专题04 水 物质在水中的溶解（期中复习讲义）九年级化学上学期新教材鲁教版

专题04 水 物质在水中的溶解 考查重点 命题要点 水资源 水资源概况与节约用水；水的天然循环 水的净化方法 水的常见净水方法；自来水厂净水流程 水的分解与合成 电解水实验；氢气的性质；化合反应与分解反应 溶液的形成、组成与特征 溶液的形成与组成；饱和溶液与不饱和溶液；物质溶解时的吸放热现象 溶液组成的定量表示 溶质质量分数的概念与计算；溶液的配制 重点一 水资源 （一）水资源概况与节约用水 1．水的概况：地球上总储水量约为 ，地球表面约 被水覆盖。可直接利用的淡水量 。2．爱护水资源：要 ，节约用水的标志。 （二）水的天然循环 水的天然循环：水的天然循环是通过水的 实现的； 为水的天然循环提供能量；实现了水的 ，又完成了水资源的 ，为地球生物补充 资源。其本质是 变化。 重点二 水的净化 （一）自来水的制备 1．自来水厂净水步骤：取水、加 、反应沉淀池、过滤池、 吸附池、清水池、投药 、配水泵 2．自来水生产过程中各部分作用 各环节的作用 加明矾 明矾溶于水生成 ， ，达到净水的目的 过滤池 除去不溶性杂质 活性炭吸附池 活性炭能吸附水中的可溶性杂质（ 和 ），也可滤去不溶性杂质 消毒 除去细菌（是 变化） 常用消毒剂：漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等 （二）水的净化方法 1、 沉降是重力作用，除去水中 的不溶性杂质； 促进方法： （可促进水中 的沉降） 2、过滤 原理 分离 的混合物，除去水中 不溶性杂质。 仪器 漏斗、 （作用 ）、烧杯、带铁圈铁架台。 步骤 一贴 滤纸要紧贴 ，否则过滤 。 二低 滤纸边缘要低于 ，滤液边缘要低于 ，防止液体从 ，过滤失败。 三靠 烧杯口紧靠 ；玻璃棒轻靠 ；漏斗下端要紧靠 （防止 ）。 分析 过滤仍浑浊原因 滤纸 ；液面 滤纸边缘；仪器 。 过滤速度慢原因 滤纸没有 。 3、吸附：原理：活性炭表面 ，表面积大，具有 性；除去水中的 的物质。 4、蒸馏：原理：各成分的 ；除去水中 杂质，净化程度 ——得到的是蒸馏水。 5、消毒杀菌：用 ，此过程是个 变化。 重点三 水的分解与合成 （一）水的分解 1、条件： （1）通 电； （2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的 ，原因是它们可以形成自由移动的 ）。 2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的 产生，液面 ，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为 。 3、气体检验： （1）正极：用 的木条，带火星的木条 ，证明正极产生的气体是 ； （2）负极：用 木条，气体能燃烧，火焰呈 ，证明负极生成的气体是 。 4、原理（文字表达式）： （分解反应）。 5、结论： （1）水是由 和 组成的。 （2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是 。 （3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成 ，而 不可再分，原子又重新结合成新的 。 6、能量变化：由 变成 能。 （二）水的合成 1、氢气的物理性质：氢气是 、无臭、 水的气体，密度比空气 ，难液化； 2、检验氢气纯度。 （1）收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口 ，靠近火焰，移开拇指点火。 （2）如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气 。如听到声音很小，则表示氢气 。 3、氢气燃烧步骤：①检验纯度（气体不纯净点燃时，易发生爆炸）；②在火焰上方罩一个 的烧杯；③用手接触烧杯。 4、氢气燃烧现象：氢气燃烧，产生 的火焰；烧杯内壁凝结有 ；烧杯 。 5、文字表达式： 。 6、结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由 组成。 （三）化合反应和分解反应 化合反应 分解反应 定义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 类型 A+B→AB AB→A+B+ … 特征 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 。 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”。 重点四 溶液的形成、组成与特征 1.溶液 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 的、 的 物 组成 溶质：被溶解的物质，可以是 、 、 。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂：能溶解其他物质的物质， 是最常用的溶剂。（一种溶液中的溶剂只有 种） 特征 均一性：溶液各部分的 和 完全相同，各部分的 、 、颜色、性质均相同。 稳定性：只要 （如温度） ，溶剂和溶质 分离。 混合物：溶液由 和 两部分物质组成。 命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫 溶液） 不指名溶剂的溶液是特指 溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量 溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行 。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。 2．溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 、 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化 温度无明显变化 3．饱和溶液和不饱和溶液 （1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。 （2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 、减少溶质、 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、 、改变温度 重点四 溶液组成的定量表示 （一）溶液组成的定量表示 1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 3、变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量— 的质量 4、溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中 的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液 （二）配制溶液 1、步骤（配制50 g 质量分数为16%的NaCl溶液） （1） ；需要食盐 克；需要水 克；即42毫升。 （2） ；用托盘天平称取食盐8g，用 量取42毫升水。 （3） ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。 （4） ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。 2、误差分析： （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ 取水；砝码缺损；食盐 ；左物右码放反了，并且 等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ 取水；砝码 等。 （3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但 等。 水资源及其利用 【典例1】（2025·四川省成都市）《成都市水污染防治条例》提倡“守碧水，润蓉城”。有关保护水资源的做法正确的是 A．加强饮用水源保护 B．污水排入雨水管道 C．大量使用农药化肥 D．工业废水直接排放 【即时检测1】（2025·山东省烟台市）自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 A．三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B．水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C．碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D．水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 水的净化 【典例2】（2025·新疆省）下列净水方法中净化程度最高的是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 【典例3】(24-25九上·山东临沂罗庄区·期中)某校化学实验室中对临沂沂河水的水样进行了净化处理，设计流程如图所示。 （1）对上述河水净化时，先加明矾的作用是 。 （2）上述净水过程中，操作 I的名称是 。 （3）过滤后的液体中加活性炭除去水样中的异味后得到清水，再向清水中加消毒剂得到的净化水是 (填“纯净物”或“混合物”)。 【即时检测2（2025·福建省）下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是 A．塑料瓶 B．小卵石 C．石英砂 D．活性炭 【即时检测3】（2025·四川省达州市）州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。下图为自来水的生产流程，请回答下列问题： （1）向所取州河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是 。 （2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是 。 （3）沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的 性进行净化。 （4）用户使用的自来水是 （填“纯净物”或“混合物”）。 水的分解与合成 【典例4】（2025·云南省）利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A．图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B．图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 【即时检测4】（2025·重庆市）“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是 A．正极产生的气体能燃烧 B．氢气点燃前必须验纯 C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D．正极与负极产生气体的体积比为 【即时检测5】(24-25九上·山东枣庄薛城区·期中)学习化学知识后，观察物质世界就要从化学角度看。水是一种重要的物质，在日常生活和生产实践中有着不可替代的作用，请按要求回答下列问题： （1）图1为水的电解，电解水前需向水中加几滴氢氧化钠溶液，其目的是 ，当电源接通一段时间后，正极与负极产生的气体的体积比为 ，负极产生的气体被点燃后反应的符号表达式为 ；通过电解水实验可得到的结论是： 。 （2）在图1和图2所示水发生的两种变化中，从微观角度看，两种变化的本质区别在于 。 溶液的形成、组成与特征 【典例5】（2025·江苏省苏州市）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 【典例6】（2025·山东省烟台市）下列关于水与溶液的说法错误的是 A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D．配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠 【即时检测6】（2025·山东青岛·中考真题）下列物质放入水中能形成溶液的是 A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油 【即时检测7】（2025·陕西省）如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 【即时检测8】（2025·山东省威海市）下列关于溶液的说法不正确的是 A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 溶质质量分数的计算 【典例7】（2024·山东青岛·中考真题）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【即时检测9】(24-25九上·山东淄博周村区·期中)已知时，食盐的溶解度为36g，在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为 A．28.6% B．26.5% C．36% D．无法确定 【即时检测10】（2023·山东泰安·中考真题）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。    （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 %； （2）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 一定溶质质量分数的溶液的配制 【典例8】在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 ①图中正确的操作顺序是 (填字母代号)。 ②现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为 g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有 (选填字母代号，5g以下用游码)。 A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 【即时检测11】（2023·山东菏泽·中考真题）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是    A．③中玻璃棒的作用是加速溶解 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 【即时检测12】（2024·山东济宁·中考真题）某同学在实验室配制50g质量分数为20%的溶液，步骤如下图 请回答： （1）该同学实验操作过程中出现了 处错误； （2）若完成溶液的配制，需要量取 mL的水（常温下水的密度为）； （3）用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配溶液的质量分数 20%（填“大于”“小于”或“等于”）。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．(24-25九上·山东潍坊第十中学·期中)水是生命之源，我们应了解并爱护水资源。下列对水的认识错误的是 A．实行雨污分流，改善城市环境 B．活性炭用于自来水杀菌消毒 C．爱护水资源既要合理利用水资源，又要防止水体污染 D．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾 2．(24-25九上·山东临沂河东区·期中)水是生命之源，爱护水资源越来越受到人们的重视。下列有关水资源保护的措施不正确的是 A．推广使用无磷洗衣粉 B．大量抽取地下水用作工业用水 C．合理使用化肥、农药 D．对水源地的水体进行严格保护 3．(23-24九上·山东济南中区·期中)水是生命之源。下列有关水的说法中，不正确的是 A．水的天然循环是自然界中水分子运动的结果 B．水在天然循环过程中，发生的是物理变化 C．用滤纸过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 D．经过沉降、过滤、灭菌后的水是纯净物 4．(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)“水循环”是自然界中三大循环之一，下列有关“水循环”的说法中不正确的是 A．太阳为水的天然循环提供了能量 B．水的天然循环是通过水的三态变化实现的 C．水的天然循环能实现水的自身净化和水资源的重新分配 D．一个地区的降水都是通过本地地表水蒸发后形成的降雨 5．下列有关水的合成与分解的实验的说法，不正确的是 A．图1烧杯内壁有水雾出现 B．图2连接正负两极的玻璃管汇集的气体体积之比为2：1 C．两个实验均发生的是化学变化 D．两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成 6．(24-25九上·山东青岛城阳区·期中)厨房中的下列调味品投入足量水中不能形成溶液的是 A．白糖 B．食盐 C．色拉油 D．味精 7．（2024·山东枣庄·中考真题）下列四种物质中，属于溶液的是（ ） A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 8．(24-25九上·山东泰安肥城·期中)下列常见的溶液中，溶质是气体的是 A．酒精 B．食盐水 C．过氧化氢溶液 D．稀盐酸 9．（2024·山东滨州·中考真题）下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 10．（2023·山东临沂·中考真题）下列关于水和溶液的说法中正确的是 A．均一的、稳定的液体都是溶液 B．自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D．通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大 11．(24-25九上·山东泰安岱岳区·期中)要使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是 A．加入硝酸钾固体 B．恒温蒸发溶剂 C．降低溶液温度 D．加同温下硝酸钾饱和溶液 12．（2023·山东滨州·中考真题）小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是 A．  取氯化钠 B．  称氯化钠 C．  量取水 D．  溶解氯化钠 13．（2023·山东泰安·中考真题）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．所需固体氧化钠的质量是 B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 14．(24-25九上·山东济宁经开区·期中)某课外兴趣小组的同学从河水中取样，决定对河水进行净化处理，做了如图试验。 请回答下列问题。 （1）向河水样品中加入 使悬浮物沉降，然后进行 。 （2）请指出如图所示操作中的错误： 。 （3）该小组同学向得到的滤液中加入活性炭，利用它的 性除去水中的色素和有异味的物质，此过程中发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。 15．（2025·天津市）水是生命赖以生存的重要物质。 （1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是______（填序号）。 A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 （2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是______（填序号）。 A．吸附 B．过滤 C．蒸馏 （3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式 。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为 mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到 （填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③以上实验证明水是由 两种元素组成的。 16．（2023·山东淄博·中考真题）某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。回答下列问题： （1）上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是 。 （2）配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 g。氯化钠溶液中的微观粒子有 （填粒子符号）。 （3）配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。 重难突破练（测试时间：10分钟） 17．(24-25九上·山东济南东南片区·期中)如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，不正确的是 A．b管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B．该实验说明化学变化中分子可分，原子不可分 C．该实验生成氢气与氧气的质量比为 D．该变化是将电能转化为化学能的过程 18．(24-25九上·山东济南天桥区·期中)下列关于溶液的说法中，正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体 C．