精品解析：浙江省江浙皖高中（县中）发展共同体2025-2026学年高三上学期10月联考（浙江卷） 化学试题

2025学年第一学期江浙皖高中（县中）发展共同体高三年级 10月联考（浙江卷） 化学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷； 4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 盐酸 B. 漂白粉 C. 冰水混合物 D. 铝热剂 2. 石油加工时获得副产物，催化热解可同时回收和。下列说法正确的是 A. 石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化 B. 的形成过程用电子式表示： C. （结构为）分子中含有非极性键，固态时为共价晶体 D. 分子中键的形成： 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 晶体硅中的杂质会影响其通信容量，因此必须制备高纯度的硅 B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管仍被保护起来 C. 硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等 D. 在某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生 4. 在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与发生反应 下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 加入15-冠-5能增大苄氯和的化学反应速率 C. 离子半径： D. X中15-冠-5与间存在离子键 5. 下列有关实验的说法不正确的是 A. 实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 B. 为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C. 如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 6. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 图①检验丙烯醛中含有碳碳双键 B. 图②装置用于标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C. 图③装置用于制备晶体 D. 图④加热制取无水 7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 碳酸氢铵可中和酸并受热分解产生大量气体，故可用作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂 B. 石墨中C原子未杂化的p轨道重叠，电子在整个平面内运动，可制成导电材料 C. 聚乳酸具有良好的生物可溶性和可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料 D. 活性炭内部疏松多孔，具有强吸附性，故可用于去除水中的和 8. 下列方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： C. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： D. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： 9. 已知，该反应得到的两种有机产物的量几乎一样多，为了得到较单一的有机产物，可先加入环六糊精形成超分子，再加入，如下图所示。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于多糖，会水解产生单糖 B. A中有机物的主要成分为对氯苯甲醚 C. 根据超分子可知，环六糊精腔内极性较小 D. 可用萃取法分离环六糊精和有机产物 10. 与（为苯基）在催化下转化为环状碳酸酯（）的一种机理如下： 下列说法正确的是 A. 与反应生成环状碳酸酯属于取代反应 B. 环状碳酸酯最多能与反应 C. 状态Ⅲ为： D. 环状碳酸酯分子中最多3个碳原子共平面 11. 下列说法正确的是 A. 已知的燃烧热为，则 B. 已知，平衡后保持恒温恒压通入，平衡正向移动，的浓度增大 C. 一定条件下，苯乙炔（）可与发生加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示，平衡后产物占比： D. 已知，及时分离可缩短达到平衡的时间 12. 硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示（其中R为有机物）。下列说法正确的是 A. 电极B上总反应式为 B. 处理过程中可循环利用 C. 处理后的水垢主要沉降在阳极附近 D. 当外电路通过时，电极A上产生气体 13. 有顺铂和反铂两种结构如图1，其中顺铂是一种常用的抗肿瘤药物。顺铂进入人体细胞在一定条件下发生水解，生成的与某些碱基结合，从而破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 的空间结构与类似 B. 顺铂在水中的溶解度大于反铂 C. 与铂（Ⅱ）的配位能力： D. 图2，与鸟嘌呤的作用有：a为配位键、b为氢键 14. 钛（Ⅳ）酸铋是一种铁电材料，其中的稳定性直接影响其铁电性能，掺杂可提高光电转化性能，取代部分后的晶胞结构（氧原子未画出）如图所示。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表的f区 B. 该晶体中和的个数比为 C. 若平移晶胞使p点至体心，则位于晶胞顶点 D. 由题可知难挥发能增强的稳定性从而提升材料性能 15. 菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH下体系中与pH关系如图所示（M代表、、、），已知、。下列有关说法正确的是 A. 为 B. 溶液时， C. 时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 D. A点时，体系中 16. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉和粉，做了如下表所示实验。已知：开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 实验 金属 操作、现象及产物 Ⅰ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 II 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 下列说法不正确的是 A. 红褐色沉淀生成的原因是被消耗，促进了的水解 B. 实验I中未检测到单质，不能说明和不反应 C. 实验II的固体中检测到单质的原因是加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹 D. 若向的的溶液中加入过量的粉，也可观察到大量的红褐色沉淀 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 钛在生活中应用广泛，被称为“太空金属”、“第三金属”和“未来金属”， （1）下列有关钛的叙述正确的是_________。 A. 、、互为同素异形体 B. 基态钛原子的价层电子排布式为 C. 钛元素位于元素周期表第四周期ⅡB族 D. 基态时，钛和铝原子核外未成对电子数相等 （2）钛金属能导电的原因是_________。 （3）钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为_________；在晶胞中原子的配位数为_________。 （4）因其在能源、生物医学和电子等领域的广泛应用前景而受到关注。一种以钛铁矿（主要成分是，含少量、、等杂质）为原料生产的工艺流程如图所示（部分条件和产物省略）。已知：易水解生成沉淀。 回答下列问题： ①“碱浸”工序的目的是_________。提高“碱浸”工序速率的措施有_________（答一条即可）。 ②“碱浸”工序后，硫酸与反应生成的化学方程式为_________。 ③制备晶体。已知溶解度曲线如图所示。 操作方法：_________，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。 18. 甲酸（）是用途广泛的化工原料。请回答： （1）制备甲酸： ①该反应自发的条件为_________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。 ②反应所需的可从工业尾气中捕获，用质量分数30%的溶液在吸收塔中捕获。溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是_________（填化学式）。 （2）25℃时，的电离常数为，；的电离常数为，。则水溶液的pH_________水溶液的pH（填“”、“＜”或“”）。 （3）反应，使用含氨基物质（化学式为，是一种碳衍生材料）联合催化，可能机理如图所示。下列说法错误的是_________。 A. 使用含氨基物质联合Pd-Au催化剂可以增大该反应的活化分子百分数 B. 步骤Ⅱ中用重氢气（）代替，若生成和，则可确认反应过程中的加氢方式 C. 随着温度升高，反应速率逐渐增大 D. 能将控制在催化剂表面，是因为两者间形成了化学键 （4）已知水溶液在密封石英管中的分解反应分为以下两步： I.（快） II.（慢） 研究发现，在反应I、II中，仅对反应I有催化加速作用；反应I速率远大于反应II，近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。 ①温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。 时刻测得、的浓度分别为、，反应II达平衡时，测得的浓度为，则反应II的平衡常数为_________（用含的代数式表示）。 ②相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则点a、b、c、d中，的浓度峰值点可能是_________（填标号），其原因是_________。 19. 某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。 请回答： （1）仪器C名称为_________。 （2）下列说法正确的是_________。 A. 工业制得粗碘中含有氯化钠等杂质，可以先通过升华法提纯，得到的碘单质为非晶体 B. 步骤I中随着反应进行，会促进碘的溶解 C. 装置a产生的尾气有和 D 步骤I中，反应体系中紫黑色固体消失，可判定反应基本结束 （3）步骤I反应完成后，关闭，静置、过滤得到滤液，进行步骤II和步骤III，从滤液中得到氢碘酸（质量分数为57%）的所有操作如下，请排序_______。_______→_______→_______→_______→_______→_______。 ①加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到氢碘酸。 ②将滤液转移至B中 ③打开通入 ④加热保持微沸 ⑤接通冷凝水 ⑥先停止加热，再通一段时间的后关闭 其中，④加热保持微沸的目的为_________。 （4）实验室常用浓磷酸与碘化钾固体反应制取少量的，而不用浓硫酸的原因是浓硫酸具有强氧化性，请从结构角度分析浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸不具有强氧化性的原因_________。 （5）实验室保存质量分数为57%的氢碘酸会加入少量铜丝的原因是_________。 20. G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： （1）D分子中含氧官能团名称为_________。 （2）下列说法正确的是_________。 A. F分子中手性碳原子数目1个 B. 与的反应均为取代反应 C. 化合物D和化合物E中杂化的碳原子数目相同 D. A分子中，与2号碳相比，1号碳的键极性相对较大 （3）的化学方程式是_________。 （4）会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为_________。 （5）写出2种同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：_________。 ①含有3种不同化学环境的氢原子； ②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，，X相对分子质量为60，Y含苯环且能与溶液发生显色反应。 （6）写出以和为原料制备的合成路线流程图_________（无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期江浙皖高中（县中）发展共同体高三年级 10月联考（浙江卷） 化学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷； 4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 盐酸 B. 漂白粉 C. 冰水混合物 D. 铝热剂 【答案】C 【解析】 【分析】纯净物由单一物质组成。 【详解】A．盐酸是HCl水溶液含多种成分，为混合物，A不符合题意； B．漂白粉是氯气与石灰乳反应后的物质，含CaCl2和Ca(ClO)2等，为混合物，B不符合题意； C．冰水混合物中冰和水均为H2O，状态不同但本质相同，属于纯净物，C符合题意； D．铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，D不符合题意； 故选C。 2. 石油加工时获得副产物，催化热解可同时回收和。下列说法正确的是 A. 石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化 B. 的形成过程用电子式表示： C. （结构为）分子中含有非极性键，固态时为共价晶体 D. 分子中键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用各成分沸点不同分离的过程，属于物理变化；催化裂化和裂解有新物质生成，是化学变化，并非均为化学变化，A错误； B．MgBr2为离子化合物，形成过程中Mg失去2个电子形成Mg2+，每个Br得到1个电子形成Br⁻，用电子式表示MgBr2的形成过程：，B错误； C．S8分子中S原子间为非极性键，但固态S8由分子构成，分子间通过分子间作用力结合，属于分子晶体，并非共价晶体，C错误； D．分子中两个H原子的1s轨道相互重叠，形成键，用电子云轮廓图表示键的形成过程为相互靠拢原子轨道，形成键相互重叠，D正确； 故选D 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 晶体硅中的杂质会影响其通信容量，因此必须制备高纯度的硅 B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管仍被保护起来 C. 硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等 D. 在某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅用于半导体材料，其纯度影响导电性能，但“通信容量”通常与光纤（二氧化硅）相关，而非晶体硅，A错误； B．镀锌利用牺牲阳极保护，锌比铁活泼，破损后仍保护钢管，B正确； C．硝酸纤维（硝化纤维素）根据硝化程度不同，可用于火药、塑料（如赛璐珞）和涂料，且极易燃烧，C正确； D．酱油中添加铁强化剂可补充铁元素，预防缺铁性贫血，D正确； 故选A。 4. 在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与发生反应 下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 加入15-冠-5能增大苄氯和的化学反应速率 C. 离子半径： D. X中15-冠-5与间存离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性F>Cl，A正确； B．15-冠-5是大环醚，可通过氧原子与形成配位键，将带入有机溶剂，增大NaF在有机溶剂中的溶解度，使更易与苄氯接触，从而加快反应速率，B正确； C．和具有相同的核外电子排布（均为10电子结构），核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径，C正确； D．15-冠-5中氧原子有孤对电子，与通过配位键结合，而非离子键，D错误； 故选D。 5. 下列有关实验的说法不正确的是 A. 实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 B. 为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C. 如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，未用完的钠应放回原试剂瓶以避免危险，A正确； B．在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密，可有效防止氯气逸散，B正确； C．由于苯酚微溶于水，直接用水可能无法有效清除，而酒精可溶解残留苯酚，应该直接用酒精冲洗，C错误； D．重金属离子可通过加入沉淀剂生成难溶物处理，符合规范，D正确； 故选C 6. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 图①检验丙烯醛中含有碳碳双键 B. 图②装置用于标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C. 图③装置用于制备晶体 D. 图④加热制取无水 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯醛（CH2=CH-CHO）含碳碳双键和醛基（-CHO），酸性高锰酸钾溶液可氧化醛基使其褪色，干扰碳碳双键的检验，需先排除醛基干扰（如用银氨溶液氧化醛基），再检验双键，图①直接滴加酸性高锰酸钾无法确定双键存在，A不能达到目的； B．NaOH标准溶液滴定醋酸，醋酸为弱酸，滴定终点生成醋酸钠（水解显碱性），用酚酞作指示剂（变色范围8-10）合适；聚四氟乙烯活塞耐碱，可用于装NaOH溶液，操作正确，B能达到目的； C．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度小于水，向铜氨溶液中加95%乙醇可降低其溶解度，促使晶体析出，操作正确，C能达到目的； D．CuSO4·5H2O加热失去结晶水生成无水CuSO4，用坩埚加热并搅拌（防止局部过热）即可，操作正确，D能达到目的； 故选A。 7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 碳酸氢铵可中和酸并受热分解产生大量气体，故可用作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂 B. 石墨中C原子未杂化的p轨道重叠，电子在整个平面内运动，可制成导电材料 C. 聚乳酸具有良好的生物可溶性和可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料 D. 活性炭内部疏松多孔，具有强吸附性，故可用于去除水中的和 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵受热分解产生气体使其具有膨松作用，且能和酸反应，性质与用途相关，A正确； B．石墨是平面层状结构，每个碳原子均为sp2杂化，未杂化的p轨道肩并肩重叠，电子在整个平面内运动，可制成导电材料，正确说明用途，B正确； C．乳酸[结构简式为CH3CH(OH)COOH]发生缩聚反应得到聚乳酸，聚乳酸具有良好的生物可溶性和可吸收性，直接对应医疗用途，性质与用途一致，C正确； D．活性炭吸附性主要针对有机物和异味，无法去除和（需离子交换或沉淀），性质与用途不匹配，D错误； 故选D。 8. 下列方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： C. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： D. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： 【答案】C 【解析】 【详解】A．可以拆，向溶液中通入少量的离子反应方程式为：，A错误； B．聚丙烯的链节中只有2个碳原子在主链上，还有一个是侧链甲基，则方程式为：，B错误； C．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，反应生成Mn2+和CO2，草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，C正确； D．硫化钠溶液呈碱性（水解生成），反应环境中无大量，离子方程式中不应出现，正确的离子反应方程式为：，D错误； 故选C。 9. 已知，该反应得到的两种有机产物的量几乎一样多，为了得到较单一的有机产物，可先加入环六糊精形成超分子，再加入，如下图所示。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于多糖，会水解产生单糖 B. A中有机物的主要成分为对氯苯甲醚 C. 根据超分子可知，环六糊精腔内极性较小 D. 可用萃取法分离环六糊精和有机产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．环六糊精是由6个葡萄糖单元通过糖苷键连接而成的环状低聚糖（寡糖），不属于多糖（多糖通常指聚合度大于10的糖类），但其水解可产生单糖（葡萄糖），A错误； B．原反应物为苯甲醚（－OCH3为邻对位定位基），不加环六糊精时邻、对位产物同时生成；加入环六糊精后，超分子空腔通过空间位阻效应主要暴露对位，使HClO优先进攻对位，生成对氯苯甲醚，B正确； C．环六糊精外侧有多个羟基（极性基团），腔内由碳氢链构成（非极性环境），苯甲醚（极性较小）能进入腔内形成超分子，符合“相似相溶”，说明腔内极性较小，C正确； D．环六糊精含多个羟基，极性大、易溶于水；有机产物（对氯苯甲醚）极性小、难溶于水，可用有机溶剂萃取分离，D正确； 故答案为：A。 10. 与（为苯基）在催化下转化为环状碳酸酯（）的一种机理如下： 下列说法正确的是 A. 与反应生成环状碳酸酯属于取代反应 B. 环状碳酸酯最多能与反应 C. 状态Ⅲ为： D. 环状碳酸酯分子中最多3个碳原子共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2与环氧乙烷衍生物反应生成环状碳酸酯，过程中环氧环开环与CO2加成形成五元环，无原子或基团被取代，属于加成反应，A错误； B．环状碳酸酯含1个碳酸酯基（-O-CO-O-），水解生成二元醇和H2CO3，1 mol H2CO3与2 mol NaOH反应，故1 mol环状碳酸酯最多消耗2 mol NaOH，B错误； C．机理中状态II为环氧环O与ZIF-8结合（带正电荷）、CO2靠近，状态IV为五元环与ZIF-8结合（带正电荷），状态III应为二者的中间体（Ph连接开环链、O连ZIF-8、末端含CO2结构、且带正电荷）一致，则状态Ⅲ为：，C正确； D．环状碳酸酯中苯基为平面结构（6个C共面），与苯环相连的C及五元环中相邻C通过单键旋转可共面，最多共平面碳原子数远多于3个，D错误； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 已知的燃烧热为，则 B. 已知，平衡后保持恒温恒压通入，平衡正向移动，的浓度增大 C. 一定条件下，苯乙炔（）可与发生加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示，平衡后产物占比： D. 已知，及时分离可缩短达到平衡的时间 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物的反应热，CO的燃烧热对应反应为：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1，A错误； B．恒温恒压通入Ar，容器体积增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增大的正向移动，但H2浓度因体积增大而减小，B错误； C．由能量图可知产物b能量低于a，能量越低越稳定，平衡时更稳定的产物b占比更大，即a < b，C正确； D．分离TiCl4使平衡正向移动，但浓度减小使反应速率减慢，无法缩短达到平衡的时间，D错误； 故选C。 12. 硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示（其中R为有机物）。下列说法正确的是 A. 电极B上总反应式为 B. 处理过程中可循环利用 C. 处理后的水垢主要沉降在阳极附近 D. 当外电路通过时，电极A上产生气体 【答案】B 【解析】 【分析】电极B为阴极，水放电产生氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；A为阳极，氯离子放电产生氯气，电极反应：；氯气与水的反应为可逆反应，次氯酸将有机物R氧化生成CO2，同时H2O放电生成O2，电极反应：，据此分析； 【详解】A．根据分析，电极B为阴极，发生还原反应，阴极主要是水得电子生成H2和OH⁻（2H2O+2e-=H2↑+2OH-），生成的OH⁻与Mg2+结合为Mg(OH)2，与反应生成，进而生成CaCO3，总反应式为，A错误； B．阳极产生氯气，氯气与水反应生成次氯酸和HCl，HClO能将有机物氧化为二氧化碳和水，HClO自身被还原为氯离子，Cl-可以循环利用，B正确； C．硬水中存在镁离子、钙离子和碳酸氢根离子，阴极放电产生氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁，氢氧根离子与碳酸氢根离子生成碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙，氢氧化镁和碳酸钙主要沉降在阴极附近，C错误； D．A极氯离子放电生成氯气转化为HClO再与有机物反应放出CO2，同时水也放电生成氧气，由于未给出有机物且未给出氯离子和水在电极A上放电的比例，因此无法计算产生气体的物质的量，D错误； 故选B。 13. 有顺铂和反铂两种结构如图1，其中顺铂是一种常用的抗肿瘤药物。顺铂进入人体细胞在一定条件下发生水解，生成的与某些碱基结合，从而破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 的空间结构与类似 B. 顺铂在水中的溶解度大于反铂 C. 与铂（Ⅱ）的配位能力： D. 图2，与鸟嘌呤的作用有：a为配位键、b为氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．Pt(NH3)2Cl2中Pt2+配位数为4，存在顺反异构，说明其空间结构为平面正方形；CH2Cl2是甲烷的二氯代物，甲烷为正四面体结构，故CH2Cl2空间结构为四面体，二者空间结构不同，A错误； B．顺铂中两个Cl-和两个NH3均相邻，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子；反铂中两个Cl-相对、两个NH3相对，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子。根据相似相溶原理，极性分子顺铂在水中溶解度大于非极性分子反铂，B正确； C．由题干信息：顺铂进入人体细胞发生水解的产物之一Pt(NH3)2(OH)Cl可知，Pt-Cl键比Pt-N键更容易断裂，则顺铂中Cl－的配位能力弱于NH3，C正确； D．图2中，a处Pt2+（有空轨道）与鸟嘌呤中N原子（有孤对电子）形成配位键；b处为O-H键中带正电的H与另一分子中电负性大的O原子（有孤对电子）形成氢键，D正确； 选A。 14. 钛（Ⅳ）酸铋是一种铁电材料，其中的稳定性直接影响其铁电性能，掺杂可提高光电转化性能，取代部分后的晶胞结构（氧原子未画出）如图所示。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表的f区 B. 该晶体中和的个数比为 C. 若平移晶胞使p点至体心，则位于晶胞顶点 D. 由题可知难挥发能增强的稳定性从而提升材料性能 【答案】C 【解析】 【详解】A．为镧系元素，镧的基态原子排布式为，位于元素周期表的区，A正确； B．由均摊法可知，的数目为，的数目为，的数目为，和的个数比为，B正确； C．若点平移至晶胞体心，如图：，平移后位于晶胞棱上和体内，C错误； D．题目指出“的稳定性直接影响铁电性能，掺杂可提高光电转化性能”，可推断通过增强稳定性提升其性能，D正确； 故选C。 15. 菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH下体系中与pH关系如图所示（M代表、、、），已知、。下列有关说法正确的是 A. 为 B. 溶液时， C. 时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 D. A点时，体系中 【答案】A 【解析】 【分析】为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，、、，随着pH增大，浓度减小，浓度先增大后减小，浓度增大，由于浓度增大则Ca2+浓度减小，即①表示、②表示、③表示、④表示Ca2+。 【详解】A．草酸的二级电离常数，当时，，对应图中两曲线①③交点的，则，A正确； B．若要使草酸钙溶液体系pH=7，必须向体系中加入可调节pH的某些试剂，即体系中还存在其他离子，溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，以下电荷守恒等式缺少某些离子，无法得出，B错误； C．时，如pH=13，c(OH-)=0.1mol/L，则c(Ca2+)=10-4.5mol/L，此时<，即没有氢氧化钙沉淀析出，C错误； D．A点，，极小（由计算得远小于），则，D错误； 故选A。 16. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉和粉，做了如下表所示实验。已知：开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 实验 金属 操作、现象及产物 Ⅰ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 II 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 下列说法不正确的是 A. 红褐色沉淀生成的原因是被消耗，促进了的水解 B. 实验I中未检测到单质，不能说明和不反应 C. 实验II的固体中检测到单质的原因是加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹 D. 若向的的溶液中加入过量的粉，也可观察到大量的红褐色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．红褐色沉淀生成的原因是氢离子被消耗，促进了的水解。由于金属与反应导致升高，，水解生成沉淀，A正确； B．实验未检测到单质，可能是因为沉淀包裹，阻碍了与的进一步反应，但无法证明完全不反应，B正确； C．实验中反应剧烈，产生大量氢气气泡，阻止了沉淀包裹，使Mg能继续还原为Fe单质，C正确； D．Cu粉与反应生成，，但无法置换，因此溶液的pH基本不变，仍为1。根据题干信息，开始沉淀的pH约为1.2，故在pH=1的条件下，不会有大量红褐色沉淀生成，D错误； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 钛在生活中应用广泛，被称为“太空金属”、“第三金属”和“未来金属”， （1）下列有关钛的叙述正确的是_________。 A. 、、互为同素异形体 B. 基态钛原子的价层电子排布式为 C. 钛元素位于元素周期表第四周期ⅡB族 D. 基态时，钛和铝原子核外未成对电子数相等 （2）钛金属能导电的原因是_________。 （3）钛一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为_________；在晶胞中原子的配位数为_________。 （4）因其在能源、生物医学和电子等领域的广泛应用前景而受到关注。一种以钛铁矿（主要成分是，含少量、、等杂质）为原料生产的工艺流程如图所示（部分条件和产物省略）。已知：易水解生成沉淀。 回答下列问题： ①“碱浸”工序的目的是_________。提高“碱浸”工序速率的措施有_________（答一条即可）。 ②“碱浸”工序后，硫酸与反应生成的化学方程式为_________。 ③制备晶体。已知溶解度曲线如图所示。 操作方法：_________，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。 【答案】（1）B （2）金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 （3） ①. ②. 6 （4） ①. 除去和 ②. 适当加热（或增大溶液浓度等或搅拌） ③. ④. 将滤液转移到蒸发皿中，加热浓缩，得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶 【解析】 【分析】钛铁矿（主要成分是，含少量、、等杂质）加入氢氧化钠进行碱浸，氧化铝转化为四羟基合铝酸钠、二氧化硅转化为硅酸钠，过滤可以除去这两种杂质，滤渣加入硫酸反应得到硫酸亚铁、溶液，调节pH得到沉淀，将灼烧得到二氧化钛，最后还原得到。 【小问1详解】 A．同素异形体是同种元素组成的不同单质；、、为钛的三种同位素，而不是互为同素异形体，错误； B．钛为22号元素，基态钛原子价层电子排布式为，正确； C．钛为22号元素，钛元素位于元素周期表第四周期ⅣB族，错误； D．基态时，钛和铝原子核外未成对电子数分别为2、1，错误； 故选B； 【小问2详解】 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；钛金属能导电的原因是金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动； 【小问3详解】 据“均摊法”，晶胞中含个Ti、个O，则该氧化物的化学式为；以体心钛原子为例，最近且相邻的原子为6个，则在晶胞中原子的配位数为6； 【小问4详解】 ①由分析，钛铁矿加入氢氧化钠进行碱浸，氧化铝转化为四羟基合铝酸钠、二氧化硅转化为硅酸钠，过滤可以除去这两种杂质，“碱浸”工序的目的是除去和。提高“碱浸”工序速率的措施有适当加热（或增大溶液浓度等或搅拌）。 ②“碱浸”工序后，硫酸与反应生成，结合质量守恒，反应同时生成硫酸亚铁和水，化学方程式为。 ③由图，60℃以下时结晶得到晶体，则操作方法：将滤液转移到蒸发皿中，加热浓缩，得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。 18. 甲酸（）是用途广泛的化工原料。请回答： （1）制备甲酸： ①该反应自发的条件为_________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。 ②反应所需的可从工业尾气中捕获，用质量分数30%的溶液在吸收塔中捕获。溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是_________（填化学式）。 （2）25℃时，的电离常数为，；的电离常数为，。则水溶液的pH_________水溶液的pH（填“”、“＜”或“”）。 （3）反应，使用含氨基物质（化学式为，是一种碳衍生材料）联合催化，可能机理如图所示。下列说法错误的是_________。 A. 使用含氨基物质联合Pd-Au催化剂可以增大该反应的活化分子百分数 B. 步骤Ⅱ中用重氢气（）代替，若生成和，则可确认反应过程中的加氢方式 C. 随着温度升高，反应速率逐渐增大 D. 能将控制在催化剂表面，是因为两者间形成了化学键 （4）已知水溶液在密封石英管中的分解反应分为以下两步： I.（快） II.（慢） 研究发现，在反应I、II中，仅对反应I有催化加速作用；反应I速率远大于反应II，近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。 ①温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。 时刻测得、的浓度分别为、，反应II达平衡时，测得的浓度为，则反应II的平衡常数为_________（用含的代数式表示）。 ②相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则点a、b、c、d中，的浓度峰值点可能是_________（填标号），其原因是_________。 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2）< （3）CD （4） ①. ②. a ③. 加入盐酸后，对反应I起催化作用，加快反应I的反应速率，缩短到达平衡所需时间，故浓度峰值提前，由于时间缩短，反应II消耗的减小，体系中浓度增大，导致浓度大于时刻的峰值 【解析】 【小问1详解】 ①该反应是熵减的反应，一定条件下能自发进行，说明该反应为放热反应，由反应进行方向的综合判据可知，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行； ②二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾的溶解度小于碳酸钾，所以碳酸钾溶液浓度偏高时，反应生成的碳酸氢钾会因溶解度偏小而析出，导致设备堵塞； 【小问2详解】 由电离常数可知，甲酸根离子的水解常数Kh===1.0×10—10.3，铵根离子的Kh===1.0×10—9.2，则甲酸铵溶液中铵根离子在溶液中的水解程度大于甲酸根离子，溶液呈酸性，所以1mol/L甲酸铵溶液中的氢离子浓度大于0.1mol/L甲酸铵溶液，溶液pH小于0.1mol/L甲酸铵溶液； 【小问3详解】 A．催化剂能降低反应的活化能，增大反应的活化分子数目和百分数，A正确； B．由图可知，步骤Ⅱ中用重氢气代替氢气，反应生成HDO说明重氢气中的D原子与羟基结合生成HDO，氨基中的1个氢原子与钯结合，所以反应生成HDO和DCOO-可以确认反应过程中的加氢方式，B正确； C．温度过高可能会使催化剂的活性将降低，导致反应速率逐渐减小，C错误； D．由图可知，氨基能将碳酸氢根离子控制在催化剂表面，是因为两者间形成了氢键，D错误； 故选CD； 【小问4详解】 ①由图可知，t1时刻一氧化碳浓度最大，说明反应I达到平衡，由碳原子个数守恒可知， 甲酸的浓度为1.0 mol/L-0.7 mol/L-0.16 mol/L=0.14 mol/L，则反应I的平衡常数K(I)= ==5；由方程式可知，反应II达平衡时，氢气和二氧化碳的浓度都为x mol/L，设甲酸的浓度为amol/L，由反应I的平衡常数可知，一氧化碳的浓度为5a mol/L，由碳原子个数守恒可得：a+5a+x=1.0，解得a=，则反应II的平衡常数K==； ②加入0.1 mol/L盐酸后，溶液中的氢离子对反应I起催化作用，加快反应I的反应速率，缩短到达平衡所需时间，使得一氧化碳浓度峰值提前，反应II消耗的甲酸的浓度减小，体系中甲酸浓度增大，导致一氧化碳浓度大于t1时刻的峰值，所以一氧化碳新的浓度峰值点可能是a点。 19. 某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。 请回答： （1）仪器C的名称为_________。 （2）下列说法正确的是_________。 A. 工业制得粗碘中含有氯化钠等杂质，可以先通过升华法提纯，得到的碘单质为非晶体 B. 步骤I中随着反应的进行，会促进碘的溶解 C. 装置a产生的尾气有和 D. 步骤I中，反应体系中紫黑色固体消失，可判定反应基本结束 （3）步骤I反应完成后，关闭，静置、过滤得到滤液，进行步骤II和步骤III，从滤液中得到氢碘酸（质量分数为57%）的所有操作如下，请排序_______。_______→_______→_______→_______→_______→_______。 ①加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到氢碘酸。 ②将滤液转移至B中 ③打开通入 ④加热保持微沸 ⑤接通冷凝水 ⑥先停止加热，再通一段时间的后关闭 其中，④加热保持微沸的目的为_________。 （4）实验室常用浓磷酸与碘化钾固体反应制取少量的，而不用浓硫酸的原因是浓硫酸具有强氧化性，请从结构角度分析浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸不具有强氧化性的原因_________。 （5）实验室保存质量分数为57%的氢碘酸会加入少量铜丝的原因是_________。 【答案】（1）锥形瓶 （2）BC （3） ①. ②③⑤④①⑥ ②. 除尽 （4）浓硫酸的主要存在形式是硫酸分子，稀硫酸中是硫酸根带2个负电荷，硫酸根中的硫是杂化，是正四面体形，结构对称，负电荷分布均匀，体系能量低，比较稳定，不容易得电子 （5）Cu与氢碘酸被氧化生成的碘单质反应，防止催化碘化氢的分解 【解析】 【分析】I2的氧化性比S强，A中发生I2+H2S=S↓+2HI，过滤除去S，得到含H2S的HI滤液；将滤液转移到B中，先通氮气、加热保持微沸除去H2S，升高温度，收集沸点为125℃~127℃间的馏分，得到质量分数为57%的HI溶液。 【小问1详解】 根据装置图，仪器C的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 A．碘单质为分子晶体，故A错误； B．步骤I中发生反应I2+H2S=2HI+S↓，随着反应的进行，会促进碘的溶解，故B正确； C．装置a中发生反应I2+H2S=2HI+S↓，产生的尾气有和，故C正确； D．步骤I中，发生反应 ，反应体系中紫黑色固体消失，不能判定反应结束，故D错误； 选BC。 【小问3详解】 将滤液转移至B中，打开K2通入N2排出装置内空气，接通冷凝水，加热保持微沸，直至H2S除尽；继续加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到氢碘酸，先停止加热，再通一段时间的后关闭，所以操作顺序为②③⑤④①⑥。 【小问4详解】 浓硫酸的主要存在形式是硫酸分子，稀硫酸中是硫酸根带2个负电荷，硫酸根中的硫是杂化，是正四面体形，结构对称，负电荷分布均匀，体系能量低，比较稳定，不容易得电子，所以稀硫酸不具有强氧化性。 【小问5详解】 Cu与氢碘酸被氧化生成的碘单质反应CuI，防止催化碘化氢的分解，所以保存质量分数为57%的氢碘酸会加入少量铜丝。 20. G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： （1）D分子中含氧官能团名称为_________。 （2）下列说法正确的是_________。 A. F分子中手性碳原子数目为1个 B. 与的反应均为取代反应 C. 化合物D和化合物E中杂化的碳原子数目相同 D. A分子中，与2号碳相比，1号碳的键极性相对较大 （3）的化学方程式是_________。 （4）会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为_________。 （5）写出2种同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：_________。 ①含有3种不同化学环境的氢原子； ②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，，X的相对分子质量为60，Y含苯环且能与溶液发生显色反应。 （6）写出以和为原料制备的合成路线流程图_________（无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。 【答案】（1）羧基、醚键 （2）ACD （3） （4） （5）和 （6） 【解析】 【分析】A 与B在甲醇钠和甲醇的作用下，脱去溴化氢，生成C，C水解并脱去羧基生成D，D与五氧化二磷反应成环生成E，E先经过酯化生成，再和乙二醇反应生成F()，F被四氢铝锂还原生成G。 【小问1详解】 D分子中含氧官能团名称为羧基、醚键。 【小问2详解】 A. 根据分析中的F的结构简式，F分子中只有与直接相连的碳原子是手性碳原子手性碳原子数目为1个，A正确； B. 为取代反应，是酯基生成醇羟基，是还原反应，B错误； C. 化合物D中由有8个杂化的碳原子，化合物E中有8个杂化的碳原子，C正确； D. A分子中，1号碳连有连有两个酯基，2号碳连有1个酯基，故1号碳的键极性相对较大，D正确； 故选ACD。 【小问3详解】 是取代反应，A上的H与B上的Br重新组合形成HBr，化学方程式是。 【小问4详解】 D 与五氧化二磷反应成环生成E ，是下方的羧基与苯环上的H取代，则产生的与E互为同分异构体且含五元环的副产物是上方的羧基与苯环上的H取代，其结构简式为。 【小问5详解】 G的分子式为，其不饱和度为6，G的同分异构体在碱性条件下水解后酸化得到X和Y，且，Y含苯环且能与溶液发生显色反应，则Y含有酚羟基，因此该同分异构体是X与Y形成的酯。X的相对分子质量为60，据此可知X为，因此该同分异构体中含有2个基团，该基团不饱和度为1，苯环的不饱和度为4，不饱和度共为6，则该同分异构体不含其他不饱和结构。其分子中含有17个H原子，且H原子只有3种不同化学环境，说明该分子具有高度对称性，2个在苯环上处于对称位置。如果Cl原子连在苯环侧链中的碳原子上，则无论如何安排都不能得到只含有3种不同化学环境的H原子的结构，所以Cl原子连在苯环上。除外，其他11个H原子只有2种不同化学环境，则应含有一个只有1种化学环境的H原子的取代基，该基团只能为，苯环上未被取代的2个对称的H原子作为第3种化学环境的H原子，由此可得符合条件的同分异构体为： 【小问6详解】 利用的方式，可用含有两个酯基的与卤代烃反应，故需合成卤代烃，直接与在甲醇钠、甲醇的条件下反应生成，可按的条件合成，可与甲醛反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $