湖北省“新八校"协作体2025-2026学年高三上学期10月联考 化学试题

湖北省2025-2026学年度上学期高三10月月考 高三化学试卷 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项 1.答题前先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核 准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答题卡上 作答：字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列关于生产、生活中常见化学物质的说法错误的是 A.为延长食品保质期，可使用甲醛溶液浸泡海鲜产品，因其具有强还原性并能杀菌防腐 B.超市售卖的“富锌鸡蛋”中的锌元素，是人体必需的微量元素，参与体内多种酶的合成 C。市售加碘食盐中添加的不是单质碘，而是碘酸钾(KIO),因其性质稳定且几乎无毒性 D.维生素C又称抗坏血酸，因其具有较强的还原性，常与富铁食物同食以促进铁元素吸收 2.中华文明源远流长，化学与中华文明联系紧密。下列说法错误的是 A.古代常用竹简、纸来记录文字，其主要成分都是纤维素，属于天然高分子 B。“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的过程为可逆反应 C.中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这里的丹指朱砂，是HgS的天然矿石 D.明代治炼金属锡的方法，“火力已到，砂（锡）不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”， 在锡中加铅形成合金以降低熔点，方便金属流出 3.下列有关实验操作或处理的说法正确的是 A,滴定读数时，应双手分别持滴定管上下端保证其处于竖直状态 B.浓硫酸沾到皮肤上，立即用3%5%的NHCO3溶液冲洗 C.用过滤法分离苯和2,4,6三澳苯酚的混合物 D.与氢氧化铁胶体制备、性质实验有关的实验图标有 ©A 化学试卷（共8页）第1页 4.下列化学用语表达正确的是 A.O,分子的球棍模型： 12s 20 B、基态氨原子电子排布轨道表达式为：团园四□ c,用电于t表示c的形发过，日个c个：一→g:2日： OH HO- D. 制备线型酚醛树脂： 5.LD℉OB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的 锂电池中，LiDFOB的结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外 的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1，下列叙述正确的是 A.电负性：M>XY>Z B.第一电离能：Z>M>Y>X C,该化合物形成的晶体熔点比LC晶体高 D.X、Y、Z的简单氢化物的沸点：Y>Z>X 6.下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 稀盐酸 CH,CH,Br 【过最NaOH NaOH醇溶液 溶液 酸性高锰 溶液 理露液 围装 石灰石 A.比较C和Si的非 B.检验溴乙烷发生消去反 C.实验室除电石气 金属性强弱 中少量的H,S D.制备氢氧化铝 应生成的乙烯 7 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角：NH<NO O的电负性大于H 酸性：CF3COOH强于 B C℉，为吸电子基团，-CH,为推电子基团，导致羧基中的羟 CHCOOH 基极性不同 冠醚能加快KMnO,与 冠醚通过与K*结合将MO,带入有机相，使反应物充分接 环己烯的反应速率 触，加快氧化速率 熔点：AF>AIC AF,和AICl3的品体类型不同 化学试卷（共8页）第2页 2 8. 氨磺必利可用于精神分裂症治疗，合成氨磺必利的一种中间体结构简式如图所示。下列关于 该中间体的说法错误的是 A,含有5个手性碳原子 Q B.能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应 C,一定条件下1mol该中间体最多消耗3 mol NaOH H.N OCH CH D.该中间体具有碱性，且键长最长的C-N键是②处 9.工业上以铬铁矿（主要成分为FC0·CrO,含有少量A10)为原料制备金属铬的流程如 图。下列有关流程中的步骤说法正确的是 还限剂C0垫C0C 铬铁，C0,Na,CO水浸稀硫酸 溶液 矿粉灼烧 Fe.O 过滤过滤 AI(OH) A。在实验室模拟步骤①需要使用陶瓷坩埚 B.步骤②中稀硫酸要过量 C.步骤③中存在的反应为：2Na2CrO4+2HC1一Na2Cr2O,+2NaC+H20 D.步骤④的反应原理可在野外作业中用于焊接钢轨 10.化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物 该反应的主要途径如图。下列说法错误的是 CH A A.H为该反应的催化剂 B.化合物A的一溴代物有6种 C.步骤Ⅲ，苯基迁移能力弱于甲基 CH D.1mol化合物E与溴水反应时最多消耗2 molBr2 11,科研工作者利用电解原理设计了一种以对-硝基苯基 8羟乙基职(O,N○）S0,CCH,0H)为原料制 备对-(B-羟乙基到)苯胺(N-○S0,CH,CH,oH) 的装置，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A,P1电极的电势低于石墨电极 H.O B.石墨电极的电极反应为： 0N-○一s0,0H,cH,oH+6H+6e -x-○0，a,a,0+2H0 交换膜 C,交换膜最好选用阴离子交换膜 D.外电路中每转移4M个©，P1电极区减重32g 化学试卷（共8页）第3页 3 12。卤族互化物广泛应用于医药、农业等领域，某学习小组拟用下列装置制备氯化碘。已知： 氯化碘(1C1)是红棕色液体，培点为13.9C,沸点为97.4℃，溶于四氟化碳等有机物， 易水解，接触空气生成五氧化二碘。下列说法正确的是 浓盐酸 L,的四氯化碳 固体 溶液 NaOH 围南液 五浓硫酸Ⅲ A.装置I中固体a为MnO2 B.氧化性：C2<IC C.CC4的作用是增大C2和h的接触面积，加快反应速率 D.IC1水解的化学方程式为：1C+HO一H+HCO 13.我国科学家利用柱[S]芳烃(EP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体 态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP),如图所示。下列说法正确的是 CH,CH-O -的=单 O-CH,CH, TTF SMP A.一个EP5分子中有2个-CHCH B.TTF分子中核磁共振氢谱有1组峰 C.EtP5与TTF通过氢键自组装得到SMP D.EtP5和EtPI0互为同系物，用EtP10代替EtP5与TTF也能形成稳定的SMP 14.氧化铈(CcO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O,Y3+占据原来Ce的位置， 可以得到更稳定的结构，如图所示（图乙为晶胞的俯视图）。 M..... Ce0, CeY,Oy oCe或Y ●02或氧空位（无02） 图甲 图乙 化学试卷（共8页）第4页 4 已知：①Ce02晶胞中Cc与最近02的核间距为apm 氧离子数 ②02的填充率=空位数离子颗×100% 下列说法错误的是 A.图甲中M点的原子坐标为000，则N点的原子坐标为写 B.图乙中表示02的相对位置的是3 C.Cc0,晶胞参数为45 D.化学式C©Y20,中y=5,且该晶胞中02的填充率为62.5% 15.氯在饮用水处理常做杀菌剂，且HC10的杀菌能力比C10强。25C时，氯水体系中的Ck(aq)、 HCIO和C1O的分布系数随pH的关系如图。 .0r 已知： c(HCIO) 0.8 ①6HC10)= c(HCIO)+c(Cl)+c(CIO) 0.6 12.05) M7.5.0.51 2CL(aq)+H.O(1)-HCIO(aq)+H"(aq)+Cl(aq)K1=104. 0.4 下列叙述错误的是 0.2 A.M点对应的溶液中c(C)约为1022moln 000 pH B.用氯处理饮用水时，pH为4左右时的杀菌效果较好 C.C10+H0HC10+OHK2=1075 D.0.1 nol Ch溶于水中：nHC1O)+n(C10-)+2n(C)+n(C1)=0.2mol 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 钒酸秘(BiVO)是一种新型高性能光催化剂。研究小组以某含铋废料（主要成分为B:O,、Bi, 含少量CuO、FezO,和不溶性SiOz)和偏钒酸铵((NH.VO:)为原料，制备高纯度BiVO,的工艺流程 如下： HNOs 试剂A NHVOs NHiVOs 含铭废料 酸浸 滤液1 调pH 滤液2 沉钒 逃进转化 一产品 滤渣1 滤渣2 滤液3 滤液4 已知部分信息如下： ①BiCh易水解，生成难溶物BiOC: ②KpFe(OH]8×1038,KpCu(OHDz]4×1025,KpBi(OH3F8×102, ③“沉钒”步骤中得到的滤饼中除BVO,外，还含有少量BiONO需进一步转化。 请根据流程回答下列问题： 化学试卷（共8页）第5页 5 (1)钒(V)元素在元素周期表中的位置为第周期族 (2)“酸浸”步骤使用硝酸而不用盐酸的原因是 (3)“酸浸”步骤中BO,与硝酸反应的离子方程式为 (4)“调pH”时需将溶液的pH调至~5.0之间，加入的试剂A最佳选择是 (填标号)。（己知：1g2≈03，当溶液中某离子的浓度小于1×10moL即己经沉淀完全） a.NaOH b.HNO c.BizO,d.NazCO (5)“沉钒”步骤中所得的滤液3经分离后循环使用的物质的化学式为 (6)“转化”步骤中将BiONO,转化为BVO的化学方程式为 17.(14分) 美乐托宁(G)具有调节昼夜节律、抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和延缓衰老等作 用。它的一种合成路线如下： ①POCL/DMF ②NaOH/H,O NH Ac CH,NO. 0 CH3 已知：①DMF的结构简式为H-C-N :②-NO,,NH CH 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 ；A的碱性 (填“>”“<”或“=”)甲胺。 (2)乙二醇沸点高于乙醇，其主要原因为。 (3)B的核磁共振氢谐有组峰 (4)醛在一定条件下发生反应： OH CH CH,CHO CH CCH.CHO CH,CH-CHCHO+H.O 用类比法，C一D第一步产物结构简式为一。 (5)D一→E的反应类型为 (6)F到G的反应方程式为 :反应结束后分离提纯G的最优试剂为 (填标号)。 a.蒸馏水 b.盐酸 c,碳酸钠溶液 化学试卷（共8页）第6页 6 18.(13分) [CC(NH)]C,(三氯化六氨合钴)可用于磷酸盐检测和结盐制造等，其制备装置图（省略加 热和夹持装置)及步骤如下： 步骤i:将NH,C固体溶在水中，加入研细的CoC126H0 品体，溶解得到混合溶液。 步骤：将混合溶液转移至三颈烧瓶中，加入活性炭， 再依次打开活塞a和b,加入浓氨水与HO,溶液，水浴加 浓氢水 10溶液 热至55℃，保特20min. 步骤：趁热过滤，冷却后向滤液中加入适量浓盐酸， 过滤、洗涤、干燥，得到[CoNH)CL粗产品。 Co,和NH, 活性 已知：[CoNH)P具有较强还原性。 回答下列问题： (1)[CoNH)6JCl中钴元素的化合价是 (2)仪器m的名称是 ，所盛装的试剂是 填标号)。 a.碱石灰 b.浓硫酸 c.无水氯化钙 (3)写出三颈烧瓶中总反应的化学方程式为 (4)步骤ⅱ中“水浴加热至55℃”的原因是 (5)步骤ⅲ中“趁热过滤”的目的是 (6)若用10.0gCoC6H0(M=238gmol)进行实验，最终得到8.0g[CoNH6C(M= 267.5gmol)粗产品，则产率为 一。（保留三位有效数字） 19.(14分) 我国政府承诺争取在2060年前实现碳中和，实现碳中和的关键是CO2的转化、回收和重整 C02人工合成甲醇涉及以下反应：i.C02(g+3H(g)一CHOH(g)+HO(g) 4H<0 ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H 回答下列问题 (1)生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1m©l某纯物质的 热效应。部分物质的生成格数据如下表（单位：kJ/mol): 由此可求得△H2= kJ/mol C02(g) CO(g) H2O(g) H2(g) -393.51 -110.5 -241.82 (2)反应在一定条件下建立平衡，下列说法正确的有 (填标号) a。使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大 b.该反应的反应物总能量小于生成物总能量 ©。容器内气体的相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡 d。压缩反应容器，反应的化学平衡常数变小 化学试卷（共8页）第7页 7 (3)一定条件下，在某密闭容器中按初始投料比n(CO):n(H13投入反应物发生上述反应。 体系中c()和c(CO)随时间变化，甲醇的选择性（指转化为甲醇的CO2占发生反应的CO2的百 分比)随温度变化如图所示： 体系温度C 170180 19020021022023024单252 59 4036 57 (40122 (2025 101520 ①计算0-20mim时间内(CH0H- mol-Lmin,此条件下反应i平衡常数K= (保留2位小数) ②甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是。 (4)研究表明，反应的速率方程为：v=x对C0,)xH,)-CH,0x式中，刘C0 K xH、xCH,OH、xH)分别表示相应组分的物质的量分数，K,为平衡常数，k为反应的速率常 数，温度升高时（值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图 所示。温度降低时，该反应的K (填“增大”或“减小”或“不变”)。根据速率方程 分析，T>Tm时v逐渐减小的原因是 化学试卷（共8页）第8页 8