1.2 物质的化学计量（第1课时） 教案 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该教案聚焦物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的定义与关系。通过生活中“一打12个”“一盒曲别针100个”等集体计数实例导入，设问如何统计大量个体，搭建宏观集体与微观粒子的联系支架，衔接宏观物质与微观粒子的定量关系。 特色在于以生活情境激发兴趣，通过计算12C原子数推导阿伏加德罗常数，培养科学思维中的证据推理能力。结合数据分析归纳摩尔质量与相对原子质量的关系，课堂练习实例解析强化公式应用，提升科学探究与实践能力。帮助学生突破抽象概念理解，为教师提供逻辑清晰、可操作的教学活动设计。

课题 专题1 物质的分类及计量 第二单元 物质的化学计量 第1课时 物质的量 学科 化学 学段 高中 年级 必修第一册 教材 苏教版（2019）必修第一册 教学目标及教学重点、难点 教学目标： 1．掌握物质的量及阿伏加德罗常数的定义； 2．掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系： 3．掌握摩尔质量的定义； 4．掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。 教学重点：掌握物质物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的定义及它们之间的关系。 教学难点：运用物质的量及相关物理量解决定量问题。 核心素养 1．通过本节的学习，培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力； 2．培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力； 3．通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的核心素养； 4．通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 教材分析 本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。教材首先从为什么学习这个物理量引入，指出在研究物质转化过程中需要关注物质间的定量关系，使学生意识“物质的量”是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，在实际应用中有重要意义。然后讲解了物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。摩尔质量教材中从一些实际物质的数据分析出发，总结出摩尔质量和该物质的相对原子质量或相对分子质量的区别与联系，有利于学生的理解。 教学过程(表格描述) 教学环节 主要教学活动 引入 新课 【展示】生活小常识的2个图片 【设问】当个体数量大时，人们怎样统计个体数量？ 【讲解】人们习惯以集体为单体统计个体数量，比如：一打是12个，曲别针的一盒是100个等 再看这个问题：2个小朋友在比试谁厉害，那究竟谁更厉害呢？如何将宏观物质与微观粒子建立起联系呢？这就是这节课我们要探讨的问题。 新课讲授： 1、物质的量 2、阿伏伽德罗常数 3、摩尔质量 【课堂练习】 【展示】国际单位制（SI）的7个基本单位 【提问】学过哪些物理量？用于衡量什么的？单位是什么？“物质的量”是什么？怎么用？ 【回答】学过长度、质量、时间、电流强度、热力学温度 【讲解】物质的量是国际单位制七个基本物理量之一 （1）“物质的量”是一个基础物理量，是一个专用名词，符号：n （2）单位：摩尔 ，简称：摩 ，符号：mol （3）物理意义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。 微观粒子包括分子、离子、原子、质子、中子、电子等。 【解释】注意事项： （1） “物质的量”是一个物理量的全称，是专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 （2） 摩尔是物质的量的单位。 （3） 摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。 （4）用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、1 molH2 ，不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 （5）物质的量是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的数目，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。 【过渡】我们知道：1打铅笔中有12只铅笔，1双鞋中有2只鞋，1个世纪就是100年。 【思考】那么，1mol 某种微粒是多少个呢？(如：1mol 水分子有多少个水分子呢？) 2、阿伏伽德罗常数 【讲解】科学上把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体（即 1mol）。 【学生活动】已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26 千克，求：12 克该碳原子所含的原子个数为多少？思考并回答 【回答】12克碳原子所含有的个数 =12×10-3千克/1.992643×10-26 千克≈6.02×1023 个，此数据亦称为阿伏加德罗常数。 【讲解】阿伏加德罗常数的符号为 NA，单位是 mol-1，其数值是 NA≈6.02×1023mol-1。即 1mol 某微粒集合体中含这种微粒数为NA个，约为6.02×1023 个。 【思考】：物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）和微粒数（N）之间有什么关系？ 【投影】PPT11 【讲解】我们可以总结出：物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）和微粒数（N）之间的关系：N = n×NA 或n = N/NA 或NA = N/n 【提问】1mol C 约有几个碳原子？1mol H2O约有几个水分子？ 【回答】1mol C 约有6.02×1023个碳原子，1mol H2O约有6.02×1023个水分子，数值均为6.02×1023个 【讲解】1mol不同物质所含粒子的个数相同 【思考】那么1mol不同物质的质量相同吗？ 【讲解】摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量 （2） 符号：M （3） 常用单位：g/mol 、kg/mol 【学生活动】根据图表信息计算1mol物质质量，分组讨论，分享计算结果 【总结】1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 【思考】：物质的量（n）、摩尔质量（M）和物质的质量（m）之间有什么关系？ [投影]PPT15--16 【讲解】物质的量（n）、摩尔质量（M）和物质的质量（m）之间的关系： m = n × M 或M = m/n 或n = m/M 物质的量、物质的质量、微粒数目之间的关系： 【投影】PPT17--18 【学生活动】思考并计算，分析宏观、微观的区别和联系 【讲解】教师补充、引导学生如何计算，并详细的讲解给出答案 【结论】各物质的系数之比 = 其参加反应的物质的量之比 【课堂练习】 1、(1) 24.5 g H2SO4 的物质的量是多少？ (2) 1.50 mol Na2CO3的质量是多少？ 2、下列说法正确的是(　 C 　) A、1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B、H2的摩尔质量是2 g C、1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA D、2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol 【解析】A项未指出1 mol氢是什么粒子，无法确定其数目，如1 mol H2含1 mol H2分子，含2 mol 氢原子；B项单位为g/mol；C项1 mol O2的质量即为32 g，D项2NA个H2SO4分子的质量为196 g，但其摩尔质量仍然为98 g/mol。 课堂 总结 物质的量 物质的量：定义、符号、单位 阿伏伽德罗常数：定义、符号、单位 摩尔质量：定义、符号、单位 物质的量（n）、物质的质量（m）与微粒数目（N）之间的关系 板书设计 1、 物质的量 2、 阿伏伽德罗常数 3、 摩尔质量 教学设计反思 本节课重点计了“物质的量”和“摩尔质量”及其两者的关系。物质的量是化学的计算工具，但对于物质的量学生开始较难理解，需加强学生此部分知识的强化训练。 学科网（北京）股份有限公司 $