1.3 物质的分散系（第2课时） 教案 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

本教案聚焦电解质与非电解质概念、电离及电离方程式书写，导入通过图片提问结合学生已知导电物质，对比干燥固体与溶液导电性差异，衔接金属与溶液导电本质，搭建宏观到微观的学习支架。 亮点是以问题链驱动科学探究，对比分析导电性培养科学思维；强调电解质判断的“化合物”前提与“自身电离”本质，落实化学观念；学生活动结合酸碱盐定义提升知识系统性，助力学生抽象思维与框架构建，便于教师高效教学。

课题 专题1 第三单元 物质的分散系 第2课时 电解质溶液 学科 化学 学段 高中 年级 必修第一册 教材 苏教版（2019）必修第一册 教学目标及教学重点、难点 教学目标： 1.掌握电解质与非电解质的基本概念，能根据对物质进行正确的分类； 2.会书写一般的电离方程式； 3.掌握判断物质能否导电的方法； 教学重点： 1. 从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念； 2. 从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写其电离方程式； 教学难点： 1.掌握电解质与非电解质的概念，并会分类； 2.掌握判断物质能否导电的方法。 核心素养 1.通过实验现象及物质溶于水实质的分析，培养学生归纳、概括的抽象思维能力； 2.利用知识的分点学习，帮助学生建立知识框架，形成知识的系统性； 3.通过本节课的学习，意识到整个自然界就是互相依存、各种变化相互制约的复杂的平衡关系。 教学过程(表格描述) 教学环节 主要教学活动 引入 新课 【展示】一组图片，并提问什么是电解质？ 【思考】你所知道的能导电的物质有哪些？请说一说 【回答】金属单质、石墨、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等都能导电。 【思考】干燥的NaCl固体、干燥的KNO3固体、蒸馏水为什么不导电？NaCl溶液、 KNO3溶液为什么能够导电？ 【讲解】1、金属单质和石墨导电，是因为含有自由移动的电子，在电场作用下定向移动而导电。 2、NaCl、NaOH和HCl、 KNO3等物质溶于水后，在水分子的作用下产生能够自由移动的水合离子，从而使溶液具有导电性。 新课讲授： 1、 电离 二、电解质和非电解质 三、电离方程式 1、 电离 【讲解】1、定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 电离是溶液导电的前提 研究发现：NaCl、Na0H等固体加热至熔融状态，它们也会产生自由移动的离子，也具有导电性。 二、电解质和非电解质 【讲解】1、定义： （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 （2）非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物 【提问】电解质与非电解质的共同点和不同点？ 【讲解】二者的共同点：都是化合物 二者的不同点：电解质本身可能导电，非电解质本身不导电 【思考】怎样判断哪些物质属于电解质还是非电解质呢？ 【展示与讲解】PPT9 电解质、非电解质的判断方法 【强调】判断是否为电解质、非电解质，首先看是不是化合物，再看在水溶液或者熔融状态下自身能否发生电离 电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质！！ 【设疑】电解质是不是一定都能导电？能导电的物质是不是一定是电解质？ 【讲解】【注意】(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电，必须提供出自由移动的离子。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨气等是非电解质)，必须是电解质本身提供出自由移动的离子。 (3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 【学生活动1】请说一说常见的电解质和非电解质有哪些？ 【学生1】常见的电解质：酸、碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物等，此外还有水 【学生2】常见的非电解质： ①蔗糖、酒精、葡萄糖、淀粉、油脂等大多数有机物 ②CO2、SO2、SO3、NH3、NOx等非金属氧化物也属于非电解质。 【学生活动2】分析电解质和非电解质的区别和联系，完成表格 【教师】指导学生并补充 三、电离方程式 【讲解】电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 如：H2SO4、NaOH、Na2SO4溶于水后完全电离为水合阴、阳离子，但为了书写方便，常写成简单离子的形式。它们的电离方程式可表示为： 【学生活动】试着写出H2SO4、NaOH、Na2SO4的电离方程式 【练一练1】写出盐酸、硝酸的电离方程式 【学生1】HCl== H+ + Cl- HNO3 == H+ + NO3- 【教师】补充：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 【练一练2】写出氢氧化钾、氢氧化钙的电离方程式 【学生2】KOH== K+ + OH- Ca(OH)2== Ca2+ + 2OH- 【教师】补充：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 【练一练3】写出氯化钾、硫酸铵的电离方程式 【学生3】KCl== K+ + Cl- (NH4)2SO4== 2NH4+ + SO42- 【教师】补充：盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。 【强调】电离方程式书写注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷种类及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左、右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式右侧的正、负电荷数相等，溶液呈电中性。 【课堂练习】 1. 下列物质分类完全正确的一组是(　B　) 解析：空气中含有N2、O2等，属于混合物，硫酸钡是电解质，A错误；铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。 2．下列关于电解质的说法准确的是(　D　) A．金属能导电，属于电解质 B．乙酸是有机物，属于非电解质 C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质 D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质 解析：金属是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；乙酸属于酸，是电解质，B错误；在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，C错误；NaCl是盐，Al2O3是金属氧化物，二者在熔融状态下均能发生电离，产生自由移动的离子而导电，都属于电解质，D正确。 课堂 总结 板书设计 1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 2、 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物 3、电离方程式： 教学设计反思 本节课内容比较简单，学生接受起来较容易。重点在于让学生会根据判断电解质与非电解质，会书写一般的电离方程式。需要学生多对知识进行练习和记忆，及时巩固。 学科网（北京）股份有限公司 $