山西省吕梁市部分地区2025-2026学年高三10月质量检测卷 化学试题

2025~2026学年高三10月质量检测卷 化 学 大方用年的%的吴 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 图 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4,本卷命题范围：物质及其变化、物质的量、金属及其化合物、非金属及其化合物、化学实验 如 基础。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32Fe56 、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列物质的应用体现其氧化性的是 A.CaH2用作生氢剂 动由业广将质0 B.二氧化氯用作消毒灭菌剂 C.FeS用于制备硫酸 D.小苏打用作食品膨松剂 2.下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是 A.NazO→NazO2 B.FeO→FeO C.KCO3→KCl D.FeO3→Fe(OHDa 3.下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A NaHSO NaOH CuSO NO B H2S Ca(OH)2 NaHCO SiO H.PO Ba(OH)2 SiF S0, D CHCOOH NH·HzO Cu2(OH)2CO AlO 4.下列说法正确的是 A纯铁比生铁易生锈 B.金属铁因其能导电，所以铁属于电解质 C,SO,和C1,使品红溶液褪色的原理相同 D,豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线产生了散射 【高三10月质量检测卷·化学第1页（共6页】 26-X-028C 反下列操作或装置（部分夹持装置略）正确，且能达到实验目的的是了) 一玻璃棒 瓷坩埚 氯气 铂丝（随有溶液） Na.O 带孔隔板 FeL,溶液 分 丙 A.甲：熔融纯碱 B.乙：制备少量O2(随开随取，随关随停) C.丙：比较Fe+、I厂的还原性强弱 D.丁：检验溶液中是否含K+ 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol HCIO中含有H-Cl键数目为Na B.标准状况下，22.4LH20中含有H原子数目为2NA C.常温下，将56gFe投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为3NA D.1mol由CO和H组成的混合气体中含有的原子数目为2NA 7.下列陈述I和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 由氨制硝酸：NH→NO-→NO2→HNO NH,易液化 石油裂解气能使溴的CC以溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D 高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池 晶体硅具有半导体性能 8.常温下，一定能大量共存的离子组是 A使甲基橙呈红色的溶液中：I、K+、ClO、Na B.在O.1mol·L1的醋酸溶液中：SO?、NH、Br、H C.在0.5mol·L-的Na[Al(OH)4]溶液中：K*、Na、SO、Fe+ D.与Al反应能放出H的溶液中：Fe+、K+,NO5、CI 9.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个疏元素化合价 重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态一类别图。 d 下列说法正确的是 +4 A.a和f的稀溶液反应生成b B.附着有b的试管，常用蒸馏水清洗 C,1molc与足量O,反应转移2mol电子 氢化物单质氧化物) 酸钠盐 物质类别 D.一步可实现转化c→e→gh 【高三10月质量检测卷·化学第2页（共6页）】 26-X-0280 10,为完成下列各组实验，所选仪器完整，实验操作准确的是 选项 实验目的 硅酸盐仪器 部分操作 试管、烧杯、漏斗、玻璃 A 除去CuSO,溶液中的Fe+ 棒、胶头滴管 向CuSO,溶液中加人CuO,调pH 测定某NaOH溶液的浓度 酸式滴定管、碱式滴定 0.1000mol·L1HCl溶液、酚酞试 B 管、烧杯 剂、待测NaOH溶液、蒸馏水 由FeC溶液得到FeC·6H,O 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 向FeCl,溶液中加入足量盐酸，加 品体 热，至有大量晶体出现 粗盐的提纯（含有少量Ca+、 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、 提纯时，依次加入BaC2、NaCO、 D Mg+SO) 漏斗、烧杯、胶头滴管 NaOH溶液，过滤后再加入盐酸 11.下列离子方程式正确的是 A.用FeCl溶液刻蚀铜板：2Fe3++3Cu—3Cu2++2Fe B.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：C1O十CO2十H20—HC10十HC0 C.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十2H十NO,一Ag+NO2↑十HO D.向Ba(OHD2溶液中滴加少量NaHSO,溶液：2H++SO+Ba2++2OH一BaSO,￥+ 2H2O 12.向aLAL,(SO)3和Fe2(SO,)3的混合溶液中先加入足量BaCl,溶液，过滤，得到bmol沉 淀，然后向滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，灼烧沉淀，得到cmol固体，则原溶液中A时 的物质的量浓度为 A.6-3c 3a mol·L B.26-6c mol.L 3a C.26-3c mol·L-J D.4623cmol·L 3a 3a 13.四氟硼酸锂(LBF,溶于水)化学性质稳定，可用作心脏起搏器电池或二次锂离子电池电解 液导电盐，其制备流程如图所示。下列说法错误的是 C02 HF HBO溶液 LC0,料浆→反应器]-过滤器0靠液[反应器2：厘反应器习-→LB服， 不溶颗粒 A.LBF,中B元素呈十3价 B.反应器1中发生化合反应 C,反应器3中发生反应LiF·3HF+HBO,一LBF,+3H,O D.H,O,是一元弱酸，其电离方程式为H,BO,+H,O一一[B(OH),]+H 【高三10月质量检测卷·化学第3页（共6页）】 26-X-028℃ 混合物M可能含有AL.Cu、Fe,O,、A,O,为探究该混合物成分，某兴趣小组设计 析方案。下列说法正确的是 固体N过量盐酸 →蓝绿色溶液 混合物M过量NaOH溶液 mz g 步→固体P mig 步骤 →溶液N A.固体P可能是纯净物也可能是混合物 B.若m1>m2,则原混合物中一定含有Al C.蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu2+、Fe2+ D.向溶液N中通入足量的CO2,一定可观察到有白色沉淀生成 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)氟锑酸(HSbF)属于超强酸，可通过SbCL,与HF反应制得。实验室以SbC,C,为 原料制备SbCl,的装置如图所示，反应原理为SbCL3十Cl2一SbCl。 已知：i.HC1与SbCl可生成HSbCl6;i.SbC13:熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解； m.SbCl:熔点3.5℃，140℃时沸腾并分解，易水解。 装置Ⅱ一 碱石灰 浓盐酸 装置 Ca(CIO 回答下列问题： (1)写出HSbF6的电离方程式： (2)上图中盛放浓盐酸的仪器名称是。 (3)仪器接口的连接顺序为e→ →→f。 (4)写出浓盐酸与Ca(C1O)2反应制取Clz的化学方程式： (5)装置Ⅱ的作用是 (6)SbCL制备完成后， (填“能”或“不能)直接将通C改为通HF,完成HSbF 的制备，原因是 (7)SbCL,制备完成后，分离SbCl,和SbC1的方法是 【高三10月质量检测卷·化学第4页（共6页）】 26-X-028C 16.(14分)MO,在电子工业和化学工业上有广泛用途。用硫铁矿广（主要成分为FeS),软锰矿（主要 成分为MO2,含有少量的FeO、AlO等杂质)制取高纯度MnO的工艺流程如图所示： 氨水NH.HCO.、氨水 稀硫酸 调pH pH-6.5、7 统铁矿酸浸A出除铁图-沉任-Mc0猪绕 滤渣（含S单质） 滤渣a 滤液 H2SO4、KCIO。 MnO2纯品过滤、洗涤、干燥氧化☐·MnO2粗品（含MhCO) 回答下列问题： (1)“酸浸”过程MO2与FeS2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 (2)滤渣a的主要成分为 (填化学式)。 (3)“沉锰”时反应的离子方程式为 (4)“焙烧”时参加反应的气体与生成气体的质量之比为 (5)“氧化”的目的是 (6)滤液中主要阳离子的检验方法是 (7)若在实验室进行MCO焙烧，焙烧后的产物需在 (填仪器名称)中冷却，防止 吸收空气中的水蒸气。 17.(15分)氨(NH)及铵盐是重要的化学物质。金属钠能与液氨反应，缓慢放出气体，同时生成 NNH2;侯氏制碱法的主要反应原理为将CO通入氨的饱和食盐水制备小苏打，进而制备纯 碱；(NH)2SO是常见的铵盐，在400℃，(NH)2SO,和AO3反应可生成NHA1(SO)2;浓氨 水与HgC,溶液反应生成Hg(NH)C1沉淀。回答下列问题： (1)(NH,)2SO,既是铵盐，也是硫酸盐，此分类方法是 (2)金属钠与液氨反应的化学方程式为 (3)侯氏制碱法需要配制饱和食盐水。在实验室配制饱和食盐水过程中不需要使用的实验 仪器是 (填字母)。 A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 (4)CO2通人氨的饱和食盐水制备小苏打的化学方程式为 (5)称量0.500g纯碱样品，加水溶解，滴加2滴指示剂，用0.2000mol·L的盐酸进行滴 定，达到滴定终点时溶质为等物质的量的NaCl和NaHCO,消耗Vml的盐酸（杂质不 反应)。进行三次平行实验，测定数据如下表所示。 【高三10月质量检测卷·化学第5页（共6页）】 26-X-028C 实验序号 消耗盐酸的体积V/mL 19.90 ② 19.80 ③ 20.00 样品中Na2CO3的质量分数为 %(保留三位有效数字)。 (6)浓氨水与HgC2溶液反应生成Hg(NH2)CI沉淀的离子方程式为 素行也制 (7)取4.53gNHA1(S0)2·12H0加热分解，加热过 ↑固体质量/g 程中固体质量随温度的变化如图所示。其中300℃、 4.53 A(300℃，2.37g 633℃分解生成的固体分别为 B(633℃，1.71g) (填化学式)。 C975℃，0.51g) 卧 18.(14分)氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应 2004006008001000温度/元 用。回答下列问题： 艺 (1)含氟的卤素互化物通常用作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如C0O,+CF,→ CoF3+Cl2十O2。 ①配平该反应的化学方程式：Co,O,+CF,一CoR,+ 团 ②该反应的氧化剂是 (填化学式，下同)，氧化产物是CoF、 ③反应生成1 mol Cl时转移 mol电子。 (2)黄血盐[KFe(CN),·nH2O,铁为十2价]在颜料工业用作生产颜料华蓝的主要原料，化 学工业用作除铁剂。其化学式的测定方法如下： 步骤1：准确称取mg黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成 100.00mL溶液。 步骤2：量取25.00mL溶液，用cmol·L1的酸性KMnO,溶液滴定，达到滴定终点时， 消耗KMnO,溶液VmL。该实验中所发生的反应如下（未配平）：K,Fe(CN),+KMnO, +H2SO,-KHSO,+Fez(SO.).+MnSO,+HNO,+COz+H2O. 步骤3：“步骤2”所得溶液用锰离子交换树脂将Mn2+完全吸附，再滴加足量NaOH溶 液，过滤、洗涤、灼烧，最终得αg红色固体。 ①mg黄血盐样品中n(Fe2+)= mol(用含a的代数式表示)。 ②y= (用含a、c、V的代数式表示)。 ③若测定操作时间长，黄血盐所含亚铁在空气中部分被氧化，则对x、y测定结果的影响 是 (填字母)。 A.均增大 B.均减小 C.x增大、y减小 D.x减小y增大 ④若灼烧不充分，则x测定值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【高三10月质量检测卷·化学第6页（共6页）】 26-X-028C