20%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为1:5 D．溶液中溶质只能有一种物质 19．(24-25九上·山东烟台芝罘区·期中)溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．碘酒中的溶剂是酒精 B．只有固体和液体可以作为溶质 C．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 20．(24-25九上·山东青岛胶州·期中)下列有关溶液的说法正确的是 A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质 D．浓溶液可以是不饱和溶液，稀溶液可以是饱和溶液 21．(24-25九上·山东济南济阳区·期中)图1是一定温度下放置一段时间后的氯化钠溶液，现向图1烧杯中加入一定量的水，得图2溶液。下列说法中一定正确的是 A．图1一定是饱和溶液 B．图2一定不饱和溶液 C．图2溶液中溶质的质量比图1溶液溶质质量大 D．图2溶液溶质的质量分数比图1溶液的大 22．(24-25九上·山东青岛城阳区·期中)水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。某地生活用水的主要净化流程如图，请回答下列问题： （1）常用的絮凝剂是 ，加入它可加速水中悬浮杂质的 ； （2）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标： ①不得呈现异色②不得有异味③应澄清透明④不得含有细菌和病毒 如图净水流程中经过活性炭吸附池中的水可以达到指标 (填序号)；二氧化氯()是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为 ；杀菌消毒过程中发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 （3）清水池中得到的水达到了生活用水的标准，但其中仍然含有部分可溶性杂质，要得到纯水，还应进行的操作是 。 23．(24-25九上·山东济宁任城区·期中)2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）水的天然循环给陆地带来淡水。从微观角度分析，水循环主要通过 的运动引起的，从而实现水资源的自身净化和重新分配。 （2）某同学在实验室用如图装置净化黄泥水： ①如图所示，操作中的一处错误是 ；仪器a的作用是 。 ②过滤后得到的水是 （填“纯净物”或“混合物”），正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近如图中的 （填字母序号）。 A．      B．       C．        D． （3）杭州奥体中心游泳馆可以实现“一年四季不换水”依旧干净清澈，其中的奥秘源自于一个可以实现24小时不间断的水循环系统（如图）： ①过滤器能除去水中不溶性杂质，原理是依据物质各成分的 不同将其分离。 ②臭氧能杀菌消毒，该过程发生 （填“物理”或“化学”）变化。 ③水经过热板，提升到适宜比赛温度，从微观角度分析水分子变化情况，正确的是 （填字母序号）。 A．分子运动速率加快 B．分子间间隔变大 C．分子变大 D．分子种类改变 （4）下列做法不符合“中国水周”活动主题的是 （填字母序号）。 A．实验室中的废液直接倒入下水道 B．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 （5）如图图标是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示 。 24．（2023·山东济宁·中考真题）某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：    （1）通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒 (填“A”或“B”)量取； （2）若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是 ，浓硫酸稀释时应将 中(填“a”或“b”)； a．水注入浓硫酸        b．浓硫酸注入水 （3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。 25．(24-25九上·山东聊城茌平区·期中)兴趣小组同学预配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为 。(填序号) （2）该实验操作中错误的是 (填序号)。 （3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______(填字母)。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．量取蒸馏水时俯视读数 （4）这瓶氯化钠溶液中所含的微粒有 (填符号)。 26．(24-25九上·山东德州陵城区·期中)航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）“合”的思想：液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的符号表达式为 ；从安全角度考虑，如图1在点燃氢气前，一定要检验氢气的 。 （2）“分”的思想：航天员在空间站生沽所需氧气主要通过电解水获得，该反应的符号表达式为 。图2中管b中的气体是 ，电解水实验中，不变的粒子是 （3）“合”与“分”的思想 通过以上事实，证明了水是由 组成，获得此结论的理论依据是 。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （4）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ， 方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】 （5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 水 物质在水中的溶解 考查重点 命题要点 水资源 水资源概况与节约用水；水的天然循环 水的净化方法 水的常见净水方法；自来水厂净水流程 水的分解与合成 电解水实验；氢气的性质；化合反应与分解反应 溶液的形成、组成与特征 溶液的形成与组成；饱和溶液与不饱和溶液；物质溶解时的吸放热现象 溶液组成的定量表示 溶质质量分数的概念与计算；溶液的配制 重点一 水资源 （一）水资源概况与节约用水 1．水的概况：地球上总储水量约为1.391×1018m3，地球表面约71%被水覆盖。可直接利用的淡水量2.53%。2．爱护水资源：要节约用水，节约用水的标志。 （二）水的天然循环 水的天然循环：水的天然循环是通过水的三态变化实现的；太阳为水的天然循环提供能量；实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，为地球生物补充淡水资源。其本质是物理变化。 重点二 水的净化 （一）自来水的制备 1．自来水厂净水步骤：取水、加絮凝剂、反应沉淀池、过滤池、活性炭吸附池、清水池、投药消毒、配水泵 2．自来水生产过程中各部分作用 各环节的作用 加明矾 明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质产生沉淀，达到净水的目的 过滤池 除去不溶性杂质 活性炭吸附池 活性炭能吸附水中的可溶性杂质（色素和异味），也可滤去不溶性杂质 消毒 除去细菌（是化学变化） 常用消毒剂：漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等 （二）水的净化方法 1、 沉降是重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质； 促进方法：明矾（可促进水中悬浮杂质的沉降） 2、过滤 原理 分离颗粒大小不同的混合物，除去水中颗粒较小不溶性杂质。 仪器 漏斗、玻璃棒（作用引流）、烧杯、带铁圈铁架台。 步骤 一贴 滤纸要紧贴漏斗内壁，否则过滤很慢。 二低 滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液边缘要低于滤纸边，防止液体从缝隙流下，过滤失败。 三靠 烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻靠3层滤纸；漏斗下端要紧靠烧杯内壁（防止滤液溅出）。 分析 过滤仍浑浊原因 滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器不净。 过滤速度慢原因 滤纸没有紧贴漏斗内壁。 3、吸附：原理：活性炭表面疏松多孔，表面积大，具有吸附性；除去水中的颜色或气味的物质。 4、蒸馏：原理：各成分的沸点不同；除去水中可溶性杂质，净化程度最高——得到的是蒸馏水。 5、消毒杀菌：用液氯，此过程是个化学变化。 重点三 水的分解与合成 （一）水的分解 1、条件： （1）通直流电； （2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的导电性，原因是它们可以形成自由移动的带电离子）。 2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。 3、气体检验： （1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气； （2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。 4、原理（文字表达式）：水氢气+氧气（分解反应）。 5、结论： （1）水是由氢元素和氧元素组成的。 （2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。 （3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。 6、能量变化：由电能变成化学能。 （二）水的合成 1、氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，难液化； 2、检验氢气纯度。 （1）收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口朝下，靠近火焰，移开拇指点火。 （2）如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。如听到声音很小，则表示氢气较纯。 3、氢气燃烧步骤：①检验纯度（气体不纯净点燃时，易发生爆炸）；②在火焰上方罩一个干燥且凉的烧杯；③用手接触烧杯。 4、氢气燃烧现象：氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰；烧杯内壁凝结有水雾；烧杯发烫。 5、文字表达式：氢气+氧气水。 