1.2 物质的化学计量（第2课时） 教案 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

课题 专题1 物质的分类及计量 第二单元 物质的化学计量 第2课时 气体摩尔体积 学科 化学 学段 高中 年级 必修第一册 教材 苏教版（2019）必修第一册 教学目标及教学重点、难点 教学目标： 1．掌握决定物质体积大小的因素的探究，气体摩尔体积的概念； 2．掌握气体摩尔体积、物质的量与体积的关系； 3．理解阿伏加德罗定律及其推论，并能运用阿伏加德罗定律及其推论解决简单问题。 教学重点： 掌握气体摩尔体积、物质的量与体积的关系 教学难点： 阿伏伽德罗定律及其推论。 核心素养 1．通过本节的学习，引导学生自主学习、合作探究决定物质体积大小的因素，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法； 2．通过在决定物质体积大小的因素的学习中，学生学会观察、比较、归纳等信息加工的方法； 3．通过问题情景和反馈练习，培养学生问题意识，体验将所学知识应用于实际的问题解决过程。 教材分析 这节课的内容在高中化学中具有十分重要的作用。本节内容位于专题1《物质的分类及计量》的第二单元的第二课时，是在学生已经学习“物质的量”“摩尔质量”“物质的量与微观粒子数、宏观质量之间的计算”等知识之后，学生接触的又一类微观物质和宏观物质之间转化的知识。通过这节课的学习，培养学生运用“气体摩尔体积”等概念进行简单的计算，从而和前面的知识形成完整的体系，也为后续内容的学习奠定基础。 教学过程(表格描述) 教学环节 主要教学活动 引入 新课 【复习引入】我们在前面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某气体的体积，能否直接应用上述的公式计算出某气体的物质的量呢？显然不能，因为既不知道气体的分子数，也不知道气体的质量。 【设问】那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢? 新课讲授： 1、影响物质体积大小的因素 2、气体摩尔体积 3、阿伏伽德罗定律的推论及应用 【课堂练习】 1、影响物质体积大小的因素 【过渡】在日常生活中，我们可以看到的宏观物质具有不同的聚集状态，如气态、液态和固态。同一种物质在不同的温度和压强下也可呈现出不同的聚集状态，这些状态生动地反映了物质世界的多样性。从微观上考察，物质是原子、分子或离子的聚集体。 【设问】固体有固定的形状，液体、气体没有固定的形状；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构有何联系？ 【讲解】在固态、液态、气态物质中，微粒的运动方式、微粒之间的距离是不同的。不同聚集状态的物质微观结构上的差异导致了物质性质的不同。 【展示与讲解】PPT6，不同聚集状态物质的微观结构与宏观性质 【追问】1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，但1mol不同物质的的质量往往不同。那么1mol不同物质的体积是否相同呢？ 【回答】不相同 【展示】200C 1 mol 固体的体积及液体的体积的图片，同学们对比思考 【总结】相同条件下，1mol 固体或液体的体积一般各不相同。 【展示】1mol下列气体在 00C 1.01×105Pa 下的体积，这几种物质的体积是否相同呢？ 【回答】几乎完成相同 【总结】相同条件(00C 1.01×105Pa)下，1mol气体的体积几乎完全相同，都约为22.4L 【追问】为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？ 【讲解】影响物质体积大小的三个因素：粒子本身的大小；粒子数目的多少；粒子之间的距离 【过渡】我们再来看相同条件下，气、液、固间距的比较 【展示】PPT10 【讲解】固体、液体粒子间的距离非常小，所以固态、液态物质的体积跟微粒的大小有关。 气态物质虽然不同物质微粒的大小不同，但是微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，所以气态物质的体积主要取决于气态物质之间的距离。 【提问】我们分析了体积对气态物质的影响，那么温度、压强是否对气体体积有影响呢？ 【结论】同温同压下，任何气体分子之间的距离相同 【总结】 固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定 气体物质分子间间隔远大于分子本身大小，在微粒数目相同的情况下，气体的体积主要由微粒间的距离大小决定，而分子间的平均距离受温度和压强的影响。 2、 摩尔体积 【讲解】（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。 （2）符号：Vm （3）单位：L•mol-1或m3•mol-1 （4）标准状况（273 K、101 kPa）下：Vm ≈ 22.4 L•mol-1 （5）物质的量（n）、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）之间的关系： V = n × Vm 或Vm = V/n 或n = V/Vm 【强调】（1）气体摩尔体积只能用于气体 （2）气体摩尔体积的数值随温度、压强的改变而改变。 （3）标准状况(0℃,101KPa) Vm≈22.4L/mol 【归纳总结】标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量n＝ mol； ②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1； ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA； ④气体的质量m＝n·M＝·M g。 3、阿伏伽德罗定律的推论及应用 【介绍】意大利物理学家。生于一个律师家庭。化学上的重大贡献是建立分子学说。 为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，称为阿伏伽德罗定律。 【讲解】（1）阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 （2）数学表达式：PV＝nRT P：气体压强（单位：kPa ） V：气体体积（单位：L） n：物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数（8.314 kPa·dm3·mol-1·K-1 ） （3）、注意事项： ①使用范围：任何气体（可以是单一气体也可以是混合气体） ②在定律中有四同：“三同”定“一同” （4）阿伏加德罗定律的常用推论 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比：＝ 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比：＝ 同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比：＝ 【课堂练习】 1.关于物质的体积的说法正确的是（ D ） A．1mol固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离 B．固体和液体的微粒间的空隙很小，因此不能被压缩 C．气态物质微粒间的距离较大，因此气体体积决定于气体分子间的距离 D．气体的体积受温度和压强的影响较大，固体或液体的体积受温度和压 强的影响较小 2.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（ C ） A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B．非标准状况下，1 mol气体的体积不可能是22.4 L C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 3.下列叙述正确的是(　B　) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 4.在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ D ） A．两种气体的压强是P(C2H4)＜P(C3H6) B．C2H4比C3H6的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氢原子数目相等 5.下列说法正确的是（ B ） A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 课堂 总结 板书设计 一、气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2.符号：Vm 3.单位：L/mol 或 m3/mol 4.对象：任何气体（纯净或混合气体） 5.有关计算：(标准状况下） V=n×22.4L/mol 二、阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(相同物质的量的分子)。 三、阿伏加德罗定律 推论 1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比） 推论 2：同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比 教学设计反思 本节课内容有一定难度，学生接受起来比较困难。重点在于让学生掌握气体摩尔体积的概念及有关计算有关的计算。需要学生多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。 学科网（北京）股份有限公司 $