陕西省咸阳市武功县普集高级中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

面的审中子景的 海，感容国密 2026届高三10月质量检测 店浮厚角台 化学 杯 全卷满分100分，考试时间75分钟。 p 注意事项： 中 御☒ 1,答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2,请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区城内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 长 g 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23A127C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1山西正从传统能源大省向新材料和高端装备制造强省转型。其生产的特种钢材和铝合金是 “长征”系列火箭储箱的关键材料，而由煤化工副产品制成的碳纤维复合材料已应用于“天宫” 空间站。下列相关叙述中错误的是 A.火箭燃料储箱所用铝合金需具备极低的塑性和极高的强度，以防止其在高压下变形破裂 浆 B.制造火箭储箱的特种钢需经过严格的酸洗钝化处理，其目的是增强钢材的耐腐蚀性能 C.空间站太阳能电池板中的砷化镓(GAs)半导体材料，其晶体类型与晶体硅类似 D.碳纤维复合材料由碳纤维和树脂基体构成，其中碳纤维属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语或图示正确的是 A.苯丙氨酸的结构简式： CH-CH2-COOH K 是卧最华蟹，中明饱白到（印血过 NH2 题亚好身书是的的通题边0以商0 开同园段面划可西感同际务，中器穿 B.异丁烷分子的球棍模型： e 以变滑面圆 地 C.NaCl溶液中导电离子可表示为。+ 66 D.用电子式表示BaCl,的形成过程为：Ba年：→：sBa: 救 3.化学物质在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.华为麒麟芯片的主要成分与光导纤维的主要成分不同 士“始物习斯联国 苦到 B.食用铁强化酱油可减少缺铁性贫血的发生，也可以多食用菠菜等A0小，（物回 C.镧镍合金与大量氢气结合形成非常稳定的氢化物，可用作储氢材料 D.在污水中加人硫酸铝、聚合氯化铝等可使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀「画 【高三化学第1页（共6页）】 SX 4,一种抗癌药多烯紫杉醇的中间体的合成路线如下： OH O OH M 下列说法错误的是 A.M中所有碳原子可能共平面 B.M、N均能与溴的CCL,溶液发生反应 C,M、N均能与NaOH溶液反应 D.N中有两个手性碳原子 5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.使酚酞变红色的溶液中：K+、Ba+、NO、C B.pH=7的溶液中：NH、Ca2+、C、SO C.与A1反应能放出H2的溶液中：Fe+、K+、CI、SO D.氯化铝溶液中：K+、Na+、[AI(OH),]、NO 过码前《工面合的知 6.在CO存在条件下还原金属盐，发生的反应为CrCl(s)+Al(s)十6CO(g) AICL,苯 AICl(soln)+[Cr(CO)。](soln)。已知：soln表示溶液，设Na为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 A.26.7g双聚氯化铝分子(Al2Cl)中所含共价键的数目为0.6N B.2.0L2.0mol/L的A1C溶液中阴离子总数为12NA C.标准状况下，NA个苯分子的体积约为22.4L D.1 mol CrClg发生题述氧化还原反应得到电子的数目为3NA 7.下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是 90 A.用绿矾处理酸性重铬酸根离子：Cr2O十6Fe2++14H+一6Fe3+十2Cr3++7HzO B.等物质的量浓度的NH,Al(SO,)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1：2反应：AI3++ 2Ba2++2SO+40H--[Al(OH)]+2BaSO C.碱性条件下用次氯酸钠与Fe3+制备绿色消毒剂高铁酸钠：3ClO-+2Fe3+十10OH 2FeO+3C1-+5H2O D.铅酸蓄电池总反应：Pb十PbO2+2SO十4H+ -2PbSO,+2H2 O ,盛风千客回 8.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 谷的图第行中A NaOH 温度计 冷凝管 乙醇 浓硫酸 A.用托盘天平称量 4.0g的NaOH固体 B.混合浓硫酸和乙醇 C.分离苯和硝基苯 D.生石膏加热 制备熟石膏 9.物质的分离与提纯是通过物理或化学方法将混合物中的不同成分分开，获得纯净物质的过 程。有同学利用此法进行粗盐的提纯，已知：粗盐中的杂质离子为C2+、Mg+、SO?;所用试 剂为0.1mol/L BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na,CO溶液、6mol/L盐酸，下列有关 粗盐提纯的说法正确的是 A.试剂加入的顺序：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸 B.整个过程的操作是溶解、过滤、测pH(盐酸)，蒸发结晶 C.实验过程中需用到量筒、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器 D.直接加热蒸干后，用坩埚钳将蒸发皿放置在陶土网上冷却 面中圆 【高三化学第2页（共6页）】 SX 10.元素X,Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，只有Y、Z 同周期，Z与X可形成离子化合物ZX,且四种元素与C。+可组成一种含有配位键的阳离 子，其结构如图所示。 下列说法正确的是 ，丽小名：时非， A.ZX中Z的化合价为+5价 B.最高价含氧酸的酸性：W>Z>Y,第(，0O,00,0 C.离子半径：X<W<Z D.Y、Z、W分别与X形成的化合物的沸点：W>Z>Y 11.浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学利用如图所示的仪 器设计完成实验。 一84 一浓硫酸 无水硫酸铜 aC0= 包回行奢圆 木炭粉 @海斗的，天g火回 的道中芽得周带元》 澄清 足量品红 石灰水酸性高锰溶液 酸钾溶液 阳1防““以的拉( 6 下列相关说法错误的是 A.仪器组装的顺序为：a→e→d→c→b B.a中发生反应的方程式为C+2H,S0,(浓)△C0个+2S0,个+2H,0 C.c中试剂可更换为NaOH溶液 D,有同学认为去掉装置d也可完成该实验产物的检验 12.碘是人体必需的微量元素之一，某校化学兴趣小组同学设计了如图实验方案从海带中提取碘。 H.O 灼烧 过滤 试剂A 含的试剂B 含L,的试剂C →上层溶液 试剂D,含的→固体 溶液悬浊液 海带 海带灰 稀HSO.水溶液操作A试剂B溶液溶液 →下层溶液 下列说法错误的是 A.试剂A可以为H2O2,发生的反应为21+2H十H2O2-I2+2H2O B.试剂B可以为有机溶剂苯，富集I2,操作A为萃取、分液 C.试剂C可以为浓的NaOH溶液，发生的反应为3L2十6OH --51+I0+3H20 D.试剂D可以为H,SO,发生的反应为5I+1O,+6H*一312￥+3H,O 13.某温度下，向AgNO,溶液中加人一定量的KSCN,反应一段时间后，SCN的浓度保持103 不变。已知：2SCN+Ag=[Ag(SCN)2]IK=3.6×10';4SCN-+Ag [Ag(SCN),]K=1,2×10°；Kp(AgCl)=1.8×10"。下列说法错误的是 A.[Ag(SCN),]中Ag的配位数为2 B.SCN7中g键与π键数目之比为1：1 C,溶液中[Ag(SCN):]与[Ag(SCN),]-浓度之比为3000mM中J置 D.AgC1→[Ag(SCN)2]-反应的平衡常数K的数量级为10 送图作音强 【高三化学第3页（共6页）】 SX 14.常温下，短周期元素Z的单质(H)及其化合物的转化关系如图，M:、Q:均为气体单质，M,Q 为常见液态化合物。别 G M.H J KM.OL @圆硬外的其， 下列说法正确的是 A.M,为密度最小的单质，G一定能溶于水或能与水反应（常温） B.Q具有一定的氧化性，HJ、K中Z元素的化合价各不同 C.J可能与MQ反应生成L,也可能不与MQ反应 D.K可能为三原子分子，也可能为4原子分子，G为电解质 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)电解锰的生产中需要除去有害重金属元素钴和镍等。由碳酸锰矿（含SiO2、 MnCO、NiCO,、PbCO,、CoCO)采用“一锅煮”，电解锰等方法除重工艺制备锰产品的工艺 如下： 下 NHHCO, 题角示风圆成积调梁同某，酒 硫酸 MnS 沉锰 →MnCO 碳酸锰矿 酸浸 →粗滤 除钴镍 二次压滤 →电解→MnO 滤渣 电解后液 回答下列问题： (1)锰在元素周期表中的位置是 ,Mn的半衰期为310天，Mn的半衰期 为2.58小时，gMn的半衰期为1.7分钟，Mn、第Mn、Mn的关系为 (2)实验室模拟“粗滤”时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ,滤渣的成分是 (3)根据“除钴镍”步骤分析，Kp(MnS) Kp(CoS)(填“>”或“<”). 海文 (4)“电解”时，另一极上有气体生成，发生的总反应的化学方程式为 ,电解后液的成分 可以循环使用（填化学式）。 (5)“沉锰”的离子方程式为 (6)MO2可用于在酸性条件下处理硫化锰矿，反应过程中有S单质生成，写出反应的离子 方程式： 16.(15分)氯化铁是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属刻蚀、污水处理、凝聚剂、催化剂、氧化 剂、媒染剂、制药等领域。FeCl3易潮解，易升华。某化学小组进行了FCl,制备及性质探究 实验。 I.制备无水FeCl 铁屑 浓盐酸 f报不 干燥纯净的C 胶管 水浴 顺国 1- E (1)试剂a的名称是 ,试剂b中溶质的化学式为 (2)该小组的同学认真分析仪器装置后认为该装置有安全隐患，隐患原因是 ,改进方法为 (3)该小组的同学利用重铬酸钾(K2Cr2O,)和浓盐酸反应制备氯气，制备装置如图E所示， 装置E中制备C2的离子方程式为 ,装置E上方 的胶管的作用为 【高三化学第4页（共6页）】 SX Ⅱ.FeCl的性质探究 (4)将制得的无水FeCl,配制成饱和FeCl溶液，需要的试剂为无水FeCl、去离子水和 ;用饱和FeCl,溶液制备Fe(OH),胶体的方法和操作是 发生反应的化学方程式为 (5)用无水FcCl配制250mL0.1mol/L FeCl,,溶液，所用的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒、胶头 滴管、量筒和 ,若定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 (6)在3mLo.1mol/L FeCl3溶液中滴加2滴淀粉溶液，再向其中加入几滴KI溶液，溶液 变蓝，继续加人KI溶液至过量，最终溶液颜色变浅，变浅的原因是 (用离子方程式表示)。 17.(14分)卡培他滨(I)是一种对肿瘤细胞具有选择性作用的口服细胞毒性制剂，改进抗肿瘤 药物卡培他滨的合成工艺流程如下： 量》 ， NHSiMe: F HO- ①BzCI BzO- OAc 毗啶 Me SiON BzO NaOCH,HO- (CH.O)C(CH) HO OH ②(CHCO)O. BzO OBz SnCL CHOH H2SO BzO OBz HO OH B C D NH离中 NH2 N -F H.HCOo N☑ F E (PhO);PMel CFCOOH H.COO 试剂1 (C2HIOsNF) 10%Pd/C 吡啶 H.COO HO OH HC'CH HC CH 资H0OH. G 已知：Bz为苯甲酰基 ,Me为甲基；Ph为苯基；R-NO, Fe/盐酸 R-NH2。 回答下列问题： 四，物见丝此小新母国 (1)A中官能团的名称是 ,设置A→B的目的是 (2)吡啶是一种有机碱，请推测其在A→B过程反应①中的作用是 海学泉龙领千， (3)C→D的反应类型为 ,E的结构简式为 (4)H+试剂1→I+HCI的反应的化学方程式为 (5)同时满足下列条件的D的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 HO OH ①含有取代基HO HO OH :②含有三个N原子与三个C原子相间的六元杂环(N,C可以连取代基)》 头(6)氟他胺是一种抗肿瘤药，参考上述合成路线和信息写出由 -CF,和 C 〈制备氟 ci 他胺中间体 NH- 的合成路线： (无机试剂 任选) 【高三化学第5页（共6页）】 SX 18.(15分)科学家通过催化剂技术，在汽车尾气系统中安装了催化转化器，使尾气中有毒的 CO、NO转化成无毒的气体。已知：在某温度下，有催化剂存在的2L的恒容密闭容器，利用 气体传感器测得不同时间部分气体的浓度及达到限度时释放的热量如下表： 时间/s 0 1 2 3 5 达限度时释放的热量/kJ c(NO)/10-2mol/L 10 4.5 2.5 1.5 1.0 1.0 年 67.212 c(C0)/10-2mol/L 36 30.528.527:527.027.0 回答下列问题： (1)汽车尾气催化转化器系统中发生反应的热化学方程式为 直新： 前2s内的平均反应速率v(NO)= (2)在坐标系图中画出催化转化器中反应产物随时间变化的图像（描点作图）。 帐 c(产物)/102mol·L) 非的生千圆常中抽停章，身所药红 千题分出角班长队的布 9.0 8.0 外婆多名这座到台烹印速再数什： 0 笑经数代积视我：“ 6.0 5.0 经至，地工组学：著补 4.0 3.0 享图私卡，总头粉为平 2010 2.0 1.0 3 43s 算(3)实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述2L的密闭容器中加入一定的CO可 以增大一种产物的体积分数，另一种产物的体积分数降低。 (用化学方程式表示)。 器国 ①加入CO时，使产物的体积分数增大的原因是 县金合 ②在加入CaO时，根据CaO的颗粒直径大小不同平行做了三组实验，分别为毫米级 官天 CaO、微米级CaO、纳米级CaO,实验结果表明：体积分数增大的关系是毫米级CaO<微 米级CaO<纳米级CaO,其原因是 (4)科学家研究发现，一定温度下，反应过程中的能量变化如图所示。阳位酒头，人 到出烟两石的接 TSI N2O2(g)+TS2 2NO(g)+ 596.82C0g658. 带高解管明的膜韶帽火豆隐温 0日 2C0(g) 398.4 出动科法国 TS3 样材限金#四 0 中其， IN,0(g+C0g-132 台显联裤期国 N(g)+ +C0(g) 2CO:(g) -628.6 -747.2 反应过程第度西紫 该反应的逆反应的过程中，速率最慢步骤的热化学方程式为 斗 (5)CO和NO在催化剂存在的条件下模拟处理，投料[n(CO)=n(NO)=2mol],1L的密 闭容器中，在不同温度下反应相同时间后CO2的产率如图所示（忽略该温度范围内催化 剂活性变化)。 4C0产潮 装订年离中甲中强第的拉函 肉 达的门示头大千由国 480 1020T/K 已知该反应的v=k正p2(NO)p2(CO),其中p为分压，1020K时k正=5.0×10‘（单 位略)，1020K时平衡测得一6（单位略)，此时密闭容器内的压强为200kP,该温 些 度下反应的K,= (kPa)'(用组分的分压计算的平衡常数，保留一位小数)，当 温度高于1020K时，CO2的产率下降的原因可能为 【高三化学第6页（共6页）】 SX