[中学联盟]辽宁省抚顺市四方高级中学高中化学（人教版）必修一课件：2.3 氧化还原反应 （共15张PPT）

氧化还原反应 点燃 MnO2， △ 高温 探究1 分析下列方程式所属的基本反应类型、化合价有无变化、是否为氧化还原反应，并判断哪种基本反应类型一定属于氧化还原反应、哪种反应类型一定不属于，哪种反应类型可能属于。 ①Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ②Cl2 +2NaBr =2NaCl +Br2 ③H2 +Cl2 ==2HCl ④2KClO3 ========= KCl +3O2↑ ⑤CaCO3 ====CaO +CO2↑ ⑥Na2O +H2O =2NaOH ⑦HCl +NaOH =NaCl +H2O （一）初中化学反应的四大基本类型 CaO + H2O = Ca(OH)2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ 反应类型 实例 表达式 化合反应 A+B=AB 分解反应 AB=A+B 置换反应 A+BC=B+AC 复分解反应 AB+CD=AD+BC 2H2O 2H2↑ + O2 ↑ 电解 探究2 下列是否为氧化还原反应，如果是则用双线桥法标注出化合价的变化，及电子转移的方向和数目（仿造教材36页钠在氯气中燃烧的表示方法） ①   ② MnO2 + 4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。 还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。 １ 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 2Na＋Cl2 ==== 2Na Cl ０ ０ ＋１ － MnO2 + 4HCl==== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 化合价降低、被还原、得到2e- 化合价升高、被氧化、失去2×e- 双线桥表示法 氧化还原反应中的电子转移情况表示方法 书写方法 1.标出变化了的元素化合价； 2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素； 3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得” “ 失”。 1.用双线桥法标出电子转移情况 （1）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 0 +2 +2 0 化合价升高，失1×2e- 化合价降低，得1×2e- 0 0