，帮助学生构建化学观念，既提升学生分析解决问题的能力，也为教师提供高效教学支持。

第3课时 离子反应 第一章 第2节 离子反应 1 学习目标 1．从宏观、微观多角度认识离子反应，归纳离子反应发生的条件， 能用离子方程式表示离子反应； 2．认识离子反应的本质，掌握电解质的拆分规则，能够判断离子 是否能大量共存； 3．能用离子反应规律解决实际问题，形成分析思路。 KCl固体 NaNO3固体 溶解 KCl和NaNO3 混合溶液 蒸发 初高中知识衔接 KCl和NaNO3不发生化学反应，如果将KCl和NaNO3混合溶液蒸干，应该得到哪几种固体？ KCl固体 NaNO3固体 溶解 KCl和NaNO3 混合溶液 蒸发 K+ Cl- Na+ NO3- KCl KNO3 NaCl K+、 NO3- Na+、Cl- NaNO3 初高中知识衔接 提示：在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们应该从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质。 任务一 离子反应探究 预测：Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合后会有什么现象？ 分析原因，写出化学反应方程 11 寻找：Na2SO4溶液与BaCl2溶液中有哪些粒子 离子反应探究 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Na+ Na+ SO42+ Ba2+ Cl- Cl- Na2SO4 2Na+ + SO42- BaCl2 Ba2+ + 2Cl- 任务一 11 任务一 1-3、思考：Na2SO4与BaCl2的混合溶液中有哪些微粒 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Na2SO4溶液+BaCl2溶液 Na+ Na+ SO42- Ba2+ Cl- Cl- Na+ Na+ SO42- Ba2+ Cl- Cl- 混合 离子反应探究 11 任务一 1-3、思考：Na2SO4与BaCl2的混合溶液中有哪些微粒 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Na2SO4溶液+BaCl2溶液 Na+ Na+ SO42- Ba2+ Cl- Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- BaSO4 混合 离子反应探究 1-4、归纳：混合前后，溶液中哪些微粒的浓度发生了显著的变化？哪些微粒没有变化？ 11 任务一 混合前 混合后 宏观现象 溶液中的微粒 宏观现象 溶液中的微粒 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 无色透明液体 无色透明液体 生成白色沉淀 BaSO4 Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ Cl- SO42- + Ba2+ BaSO4↓ 离子反应探究 1-5、思考：真正参与了这一化学反应的微粒是什么？ 11 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应，叫做离子反应。 离子反应 离子反应探究 离子方程式 用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子 SO42- + Ba2+ BaSO4↓ 实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 11 复分解型离子反应 条件 生成沉淀 生成气体 生成水 三者具备 其一即可 电解质 导电能力很弱 ——难电离 如：弱酸、弱碱、水等 生成难电离 的物质 离子反应发生的条件 [易错提醒] 除了以离子交换形式进行的复分解反应,离子反应还有其他类型,如有离子参加的置换反应等。 这些类型的离子反应的发生条件与复分解型不同。 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：____________________________。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： _______________________________________________。 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： ______________________。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 离子方程式的书写步骤 离子方程式的书写 可拆成离子形式的物质： 强酸:HCl、HNO3、H2SO4、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2（澄清） 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它 难溶物 难电离 氧化物 单质 气体 CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2等 弱酸、弱碱、水等 CO2、H2S、SO2等 H2、Na、I2等 Na2O、 Na2O2 、Fe2O3等 易溶的 电解质 不可拆成离子形式的物质： 离子方程式的书写步骤 离子方程式的书写 盐溶解性 K+、Na+、NH4+、NO3- 、HCO3-皆可溶 SO42-盐不溶Ba2+、Ca2+ 、Ag+ Cl-盐不溶Ag+ CO32-盐只溶K+、Na+、NH4+ 11 Na2CO3 + 2HCl     2NaCl + CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+   ==  CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O 1、写 2、拆 3、删 4、查 写出碳酸钠与稀盐酸反应的离子方程式 离子方程式的书写 离子方程式的书写 离子方程的含义 11 离子方程的含义 H+ + OH- H2O 离子方程不仅可以表示某个具体的反应； 还可以表示同一类型的离子反应 思考 再写出一个上述离子方程对应的化学方程 （强酸+强碱 且不生成沉淀的所有反应） 11 练习 书写下列反应的离子方程 ①、HCl 与 CaCO3 离子方程式的书写 不拆 2H+ + CaCO3 = CO2 + H2O + Ca2+ ②、Cu(OH)2与H2SO4 ③、HCl与NaHCO3 HCO3-作为完整的酸根离子不能拆成 H+ + CO32- 注意 11 思考 书写下列反应的离子方程 ①、向石灰乳中加入HCl ②、CO2通入澄清石灰水 作为反应物： 当Ca(OH)2为“澄清石灰水”时可拆； 当Ca(OH)2为“石灰乳”、“石灰浆”时不可拆； 作为产物： Ca(OH)2看作沉淀，不可拆 注意 离子方程式的书写 微溶物：前拆后不拆 11 看反应物的用量和滴加顺序 向澄清石灰水中通入二氧化碳： (少量CO2）Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O (过量CO2）OH- + CO2 == HCO3- 离子方程式的正误判断 离子方程式的书写 思考 书写下列反应的离子方程 ①、H2SO4 与 Zn ②、Zn 与 CuSO4 离子反应除了复分解型之外， 有离子参与的置换反应也是离子反应 离子方程式的书写 11 练习 书写下列反应的离子方程 ①、H2SO4 与 Ba(OH)2 ②、Ba(NO3)2与 Na2SO4 ③ 、NaHSO4与NaOH 离子方程式的书写 11 【典例】判断下列离子方程式是否正确 铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑ 铝与稀盐酸反应 Al+3H+ =Al3++H2↑ Fe3++Fe =2Fe2+ 氯化铁溶液与铁反应 碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 不符合客观事实 不符合质量守恒 不符合电荷守恒 BaCO4沉淀不能拆 不符合物质的组成 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 遗漏参加反应的离子 离子方程正误判断 离子方程正误判断 一查原理 二查拆写 三查守恒(原子守恒、电荷守恒） 11 离子方程正误判断 课堂练习 2.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.Mg与HCl反应：Mg+2H++2Cl- == MgCl2+H2↑ B.BaCl2溶液与H2SO4反应：Ba2++ SO42- == BaSO4↓ C.Na2CO3溶液与HCl反应：Na2CO3+2H+ == 2Na++H2O+CO2↑ D.Mg(OH)2与H2SO4溶液反应：OH-+H+ == H2O B 11 离子方程正误判断 课堂练习 3.下列离子方程式正确的是( ) A.CO2与足量澄清石灰水反应：CO2+2OH- == CO32-+H2O B.将H2SO4滴在Cu上：Cu+2H+ == Cu2++H2↑ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应： CO32- +2H+ == H2O+CO2↑ D.MgCl2溶液与NaOH溶液反应：Mg2++2OH- == Mg(OH)2↓ D 11 离子共存 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。 判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应， 若能发生反应，则不能大量共存； 若不能发生反应，则能大量共存。 溶液中离子共存的判断原理 11 离子共存 一看“色” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子， 例如：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-（橙红色） 二看反应 生成 ，则不共存 看清要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存” 。 11 离子共存 三注意酸碱性 (2)酸性溶液不能大量存在与H+反应的离子； (3)碱性溶液不能大量存在与OH-反应的离子。 酸性溶液中 与H+反应 OH- 弱酸的酸根：CO32-、SO32-、CH3COO-、S2-、F- 弱酸的酸式酸根：HCO3-、HSO3- 碱性溶液中 与OH-反应 H+ 弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、 Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+ 弱酸的酸式酸根：HCO3-、HSO3- 11 离子共存 1. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是( ) A. Cu2+、SO42-、K+、Cl- B.Ag+、Cl-、OH-、Na+ C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+ D. NO3- 、 OH- 、Mg2+、Na+ C 2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) K+、H+、 SO42- 、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、 NO3- C. Na+、H+、Cl-、 CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、 SO42- D 课堂练习 11 离子共存 3. 某溶液中加入铁粉能产生氢气， 在该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) Na+、 K+、 Cl-、 SO42- B. Cu2+、Fe2+、CH3COO-、SO42- C. Na+、 Ca2+、 Cl-、CO32- D. OH- 、 Cu2+、 SO42- 、Cl- A 课堂练习 11 离子方程正误判断 课堂练习 4．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是(　　) A．常温下pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- C．所含溶质为NaOH的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+ D．碱性溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ A 11 全优P32例2（1）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $