河南省周口市鹿邑县五校联考2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24A127S32 V 51 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以载道”，再到近现代科学的“数据建模”，数据 记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金的是 个 A草绳 B.青铜器 C.简牍 D.缣帛 2.下列化学用语表述正确的是 ACI的结构示意图为t18 B.中子数为10的氧原子：80 C.聚异戊二烯的结构简式：ECH2CH一CHCH(CH3)] D.用电子式表示MgO的形成过程.Mg4一→MgO 3.钛合金是一种强度高、耐腐蚀性好、耐热性强的高科技金属材料。已知钛 有1Ti、?Ti、8Ti、9Ti、3Ti等多种同位素，1Ti、53T具有放射性。下列有关推断正确的是 A.含53Ti的化合物具有放射性 B.47TiO2、48TiO2、49TiO2互为同位素 C.7Ti、53Ti的性质完全相同 D.钛合金质地软，易切割 【高三化学第1页（共6页）】 4.下列诗句对应的化学知识解读错误的是 选项 诗句 解读 A 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家 “烟”属于气溶胶 B 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 “生紫烟”涉及了氧化还原反应 C 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 “雷蟠电掣”时N2可转化为NO,实现自然固氮 D 松叶堪为酒，春来酿几多 “酿”酒过程涉及淀粉的水解 5.下列图示实验操作符合规范或实验设计合理且能达到实验目的的是 CO, 镊子 pH试纸 A.检验KNO中的钾元素 B.测量Na2CO3溶液的pH C.进行喷泉实验 D.加热CuSO,溶液 6.乳酸[CH3CH(OH)COOH]广泛用作乳制品酸味剂，在生命化学中起重要作用，也是重要的 化工原料。下列关于乳酸的说法错误的是 A.含有两种含氧官能团 B.能发生取代反应和氧化反应 C.分子中所有碳原子共平面 D.等量的乳酸分别与足量金属钠、NaHCO3溶液反应产生等质量的气体 7.科学家利用电动势法测水泥的初凝时间，此法的原理如图所示，反应的 Cu- Ag2O/Ag 总方程式为2Cu十Ag2O一Cu2O十2Ag。下列说法正确的是 A.电子的移动方向：Ag2O/Ag电极→溶液→Cu电极 B.电极电势：Cu电极>Ag2O/Ag电极 NaOH溶液 C.电池放电时，Na+向Ag2O/Ag电极移动 D.正极上的电极反应式为Ag2O-2e+H2O=2Ag十2OH 8.下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且在丙→甲的反应中丙作氧化剂的是 选项 甲 乙 丙 A Fe FeCla FeCl2 B CuSO Cu(NO3)2 Cu 丙 C NO2 HNOg NO 甲 D Al2 O3 Al2(S04)3 Al(OH)3 9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，25℃时，0.01mol·L的Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，Z与W同 主族。下列说法错误的是 A氧化性：X2>W2 B.含Y元素的物质的焰色试验火焰呈黄色 C.简单离子半径：Z>X>Y>W D.仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不止两种 【高三化学第2页（共6页）】 10.下列离子方程式书写正确的是 A.C2通人NaOH溶液中制备“84”消毒液：Cl2十2OH—2ClO+H2个 B.向Na2C2O4溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO,+5C2O?+16H+一2Mn2++ 10C02个+8H20 C.向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO?+2H+一SO2+H2O D.海水提溴工艺中用SO2还原Br2:Br2十SO2十2H2O一2H++SO+2HBr 11.已知：K,[Fe(C0)]·3H,0为亮绿色晶体，其光解反应为2K[Fe(C,0,)3]·3H,0光 3KC2O,十2FC2O,十2CO2个+6H2O,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.Kg[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体应保存在无色透明广口试剂瓶中 B.用K[Fe(C2O4)3]·3H2O和K3[Fe(CN)6]可以晒制蓝图 C.每生成标准状况下11.2LCO2时反应中转移的电子数为NA D.1L0.1mol·L-1K2C2O4溶液中C2O的数目为0.1NA 12.现有CuO和Fe2O3的混合物24.0g,欲 CuO和Fe2Og 测定混合物中各组分的占比，某小组利用：正当 的混合物 如图装置（夹持装置已略去）进行实验。 已知：实验结束后，混合物已完全反应。 碱石灰 下列说法错误的是 A.实验结束时应先盖灭酒精灯再停止 通H2 B.该实验的尾气可采用燃烧法或收集法处理 C.若实验后乙装置增重7.2g(设反应气体产物被完全吸收)，则CuO和Fe2O3的物质的量 之比为1：1 D.若将H2换成CO,根据乙装置质量变化也可得出混合物的组成 13.利用催化技术可将汽车尾气中的C0和NO转化为C02和N2。某实验小组为研究反应温 度、催化剂的比表面积对反应2NO(g)十2C0(g)一2C02(g)+N2(g)的影响，在恒容条件 下，设计了3组实验，实验数据如表所示，实验中c(CO)随反应时间的变化关系如图所示。 组号 T/℃ c(NO)/(10-3mol·L-1) c(C0)/(10-3mol.L-1) 催化剂的比表面积/(m2·g) I 280 4.5 2.0 8.0 a 4.5 2.0 12.0 360 6 2.0 12.0 F 目2.0 1.0 0.5 时间 下列说法正确的是 A.表格中a=280、b=4.5X10-3 【高三化学第3页（共6页）】 B.第Ⅱ组实验中，达到平衡时N2的浓度为0.75mol·L1 C,2CO,(g)+N,(g)催化别2NO(g)+2C0(g)的△H>0 D.仅增大催化剂的比表面积也能提高反应物的平衡转化率 14.钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣 [含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如 图所示。下列说法正确的是 稀硫酸 H2S Na2S2O8 NaOH NaCIO(过量) |调pH=4 炼锌 废渣 酸浸 沉铜 沉锰 沉淀 沉钴 一→滤液 浸渣 CuS MnO2 滤渣 Co(OHDa A.浸渣的成分仅有PbSO, B.“沉锰”条件下物质的还原性：S2O?>MnO, C.“沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有Fe+、Co2+、Zn+ D.“沉钴”时发生反应的离子方程式为2Co++5CO+5H20一2Co(OH)3Y+C1+ 4HCIO 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)100mLQ溶液中含Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、A13+、I厂、NO5、S0?、CI,SiO中 的几种离子且各离子浓度均相等（忽略水的电离及离子的水解），现进行如下实验操作： ①取一定体积的Q溶液于试管中，滴人少量的盐酸生成一种遇空气变成红棕色的无色气 体，此时溶液依然澄清，阴离子种类不变； ②取少许①所得溶液于试管中，加人KSCN溶液，溶液不变红； ③另取50mLQ溶液于试管中，加人足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，获得4.66g白色 沉淀。 已知：2Cu2++4I=2CuIV+L2。 回答下列问题： (1)由①②判断，该溶液中一定不含的阳离子是 (填离子符号)。 (2)写出①中加人盐酸生成无色气体反应的离子方程式： (3)由①②③判断，该溶液中一定含有的阴离子为 (填离子符号)。 (4)操作③中洗涤的具体操作为 (5)取50mLQ溶液，加人100mL2mol·L1NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式有 (任写两个)；充分反应后，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到固体的质量为 (忽略实验过程中的损耗)。 16.(15分)氮的氧化物(NO)是大气污染物之一，探究其性质并进行合理的治理和应用具有重 要的意义。按要求回答下列问题： I.某化学兴趣小组认为一定条件（催化剂、加热）下，用NH3与NO反应转化为无污染物质 N2可达到汽车尾气无害化处理的目的。该化学兴趣小组模拟氨催化吸收法处理N○的实 验装置如图。 【高三化学第4页（共6页）】 稀硝酸 碱石灰⊥催化剂 氯化铵 铜丝 消石灰 浓氨水 酸 (1)盛放碱石灰的仪器名称为 ;请写出NH3与NO反应生成N2的化学方程 式： (2)D中碱石灰能不能替换成无水氯化钙？ (填“能”或“不能”)，原因是 (3)装置C的主要作用：①将气体混合均匀；②除去挥发出来的HNO3;③ 。为防 止污染环境，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 (填序 号)。 ① © ⊙ ④ Ⅱ.工业制备硝酸的尾气中往往含有NO、NO2,可用 100 NaC0溶液氧化吸收以消除它们对环境的污染。其他善0 条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀 80 硫酸调节)的变化如图所示。 70 (4)在酸性条件下，NaClO可转化为HClO,NO可被 60 2 6 10 HCIO氧化为NO3,HCIO自身转化为CI,则NO pH 与HClO反应的离子方程式为 ;NaCIO溶液的初始pH越大，NO转化率越低， 其原因是 17.（14分)钒是一种重要的金属材料，应用于钢铁、合金、电池等领域。某科研小组以废钒渣 (主要成分为V2O4、Fe3O4、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5,其工艺流程如下： H2O2 KMnO 溶液 氨气、氯化铵溶液 废钒渣一酸浸一氧化1一调H一茶取一反苯取一氧化2一→沉钒一NLVO煨烧 V2Os 滤渣1 滤渣2水相 有机溶剂 已知：①在酸性条件下钒的氧化物以VO+形式存在。 ②溶液中VO与VO?可以相互转化：VO克十H2O一VO3+2H+。 ③茶取”和反茶取”所涉及的反应：V0+十(HR.VOR+2H。 回答下列问题： (1)提高废钒渣“酸浸”浸取速率的措施有 (任写一种)。 (2)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)，其重要的用途有 (任写一种)；“氧 化1”时，发生反应的离子方程式为 (3)在实验室进行“萃取”和“反萃取”实验需要的玻璃仪器有 ；“反萃取”需要在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)条件下进行。 (4)“沉钒”时通人氨气的作用是 【高三化学第5页（共6页）】 ⑤)“煅烧N,VO,的过程中，每一步所得固体均为纯净物，固体残留率实> 100%]随温度的变化关系如图所示。 100 22.22 0 600 温度/℃ T,℃时，剩余固体的化学式为 ;写出温度由T,℃升至T,℃时发生反应的化学 方程式： 18.(15分)已知G是一种香料，F为高分子有机物。以A(C2H4)为原料合成G的一种合成路 线如下： F 一定条件 CH CH2CHO D7二定CHCH,CH=CHCOOH 稀NaOH溶液/△ 条件 E H20 催化剂 B/⊙ 浓硫酸 CH20 加热 G ①HCN/OH OH ②H CH CHCOOH H(乳酸) 已知：①E→F的反应类型为加聚反应； NaOH/H2O ②RCHO+CH3CHO RCH-CHCHO+H2O. △ 回答下列问题： (1)A的名称为 ,D的分子式为 ,F的结构简式为 (2)E中官能团的名称为 ,B→C的反应类型为 (3)E+H→G的化学方程式为 (4)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有 (不考虑立体异构) 种。 ①无环状结构 ②能发生银镜反应和水解反应 其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积比为6：1：1的结构简式为 (5)参照上述合成路线，设计以苯甲醇( CHOH)和丙醛为原料制备 CH 的合成路线（无机试剂及有机溶剂任选）。 ECHC CHO 【高三化学第6页（共6页）】化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题序 1 2 3 4 5 6 9 10 11 12 13 14 答案 B D A B C B B D D 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.B【解析】本题主要考查化学材料，侧重考查学生对基础知识的认知能力。绳子、简牍、缣帛 的主要成分都是天然高分子，B项符合题意。 2.D【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。氯离子的核电荷 数为17，C1的结构示意图为 A项错误；中子数为10的氧原子为8O,B项错误； 聚异戊二烯的结构简式为FCH,CH一C(CH3)CH2n,C项错误。 3.A【解析】本题主要考查同位素，侧重考查学生对基础知识的认知能力。同位素是质子数相 同但中子数不同的核素之间的互称，B项错误；？Ti、3Ti的化学性质几乎完全相同，但物理性 质有差异，C项错误；钛合金硬度大，需用金刚或立方氮化硼制作的刀具切削钛合金，D项错 误。 4.B【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。“日照香炉生 紫烟”中的“生紫烟”是在光的作用下的物理现象，B项错误。 5.C【解析】本题主要考查化学实验操作与设计，侧重考查学生对化学实验知识的理解能力。 利用焰色试验检验KNO3中钾元素时要透过蓝色钴玻璃观察，A项不符合题意；用pH试纸 测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，并 与标准比色卡对比来确定pH,B项不符合题意；加热试管中液体时液体的体积不能超过试管 容积的三分之一，D项不符合题意。 6.D【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。羟基和羧基 均能与金属钠反应生成H2,羧基能与aHCO3反应产生CO2,故等量的乳酸分别与足量金 属钠、NaHCO3溶液反应产生等物质的量的气体，D项错误。 7.C【解析】本题主要考查原电池，侧重考查学生对原电池知识的理解能力。溶液不传导电 子，A项错误；Cu电极是负极，其电势低于Ag2O/Ag电极的电势，B项错误；正极上发生还原 反应，电极反应式为Ag2O+2e+H2O一2Ag+2OH,D项错误。 8.A【解析】本题主要考查物质转化，侧重考查学生对基础知识的理解能力。Cu一步反应生 成CuSO4时，Cu作还原剂，B项不符合题意；NO转化为NO2的反应中，NO作还原剂，C项 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 不符合题意；能发生如图物质间的一步转化，但均为非氧化还原反应，D项不符合题意。 9.C【解析】本题主要考查元素推断与元素周期律，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由 题意可知W、X、Y、Z分别为O、F、Na、S。简单离子半径大小关系为S2->O2>F->Na+, C项错误。 10.B【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的理解能力。C2与 NaOH反应不生成H2,应生成CI和CIO,A项错误；向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶 液会发生氧化还原反应，离子方程式为3SO号+2NO3+2H—一3SO?+2NO◆+H2O, C项错误；SO2还原Br2反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O一4H+2Br+SO, D项错误。 11.B【解析】本题主要考查无机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。三草酸合 铁酸钾晶体具有光敏性，受光照射分解，不可保存在无色透明广口试剂瓶中，A项错误；每生 成标准状况下11.2LCO2时反应中转移的电子数为0.5NA,C项错误；溶液中C2O会发 生水解，1L0.1mol·L1K2C2O4溶液中C2O的数目小于0.1NA,D项错误 12.D【解析】本题主要考查物质组成的测定实验，侧重考查学生对化学实验的理解能力和设 计能力。为确保实验安全，实验结束时应先盖灭酒精灯再停止通H2,A项正确；多余的氢气 必须进行安全处理，B项正确：丙装置的作用是防止空气中水蒸气进入乙装置，乙装置增加 的质量就是甲装置中生成水的质量，设CuO和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol,则 80x+160y=24.0、x+3y=0.4,解得x=y=0.1,C项正确；若将H2换成CO,无H2O生 成，故不能根据乙装置质量变化得出混合物的组成，D项错误。 13.C【解析】本题主要考查化学反应速率等知识，侧重考查学生对基础知识的理解能力和应 用能力。根据控制变量法可知表格中α=280、b=4.5,A项错误；第Ⅱ组实验中，达到平衡 时N2的浓度为7.5×10-4mol·L1,B项错误；增大催化剂的比表面积能加快反应速率， 但不能提高反应物的平衡转化率，D项错误。 14.D【解析】本题主要考查以炼锌废渣为原料提取钴的工艺流程，侧重考查学生对基础知识 的理解能力。用稀硫酸“酸浸”时，Cu单质不溶于硫酸，Pb的氧化物与硫酸反应生成PbSO 沉淀，浸渣的主要成分为Cu、PbSO1,A项错误；由“沉锰”时加入NaS2Os反应生成MnO2 沉淀可知，氧化性S2O>MnO2,B项错误；S2O、MnO2均具有强氧化性，“沉锰”后的滤 液中的阳离子主要为Na,Fe3+,Co+、Zn2+,C项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.未写反应条件不扣分，用“→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分。 b.用“”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“”不得分。 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 C.反应物、产物不全或书写错误不得分，反应方程式未配平不得分，使用非最小公约数配平不 得分（热化学方程式除外）。 d.要求写化学方程式的，写成离子方程式不得分：要求写离子方程式的，写成化学方程式不 得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字、结构写错，均不得分。 15.(1)Fe3+、Cu2+、Ag(2分) (2)6I+2NO3+8H+3I2+2NO个+4H2O(2分) (3)I、NO3、SO4、C1(2分) (4)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待液体自然流下后，再重复操作2一3次 (2分) (5)Mg2++2OH一Mg(OH)2￥、A13++4OH一[A1(OH)4](一个离子方程式2分， 共4分)：0.8(2分) 【解析】本题主要考查溶液组成的测定实验，考查学生对元素化合物知识的理解能力和运用 能力。 (1)①中加入盐酸生成的无色气体为NO,依据①可推出原溶液中含有I、NO、CI,不含 Ag、Cu+、SiO,依据②可推出原溶液中不含Fe3+,故由①②判断，Q溶液中一定不含的 阳离子是Fe3+、Cu2+、Ag. (2)酸性条件下，I厂和O3发生氧化还原反应，生成无色气体NO。 (3)依据③可知Q溶液中含有SO且其物质的量浓度为0.4ol·L1,由①②判断Q溶液 中含有I厂、NO3、C,故由①②③判断，Q溶液中一定含有的阴离子为I厂、NO5、SO、CI. (5)溶液中各离子浓度均相等，结合溶液呈电中性，可知Q溶液中含有的阳离子为Mg2+、 A13+;50mLQ溶液中Mg2+、A13+的物质的量均为0.02mol,依据反应计量关系，可推知加 入的NaOH溶液是过量的，依据元素守恒可推出最终得到O.O2 mol MgO,MgO的质量为 0.8g。 【评分细则】 (5)第一空答“Mg2++2OH厂Mg(OH)2￥、A13++3OH—A1(OH)3￥、A1(OH)3+ OH—[A1(OH)]-、A13++4OH—[A1(OH)4]-”中，任意一个且书写正确得2分， 任意两个且书写正确得4分。 16.I)球形干燥管(2分)：6NO+4NH,化剂5N十6H,O(2分) (2)不能(1分)；氨气会与无水氣化钙反应生成CCl2·8NH(2分) (3)观察气体通入的速率(2分)；②④(2分) (4)H2O+3HCIO+2NO一3CI-+2NO3+5H+(2分)：溶液的pH越大，溶液中HCIO 的浓度越小，氧化NO的能力越弱(2分) 【解析】本题主要考查实验室模拟处理氮氧化物，考查学生对化学实验的设计能力和理解 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 能力。 (3)氨气极易溶于水，吸收氨气时装置需设计防倒吸，故选②④。 【评分细则】 (2)第二空答“氨气会与无水氯化钙反应”或相近意思描述即可得2分。 (3)第一空答“吸收NO2”或“排除NO2的干扰”也得分；第二空选对一个得1分，选错不得 分。 (4)第二空答“HCIO的氧化能力比CIO的氧化能力强，pH越大，CIO的占比越大，氧化能 力越弱”或相近意思描述即可得2分。 17.(1)粉碎废钒渣(1分) (2)SiO2(1分)：制作光导纤维(1分)：2Fe+十H2O2十2H一2Fe3+十2H2O(2分) (3)分液漏斗、烧杯(2分)；酸性(1分》 (4)调节溶液的酸碱性，促进VO,转化为VO?,再形成NH:VO沉淀(2分) (5)HV0,(2分)：2HV0,△V2O+H0个(2分) 【解析】本题主要考查以废钒渣为原料制备V,O的工艺流程，考查学生对元素化合物知识 的理解能力。 (5)设起始时NHVO3的物质的量为1mol,即质量为117g,加热到T,℃时，固体失去的质量 为117×14.53%≈17(g),结合铵盐受热分解一般有氨气生成，故此时剩余的固体为HVO3;酸 分解一般生成氧化物和水，设加热到T2℃时，剩余固体为VO,依据V元素守恒可知1ol V0,的质量为117×(1-22.22%)≈91(g),51+16x=91,解得x=2.5,故该氧化物为V2O5, 温度由T℃升至T,℃时发生反应的化学方程式为2HVO,△V,O,十H,O个。 【评分细则】 (1)答“适当升高温度“适当增大酸的浓度”“搅拌”等合理答案均得分。 (2)第二空答“制备单质硅”“生产玻璃”等合理答案均得分。 (5)第二空未标“个”不扣分。 CH CH2 18.(1)乙烯(2分)；C5HO(1分)； ECH-CH(1分》 COOH (2)碳碳双键、羧基(2分)：氧化反应(1分) OH (3)CHCH,CH-CHCOOH+CH CHCOOH 浓硫酸 加热 CH CH CH,CH-CHCOOCHCOOH +H,O(2 (4)8(2分)；HCOOCH-C(CH3)2(1分)》 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 (5) CH2 OH 02/Cu CHO CH,CH,CHO CH=CCHO二定 稀NaOH溶液/△ 条件 CH2 CHa 七CH-C元 (3分) CHO 【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机化学基础知识的理解能力和综合运用 能力。 (3)CHCH2CH=CHCOOH与乳酸在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成G。 (4)能发生银镜反应和水解反应说明分子中含有HCOO一，无环状结构说明该同分异构体 中含有碳碳双键，满足条件的同分异构体有以下8种：HCOOCH一CHCH2 CH3、 HCOOCH2CH=CHCH3、 HCOOCH2CH2CH=CH2、 HCOOC(CH3)=CHCH、 HCOOCH(CH3)CH=CH2、 HCOOCH-C(CH3)2、HCOOCH2C(CH)=CH2、 HCOOC(CH2CH3)一CH2。其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积比为6：1：1的结 构简式为HCOOCH=C(CH3)2。 【评分细则】 (2)第一空答“碳碳双键”“羧基”中的一个且书写正确得1分。 (5)写对一步给1分。 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】