2026届高三化学一轮复习同步练习：氧化还原反应

2026届高三化学一轮复习同步练习：氧化还原反应 一、单选题 1．化学反应SO2 + H2O + HNO3 — H2SO4 + NO经配平后，还原剂的化学计量数为 A．1 B．2 C．3 D．4 2．对于反应SO2+ 2H2S = 3S+ 2H2O中，下列说法正确的是 A．SO2是氧化剂，在反应中失去电子 B．H2S是还原剂，在反应中得到电子 C．当生成3mol硫时，转移了4mol电子 D．被氧化的硫和被还原的硫的质量比是1：1 3．天宫空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．火箭点火发射 B．冷凝回收舱内的水蒸气 C．一定条件下，由水为原料制备氧气 D．还原法去除舱内的二氧化碳 4．现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 5．在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N B．配平后，CuO和NH4Cl的化学计量数之比为1∶2 C．反应中生成2个N2分子时，转移电子数为6 D．该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的 6．向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是 A．NaBr和KI B．NaBr和KCl C．NaCl和KCl D．NaCl、KCl和I2 7．中国航空铝材处于世界领先行列，下列关于铝合金的说法不正确的是 A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 B．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱溶液腐蚀 C．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 D．镁铝合金在盐酸中无法溶解 8．关于工业上氨的催化氧化反应的叙述正确的是 A．生成物NO属于酸性氧化物 B．中氢元素的化合价为-1价 C．是氧化剂，NO是氧化产物 D．每生成1个NO转移1个电子 9．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：2H2O22H2O＋O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2 10．当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为(不考虑NO2转化为N2O4和反应生成气体的溶解)(　　) A．3∶1∶2 B．3∶2∶2 C．1∶1∶2 D．2∶6∶3 11．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 12．下列说法中正确的是 A．化合反应一定氧化还原反应 B．置换反应一定氧化还原反应 C．分解反应一定氧化还原反应 D．复分解反应一定氧化还原反应 二、非选择题 13．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。 请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气) (1)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为 ，观察到装置C中发生的现象是 。 (2)装置D和F的作用是 。 (3)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为 。 (4)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为 。 (5)从化合价的角度分析Na2S2O5是否具有氧化性，可以利用 (试剂)检验。 (6)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是 。 14．二氧化氯()、亚氯酸钠()是两种新型水处理剂。已知纯易分解爆炸，高于时易分解。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下： (1)发生器中发生反应的化学方程式为 ，混合气中空气的作用是 。 (2)关于二氧化氯()、亚氯酸钠()，下列说法正确的是 。 A．用于工业和饮用水处理过程中，宜用廉价的代替 B．工业上将转化为，更便于储存与运输 C．饮用水中残留的少量，可加入适量溶液去除 (3)吸收塔中发生反应的离子方程式为 ，氧化产物为 。 (4)吸收塔中要严格控制温度低于，目的是 。 (5)每生成，理论上需消耗标准状态下的体积为 L。 15．稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿的主要化学成分为，它是提取铈()等稀土元素的重要矿物原料。常温下，氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下： 已知：ⅰ.元素的常见化合价为、。焙烧后元素转化成和。价的元素不易进入溶液，而价稀土元素易进入溶液。 ⅱ.酸浸Ⅱ中发生反应：。 请回答下列问题： (1)①焙烧氟碳铈矿的目的是 。 ②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生反应CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式： 。 (2)在酸浸Ⅰ中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是 。 (3)操作Ⅰ的名称为 ，在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的玻璃仪器有 。 (4)操作Ⅰ后，向溶液中加入溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀，常温下加入溶液调节溶液的 即可认为已完全沉淀。(已知：常温下，) (5)取上述流程中得到的产品，加酸溶解后，向其中加入含的溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则该产品中的质量分数为 [已知氧化性：；的相对分子质量为208]。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B D C D C B A 题号 11 12 答案 D B 13．(1) 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋ 有淡黄色沉淀生成 (2)吸收SO2，防止污染空气 (3)SO2＋Na2SO3=Na2S2O5 (4)稀盐酸、BaCl2溶液 (5)Na2S2O5中S元素的化合价为＋4价，可以降低为0价或-2价。可将Na2S2O5与Na2S和稀硫酸混合，出现淡黄色沉淀，说明Na2S2O5具有氧化性 (6)去除水中溶解的氧气 14．(1) 稀释，防止爆炸 (2) (3) (4)防止分解 (5)11.2 15． 将元素氧化为价，便于与其他稀土元素分离 过滤 分液漏斗、烧杯 9 95.68% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $