2.1.2钠的几种化合物 课件-2025-2026学年人教版高一上学期化学必修第一册

该高中化学课件聚焦钠的化合物，涵盖氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、比较及焰色试验。通过“思考与讨论”回忆旧知，结合实验探究和对比表格，构建从氧化物到盐的转化脉络，形成学习支架。 亮点是实验探究贯穿始终，如过氧化钠与水反应的带火星木条检验、碳酸钠和碳酸氢钠的水溶性实验，培养科学探究与实践能力。通过对比表格归纳性质，体现科学思维，结合用途落实化学观念，助力学生提升分析能力，为教师提供系统教学框架。

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第2课时 钠的几种化合物 第一节 钠及其化合物 回顾金属的性质 1 思考与讨论 一、氧化钠和过氧化钠 1、回忆上节课的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 氧化钠—白色固体 过氧化钠—淡黄色固体 2 思考与讨论 一、氧化钠和过氧化钠 2、氧化钠和氧化钙都属于碱性氧化物，请预测氧化钠能与哪些物质发生反应。 碱性氧化物 碱 盐 酸性氧化物 H2O 盐和水 酸 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3 3 一、氧化钠和过氧化钠 实验探究——过氧化钠与水反应 将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固 体的试管中，立即把带火星的木条伸入试 管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试 管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液 的酸碱性。 4 实验探究——过氧化钠与水反应 一、氧化钠和过氧化钠 实验现象 实验结论 带火星木条复燃 生成氧气 试管外壁发烫 反应放热 pH试纸检验呈碱性 生成碱 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 过氧化钠是否属于碱性氧化物？ 6 一、氧化钠和过氧化钠 氧化钠与含有CO2和水蒸气的空气接触时，既能产生O2，又能吸收空气中的CO2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 性质 用途 利用该技术将药板装备用于潜艇、宇宙飞船、呼吸面具等密闭环境中，供人们呼吸应急使用。 实验探究——过氧化钠与CO2反应 8 归纳总结 氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 氧的价态 －2 －1 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 化学性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 课后抄到笔记上 9 二、碳酸钠和碳酸氢钠 苏氏三兄弟 苏打（碳酸钠） 小苏打（碳酸氢钠） 大苏打（硫代硫酸钠） 10 二、碳酸钠和碳酸氢钠 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗称 纯碱、苏打 小苏打 类别 正盐 酸式盐 色态 白色粉末 白色细小晶体 纯碱不是碱！ 11 碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性 二、碳酸钠和碳酸氢钠 实验步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 ①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 白色粉末 细小的白色晶体 ②加几滴水并将温度计伸入其中 加水后______________，温度计示数_____ 加水后_____溶解，温度计示数______ ③加5 mL水 振荡一段时间后可溶解 固体量减少 ④加1～2滴酚酞 溶液____，溶液碱性较强 溶液______，溶液碱性较弱 初步结论 均____溶于水，溶解度：________＞________，水溶液均显____性，Na2CO3碱性更强 结块变成晶体 升高 部分 降低 变红 变浅红 易 Na2CO3 NaHCO3 碱 直接写在课本上 12 二、碳酸钠和碳酸氢钠 化学性质 1、热稳定性比较： 试管口为什么要略向下倾斜？ 14 二、碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3 现象 澄清石灰水不变浑浊 试管口处有水珠，澄清的石灰水变浑浊 反应方程式 / 2NaHCO3 === Na2CO3＋H2O＋ CO2↑ 结论 受热不分解 受热易分解 比较 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 化学性质 1、热稳定性比较： 15 二、碳酸钠和碳酸氢钠 化学性质 2、与盐酸反应： 结论 两者均能与酸反应，碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈，且碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈 反应： Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋ CO2↑ NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋ CO2↑ Na2CO3＋HCl === NaHCO3 ＋NaCl NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋ CO2↑ 慢 快 16 二、碳酸钠和碳酸氢钠 化学性质 3、与盐反应： 分别取少量Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于两支试管中，加入CaCl2溶液。 Na2CO3＋ CaCl2 === 2NaCl＋CaCO3↓ (白色沉淀) NaHCO3＋ CaCl2 不反应！！！ 17 二、碳酸钠和碳酸氢钠 分别取少量Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于两支试管中，加入Ca(OH)2溶液，会出现什么现象？ 现象：都有白色沉淀生成 Na2CO3＋ Ca(OH)2 === 2NaOH＋CaCO3↓ (白色沉淀) HCO3- + OH- ===CO32-＋H2O 化学性质 3、与盐反应： 18 二、碳酸钠和碳酸氢钠 学以致用 如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？ 1、溶解： Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水，且溶解放热 2、（固体）加热： Na2CO3 稳定，NaHCO3受热易分解 3、加入稀HCl： Na2CO3 的反应速率比 NaHCO3 慢 4、先溶解后加入CaCl2 ： Na2CO3 有白色沉淀， NaHCO3 没有白色沉淀 19 1．定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 三、焰色试验 元素的性质 物理变化 颜色试验学生印象最深刻的是刚刚学过的钠的燃烧实验 21 三、焰色试验 2.操作 盐酸 原火焰颜色相同 试样 火焰的颜色 盐酸 无色 因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发；若用硫酸,由于生成的硫酸盐的沸点很高,少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色。 做焰色反应严格来说只能用铂丝,因为铂是惰性金属，不容易和其他物质发生反应，且熔点高，其焰色为无色。但有时也可用纯净的铁丝或钨丝作临时替代品。 22 三、焰色试验 金属元素 Li Na K Ca Sr Ba Cu 焰 色 紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 透过蓝色钴玻璃观察 1.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂 C 2.在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（　　） A．O2是还原产物B．Na2O2是氧化剂，水是还原剂 C．NaOH是氧化产 D．氧化剂与还原剂的质量比是1∶1 D 课堂练习 3．下列有关Na2CO3与NaHCO3的性质中不正确的是(　　) A．相同浓度两溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C．与相同浓度的稀硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 C 4．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是(　　) ①Ca(OH)2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加热 A．②③　　 B．①③　　C．③④　　D．②⑤ A 5.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： (1)只根据图Ⅰ所示实验， 不能够达到实验目的的 原因是______________________ ______________________________。 无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别目的 (2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________________________________________________________。 Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　 (3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_________(填化学式)。 NaHCO3 总结归纳 本节课到此结束 Lavf58.45.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.6 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) 2NaHCO3 $