第二章 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素 教案 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

教学设计 课程名称 实验活动1探究影响化学平衡移动的因素 授课类型 新授课 授课对象 授课时间 课时 1课时 教材 选择性必修1 人教版（2019） 教学目标及教学重点、难点 教学目标：1.通过探究浓度、温度对化学平衡的影响，加深对平衡移动原理的理解。 2.通过实验探究，锻炼学生的独立思考能力与合作探究能力； 3.通过设计实验，进一步学习控制变量、对比等科学方法。 重难点：浓度、温度对化学平衡的影响和实验探究能力。 核心素养 1.通过改变反应物或产物的浓度，探究浓度改变对平衡的影响，巩固浓度对平衡移动影响的理论知识，培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。 2.通过改变温度条件，探究温度改变对平衡的影响，巩固温度对平衡移动影响的理论知识，培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。 3.进一步学习控制变量、对比实验等科学探究方法,培养变化观念与科学探究等核心素养。 教学方法和手段 实验探究法、讲授法和讨论法；PPT 教学过程(表格描述) 教学 环节 主要教学活动 设置意图 引入 新课 【导入】前面我们已经学过，在一定条件下，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等条件，化学平衡状态会发生变化。那么改变条件平衡会如何变化呢？今天我们就来通过实验探究影响化学平衡移动的因素。 回顾旧知，激发学生的学习兴趣。 新课讲解 环节一：浓度对化学平衡的影响 【实验一】FeCl3溶液与KSCN溶液的反应 实验原理：Fe3+（黄色） + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3（红色） 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 实验用品：小烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、铁粉、0.05 mol/L FeCl3 溶液、0.15 mol/L KSCN溶液、蒸馏水。 【教师】播放视频并讲解：实验步骤：（1）小烧杯中加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴0.0 5mol/L FeCl3溶液、5滴0.15 mol/L KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。 （2） 向试管a中滴入5滴0.05 mol/L FeCl3溶液，向试管b中滴入5滴0.15 mol/L KSCN溶液，观察并记录实验现象，与试管c进行对比。 【学生】认真观看视频，仔细观察实验现象，得出结论，完成下表。 实验步骤 向试管a中滴入5滴0.05 mol/L FeCl3溶液 向试管b中滴入5滴0.15 mol/L KSCN 溶液 实验现象 与试管c进行对比红色加深 与试管c进行对比红色加深 结论 在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。 （3） 继续向试管a和试管b中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。 实验步骤 向试管a中加入少量铁粉 向试管b中加入少量铁粉 实验现象 红色变浅 红色变浅 结论 在其他条件不变的情况下，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 【实验二】在K2Cr2O7溶液中的反应 已知：在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： Cr2O72-（橙色） + H2O ⇌ 2CrO42- （黄色）+ 2H+ 实验用品：量筒、试管、试管架、胶头滴管、0.1 mol/L K2Cr2O7溶液、6 mol/L NaOH 溶液、6 mol/L H2SO4溶液。 【教师】播放视频并讲解：实验步骤：取一支试管，加入 2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，（1）向试管中滴加5~10滴6mol/L NaOH溶液（2）向试管中继续滴加5~10滴6mol/L H2SO4溶液。观察溶液颜色变化。 【学生】观看实验视频，仔细观察实验现象，得出结论，完成下表。 实验步骤 实验现象 结论 （1）向试管中滴加5~10滴6mol/L NaOH溶液 溶液变为黄色 在其他条件不变的情况下，减小生成物的浓度，反应向正反应方向移动。 （2）向试管中继续滴加5~10滴6mol/L H2SO4溶液 溶液由黄色变成橙色 在其他条件不变的情况下，增大生成物的浓度，反应向逆反应方向移动。 【教师】总结：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 在其他条件不变的情况下，减小生成物的浓度，反应向正反应方向移动；增大生成物的浓度，反应向逆反应方向移动。 环节二：温度对化学平衡的影响 【实验三】在CuCl2溶液中的反应 已知：在CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+（蓝色）+ 4Cl- ⇌ [CuCl4]2-（黄色） + 4H2O ΔH>0 实验用品：量筒、试管、试管架、胶头滴管、酒精灯、火柴、0.5 mol/L CuCl2 溶液、冰块、蒸馏水。 【教师】播放视频并讲解：实验步骤：取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支试管进行对比。 【学生】观看实验视频，仔细观察实验现象，得出结论，完成下表。 实验步骤 实验现象 结论 （1）加热试管 溶液变为黄绿色 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。 （2）将上述试管置于冷水中 溶液由黄绿色变为蓝绿色 在其他条件不变的情况下，降低温度，平衡向放热反应方向移动。 【实验四】NO2和N2O4的反应 反应原理：2NO2（红棕色） ⇌ N2O4（无色） ΔH＜0 实验用品：大烧杯、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶、热水、冰块、蒸馏水。 【教师】播放视频并讲解：实验步骤：取两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶（编号分别为1和2），将它们分别浸泡在热水和冷水中，比较两个烧瓶里气体的颜色。将两个烧瓶互换位置，稍等片刻，再比较两个烧瓶里气体的颜色。 【学生】观看实验视频，仔细观察实验现象，得出结论，完成下表 烧瓶编号 1 2 实验步骤 （1）置于热水 （1）置于冷水 实验现象 气体的红棕色变深 气体的红棕色变浅 实验步骤 （2）置于冷水 （2）置于热水 实验现象 气体的红棕色由深变浅 气体的红棕色由浅变深 结论 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 【教师】总结：在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 环节三：问题与讨论 【问题1】在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，应注意哪些问题？ 【学生1】思考并回答：注意控制变量法的运用，在研究浓度对平衡移动的影响时，只能改变浓度这一个条件，其他条件保持一致；在研究温度对平衡移动的影响时，只能改变温度这一个条件，其他条件保持一致。 【学生2】思考并回答还要注意对比法的运用，进行实验时，注意设置对照组，进行实验现象的比对，得出实验结论。 【教师】点评、总结。 【问题2】结合实验内容，尝试归纳影响化学平衡移动的因素。 【学生1】思考并回答：浓度和温度，浓度包括反应物浓度和生成物浓度。 【学生2】思考并回答：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 【学生3】思考并回答：在其他条件不变的情况下，减小生成物的浓度，反应向正反应方向移动；增大生成物的浓度，反应向逆反应方向移动。 【学生4】思考并回答：在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 【教师】总结：不管改变温度还是浓度，化学平衡的移动都遵循勒夏特列原理（如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动）。 【问题3】在对CuCl2溶液加热时，你是否观察到了[CuCl4]2-的黄色？你能说出原因吗？ 【学生】思考并回答：在对CuCl2溶液加热时，不能观察到[CuCl4]2-的黄色。因为加热时，平衡正向移动，[Cu(H2O)4]2+有部分转化为[CuCl4]2-，[Cu(H2O)4]2+显蓝色，[CuCl4]2-显黄色，显示的时二者的混合色，为绿色，所以看不到黄色。 环节四：知识拓展——生活中的化学平衡 思考：养鱼的水为什么要晒一晒才能使用？ 自来水中含有消毒剂：氯水，会对鱼儿的生命健康有所损害，在氯水中存在以下反应平衡：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，把水放在阳光下晒，会发生如下反应： ，使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，减少水中的氯气浓度。 环节一：通过设计实验-观看实验视频-总结，探究浓度对化学平衡的影响，锻炼学生的独立思考能力以及实验探究能力。 环节二：通过设计实验-观看实验视频-总结，探究温度对化学平衡的影响，锻炼学生的独立思考能力以及实验探究能力。 环节三： 对前面的实验探究进行总结，帮助学生梳理清楚知识脉络，进一步认识控制变量法和对比法的科学方法。 环节四：把所学到的化学平衡知识应用到实践，巩固知识点。 课堂 练习 完成课堂练习 及时巩固、消化所学，促进掌握必备知识。 课堂 总结 构建化学知识框架，理清各个知识点之间的联系。 板书设计 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素 1、 探究浓度对化学平衡的影响 增加反应物浓度会使平衡向反应物方向移动，减少反应物浓度会使平衡向生成物方向移动。 2、 探究温度对化学平衡的影响 升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度会使平衡向放热方向移动。 三、问题与讨论 教学设计反思 在教学中，我着重强调了温度和浓度对化学平衡的影响。首先，通过回顾旧知识，激发学生的学习兴趣。接下来，我提供反应原理以及实验所用到的试剂和仪器，让学生独立思考，小组之间讨论设计出最佳的实验方案，能锻炼学生的独立思考能力以及实验探究能力，在知识拓展方面，我讲解了化学平衡的移动在生活中的应用，不仅巩固了学生本节课所学知识，还让学生培养了对化学学科的兴趣。 探究影响化学平衡的因素 浓度 反应物浓度 生成物浓度 温度 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 在其他条件不变的情况下，减小生成物的浓度，反应向正反应方向移动；增大生成物的浓度，反应向逆反应方向移动。 学科网（北京）股份有限公司 $