6、结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由氢氧元素组成。 （三）化合反应和分解反应 化合反应 分解反应 定义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 类型 A+B→AB AB→A+B+ … 特征 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 。 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”。 重点四 溶液的形成、组成与特征 1.溶液 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物 组成 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种） 特征 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离。 混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。 命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是特指水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行速度快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。 2．溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 3．饱和溶液和不饱和溶液 （1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。 （2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、减少溶剂、改变温度 重点四 溶液组成的定量表示 （一）溶液组成的定量表示 1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 3、变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量 4、溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数 （二）配制溶液 1、步骤（配制50 g 质量分数为16%的NaCl溶液） （1）计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。 （2）称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。 （3）溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。 （4）装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 2、误差分析： （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 （3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 水资源及其利用 【典例1】（2025·四川省成都市）《成都市水污染防治条例》提倡“守碧水，润蓉城”。有关保护水资源的做法正确的是 A．加强饮用水源保护 B．污水排入雨水管道 C．大量使用农药化肥 D．工业废水直接排放 【答案】A 【解析】A、加强饮用水源保护，能有效防止污染，确保水质安全，符合防治水污染的要求，选项正确； B、污水排入雨水管道会直接污染自然水体，未经过处理，属于错误做法，选项错误； C、大量使用农药化肥会导致残留物进入水体，引发富营养化等污染问题，选项错误； D、工业废水直接排放会引入有害物质，严重破坏水环境，必须处理达标后排放，选项错误。 故选A。 【即时检测1】（2025·山东省烟台市）自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 A．三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变 B．水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 C．碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D．水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 【答案】A 【解析】A、三大循环中，“水循环”只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，各元素守恒，元素化合价不变，“碳循环”、“氧循环”中发生了化学变化，如光合作用等，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，元素守恒，但是“碳循环”、“氧循环”中化合价可能发生改变，如光合作用中氧元素化合价发生改变，符合题意； B、水的天然循环通过蒸发、降水等物理过程净化水并重新分配水资源。不符合题意； C、碳、氧循环通过光合作用（吸收二氧化碳，放出氧气）与呼吸作用（吸收氧气，放出二氧化碳）等动态平衡维持二氧化碳和氧气含量稳定，不符合题意； D、水循环以物理变化（三态变化）为主，而碳、氧循环涉及化学反应（如光合作用、燃烧），不符合题意。 故选A。 水的净化 【典例2】（2025·新疆省）下列净水方法中净化程度最高的是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 【答案】D 【解析】A. 沉降：通过静置使水中较大颗粒的不溶物沉淀，仅能去除部分悬浮物，净化程度较低。选项错误； B. 过滤：利用滤纸或滤网分离不溶性杂质，可去除比沉降更小的颗粒，但仍无法去除溶解的物质。选项错误； C. 吸附：使用活性炭等物质吸附水中的色素、异味及部分可溶物，但对大部分可溶性杂质（如盐类）无效。选项错误； D. 蒸馏：通过加热水至沸腾产生蒸汽，再冷凝为液态水。此过程能去除几乎所有不溶性和可溶性杂质（包括微生物和离子），得到几乎纯净的蒸馏水，因此净化程度最高。选项正确； 故选D。 【典例3】(24-25九上·山东临沂罗庄区·期中)某校化学实验室中对临沂沂河水的水样进行了净化处理，设计流程如图所示。 （1）对上述河水净化时，先加明矾的作用是 。 （2）上述净水过程中，操作 I的名称是 。 （3）过滤后的液体中加活性炭除去水样中的异味后得到清水，再向清水中加消毒剂得到的净化水是 (填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1）加速水中不溶性杂质的沉降 （2）过滤 （3）混合物 【解析】（1）明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮杂质，使其沉降。故填：加速水中不溶性杂质的沉降。 （2）据图可知，操作 I能将固体和液体分离，则操作 I的名称为过滤。故填：过滤。 （3）过滤能除去水中难溶性杂质，活性炭能除去水中颜色和异味，消毒剂能除去细菌和病毒，最终得到的净化水中仍含有可溶性杂质，所以属于混合物。故填：混合物。 【即时检测2（2025·福建省）下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是 A．塑料瓶 B．小卵石 C．石英砂 D．活性炭 【答案】D 【解析】A. 塑料瓶仅作为容器，用于盛装其他材料，不具备吸附能力，选项错误。 B. 小卵石通过物理过滤拦截大颗粒杂质，无法吸附色素或异味，选项错误。 C. 石英砂用于过滤细小颗粒，属于物理过滤，无吸附作用，选项错误。 D. 活性炭因疏松多孔的结构，比表面积大，能通过物理吸附去除色素和异味，选项正确。 故选：D。 【即时检测3】（2025·四川省达州市）州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。下图为自来水的生产流程，请回答下列问题： （1）向所取州河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是 。 （2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是 。 （3）沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的 性进行净化。 （4）用户使用的自来水是 （填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）加速沉降 （2）引流 （3）吸附 （4）混合物 【解析】（1）明矾能吸附水中悬浮的细小颗粒，使它们聚集成较大的絮状物，从而加速沉降； （2）在实验室过滤操作中，玻璃棒主要用于引流液体，避免液体直接倒入漏斗时冲破滤纸或造成溅洒； （3）活性炭具有多孔结构，表面积大，能够吸附水中的有色、有气味的杂质，故填：吸附； （4）自来水经过沉降、过滤、吸附、消毒等处理后，仍含有可溶性物质，属于混合物。 水的分解与合成 【典例4】（2025·云南省）利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A．图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B．图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 【答案】C 【解析】A、图 1 是电解水实验，管 a 与电源负极相连，产生氢气，管 b 与电源正极相连，产生氧气，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为，该选项说法正确； B、图 2 中氢气燃烧，观察到干燥烧杯内出现水雾，说明氢气（H2）燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知水中一定含有氢元素，该选项说法正确； C、微观上，化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。电解水和氢气燃烧这两个化学变化过程中，分子种类发生改变，但原子种类不变，该选项说法不正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，该选项说法正确。 故选C。 【即时检测4】（2025·重庆市）“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是 A．正极产生的气体能燃烧 B．氢气点燃前必须验纯 C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D．正极与负极产生气体的体积比为 【答案】A 【解析】A. 正极产生的气体是氧气，氧气支持燃烧但不能燃烧，错误。 B. 氢气可燃，点燃前需验纯以防爆炸，正确。 C. 电解水生成H₂和O₂，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后，元素的种类不变，可证明水含氢、氧元素，正确。 D. 在电解水实验中，“正氧负氢”，正极（O₂）与负极（H₂）体积比为1:2，正确。 故选A。 【即时检测5】(24-25九上·山东枣庄薛城区·期中)学习化学知识后，观察物质世界就要从化学角度看。水是一种重要的物质，在日常生活和生产实践中有着不可替代的作用，请按要求回答下列问题： （1）图1为水的电解，电解水前需向水中加几滴氢氧化钠溶液，其目的是 ，当电源接通一段时间后，正极与负极产生的气体的体积比为 ，负极产生的气体被点燃后反应的符号表达式为 ；通过电解水实验可得到的结论是： 。 （2）在图1和图2所示水发生的两种变化中，从微观角度看，两种变化的本质区别在于 。 【答案】（1）增强水的导电性 1∶2 水是由氢元素和氧元素组成 （2）分子的种类是否改变 【解析】（1）水是电的弱导体，在水中滴加氢氧化钠溶液能增强水的导电性，使反应更快； 电解水正氧负氢，氢二氧一，故正极与负极产生的气体的体积比为1:2； 负极产生的气体是氢气，氢气点燃生成水，符号表达式为：； 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，故水是由氢氧元素组成的； （2）图1中，电解水过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成氧分子，图2中水的沸腾，水分子没有改变，只是水分子之间的间隔变大了，从微观角度看，两种变化的本质区别在于分子种类是否改变。 溶液的形成、组成与特征 【典例5】（2025·江苏省苏州市）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 【答案】A 【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。 【解析】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确； B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误； C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误； D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误； 故选A。 【典例6】（2025·山东省烟台市）下列关于水与溶液的说法错误的是 A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D．配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠 【答案】C 【解析】A、工业上常用多级闪急蒸馏法淡化海水，该方法通过分阶段减压使海水迅速汽化并冷凝，获得淡水，正确； B、喷灌和滴灌通过精准控制水量，减少蒸发和流失，确实能有效节约水资源，正确； C、溶液具有均一性和稳定性，但并非均无色透明。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。错误； D、配制100g 0.9%的生理盐水，需氯化钠质量为：100g×0.9%=0.9g，正确。 故选C。 【即时检测6】（2025·山东青岛·中考真题）下列物质放入水中能形成溶液的是 A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油 【答案】C 【解析】A.胡椒粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会悬浮或沉淀，形成悬浊液（固体小颗粒分散在液体中，但不均一、不稳定）。因此，不能形成溶液。错误。 B.面粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会吸水膨胀形成糊状或悬浊液，混合物浑浊、不均一，静置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。错误。 C.白糖（蔗糖）是固体，放入水中后，糖分子会均匀分散到水中，形成澄清、均一的糖水，静置后不分层、不沉淀。因此，能形成溶液。正确。 D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定。因此，不能形成溶液。错误。 故选C。 【即时检测7】（2025·陕西省）如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 【答案】A 【解析】A、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现象，说法错误，符合题意； B、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，若有氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数变小，若无氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，说法正确，不符合题意； D、将适量固体(溶解度随温度升高而增大)加入乙中烧杯内的水中，固体恰好完全溶解，得到硝酸铵的饱和溶液，由于硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，因此若恢复至室温，硝酸钾的溶解度会增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。 故选：A。 【即时检测8】（2025·山东省威海市）下列关于溶液的说法不正确的是 A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 【答案】C 【解析】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确； B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确； C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确； D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该选项说法正确。 故选C。 溶质质量分数的计算 【典例7】（2024·山东青岛·中考真题）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【解析】A、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-10g=90g，则溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9，不符合题意； C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，符合题意； D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量，不符合题意。 故选C。 【即时检测9】(24-25九上·山东淄博周村区·期中)已知时，食盐的溶解度为36g，在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为 A．28.6% B．26.5% C．36% D．无法确定 【答案】B 【解析】20℃ 时，食盐的溶解度为36g，则该温度下，50g水中最多可溶解食盐的质量为，则在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，最多只能溶解18g食盐，所得溶液中溶质质量分数为，故选B。 【即时检测10】（2023·山东泰安·中考真题）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。    （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 %； （2）要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 【答案】（1）40 （2）15 【解析】（1）葡萄糖中碳元素的质量分数=，故填：40。 （2）稀释前后溶质的质量不发生改变，设稀释所需水的质量为x，则有： 10g×5%=（10g+x）×2%，解得x=15g，故填：15。 一定溶质质量分数的溶液的配制 【典例8】在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 ①图中正确的操作顺序是 (填字母代号)。 ②现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为 g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有 (选填字母代号，5g以下用游码)。 A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 【答案】BCDA 20 B 【解析】①配制溶液时，应先计算需要溶质、溶剂的质量，然后称量溶质，量取溶剂，然后混合溶解，溶解完成后半瓶贴上标签，所以顺序为BCDA。 ②需要称取NaCl的质量为。 A、用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反，因为没有使用游码，所以对称量溶质的质量无影响，对所配制溶液溶质质量分数无影响，故不符合题意； B、将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，造成溶质的质量减小，所以会造成所配制溶液溶质质量分数偏小，故符合题意； C、溶液具有均一性，所以在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，对所配制溶液溶质质量分数没有影响，故不符合题意。 故选B。 【即时检测11】（2023·山东菏泽·中考真题）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是    A．③中玻璃棒的作用是加速溶解 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 【答案】C 【解析】A、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故正确； B、⑥读数时应该平视，视线与凹液面最低点保持水平，操作正确，故正确； C、②操作中，用天平称量药品时，应该称量物放左盘，砝码放右盘，图示操作错误，故错误； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故正确； 故选：C。 【即时检测12】（2024·山东济宁·中考真题）某同学在实验室配制50g质量分数为20%的溶液，步骤如下图 请回答： （1）该同学实验操作过程中出现了 处错误； （2）若完成溶液的配制，需要量取 mL的水（常温下水的密度为）； （3）用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配溶液的质量分数 20%（填“大于”“小于”或“等于”）。 【答案】（1）2 （2）40 （3）小于 【解析】（1）据图可知，称量氢氧化钠质量时，应左盘放氢氧化钠，由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，还要放在玻璃器皿中，右盘放砝码；图中该处错误；量取水的体积时，仰视读数，会造成实际体积偏大。图中该处错误。所以该同学实验操作过程中出现了2处错误。故填：2。 （2）若完成溶液的配制，需要NaOH固体质量=50g×20%=10g；需要水的质量=50g－10g=40g，则需要水的体积=。即若完成溶液的配制，需要量取40mL的水。故填：40。 （3）由于取水的体积时，仰视读数，会造成实际体积偏大，即水的实际质量偏大，NaOH溶液的质量分数=，所以所配NaOH溶液的质量分数将小于20%。故填：小于。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．(24-25九上·山东潍坊第十中学·期中)水是生命之源，我们应了解并爱护水资源。下列对水的认识错误的是 A．实行雨污分流，改善城市环境 B．活性炭用于自来水杀菌消毒 C．爱护水资源既要合理利用水资源，又要防止水体污染 D．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾 【答案】B 【解析】A、实施雨污分流，可以减少污染，改善城市环境，故正确； B、活性炭内部疏松多孔的结构可以吸附水中的色素和有异味的物质，不能杀菌消毒，故错误； C、爱护水资源既要合理利用水资源，又要防止水体污染，故正确； D、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾，故正确。 故选B。 2．(24-25九上·山东临沂河东区·期中)水是生命之源，爱护水资源越来越受到人们的重视。下列有关水资源保护的措施不正确的是 A．推广使用无磷洗衣粉 B．大量抽取地下水用作工业用水 C．合理使用化肥、农药 D．对水源地的水体进行严格保护 【答案】B 【解析】A、推广使用无磷洗衣粉，磷是水体富营养化的一个重要因素，使用无磷洗衣粉可以减少磷元素进入水体，从而减少水体污染，故A选项正确； B、大量抽取地下水用作工业用水，地下水是一种重要的水资源储备，如果大量抽取会导致地下水位下降，地面沉降等一系列问题，这不是一种合理的水资源保护措施，故B选项错误； C、合理使用化肥、农药，化肥和农药如果不合理使用，会随着雨水冲刷等进入水体，造成水体污染，所以合理使用可以保护水资源，故C选项正确； D、对水源地的水体进行严格保护，水源地的水体是我们获取水资源的源头，严格保护可以确保水资源的质量和可持续性，故D选项正确； 故选：B。 3．(23-24九上·山东济南中区·期中)水是生命之源。下列有关水的说法中，不正确的是 A．水的天然循环是自然界中水分子运动的结果 B．水在天然循环过程中，发生的是物理变化 C．用滤纸过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 D．经过沉降、过滤、灭菌后的水是纯净物 【答案】D 【解析】A、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，是自然界中水分子运动的结果，说法正确； B、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，水在天然循环过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确； C、过滤是用于固、液分离的实验操作，难以分离天然水中已经溶解的物质，说法正确； D、经过沉降、过滤、灭菌后的水不是纯净物，其中除了水之外，还有可溶性的物质，属于混合物，说法错误。 故选D。 4．(24-25九上·山东烟台牟平区·期中)“水循环”是自然界中三大循环之一，下列有关“水循环”的说法中不正确的是 A．太阳为水的天然循环提供了能量 B．水的天然循环是通过水的三态变化实现的 C．水的天然循环能实现水的自身净化和水资源的重新分配 D．一个地区的降水都是通过本地地表水蒸发后形成的降雨 【答案】D 【解析】A、水在太阳的照射下汽化，所以太阳为水的天然循环提供了能量，该选项说法正确； B、水的天然循环是通过水的气态、液态、固态三态变化实现的，该选项说法正确； C、在天然循环过程中，实现了水的自身净化，该选项说法正确； D、一个地区的降水不一定是本地地表水蒸发后形成的降雨，因为水的天然循环实现了水资源的重新分配，该选项说法错误。 故选D。 5．下列有关水的合成与分解的实验的说法，不正确的是 A．图1烧杯内壁有水雾出现 B．图2连接正负两极的玻璃管汇集的气体体积之比为2：1 C．两个实验均发生的是化学变化 D．两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成 【答案】B 【解析】A、氢气燃烧生成水，干冷烧杯内壁有水雾出现，故A不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故正极和负极产生的气体的体积比为1:2，故B符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，两个实验中均有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后，元素的种类不变，均可得出水是由氢元素和氧元素组成，故D不符合题意。 故选B。 6．(24-25九上·山东青岛城阳区·期中)厨房中的下列调味品投入足量水中不能形成溶液的是 A．白糖 B．食盐 C．色拉油 D．味精 【答案】C 【解析】A、白糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、色拉油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，符合题意； D、味精易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 故选：C。 7．（2024·山东枣庄·中考真题）下列四种物质中，属于溶液的是（ ） A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 【答案】D 【解析】A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意； B、黄泥水是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意； C、冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、澄清石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。 故选：D。 8．(24-25九上·山东泰安肥城·期中)下列常见的溶液中，溶质是气体的是 A．酒精 B．食盐水 C．过氧化氢溶液 D．稀盐酸 【答案】D 【解析】A、75%的酒精中溶质为液体酒精，不符合题意； B、食盐水中溶质为固体食盐，不符合题意； C、过氧化氢溶液中的溶质为固体过氧化氢，不符合题意； D、稀盐酸中溶质为氯化氢气体，符合题意； 故选D。 9．（2024·山东滨州·中考真题）下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，故应该仍然是饱和溶液。A不正确； B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B不正确； C、硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低。C正确； D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D不正确。 综上所述：选择C。 10．（2023·山东临沂·中考真题）下列关于水和溶液的说法中正确的是 A．均一的、稳定的液体都是溶液 B．自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D．通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大 【答案】C 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定都是溶液，例如蒸馏水具有均一稳定性，属于纯净物，不属于溶液，故A说法错误； B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能杀菌、消毒，故B说法错误； C、生活中常用的硬水软化的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故C说法正确； D、通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故D说法错误； 故选C。 11．(24-25九上·山东泰安岱岳区·期中)要使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是 A．加入硝酸钾固体 B．恒温蒸发溶剂 C．降低溶液温度 D．加同温下硝酸钾饱和溶液 【答案】D 【解析】A、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液，故选项不符合题意； B、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液，故选项不符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液将为饱和溶液，故选项不符合题意； D、由于溶液时处于不饱和状态，加同温下硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故选项符合题意。 故选：D。 12．（2023·山东滨州·中考真题）小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是 A．  取氯化钠 B．  称氯化钠 C．  量取水 D．  溶解氯化钠 【答案】C 【解析】A、取用固体粉末装药品时，用药匙或者纸槽取用，瓶塞倒放在桌面上，图示操作正确，故A正确； B、用天平称量固体药品时，遵循“左物右码”原则，称量有腐蚀性的药品时，需要垫纸片或用小烧杯称量，图示操作正确，故B正确； C、用量筒量取液体读数时，需要视线和液面凹液面最低点相平，仰视读数时实际体积大于读数，图示操作错误，故C错误； D、将称好的氯化钠加入烧杯，并倒入量好的水，用玻璃棒搅拌加速溶解，图示操作正确，故D正确； 故选C。 13．（2023·山东泰安·中考真题）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．所需固体氧化钠的质量是 B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 【答案】A 【解析】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确； B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误； C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误； D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。 故选A。 14．(24-25九上·山东济宁经开区·期中)某课外兴趣小组的同学从河水中取样，决定对河水进行净化处理，做了如图试验。 请回答下列问题。 （1）向河水样品中加入 使悬浮物沉降，然后进行 。 （2）请指出如图所示操作中的错误： 。 （3）该小组同学向得到的滤液中加入活性炭，利用它的 性除去水中的色素和有异味的物质，此过程中发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。 【答案】（1）明矾 过滤 （2）没有用玻璃棒进行引流 （3）吸附 物理变化 【解析】（1）明矾溶于水形成胶状物，能吸附水中悬浮的杂质使其沉降，故向河水样品中加入明矾使悬浮物沉降，然后进行过滤； （2）图中操作错误的地方是没有用玻璃棒进行引流； （3）该小组同学向得到的滤液中加入活性炭，利用它的吸附性除去水中的色素和有异味的物质，此过程中没有新物质生成，发生了物理变化。 15．（2025·天津市）水是生命赖以生存的重要物质。 （1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是______（填序号）。 A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 （2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是______（填序号）。 A．吸附 B．过滤 C．蒸馏 （3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式 。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为 mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到 （填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③以上实验证明水是由 两种元素组成的。 【答案】（1）A （2）C （3） 6 a 氢、氧 【解析】（1）A、洗手后随手关闭水龙头，节约用水，能保护水资源，选项正确； B、工业污水含有有害物质，未经分级处理直接作为园林绿化用水，会污染土壤和水源，选项错误； 故选A； （2）A：吸附（如活性炭吸附）可去除异味和部分杂质，但无法完全净化。不符合题意； B：过滤可去除不溶性杂质，但无法去除可溶性物质。不符合题意； C：蒸馏通过加热蒸发和冷凝得到纯净水，是单一操作中净化程度最高的方法。不符合题意； 故选C； （3）①氢气燃烧生成水，方程式为：； ②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与电源的正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，则a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为6mL； a管产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使木条燃烧更旺，故填：a； 氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。 16．（2023·山东淄博·中考真题）某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。回答下列问题： （1）上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是 。 （2）配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 g。氯化钠溶液中的微观粒子有 （填粒子符号）。 （3）配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。 【答案】（1）烧杯 （2）50 Na+、Cl-、H2O （3）10% 【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是烧杯； （2）需要氯化钠的质量为：； 氯化钠溶液中含钠离子、氯离子、水分子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子、氯离子表示为：Na+、Cl-，分子用化学式表示，故水分子表示为：H2O； （3）溶液具有均一性，配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是10%。 重难突破练（测试时间：10分钟） 17．(24-25九上·山东济南东南片区·期中)如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，不正确的是 A．b管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B．该实验说明化学变化中分子可分，原子不可分 C．该实验生成氢气与氧气的质量比为 D．该变化是将电能转化为化学能的过程 【答案】C 【解析】A、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，b管中的气体体积较大，该气体是氢气，有可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰，说法正确； B、该实验是水分子分解成氢分子、氧分子，水是由氢原子、氧原子构成的，氢气是由氢原子构成的，氧气是由氧原子构成的，说明化学变化中分子可分，原子不可分，说法正确； C、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量比，说法不正确； D、电解水是消耗电能，将水分解为氢气和氧气，该变化是将电能转化为化学能的过程，说法正确； 故选C。 18．(24-25九上·山东济南天桥区·期中)下列关于溶液的说法中，正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体 C．20%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为1:5 D．溶液中溶质只能有一种物质 【答案】A 【解析】A、溶液为均一、稳定的混合物，该选项说法正确； B、溶液中的溶质可以为固体、液体和气体，如酒精溶液种溶质是液体，氯化氢溶液中溶质是气体，该选项说法不正确； C、20%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为20%：80%=1：4，该选项说法不正确； D、溶液中的溶质可以有多种物质，如海水，该选项说法不正确。 故选A。 19．(24-25九上·山东烟台芝罘区·期中)溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．碘酒中的溶剂是酒精 B．只有固体和液体可以作为溶质 C．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】A 【解析】A、碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘，符合题意； B、固体、液体、气体均可作为溶质，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠固体，酒精溶液中的溶质是液体酒精，盐酸溶液中的溶质是气体氯化氢，不符合题意； C、降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低饱和氢氧化钙溶液的温度后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意； D、溶液是否饱和与溶液的浓稀无关，如氢氧化钙的饱和溶液可能是稀溶液，而硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意。 故选A。 20．(24-25九上·山东青岛胶州·期中)下列有关溶液的说法正确的是 A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质 D．浓溶液可以是不饱和溶液，稀溶液可以是饱和溶液 【答案】D 【解析】A 、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如水具有均一性、稳定性，但水是纯净物，不是溶液，错误； B 、溶液中溶质可以是固体、液体或气体，错误； C 、某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质，错误； D 、浓溶液可以是不饱和溶液，稀溶液可以是饱和溶液，由于分类标准不同，溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系，正确。 故选D。 21．(24-25九上·山东济南济阳区·期中)图1是一定温度下放置一段时间后的氯化钠溶液，现向图1烧杯中加入一定量的水，得图2溶液。下列说法中一定正确的是 A．图1一定是饱和溶液 B．图2一定不饱和溶液 C．图2溶液中溶质的质量比图1溶液溶质质量大 D．图2溶液溶质的质量分数比图1溶液的大 【答案】AC 【解析】A、一定温度下，图1烧杯中有固体未溶解，所得溶液一定是饱和溶液，故选项说法正确； B、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，图1烧杯中剩余的氯化钾晶体能继续溶解，且全部溶解了，所得溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误； C、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，图1烧杯中剩余的氯化钾晶体能继续溶解，且全部溶解了，则溶质的质量增加，故选项说法正确； D、若所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变；若所得溶液为该温度下的不饱和溶液，溶质质量分数减小，图2溶液溶质的质量分数不一定比图1溶液的大，故选项说法错误。 故选：AC。 22．(24-25九上·山东青岛城阳区·期中)水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。某地生活用水的主要净化流程如图，请回答下列问题： （1）常用的絮凝剂是 ，加入它可加速水中悬浮杂质的 ； （2）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标： ①不得呈现异色②不得有异味③应澄清透明④不得含有细菌和病毒 如图净水流程中经过活性炭吸附池中的水可以达到指标 (填序号)；二氧化氯()是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为 ；杀菌消毒过程中发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 （3）清水池中得到的水达到了生活用水的标准，但其中仍然含有部分可溶性杂质，要得到纯水，还应进行的操作是 。 【答案】（1）明矾 沉降 （2）①② +4价 化学 （3）蒸馏 【解析】（1）自来水厂净化过程中，常用的絮凝剂是明矾，加入它可加速水中悬浮杂质的沉降； （2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素及异味，则如图净水流程中经过活性炭吸附池中的水可以达到指标不得呈现异色和不得有异味，即①②； 二氧化氯()是一种高效的消毒剂，二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化氯中氯元素的化合价为+4价； 杀菌消毒过程中有新物质生成，发生的是化学变化； （3）清水池中得到的水达到了生活用水的标准，但其中仍然含有部分可溶性杂质，要得到纯水，还应进行的操作是蒸馏。 23．(24-25九上·山东济宁任城区·期中)2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）水的天然循环给陆地带来淡水。从微观角度分析，水循环主要通过 的运动引起的，从而实现水资源的自身净化和重新分配。 （2）某同学在实验室用如图装置净化黄泥水： ①如图所示，操作中的一处错误是 ；仪器a的作用是 。 ②过滤后得到的水是 （填“纯净物”或“混合物”），正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近如图中的 （填字母序号）。 A．      B．       C．        D． （3）杭州奥体中心游泳馆可以实现“一年四季不换水”依旧干净清澈，其中的奥秘源自于一个可以实现24小时不间断的水循环系统（如图）： ①过滤器能除去水中不溶性杂质，原理是依据物质各成分的 不同将其分离。 ②臭氧能杀菌消毒，该过程发生 （填“物理”或“化学”）变化。 ③水经过热板，提升到适宜比赛温度，从微观角度分析水分子变化情况，正确的是 （填字母序号）。 A．分子运动速率加快 B．分子间间隔变大 C．分子变大 D．分子种类改变 （4）下列做法不符合“中国水周”活动主题的是 （填字母序号）。 A．实验室中的废液直接倒入下水道 B．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 （5）如图图标是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示 。 【答案】（1）水分子 （2）漏斗末端没有紧靠烧杯内壁 引流（或引流，防止液体洒出等） 混合物 D （3）溶解性 化学 AB （4）A （5）水资源不是取之不尽用之不竭的或要节约用水 【解析】（1）水的天然循环给陆地带来淡水。从微观角度分析，水循环主要通过水分子的运动引起的，从而实现水资源的自身净化和重新分配； （2）①过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故图中的错误是：漏斗末端没有紧靠烧杯内壁； 仪器a为玻璃棒，过滤时，玻璃棒的作用是：引流； ②过滤只能除去难溶性杂质，过滤后得到的水中还含有可溶性物质，属于混合物； 滤纸的折法是两次对折，然后展开，且过滤时，液面应低于滤纸边缘，故若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近如图中的D。 （3）①过滤器能除去水中不溶性杂质，原理是依据物质各成分的溶解性不同将其分离。故答案为：溶解性； ②臭氧能杀菌消毒，发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化； ③水经过热板，提升到适宜比赛温度，温度升高，能量增加，水分子的运动速率加快，分子之间的间隔变大，分子的种类和大小不变。 故选AB； （4）A、实验室中的废液直接倒入下水道，会污染水源，腐蚀下水管道等，符合题意； B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，可以节约用水，保护水资源，不符合题意。 故选A； （5）对“国家节水标志”的理解是：水资源不是取之不尽用之不竭的或要节约用水。 24．（2023·山东济宁·中考真题）某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：    （1）通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒 (填“A”或“B”)量取； （2）若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是 ，浓硫酸稀释时应将 中(填“a”或“b”)； a．水注入浓硫酸        b．浓硫酸注入水 （3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1）A （2） 玻璃棒 b （3）小于 【解析】（1）量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，需量取5.4mL的浓硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故选A； （2）用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，配制步骤有计算、量取（量筒和胶头滴管）、稀释（烧杯、漏玻璃棒）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以还需要的玻璃仪器为玻璃棒； 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故选b； （3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，则实际量取的浓硫酸的体积偏小，则所配溶液溶质质量分数小于9.8%。 25．(24-25九上·山东聊城茌平区·期中)兴趣小组同学预配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为 。(填序号) （2）该实验操作中错误的是 (填序号)。 （3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______(填字母)。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．量取蒸馏水时俯视读数 （4）这瓶氯化钠溶液中所含的微粒有 (填符号)。 【答案】（1）②①⑤③④ （2）② （3）A （4）Na+，Cl-，H2O 【解析】（1）配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④； （2）图②中瓶塞应倒放，故该实验操作中错误的是②； （3）A．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确； B．用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项不选； C．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项不选； D．量取溶剂时俯视读数，读数偏大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项不选。 故选：A； （4）氯化钠溶液中氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，故填：Na+，Cl-，H2O。 26．(24-25九上·山东德州陵城区·期中)航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）“合”的思想：液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的符号表达式为 ；从安全角度考虑，如图1在点燃氢气前，一定要检验氢气的 。 （2）“分”的思想：航天员在空间站生沽所需氧气主要通过电解水获得，该反应的符号表达式为 。图2中管b中的气体是 ，电解水实验中，不变的粒子是 （3）“合”与“分”的思想 通过以上事实，证明了水是由 组成，获得此结论的理论依据是 。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （4）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ， 方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】 （5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。 【答案】（1） 纯度 （2） 氢气/H2 氢原子和氧原子 （3）氢元素和氧元素 反应前后元素种类不变 （4）2：1 密度/密度比 （5）各元素质量比 【解析】（1）氢气燃烧生成水，反应的符号表达式为：； 氢气为可燃性气体，点燃前要检验氢气纯度。 （2）电解水生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，b管与负极相连，收集的气体为氢气； 反应前后原子的种类不变，则电解水实验中不变的粒子为氢原子和氧原子。 （3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，则水是由氢、氧元素组成。 （4）电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则生成的氢分子和氧分子个数比为2：1，反应前后原子种类和个数不变，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为（2×2）：（1×2）=2：1； 由于质量=密度×体积，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需要知道正、负极产生气体的密度比或密度。 （5）化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中各元素质量比来确定物质的化学式。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $