精品解析：四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2026届高三上学期模拟预测 化学试题

2023级高三模拟预测 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.请将答案正确填涂在答题卡上，未填涂在答题卡上不得分。 3.考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56 一、选择题(每小题给出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯属于混合物 B. 神舟返回舱中使用的酚醛树脂是天然有机高分子 C. 聚四氟乙烯()可用作不粘锅涂层，其单体是四氟乙烯() D. 石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作超导材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，属于混合物，A正确； B．酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚合成，属于合成高分子，而非天然（如蛋白质、纤维素）有机高分子，B错误； C．聚四氟乙烯（PTFE）的单体是四氟乙烯（CF2=CF2），通过加聚反应制备，可用于不粘锅涂层，C正确； D．石墨烯的电阻率低、热导率高，一定条件下电阻可以降为零，可用于制作超导材料，D正确； 故答案选B。 2. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 碳酸钠具有碱性，可用作治疗胃酸过多 B. 氯化铁溶液水解显酸性，可用于刻蚀铜板 C. 氧化铝熔点高，可用于制造耐火坩埚 D. 氯气具有强氧化性，可用于漂白干花 【答案】C 【解析】 【详解】A．胃酸成分为盐酸，碳酸钠溶液碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，故A错误； B．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中氯化铁表现氧化性，与溶液的酸性无关，故B错误； C．氧化铝的熔点高，可作耐火材料，故C正确； D．氯气虽然具有强氧化性，但其漂白作用是通过与水反应生成的次氯酸实现的，不可用于漂白干花，故D错误； 故答案为C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态Fe2+的价电子轨道表示式： B. 反应属于化学变化 C. 中共价键的电子云图： D. 的系统命名：5-甲基-2-己烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Fe2+的价电子轨道表示式，故A错误；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．化学变化是在原子层面上的重新组合，该反应属于原子核内部的质子和中子的变化，属于核变化，B错误； C．中共价键是由两个s轨道“头碰头”重叠形成的键，其电子云图应该为，C错误； D．该有机物中官能团为碳碳双键，最长碳链为六个碳，母体应为己烯，五号碳上有一个甲基，故命名为5-甲基-2-己烯，D正确； 故答案选D。 4. 下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是 选项 A B C D 物质 生铁、铝合金、青铜 NaCl、MgCl2、AlCl3 SO2、NH3、Cl2 CO2、NO2、Mn2O7 类别 均为合金 均为离子化合物 均为非电解质 均为酸性氧化物 性质 合金的硬度一般高于成分金属，熔点一般低于成分金属 利用它们的熔融态电解制备金属单质 它们的水溶液均能导电 与碱反应均生成盐和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁、铝合金、青铜——这些都属于合金（生铁是铁碳合金，铝合金是铝基合金，青铜是铜锡合金），合金的硬度一般高于成分金属，熔点一般低于成分金属，A正确； B．AlCl3是共价化合物，不是离子化合物，应该用电解熔融的氧化铝来制备单质铝，B错误； C．氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，属于氧化还原反应，NO2不是酸性氧化物，D错误； 故选A。 5. 下列说法错误的是 A. 油脂的水解反应可用于生产甘油和肥皂 B. 纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成葡萄糖 C. 核酸水解生成核苷酸，核苷酸水解生成磷酸和核苷 D. 向两份鸡蛋清溶液中分别加入硫酸铜溶液和乙醇，会分别发生盐析和变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下能发生水解反应生成肥皂的主要成分高级脂肪酸盐和甘油，常用于生产甘油和肥皂，A正确； B．纤维素是多糖，在一定条件下能发生水解反应，最终生成葡萄糖，B正确； C．核酸能发生水解反应生成核苷酸，核苷酸能进一步发生水解反应生成磷酸和核苷，C正确； D．向两份鸡蛋清溶液中分别加入硫酸铜溶液和乙醇，蛋白质均发生变性，D错误； 故选D。 6. 除去括号中的杂质，下列所给的除杂试剂或操作正确的是 选项 混合物 除杂试剂或操作 A Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量的NaOH溶液 B Cl2(HCl) 将混合气体通入足量NaHCO3溶液 C Fe2(SO4)3溶液(FeSO4) 向溶液中通入足量的Cl2 D Fe2O3(Al2O3) 向混合固体中加入NaOH溶液，充分反应，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．加入氢氧化钠溶液，发生反应，因此向含NaHCO3杂质的Na2CO3溶液中加入适量的NaOH溶液可除去NaHCO3，A正确； B．NaHCO3溶液也与Cl2反应，故Cl2中含有杂质HCl，应将混合气体通入饱和食盐水中，B错误； C．Fe2(SO4)3溶液中含有杂质FeSO4，向溶液中通入足量的Cl2，会引入新杂质离子Cl-，应通入适量H2O2，C错误； D．Fe2O3中含有杂质Al2O3，向混合固体中加入NaOH溶液，Fe2O3不与NaOH溶液反应，Al2O3与NaOH溶液反应生成，过滤后可得Fe2O3，D正确； 故选AD。 7. 下列类比关系正确的是 A. Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成CuS B. Na与O2在加热条件下生成，则Li与加热生成 C. 与反应生成和，则与反应可生成和 D. Al(OH)3能溶于强碱生成Al(OH)，则Be(OH)2能溶于强碱生成Be(OH) 【答案】D 【解析】 【详解】A．S的氧化性较弱，与变价金属Fe、Cu反应时只能生成低价态金属硫化物，故Cu与S反应可生成，A错误； B．Li的氧化物只有，则Li与加热生成，B错误； C．二氧化碳属于酸性氧化物，与反应时二氧化碳中元素的化合价不变，Na2O2具有氧化性，具有还原性，SO2与反应生成硫酸钠，C错误； D．根据对角线规则，能溶于强碱生成，则能溶于强碱生成，D正确； 故选D。 8. 在嫦娥五号带回的月壤中，发现了一种富含水分子和铵根的矿物晶体。下列有关该晶体的说法错误的是 A. 该晶体的熔点很低 B. 溶于水后溶液呈酸性 C. 该水合盐晶体属于复盐 D. 所含的金属元素中的金属性最强 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据晶体类型，离子晶体的熔点通常较高，而分子晶体的熔点较低。该晶体属于离子晶体。故A项错误； B．上述离子中，是弱碱阳离子，会水解产生，使溶液呈酸性，故B项正确； C．该晶体含有一价阳离子 () 和、单一酸根，属于复盐，故C项正确； D．该晶体所含金属元素为K、Rb、Cs、Mg。根据元素周期律，同主族元素自上而下金属性增强，同周期元素自左向右金属性减弱，可知金属性Cs>Rb>K>Mg，故Cs的金属性最强，故D项正确； 故选A。 9. 海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是 A. 标准状况下，44.8 L H2O含有2NA个水分子 B. 1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 CO的物质的量为0.1 mol C. 反应中消耗3 mol Br2 转移的电子数约为5×6.02×1023 D. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O不是气体，无法确定其物质的量，A错误； B．CO在溶液中会水解，导致其物质的量小于0.1mol，B错误； C．每消耗3mol Br2，其中有0.5mol Br2被氧化成NaBrO3，有2.5mol Br2被还原成NaBr，整个过程中转移电子的物质的量为5mol，数目约为5×6.02×1023，C正确； D．氧化产物是NaBrO3，还原产物是NaBr，由化学计量数可知氧化产物与还原产物物质的量之比为1:5，D错误； 故答案为C。 10. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 用食醋处理水垢中的： B. 工业电解饱和食盐水制氯气： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 向溶液中滴加溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用食醋处理水垢中的氢氧化镁发生的反应为氢氧化镁与醋酸溶液反应生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为，A错误； B．工业电解饱和食盐水制氯气发生的反应为饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为，B正确； C．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，C错误； D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 下列实验，能达到实验目的的是 A．验证Na2CO3固体和NaHCO3固体热稳定性：试管A中放NaHCO3，试管B中放Na2CO3 B．反应速率①>②，可知催化效果更好 C．制备无水 D．模拟侯氏制碱法制NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．验证Na2CO3固体和NaHCO3固体热稳定性，Na2CO3放在试管A中直接加热，NaHCO3应放在试管B中间接加热，A不能达到实验目的； B．FeCl3和CuSO4的阴离子种类不同，未控制变量，不能论证催化效果Fe3+>Cu2+，B不能达到实验目的； C．直接加热MgCl2·6H2O，Mg2+会水解为Mg(OH)2，得不到无水MgCl2，而在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，干燥的HCl会抑制Mg2+水解、并带走结晶水，能得到无水MgCl2，C能达到实验目的； D．侯氏制碱法中，应是向NH3和NaCl的饱和溶液中通入CO2，因为CO2的溶解度较小，饱和食盐水先溶解NH3，创造碱性环境，可增大CO2的溶解度、吸收更多的CO2，D不能达到实验目的； 故选C。 12. X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的同一短周期元素，它们组成的新型锂离子电池的电解质结构如图所示，原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等。下列说法正确的是 A. W元素形成化合物时没有正价 B. 单质的氧化性强于的氧化性 C. YM3的空间结构为三角锥形 D. 简单氢化物的沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的同一短周期元素，W原子核外s能级电子总数与p能级电子总数相等，且可形成双键，则W为O；X+为+1价阳离子，且与W同周期，原子序数最小，故X为Li；Z形成四个共价键，且原子序数介于Li和O之间，则Z为C；Y在Z之前，且能形成三个普通共价键和一个配位键，则Y为B；M得到一个电子后形成8个电子的稳定结构，且为原子序数大于O的第二周期元素，则M为F；综上所述，元素依次为：X为Li，Y为B，Z为C，W为O，M为F。 【详解】A．W为O，O在化合物中可显正价，如OF2中O为+2价，A错误； B．M2为F2，W2为O2，F2氧化性强于O2，B正确； C．YM3为BF3，中心原子的价层电子数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C错误； D．M为HF，W为H2O，Z为CH4，HF与H2O均能形成氢键，且形成的氢键H2O较多，因此沸点H2O>HF>CH4，D错误： 故答案为B。 13. 硫铁矿矿渣周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是 A. 硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的 B. 铁细菌的存在能提高反应①的速率 C. 废水中铁元素含量几乎不变 D. 一段时间后，废水的降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫细菌可以将硫铁矿表面的硫氧化为硫酸根离子从而减少硫铁矿表面的硫，A正确； B．铁细菌可以将亚铁离子氧化为铁离子，而铁离子可以加快的溶解，所以铁细菌的存在能提高反应①的速率，B正确； C．根据流程图，参与反应生成了亚铁离子和硫单质，故废水中铁元素的含量增多，C错误； D．硫细菌将硫单质氧化为硫酸根离子的过程中生成了氢离子，亚铁离子被氧气氧化为铁离子的过程中消耗氢离子，生成的氢离子多于消耗的氢离子导致废水的pH降低，D正确； 故答案选C。 14. 根据下列实验操作及现象能得出正确结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取的溶液，加入1 mL的KI溶液，充分反应后，再加入KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应是可逆反应 C 向溶液中先滴加稀硫酸，再滴加溶液 溶液变红 溶液已变质 D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后再加入少量碘水 溶液变蓝 淀粉未完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铝与浓硝酸发生钝化反应，无明显现象，铝与稀硝酸反应生成无色气体NO，因此不能根据实验现象判断浓硝酸、稀硝酸氧化性强弱，故A错误； B．发生，加入KSCN溶液，溶液变红，说明反应后溶液中含有Fe3+，根据题中所给量，KI不足，Fe3+过量，因此溶液变红不能说明该反应有一定的限度，B错误； C．溶液中加稀硫酸后，与形成强氧化性的，可能将氧化为，因此无法证明是否变质，C错误； D．未中和酸，直接加碘水显蓝色，说明淀粉未完全水解，D项正确； 故答案为D。 15. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： 已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性。下列说法错误的是 A. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应 B. 操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C. 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用H2O2溶液 D. 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【分析】由题意及流程图，腐蚀废液中主要含、、，加入过量铁粉，铁与FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，过滤后向滤液中加氧化剂可得到FeCl3。 【详解】A．腐蚀废液中加入过量铁粉发生反应1，铁与FeCl3、CuCl2反应分别得到FeCl2、Cu单质，化学方程式为Fe+2FeCl3 = 3FeCl2、Fe+ CuCl2=Cu +FeCl2，两个反应都属于氧化还原反应，反应2为FeCl2和氧化剂反应生成FeCl3，属于氧化还原反应，选项A正确； B．操作1是分离固体和液体的操作，为过滤操作，需要用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，选项B正确； C．加入过量铁粉，铁与FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，以及过量的Fe，故滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用溶液，将Fe2+氧化生成Fe3+，选项C正确； D．向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液继续煮沸至红褐色可制备Fe(OH)3胶体，而向饱和的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，选项D错误； 故选D。 二、非选择题 16. 我们生活中处处都与化学有密切关系。 （1）消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是(请用化学方程式说明)___________。 （2）电子工业中常用溶液作为“腐蚀液”腐蚀电路铜板。为了检验反应后所得混合溶液中是否含有Fe3+，可选择下列试剂中的___________(填编号)进行检验，现象是___________。 A．KSCN溶液 B．酸性溶液 C．新制氯水 请写出用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+所涉及反应的离子方程式___________。 （3）野外焊接轨道的反应原理为(请用化学方程式说明)___________。将久置于空气中的铝片放入氢氧化钠溶液中，一段时间后表面出现气泡，请写出此过程中所涉及的所有反应的离子方程式___________。 （4）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。 ①工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为___________。 ②Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为，若反应中消耗Cl2 1.5 mol，则被氧化的NH3的体积为___________ L(标准状况)。 【答案】（1）、 （2） ①. A ②. 溶液变红 ③. （3） ①. ②. （4） ①. ②. 22.4 【解析】 【小问1详解】 消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是与人体呼出的水和二氧化碳反应，产生人体所需要的氧气；发生反应的化学方程式为、，故答案为、。 【小问2详解】 Fe3+遇KSCN溶液变红，可以用KSCN溶液检验反应后所得混合溶液中是否含有Fe3+，现象是溶液变红，K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+生成蓝色沉淀，发生反应的离子方程式为，故答案为A；溶液变红；。 【小问3详解】 铝热反应可以用来野外焊接轨道，化学方程式为；久置于空气中的铝片放入氢氧化钠溶液中，先是表面的氧化铝与氢氧化钠反应生成，反应的离子方程式为，一段时间后是铝与氢氧化钠反应生成和氢气，产生气泡，反应的离子方程式为，故答案为 ；、。 【小问4详解】 ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为，故答案为。 ②根据方程式可知，3 mol氯气全部是氧化剂，8 mol氨气中有2 mol被氧化生成氮气，因此若反应中消耗1.5 mol，则被氧化的NH3物质的量是1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，故答案为22.4。 17. 高铁酸钠微溶于溶液，在碱性溶液中较稳定，溶液呈紫色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置略)，制取并探究有关性质。回答下列问题： （1）盛放氯酸钾的仪器名称为___________，写出装置A中发生反应的离子方程式___________。 （2）装置B中的作用为___________(请写出其两个作用)，D装置烧杯中盛放的液体为___________。 （3）装置C中产生的离子方程式为___________。 （4）充分反应后，将装置C中所得混合物经净化处理后得到产品，进行如下性质探究： ①净水作用：取适量样品溶于蒸馏水后，用一束光照射出现丁达尔效应，用离子方程式解释该出现该现象的原因：___________。 ②强氧化性：将样品溶于制成稀溶液，取该溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，证明氧化性。判断该实验设计是否合理并说明理由：___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. +5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O （2） ①. 除去中的HCl；防止倒吸；储存气体 ②. NaOH溶液(Na2S溶液等合理即可) （3） （4） ①. (胶体) ②. 不合理，因为和溶液都呈紫色，设计没有排除溶液稀释对溶液颜色变浅带来的影响 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出装置A为制备氯气的装置，盛放氯酸钾的仪器名称为圆底烧瓶，装置A中发生的反应为浓盐酸被氯酸钾氧化为氯气，因此离子方程式为：+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 【小问2详解】 装置A在制备氯气的过程中，用到了浓盐酸，浓盐酸易挥发，需要装置B饱和的氯化钠溶液吸收氯气中的HCl，另外装置B右侧导管未伸入到页面以下可以防止倒吸，除此之外还可以用作气体储存装置；氯气进入到装置C之后未反应完的需要作尾气处理，防止污染空气，所以需要NaOH溶液； 【小问3详解】 通入的氯气作为氧化剂，在碱性条件下把氢氧化铁氧化成，故离子方程式为：； 【小问4详解】 ①根据题意，的净水作用是因为在水中水解生成氢氧化铁胶体，所以会出现丁达尔效应，离子方程式为：(胶体)； ②证明氧化性，实验是通过将样品溶于制成稀溶液，取该溶液滴入和足量的混合溶液中，若，则溶液中会出现，溶液变紫色，但是高铁酸钠在碱性条件下溶液也呈紫色，所以该实验不合理； 18. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(任填两种)。 （2）“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。 A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. 铜粉 （4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是___________。 （5）由转化为FeOOH的离子方程式是___________。 （6）硫酸亚铁晶体()在医药上可作补血剂。用酸性溶液可测定补血剂药片中铁元素含量，其原理是(未配平，且药片中其他成分与不反应)。实验测得10片补血剂药片共消耗a mL 0.0200酸性 溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为___________(用a的代数式表示)。 【答案】（1）粉碎废料、适当升温或适当增加硫酸浓度或充分搅拌等 （2）SiO2 （3）B （4） ①. 降低溶解度，利于其析出晶体 ②. 冷却结晶 ③. 用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次 （5）4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废料中加入稀硫酸酸浸，铁的氧化物溶解转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的废渣和滤液1；向滤液1中加入过量铁粉，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，过滤得到滤液2，则“试剂X”为铁粉；向滤液2中加入乙醇，降低的溶解度，析出七水硫酸亚铁晶体，过滤得到滤液3和七水硫酸亚铁晶体；向硫酸亚铁晶体中加入氢氧化钠溶液、通入空气，将溶液中的亚铁离子转化为FeOOH沉淀，过滤得到FeOOH和滤液4。 【小问1详解】 粉碎废料、适当升温、适当增加硫酸浓度、充分搅拌等措施能提高“酸浸”的速率； 【小问2详解】 由分析可知，“废渣”的主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2； 【小问3详解】 由分析可知，“试剂X” 为铁粉，加入过量铁粉的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，故选B； 【小问4详解】 由分析可知，向滤液2中加入乙醇的目的是降低的溶解度，便于析出七水硫酸亚铁晶体；滤液2还可以经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸亚铁晶体；在实验室中进行洗涤沉淀的操作为用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次； 【小问5详解】 由分析可知，向硫酸亚铁晶体中加入氢氧化钠溶液、通入空气的目的是将溶液中的亚铁离子转化为FeOOH沉淀，反应的离子方程式为4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O； 【小问6详解】 亚铁离子与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为，实验测得10片补血剂药片共消耗a mL 0.0200mol/L酸性高锰酸钾溶液，则一片补血剂药片中含七水硫酸亚铁的质量为0.0200mol/L×a×10-3L×5××278g/mol=2.78a×10−3g。 19. 缓释药物与相应普通制剂比较，给药频率减少且能显著增加患者的顺应性或降低药物的副作用。以下为缓释布洛芬的合成过程： 已知：气态烃A是石油裂解的产物，。回答下列问题： （1）的反应类型为___________，F中官能团名称为___________。 （2）写出C的结构简式___________，G物质是否存在顺反异构___________(填“是”或“否”)。 （3）写出过程中①的化学方程式___________。 （4）请写出K→M过程的化学方程式___________，该反应类型为___________。 （5）化合物G的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为___________。 ①遇溶液显紫色 ②可与银氨溶液发生银镜反应 ③核磁共振氢谱图有六组吸收峰，且峰面积比为 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 碳碳双键、醛基 （2） ①. ②. 是 （3）+ （4） ①. n ②. 加聚反应 （5） 【解析】 【分析】由题给信息可知，A为乙烯，A和水加成生成B(乙醇)，B催化氧化为C(乙醛)；D(苯甲醇)催化氧化为E(苯甲醛)，C和E反应生成F，F中醛基发生银镜反应酸化后转化为羧基得到G，G和乙二醇发生酯化反应生成K()，K中含有碳碳双键，发生加聚反应生成M，M中羟基与布洛芬发生取代反应转化为产品缓释布洛芬。 【小问1详解】 由分析可知，的反应为乙烯与水的加成反应；F的结构简式为，含有的官能团名称为碳碳双键、醛基，故答案为加成反应；碳碳双键、醛基。 【小问2详解】 由分析知，C为乙醛，结构简式，G的结构简式为，含有碳碳双键且双键碳上所连的基团不同，因而存在顺反异构，故答案为；是。 【小问3详解】 写出过程中①为醛基与银氨溶液的反应，化学方程式为+，故答案为+。 【小问4详解】 由分析可知，K→M过程是K中的碳碳双键发生加聚反应生成M，化学反应方程式为n，故答案为n；加聚反应。 【小问5详解】 G的同分异构体中遇溶液显紫色，含有酚羟基；可与银氨溶液发生银镜反应，含有醛基；根据G的结构简式可知，还应含有碳碳双键；核磁共振氢谱图有六组吸收峰，且峰面积比为，羟基、醛基上各有1种氢，若碳碳双键上有2种氢，则苯环上有2种氢，2个取代基处于对位，符合条件的结构简式为，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高三模拟预测 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.请将答案正确填涂在答题卡上，未填涂在答题卡上不得分。 3.考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56 一、选择题(每小题给出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯属于混合物 B. 神舟返回舱中使用的酚醛树脂是天然有机高分子 C. 聚四氟乙烯()可用作不粘锅涂层，其单体是四氟乙烯() D. 石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作超导材料 2. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 碳酸钠具有碱性，可用作治疗胃酸过多 B. 氯化铁溶液水解显酸性，可用于刻蚀铜板 C. 氧化铝熔点高，可用于制造耐火坩埚 D. 氯气具有强氧化性，可用于漂白干花 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态Fe2+的价电子轨道表示式： B. 反应属于化学变化 C. 中共价键的电子云图： D. 的系统命名：5-甲基-2-己烯 4. 下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是 选项 A B C D 物质 生铁、铝合金、青铜 NaCl、MgCl2、AlCl3 SO2、NH3、Cl2 CO2、NO2、Mn2O7 类别 均为合金 均为离子化合物 均为非电解质 均为酸性氧化物 性质 合金的硬度一般高于成分金属，熔点一般低于成分金属 利用它们的熔融态电解制备金属单质 它们的水溶液均能导电 与碱反应均生成盐和水 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法错误的是 A. 油脂的水解反应可用于生产甘油和肥皂 B. 纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成葡萄糖 C. 核酸水解生成核苷酸，核苷酸水解生成磷酸和核苷 D. 向两份鸡蛋清溶液中分别加入硫酸铜溶液和乙醇，会分别发生盐析和变性 6. 除去括号中的杂质，下列所给的除杂试剂或操作正确的是 选项 混合物 除杂试剂或操作 A Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量的NaOH溶液 B Cl2(HCl) 将混合气体通入足量NaHCO3溶液 C Fe2(SO4)3溶液(FeSO4) 向溶液中通入足量的Cl2 D Fe2O3(Al2O3) 向混合固体中加入NaOH溶液，充分反应，过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 下列类比关系正确的是 A. Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成CuS B. Na与O2在加热条件下生成，则Li与加热生成 C. 与反应生成和，则与反应可生成和 D. Al(OH)3能溶于强碱生成Al(OH)，则Be(OH)2能溶于强碱生成Be(OH) 8. 在嫦娥五号带回的月壤中，发现了一种富含水分子和铵根的矿物晶体。下列有关该晶体的说法错误的是 A. 该晶体的熔点很低 B. 溶于水后溶液呈酸性 C. 该水合盐晶体属于复盐 D. 所含的金属元素中的金属性最强 9. 海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是 A. 标准状况下，44.8 L H2O含有2NA个水分子 B. 1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 CO的物质的量为0.1 mol C. 反应中消耗3 mol Br2 转移的电子数约为5×6.02×1023 D. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1 10. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 用食醋处理水垢中的： B. 工业电解饱和食盐水制氯气： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 向溶液中滴加溶液： 11. 下列实验，能达到实验目的的是 A．验证Na2CO3固体和NaHCO3固体热稳定性：试管A中放NaHCO3，试管B中放Na2CO3 B．反应速率①>②，可知催化效果更好 C．制备无水 D．模拟侯氏制碱法制NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 12. X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的同一短周期元素，它们组成的新型锂离子电池的电解质结构如图所示，原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等。下列说法正确的是 A. W元素形成化合物时没有正价 B. 单质的氧化性强于的氧化性 C. YM3的空间结构为三角锥形 D. 简单氢化物的沸点： 13. 硫铁矿矿渣周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是 A. 硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的 B. 铁细菌的存在能提高反应①的速率 C. 废水中铁元素含量几乎不变 D. 一段时间后，废水的降低 14. 根据下列实验操作及现象能得出正确结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取的溶液，加入1 mL的KI溶液，充分反应后，再加入KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应是可逆反应 C 向溶液中先滴加稀硫酸，再滴加溶液 溶液变红 溶液已变质 D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后再加入少量碘水 溶液变蓝 淀粉未完全水解 A. A B. B C. C D. D 15. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： 已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性。下列说法错误的是 A. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应 B. 操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C. 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用H2O2溶液 D. 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到Fe(OH)3胶体 二、非选择题 16. 我们生活中处处都与化学有密切关系。 （1）消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是(请用化学方程式说明)___________。 （2）电子工业中常用溶液作为“腐蚀液”腐蚀电路铜板。为了检验反应后所得混合溶液中是否含有Fe3+，可选择下列试剂中的___________(填编号)进行检验，现象是___________。 A．KSCN溶液 B．酸性溶液 C．新制氯水 请写出用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+所涉及反应的离子方程式___________。 （3）野外焊接轨道的反应原理为(请用化学方程式说明)___________。将久置于空气中的铝片放入氢氧化钠溶液中，一段时间后表面出现气泡，请写出此过程中所涉及的所有反应的离子方程式___________。 （4）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。 ①工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为___________。 ②Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为，若反应中消耗Cl2 1.5 mol，则被氧化的NH3的体积为___________ L(标准状况)。 17. 高铁酸钠微溶于溶液，在碱性溶液中较稳定，溶液呈紫色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置略)，制取并探究有关性质。回答下列问题： （1）盛放氯酸钾的仪器名称为___________，写出装置A中发生反应的离子方程式___________。 （2）装置B中的作用为___________(请写出其两个作用)，D装置烧杯中盛放的液体为___________。 （3）装置C中产生的离子方程式为___________。 （4）充分反应后，将装置C中所得混合物经净化处理后得到产品，进行如下性质探究： ①净水作用：取适量样品溶于蒸馏水后，用一束光照射出现丁达尔效应，用离子方程式解释该出现该现象的原因：___________。 ②强氧化性：将样品溶于制成稀溶液，取该溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，证明氧化性。判断该实验设计是否合理并说明理由：___________。 18. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(任填两种)。 （2）“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。 A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. 铜粉 （4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是___________。 （5）由转化为FeOOH的离子方程式是___________。 （6）硫酸亚铁晶体()在医药上可作补血剂。用酸性溶液可测定补血剂药片中铁元素含量，其原理是(未配平，且药片中其他成分与不反应)。实验测得10片补血剂药片共消耗a mL 0.0200酸性 溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为___________(用a的代数式表示)。 19. 缓释药物与相应普通制剂比较，给药频率减少且能显著增加患者的顺应性或降低药物的副作用。以下为缓释布洛芬的合成过程： 已知：气态烃A是石油裂解的产物，。回答下列问题： （1）的反应类型为___________，F中官能团名称为___________。 （2）写出C的结构简式___________，G物质是否存在顺反异构___________(填“是”或“否”)。 （3）写出过程中①的化学方程式___________。 （4）请写出K→M过程的化学方程式___________，该反应类型为___________。 （5）化合物G的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为___________。 ①遇溶液显紫色 ②可与银氨溶液发生银镜反应 ③核磁共振氢谱图有六组吸收峰，且峰面积比为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $