内容正文:
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第1课时 钠
第一节 钠及其化合物
回顾金属的性质,课件缺少钠着火的处理方法的相关内容
1
浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库,含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素,也是典型的金属元素。
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在,如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。钠的单质可以通过化学反应制得。
2
- e-
结 构
性 质
钠的化学性质非常活泼,表现出很强的还原性
决定
+11
2 8 1
+11
2 8
Na
Na+
一、结构
后期把图片画成标准的,新罗马字体
3
钠常保存在石蜡油或煤油中隔绝空气
为什么要隔绝空气呢?
二、物理性质
实验2-1 实验用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,观察钠的光泽和颜色,并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
• 具有银白色的金属光泽
• 质软,能用刀切割
• 密度大于煤油小于水,0.971g/cm3
• 熔点:97.8℃
• 沸点:883℃
钠与氧气发生反应,在钠的表面生成了一层白色的氧化钠
4Na + O2 == 2Na2O(氧化钠,白色固体)
新切开的钠光亮的表面为什么很快变暗?
三、化学性质
实验2-2 将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到热坩埚中。继续加热片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,观察现象
钠受热后先熔化,然后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。这种淡黄色固体是过氧化钠(Na2O2)。
2Na + O2 ==== Na2O2
-1
加热
思考与讨论
2Na + O2 === Na2O2(过氧化钠 淡黄色固体)
4Na + O2 = 2Na2O(氧化钠 白色固体)
反应物相同,反应条件不同,得到的产物不同
这两个反应有什么相同点,有什么不同点,为什么?
加热
2Na + Cl2 2NaCl
点燃
2Na + S Na2S
研磨/▲
Na与Cl2反应:
Na与S反应:
钠除了能与氧气反应外,还能与氯气、硫等其它非金属单质反应,试写出钠与氯气反应的化学方程式
预测
从物质组成和氧化还原的角度预测
Na与H2O反应可能有哪些产物?
实验
在烧杯中加入一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一块绿豆大小的Na放入水中
Na与H2O的反应探究
结论
通过分析钠与水反应的相关现象验证猜想,得出结论
13
实验现象 分析及结论
钠浮在水面上
钠熔成光亮的小球
发出“嘶嘶”的响声
钠的密度比水小
钠与水放热,钠熔点低
生成的气体、小球与水面撞击发出声音
小球在水面上游动
钠与水反应有气体生成
溶液变红
溶液呈碱性
浮、熔、游、响、红
钠与水反应的生成物是 。
【结论】
思考与讨论
写出钠和水反应的化学方程式
知识应用
实验室里钠为什么要保存在石蜡油或者煤油中,你明白了吗?
2Na +2H2O 2 NaOH + H2
保存钠时要隔绝空气和水
钠的密度比石蜡油和煤油大
钠不和它们反应
将金属钠投到CuSO4溶液中会有什么现象?写出反应方程式
现象:
总结:钠与盐溶液钠先与水反应,生成的NaOH再与盐反应
有气泡放出, 产生蓝色沉淀
实验原理:
①钠先与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②生成的NaOH再与盐反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
总反应:2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
先让学生写出方程,后进行检验,提示铜为红色固体
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1.钠的物理性质:
银白色固体,有金属光泽、硬度小、熔点低、密度比水的小、电和热的良导体
课堂小结
2.钠的化学性质:
④与水反应(置换)
1、下列有关钠的物理性质叙述正确的是( )
①银白色金属 ②质软,可以用小刀切割 ③熔点较低
④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A、①②④ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤
D
2、下列对钠燃烧实验现象的描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧,产生黄色火花
③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体
A.②⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
C
课 堂 练 习
3.将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中,观察到的现象可能是( )
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在煤油层中不发生反应
C.钠在煤油中反应并四处游动
D.钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
D
4.金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验,能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是( )
①密度较小 ②熔点较低 ③金属活动性强 ④该反应生成相应的碱 ⑤该反应是放热反应 ⑥金属钠导电性强
A.仅①②③④ B.仅①②④⑤
C.除③⑤之外 D.除⑥之外
D
本节课到此结束
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