1.2.1 电解质的电离 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

电解质的电离 Electrolyte and non-electrolyte 第1课时 第二节 离子反应 1 01 02 学习目标 电解质与非电解质 电离与电离方程式 1.了解电解质、非电解质和电离的概念。（重点） 2.会书写电离方程式。（重点） 3.从电离的角度认识酸、碱、盐。 1 电解质、非电解质 01 1 救援触电时，为什么要用干的木棍？ 为什么湿的手更容易触电？ 初高中知识衔接 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时触电是十分危险的。 电解质导电性探究 是“谁”导电 湿手不要摸电器 干燥绝缘要牢记 ？ 如何验证 ？ 小灯泡 A 待验证物质 11 提出猜想 设计方案 实验验证 猜想1：H2O导电 小灯泡 A H2O 猜想2：NaCl固体导电 实验结果： （2）固体氯化钠不导电； （1）纯水几乎不导电； 电解质导电性探究 11 提出猜想 设计方案 实验验证 猜想3：NaCl溶液导电 实验结果： （1）将NaCl溶于水，形成的溶液能够导电； （2）搅拌溶解，NaCl溶液浓度增大，灯泡变亮，溶液导电能力增强。 电解质导电性探究 溶液的导电性决定于离子的浓度和离子所带的电荷数，离子浓度越大、离子所带的电荷数赿多，导电能力越强。 11 物质 导电性 蒸馏水 （几乎）不导电 NaCI固体 不导电 NaCI溶液 (NaCl+H2O) 导电 为什么干燥的NaCl固体不导电？为什么NaCl溶液导电？ 思考 NaCl加入H2O中发生了什么变化？ 电解质导电性探究 11 NaCl溶液的导电原因 氯化钠固体不导电 纯水 不导电 氯化钠水溶液能导电 猜想：NaCl与水作用产生了新的能导电的粒子，新粒子带电荷，且能自由移动。 思考：这种新的微观粒子是如何产生的呢？ 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的 电 极 电 极 NaCl固体 NaCl溶液的导电原因 NaCl与H2O NaCl溶液的导电原因 11 NaCl溶液中加入电极 NaCl溶液的导电原因 11 NaCl溶液能够导电的原因： NaCl溶液中有大量可以自由移动的阴阳离子 NaCl固体不能导电的原因： NaCl固体中没有可以自由移动的阴阳离子 溶液中：自由的阴阳离子携带电荷在电场中定向移动产生电流 资料卡片 金属/石墨中：自由的电子在电场中定向移动产生电流 NaCl溶液的导电原因 11 熔融NaCl的导电实验 实验猜想： 实验结果： （1）熔融NaCl能够导电；NaCl固体受热熔化，升温使离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl－。 （1）熔融NaCl不导电； （2）熔融NaCl导电； NaCl固体、NaCl溶液、熔融状态NaCl的中 均不存在NaCl分子，只有Na+和Cl- 三者的区别在于：阴阳离子是否能够自由移动 【结论】化合物能导电的状态为_____ 或_________。 溶液 熔融状态 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化合物 两者满足其一 两者都满足 分类标准 水溶液或熔融状态能否导电 电解质所含物质类型： 酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3•H2O等 盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水 非电解质所含物质类型： 非金属氧化物：SO2、CO2、CO、P2O5等 非酸性气态氢化物：如NH 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等 电解质的电离 判断题: 铜能够导电，所以是电解质； 氯化钠的水溶液能够导电，所以食盐水是电解质； 盐酸是电解质 硫酸是电解质 剖析电解质定义中的关键词 1. 化合物：单质和混合物不属于化合物，所以不是电解质。 （×） （×） （×）：因为盐酸是混合物，只能说氯化氢是电解质 （√）：硫酸是纯净物 剖析电解质定义中的关键词 2. 或：两个条件满足其一即可； 判断: 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质； NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，所以NaCl是电解质； 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质； （×） （ √ ） （×） 酸(如H2SO4、HCl) 只在水溶液中能导电，而在熔融状态时不导电 易错辨析 电解质________导电，电解质需要在一定条件下才导电，如NaCl固体、纯H2SO4不导电。能导电的物质_______是电解质，如金属单质。 不一定 不一定 不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！ 什么状态下可导电？熔融条件：盐、碱、部分金属氧化物。 水溶液条件：可溶盐、可溶碱、和酸。 剖析电解质定义中的关键词 2. 或：两个条件满足其一即可； BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，所以BaSO4不是电解质； （×） 电解质与溶解性大小无必然联系。BaSO4、AgCl等在熔融状态能导电，且它们溶解的那部分是完全电离的，所以属于电解质。 剖析电解质定义中的关键词 判断：CO2是不是电解质？ 3. 导电是指自身能够导电，而不是发生化学反应才导电。 易错辨析 电解质须能自身电离。虽然CO2、SO2、NH3的水溶液导电，但CO2、SO2、NH3属于非电解质。 CO2 H2CO3 H+ 、 HCO3- 、 CO32- 溶于水（与水反应） 电离 NH3 NH3·H2O NH4+ 、 OH- 溶于水（与水反应） 电离 非电解质(自身不能电离出离子) 电解质 思维建模 判断电解质的思维流程 ①判断电解质的方法： 化 导 自 一看：是不是化合物 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 二看：水溶液或熔融状态导不导电 水溶液和熔融状态任意一种导电即可 三看：是不是物质自身电离产生阴阳离子 例如：CO2、SO2、NH3溶于水后与水反应 1. 下列叙述中，正确的是（ ） A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．金箔、石墨烯均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电的条件下才能发生电离 C 1 再来一刀 下列说法正确的是（ ） A、NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质 B、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C、液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质 D、FeCl3溶液能导电，所以FeCl3溶液是电解质 E、C2H5OH（乙醇）是化合物，所以它是电解质 F、BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，所以不是电解质 A 电解质与溶解度大小无关 11 再来一刀 现有以下物质： ①NaCl晶体；②NaCl溶液 ； ③石墨；④汞； ⑤MgO；⑥酒精；⑦液态CO2 ；⑧熔融BaSO4 （1）能导电的是 （2）属于电解质的是 11 电离 02 1 温故 · 知新 什么是电离？ 什么能电离？ 电离的结果是什么？ 电离的条件是什么？ 电解质在溶于水或熔融状态下产生自由移动的离子的过程 水 熔融 11 电离 NaCI加入水中 水分子与NaCI晶体作用 NaCI电离 自由移动的离子 电离 电解质 11 电离 分子 溶解 蔗糖溶解的微观过程 蔗糖 分子 水分子 非电解质 11 电离 电解质的电离，不需通电！ 易错点 1 概念 电 离 电解质 产生离子 11 左边是电解质的化学式，右边是电离出的离子符号 中间用“ ”连接，表示完全电离 NaCl Na+ + Cl- 电离方程式 化学式 阳离子 阴离子 离子符号（代表水合离子） 电离方程式 11 判断离子方程式书写是否正确： 电离方程式 诊断 NaOH Na+ + O2- + H+ NaOH Na+ + OH- NaHCO3 Na+ + HCO3- NaHCO3 Na+ + H+ + CO32- 31 判断离子方程式书写是否正确： 电离方程式 诊断 FeCl3 Fe+3+ 3Cl- FeCl3 Fe3+ + 3Cl- Na2CO3 2Na+ + CO32- Na2CO3 Na+ + CO32- 32 例：铁离子是Fe3＋，而不能写成Fe＋3 质量守恒 电离前后原子或离子个数相等 1、正确书写离子符号 2、注意守恒关系 电荷守恒 右边阴、阳离子所带电荷总数相等 注意点 有的原子团不能拆开写 电离方程式 例如：OH-不能拆成O2-和H+、 HCO3-不能拆成H+和CO32- 例题1．用电离方程式表示下列物质在水溶液中的电离： HCl HNO3 H2SO4 酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物 HNO3 H+ + NO3– HCl H+ + Cl– H2SO4 2H+ + SO42– 酸、碱、盐的电离本质 从电离的角度认识酸、碱、盐 氢原子失去电子后剩余的部分，即氢离子是一个质子，半径很小，易与水分子结合成水和氢离子，用H3O+表示，为了简便，常把H3O+简写为H+，见课本第15页的注① 组成中是否含氧元素 无氧酸 HCl、H2S 电离出的H＋数目 一元酸 二元酸 三元酸 HCl、HNO3 H2SO4 H3PO4 有无挥发性 挥发酸 难挥发酸 HCl、HNO3 H2SO4 酸 含氧酸 H2SO4、HNO3 酸 = H+ + 酸根离子 补充 强酸 弱酸 HCl、H2SO4、HNO3、 HClO4（高氯酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸） H2CO3 CH3COOH HClO 酸性强弱 例题2．用电离方程式表示下列物质的电离： NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 碱：电离时生成的阴离子全是OH–的化合物 NaOH Na+ + OH– Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH– Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH– 酸、碱、盐的电离本质 从电离的角度认识酸、碱、盐 1.2 碱 碱 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O 等等 一元碱：NaOH、KOH、NH3·H2O 等等 二元碱：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Cu(OH)2 等等 三元碱：Fe(OH)3 可溶性碱：NaOH、KOH、NH3·H2O、Ba(OH)2 等等 不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3 等等 电离出OH—个数 碱 = 金属离子/铵根离子 + OH- 例题3．用电离方程式表示下列物质的电离： (NH4)2CO3 MgSO4 NaCl 盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物 MgSO4 Mg2+ + SO42– (NH4)2CO3 2NH4+ + CO32– NaCl Na+ + Cl– 酸、碱、盐的电离本质 从电离的角度认识酸、碱、盐 盐可以细分为 正盐：酸跟碱完全中和生成的盐，如CuSO4、AgNO3； 酸式盐：酸中的氢离子部分被中和生成的盐，如KHSO4； 碱式盐：碱中的氢氧根部分被中和生成的盐， 如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl； 酸、碱、盐的电离本质 在NaHSO4溶液中：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42–， 你认为NaHSO4是酸还是盐？ 从电离的角度认识酸、碱、盐 书写NaHSO4的电离方程 电离方程式 补充 NaHSO4 Na+ + HSO4- NaHSO4 Na+ + H+ + SO4- 水溶液中 熔融状态 HSO4- 在水溶液中可电离出H+ 硫酸氢盐溶液具有较强的酸性，但不是酸 注意 NaHCO3无论熔融状态还是水溶液中， HCO3-都不拆开 水溶液中 熔融状态 NaHCO3 Na+ + HCO3- 40 A 1．下列电离方程式不正确的是(　　) A．NaHCO3在溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H++CO32- B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－ C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4- D．CH3COONH4电离方程式为CH3COONH4=NH4＋+CH3COO－ 1 Lavf58.12.100 Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) $