精品解析：天津市第二中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

2025～2026(一)天津二中高二年级第一次月考 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共20题，每题3分，共60分，每道题只有一个正确选项。) 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 B. “烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键能量大于成键能量 C. “燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中， D. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧是放热反应，化学能转化为热能，A正确； B．碳酸钙分解是吸热反应，断键吸收能量＞成键释放能量，B正确； C．水汽变成雪的过程是一个放热过程，，气体体积减小，熵值减小，，C正确； D．冰→水为物理变化，吸热但非化学反应，D错误； 故选D。 2. 决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A. 生成物的浓度 B. 反应温度和压强 C. 使用催化剂 D. 反应物的性质 【答案】D 【解析】 【详解】决定物质反应速率的主要因素为反应物本身的性质。 故选D。 3. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大，反应速率加快 B. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大，反应速率加快 C. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 D. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，使有效碰撞频率增大，反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度增加了分子的能量，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，A正确； B．催化剂降低活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确； C．增大压强（缩小容积）使气体浓度增大，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，C正确； D．增大浓度仅增加单位体积内活化分子总数，活化分子百分数不变，D错误； 故选D。 4. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是 A. 室温下增大体积使压强减小 B. 恒容，充入 C. 恒容，充入氮气 D. 恒压，充入氦气 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下增大体积使压强减小，气体反应物和生成物浓度减小，反应速率减慢，A不符合； B．恒容，充入增大反应物浓度，可以加快反应速率，B符合； C．恒容，充入氮气，反应物和生成物浓度都不变，反应速率不变，C不符合； D．恒压，充入氦气，体积变大，气体反应物和生成物浓度都减小，反应速率减慢，D不符合； 答案选B。 5. 在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是 A. 反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C. 正、逆反应的速率 D. 反应体系的温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应混合物的浓度改变平衡不一定移动，例如反应前后体积不变的可逆反应缩小容器容积，浓度均增大，但平衡不移动，A错误； B．反应体系的压强的改变平衡不一定移动，例如反应前后体积不变的可逆反应缩小容器容积，压强增大，但平衡不移动，B错误； C．正、逆反应的速率改变，但如果仍然相等，则平衡不移动，C错误； D．反应体系的温度改变平衡一定发生移动，D正确； 答案选D。 6. 某同学按教材实验要求，用50 mL 的盐酸与50 mL 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法错误的是 A. 若将盐酸体积改为60 mL，反应放出的热量更多 B. 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热的数值增大 C. 实验时不可用温度计代替玻璃搅拌器搅拌溶液 D. 烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是保温，防止热量散失 【答案】B 【解析】 【详解】A．若将盐酸体积改为60 mL，此时NaOH不足，生成水的物质的量由NaOH决定（0.0275 mol），原实验生成0.025 mol水，生成水的量增多，则反应放出的总热量更多，A正确； B．中和热是指生成1 mol液态水时放出的热量，其数值与生成水的物质的量无关，故若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热的数值不变，B错误； C．温度计的作用是测量温度，实验时不能用温度计代替玻璃搅拌器搅拌溶液，C正确； D．碎泡沫塑料具有隔热作用，能减少反应过程中热量的散失，起到保温效果，D正确； 答案选B。 7.   代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是 A. 及时分离出 B. 加入气体 C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查化学反应速率及化学平衡移动的影响因素，较为容易。 【详解】A．及时分离出，平衡正向移动，的转化率增大，但反应速率减小，故A错误； B．加入气体，平衡正向移动，反应速率增大，的转化率增大，故B正确； C．正反应为放热反应，适当升高温度反应速率增大，但平衡逆向移动，的转化率降低，故C错误； D．使用合适的催化剂，反应速率增大，对平衡移动无影响，转化率不变，故D错误。 故选B 8. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变 B. 该反应，，在任何条件下都能自发进行 C. 恒温恒容条件下，混合气体密度不变时达到化学平衡状态 D. 达到平衡状态后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．加入催化剂,改变反应路径，影响反应速率，但不改变反应热，A错误； B．该反应，，该反应在低温下进行，不是在任何条件下都能自发进行，B错误； C．该反应中有非气体物质，恒温恒容条件下，混合气体密度不变，说明固体A的质量不变，说明反应到平衡，C正确； D．升温，正逆反应速率都增大，D错误； 故选C。 9. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 B. 氢气与碘单质反应加压后颜色变深[已知：] C. 在 的平衡体系中，升高温度，可使体系的颜色加深 D. CO与均能结合血红蛋白(Hb)：，CO中毒需吸氧治疗 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，Fe3+被Fe还原为Fe2+，直接消耗反应物，导致平衡逆向移动，属于浓度变化引起的平衡移动，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．反应前后气体物质的量相等，加压后平衡不移动，颜色变深仅因浓度增大，而非平衡移动导致，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．（ΔH<0），升高温度使平衡逆向移动（吸热方向），NO2浓度增加，颜色加深，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．吸氧增加O2浓度，促使平衡右移，HbCO释放CO，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 10. 反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.1mol·L-1·s-1 【答案】A 【解析】 【分析】比较反应速率常用的两种方法：(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较；(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率(单位相同)除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。 【详解】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率(单位相同)除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快： A．； B．; C．； D．； 故答案为A。 11. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为。下列判断正确的是 A. B. C的体积分数减小 C. 平衡向逆反应方向移动 D. B的转化率增大 【答案】D 【解析】 【分析】在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，A的浓度变为1 mol/L，再达平衡时，测得A的浓度为，说明：增大压强，平衡正向移动。 【详解】A．根据分析，加压后平衡正向移动，说明x+y＞z，故A错误； B．加压后平衡正向移动，C的体积分数增大，故B错误； C．根据分析，平衡实际向正反应方向移动，故C错误； D．平衡正向移动，B被更多消耗，转化率增大，故D正确； 选D。 12. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成，前者放出的热量多 B. 白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定 C. 室温下， ，则稀和稀溶液反应生成1mol 时，放出的热量是57.3 kJ D. ，则将和足量置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5a kJ的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．等质量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气的能量大于硫固体，硫蒸气燃烧时释放更多热量，故A正确； B．白锡转化为灰锡的反应焓变为，正反应放热，白锡的能量大于灰锡，则灰锡比白锡更稳定，故B错误； C．则稀和稀溶液反应生成1 mol ，反应生成BaSO4沉淀的额外放热使总热量超过57.3 kJ，故C错误； D．根据 ，可知生成2 mol氨气放出a kJ能量，可逆反应无法完全进行，和足量置于一密闭容器中，充分反应生成氨气的物质的量小于1 mol，所以实际放热小于0.5a kJ，故D错误； 选A。 13. 已知使36 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1 kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-Q2 kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 A. 2Q2 kJ B. Q2 kJ C. 3(Q1+Q2)kJ D. 3Q1 kJ 【答案】B 【解析】 【详解】36g碳的物质的量为n===3mol，不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为3mol×=1mol，根据CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2kJ/mol，1molCO燃烧放出的热量为Q2kJ，故与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是Q2kJ； 答案选B。 14. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系加下图所示： 下列叙述正确的是 A. 第①、②、③步反应都是放热反应 B. 第①步反应只断裂了化学键 C. 总反应速率由第①步反应决定 D. 中间体比更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应①是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故A错误； B．由图可知，反应①中存在化学键的断裂和化学键的生成，故B错误； C．活化能越大，反应速率越慢，决定这总反应的反应速率，由图可知，第①步反应的活化能最大，总反应速率由第①步反应决定，故C正确； D．由图可知，中间体低于和水分子的总能量，无法确定和的能量大小，所以无法比较和的稳定性强弱，故D错误； 故选C。 15. 对于密闭容器中的反应：(正反应放热)，673K、30MPa下，和随时间t变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. c点处正反应速率和逆反应速率相等 B. d点(时刻)和e点(时刻)处不同 C. a点的正反应速率比b点的大 D. 在时刻，正反应速率大于逆反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．c点后氨气和氢气的物质的量还在变化，并未达到平衡，故c点正、逆反应速率不相等，A错误； B．d点(时刻)和e点(时刻)均达到化学平衡状态，相同，B错误； C．由图可知，起始氨气的物质的量为0，反应正向进行，a点和b点均为达到化学平衡状态，a点反应物的浓度大，故a点正反应速率大于b点，C正确； D．在时刻，达到化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，D错误； 故选C。 16. 用将HCl转化为的反应为 。在恒温恒容条件下测得反应过程中的实验数据如下表。下列说法正确的是 0 2 4 6 0 1.8 3.7 5.4 A. 化学平衡常数：K(200℃)>K(400℃) B. 升高温度，可以提高HCl的平衡转化率 C. 2～6 min用表示的化学反应速率为0.9 D. 当容器内气体的密度不变时，可说明反应达到化学平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因此K(200℃)>K(400℃)，A正确； B．升高温度会使平衡逆向移动，HCl的平衡转化率降低，B错误； C．2～6 min内的浓度变化为，则化学反应速率为，C错误； D．恒温恒容条件下反应前后气体总质量不变，则密度始终不变，无法判断平衡，D错误； 答案选A。 17. 将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： 。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是 A. B. 温度： C. 温度为时，M的平衡转化率为50％ D. 若X、Y两点的平衡常数分别为、，则K1<K2 【答案】C 【解析】 【分析】先拐先平数值大，，温度升高，Q的体积分数减小，平衡逆向移动，说明，据此作答。 【详解】A．温度升高，Q的体积分数减小，平衡逆向移动，说明，A错误； B．先拐先平数值大，，B错误； C．温度为时，设M的变化量为x mol，列三段式为：，温度为，平衡时Q的体积分数=20％，解得，M的平衡转化率为=50％，C正确； D．，对于放热反应，温度越低平衡常数越大，则，D错误； 故答案选C。 18. 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，下列说法不正确的是 实验编号 温度 酸性溶液 乙醇溶液 水 1 15℃ 0.1mol/3mL 5mL 2 25℃ 0.1mo1/3mL 5mL 3 Y℃ 0.1mol/3mL 0mL 4 25℃ 0.1mo1/3mL X mL A. 该实验需控制每一次实验溶液的pH值相同 B. 实验1、2可以探究温度对化学反应速率的影响 C. 若实验2、3可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则 D. 若，则实验2、4可以探究单一反应物浓度对化学反应速率的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于K2Cr2O7溶液的氧化性与溶液的pH有关，因此要探究浓度或温度对化学反应速率的影响，为便于采用控制变量方法进行分析判断，实验需控制每一次实验K2Cr2O7溶液的pH值都应该相同，A正确； B．根据图示可知实验1、2只有温度不同，其它反应条件都相同，则通过这两个实验可以探究温度对化学反应速率的影响，B正确； C．根据表格数据可知：实验2中加入的水是5 mL，实验3中没有加入水，则根据控制变量法对化学实验的要求，这两个实验应该是要探究浓度对化学反应速率的影响，因此该实验的反应温度应该也是25℃，故Y=25，C正确； D．若X=3，则实验4中K2Cr2O7溶液、乙醇溶液的浓度与实验2的溶液浓度都不相同，故实验2、4不是探究单一反应物浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故选D。 19. 某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是 A. 由图1可知，该反应ΔH<0 B. 由图2可知，a曲线使用了催化剂 C. 由图3可知，点1平衡正向移动 D. 由图4可知，P1>P2 【答案】C 【解析】 【详解】A．正逆反应速率相等时是平衡状态，接着随温度升高，平衡逆反应速率大于正反应速率，逆向移动，说明正反应放热，即∆H<0，A正确； B．使用催化剂一般加快反应速率，但不影响平衡移动，a是使用催化剂时的曲线，B正确； C．曲线上任意一点都表示达到平衡状态，点1在曲线上方未达到平衡状态，B的转化率减小，平衡逆向移动，C错误； D．温度一定时，加压C的百分含量增加，则P1>P2，D正确； 故选C。 20. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4表示用捕碳的反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．时如果减小压强，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，与图像相符合，故A不选； B．如果X、Y、Z均为气态，为气体体积相等的反应，改变压强，平衡不移动，Z的体积分数不变，与图像不符合，故B选； C．与盐酸反应是放热反应，开始时温度升高对反应速率的影响占主导地位，故反应速率加快，与图像相符，故C不选； D．c点之后，CO2的浓度变化是因为平衡移动，升高温度，平衡逆向移动，导致CO2的浓度增大，说明反应为放热反应，对放热反应，升高温度，K值减小，故，故D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 21. 完成下列问题。 （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图为是和CO反应生成和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，和的变化是：___________，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？___________。(填“是”或“否”) （2）2g 燃烧生成放热242kJ，1mol 蒸发吸热44kJ，燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）已知： 则反应 ___________。 （4）下图是和反应生成1mol 过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为___________。 （5）已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如上表所示。则 ___________。 化学键 F—F N—F 键能 941.7 154.8 283.0 【答案】（1） ①. 减小 ②. 减小 ③. 否 （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，E1是正反应的活化能、E2是逆反应的活化能，催化剂能改变反应的途径，降低正、逆反应的活化能，但不改变反应的焓变；故答案为：“减小”、“减小”、“否”。 【小问2详解】 由题意可得如下方程式：①， ②，由盖斯定律可知，反应①+②得到反应，则反应△H=(-242 kJ/mol)+ (-44 kJ/mol)= -286 kJ/mol，所以表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ； 【小问3详解】 将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①×-②=目标反应，则反应ΔH=(-4.4 kJ/mol) ×- (-55.3 kJ/mol)= +53.1 kJ/mol； 【小问4详解】 由图可知，生成1mol氨气时，反应放出的热量为254kJ-300kJ=46kJ（焓变ΔH =正反应的活化能−逆反应的活化能），则合成氨反应的热化学方程式为 ； 【小问5详解】 反应的△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则反应ΔH=(154.8 kJ/mol×3+941.7 kJ/mol)-283.0 kJ/mol×6=-291.9 kJ/mol。 22. 目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应： 在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： （1）0～10min NO的平均速率___________；增大压强，NO的转化率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 （2）下列叙述可以充分说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A. 反应容器内密度不随时间变化 B. 反应容器内NO、CO、、四者浓度之比为2∶2∶2∶1 C. NO的生成速率和的生成速率相等 D. 反应容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和各物质都不反应)后，下列说法中正确的是___________(填写字母序号)。 A. 化学平衡向正反应方向移动 B. 化学平衡向逆反应方向移动 C. 化学平衡不会发生移动 D. 正、逆反应的化学反应速率不发生改变 （4）恒容的密闭容器中发生可逆反应： ，已达到平衡状态。使平衡向正反应方向移动，且增大，进行的操作可能是___________(填写字母序号)。 A．再加入一些C B．移走一部分CO或 C．充入一些水蒸气 D．移走少量 E．降压 F．升温 （5）反应的平衡常数K随温度的变化如表所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 ①从表中数据可以推断，此反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②在830℃时，向恒容密闭容器中充入2mol ，5mol ，4mol 和3mol ，此时___________(填“>”、“<”或“=”)。 （6）温度为T℃时，将3amol 和3amol CO放入1L恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时测得的转化率为。则该反应的平衡常数为___________。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2）CD （3）CD （4）CF （5） ①. 放热 ②. < （6） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，0～10min内，一氧化碳的浓度变化量为(1.2-0.8)mol/L=0.4mol/L，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，一氧化氮的反应速率为=0.04 mol/(L·min)；该反应是气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大。 【小问2详解】 A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．反应容器内NO、CO、、四者浓度之比为2∶2∶2∶1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误； C．NO的生成速率和的生成速率相等说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则反应容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确； 故选CD。 【小问3详解】 向恒容密闭容器中通入不参加反应的氦气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡不移动，故选CD。 【小问4详解】 A．再加入一些浓度为定值的碳，反应速率不变，化学平衡不移动，故A不符合题意； B．移走一部分一氧化碳或氢气，生成物的浓度减小，反应速率减小，故B不符合题意； C．充入一些水蒸气，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故C符合题意； D．移走少量氢气，生成物的浓度减小，反应速率减小，故D不符合题意； E．降低压强，化学反应速率减小，故E不符合题意； F．该反应为吸热反应，升高温度，化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故F符合题意； 故选CF。 【小问5详解】 ①从表中数据可以推断，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则此反应的正反应为放热反应； ②830℃时，反应的平衡常数为1；设体系的体积为VL，，平衡逆向移动，此时<。 【小问6详解】 温度为T℃时，将3a molH2和3a mol CO放入1L恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时测得的转化率为，则参加反应的H2、CO的物质的量都为2amol，生成CH3OCH3、CO2的物质的量都为amol，可建立如下三段式： 所以该反应的平衡常数为K=。 23. Ⅰ．某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。 （1）室温下，向盛有5mL 溶液的试管中加入5mL 的KSCN溶液，溶液变为___________色，发生反应的离子方程式为___________。 （2）现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中； ①向甲试管中加入4滴饱和溶液，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；重新达到平衡时转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②向乙试管中加入KCl固体，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 Ⅱ．该实验小组还利用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度 出现沉淀所需的时间 Ⅰ 0℃ 5mL 5mL 10mL 12s Ⅱ 30℃ 5mL 10mL 5mL 8s Ⅲ 30℃ 5mL 7mL a mL 10s Ⅳ 30℃ 5mL 5mL 10mL 10s （3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中： ①能说明温度对该反应速率影响的组合是___________(填实验序号，下同)。 ②实验Ⅱ和Ⅲ探究的是___________(填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验Ⅲ中___________。 【答案】（1） ①. 红 ②. （2） ①. 正向移动 ②. 减小 ③. 不移动 （3） ①. Ⅰ和Ⅳ ②. 浓度 ③. 8 【解析】 【小问1详解】 Fe3+遇KSCN溶液会发生反应：，生成（血）红色的Fe(SCN)3络合物； 【小问2详解】 向试管中加入4滴饱和溶液，溶液中浓度增大，使平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，只能削弱不能抵消，因此消耗的没有增大的多，在重新达到平衡时转化率减小；加入KCl固体，Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不会发生移动； 【小问3详解】 ①要探究温度对该反应速率的影响时，变量只是温度，而其他的条件需要控制不变，因此满足条件的组合可以是I和Ⅳ； ②实验Ⅱ和Ⅲ温度和Na2S2O3溶液的体积相同，而H2SO4溶液的体积不同，即浓度不同，则探究的是浓度对化学反应速率的影响，为保证其他变量一样，则液体总体积应该相同，则5+5+10=5+7+a，所以a=8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026(一)天津二中高二年级第一次月考 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共20题，每题3分，共60分，每道题只有一个正确选项。) 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 B. “烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键能量大于成键能量 C. “燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中， D. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属吸热反应 2. 决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A. 生成物的浓度 B. 反应温度和压强 C. 使用催化剂 D. 反应物的性质 3. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大，反应速率加快 B. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大，反应速率加快 C. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 D. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，使有效碰撞频率增大，反应速率加快 4. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是 A. 室温下增大体积使压强减小 B. 恒容，充入 C. 恒容，充入氮气 D. 恒压，充入氦气 5. 在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是 A. 反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C. 正、逆反应的速率 D. 反应体系的温度 6. 某同学按教材实验要求，用50 mL 的盐酸与50 mL 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法错误的是 A. 若将盐酸体积改为60 mL，反应放出的热量更多 B. 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热的数值增大 C. 实验时不可用温度计代替玻璃搅拌器搅拌溶液 D. 烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是保温，防止热量散失 7.   代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是 A. 及时分离出 B. 加入气体 C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂 8. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变 B. 该反应，，在任何条件下都能自发进行 C. 恒温恒容条件下，混合气体密度不变时达到化学平衡状态 D. 达到平衡状态后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 9. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 B. 氢气与碘单质反应加压后颜色变深[已知：] C. 在 的平衡体系中，升高温度，可使体系的颜色加深 D. CO与均能结合血红蛋白(Hb)：，CO中毒需吸氧治疗 10. 反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.1mol·L-1·s-1 11. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为。下列判断正确的是 A. B. C的体积分数减小 C. 平衡向逆反应方向移动 D. B的转化率增大 12. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成，前者放出的热量多 B. 白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定 C. 室温下， ，则稀和稀溶液反应生成1mol 时，放出的热量是57.3 kJ D. ，则将和足量置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5a kJ的热量 13. 已知使36 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1 kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-Q2 kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 A. 2Q2 kJ B. Q2 kJ C. 3(Q1+Q2)kJ D. 3Q1 kJ 14. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系加下图所示： 下列叙述正确的是 A. 第①、②、③步反应都是放热反应 B. 第①步反应只断裂了化学键 C. 总反应速率由第①步反应决定 D. 中间体比更稳定 15. 对于密闭容器中的反应：(正反应放热)，673K、30MPa下，和随时间t变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. c点处正反应速率和逆反应速率相等 B. d点(时刻)和e点(时刻)处不同 C. a点的正反应速率比b点的大 D. 在时刻，正反应速率大于逆反应速率 16. 用将HCl转化为的反应为 。在恒温恒容条件下测得反应过程中的实验数据如下表。下列说法正确的是 0 2 4 6 0 1.8 3.7 5.4 A. 化学平衡常数：K(200℃)>K(400℃) B. 升高温度，可以提高HCl的平衡转化率 C. 2～6 min用表示的化学反应速率为0.9 D. 当容器内气体的密度不变时，可说明反应达到化学平衡状态 17. 将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： 。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是 A. B. 温度： C. 温度为时，M的平衡转化率为50％ D. 若X、Y两点的平衡常数分别为、，则K1<K2 18. 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，下列说法不正确的是 实验编号 温度 酸性溶液 乙醇溶液 水 1 15℃ 0.1mol/3mL 5mL 2 25℃ 0.1mo1/3mL 5mL 3 Y℃ 0.1mol/3mL 0mL 4 25℃ 0.1mo1/3mL X mL A. 该实验需控制每一次实验溶液的pH值相同 B. 实验1、2可以探究温度对化学反应速率的影响 C. 若实验2、3可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则 D. 若，则实验2、4可以探究单一反应物浓度对化学反应速率的影响 19. 某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是 A. 由图1可知，该反应ΔH<0 B. 由图2可知，a曲线使用了催化剂 C. 由图3可知，点1平衡正向移动 D. 由图4可知，P1>P2 20. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4表示用捕碳的反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 第Ⅱ卷(非选择题) 21. 完成下列问题。 （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图为是和CO反应生成和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，和的变化是：___________，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？___________。(填“是”或“否”) （2）2g 燃烧生成放热242kJ，1mol 蒸发吸热44kJ，燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）已知： 则反应 ___________。 （4）下图是和反应生成1mol 过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为___________。 （5）已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如上表所示。则 ___________。 化学键 F—F N—F 键能 941.7 154.8 283.0 22. 目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应： 在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： （1）0～10min NO的平均速率___________；增大压强，NO的转化率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 （2）下列叙述可以充分说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A. 反应容器内密度不随时间变化 B. 反应容器内NO、CO、、四者浓度之比为2∶2∶2∶1 C. NO的生成速率和的生成速率相等 D. 反应容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和各物质都不反应)后，下列说法中正确的是___________(填写字母序号)。 A. 化学平衡向正反应方向移动 B. 化学平衡向逆反应方向移动 C. 化学平衡不会发生移动 D. 正、逆反应的化学反应速率不发生改变 （4）恒容的密闭容器中发生可逆反应： ，已达到平衡状态。使平衡向正反应方向移动，且增大，进行的操作可能是___________(填写字母序号)。 A．再加入一些C B．移走一部分CO或 C．充入一些水蒸气 D．移走少量 E．降压 F．升温 （5）反应的平衡常数K随温度的变化如表所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 ①从表中数据可以推断，此反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②在830℃时，向恒容密闭容器中充入2mol ，5mol ，4mol 和3mol ，此时___________(填“>”、“<”或“=”)。 （6）温度为T℃时，将3amol 和3amol CO放入1L恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时测得的转化率为。则该反应的平衡常数为___________。 23. Ⅰ．某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。 （1）室温下，向盛有5mL 溶液的试管中加入5mL 的KSCN溶液，溶液变为___________色，发生反应的离子方程式为___________。 （2）现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中； ①向甲试管中加入4滴饱和溶液，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；重新达到平衡时转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②向乙试管中加入KCl固体，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 Ⅱ．该实验小组还利用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度 出现沉淀所需的时间 Ⅰ 0℃ 5mL 5mL 10mL 12s Ⅱ 30℃ 5mL 10mL 5mL 8s Ⅲ 30℃ 5mL 7mL a mL 10s Ⅳ 30℃ 5mL 5mL 10mL 10s （3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中： ①能说明温度对该反应速率影响的组合是___________(填实验序号，下同)。 ②实验Ⅱ和Ⅲ探究的是___________(填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验Ⅲ中___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $