精品解析：陕西省西安市西北工业大学附属中学2025-2026学年高一上学期大练习化学试卷（2）

高2028届高一化学大练习(2) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：(1-10每题2分，11-20每题3分，共计50分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列与实验有关的图标对应不正确的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确； B．为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，B错误； C．为明火图标，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，C正确； D．为吸收图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D正确； 答案选B。 2. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物，其中H2O是结晶水，A项正确； B．“铁质菜刀生锈”铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，B项正确； C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，C项错误； D．在维生素C将铁离子转化为亚铁离子的反应中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，D项正确； 故选：C。 3. 下列现象与胶体的性质无关的是 A. 在江河入海口容易形成三角洲 B. 用活性炭净水 C. 清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 D. 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 【答案】B 【解析】 【详解】A．在江河入海口容易形成三角洲，是由于河水中的胶体颗粒遇到海水中的电解质发生聚沉，与胶体性质有关，A不符合题意； B．用活性炭净水，利用的是活性炭的多孔结构对杂质的物理吸附作用，属于吸附剂的物理性质，与胶体的性质无关，B符合题意； C．清晨阳光形成光束是胶体的丁达尔效应，属于胶体对光的散射现象，与胶体性质有关，C不符合题意； D．不同牌子的墨水混合堵塞，因胶体微粒带不同电荷导致聚沉，与胶体稳定性被破坏有关，D不符合题意； 故选B。 4. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体 A 澄清石灰水 Mn2O7 CuO AgCl 纳米铁粉 B 空气 干冰 MgO NH3 Fe(OH)3胶体 C 氨水 SO3 CaO H3PO4 淀粉溶液 D 酒精 Al2O3 Fe3O4 HCl 有色玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水是混合物，是酸性氧化物，是碱性氧化物，是强电解质，纳米铁粉是单质不是胶体，故A错误； B．空气是混合物，干冰是酸性氧化物，是碱性氧化物，胶体属于胶体，但不是电解质，故B错误； C．氨水是混合物，是酸性氧化物，是碱性氧化物，是弱电解质，淀粉溶液属于胶体，故C正确； D．酒精是纯净物，是两性氧化物，不是碱性氧化物，是强电解质，有色玻璃是胶体，故D错误； 答案为C。 5. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去2×3e-，作氧化剂，生成，氯元素化合价由0价降低至-1价，得到6×e-，选项双线桥表示正确，A项正确； B．与发生歧化反应，生成，既作氧化剂又作还原剂，氯元素化合价由0价变为+1价和-1价，转移电子数为2×e-，选项中转移电子数错误，双线桥表示为：，B项错误； C．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去4×3e-，作氧化剂，生成，氮元素化合价由+2价降低至0价，得到6×2e-，选项中转移电子数错误，单线桥表示为：，C项错误； D．作还原剂，生成，硫元素化合价由-2价升高至0价，失去2e-，浓硫酸作氧化剂，生成，硫元素化合价由+6价降低至+4价，得到2e-，选项中转移电子数错误，正确表示为：，D项错误； 故答案选A。 6. 已知。下列叙述正确的是 A. 作还原剂 B. x=7 C. y=3 D. 中M元素的化合价为+7 【答案】D 【解析】 【分析】对于反应，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×(−x)+5×(−2)+16=2×2，解得x=1，所以即，O元素为-2价，则M为+7价； 【详解】A．即，M的化合价由+7下降到+2，做氧化剂，故A错误； B．由分析得x=1，故B错误； C．由分析得y=4，故C错误； D．即，O元素为-2价，则M为+7价，故D正确； 故选D。 7. 量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖，下列说法正确的是 A. 碳量子点是一种新型具有荧光性质的纳米碳材，属于胶体 B. 有些胶体具有电泳现象，是因为胶体带电 C. 胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 D. 胶体能吸附水中的色素，悬浮固体、重金属Cu2+等达到净水的目的。 【答案】C 【解析】 【详解】A．纳米碳材料需要分散在分散剂中才能形成胶体，A错误； B．胶体的电泳现象是由于胶体的胶粒具有吸附性，可以吸附阳离子或阴离子，从而带正电荷或负电荷，胶体本身呈电中性，B错误； C．胶体中分散质微粒对可见光能产生散射作用，丁达尔效应就是光发生散射而形成的光亮的“通路”，C正确； D．胶体颗粒能吸附水中的色素、悬浮固体等，而重金属Cu2＋等需要其他方法除去，D错误； 故选C。 8. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液 B. CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液 C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液 D. H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液，都可以用2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，故A正确； B.由于醋酸是弱酸，需要写化学式，而氯化氢是强酸，拆成离子式，故两者离子方程式不相同，故B错误； C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液反应时除了有钡离子和硫酸根离子的反应，还有铵根离子与氢氧根离子反应，所以离子方程式不相同，故C错误； D. H2SO4溶液与NaOH溶液反应没有沉淀生成，而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有沉淀生成，所以离子方程式不同，故D错误； 故选A。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中： B. 无色溶液中： C. 含有的溶液中： D. 强碱性溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有还原性，在酸性条件下，能与发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．与钡离子可以生成沉淀，为紫红色，且具有强氧化性，能氧化，生成的与钡离子也不能大量共存，B不符合题意； C．、之间互不反应，能大量共存，C符合题意； D．在强碱性溶液中，与反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 10. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. H2O中的氢元素部分被还原 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 该反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中的氢元素部分化合价由+1降低为0被还原，故A正确； B．NaH + H2O = NaOH + H2↑反应生成一种化合物和一种单质，不属于复分解反应，故B错误； C．NaH中H元素化合价升高，NaH是还原剂，故C错误； D．NaH + H2O = NaOH + H2↑是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误； 选A。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓ B. Fe(OH)3与足量的HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O C. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH时，OH-优先与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，因Fe(OH)2的溶度积远小于NH水解产物的溶度积，少量OH-不足以同时与NH反应，A正确； B．Fe(OH)3与足量HI反应时，H+与Fe(OH)3中和生成Fe3+，但Fe3+会进一步氧化I-生成I2，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O，B错误； C．氨水为弱碱，不能拆解为OH-，正确离子方程式应为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH，C错误； D．过量NaOH与Mg(HCO3)2反应时，OH-过量会生成Mg(OH)2而非MgCO3，正确方程式为Mg2++2HCO+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，D错误； 答案选A。 12. 已知能发生如下反应：①2＋Cl2=Br2＋2；②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为：>>Cl2>Fe3＋ B. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 溶液中可发生反应：＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O D. Cl2在反应①③中均作氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．①2＋Cl2=Br2＋2中，氧化性：＞，②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O中，氧化性：＞Cl2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：>>Cl2>Fe3＋，故A正确； B．②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O反应中中Cl元素化合价由+5降低到0价的Cl2，Cl﹣中Cl元素化合价由-1价升高到0价的Cl2，所以Cl2是在反应②中既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．氧化性：＞Cl2＞Fe3+，反应＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O能发生，故C正确； D．①2＋Cl2=Br2＋2中，Cl2在反应中化合价升高作还原剂，③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Cl2在反应中化合价降低作氧化剂，故D错误； 答案选D。 13. 下列说法正确的是 A. pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO能大量共存 B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、NH、Cl−、NO能大量共存 C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO D. H++OH-=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO相互间不会发生反应，可以大量共存，A正确； B． 滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，NH不可以大量共存，B错误； C．氯化银，硫酸钡等白色沉淀不溶于酸。加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，则该溶液中是否可能含有SO、Ag+等，C错误； D． H++OH-=H2O不可描述所有酸碱中和反应的实质，可描述强酸和强碱之间生成可溶性盐的中和反应， D错误； 答案选A。 14. 胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组在实验室中以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu、CuO，含有少量的油污)制备胆矾。流程如下。 已知：Na2CO3用于除去油污。下列说法正确的是 A. 步骤①中Na2CO3溶液属于电解质 B. 步骤②中作还原剂 C. 步骤③主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D. 步骤③得到的胆矾，可用热水进行洗涤 【答案】C 【解析】 【分析】生锈的铜屑主要成分是Cu、CuO，含有少量的油污，用碳酸钠溶液洗去表面的油污，用双氧水、稀硫酸溶解Cu、CuO得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得胆矾。 【详解】A．Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．步骤②中发生反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，中氧元素化合价降低，H2O2作氧化剂，故B错误； C．硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得胆矾，故C正确； D．胆矾易溶于热水，步骤③得到的胆矾，应该用冷水进行洗涤，故D错误； 选C。 15. 离子交换法淡化海水的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 通过HR树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变 B. HR树脂与ZOH树脂的位置可交换 C. 工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理 D. 通过树脂时，溶液中有离子反应发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．HR树脂为氢型阳离子交换树脂，海水中的阳离子（如、）与树脂中的交换，例如，离子数目增多，离子浓度变化导致导电能力改变，A错误； B．若先通过ZOH树脂（阴离子交换树脂），交换出的会与海水中的等阳离子生成沉淀堵塞树脂，故HR树脂需在ZOH树脂之前，位置不可交换，B错误； C．工作一段时间后，HR树脂中的和ZOH树脂中的被交换耗尽，失去交换能力，需分别用酸、碱再生处理以恢复交换能力，C正确； D．通过HR树脂时，仅发生阳离子交换（如），此时溶液中无大量，不会发生，该反应在阴离子交换后可能发生，D错误。 故选 C。 16. 碳量子点()是一种新型碳纳米材料(颗粒直径为2～20nm)。我国化学家研制出一种碳量子点()／氮化碳()复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 与水形成的分散系具有丁达尔效应 B. 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C. 总反应方程式为 D. 、都属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．颗粒直径为2～20nm，与胶粒直径吻合，将分散到水中形成了胶体，胶体具有丁达尔效应，A正确； B．在过程Ⅰ中，分解为和，在过程Ⅱ中再分解为和，所以是中间产物，不是催化剂，B错误； C．碳量子点()／氮化碳()作为复合光催化剂，高效分解水，得到和，故总反应方程式为，C正确； D．、都由两种元素组成，其中一种是氧元素，故两者都属于氧化物，D正确； 答案选B。 17. 铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝) 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是 A. H2O2被高锰酸根离子还原成O2 B. KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色 C. 实验②的离子方程式为 D. 氧化性强弱顺序： 【答案】B 【解析】 【分析】由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性； 由②中现象可知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性； 由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性； 综上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，据此分析。 【详解】A．H2O2被高锰酸根离子氧化成O2，故A错误； B．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，生成碘单质，溶液变蓝色，故B正确； C．实验②中高锰酸根离子和过氧化氢发生氧化还原生成锰离子和氧气，氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，根据电子守恒、质量守恒可知，离子方程式为，故C错误； D．由分析可知，氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，故D错误； 故选B。 18. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定含有 D. 一定不含 【答案】A 【解析】 【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。 【详解】A．一定含有，A正确； B．可能含有，一定存在，B错误； C．一定含有，可能存在，C错误； D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误； 故答案为：A。 19. 碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 上述转化过程中与个数比 B. 图中M、N分别为、 C. a、b、c之间的关系式为： D. N参加的反应离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】A中根据电子守恒进行计算；B中根据氧化还原反应化合价升降判断；C中根据化合价规则进行判断；D中根据原子和电子守恒进行书写； 【详解】A．根据整个过程中电子守恒得：2n(Cu2+)=4n(O2)，故与个数比2:1；故A不正确； B．根据图示氧气做氧化剂，故N为二价铁离子，M为三价铁离子，故B正确； C．根据化合物中元素化合价代数和为零判断，电荷守恒得：；故C正确； D．根据原子、电子守恒判断氧气和二价铁离子的反应方程式为：；故D正确； 故选答案A； 【点睛】此题考查氧化还原反应的应用；注意利用化合价的特点进行判断。 20. 白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：①和反应的主要生成物为Cu、和；②(未配平)。下列说法正确的是 A. 在反应①和②中，均只作还原剂 B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2 C. 皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D. 反应②中氧化产物和还原产物的个数比为6∶5 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中P元素的化合价由0价升至+5价、P4只作还原剂，反应②中P元素的化合价部分由0价升至H3PO4中的+5价、部分由0价降至Cu3P中的-3价，P4既作氧化剂、又作还原剂，A错误； B．反应①中磷元素化合价由0价升高为+5价，被氧化，磷酸是反应的氧化产物，铜元素的化合价由+2价降低为0价，被还原，铜是还原产物，由得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5，则氧化产物与还原产物的个数之比等于物质的量之比，为2∶5，B错误； C．皮肤接触到白磷，虽然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗，C错误； D．由知，P的化合价由0价升高到+5价和降低到到-3价，Cu的化合价由+2价降低到+1价，由电子守恒，原子守恒可配平方程为，氧化产物为，还原产物为，氧化产物和还原产物的个数比为6∶5，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 21. 根据题目填写内容 （1）下列物质：①②氯化钾溶液③铜④干冰⑤固体⑥固体⑦蔗糖⑧熔融⑨氨水⑩氯化铁溶液⑪饱和碳酸钠溶液 能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （2）检验②中阴离子的操作步骤为_______。 （3）请写出⑨与⑩混合后的离子方程式_______。 （4）将③加入⑩中，请预测发生的反应，并书写出相应离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②③⑧⑨⑩⑪ ②. ①⑤⑥⑧ ③. ⑤⑥⑧ ④. ④⑦ （2）取少量待测液于一洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有氯离子 （3） （4） 【解析】 【分析】①不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ②氯化钾溶液含有自由移动的离子，能导电，氯化钾溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ③铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ④干冰为固态二氧化碳，二氧化碳不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质； ⑤固体不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑥固体不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑦蔗糖不含离子，水溶液和熔融状态都不能导电，蔗糖属于非电解质； ⑧熔融含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑨氨水含有自由移动的离子，能导电，氨水溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑩氯化铁溶液含有自由移动的离子，能导电，氯化铁溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑪饱和碳酸钠溶液含有自由移动的离子，能导电，饱和碳酸钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，能导电的是②③⑧⑨⑩⑪；属于电解质的是①⑤⑥⑧；其中为弱酸，为弱电解质，为强碱，为强电解质，和为钾盐，属于强电解质，故属于强电解质的是⑤⑥⑧；属于非电解质的是④⑦； 【小问2详解】 ②中阴离子为，检验的操作步骤为取少量待测液于一洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有氯离子； 【小问3详解】 氨水与氯化铁混合后发生反应生成氢氧化铁合氯化铵，离子方程式为； 【小问4详解】 将铜加入氯化铁溶液中，由于具有氧化性，能将铜氧化为铜离子，并书离子方程式为。 22. 硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如下： （1）“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为___________。 （2）滤渣的成分是___________(填化学式)，“氧化”后溶液中的金属离子为___________。 （3）将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅烧过程中存在以下反应：；。利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。(已知：SO2能与酸性KMnO4溶液反应；单质硫的沸点约为446℃。) ①装置A中U型管放在冷水中的目的是___________。 ②装置B、C中所盛放的试剂分别是___________溶液、___________溶液(填化学式)。 ③装置D的作用是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 （3） ①. 冷却硫蒸气，收集硫单质 ②. 酸性溶液 ③. NaOH溶液 ④. 燃烧处理CO气体，防止污染空气 【解析】 【分析】由流程可知，菱镁矿用稀硫酸酸浸，浸出，产生气体，过滤分离出滤渣的主要成分为；滤液中含有等，酸性条件下用氧化为，用氨水使形成氢氧化铁沉淀过滤除去，滤液含硫酸镁，蒸发结晶得到硫酸镁；煅烧得到的气体主要有，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。 【小问1详解】 酸溶”时和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 只有二氧化硅与硫酸不反应，滤渣的成分是，性条件下用氧化为，“氧化”后溶液中的金属离子为、。 【小问3详解】 ①装置A中U型管放在冷水中的目的是冷却硫蒸气，收集硫单质；②煅烧得到的气体主要有，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，装置B、C中所盛放的试剂分别是(酸性)溶液、NaOH溶液；③最后剩余一氧化碳气体在D中点燃，装置D的作用是燃烧处理CO气体，防止污染空气。 23. 运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题： Ⅰ．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。 （1）写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式： i.过程②___________。 ii.过程③___________。 iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是___________。 Ⅱ．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。 （2）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于___________。 （3）MFe2O4中Fe元素的化合价为___________。 （4）在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则Fe2O转化为Fe2+的离子方程式___________。 （5）已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1） ①. CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ ②. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ③. Cu2+和Fe3+ （2）胶体 （3）+3 （4）+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O （5） 【解析】 【分析】由图可知，①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，回收S的总反应为2H2S+O2═2H2O+2S↓，以此来解答。。 【小问1详解】 i.过程②的离子方程式CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+。 ii.过程③的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 iii.结合反应过程，整个转化过程中可以循环使用的离子是Cu2+和Fe3+。 【小问2详解】 纳米材料的粒子直径在1~100nm间，分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体。 【小问3详解】 MFe2O4中M为+2价，O为-2价，则Fe元素的化合价为+3。 【小问4详解】 在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，铁元素的化合价从+3价变化为+2价，化合价降低作氧化剂，反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，能作还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征元素化合价有升有降，所以Cu2O变化为Cu2+，符合化合价升高的变化，故氧化剂为Fe2O，还原剂为Cu2O，根据电子守恒和元素守恒，该反应的离子方程式为Fe2O+Cu2O+10H+═2Fe2++2Cu2++5H2O。 【小问5详解】 As2O3与Zn可以发生反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，Zn失去电子化合价升高，As2O3得到电子化合价降低，转移12个电子，所以单线桥法表示为。 24. 已知：，某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Na+、K+、、Fe3+、、、、，且所含离子的个数均相等。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验： （1）白色沉淀1的成分是___________(写化学式)。 （2）溶液中一定存在的阳离子是___________(写离子符号，下同)。 （3）溶液中一定不存在的阴离子是___________。 （4）写出加入足量Ba(OH)2溶液产生白色沉淀的离子方程式___________。 【答案】（1）BaSO4、BaCO3 （2）Na+、K+、 （3）、 （4）、 或者合并： 【解析】 【分析】溶液X与足量Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，产生气体1是OH-和铵根离子反应生成的氨气，则X中一定存在，白色沉淀1与足量盐酸反应，沉淀部分溶解且产生气体2，则白色沉淀2为BaSO4，白色沉淀1除了BaSO4，还有BaSO3、BaCO3中至少一种，则X中一定存在，、中至少存在一种，又已知溶液X中所含离子的个数均相等，根据电中性原则，溶液X中若存在，溶液的负电荷数大于正电荷数，则假设不成立，故气体2只能是CO2，溶液中一定存在：：Na+、K+、、、，，一定没有：Fe3+、Cl-、。 【小问1详解】 据分析，白色沉淀1的成分是BaSO4、BaCO3 ； 【小问2详解】 据分析，溶液中一定存在的阳离子是Na+、K+、 ； 【小问3详解】 据分析，溶液中一定不存在的阴离子是一定没有：Cl-、； 【小问4详解】 白色沉淀1的成分是BaSO4、BaCO3，X溶液中加入足量Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，即分别发生：与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和水，该反应中氢氧根离子过量，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，则离子方程式分别为、或者合并：、。 25. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得相同浓度的几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸) 物质 FeCl3 KMnO4(酸化) NaNO3(酸化) Br2 I2 Na2S 电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为___________(填序号)。 ①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③酸性NaNO3 （2）结合上述信息思考：对于、混合溶液，若控制只氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入___________；②加入___________。 （3）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液(对应还原产物为Mn2+)，写出反应的离子方程式并用双线桥表示出电子的转移情况：___________。 （4）已知下列四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物情况如下： 氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3 还原产物 Mn2+ I2 H2O NO 请判断，等数目的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是___________。 【答案】（1）②③① （2） ①. ②. （3） （4）KIO3 【解析】 【小问1详解】 由题给信息可知，电位值数值越大，氧化性越强； 数值越小，还原性越强，所以由表格数据可知，三种溶液中氧化性由强到弱的顺序为②③①。 【小问2详解】 由题给信息可知，电位值数值越大，氧化性越强； 数值越小，还原性越强，所以由表格数据可知，氧化性由强到弱的顺序为，则由氧化还原反应规律可知，对于混合溶液，若控制性氧化而不氧化可以加入溴或氯化铁，故答案为：；； 【小问3详解】 由题给信息可知，电位值数值越大，氧化性越强； 数值越小，还原性越强，所以由表格数据可知，氧化性由强到弱的顺序为，则由氧化还原反应规律可知，还原性强弱顺序为，所以向等浓度的溴化钠和碘化钾混合溶液滴加少量酸性高锰酸钾溶液时，碘化钾溶液优先与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、碘和水，故离子反应及双线桥为：。 【小问4详解】 由表可知，高锰酸钾中锰元素化合价由+7变为+2且不提供碘元素，碘酸钾中碘元素由+5变为0且提供碘元素生成碘单质，过氧化氢中氧元素化合价由-1变为-2且不提供碘元素，硝酸中氮元素化合价由+5变为+2且不提供碘元素，结合电子守恒和质量守恒可知，等数量的四种氧化剂微粒分别与足量碘化钾作用，得到碘单质最多的是碘酸钾。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2028届高一化学大练习(2) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：(1-10每题2分，11-20每题3分，共计50分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列与实验有关的图标对应不正确的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 洗手 2. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 3. 下列现象与胶体的性质无关的是 A. 在江河入海口容易形成三角洲 B. 用活性炭净水 C. 清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 D. 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 4. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体 A 澄清石灰水 Mn2O7 CuO AgCl 纳米铁粉 B 空气 干冰 MgO NH3 Fe(OH)3胶体 C 氨水 SO3 CaO H3PO4 淀粉溶液 D 酒精 Al2O3 Fe3O4 HCl 有色玻璃 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A. B. C. D. 6. 已知。下列叙述正确的是 A. 作还原剂 B. x=7 C. y=3 D. 中M元素的化合价为+7 7. 量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖，下列说法正确的是 A. 碳量子点是一种新型具有荧光性质的纳米碳材，属于胶体 B. 有些胶体具有电泳现象，是因为胶体带电 C. 胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 D. 胶体能吸附水中的色素，悬浮固体、重金属Cu2+等达到净水的目的。 8. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液 B. CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液 C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液 D. H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中： B. 无色溶液中： C. 含有的溶液中： D. 强碱性溶液中： 10. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. H2O中的氢元素部分被还原 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 该反应属于置换反应 11. 下列离子方程式正确的是 A. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓ B. Fe(OH)3与足量的HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O C. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液： 12. 已知能发生如下反应：①2＋Cl2=Br2＋2；②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为：>>Cl2>Fe3＋ B. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 溶液中可发生反应：＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O D. Cl2在反应①③中均作氧化剂 13. 下列说法正确的是 A. pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO能大量共存 B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、NH、Cl−、NO能大量共存 C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO D. H++OH-=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 14. 胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组在实验室中以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu、CuO，含有少量的油污)制备胆矾。流程如下。 已知：Na2CO3用于除去油污。下列说法正确的是 A. 步骤①中Na2CO3溶液属于电解质 B. 步骤②中作还原剂 C. 步骤③主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D. 步骤③得到的胆矾，可用热水进行洗涤 15. 离子交换法淡化海水的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 通过HR树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变 B. HR树脂与ZOH树脂的位置可交换 C. 工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理 D. 通过树脂时，溶液中有离子反应发生 16. 碳量子点()是一种新型碳纳米材料(颗粒直径为2～20nm)。我国化学家研制出一种碳量子点()／氮化碳()复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 与水形成的分散系具有丁达尔效应 B. 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C. 总反应方程式为 D. 、都属于氧化物 17. 铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝) 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是 A. H2O2被高锰酸根离子还原成O2 B. KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色 C. 实验②的离子方程式为 D. 氧化性强弱顺序： 18. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定含有 D. 一定不含 19. 碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 上述转化过程中与个数比 B. 图中M、N分别为、 C. a、b、c之间的关系式为： D. N参加的反应离子方程式为： 20. 白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：①和反应的主要生成物为Cu、和；②(未配平)。下列说法正确的是 A. 在反应①和②中，均只作还原剂 B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2 C. 皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D. 反应②中氧化产物和还原产物的个数比为6∶5 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 21. 根据题目填写内容 （1）下列物质：①②氯化钾溶液③铜④干冰⑤固体⑥固体⑦蔗糖⑧熔融⑨氨水⑩氯化铁溶液⑪饱和碳酸钠溶液 能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （2）检验②中阴离子的操作步骤为_______。 （3）请写出⑨与⑩混合后的离子方程式_______。 （4）将③加入⑩中，请预测发生的反应，并书写出相应离子方程式_______。 22. 硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如下： （1）“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为___________。 （2）滤渣的成分是___________(填化学式)，“氧化”后溶液中的金属离子为___________。 （3）将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅烧过程中存在以下反应：；。利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。(已知：SO2能与酸性KMnO4溶液反应；单质硫的沸点约为446℃。) ①装置A中U型管放在冷水中的目的是___________。 ②装置B、C中所盛放的试剂分别是___________溶液、___________溶液(填化学式)。 ③装置D的作用是___________。 23. 运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题： Ⅰ．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。 （1）写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式： i.过程②___________。 ii.过程③___________。 iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是___________。 Ⅱ．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。 （2）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于___________。 （3）MFe2O4中Fe元素的化合价为___________。 （4）在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则Fe2O转化为Fe2+的离子方程式___________。 （5）已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 24. 已知：，某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Na+、K+、、Fe3+、、、、，且所含离子的个数均相等。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验： （1）白色沉淀1的成分是___________(写化学式)。 （2）溶液中一定存在的阳离子是___________(写离子符号，下同)。 （3）溶液中一定不存在的阴离子是___________。 （4）写出加入足量Ba(OH)2溶液产生白色沉淀的离子方程式___________。 25. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得相同浓度的几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸) 物质 FeCl3 KMnO4(酸化) NaNO3(酸化) Br2 I2 Na2S 电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为___________(填序号)。 ①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③酸性NaNO3 （2）结合上述信息思考：对于、混合溶液，若控制只氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入___________；②加入___________。 （3）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液(对应还原产物为Mn2+)，写出反应的离子方程式并用双线桥表示出电子的转移情况：___________。 （4）已知下列四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物情况如下： 氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3 还原产物 Mn2+ I2 H2O NO 请判断，等数目的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $