专题07 难溶电解质的溶解平衡（期中专项训练）高二化学上学期沪科版

专题07 难溶电解质的溶解平衡 题型1难溶电解质的溶解平衡 题型2影响沉淀溶解平衡的因素（重点） 题型3溶度积常数及其应用（难点） 题型4溶解度曲线的分析（难点） 题型5 沉淀溶解平衡的应用（重点） 题型1 难溶电解质的溶解平衡 易错提醒： 1. 注意区分电离方程式与溶解平衡方程式 电离方程式表示完全电离（如AgCl = Ag⁺ + Cl⁻），而溶解平衡方程式表示部分溶解（如AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq)），需根据题目要求正确书写。 1.【对难溶的理解】下列对“难溶”的理解正确的是 A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g B．在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂 C．只有难溶的物质才能建立溶解平衡 D．相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液 2.【对难溶电解质溶解平衡的理解】难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．难溶电解质在水中形成饱和溶液 C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D．BaSO4属于难溶电解质，它在水中完全不能溶解 3.【难溶电解质溶解平衡方程式的书写】下列方程式书写错误的是 A．Al(OH)3Al3++3OH- B．Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq) C．BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4Ba2++ 题型2 影响沉淀溶解平衡的因素（重点） 易错提醒： 1. 温度对溶解平衡的影响 多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升温会使溶解平衡正向移动，Ksp增大，但Ca(OH)₂等少数物质例外，其溶解平衡随温度升高而逆向移动，Ksp减小。 2. 离子浓度变化对平衡的影响 加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，平衡向生成沉淀的方向移动；加入与溶解所得离子反应的物质，平衡向溶解方向移动。 误认为加入任何物质都会使沉淀溶解或生成，忽略具体反应和平衡移动方向。 3. 沉淀完全的判断 一般认为溶液中剩余离子浓度小于1×10⁻⁵mol/L时，沉淀视为完全，但实际需结合具体反应和条件判断。 误认为只要加入沉淀剂就有沉淀完全生成，忽略离子浓度和Ksp的关系。 1.【沉淀溶解平衡移动问题】下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中仍存在Ag＋和Cl- C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大 2.【沉淀溶解平衡移动实验】实验：①溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A．浊液中存在沉淀溶解平衡： B．滤液b中不含有 C．③中颜色变化说明转化为 D．实验可以证明比更难溶 3.【沉淀溶解平衡移动】一定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3+)不变，可采取的措施是 A．加少量水 B．通入HCl C．加入少量FeCl3 D．升高温度 题型3 溶度积常数及其应用（难点） 易错提醒： 1. 混淆溶度积与溶解度 错误观点：认为溶度积大的难溶电解质溶解度一定大。 正确理解：溶度积仅适用于难溶电解质的饱和溶液，且不同类型的难溶电解质不能直接通过Ksp比较溶解度。例如，AgCl和Ag2CrO4，Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，但AgCl的溶解度大于Ag2CrO4，因为它们的化学式中阴阳离子个数比不同。 2. 忽略温度对溶度积的影响 错误观点：认为溶度积只与难溶电解质的性质有关，与温度无关。 正确理解：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，温度升高，Ksp增大；少数难溶盐（如Ca(OH)2）溶解是放热过程，温度升高，Ksp减小。 3. 计算沉淀生成条件时的错误 错误观点：认为只要溶液中离子浓度乘积大于Ksp，就会立即产生沉淀。 正确理解：需计算离子积Q，当Q>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出；但实际操作中，还需考虑离子浓度变化、沉淀的量等因素。 4. 沉淀转化的判断失误 错误观点：认为Ksp小的沉淀一定能转化为Ksp大的沉淀。 正确理解：沉淀转化的条件是生成更难溶的沉淀，即Ksp更小的沉淀。例如，CuS的Ksp小于ZnS，所以ZnS可转化为CuS。 5. 忽略沉淀溶解平衡的移动 错误观点：认为加入沉淀剂后，沉淀完全生成，离子浓度为零。 正确理解：沉淀溶解平衡是动态平衡，加入沉淀剂后，离子浓度会降低，但不会完全为零。例如，向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，Ag+和Cl−会生成AgClAgCl沉淀，但溶液中仍存在少量Ag+和Cl−。 6. 混淆溶度积与离子积 错误观点：认为溶度积和离子积是同一概念。 正确理解：溶度积是饱和溶液中离子浓度幂的乘积，是常数；离子积是任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积，用于判断沉淀的生成或溶解。 1.【溶度积常数表达式】已知反应，该反应的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 2.【根据溶度积常数比较溶解度大小】已知室温下Mg(OH)2 的Ksp = 5.6×10-12，Cu(OH)2 的Ksp = 2.2×10-20，则Mg(OH)2 和Cu(OH)2 在水中溶解能力的大小关系为 A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．相等 D．无法比较 3.【根据溶度积计算离子浓度】可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：，下列推断正确的是 A．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 B．可以用的溶液给钡离子中毒患者洗胃 C．悬浊液中加入浓溶液，不可能转化为 D．和共存的悬浊液中， 4.【根据溶度积判断沉淀顺序】已知，，某溶液中含有浓度均为0.01 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A． B． C． D． 5.【根据溶度积计算pH】氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=2×10-20，某硫酸铜溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH值大于 A．3 B．5 C．7 D．9 题型4 溶度积曲线的分析（难点） 易错提醒： 1. 混淆曲线上的点与曲线外的点含义 曲线上的点：表示溶液处于沉淀溶解平衡状态，此时溶度积常数 Ksp 等于离子浓度的乘积（Q=Ksp）。 曲线上方的点：表示溶液为过饱和状态，Q>Ksp，会有沉淀析出。 曲线下方的点：表示溶液为不饱和状态，Q<Ksp，无沉淀生成。 易错点：误以为曲线上方的点是不饱和溶液，或曲线下方的点是过饱和溶液。 2. 忽略温度对溶度积的影响 溶度积常数 Ksp只是温度的函数，与溶液中离子浓度无关。 对于大多数沉淀溶解平衡，升温会使 Ksp增大（吸热反应），降温会使 Ksp减小（放热反应）。 易错点：认为改变离子浓度会改变 Ksp，或在分析温度变化时未正确判断 Ksp的变化趋势。 3. 计算溶度积或离子浓度时的单位错误 溶度积的单位需根据离子的计量数确定，例如对于 AB(s)⇌A+(aq)+B−(aq)，Ksp的单位为 (mol/L)2。 计算离子浓度时，需注意溶液的体积变化（如蒸发、稀释等操作）。 易错点：忽略单位的换算，或在计算过程中未考虑溶液的体积变化对离子浓度的影响。 4. 判断沉淀转化的方向 沉淀转化的依据是 Ksp的大小，Ksp小的沉淀更容易转化为 Ksp更小的沉淀。 例如，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，Ksp(AgCl)=1.8×10−10；AgBr(s)⇌Ag+(aq)+Br−(aq)， Ksp(AgBr)=5.0×10−13。由于 Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，AgCl可转化为 AgBr。 易错点：仅根据沉淀的颜色或溶解性判断沉淀转化方向，而未考虑 Ksp的大小。 5. 对溶液蒸发或稀释后的变化分析错误 蒸发溶液：若原溶液为饱和溶液，蒸发后离子浓度不变；若原溶液为不饱和溶液，蒸发后离子浓度增大。 稀释溶液：稀释会使离子浓度降低，但溶液仍为不饱和溶液（Q<Ksp）。 易错点：认为蒸发或稀释后溶液的离子浓度一定会发生变化，或未正确判断溶液是否仍处于饱和状态。 6. 对对数坐标曲线的解读错误 对数坐标曲线中，横坐标或纵坐标为离子浓度的对数。 曲线上方的点表示过饱和溶液，曲线下方的点表示不饱和溶液，与普通坐标曲线的含义相反。 易错点：混淆对数坐标曲线与普通坐标曲线的含义，导致对溶液状态的判断错误。 1.【离子浓度曲线分析】根据沉淀转化的原理，可使用有效去除顽固性水垢： 过程1：；过程2： 图为和的溶解平衡曲线，则下列说法正确的是 A．M代表的溶解平衡曲线 B．过程1：的 C．向饱和的溶液中加入，当饱和时测得，此时溶液中会有析出 D．向中加入可实现C点到B点的转化 2.【滴定沉淀曲线分析】向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2 =3V1，下列说法正确的是    A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等 B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小 C．水的电离程度：A>B>C D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成 3.【对数曲线分析】已知（白色固体）和（黑色固体）均难溶于水，实验室通常用溶液作指示剂，利用标准溶液测定待测液的浓度。时，的沉淀溶解平衡曲线如图所示[图中，表示或]。 下列说法错误的是 A．溶液中： B．曲线①表示的是 C．点所示的体系中，可以通过产生沉淀移动到点和点 D．滴定时，若产生黑色沉淀立即读数，导致测得的溶液浓度偏小 4.【分布系数曲线分析】常温下，某溶液中和浓度之和为，两种离子的分布分数随的变化关系如图所示(比如)。下列说法错误的是 A．随增大，溶液的pH增大 B．常温下，的平衡常数为0.5 C．当时， D．加入溶液可实现AgCl和固态混合物的分离 题型5 沉淀溶解平衡的应用（重点） 易错提醒： 1. 溶度积常数（Ksp）的理解与应用 易错点：误认为Ksp与沉淀的量或溶液中离子浓度变化有关。 正确理解：Ksp仅与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量、溶液中离子浓度的变化无关。例如，加水使沉淀溶解平衡右移，Ksp不变。 2. 沉淀溶解平衡与溶解度的关系 易错点：认为沉淀溶解平衡右移，溶解度一定增大。 正确理解：溶解度受温度和同离子效应影响，加水使平衡右移，溶解度不变；只有温度升高，溶解度可能增大。 3. Ksp大小与溶解度的比较 易错点：认为Ksp越大，溶解度越大。 正确理解：只有同类难溶物（如AB型、A₂B型等），Ksp大小可用于比较溶解度大小；不同类型难溶物不能直接比较。 4. 沉淀的生成与转化 易错点：认为K小的难溶电解质不能转化为K大的难溶电解质。 正确理解：沉淀转化的条件是Qc（离子积）大于目标沉淀的Ksp，即溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀。 5. 计算中的单位与数据处理 易错点：计算时单位换算错误，或数据处理不准确。 正确理解：注意Ksp的单位为mol²/L²（如AgCl的Ksp = 1.8×10⁻¹⁰ mol²/L²），计算时需保持单位一致。 1.【沉淀剂的选择】要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，沉淀剂最好选用。 A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均不可 2.【洗涤剂的选择】沉淀溶解平衡对于定量分离沉淀时如何选择沉淀剂具有指导作用。洗涤沉淀时，为减少沉淀损失，最恰当的洗涤剂是 A．蒸馏水 B．饱和溶液 C．盐酸 D．饱和NaCl溶液 3.【沉淀溶解平衡在生活中的应用】已知、溶度积常数分别为，则可作钡餐，BaCO3，不能作钡餐的主要理由是 A．的溶度积常数比的小 B．没有毒性，有毒性 C．的密度大 D．胃酸能与结合，生成和，使的溶解平衡向右移动，浓度增大，造成人体中毒 4.【沉淀溶解平衡的综合应用】下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐当作食盐食用后，常用的溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤用制备纳米材料 ⑥含氟牙膏可预防龋齿 A．①②④⑥ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥ 4.【沉淀溶解平衡在工业上的应用】室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知。下列说法不正确的是 A．溶液中： B．“除镁"得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”时发生反应的离子方程式： 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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【解析】A．Al(OH)3为弱电解质，部分电离生成Al3+、OH-，电离方程式为Al(OH)3Al3++3OH-，故A正确； B．Al(OH)3(s)在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)，故B正确； C．BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，故C正确； D．BaSO4是强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为BaSO4=Ba2++，故D错误； 故选：D。 题型2 影响沉淀溶解平衡的因素（重点） 易错提醒： 1. 温度对溶解平衡的影响 多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升温会使溶解平衡正向移动，Ksp增大，但Ca(OH)₂等少数物质例外，其溶解平衡随温度升高而逆向移动，Ksp减小。 2. 离子浓度变化对平衡的影响 · 加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，平衡向生成沉淀的方向移动；加入与溶解所得离子反应的物质，平衡向溶解方向移动。 · 误认为加入任何物质都会使沉淀溶解或生成，忽略具体反应和平衡移动方向。 3. 沉淀完全的判断 一般认为溶液中剩余离子浓度小于1×10⁻⁵mol/L时，沉淀视为完全，但实际需结合具体反应和条件判断。 · 误认为只要加入沉淀剂就有沉淀完全生成，忽略离子浓度和Ksp的关系。 1.【沉淀溶解平衡移动问题】下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中仍存在Ag＋和Cl- C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大 【答案】D 【解析】A．氯化银存在溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，该平衡为动态平衡，AgCl的沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，A正确； B．AgCl在水中存在溶解平衡是动态平衡，溶液中存在Ag＋和Cl－，B正确； C．升高温度，溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动，AgCl沉淀的溶解度增大，C正确； D．向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，c(Cl－)增大，AgCl沉淀溶解平衡左移，溶解度减小，D错误； 故选D。 2.【沉淀溶解平衡移动实验】实验：①溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A．浊液中存在沉淀溶解平衡： B．滤液b中不含有 C．③中颜色变化说明转化为 D．实验可以证明比更难溶 【答案】B 【解析】A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：，故A正确； B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误； C．向AgCl中滴加0.1mol•L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确； D．向AgCl中滴加0.1mol•L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确； 故选B。 3.【沉淀溶解平衡移动】一定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3+)不变，可采取的措施是 A．加少量水 B．通入HCl C．加入少量FeCl3 D．升高温度 【答案】A 【分析】要使Fe(OH)3固体减少，应使平衡向正向移动，但c(Fe3+)不变，说明仍为饱和溶液，可加入水，以此解答该题。 【解析】A．加入适量水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Fe(OH)3固体的质量减少，由于加水后仍是Fe(OH)3的饱和溶液，所以溶液中c(Fe3+)不变，A符合题意； B．通入HCl，反应消耗了Fe(OH)3固体溶解电离产生的OH-，使沉淀溶解平衡正向移动，悬浊液中Fe(OH)3固体的质量减少，c(Fe3+)增加，B不符合题意； C．加入少量FeCl3，增大了溶液中c(Fe3+)，使沉淀溶解平衡逆向移动，最终达到平衡时，导致悬浊液中Fe(OH)3固体的质量增加，C不符合题意； D．升高温度，Fe(OH)3固体的溶解度增大，悬浊液中Fe(OH)3固体的质量减少，c(Fe3+)增加，D不符合题意； 故合理选项是A。 题型3 溶度积常数及其应用（难点） 易错提醒： 1. 混淆溶度积与溶解度 错误观点：认为溶度积大的难溶电解质溶解度一定大。 · 正确理解：溶度积仅适用于难溶电解质的饱和溶液，且不同类型的难溶电解质不能直接通过Ksp比较溶解度。例如，AgCl和Ag2CrO4，Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，但AgCl的溶解度大于Ag2CrO4，因为它们的化学式中阴阳离子个数比不同。 2. 忽略温度对溶度积的影响 错误观点：认为溶度积只与难溶电解质的性质有关，与温度无关。 1. 正确理解：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，温度升高，Ksp增大；少数难溶盐（如Ca(OH)2）溶解是放热过程，温度升高，Ksp减小。 3. 计算沉淀生成条件时的错误 错误观点：认为只要溶液中离子浓度乘积大于Ksp，就会立即产生沉淀。 1. 正确理解：需计算离子积Q，当Q>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出；但实际操作中，还需考虑离子浓度变化、沉淀的量等因素。 4. 沉淀转化的判断失误 错误观点：认为Ksp小的沉淀一定能转化为Ksp大的沉淀。 1. 正确理解：沉淀转化的条件是生成更难溶的沉淀，即Ksp更小的沉淀。例如，CuS的Ksp小于ZnS，所以ZnS可转化为CuS。 5. 忽略沉淀溶解平衡的移动 错误观点：认为加入沉淀剂后，沉淀完全生成，离子浓度为零。 1. 正确理解：沉淀溶解平衡是动态平衡，加入沉淀剂后，离子浓度会降低，但不会完全为零。例如，向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，Ag+和Cl−会生成AgClAgCl沉淀，但溶液中仍存在少量Ag+和Cl−。 6. 混淆溶度积与离子积 错误观点：认为溶度积和离子积是同一概念。 1. 正确理解：溶度积是饱和溶液中离子浓度幂的乘积，是常数；离子积是任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积，用于判断沉淀的生成或溶解。 1.【溶度积常数表达式】已知反应，该反应的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】固体纯物质的浓度为定值，不列入化学平衡常数，已知反应，则化学平衡常数K=，答案选C。 2.【根据溶度积常数比较溶解度大小】已知室温下Mg(OH)2 的Ksp = 5.6×10-12，Cu(OH)2 的Ksp = 2.2×10-20，则Mg(OH)2 和Cu(OH)2 在水中溶解能力的大小关系为 A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．相等 D．无法比较 【答案】A 【解析】和的组成结构相似，其溶度积表达式均可以用来表示，则可以直接用的大小来比较溶解度大小，其越大溶解度越大，对比的远大于的，得到溶解度，即前者溶解度大于后者，答案所给四个选项中，A选项符合题意。 故答案为：A。 3.【根据溶度积计算离子浓度】可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：，下列推断正确的是 A．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 B．可以用的溶液给钡离子中毒患者洗胃 C．悬浊液中加入浓溶液，不可能转化为 D．和共存的悬浊液中， 【答案】B 【解析】A．若用碳酸钠溶液代替硫酸钠会生成BaCO3，因BaCO3能与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，所以不能用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，A错误； B．用的溶液给钡离子中毒患者洗胃后＜1×10-5mol/L，说明胃液中的钡离子能被沉淀完全，所以可以用0.36mol/L硫酸钠溶液给钡离子中毒患者洗胃，B正确； C．悬浊液中加入浓溶液，因，会析出BaCO3沉淀，可实现转化：BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)，即能转化为BaCO3，C错误； D．和共存的悬浊液中，==，D错误； 故选B。 4.【根据溶度积判断沉淀顺序】已知，，某溶液中含有浓度均为0.01 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】浓度均为0.01 mol/L的形成沉淀时，所需分别为、、，所需越小，越先产生沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为，故选C。 5.【根据溶度积计算pH】氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=2×10-20，某硫酸铜溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH值大于 A．3 B．5 C．7 D．9 【答案】B 【解析】由溶度积可知，生成氢氧化铜沉淀时，溶液中的氢氧根离子浓度应大于==1×10-9mol/L，溶液pH大于5，故选B。 题型4 溶度积曲线的分析（难点） 易错提醒： 1. 混淆曲线上的点与曲线外的点含义 曲线上的点：表示溶液处于沉淀溶解平衡状态，此时溶度积常数 Ksp 等于离子浓度的乘积（Q=Ksp）。 · 曲线上方的点：表示溶液为过饱和状态，Q>Ksp，会有沉淀析出。 · 曲线下方的点：表示溶液为不饱和状态，Q<Ksp，无沉淀生成。 易错点：误以为曲线上方的点是不饱和溶液，或曲线下方的点是过饱和溶液。 2. 忽略温度对溶度积的影响 溶度积常数 Ksp只是温度的函数，与溶液中离子浓度无关。 1. 对于大多数沉淀溶解平衡，升温会使 Ksp增大（吸热反应），降温会使 Ksp减小（放热反应）。 易错点：认为改变离子浓度会改变 Ksp，或在分析温度变化时未正确判断 Ksp的变化趋势。 3. 计算溶度积或离子浓度时的单位错误 溶度积的单位需根据离子的计量数确定，例如对于 AB(s)⇌A+(aq)+B−(aq)，Ksp的单位为 (mol/L)2。 1. 计算离子浓度时，需注意溶液的体积变化（如蒸发、稀释等操作）。 易错点：忽略单位的换算，或在计算过程中未考虑溶液的体积变化对离子浓度的影响。 4. 判断沉淀转化的方向 沉淀转化的依据是 Ksp的大小，Ksp小的沉淀更容易转化为 Ksp更小的沉淀。 1. 例如，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，Ksp(AgCl)=1.8×10−10；AgBr(s)⇌Ag+(aq)+Br−(aq)， 1. Ksp(AgBr)=5.0×10−13。由于 Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，AgCl可转化为 AgBr。 易错点：仅根据沉淀的颜色或溶解性判断沉淀转化方向，而未考虑 Ksp的大小。 5. 对溶液蒸发或稀释后的变化分析错误 蒸发溶液：若原溶液为饱和溶液，蒸发后离子浓度不变；若原溶液为不饱和溶液，蒸发后离子浓度增大。 1. 稀释溶液：稀释会使离子浓度降低，但溶液仍为不饱和溶液（Q<Ksp）。 易错点：认为蒸发或稀释后溶液的离子浓度一定会发生变化，或未正确判断溶液是否仍处于饱和状态。 6. 对对数坐标曲线的解读错误 对数坐标曲线中，横坐标或纵坐标为离子浓度的对数。 1. 曲线上方的点表示过饱和溶液，曲线下方的点表示不饱和溶液，与普通坐标曲线的含义相反。 易错点：混淆对数坐标曲线与普通坐标曲线的含义，导致对溶液状态的判断错误。 1.【离子浓度曲线分析】根据沉淀转化的原理，可使用有效去除顽固性水垢： 过程1：；过程2： 图为和的溶解平衡曲线，则下列说法正确的是 A．M代表的溶解平衡曲线 B．过程1：的 C．向饱和的溶液中加入，当饱和时测得，此时溶液中会有析出 D．向中加入可实现C点到B点的转化 【答案】C 【分析】根据常温下向中加入可生成可知更易溶，因此。由图可知，，，因此N代表的溶解平衡曲线，M代表的溶解平衡曲线。 【解析】A．由上述分析可知，M代表的溶解平衡曲线，故A项错误；B．的平衡常数，故B项错误；C．饱和的溶液中，加入，当饱和时测得，此时，溶液中有析出，故C项正确；D．向中加入，、均增大，而B点与C点相同，故D项错误；综上所述，正确的是C项。 2.【滴定沉淀曲线分析】向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2 =3V1，下列说法正确的是    A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等 B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小 C．水的电离程度：A>B>C D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成 【答案】C 【解析】A. V2=3V1，说明n[Mg(OH)2]=2n[Cu(OH)2]，原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度不相等，故A错误；B.由图可知， CuCl2的物质的量浓度小且首先沉淀铜离子，说明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小，故B错误；C. A点时溶质为NaCl和MgCl2，B点时为NaCl，C点为NaCl和NaOH，镁离子水解促进水的电离，NaOH抑制水的电离，NaCl对水的电离无影响，故水的电离程度：A>B>C，故C正确；D. 要想生成沉淀，必须满足Qc>Ksp，因铜离子浓度大小未知，则无法判断是否生成沉淀，故D错误；答案选C。 点睛：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，根据图象分析MgCl2和CuCl2的浓度大小及沉淀析出的顺序是解答本题的关键。据图可知，0-V1时生成蓝色沉淀为Cu(OH)2，V1-V2生成的沉淀为Mg(OH)2，V2=3V1，说明n[Mg(OH)2]=2n[Cu(OH)2]，再根据反应可知A点时溶质为NaCl和MgCl2，B点时为NaCl，C点为NaCl和NaOH，据此分析解答本题即可。 3.【对数曲线分析】已知（白色固体）和（黑色固体）均难溶于水，实验室通常用溶液作指示剂，利用标准溶液测定待测液的浓度。时，的沉淀溶解平衡曲线如图所示[图中，表示或]。 下列说法错误的是 A．溶液中： B．曲线①表示的是 C．点所示的体系中，可以通过产生沉淀移动到点和点 D．滴定时，若产生黑色沉淀立即读数，导致测得的溶液浓度偏小 【答案】C 【分析】实验室通常用FeSO4溶液作指示剂，利用Na2S标准溶液测定ZnSO4待测液的浓度，说明ZnS的溶解度小于FeS，b的Ksp=10-10×10-13.8=10-23.8，a的Ksp=10-10×10-7.2=10-17.2，由于KspZnS＜KspFeS，则曲线②表示的是FeS，曲线①表示的是ZnS，据此回答。 【解析】A．在Na2S溶液中存在物料守恒，A正确；B．根据分析可知，曲线②表示的是FeS，曲线①表示的是ZnS，B正确；C．c点所示的体系中，产生沉淀硫离子浓度也会减小，不会移动到a点和b点，C错误；D．滴定时，若产生黑色沉淀立即读数，Na2S标准溶液偏小，导致测得的ZnSO4溶液浓度偏小，D正确；故选C。 4.【分布系数曲线分析】常温下，某溶液中和浓度之和为，两种离子的分布分数随的变化关系如图所示(比如)。下列说法错误的是 A．随增大，溶液的pH增大 B．常温下，的平衡常数为0.5 C．当时， D．加入溶液可实现AgCl和固态混合物的分离 【答案】B 【解析】A．为弱酸根离子，发生水解反应，使溶液呈碱性，增大时，水解产生的浓度增大，溶液pH增大，A正确； B．平衡常数。当两种配合物分布分数δ均为0.5时，此时。由题意，根据分布分数图像交点特征，交点处对应，则，B错误； C．当时，设，。代入得：，解得，C正确； D．Ag+与形成稳定配合物使AgCl溶解，而PbSO4与不易形成配合物可实现分离，D正确； 故选B。 题型5 沉淀溶解平衡的应用（重点） 易错提醒： 1. 溶度积常数（Ksp）的理解与应用 易错点：误认为Ksp与沉淀的量或溶液中离子浓度变化有关。 · 正确理解：Ksp仅与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量、溶液中离子浓度的变化无关。例如，加水使沉淀溶解平衡右移，Ksp不变。 2. 沉淀溶解平衡与溶解度的关系 易错点：认为沉淀溶解平衡右移，溶解度一定增大。 1. 正确理解：溶解度受温度和同离子效应影响，加水使平衡右移，溶解度不变；只有温度升高，溶解度可能增大。 3. Ksp大小与溶解度的比较 易错点：认为Ksp越大，溶解度越大。 1. 正确理解：只有同类难溶物（如AB型、A₂B型等），Ksp大小可用于比较溶解度大小；不同类型难溶物不能直接比较。 4. 沉淀的生成与转化 易错点：认为K小的难溶电解质不能转化为K大的难溶电解质。 1. 正确理解：沉淀转化的条件是Qc（离子积）大于目标沉淀的Ksp，即溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀。 5. 计算中的单位与数据处理 易错点：计算时单位换算错误，或数据处理不准确。 1. 正确理解：注意Ksp的单位为mol²/L²（如AgCl的Ksp = 1.8×10⁻¹⁰ mol²/L²），计算时需保持单位一致。 1.【沉淀剂的选择】要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，沉淀剂最好选用。 A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均不可 【答案】A 【解析】对于组成和结构相似的化合物，一般情况下，溶度积越小，溶解度越小；溶度积常数越小，沉淀时需要的离子浓度越小；PbSO4、PbCO3、PbS中，PbS的溶解度最小，因此最好选用硫化物将工业废水中的Pb2+转化为PbS沉淀来除去，综上所述A符合； 故答案为：A。 2.【洗涤剂的选择】沉淀溶解平衡对于定量分离沉淀时如何选择沉淀剂具有指导作用。洗涤沉淀时，为减少沉淀损失，最恰当的洗涤剂是 A．蒸馏水 B．饱和溶液 C．盐酸 D．饱和NaCl溶液 【答案】B 【解析】根据同离子效应，含有钡离子或者碳酸根离子的溶液可减少BaCO3沉淀溶解损失，所以B符合题意，故选B。 3.【沉淀溶解平衡在生活中的应用】已知、溶度积常数分别为，则可作钡餐，BaCO3，不能作钡餐的主要理由是 A．的溶度积常数比的小 B．没有毒性，有毒性 C．的密度大 D．胃酸能与结合，生成和，使的溶解平衡向右移动，浓度增大，造成人体中毒 【答案】D 【解析】A．由K值可知，的溶度积常数比的小，但能做钡餐与溶度积常数无关，故A错误； B．、没有毒性，重金属离子钡离子有毒性，故B错误； C．的密度大不是其作为钡餐的原因，原因为硫酸钡不和胃酸反应，故C错误； D．重金属离子钡离子有毒性，胃酸能与反应生成和，使的溶解平衡向右移动，浓度增大，造成人体中毒，故D正确； 故选D。 4.【沉淀溶解平衡的综合应用】下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐当作食盐食用后，常用的溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤用制备纳米材料 ⑥含氟牙膏可预防龋齿 A．①②④⑥ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥ 【答案】C 【解析】①热纯碱溶液洗涤油污原理是水解平衡，主要发生，与沉淀溶解平衡无关； ②误将钡盐当作食盐食用后，常用的溶液将钡离子转化为沉淀，利用了沉淀溶解平衡； ③溶洞的形成是碳酸钙与碳酸氢钙的转化，利用了沉淀溶解平衡； ④碳酸钡溶于盐酸不能作“钡餐”，而硫酸钡不溶于盐酸。可以作钡餐，利用了沉淀溶解平衡； ⑤用制备纳米材料利用了水解平衡，，与沉淀溶解平衡无关； ⑥含氟牙膏可预防龋齿利用了[Ca5(PO4)3F]比[Ca5(PO4)3OH]更难溶，利用了沉淀溶解平衡； 综上所述答案选②③④⑥，选C。 4.【沉淀溶解平衡在工业上的应用】室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知。下列说法不正确的是 A．溶液中： B．“除镁"得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”时发生反应的离子方程式： 【答案】D 【分析】含少量Mg2+的硫酸镁溶液中加氟化钠溶液“除镁”，将镁离子转化为CaF2，过滤后所得滤液中加入碳酸氢钠溶液“沉锰”，得到MnCO3。 【解析】A．根据电荷守恒可知，溶液中：，A正确； B．“除镁”得到的上层清液为MgF2的饱和溶液，存在，则，B正确； C．溶液中由质子守恒可知，，则，C正确； D．“沉锰”时锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀和二氧化碳，发生的主要离子方程式为：，D错误； 故选D。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $