山东省齐鲁名校2025届高考大联考模拟预测化学试题

2025届山东省高三第五次学业水平联合检测同类训练题 化学 可能用到的相对原子质量： 1. 下列叙述涉及氧化还原反应的是 A. 氢氟酸刻蚀玻璃制作工艺品 B. 明矾用作净水剂 C. 食醋清洗水壶中的水垢 D. 铁质容器储存冷的浓硫酸 2. 下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 B. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 C. 投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍 D. 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 3. 实验室中使用硫酸、氢氧化钠和氨水时，对应关系错误的是 A. 浓硫酸：乙酸乙酯的水解 B. 氢氧化钠：配制悬浊液 C. 稀氨水：配制银氨溶液 D. 稀硫酸：配制溶液 4. 实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是 A. 氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应 B. 碳酸钠饱和溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂 C. 碳酸钠饱和溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品 D. 碳酸氢钠饱和溶液：制备CO2时除去HCl气体 5. 化学与生产、生活密切相关。下列有关物质性质及用途的说法错误的是 A. 溶液显碱性，可用于除去附着在某些金属表面的油污 B. 具有碱性，可修复被酸雨浸湿的土壤 C. 等氧化性强，可用于自来水的净水剂 D. 明矾水解产生胶体，可用做絮凝剂 6. 下列物质性质的应用正确的是 A. 具有漂白性，可用于纸浆漂白 B. 生石灰能与水反应，可用于干燥 C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D. 聚四氟乙烯耐酸、碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 7. 下列化学用语的表示不正确的是 A. 中子数为2的氢核素： B. 的电子式： C. 基态铬原子的价电子排布式： D. 的空间结构模型： 8. 碳酸氢钠在工农业生产等方面具有广泛的应用，侯氏制碱法的反应之一为。下列说法正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. Cl-的结构示意图： C. CO2的空间填充模型： D. NaHCO3的电离方程式： 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去苯酚中的苯甲酸 加入足量溶液充分振荡后静置、分液 B 除去乙炔中的 通入盛有饱和溶液的洗气瓶 C 分离和混合物 将混合物进行分馏 D 除去溶液中的 向溶液中加入足量固体，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验操作正确的是 A. 进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化 B. 用玻璃棒蘸取氯水滴到pH试纸上测其pH C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液 D. 向溶液中滴加NaOH溶液制备时，胶头滴管应悬空滴加 11. 鉴别浓度为苯酚、乙醇、乙酸三种溶液，下列方法可行的是 A. 滴加氢氧化钠溶液 B. 滴加碳酸钠溶液 C. 测定溶液的pH D. 滴加过量浓溴水 12. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A. ：饱和溶液 B. ：碱石灰 C. ：酸性溶液 D. ： 13. 化合物X是合成某抗痛活性药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于化合物X的说法错误的是 A. 能发生水解反应 B. 存在顺反异构体 C. 分子中的碳原子可能全部共平面 D. 与足量加成后，产物分子中含有手性碳原子 14. 左旋米那普仑是治疗成人重度抑郁症的药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 该物质既能和酸反应也能和碱反应 C. 分子中含2个手性碳原子 D. 分子中的碳原子有3种杂化方式 15. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，由五种元素组成的某化合物可制作化妆品，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 键角： B. 第二电离能：Y>Z>X C. 氧化物对应水化物的酸性：Y>X D. 基态Q原子核外电子有16种空间运动状态 16. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，且分别位于不同的族，W的核外电子数等于Z的最外层电子数，其中W、X、Y形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 元素的最高化合价： B. 简单离子的离子半径： C. 含Y元素的离子化合物中可能含有极性键和非极性键 D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 17. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色 氧化性：KBrO3＞Cl2 B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中一定不含有K+ C 将铁锈溶于稀盐酸，向其中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 常温下，用pH计测量0.1mol/LNaClO溶液的pH 若pH＞7，说明HClO是弱酸 A. A B. B C. C D. D 18. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 测定等浓度的溶液和NaCN溶液的pH，前者的pH大 酸性： B 向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 C 向硫酸酸化的溶液中加入溶液，溶液变为紫红色 氧化性： D 向浓度均为的NaCl和混合溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 19. 25℃时，向氢硫酸溶液中滴加NaOH溶液，测得、、的物质的量分数随溶液pH变化的分布曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示、 B. 的电离常数的数量级为 C. NaHS溶液中： D. 25℃时，溶液的 20. 25℃，向10mL溶液中滴加盐酸，溶液的pOH随加入的盐酸体积(V)变化如图所示(混合溶液体积等于两溶液体积之和)。 已知：；。 下列说法正确的是 A. 的数量级是 B. 水的电离程度： C. b点溶液中： D. d点溶液中： 21. 四乙基氢氧化铵在工业领域有广泛的用途。一种利用四乙基硝酸铵制备的装置如图所示(M、N均为惰性电极)。下列说法错误的是 A. a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜 B. 阴极电极反应式为 C. 移除a膜后，电解总反应式不变 D. 当制备14.7g 时，阳极室溶液质量减少0.8g 22. 利用电解乙腈制备乙胺的装置如图所示。下列说法正确的是 A. b接电源的正极 B. 电解一段时间后，阳极室溶液pH变大 C. 生成乙胺的反应为 D. 将左侧溶液中的氢氧化钠换成硫酸更有利于乙胺的生成 23. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品中，其合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A. 1mol物质A最多与2mol 发生加成反应 B. 物质B不存在顺反异构体 C. 物质C能与乙二醇发生反应生成六元环状酯 D. 合成M的整个过程中的原子利用率为100% 24. 某有机物Z是一种降血脂药物，其一种合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. X中所有的碳原子可能共平面 B. 与Y互为同分异构体 C. 1mol Z最多可以与6mol 发生加成反应 D. X、Y、Z均含有手性碳原子 25. 酸性锌锰电池放电时发生主要反应为，回收利用废旧电池有利于保护环境、节约资源。一种废旧酸性锌锰电池回收利用的流程如图所示。 已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，在酸性、弱碱性或中性环境下容易发生歧化反应。 下列说法错误的是 A. “水浸”可实现、与MnOOH、分离 B. “固体”与氯酸钾、氢氧化钾发生反应为 C. “熔块”溶解后，通后发生的离子方程式为 D. 采用惰性电极电解溶液也能得到化合物a，该电解法与流程中方法的理论产率比为2:3 26. 是生产多晶硅的副产物，遇水剧烈水解。利用对废旧的锂电池正极材料进行焙烧氯化处理(生成)，以回收，工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “焙烧”时，加入的作用是作还原剂 B. 焙烧后应先除去过量的，避免水浸时产生大量白雾 C. “滤饼1”的主要成分是 D. “沉锂”时，发生反应的离子方程式为 27. 以某金属氧化物（用表示）为催化剂，同时消除、NO污染的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 在相同条件下，比NO更易与M形成配位键 B. 反应历程中至少发生3个氧化还原反应 C. 通过定量测定发现，反应历程中物质④含量最少，其可能原因是③→④为快反应 D. 若a为常见非金属单质，则⑤→①的反应可能为 28. 科学家研究发现，含钌(Ru)有机物M[，Ph为苯基]作催化剂时具有极高的选择性。在一定条件下，催化剂M在某有机反应中的催化机理如图所示。 下列说法错误的是 A. Ⅰ～Ⅵ所表示的物质，均为M参与该反应的中间产物 B. 反应①和反应⑧为可逆反应 C. 反应机理中的反应①和反应④均为放热反应 D. 总的化学方程式为 29. 在2L的密闭容器中充入4 mol 和5 mol 发生反应： ；一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 化学反应速率： B. 单位时间内断裂N—H和O—H数目相等时达到平衡状态 C. 化学反应的平衡常数： D. 5 min到达b点，则 30. 已知和在高温下发生反应 。将2mol 和3mol 充入容积不变的密闭容器中，保持其他条件不变，在不同催化剂(M、N)作用下，反应进行相同时间后，测得COS的体积分数随反应温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. c点所处状态是平衡状态 B. 低温时，催化效率：M>N C. b点的转化率是62.5% D. a点状态下再通入0.5mol 和0.5mol COS，COS的体积分数不变 31. 研究过渡元素的结构与性质具有重要意义。回答下列问题： （1）已知的原子序数是42，基态原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。 （2）可用于配制黄色颜料，的配位数是___________，其配体的空间结构为___________。 （3）能与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍(结构如图所示)沉淀，可用于检验。 ①组成丁二酮肟镍的非金属元素中电负性由小到大的顺序为___________。 ②丁二酮肟镍中含有的化学键类型有___________(填字母)。 A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．共价键 （4）一种由和组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为，晶胞如图所示(氢未标出)。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为___________。 ②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在的周围，H原子与原子之间的最短距离等于晶胞参数的，则该晶体的化学式为___________，晶胞密度为___________(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。 32. 我国问天实验舱的柔性太阳能帆板，使用了新型半导体材料，含有C、N、O、Cu、Ga、As等元素。 回答下列问题： （1）镓在元素周期表中位于_______(填“s”“p”“d”或“ds”)区；C、N、O的第一电离能从小到大的顺序是_______。 （2）基态As原子的价电子排布式为_______；Al与Ga位于同主族，金属Al的熔点比金属Ga的高，原因是_______。 （3）分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键可表示为_______。 （4）①中N与H成键时占据中心原子的_______(填标号)。 A．2s轨道 B．2p轨道 C．杂化轨道 D．杂化轨道 ②可以与形成平面四边形的配离子，则形成配离子后键角H—N—H_______(填“变大”“变小”或“不变”)；中有d轨道参与杂化的元素是_______。 （5）氮化镓晶体有多种结构，其中一种结构为立方密堆积结构，晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm、b pm，且。若阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度_______(用含a、b和的代数式表示)。 33. 工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量等)和辉铜矿(主要成分为，还含有少量等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。 已知：萃取的原理为(为有机相)。 回答下列问题： （1）为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是___________(答出一条即可)；已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时与反应的离子方程式：___________。 （2）“萃取”后的溶液中，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽，已知“调除镍”时应控制溶液的最小值是1.8，最大值是5.8，则___________[已知，该溶液中和的关系为；忽略溶液体积变化]。 （3）写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：___________。 （4）试剂X为___________(填化学式)；“系列操作”包括___________、过滤、洗涤和干燥。 （5）在空气中加热分解时，每一步所得固体为纯净物，随温度变化如图所示。 ①时，剩余固体的化学式为___________。 ②写出温度高于时反应的化学方程式：___________。 34. 在石油化工中常用到镍锌催化剂，利用某废镍锌催化剂(主要成分为Ni、Zn、矿物油污，还含有一定量的Al、SiO2)为原料生产ZnSO4·7H2O和Ni的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，部分物质的溶度积常数如表所示。 难溶物 Zn(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 Ksp ②Ni的稳定氧化物为NiO。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是_______。 （2）滤渣Ⅰ为_______(填化学式)；操作1为_______。 （3）“调pH”时，试剂a不能选用下列物质中的_______(填标号)。 A．NiO B．Na2CO3 C． Zn(OH)2 （4）萃取原理为(水相)＋2RH(有机相)(有机相)(水相)。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对某些金属离子的萃取率与pH关系如图所示。 ①在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是_______。 ②在“反萃取”阶段，应选择反萃取剂为_______(填标号)。 A．2 mol/LH2SO4 B．0.01 mol/LH2SO4 C．0.001 mol/LH2SO4 （5）电解萃余液制备单质镍时，阴极的材料为_______；阳极的电极反应为_______；电解后得到的溶液b经处理后可在流程图_______工序使用。 35. 氯代环己烷()是一种医药中间体，实验室可用环己醇和浓盐酸在氯化钙作用下制备，装置如图所示。 实验步骤如下： 在三颈烧瓶中加入12.5mL环己醇和8g无水氯化钙，加入过量浓盐酸，搅拌并加热，保持温度85℃回流10h。冷却反应物，通过操作a分离出上层有机物，依次用饱和食盐水、碳酸氢钠溶液、饱和食盐水洗涤，用过量无水氯化钙干燥。通过操作b得到粗产品，然后蒸馏，收集馏分，最终得到产品11.85mL。 已知：相关物质的性质如表所示。 物质 相对分 子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度 溶解性 环己醇 100 23 160 0.968 能溶于水， 易溶于有机溶剂 氯代 环己烷 118.5 142 1.0 不溶于水， 易溶于有机溶剂 回答下列问题： （1）写出制备氯代环己烷化学方程式：_______。 （2）实验过程中三颈烧瓶的加热方式最好为_______(填“油浴”或“热水浴”)；仪器M的名称是_______，冷却水从_______(填“x”或“y”)口进水。 （3）操作a和操作b分别是_______、_______；下列仪器中完成操作b时不需要的是_______(填标号)。 A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．蒸发皿 （4）蒸馏时需要控制一定温度，则该温度为_______(填标号)。 A．78.5～79.5℃ B．141.5～142.5℃ C．159.5～160.5℃ （5）氯代环己烷的产率为_______%(保留3位有效数字)。 36. 在有机合成中常用作催化剂，实验室利用氯气和硼酸三甲酯制备的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。 已知：①的沸点为12.5℃，熔点为℃，易水解生成相应的酸。 ②能与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。 回答下列问题： （1）试剂X是_______；盛放的仪器名称是_______；仪器甲的作用是_______。 （2）实验中装置E需要控制反应温度70℃左右，加热方式为_______(填“油浴”或“热水浴”加热；反应中除生成外，还有两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）按正确顺序连接如图所示装置：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 （4）实验结束后通过蒸馏得到产品，通过以下实验测定的纯度(杂质不参与反应)： Ⅰ．在干燥箱中称取m g样品于带塞的干燥称量瓶中，将样品和称量瓶一起放入事先盛有150mL水的带塞碘量瓶中并加水封。轻摇使称量瓶塞打开，样品遇水迅速反应产生白色烟雾，放置约30min，待瓶内气体被吸收完全，将试液移入250mL容量瓶中定容，移取25mL于锥形瓶中用水稀释至100mL。 Ⅱ．加入几滴二苯卡巴腙作指示剂，用硝酸酸化的标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液(滴定过程中转化为沉淀，其他离子不反应)。 Ⅲ．另取100mL水于锥形瓶中进行空白实验，消耗标准溶液体积为。 ①判断滴定到达终点的实验现象是_______。 ②产品中的纯度为_______(用含m、c、、的代数式表示)。 ③若实验Ⅰ中碘量瓶中未加水封，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 37. 化合物M常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示。 已知：① ② 回答下列问题： （1）检验苯中含有A的化学试剂为_______；C中官能团的名称为_______。 （2）H→K的反应类型为_______；G的结构简式为_______。 （3）N→M的化学方程式为_______。 （4）D的同分异构体中，仅含有、和苯环结构的有_______种(不考虑立体异构)。 （5）根据上述信息，写出以苯和为主要原料制备的合成路线：_______。 38. 松香烷是多种天然化合物的结构基础，化合物Ⅰ是合成松香烷的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已省略，Ph—表示苯基)。 已知：① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）化合物C中含氧官能团的名称为_______；C＋E→F的反应类型为_______。 （2）G→H的反应条件为_______；D的结构简式为_______。 （3）H→I的化学方程式为_______。 （4）化合物E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：_______。 ①核磁共振氢谱显示只有3种不同化学环境的氢原子 ②含有酯基(—COOR) ③含有结构 （5）以、HCHO、为原料，合成的路线为_______(无机试剂任选)。 39. 为了实现“碳中和”，的综合利用成为科学家研究的热点。 （1）将催化加氢制取，通过下列步骤实现，反应过程中能量变化如图1所示。 _______。 （2）在密闭容器中通入和的混合气体，制取甲醇过程中，存在竞争反应： Ⅰ． Ⅱ． 在不同压强下，当进料反应达平衡时，测得甲醇的物质的量分数与温度的关系如图2所示(物质i的物质的量分数：)。 ①图2中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。 ②图2中，当、反应20min达到平衡时，，则在0～20 min内用的分压变化表示的速率_______。 ③在压强为20 MPa时，发生上述反应并达到平衡状态，平衡转化率为，，该温度下反应的平衡常数_______(化为最简式)。 （3）在2L的绝热密闭容器中，按充入和，在催化剂作用下合成甲醇。下列说法中说明主反应达到平衡状态的是_______。 A. 容器内混合气体的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 断裂1mol H—H同时形成1mol O—H D. 容器内混合气体温度保持不变 40. 载氧体化学链燃烧技术(CLC)是一种燃烧效率更高的新技术。以H2为燃料，以CaSO4为载氧体的CLC体系工作原理如图所示。 已知：每消耗2mol 生成放出483.6kJ的热量；“燃料反应器”中发生反应的热化学方程式为 (反应1)。 回答下列问题： （1）“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为_______。 （2）随着温度的升高，“燃料反应器”中还可能发生副反应： (反应2)，某实验室利用HSC软件绘制出1mol 和1mol 在不同温度下反应的平衡体系中产物的组成如图所示。 ①_______(填“＋”或“-”)，理由是_______。 ②该CLC体系工作时，“燃料反应器”中应该采用_______(填标号)，否则不但会影响燃烧效率而且会有污染物生成。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 ③化学反应等温式的一种表达形式为，其中、可以视为与温度无关的定值，R是常数。我国研究人员根据化学反应等温式、利用HSC软件，计算出不同温度下反应1的平衡常数、反应2的平衡常数数值如表所示。 温度/℃ 600 800 1000 1200 ⅰ．随着温度的升高，的变化趋势小于的原因是_______。 ⅱ．600℃时，平衡体系中物质的量为_______mol。 ⅲ．保持1000℃，将“燃料反应器”的容积压缩，重新达到平衡后，的变化情况为_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 2025届山东省高三第五次学业水平联合检测同类训练题 化学 可能用到的相对原子质量： 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】AD 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】CD 【17题答案】 【答案】AD 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】BC 【20题答案】 【答案】AC 【21题答案】 【答案】AD 【22题答案】 【答案】AC 【23题答案】 【答案】CD 【24题答案】 【答案】BD 【25题答案】 【答案】D 【26题答案】 【答案】A 【27题答案】 【答案】C 【28题答案】 【答案】C 【29题答案】 【答案】D 【30题答案】 【答案】BC 【31题答案】 【答案】（1） ①. 4d55s1 ②. 第五周期第B族 （2） ①. 6 ②. 角形 （3） ①. H＜C＜N＜O ②. BD （4） ①. (0.75，0.25，0.75) ②. Mg2FeH6 ③. 【32题答案】 【答案】（1） ①. p ②. C＜O＜N （2） ①. ②. Al原子半径小，金属键强 （3） （4） ①. C ②. 变大 ③. Cu （5） 【33题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎、搅拌、加热 ②. 2MnO2+Cu2S+8H+=2Cu2++2Mn2++S+4H2O （2）5×108 （3）Mn2+++NH3•H2O=MnCO3↓++H2O （4） ①. H2SO4 ②. 蒸发浓缩，冷却结晶 （5） ①. CuSO43H2O ②. 4 CuO2Cu2O+ O2 【34题答案】 【答案】（1）除去废镍催化剂中的矿物油污、使金属单质转化为金属氧化物 （2） ①. SiO2 ②. 分液 （3）B （4） ①. 萃取产生H+，随pH的升高H+被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动 ②. A （5） ①. 纯镍 ②. 2H2O-4e-=O2↑+4H+ ③. “酸浸”和“反萃取” 【35题答案】 【答案】（1）+HCl+H2O （2） ①. 热水浴 ②. 球形冷凝管 ③. y （3） ①. 分液 ②. 过滤 ③. AD （4）B （5）82.6 【36题答案】 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. (球形)干燥管 ③. 导气、冷凝回流 （2） ①. 热水浴 ②. （3）efbcghd(或bcghd) （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色 ②. % ③. 偏低 【37题答案】 【答案】（1） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 酮羰基和羧基 （2） ①. 消去反应 ②. （3） （4）6 （5） 【38题答案】 【答案】（1） ①. 酮羰基 ②. 加成反应 （2） ①. 氢氧化钠水溶液加热，硫酸酸化 ②. （3） （4）、、或(任写一种) （5） 【39题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 合成甲醇的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时甲醇的物质的量分数越大 ③. 0.05 ④. （3）AD 【40题答案】 【答案】（1） （2） ①. ＋ ②. 随着温度的升高CaO(或)的物质的量增加，说明升高温度反应2平衡正向移动，因此 ③. C ④. 由可知，，等式右边仅有T一个变量，越大，K受温度的影响越大；又因为，所以温度对的影响小于 ⑤. ⑥. 不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $