精品解析：河北省唐山市玉田县2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

高三年级期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与STSE息息相关。下列叙述错误的是 A. 制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点 B. 利用臭氧的强氧化性处理污水中的 C. 用铝粉与烧碱的混合物作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道 D. 脱氧剂中活性铁粉能快速脱氧与其还原性强有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点，可以用来制造发动机材料，A正确； B．中的Cr元素为最高价，无法被氧化，B错误； C．铝粉与NaOH溶液反应生成气体，且碱性物质促进管道内油污的水解，达到疏通厨卫管道的目的，C正确； D．活性铁粉具有强的还原性，能够快速脱氧，D正确； 答案选B。 2. 浑河特大桥位于辽宁省抚顺市东洲区，全长约11.612千米。下列有关叙述错误的是 A. 斜拉索采用的环氧涂层具有耐酸、耐碱性能 B. 保护大桥可采用“外加电流法” C. 主塔的主要材料是金属材料，该金属材料中只含铁、硫、磷等元素 D. 主梁采用的耐久混凝土属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．斜拉索采用的环氧涂层性质稳定，不易与酸、碱等物质反应，因此具有耐酸、耐碱的优良性能，A正确； B．大桥可采用外加电流法可以将直流电源的负极与桥体相连保护大桥，可以防止大桥的钢铁发生氧化反应而引起金属腐蚀，这种方法为“外加电流法”，B正确； C．主塔的主要材料是金属材料，是优良的合金钢，其中不仅含有铁、硫、磷等元素，也含有一定含有碳元素及硅、锰等元素，C错误； D．主梁采用的耐久混凝土中含有沙子、水泥、石子、水等多种物质，因此是多种物质形成的混合物，D正确； 故合理选项是C。 3. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. NH4SCN溶液中：、、、 D. 新制的氯水中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中，或与均不能大量共存，A不符合题意； B．溶液中，和ClO-、均会反应而不能大量共存，B不符合题意； C．NH4SCN溶液中，、会反应而不能大量共存，C不符合题意； D．新制的氯水中，、、、和氯水成分相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 4. 下列实验仪器的选用正确的是 A．分离乙醇和水 B．灼烧氢氧化铝 C．吸收HCl气体 D．制取氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，A错误； B．固体灼烧用坩埚，B正确； C．吸收HCl气体应加防倒吸装置，C错误； D．滴加浓氨水，应将长颈漏斗插入液面以下或使用分液漏斗，D错误； 故答案为：B。 5. 科技推动社会进步，创造美好生活。下列有关解读错误的是 选项 科技摘录 解读 A “天舟七号”为中国空间站送去推进剂氙(Xe)气 基态Xe原子价层电子排布式为5s25p6 B 运动会开幕式采用电子烟花 使用电子烟花体现节约与环保 C 大连化学物理研究所开发新型催化剂使CH3OH和CO合成CH3COOH成为可能 该反应中原子利用率为100% D 南京大学一团队合成出了一种新型锂氧电池电催化剂FeCoNiMnPtIr 催化剂中所含元素均位于前四周期 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Xe属于稀有气体，位于元素周期表第5周期0族，则基态Xe原子价层电子排布式为5s25p6，A正确； B．使用电子烟花不产生任何大气污染物，同时耗能少，体现节约与环保，B正确； C．CH3OH+CO→CH3COOH，产物只有一种，该反应中原子利用率为100%，C正确； D．新型锂氧电池电催化剂FeCoNiMnPtIr中，Fe、Co、Ni、Mn位于第四周期，Pt、Ir位于第六周期，D错误； 故选D。 6. “王水”能溶解硒、金单质： 反应1： 反应2： 下列叙述正确的是 A. 反应1、反应2中，硝酸和盐酸的作用均相同 B. 反应1、反应2中尾气可以用水吸收 C. 反应1、反应2中等量硝酸完全反应时转移电子数相等 D. 反应1、反应2中氧化产物、还原产物的物质的量之比都为 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，反应1中氮元素的化合价的化合价降低被还原，硝酸是反应的氧化剂、一氧化氮为还原产物，硒元素和氯元素的化合价升高被氧化，硒和盐酸是反应的还原剂、硒酸和氯气是氧化产物；反应2 中氮元素的化合价的化合价降低被还原，硝酸是反应的氧化剂、一氧化氮为还原产物，金元素的化合价升高被氧化，金是反应的还原剂、四氯合金酸钠是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，反应1中氯元素的化合价升高被氧化，反应2中氯元素的化合价没有变化，则反应1、反应2中，盐酸的作用不相同，故A错误； B．一氧化氮不溶于水，则反应1、反应2中尾气不能用水吸收，故B错误； C．由分析可知，反应1、反应2中硝酸都是反应的氧化剂，所以等量硝酸完全反应时转移电子数相等，故C正确； D．由分析可知，反应1中一氧化氮为还原产物，硒酸和氯气是氧化产物，氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶4，故D错误； 故选C。 7. 部分含硫物质的“价-类”二维图如下图所示。下列叙述正确的是 A. a和c反应能生成b B. 实验室常用d的浓溶液与铁反应制氢气 C. 久置空气中，e溶液的碱性增强 D. 向紫色石蕊溶液中通入过量c，溶液最终变为无色 【答案】A 【解析】 【分析】由图像可知，a为，b为S，c为，d为，e为； 【详解】A．与反应可以生成S，2+=3S↓+2H2O，A正确； B．铁遇浓硫酸发生钝化，B错误； C．溶液久置空气中发生反应，溶液为中性，C错误； D．二氧化硫的漂白性具有选择性，只能漂白某些有机有色物质，向紫色石蕊溶液中通入过量，溶液只变为红色，不褪色，D错误； 答案选A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 一定条件下，分解得到气体产物的分子总数为 B. 由和组成的混合气体含有的原子总数为 C. 标准状况下，与水完全反应生成和时转移的电子数为 D. 在核反应中，含有的中子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．HI的分解反应是可逆反应，1molHI生成和的总物质的量小于1mol，A项错误； B．和最简式相同，由和组成的混合气体含有的原子总数为=，B正确； C．中，H、F的化合价不变，价的O和价的O发生归中反应生成，完全反应时转移1mol电子，C项错误； D．根据质量守恒和质子守恒知，含中子数：，D项错误； 答案选B。 9. 已知：①；②；③、、的键能分别为、、。下列叙述正确的是 A. B. 键能差 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．形成共价分子时放出热量，H(g)+Cl(g)→HCl(g)△H=-431kJ·mol⁻¹，A错误； B．反应热等于断裂化学键总键能与形成化学键的总键能之差，根据反应①可知，431kJ·mol-1×4+E(O=O)+243kJ·mol-1×2-4E(H—O)=-112.9kJ·mol-1，整理得，4E(H—O)-E(O═O)=1350.9kJ·mol⁻¹，B正确； C．反应热等于断裂化学键总键能与形成化学键的总键能之差，2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=2×431kJ·mol-1-436 kJ·mol-1-243 kJ·mol-1=+183 kJ·mol-1，C错误； D．反应②  =E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)= +-2×=-183 kJ·mol-1，反应① ，由盖斯定律②+×①，得出，生成物是气态水，D错误； 故选B。 10. 含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。 吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入空气。 折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO。 下列分析不正确的是 A. 含氨和铵盐的水体中存在平衡： B. 吹脱法的原理是通过鼓气降低浓度，从而降低水中与的含量 C. 折点氯化法除的原理： D. 折点氯化法相比于吹脱法更绿色、更环保、更安全 【答案】D 【解析】 【详解】A．含氨和铵盐的水体中存在一水合氨的电离平衡和一水合氨的分解平衡，即存在：，故A正确； B．吹脱法的原理是通过鼓气降低的溶解度，降低NH3浓度，使平衡正向移动，从而降低水中与的含量，故B正确； C．次氯酸钠具有强氧化性，能氧化中-3价N元素，折点氯化法除的原理：，故C正确； D．吹脱法利用物理方法脱氮，折点氯化法中生成氢离子和Cl-，次氯酸根和Cl-在酸性环境中可能发生归中反应生成氯气，氯气有毒，故D错误； 故答案为：D。 11. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(主要成分为)。已知为前四周期元素且原子序数依次增大，的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，原子最外层电子数为其电子总数的。下列叙述正确的是 A. 非金属性： B. ZX为共价化合物 C. 与氢形成的共价键的键能： D. 熔点： 【答案】A 【解析】 【分析】已知为前四周期元素且原子序数依次增大；的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，Y为F；矿物界离不开R元素，R为Si；R与X质子数之和为，X的质子数是8，X为O；的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，W为Fe；原子最外层电子数为其电子总数的，Z为Mg。 【详解】A．周期表中右上角的元素非金属性强，故非金属性：F＞O＞Si，因此Y＞X＞R，A正确； B．ZX为MgO，含有离子键，属于离子化合物，B错误； C．共价键的键能与原子半径有关，原子半径：O>F，则键长：H-O>H-F，H-F键能大于H-O键能，因此H-X键能小于H-Y，C错误； D．分子晶体的熔点小于离子晶体，SiF4是分子晶体，FeO是离子晶体，故熔点：RY4<WX，D错误； 故选A。 12. 溴化钠介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应原理如图，其转化效率和选择性接近。下列相关叙述正确的是 A. 溴化钠只起导电作用 B. Pt电极附近溶液的pH降低 C. 收集时转移1mol电子 D. 环氧化反应为 【答案】D 【解析】 【分析】M极上溴离子失电子产生溴单质，发生氧化反应，则M为负极；N上水分子得电子产生氢气，发生还原反应，则N为正极； 【详解】A．转化为，在水中氧化碳碳双键形成环氧结构，A项错误； B．铂电极上的电极反应式为，铂电极附近溶液的pH升高，B项错误； C．没有标明标准状况，不能根据体积计算气体物质的量，C项错误； D．根据关系图可知，环氧化反应是与溴水反应生成和HBr，反应方程式为，D项正确； 答案选D。 13. 科学家实现了Rh（铑）催化苯乙烯的不对称氢硒化反应（如图），下列叙述错误的是 已知：Ar—为芳香烃基，R—为烃基。 A. 化合物III中含配位键 B. 总反应的原子利用率为 C. 上述循环过程中，Rh形成的共价键数目不变 D. III→IV中，断裂铑氢键，形成了碳氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，化合物III中铑与配位原子形成配位键，故A正确； B．由图可知，该历程的总反应是苯乙烯和RSeH发生加成反应生成有机物3，原子利用率100%，故B正确； C．由图可知，在Ⅰ和Ⅴ中Rh形成3个化学键，在Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中Rh形成4个化学键，故C错误； D．由图可知，III→IV中，断裂铑氢键，形成了碳氢键，故D正确； 故选C。 14. （三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成的流程如图所示。下列叙述正确的是 已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下： ①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。 ②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。 ③具有光敏性，受光照射易分解。 A. “沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有 B. “系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥 C. 产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中 D. 向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品 【答案】D 【解析】 【分析】通过流程制备、净化的操作中，加入的试剂一般都是过量的，析出产品的操作一般是在溶解度小的溶剂中结晶。 【详解】A．“沉铁”中，滤液成分不止是(NH4)2SO4，还有H2SO4，还有过量的草酸，故A错误； B．题给条件中：三草酸合铁酸钾，易溶于水，在低温溶解度小，所以“系列操作”在过滤前要进行冷却结晶，B错误； C．三草酸合铁酸钾晶体具有光敏性，受光照射分解变为黄色，不可贮存于透明带软木塞的试剂瓶中，C错误； D．三草酸合铁酸钾晶体，难溶于乙醇，有利于产品析出，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 焦亚硫酸钠()是一种食品抗氧化剂，溶于水生成。 Ⅰ．制备 （1）装置A中盛装亚硫酸钠固体的仪器名称是___________。 （2）装置B中长颈漏斗的作用是___________。 （3）试剂X、Y分别是___________、___________。(填标号) a．NaOH溶液 b．饱和溶液 （4）将通入装置C中制得，然后再结晶脱水制得，写出生成的化学方程式：___________。 Ⅱ．探究的性质 （5）将制得的样品溶于水，得到的溶液分成甲、乙、丙三份，进行实验。实验记录如下： 实验 操作 现象 Ⅰ 在甲中滴加甲基橙溶液 溶液显红色 Ⅱ 在加有少量淀粉的碘水中滴加乙，振荡 蓝色溶液变为无色溶液 Ⅲ 在丙中滴加溶液 产生白色沉淀 ①由实验Ⅰ推测溶于水后的溶液显酸性的原因：___________。 ②用离子方程式表示实验Ⅱ中蓝色溶液变为无色溶液的原因：___________。 ③设计实验证明实验Ⅲ中的沉淀成分是还是或者是二者的混合物：___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）平衡压强、做安全瓶 （3） ①. b ②. a （4） （5） ①. 的电离常数大于的水解常数 ②. ③. 取白色沉淀，加入足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解并有有刺激性气味的气体生成，则白色沉淀为；若沉淀不溶解，则沉淀为；若沉淀部分溶解，则为二者的混合物 【解析】 【分析】本题为无机物制备类的实验题，在装置A中生成二氧化硫，装置B可以观察气体流速，以及做安全瓶，装置C中二氧化硫和饱和碳酸钠反应生成产品，最后注意用氢氧化钠处理尾气，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，装置A中盛装亚硫酸钠固体的仪器名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 装置B中的长颈漏斗可以调节装置内气体压强，使装置B起到安全瓶的作用，故答案为：平衡压强、做安全瓶； 【小问3详解】 试剂X不溶解二氧化硫，为饱和溶液；试剂Y为吸收含有二氧化硫的尾气，应该是氢氧化钠，故答案为：b；a； 【小问4详解】 根据题意可知，结晶脱水生成的化学方程式为：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O； 【小问5详解】 Na2S2O5和水反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠溶液中存在亚硫酸氢根离子的电离和水解； ①由实验Ⅰ推测溶于水后的溶液显酸性的原因是的电离常数大于的水解常数； ②实验Ⅱ中蓝色溶液变为无色溶液说明单质碘和亚硫酸氢根离子发生了反应，方程式为：； ③是可以溶解在盐酸中，和盐酸不反应，则具体证明的方法为：取白色沉淀，加入足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解并有有刺激性气味的气体生成，则白色沉淀为；若沉淀不溶解，则沉淀为；若沉淀部分溶解，则为二者的混合物。 【点睛】吸收尾气装置一定要注意某些气体极易溶于水，要做好防倒吸处理。 16. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图。回答下列问题： （1）硫被用来制造黑火药、火柴等，也是生产橡胶制品的重要原料。有一种硫单质，该单质蒸气对氢气的相对密度为128，则___________。 （2）有剧毒，可用作有机合成还原剂和用于农药、医药、催化剂的再生等。一种脱硫技术如下： 第一步，用溶液吸收：； 第二步，用溶液与NaHS反应生成硫单质，同时还产生。 中V的平均化合价为___________价，第二步反应的离子方程式为___________。 （3）质量相等的a和b，物质的量之比___________；a和b通入溶液中均有白色沉淀生成，写出a与足量溶液反应的离子方程式：___________。 （4）c的浓溶液能与木炭反应，写出该反应的化学方程式：___________。c的浓溶液也是常用的干燥剂，、、、四种气体中不能用c的浓溶液干燥的是___________(填化学式)。 （5）能被酸性溶液氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）8 （2） ①. +4 ②. 4+2HS-+H2O=2S↓++4OH- （3） ①. 5：4 ②. SO2+Ba2++2OH-=BaSO3+H2O （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】根据S元素价-类二维图，a是+4价S的氧化物，a是SO2；b是+6价S的氧化物，b是SO3；c是+6价S的含氧酸，c是H2SO4；c是+4价S的含氧酸，d是H2SO3；e是+4价S的含氧酸盐，e是Na2SO3。 【小问1详解】 有一种硫单质，该单质蒸气对氢气的相对密度为128，由阿伏伽德罗定律可知，的相对分子质量为H2的128倍，的相对分子质量为256，x==8。 【小问2详解】 中Na元素为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为零可知，V的平均化合价为+4。第二步中溶液与NaHS反应生成硫单质，同时还产生，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：4+2HS-+H2O=2S↓++4OH-。 【小问3详解】 由分析可知，a是SO2，b是SO3，质量相等的SO2和SO3，物质的量之比，SO2与足量溶液反应生成BaSO3沉淀，离子方程式为：SO2+Ba2++2OH-=BaSO3+H2O。 【小问4详解】 c是H2SO4，浓H2SO4溶液能与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为： ，浓H2SO4具有强氧化性，不能干燥还原性气体，、、都不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。 【小问5详解】 能被酸性溶液氧化为，被还原为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：。 17. 氨，在食品工业中可用作碱性剂、酵母养料、食用色素稀释剂、冻豆腐制造用剂和溶剂。工业合成氨： 。回答下列问题： （1）实验室可在浓氨水中加生石灰制备少量，理由是___________。 （2）已知：① ； ② (、都大于0)。 中，___________(用含、的代数式表示)。 （3）在恒温恒容密闭容器中以体积比为1：1充入和，发生合成氨反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 体积分数不随时间变化 （4）下列关于 的叙述正确的是___________(填标号)。 A. 在较高温度下正反应能自发进行 B. 相同时间内，的生成速率等于消耗速率的2倍 C. 若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大 D. 若起始时按体积比为1：3投入和，则和的平衡转化率相等 （5）在刚性密闭容器中充入和合成氨，测得的转化率、温度与时间的关系如图1所示。 ___________(填“>”或“<”)，温度下，合成氨反应的平衡常数为___________(结果保留3位有效数字)。 （6）一定温度下，在体积可变的密闭容器中充入和，合成，测得一定时间内体积分数与压强的关系如图2所示。 段体积分数增大的原因是___________，段体积分数急减的主要原因可能是___________。 【答案】（1）CaO与H2O反应放热，降低了氨的溶解度，同时消耗溶剂，一水合氨浓度增大，使平衡：逆向移动，有利于氨逸出 （2） （3）BC （4）BD （5） ①. ＞ ②. （6） ①. 其它条件不变时，压强增大，合成氨速率增大 ②. 压强过大使氨液化 【解析】 【小问1详解】 CaO与H2O反应放热，降低了氨的溶解度，同时消耗溶剂，一水合氨浓度增大，使平衡：逆向移动，有利于氨逸出； 【小问2详解】 根据盖斯定律：得； 【小问3详解】 A．气体总质量不变、恒容条件下，密度始终保持不变，即混合气体密度不随时间变化，反应不一定平衡， A错误；  B．气体总质量不变，气体物质的量减少，混合气体平均摩尔质量是变量，混合气体平均摩尔质量不随时间变化，反应一定达到平衡状态， B正确； C．容器体积不变、气体物质的量减少，反应过程中压强不断变化，即混合气体总压强不随时间变化，反应一定达到平衡状态， C正确； D．根据，N2体积分数：，说明N2体积分数为恒量，即N2体积分数不随时间变化，反应不一定平衡，D错误； 答案选BC； 【小问4详解】 A．该反应，气体分子数减少，，根据反应自发进行，该反应的正反应在低温下自发进行，A错误； B．根据速率比等于计量数之比，则相同时间内，的生成速率等于消耗速率的2倍，B正确； C．加入催化剂，化学反应速率改变，不影响平衡常数和反应热，C错误； D．若起始时按体积比为1：3投入和，二者消耗量之比也是1：3，平衡转化率相等，D正确； 答案选BD； 【小问5详解】 根据图像，T2温度下反应速率小于T1，可知T₁>T2；T₁温度下，氮气的平衡转化率为60%，由三段式：，合成氨的平衡常数：； 【小问6详解】 ab段体积分数增大是因为其它条件不变时，压强增大，合成氨速率增大；cd段NH3体积分数急剧减小的主要原因可能是压强过大会使氨液化。 18. 氮化钛常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿(主要含，还含少量)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。回答下列问题： 部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 熔点 648.8 714 1667 沸点 136.4 1090 1412 3287 （1）位于元素周期表第_______周期_______族。 （2）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。 “酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为_______%。 （3）“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为_______。 （4）“还原”时得到钛和另一产物，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为_______。工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为_______。 （5）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为_______。用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是_______。已知滴定反应为(未配平)。 （6）某工厂用10t该钛铁矿通过该工艺流程最终制得乳酸亚铁11840.4kg，已知在该流程中铁的损耗率为。 ①乳酸亚铁中含有的化学键为_______。 ②该钛铁矿中钛的含量为_______%。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅣB （2）85 （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 乳酸根离子具有还原性，能消耗 （6） ①. 离子键、共价键 ②. 26.33 【解析】 【分析】硫酸酸浸钛铁矿后Al3+，Fe2+，进入滤液中，SiO2不溶，继续通入高温水蒸气水解滤液中的，得到氧化钛的水合物沉淀，过滤，滤液含Fe2+和Al3+，通过调pH除去Al3+，得到含FeSO4溶液，以此制得乳酸亚铁；滤渣为SiO2和氧化钛的水合物沉淀，先煅烧再熔炼，提纯Ti，制得TiCl4，Mg还原TiCl4生成Ti单质和MgCl2，Ti再与N2合成目标产物，据此解答。 【小问1详解】 Ti位于第四周期IVB族。 【小问2详解】 由图可知，硫酸质量分数为85%时，铁浸出率最小，钛浸出率最大，则酸浸应选硫酸的质量分数为85%。 【小问3详解】 由题意，C和Cl2混合熔炼TiO2生成TiCl4与CO：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。 【小问4详解】 还原时，另一产物M为MgCl2，由表格数据可得，Ti的沸点最高，要以蒸馏法分离Ti，需要使其余物质分离，Ti留下，蒸馏最低温度为1412°C；惰性电极电解MgCl2，阳极反应为。 【小问5详解】 FeSO4溶液和过量NH4HCO3溶液制备FeCO3的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；乳酸中也含有醇羟基，具有还原性，可被高锰酸钾氧化。 【小问6详解】 乳酸根中含有共价键，乳酸根和亚铁离子之间含有离子键；乳酸亚铁11840.4 kg的物质的量为，则10t钛铁矿中Fe的物质的量为，所以钛的质量为，钛含量为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与STSE息息相关。下列叙述错误的是 A. 制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点 B. 利用臭氧的强氧化性处理污水中的 C. 用铝粉与烧碱的混合物作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道 D. 脱氧剂中活性铁粉能快速脱氧与其还原性强有关 2. 浑河特大桥位于辽宁省抚顺市东洲区，全长约11.612千米。下列有关叙述错误的是 A. 斜拉索采用的环氧涂层具有耐酸、耐碱性能 B. 保护大桥可采用“外加电流法” C. 主塔的主要材料是金属材料，该金属材料中只含铁、硫、磷等元素 D. 主梁采用的耐久混凝土属于混合物 3. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. NH4SCN溶液中：、、、 D. 新制的氯水中：、、、 4. 下列实验仪器的选用正确的是 A．分离乙醇和水 B．灼烧氢氧化铝 C．吸收HCl气体 D．制取氨气 A. A B. B C. C D. D 5. 科技推动社会进步，创造美好生活。下列有关解读错误的是 选项 科技摘录 解读 A “天舟七号”为中国空间站送去推进剂氙(Xe)气 基态Xe原子价层电子排布式为5s25p6 B 运动会开幕式采用电子烟花 使用电子烟花体现节约与环保 C 大连化学物理研究所开发新型催化剂使CH3OH和CO合成CH3COOH成为可能 该反应中原子利用率为100% D 南京大学一团队合成出了一种新型锂氧电池电催化剂FeCoNiMnPtIr 催化剂中所含元素均位于前四周期 A. A B. B C. C D. D 6. “王水”能溶解硒、金单质： 反应1： 反应2： 下列叙述正确的是 A. 反应1、反应2中，硝酸和盐酸的作用均相同 B. 反应1、反应2中尾气可以用水吸收 C. 反应1、反应2中等量硝酸完全反应时转移电子数相等 D. 反应1、反应2中氧化产物、还原产物的物质的量之比都为 7. 部分含硫物质的“价-类”二维图如下图所示。下列叙述正确的是 A. a和c反应能生成b B. 实验室常用d的浓溶液与铁反应制氢气 C. 久置空气中，e溶液的碱性增强 D. 向紫色石蕊溶液中通入过量c，溶液最终变为无色 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 一定条件下，分解得到气体产物的分子总数为 B. 由和组成的混合气体含有的原子总数为 C. 标准状况下，与水完全反应生成和时转移的电子数为 D. 在核反应中，含有的中子数为 9. 已知：①；②；③、、的键能分别为、、。下列叙述正确的是 A. B. 键能差 C. D. 10. 含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。 吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入空气。 折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO。 下列分析不正确的是 A. 含氨和铵盐的水体中存在平衡： B. 吹脱法的原理是通过鼓气降低浓度，从而降低水中与的含量 C. 折点氯化法除的原理： D. 折点氯化法相比于吹脱法更绿色、更环保、更安全 11. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(主要成分为)。已知为前四周期元素且原子序数依次增大，的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，原子最外层电子数为其电子总数的。下列叙述正确的是 A. 非金属性： B. ZX为共价化合物 C. 与氢形成的共价键的键能： D. 熔点： 12. 溴化钠介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应原理如图，其转化效率和选择性接近。下列相关叙述正确的是 A. 溴化钠只起导电作用 B. Pt电极附近溶液的pH降低 C. 收集时转移1mol电子 D. 环氧化反应为 13. 科学家实现了Rh（铑）催化苯乙烯的不对称氢硒化反应（如图），下列叙述错误的是 已知：Ar—为芳香烃基，R—为烃基。 A. 化合物III中含配位键 B. 总反应的原子利用率为 C. 上述循环过程中，Rh形成的共价键数目不变 D. III→IV中，断裂铑氢键，形成了碳氢键 14. （三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成的流程如图所示。下列叙述正确的是 已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下： ①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。 ②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。 ③具有光敏性，受光照射易分解。 A. “沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有 B. “系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥 C. 产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中 D. 向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 焦亚硫酸钠()是一种食品抗氧化剂，溶于水生成。 Ⅰ．制备 （1）装置A中盛装亚硫酸钠固体的仪器名称是___________。 （2）装置B中长颈漏斗的作用是___________。 （3）试剂X、Y分别是___________、___________。(填标号) a．NaOH溶液 b．饱和溶液 （4）将通入装置C中制得，然后再结晶脱水制得，写出生成的化学方程式：___________。 Ⅱ．探究的性质 （5）将制得的样品溶于水，得到的溶液分成甲、乙、丙三份，进行实验。实验记录如下： 实验 操作 现象 Ⅰ 在甲中滴加甲基橙溶液 溶液显红色 Ⅱ 在加有少量淀粉的碘水中滴加乙，振荡 蓝色溶液变为无色溶液 Ⅲ 在丙中滴加溶液 产生白色沉淀 ①由实验Ⅰ推测溶于水后的溶液显酸性的原因：___________。 ②用离子方程式表示实验Ⅱ中蓝色溶液变为无色溶液的原因：___________。 ③设计实验证明实验Ⅲ中的沉淀成分是还是或者是二者的混合物：___________。 16. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图。回答下列问题： （1）硫被用来制造黑火药、火柴等，也是生产橡胶制品的重要原料。有一种硫单质，该单质蒸气对氢气的相对密度为128，则___________。 （2）有剧毒，可用作有机合成还原剂和用于农药、医药、催化剂的再生等。一种脱硫技术如下： 第一步，用溶液吸收：； 第二步，用溶液与NaHS反应生成硫单质，同时还产生。 中V的平均化合价为___________价，第二步反应的离子方程式为___________。 （3）质量相等的a和b，物质的量之比___________；a和b通入溶液中均有白色沉淀生成，写出a与足量溶液反应的离子方程式：___________。 （4）c的浓溶液能与木炭反应，写出该反应的化学方程式：___________。c的浓溶液也是常用的干燥剂，、、、四种气体中不能用c的浓溶液干燥的是___________(填化学式)。 （5）能被酸性溶液氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：___________。 17. 氨，在食品工业中可用作碱性剂、酵母养料、食用色素稀释剂、冻豆腐制造用剂和溶剂。工业合成氨： 。回答下列问题： （1）实验室可在浓氨水中加生石灰制备少量，理由是___________。 （2）已知：① ； ② (、都大于0)。 中，___________(用含、的代数式表示)。 （3）在恒温恒容密闭容器中以体积比为1：1充入和，发生合成氨反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 体积分数不随时间变化 （4）下列关于 的叙述正确的是___________(填标号)。 A. 在较高温度下正反应能自发进行 B. 相同时间内，的生成速率等于消耗速率的2倍 C. 若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大 D. 若起始时按体积比为1：3投入和，则和的平衡转化率相等 （5）在刚性密闭容器中充入和合成氨，测得的转化率、温度与时间的关系如图1所示。 ___________(填“>”或“<”)，温度下，合成氨反应的平衡常数为___________(结果保留3位有效数字)。 （6）一定温度下，在体积可变的密闭容器中充入和，合成，测得一定时间内体积分数与压强的关系如图2所示。 段体积分数增大的原因是___________，段体积分数急减的主要原因可能是___________。 18. 氮化钛常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿(主要含，还含少量)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。回答下列问题： 部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 熔点 648.8 714 1667 沸点 136.4 1090 1412 3287 （1）位于元素周期表第_______周期_______族。 （2）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。 “酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为_______%。 （3）“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为_______。 （4）“还原”时得到钛和另一产物，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为_______。工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为_______。 （5）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为_______。用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是_______。已知滴定反应为(未配平)。 （6）某工厂用10t该钛铁矿通过该工艺流程最终制得乳酸亚铁11840.4kg，已知在该流程中铁的损耗率为。 ①乳酸亚铁中含有的化学键为_______。 ②该钛铁矿中钛的含量为_______%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $