第三章 实验活动3 盐类水解的应用 教案 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该教案聚焦盐类水解的应用，通过泡沫灭火器原理视频情境导入，结合FeCl₃溶液配制、净水实验、Fe(OH)₃胶体制备及Na₂CO₃去油污实验，梳理水解原理的实际应用脉络。 以实验探究为主线，通过四个递进实验培养科学探究与实践能力，引导学生从宏观现象到微观水解平衡进行科学思维推理，联系生活应用强化科学态度与责任，助力学生巩固原理，提升教学实效。

教学设计 课程名称 实验活动3 盐类水解的应用 授课类型 新授课 授课对象 授课时间 课时 1课时 教材 人教版选择性必修1 教学目标及教学重点、难点 教学目标：1、进一步理解盐类水解的原理。 2、 了解盐类水解的广泛应用，体会化学的价值。 教学重点：FeCl3溶液的制备、Fe(OH)3溶液的制备、饱和FeCl3溶液、饱和Al2(SO4)3溶液的净水实验、饱和Na2CO3溶液去油污的原理。 教学难点：盐类水解的应用原理。 核心素养 1、 通过盐类水解的应用实验，引导学生用实验解决化学问题，培养学生的实验操作能力、实验观察能力、实验记录和总结能力以及实验问题分析能力。 2、 通过盐类水解的应用原理，让学生感受化学改变生活，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的社会责任感。 教学方法和手段 PPT演示、实验法 教学过程(表格描述) 教学 环节 主要教学活动 设置意图 引入 新课 【导入】观看泡沫灭火器的灭火原理和操作方法。 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。 【学生】认真观看图片，思考泡沫灭火器的反应原理。感受化学反应在日常社会生产生活中应用价值 情境引入，引起学习兴趣 知识精讲 【学生】阅读课本P94页，了解实验目的。 【实验目的】 1、加深对盐类水解原理的认识。 2、了解盐类水解的广泛应用，体会化学的价值。 3、进行FeCl3、Al2(SO4)3和Na2CO3水解的探究。 【设疑】请同学们回忆什么是盐类的水解？ 【学生】在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 【实验用具】 仪器：试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、石棉网（或陶土网）、酒精灯、火柴。 试剂：蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、1 mol/L Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。 【实验1】 1、 向一支试管中加入少量FeCl3晶体，然后加入5 mL蒸馏水，振荡，观察并记录现象。再向试管中加入2 mL浓盐酸，振荡，观察并记录现象。 【设疑】猜想反应的实验现象是什么？原因是什么？ 【学生1】加入5 mL蒸馏水，溶液呈棕黄色；再加入2 mL浓盐酸，溶液颜色变浅。 【学生2】FeCl3溶液为棕黄色，加入浓盐酸，C（H+）增大，水解平衡逆向移动。 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 【实验2】 2、向三支试管中分别加入5 mL混有少量泥土的浑浊水，然后向其中两支试管中分别加入2 mL饱和FeCl3溶液、2 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液，振荡。把三支试管放在试管架上，静置5 min，观察并记录现象。 【设疑】猜想反应的实验现象是什么？原因是什么？ 【学生1】加入饱和FeCl3溶液和Al2(SO4)3溶液的浑浊水变澄清。 【学生2】饱和FeCl3溶液和Al2(SO4)3溶液能水解生成胶体，具有吸附作用，常作净水剂，例如明矾（KAl(SO4)2• 12H2O）。 【教师】引导学生写出离子方程式 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 （胶体）+ 3H+ Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体） + 3H+ 【实验3】 【插入视频】Fe(OH)3胶体的制备 3、向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后再向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 【设疑】实验现象是什么？原因是什么？ 【学生1】饱和FeCl3溶液水解变成红褐色的Fe(OH)3胶体。 ( △ )【学生2】温度升高，水解平衡正向移动。 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 （胶体）+ 3H+ 【实验4】 4、向两支试管中分别加入5 mL饱和Na2CO3溶液，然后各加入2～3滴植物油，振荡。将其中的一支试管加热煮沸一会，然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较哪只试管的内壁更干净。 【设疑】实验现象是什么？原因是什么？ 【学生1】试管内壁的油污除净，且加热煮沸的试管更干净。 【学生2】Na2CO3水解成碱性，油污在碱性条件下水解，且加热，促进水解。 写出水解反应的方程式：CO32- + H2O = HCO3- + OH- HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 【问题和讨论】 1、根据实验结果，说明实验室中应该如何配制FeCl3溶液？ 【学生】将FeCl3晶体溶于少量的浓盐酸，再加蒸馏水稀释得到所需要的浓度。 ( △ )2、写出实验过程中有关化学反应的离子方程式？ 【学生】Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 （胶体）+ 3H+ Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+ CO32- + H2O = HCO3- + OH- HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 3、举出其他盐类水解应用的例子，并与同学讨论？ 【学生】 ①泡沫灭火器灭火原理 ② 铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用 ③ 用NH4Cl、ZnCl2溶液除去铁锈 【课堂练习】 1、下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（　B　） A、可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+ B、将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体 C、Al（NO3）3溶液与K2S溶液混合后无明显现象 D、Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象 2、 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(　D　) A、天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子 B、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 3、 下列应用与盐类水解无关的是(　B　) A、泡沫灭火器 B、氯化铵和消石灰制备氨气 C、明矾净水 D、草木灰不宜与铵态氮肥混合使用 4、下列说法正确的是(　D　) A、将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B、配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C、用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ D、洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 认真观看，仔细记录实验现象，填写实验解释。 运用化学平衡和盐类水解知识，分析实验现象背后的原因。并写出离子方程式。 汇报实验记录。 总结上述四个实验的实际应用价值 回归生活，运用水解原理解决实际问题 通过练习巩固加深对盐类水解的理解和应用。 课堂 总结 梳理归纳本节课重点知识 板书设计 盐类水解的应用 1.配制氯化铁溶液 FeCl3溶液溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度。 2.做净水剂 FeCl3和Al2(SO4)3溶于水生成氢氧化铁和氢氧化铝胶体，具有净水作用。 3.制备胶体： 4.热碱溶液去污能力强 加热使碳酸钠水解平衡右移。 5.泡沫灭火器 教学设计反思 本课时主要通过前面所学的盐类的水解原理及盐类的应用展开，通过FeCl3溶液的制备、Fe(OH)3溶液的制备、饱和FeCl3溶液、饱和Al2(SO4)3溶液的净水实验、饱和Na2CO3溶液去油污的实验，进一步加深巩固学生对盐类的水解的理解，通过实验让学生生动地了解到盐类水解的应用对生产生活的影响，同时，通过实验操作和演示，培养学生观察现象、分析问题、解决问题的能力，并通过学生小组讨论，培养学生团结合作的精神。 学科网（北京）股份有限公司 $