浙江省强基联盟2026届高三上学期10月联考（一模）化学试题

浙江强基联盟2025年10月高三联考 化学试题参芳答案 1.A干冰是固体CO2,属于分子晶体的酸性氧化物，A正确：石英是固体SO2,属于共价晶品体的酸性氧化物，B 错误：氧化钠属于离子晶体的碱性氧化物，C错误：乙酸含三种元素，不属于氧化物，D错误。 2.B 。为甲醇的球棍模型，甲醇的空间填充模型为 A错误；Cu原子失去4s能级、3d 能级上各1个电子形成C+,Cu+核内有29个质子、核外有27个电子，Cu+的离子结构示意图为 20 ,B正确；sp3杂化轨道示意图为四面体，则sp3杂化轨道示意图为 为sp杂化轨道示意图，C错误；HO2是共价化合物，只存在原子不存在离子，电子式为H:O:O:H,D错 误。 3.CW、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等， 则W电子排布式可能是1s22s22p2或1s22s2p°3s23p,若W是C,X与W同族，则X是Si,Y与X相邻且Y 原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P,Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P,与Y重复；故W 是S,X与W同族，则X是O,Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N,Z位于W的对 角线位置，则Z是F。同主族从上到下，原子半径变大，同周期从左到右原子半径变小，F(Z)位于第二周期，S (W)位于第三周期，原子半径：S>O>F,即：Z<W,A正确：同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性 大于S,B正确；O的第二电离能高于N,因为O+最高能级的电子构型为2p(半充满)，失去电子需更高能 量，而N+最高能级的电子构型为2p,失去电子相对容易，因此X(O)的第二电离能大于Y(N),C错误；Y、Z 最简单氢化物分别为NH、HF,F原子半径小，共价键键长短键能强，对应氢化物更稳定，D正确。 4.B用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需加热，A错误；由题给NCL熔沸点数据知，NCI常温呈液态，Rh (铑)/SO2和NCL为固液体系，可用过滤方法分离，B正确；NCL的沸点是70℃，从NCl溶液中提取NCL 应用蒸馏装置，C错误；尾气为氯气和氯化氢气体，应用碱液吸收且有防倒吸装置，D错误。 5.D苯酚的消毒作用主要源于其能使蛋白质变性，破坏微生物结构，而非弱酸性，A正确；壳聚糖可制成手术 缝合线、环保包装袋的原因是壳聚糖具有良好的生物相容性，不会对人体造成危害，能够与人体组织良好结 合，同时具有生物可降解性，能够迅速分解为无害物质，B正确：阻燃原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空 气、使可燃物的温度降到着火点以下，三者具备其一即可，氢氧化镁在380℃时分解，化学方程式为 Mg(OH)2一MgO十H2O个，氢氧化镁分解过程中吸收大量的热，能使可燃物的温度降到着火点以下，反应 生成的水蒸气能稀释可燃物表面的氧气，生成氧化镁固体能隔绝氧气或空气，C正确；硫化钠与C+和 Hg+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，未体现还原性，D错误。 6.C NaSbOa中Na为+1价，O为-2价，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确；NO的中心N原子价 层电子对数是3十+1,3X2=3,采用sp杂化，B正确：反应中氧化剂为NaNO,中的N(4molD和O,(3 2 mol),总物质的量为7mol,还原剂为Sb(4mol),氧化剂与还原剂物质的量之比为7：4，而非4：7，C错误； O2、NaNO3同时作氧化剂，3molO2参与反应，有4 mol Sb作还原剂，整个反应总电子转移为20mol(Sb的 氧化，化合价：0十5)，D正确。 7.A银氨配离子可拆，乙醛的银镜反应的离子方程式为CH,CHO十2[Ag(NH)2]+十2OH△CH,COO 十NH十2Ag￥十3NH十HO,A错误；苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方 程式为《》一0+CO,+H,0一《)一OH+HCO,B正确：四氯化钛水解后焙烧制二氧化钛，水解 方程式为TCL+(x+2)HO =TiO2·xHO↓十4HC1,C正确；尼龙-66 化学卷参考答案第1页（共6页） {HENH(CH2):NH一C一(CH2)一C.OH}是由2种单体通过缩聚反应聚合而成，两端相当于1分子 水，则合成1mol尼龙-66时脱去的水为(2n一1)mol,D正确。 8.B排饱和食盐水法可收集C2(水槽装饱和食盐水)，排水法可收集NO(水槽装水)，A正确：铁制镀件上镀 铜时，铁制镀件应接在电镀池的阴极上，铜片应接在电镀池的阳极上，B错误；该装置是安全瓶，用于尾气吸 收，当发生倒吸时，液体进入集气瓶，由于集气瓶的存在，会阻止液体进一步倒吸到反应装置中，C正确：该装 置可作为缓冲装置，接在实验装置中间，当气流不稳定时，装置内的气体可以起到调节作用，使气流平稳，能 达到目的，D正确。 9.D淡化海水的方法有很多，如可以采取电渗析法、蒸馏法、反渗透法等淡化海水，A正确；除去粗盐中的 SO,Ca+、Mg2+等杂质，向滤液中依次加入过量的BaCL2溶液、NaOH溶液分别生成硫酸钡沉淀、氢氧化镁 沉淀，再加入Na2CO:溶液，除去钙离子和过量的钡离子并生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，即NaCO溶液要在 BCl2溶液之后加入，过滤后加入稀盐酸，B正确：海水中含有Br,浓缩、酸化后通入Cl2将Br氧化成Brg 单质，利用溴易挥发的性质，经热空气吹出，在吸收塔中被SO2还原成Br,发生反应的离子方程式为B十 SO2+2H2O—SO}十2Br十4H+,实现溴元素的富集，在蒸馏塔中经C2氧化，得到溴水混合物，通过冷 凝、精馏等操作分离得到产品Br2,C正确；冶炼金属镁可以以海水为原料，经过一系列过程制得MgC2固 体，通过电解熔融MgC2得镁，D错误。 CHO CHO 10.B 形成分子内氢键，而OHC 一OH形成分子间氢键，故沸点： OH OH OHC- OH,A正确：硝基苯整体极性低，无法与水形成有效氢键，甘氨酸其氨基和羧基均可与水 分子形成氢键，分子极性高，在水中的溶解度：硝基苯<甘氨酸，B错误；F原子电负性大于H原子，使得 CF,COOH羧基中一OH的氢氧键极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，C正确；顺-2-丁烯是极性分 子，而反-2丁烯是非极性分子，D正确。 11,C需结合盖斯定律分析各反应焓变（△H)的关系，并利用化学反应的能量变化规律（如中和反应放热、分 解反应吸热等)判断焓变大小。中和反应均为放热反应，△H<0,但弱碱Fe(OH)2(s)存在电离吸热过程， 会使得其与硫酸反应放出的热量比强碱NOH与硫酸反应放出的热量少，放热越少，△H越大，△H> △H2,A正确；用反应②减去反应③可得：2NaOH(s)一Na2O(s)十HO(1),该反应的逆反应为吸热反应， 故△H2一△H>0,B正确；用反应③减去反应④可得：HSO4(I)—SO,(g)十H2O(I),该反应为吸热反 应，故△H3-△H,>0,C错误：用反应④减去反应⑤可得：Na2O(s)+H2SO,(I)—Na2SO,(s)十H2OI), 该反应为放热反应，故△H,一△H:<0,D正确。 12.A金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，电极反应为Li一e一Li计，气体扩散电极为正极，电 极反应为2HPO,十2e一2H2PO,+H2个。则充电时，惰性电极为阴极，电极反应为L计十e一Li,气 体扩散电极为阳极，电极反应为H2一2e十2H2PO,一2HPO。放电时，Li计会通过固体电解质进入电 解质溶液，同时正极会生成H,进入储氢容器，当转移2mol电子时，电解质溶液质量增加7g·mol×2 mol一1mol×2g·mo=12g,即电解质溶液质量会增大，A错误；充电时，Li向阴极移动，电极反应为 L计十一Li,使用前需先充电的目的是从锂盐中沉积锂金属生成锂负极，B正确：充电时，阳极为气体扩 散电极，电极反应为H2一2十2H2PO,一2HPO4,C正确；该锂-氢可充电电池初始不含锂，避免了锂 与水剧烈反应等安全问题，首次充电时从低成本锂盐中沉积锂金属生成锂负极，减少了锂资源消耗和制造 步骤，使电池成本降低，对比传统锂离子电池的优势在于降低成本和提高安全性，D正确。 13.DSO的价层电子对数为4，故SO的空间结构为正四面体，而“SO号可看成SO中的一个O被S 代替”，故S2O的空间结构为四面体，非正四面体，A错误；SO中心S原子无孤电子对，不能形成配位 键，O原子和端基S原子都有孤电子对，但O的电负性大于S,故S,O中只有端基S原子可作配位原子，B 错误：六水合硫代硫酸镁晶体中微粒间的作用力有离子键（阴阳离子之间）、极性共价键外（水分子内）、配位 键（水是配体）和氢键（水分子之间），但氢键为分子间作用力不是化学键，C错误；MgS2O3·6HO可与稀硫 酸反应产生硫单质和二氧化硫气体，D正确。 14.C过程I为CO2和NO吸附在催化剂上，过程Ⅱ为"CO2和"NO在酸性条件下被还原为"CO和 NH2的反应，生成了N一H等极性共价键，过程Ⅲ为“CO和*NH生成“CO(NH2)2的反应，生成了C一N 化学卷参考答案第2页（共6页） 极性共价键，过程V为·CO(NH2)2脱附生成CO(NH)2,A正确；过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的 化合价由十5降为一2，C元素的化合价由十4降为十2，B正确；所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理 图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为C0,+2N0,+18H+16e着电C0(NH,) 十7H2O,C错误；常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH·H2O反应生成(NH)2CO3或NH HCO3,D 正确。 15.D CaSO饱和溶液中c(Ca+)=c(SO)=7.0X10-3mol·Ll,Km(CaSO)=4.9×10-i,Kp(CaC2O4) <Kp(CaSO,),CaC.O饱和溶液中c(Ca+)小于CaSO饱和溶液中c(Ca+),向CaCO悬浊液中加入足 量CaS0,(sc(Ca+)增大，A正确：H,CO,的电离常数K=cHC0)cH)≈(H) c(H2 C2O) ≈0.1-c(=5.6× 102,将c(H+)≈0.052mol·L-1代入计算，可知c(H+)的浓度正确，则c(H2C2O)=0.048mol·L1,故 在0.1ol·L的HzC2O溶液中：c(H)>c(H2C2O4),B正确：由题给K值可知，醋酸的酸性弱于草酸， 在草酸中加入氯化钙溶液时，加入醋酸钠粉末，醋酸钠电离出的醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋 酸，减少了氢离子浓度，促进了草酸电离，会产生更多的草酸根离子，有利于生成草酸钙，C正确；NC2O Kw 12 Kw 的K=K(HC,0万1.5X107 10“=c(HC,O)c0H2≈2(OH）-= {c(H+) (C2O) 0.01 0.01 -c(H+)=√1.5×10-8 mol·L1,pH=7.91,溶液呈紫色，D错误。 16.D“煅烧”时发生的反应为4FeS+110,高温2Fe,0,十8S0,无相应催化剂无法直接生成S0,A错误：工 业上应用浓硫酸吸收SO3得到HSO,B错误；“吸收2”用NaOH吸收SO,生成NaHSO,故NaOH不可 过量，C错误；NaHSO.,经“加热”得到NS,O,则发生的化学反应方程式为2 NaHSO,△NaSO,+ H2O,D正确。 17.(1)BCD (2)ABS2 (4)H一O一S-O-H O电负性大于S,S一S吸电子能力小于O一S,使硫代硫酸中羟基极性较小，酸性 较弱 (5)①将软锰矿研磨成粉末、适当升温、搅拌等 ②稀释浸出液，使得溶液的pH升高，导致Fe3+十3H2O、一3H+十Fe(OH)3正向移动 Mn++2HCO-MnCO2↓+CO2个十HO(每空2分) 【解析】(1)元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性强弱顺序为N>C>H,则电负性的大小顺序为N> C>H,故A正确；4种元素中氢元素位于元素周期表s区，故B错误；硫元素的原子序数为16，基态原子的 电子排布式为1s22s22p3s3p,核外有9种空间运动状态，故C错误；MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基 氢原子与醛基氧原子成键，故D错误。 (2)A位于顶点的有8个，面上的有4个，内部有1个，故有名×8十4×之+1=4，B位于棱上的有4个，面 上的有6个，故有子×4+6×号=4，而S都在内部，有8个，故个数为8个，因此分子式为ABS。 (3)已知CO2十H2O一HCO3,CS2与NH3按照物质的量之比为1：2发生类似反应得到NH和一种阴 H S 离子，则阴离子的分子式为(HNCS2),结构式为 -C-S (4)H2SO4的结构式为 HO 一OH,HS2O3相当于将一个O替换成S,故HS2O结构式为 】 化学卷参考答案第3页（共6页） H一O一S一O一H;O和S为同族元素，电负性O大于S,吸电子能力S一S小于O一S,使硫代硫酸中羟 基极性较小，电离出氢离子能力较硫酸弱，酸性较弱。 (5)软锰矿通过浸出操作得到含MnSO,的浸出液，加入碳酸氢铵通过净化、分离得到MnCO,MnCO,热解 得到二氧化锰粗颗粒。①二氧化锰具有氧化性，亚铁离子具有还原性，用硫酸和FSO,可溶解软锰矿旷，加快 反应速率可通过增大接触面积、升高温度、增大反应液浓度等方法：②软锰矿浸出液中的F3+通过加水稀 释浸出液，使得溶液的pH升高，导致Fe3+十3H2O、一3H+十Fe(OH)3正向移动，利于除去Fe3+;Mn2 与碳酸氢铵溶液中的HCO,发生反应生成MnCO1,Mn+十2HCO?—MnCO2↓十CO2个+HO。 18.(1)+118kJ·mol- (2)水蒸气与催化剂表面积碳反应，防止催化剂“中毒” (3)1g(或38.3 (4)AD (5)①> CH-CH2 CHO -8e+3H2O= 十8H+十CO2(每空2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，反应①-②一③可得CHC2H(g)一CHCH一CH2(g)十H(g)△H= △H1-△H2-△H3=-4386.9kJ·mol厂1-(-4263.1kJ·mol-1)-(-241.8kJ·mol-1)=+118kJ ·mol-l。 (2)水蒸气与催化剂表面积碳反应，防止催化剂“中毒”。 C&Hio (g)-Cx Ha(g)+H2 (g) 初始/mol 0 0 (③)设转化的C,H物质的量为xmol,列三段式：转化mol ,达 x x x 平衡/mol 1-x x x 到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，可知，1-x=x,解得x=0.5,总物质的量为1.5mol,K。= 0.5 mol ×100kPa p(H2)p(Cx Hg) 1.5 mol 100 kPa≈33.3kPa。 p(C&HI0) 0.5mo ×100kPa 1.5 mol ⊕ (4)由状态I到状态Ⅱ形成了O一H极性共价键，A正确； 《Q》81-CH中存在碳原子未达到8电子稳 定结构，B错误；使用催化剂，能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率，但不影响平 衡移动，不能影响反应物转化率，C错误；反应过程中需要将催化剂表面的酸性控制在pH=3.5~4.5之 间，原因是pH过低时，催化剂表面正电荷聚集，妨碍H与CO2结合，pH过高时，CO2易形成CO,pH过 低过高均不利于反应的进行，使得乙苯的转化率降低，D正确。 (5)①醛基的C一O双键具有高电子云密度，对相邻的C一H产生强斥力，这种斥力将C一H“推开”，苯环的 共轭效应使C一C的电子云密度介于单键和双键之间，削弱了CC对C一H的斥力，同时C=O双键的强 斥力将C一H推向苯环一侧，所以苯甲醛中键角∠1大于∠2；②以该反应原理设计成酸性燃料电池，总反 CH-CH2 CHO 应式为 +20 十H2O十CO2,可知正极的电极反应式为2O2十8H十8e CH-CH2 CHO 4H2O,所以负极的电极反应式为 8e+3H2O= +8H++CO2。 19.(1)2Fe2++1H2O2+2H+—2Fe3++2H20(共2分) (2)pH过低无法形成[Fe(CeO)]3-,pH过高形成Fe(OH)3沉淀(2分) 化学卷参考答案第4页（共6页） (3)蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶(2分) (4)2.455cY(2分) © 石墨 (5)Fe3+与C2O生成[Fe(C2O:)3]3-的反应速率快且限度大 石墨 (各2分) 0.5 mol .L 0.5mol·L1 FeCl溶液 KCO溶液 盐桥 【解析】(1)溶解后溶液中含Fe+,H2O2将其氧化为Fe3+。 (2)Fe+遇C2O形成[Fe(C2O:)3]-,对于HC2O4,HCO:一H十HC2O:,Kl= cH)XHC,O）;HC0一H+C,0,Ke=H)×cC0）,pH过小以H,CO,形式存在， c(H,C2O) c(HC2O) 难以形成[Fe(C2O,)3]3-;Fe(OH)3的Kp小，pH过大即OH浓度过大，易形成Fe(OH)沉淀。 (3)蒸发浓缩可除去过量H2O2、HC2O:等，合成K[Fe(C2O4)3]·3H2O时，可能会有Fe(OH)3沉淀生 成，趁热过滤除去沉淀，避免温度降低使产品析出，冷却析出晶体，并减压过滤（速度快），加入无水乙醇洗涤 降低产品溶解度，便于分离提纯和干燥。 (4)先计算样品的物质的量n=罚mol,再计算氣离子的物质的量n(C)=cV×10mol×10-5×10 20 cV mol,则配离子所带电荷数为=5X10 eVmol_2.455cy 49]mol (5)经检验反应后的溶液中无F+离子，说明溶液中铁离子与草酸根离子没有发生氧化还原反应，原因是 反应Fe3+十3C2O—一[Fe(C2O,),]3-的平衡常数很大，反应很彻底，且反应速率快，导致氧化还原反应 无法进行；利用还原性强弱设计成原电池装置，该装置中氯化铁溶液和草酸钾溶液不直接接触，避免发生 Fe3+十C2O一[Fe(C2O,)3]3-而干扰氧化还原反应发生。 20.(1)酯基、氨基 (2)BD CHO CHO DMF (3) 十Br2 ++HBr Br OH OH CH-CHCOOH (4) OCH OCH OH 0 CH-COOH C-COOH (5) (每空2分) OCH OCHa OH OH CH:NO: 【解析】根据利喘贝的结构分析出A为甲苯，A发生硝化反应取代甲基邻位的氢得到B( ),B发 COO NO2 coocd 生氧化反应生成C( ),C和甲醇发生酯化反应生成D( ),D在Fe/HCI作用下反应 化学卷参考答案第5页（共6页） COOCH CHO H 生成E( ),结合H分子式、再根据J的结构得到H( ),H发生反应生成J,根据信息i CHO 知J和CHI在NaOH作用下反应生成K( ),根据信息ⅱ知K和CH2(COOH)2发生反应生 OCH OCH CH-CHCOOH COOCH NOCCH-CH 成L( ),E和L发生取代反应生成G( ),G发生水解反应生 OCH OCH OCH OCH 成利喘贝。 (1)E的结构简式为 ,则E的官能团的名称是酯基、氨基。 (2)设计C→D的过程为引入保护基，最后脱除保护基重新形成羧基，设计J→K的过程将羟基反应后未涉 及重新生成，故不是保护官能团，A错误；药物利喘贝的分子式为C1gH,ON,B正确；A→B为取代反应、B →C为氧化反应，C错误；受硝基吸电子效应影响，D中酯基中C一O极性增大，更易发生水解，故酯基水解 速率：D>E,D正确。 CHO CHO CHO DMF (3)由分析知，H结构简式为 ,由H生成I反应的化学方程式为 +Br2 Br OH OH OH +HBr。 CH-CHCOOH (4)根据信息ⅱ知K和CH2(COOH)2发生反应生成L( )。 OCH OCH CHO (5)J俗称香兰素，J的结构简式为 和OHCCOOH发生加成反应得到 OCH OCH3 OH OH OH OH CH-COOH CH-COOH COOH COOH CHO 再氧化得到 ,最后 脱羧得到 OCH OCH: OCH OCHa OCH: OH OH OH OH OH 化学卷参考答案第6页（共6页）浙江强基联盟2025年10月高三联考 化学试题 过 浙江强基联盟研究院命制 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小題选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 h 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 那 可能用到的相对原子质量：H1L,i7C12016Mg24S32Fe56 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于分子晶体的酸性氧化物是 A.干冰 B.石英 C.氧化钠 D.乙酸 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.甲醇的空间填充模型： B.Cu2+的离子结构示意图 1209 郑 C.sp3杂化轨道示意图 D.过氧化氢的电子式：H[:O:O:门-Ht 3.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电 子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对 角线位置。下列说法不正确的是 A.原子半径：Z<W B.电负性：W<X C.第二电离能：X<Y D.最简单氢化物的稳定性：Y<Z 4.NC3(熔点：一40℃，沸点：70℃)，可由反应：NH,C1(浓)+3C12 Rh(佬/s0,4HC1+NCl,制 得。下列装置的用途正确的是 浓HCI H20 ① ② ③ ④ A.①用于制取Cl2 B.②用于分离Rh(铑)/SiO2和NCl3 C.③用于从NCl3溶液中提取NCl D.④用于尾气吸收处理 化学 第1页（共6页） 5.“物质结构与性质”与“物质用途”之间的对应关系不正确的是 选项 物质结构或性质 物质用途 A 苯酚能使蛋白质变性 苯酚药皂能杀菌消毒 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 壳聚糖用作手术缝合线、环保包装袋 氢氧化镁分解时吸收大量的热量 氢氧化镁添加到合成树脂中可作阻燃剂 D 硫化钠具有还原性 疏化钠可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂 6.“硝酸钠法”制备NaSbO,.的反应方程式为4NaNO,十4Sb十30，商温4 NaSbO,十2NO十 2NO2。下列说法不正确的是 A.NaSbO,中Sb元素的化合价为+5 B.NO3中N原子的杂化类型为sp2杂化 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7 D.反应中消耗3molO2,转移20mole 7.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A.新制的银氨溶液中加人几滴乙醛，并水浴加热制备银镜： CH:CHO+2LAg(NH,)JOH-A-2Ag+CHCOO-+NH+3NH,+H2O B.用少量CO2验证苯酚为弱电解质： Q-0+c02+H0- OH +HCO C.四氯化钛水解：TiCl,+(x十2)H20△TiO2·xH20+4HCl D.由单体合成1mol尼龙-66：nNH2(CH2)sNH2十nHOOC(CH2),COOH一→ 0 H-ENH(CH2)NH- (CH2).C].OH+(2n-1)H2O 8.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 铜片 铁 镀件 疏酸铜溶液 A.能用于收集Cl2, B.铁制镀件上镀铜C,用于尾气吸收并 D.接在实验装置中间， 也能用于收集NO 防止液体倒吸 用于平稳气流 9.海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向。下列有关说法 不正确的是 镁 镁盐 纯碱 烧碱 淡水卡 海水 食盐 氢气 钾盐 溴化物 钠 氯气 钾 溴 A,海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法、电渗析法等 B.除去粗盐中的SO、Ca+、Mg2+等杂质，可依次加人BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3 溶液，过滤后加盐酸 化学第2页（共6页） C.“吹出法”是海水提溴常用的技术，在“吸收塔”内发生反应的离子方程式为Br2十SO2十 2H20—SO+2Br-+4H+ D.冶炼金属镁可以以海水为原料，经过一系列过程制得MgO固体，经H2还原制得镁 10.下列有机物的性质比较不正确的是 CHO A.沸点： <OHC〈 OH B.在水中的溶解度：硝基苯>甘氨酸 OH C.酸性：CF,COOH>CH;COOH D.分子极性：顺-2-丁烯>反-2丁烯 11.下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 H2SO(1)+Fe(OH)2(s)=FeSOa(s)+2H2O(1)AH H2SO(I)+2NaOH(s)—Na2SO,(s)+2H2O(1)△H2 H2SO(1)+Na2O(s)=Na2SO(s)+H2O(1)AHs SO3(g)+Na2O(s)-Na2SO.(s)AH SOs(g)+H2O(1)=H2 SO(1)AHs A.△H1-△H2>0B.△H2-△H3>0 C.△H3-△H<0 D.△H4-△H5<0 12.中国科大研究团队开发出一种锂-氢可充电电池（如图 气体封扩散电极 惰性电极 所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许L通 过。下列说法不正确的是 A.放电时，电解质溶液质量减少 B.充电时，L计移向惰性电极 C.充电时，阳极电极反应为H2一2e十2HzPO 储氢容器 -2H:PO 质溶液 体电解质 有机电解质 D.该锂-氢可充电电池对比传统锂离子电池的优势在 : LIH-PO 于降低成本和提高安全性 13.S2O3可看成S0中的一个0被S代替，六水合硫 代硫酸镁(MgS2O3·6H2O)常用于浸金工艺中，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 c pm ●IMgH,OaJ OS20好 b pm a pm A.S2O-的空间结构为正四面体形 B.浸金过程中，S2O中的两个疏原子均可作配位原子 C.六水合硫代硫酸镁晶体中存在的化学键有离子键、极性共价键、配位键和氢键 D.MgS2O3·6H2O可与稀硫酸反应产生刺激性气味的气体 14.CO2与NO5通过电催化反应生成CO(NH2)2,可能的反应机 *CO2+*NO H'e 理如图所示（图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注）。下列 说法不正确的是 CO A.过程了发生吸附，过程V发生脱附 NO B.过程Ⅱ中NO发生了还原反应 CO(NH2) C.电催化CO2与NO生成CO(NH2)2的反应方程式为CO2 十2NO+18H海C0NH):+7H,0 CO(NH2)2 D.常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH,·H2O反应较难 生成CO(NH2)2 化学第3页（共6页） 15.25℃，CaS01饱和溶液中c(Ca2+)=7.0×10-3mol·L-1;Km(CaC2z01)=2.5×10-9; K1(H2C2O4)=5.6×10-2,K2(H2C2O4)=1.5×10-;K.(CH3C00H)=1.75X10-5; 1g1.5=0.18。下列说法不正确的是 A.向CaC2O1悬浊液中加人足量CaSO,(s),c(Ca2+)增大 B.在0.10mol·L-1的H2C2O4溶液中：c(H+)>c(H2C2O4),c(H+)≈0.052mol·L-1 C.在H2C2O,中加人CaCl2溶液时，加人适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀 D.向0.010mol·L-1Na2C2O.溶液中滴人几滴紫色石蕊试液(pH变色范围：5.0~8.0)， 溶液呈蓝色 16.工业上以黄铁矿为原料生产HzSO4和Na2S2O的流程图如下： 空气 补充O2试剂a NaOH溶液 铁煅烧净化氧化吸收1吸收2加热小Na,S,0, 炉渣 H.SO 下列说法正确的是 A.“煅烧”时发生的反应为4FeS,十150，高惠2Fe,0,十8S0, B.“吸收1”时试剂a可选用水或稀硫酸 C.“吸收2”时为提高吸收效果，NaOH溶液应适当过量 D.“加热”时发生的化学反应方程式为2 NaHSO,._△Na2S20,十H,0 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)(1)试剂MBTH常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构为 CC-N-NH。下 MBTH 列说法不正确的是 (填标号)。 A.电负性：N>C>H B.4种元素均位于p区 C.基态S原子核外电子有16种空间运动状态 D.MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基C成键 (2)S与A、B两种金属形成的晶胞如右图所示，该化合物的化学式为。A OB (3)已知CO2+H2)一H2C)3,CS2与NH按照物质的量之比为 。S 1:2发生类似反应得到NH和一种阴离子，写出阴离子的结构式 (4)H2S2O3结构式为 ,从结构角度解释H2S2O3的酸性 弱于H2SO4原因是 (5)以软锰矿（主要成分为MO2)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： 软锰矿 浸出 浸出液 净化、分离 热解 (住要含MnSO) MnCO, 加入NH,HCO, 粗二氧化锰颗粒 ①“浸出”时，可加快速率的措施有 (任写2点) ②“净化、分离”时，浸出液中的F3+可以通过加水稀释除去，结合离子方程式解释原理 :生成MnCO,的离子方程式为 化学第4页（共6页） 18.(12分)苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。 I.直接催化脱氢：C6HsC2Hs(g)=C6HCH一CH2(g)+H2(g)△H (1已知：反应0CHCg)+0,(g)一8C0,(g)+5H,0g)△H,=-438.9因ml 反应②C6HCH=CH2(g)+10O2(g)—8COz(g)+4H2O(g)△H2=-4263.1kJ·mol-1 反应®H(g)+20(g)—H,0(g)△H,=-241.8k·mol 则直接催化脱氢反应△H= kJ·mol-1。 (2)在高温条件下，直接脱氢法中乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂 “中毒”，因此在原料气中通人水蒸气的目的是 (3)在某温度、100kPa下，向密闭容器中通人1mol气态乙苯发生直接脱氢反应，达到平衡 时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，该反应的平衡常数K= kPa(分压=总 压×物质的量分数)。 1.CO2氧化乙苯脱氢：〔 (g)+C02(g)= (g)+CO(g)+H2O(g) (4)在某催化剂下，其反应历程如图： \-CH-CH, -CH-CH CH-C活化 且0=C=0 H09c-0 〉CH=CH, 0=C=0 吸附 co 催化剂 催化剂 状态Ⅱ H20 起始态（各1mol) 状态I 终态（各1mol) 下列说法正确的是 (填标号)。 A.由状态I到状态Ⅱ形成了极件共价键 B.○一81-Ch和H0皂-0两种粒子中的碳原子均达到8电子稳定结构 C.使用催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而提高乙苯的平衡转 化率 D.催化剂表面的酸性需要控制在pH=3.5~4.5之间，原因是pH过低，催化剂表面正 电荷聚集，妨碍且与C02结合；pH过高，CO2易形成COg (5)研究表明金属次卟啉二甲醋能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛。 0 ①苯甲醛中键角：∠1 ∠2（填“大于”“小于”或“等于”） H ②以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为 19.(12分)三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe(C20:)3]·3H2O,M=491g·mol-1}为翠绿色晶体， 易溶于水，溶解度：0℃时，4.7g/100g水；100℃时，117.7g/100g水，是制备负载型活性铁 催化剂的主要原料，具有生产价值。简易制备流程如下： 稀疏酸H,02H,C0,K,C0, (NH).Fe(S0h→溶解→氧化→调pH→系列操作→K,Fe(C,0b13H,0 (1)请补全“氧化”过程发生的离子反应方程式： Fe2++H2O2+ (2)“调pH”时，反应最佳pH条件为3.5，pH过高或过低影响制备效果的原因为 (3)“调pH”过程中伴随少量Fe(OH)3生成，则“系列操作”的具体操作为 、过滤、洗涤、干燥。 化学第5页（共6页） (4)产品测定：离子交换法测定产品中配离子(X一)的电荷数。 准确称取wg样品于烧杯中，加水溶解并将溶液转移到离子交换柱中，当氯离子完全交 换后，将交换液配制成100mL溶液，准确量取20.00mL于锥形瓶中，滴人K2CrO4溶 液作指示剂，用cmol·L-l的AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO,溶液VmL。该产 品中配离子所带电荷数之为 。(已知离子交换柱中的反应为：RN+CI十 X--(RN+).X+CI-) (5)资料表明：相同条件下，C2O的还原性强于F2+。某同学为验证此结论，进行如下实 验：向10mL0.5mol·L-1FeCl溶液中缓慢加人0.5mol·L-1K2C2O4溶液至过量， 充分反应后得到翠绿色溶液和晶体，经检验反应后的溶液中无F+。从反应原理的角 度解释C2O和Fe3+未发生氧化还原反应的可能原因： {已知：Fe++3C2O-—[Fe(CzO,)3]3- K=1.6×102°}；该同学最后利 用电化学实验证实了C2O的还原性强于Fe2+,请画出实验示意图： 20.(12分)利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如下： A 浓硝酸 C CHOH D Fe E (CH)浓疏酸△(C,H,NO)酸性 (C:HsNO)(CH-NO:)206HCI (CrHoNO2) 溶液 CHO COOH H Br: NaOCH (C.HO2) DMF(C:H;O2Br) K CH-COOHL CHOH OCHs NaOH OH CH HO 药物利喘贝 OH OCH 已知：i. +CHI+NaOH一→〔 +NaI+H2O ii.R-CHO CH,(C0oH):, R-CH-CH-COOH (1)E的官能团的名称是 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.设计反应C→D、J-→K皆涉及相应官能团的保护 B.药物利喘贝的分子式为C18H1,ON C.反应A→B、B→C均为氧化反应 D.有机物中酯基水解速率：D>E (3)由H生成I反应的化学方程式为 (4)L的结构简式为 (5)J俗称香兰素，在食品行业中主要作为一种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。 CHO 加成 中间 氧化 中间 脱羧 xJ COOH 产物1 催化剂 产物2 OH “中间产物1”和“中间产物2”的结构简式分别为 化学第6页（共6页）