第1章物质及其变化和第2章物质转化与材料应用的知识点梳理和填空-2025-2026学年九年级科学浙教版上册

一些常考的需要记背的知识点 一、物质溶解性口诀： 钾钠铵硝___都可溶____，氯化银__不溶____; 再说硫酸盐，不溶_____硫酸钡_____。碳酸盐，只溶___钾钠铵_________; 最后说碱类，只溶___钾钠铵钙钡___。 其中不溶于酸的沉淀是__氯化银和硫酸钡_________。 下列物质的溶解性（有沉淀的标沉淀符号，没有的不用标）↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 二、不能共存的离子（结合会变成沉淀、水或气体） Cl－和___Ag+_______(___AgCl____↓) SO42－和____Ba2+_______(__BaSO4__↓) OH－和___H+____（反应生成水）；能够变成沉淀的碱都不可以共存，常见的有__OH－和_Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+_不能共存；OH－和___NH4+__（产生刺激性气味的气体__NH3_____↑） CO32－和____H+___（反应生成___CO2__↑和水）；生成的碳酸盐是沉淀的不可以共存，常见的有CO32－和Ba2+、Ca2+_不能共存。 HCO3－和____H+____(反应生成H2O＋__CO2___↑) 三、金属活动性顺序：_K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au 四、常见离子和物质的颜色 溶液中离子的颜色：Cu2+____蓝色__ Fe2+___浅绿色_____ Fe3+___黄色__ 沉淀颜色：Cu(OH)2↓___蓝色沉淀____ Fe(OH)3↓__红色絮状沉淀__ Fe(OH)2↓___浅绿色沉淀______ Mg(OH)2↓__白色沉淀__ AgCl↓__白色沉淀_ BaSO4↓__白色沉淀_ BaCO3↓_白色沉淀 CaCO3↓_白色沉淀_;其中不溶于酸的白色沉淀是_AgCl↓、BaSO4↓____，加酸会产生气泡的是__BaCO3↓、CaCO3↓___。 常见的黑色固体:__C（木炭、石墨）、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、FeS（硫化亚铁）、铁粉、MnO2__ 常见的红色固体：_Cu、Fe2O3 、P（红磷）____ 5、 常见的气体（气味）和干燥方法 （1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） （3）常见的中性气体：O2、H2、N2、CH4、CO； 酸性气体：SO2、HCl（氯化氢气体）、CO2； 碱性气体：NH3； 上述气体中可以用浓硫酸来干燥的气体有_SO2、HCl、CO2、O2、H2、N2、CH4、CO_____ 可以用碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）或氢氧化钠来干燥的气体有__NH3、O2、H2、N2、CH4、CO_____ 六、常见物质的俗称和对应的化学式 ⑴金刚石、石墨：____C_____，氧气充足时燃烧产生CO2，氧气不足时产生CO。 ⑵水银、汞：___Hg_______，常温下呈液态，有毒，不小心洒到桌上可以洒硫磺。 (3)干冰（固体二氧化碳）：___CO2_____ ，固态易升华（吸热）。 (4)生石灰：___CaO____，白色固体，易吸水，有腐蚀性，可以和水反应生成碱（对应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放热 ） (5)熟石灰、消石灰、石灰水：__Ca(OH)2____，白色粉末状固体，微溶于水（放热），有腐蚀性 ，澄清石灰水可以用来验证CO2气体。 (6)大理石、石灰石：___CaCO3________。 (7)苛性钠、火碱、烧碱：_NaOH____，白色固体，极易溶于水，易潮解，放在空气中先潮解后变质成____Na2CO3______，有强腐蚀性，可以干燥碱性和中性的气体。 (8)纯碱、苏打：_Na2CO3__，白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。 (9)小苏打：__NaHCO3__。 七、三个常见离子的检验： 1. CO32-的检验：加盐酸，产生__气泡___；通到澄清石灰水里变___浑浊_____，化学方程式：_Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O_。 2. SO42-的检验方法：①滴加__稀盐酸__溶液，__没有____明显现象（填“有”或“没有”），再加入氯化钡出现___白色沉淀______（如果加入的溶液顺序换了，会有__Ag+___干扰）。② 先加入硝酸钡，产生___白色沉淀_，再加入稀硝酸沉淀_不消失__（后面加入的稀硝酸是为了排除__CO32—___干扰）。 3. Cl-的检验方法：滴加___AgNO3__ 溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀__不消失_。 4. NH4+的检验方法：加入__NaOH溶液___并加热，并且在试管口放_湿润_（填“干燥”或者“湿润”）的红色石蕊试纸。现象会产生刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变_蓝___色。涉及的离子反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O 5. 水蒸气的检验：气体通到无水硫酸铜粉末中，看到粉末由__白__色变__蓝__色，说明有水蒸气。 6. 二氧化碳的检验：气体通到澄清石灰水中，石灰水变_浑浊__，说明有二氧化碳，相关的化学方程式：_Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O_。 二氧化碳吸收用__氢氧化钠溶液____，相关的化学方程式___CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O___。 思考为什么检验二氧化碳用澄清石灰水而吸收用氢氧化钠溶液？_因为二氧化碳和氢氧化钠的反应没有明显现象，而氢氧化钙和二氧化碳反应能够产生沉淀，有明显现象，所以用氢氧化钙来检验。但是氢氧化钙微溶于水，能够吸收的二氧化碳较少，所以用氢氧化钠来吸收二氧化碳。 8、 四大基本反应类型 1、 反应物有多个，生成物只有一个：__化合_反应 2、 反应物只有1个，生成物有多个：__分解__反应 3、 化合物和化合物互相交换成分，生成两种新的化合物：___复分解__反应。 （该反应产生的条件是生成物中至少有_气体____或__水___或__沉淀_三者之一产生） 酸、碱、盐之间的两两反应都是__复分解__反应，有酸参加反应物可以是沉淀（ AgCl↓和BaSO4↓除外），没有酸参加的时候，反应物必须__可溶_。（口诀:“无酸皆可溶”） 4、 单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物：___置换_反应。 9、 温度变化总结 1、溶解时放热，温度升高的有：NaOH、浓硫酸、Ca(OH)2 溶解时吸热，温度降低的有：硝酸铵_（NH4NO3)_ 2、 反应时放热的有：燃烧反应、酸碱中和反应、活泼金属和酸反应、氧化钙和水的反应（CaO + H2O =Ca(OH)2 ） 反应时吸热，温度降低的有：碳酸钙的高温分解（）、有碳参加的还原反应（例如：、） 10、 需要尾气处理的气体以及气体的收集 1、常考的需要尾气处理的气体：CO和SO2。 CO的尾气处理可以在最后放一盏燃着的酒精灯或者是一个气球用来收集。 SO2的尾气处理可以用氢氧化钠溶液来吸收。 2、“万能瓶”的用途 （1）集气 ①如瓶中为空气，即用排空气法收集气体时，密度比空气大的气体从a管进，密度比空气小的从b管进。 ②若瓶中为水，即用排水法收集气体时，气体从b管进。 1. 洗气（气体不用留在集气瓶中）： 瓶内装浓硫酸或氢氧化钠溶液，长入短出。 1. 量气（测量气体的体积，水要排到量筒中）：瓶内装满水，气体从短导管端进入，长导管端接量筒，通过测量量筒内水的体积从而测得生成气体的体积。（短入长出） 九上第一单元知识点填空 一、酸碱指示剂（简称指示剂）常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 1、紫色石蕊试剂遇酸性溶液变__红__色，遇碱性变__蓝__色，中性溶液任为_紫__色。 ※注意：使得石蕊变红色的，只要溶液中有_氢__离子，__不一定_（填“一定”或“不一定”）要求是酸；使得石蕊变蓝色的，只要溶液中有_氢氧根__离子，_不一定_（填“一定”或“不一定”）要求是碱，常见的含有CO32-、HCO3-的溶液就呈_碱_性，可以使石蕊变__蓝____色； 2、酚酞只有遇碱性溶液变__红_色，酸性和中性溶液都是__无____色。 ※注意：使得酚酞变红色的，只要溶液中有_氢氧根_离子，___不一定__（填“一定”或“不一定”）要求是碱，例如：含有CO32-、HCO3-的溶液就呈_碱_性，可以使酚酞变__红____色。 ※注意：难溶性的酸和碱都_不能_（填“能”或“不能”）使试剂变色。 2、 PH值和PH试纸 溶液酸碱度的表示法——pH　 pH值通常在0～14之间，pH＞7为碱性，pH＝7为中性，pH＜7为酸性。 pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH 注：pH试纸能显示酸性的强弱，但只能测出整数值。 3、 几种常见的酸 酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是H+。 酸 盐酸（化学式： ___HCl_____ ） 特性 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），___易____挥发，有 刺激性气味，有酸味，具有___腐蚀性___性。浓盐酸打开瓶口，会出现 白雾 ，是 氯化氢气体 与空气中的__水蒸气______形成___盐酸小液滴_____。 敞口久置溶液溶质质量分数___变小_____（氯化氢气体挥发，溶质减少）。 用途 ①金属除锈；②人体胃液中含有少量___盐酸___（胃酸过多可以吃含氢氧化镁或者氢氧化铝的药，也可以用碳酸氢钠来中和过多的胃酸） 氢氧化铝中和胃酸的反应方程式：_Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O____ 酸 硫酸（化学式： __H2SO4______ ） 特性 （1）物理性质：_无色、油状、粘稠液体、不易挥发； （2）化学性质：具有酸的通性，具有强腐蚀性，浓硫酸还有强氧化性。 （3）浓H2SO4特有的性质： a、吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2、HCl气体等，不能干燥氨气（NH3）。干燥过程是物理变化。 浓硫酸敞口久置溶液溶质质量分数___变小___（吸收空气中的水蒸气）。 b、脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。这个过程是化学变化。 （4）浓硫酸溶于水会 放出 大量热量，稀释时要将浓H2SO4沿着容器壁慢慢倒入水，并不断搅拌。 用途 ①金属除锈；②石油工业；③实验室干燥气体 四、酸的共性 1.酸使指示剂变色：酸使紫色石蕊试液变___红__，不能使酚酞变色。 2.酸＋活泼金属＝盐＋氢气 （金属要排在H前面） 铁与盐酸溶液反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 现象：__产生大量气泡，溶液变由无色变成浅绿色。___ 铁与硫酸溶液反应___Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ _；现象：同上。 ※铁以单质形式（即Fe）参加反应，生成的都是亚铁离子(Fe2+）;铁以Fe2O3、碱、盐的形式参加反应，对应的生成物的化合价不变。 实验室制取氢气反应（锌和硫酸）：_____Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ _____ 3、酸＋金属氧化物＝盐＋水 用盐酸除铁锈，反应方程式_Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O____ 现象：_红棕色的铁锈逐渐消失，溶液变成黄色___ 氧化铜与盐酸溶液反应方程式：__CuO + 2HCl == CuCl2+H2O__ 现象：__黑色粉末消失，溶液变蓝色___ 氧化铜与硫酸溶液反应___CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O________ 4、酸＋碱＝ 盐＋水 反应实质：_氢离子和氢氧根离子结合生成水。__该反应是一个放热反应，恰好完全反应的时候温度最高。酸和碱的反应是中和反应，中和反应不属于（填“属于”或者“不属于”）四大基本反应类型，是复分解反应中的一种特例。 氢氧化钠与盐酸溶液反应__NaOH + HCl == NaCl + H2O_______ 氢氧化钠与硫酸溶液反应__2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+2 H2O_____ ※上述两个反应除了温度升高外，没有明显的现象，因此可以向溶液加入指示剂（无色酚酞、紫色石蕊试剂）通过颜色变化来判断，也可以通过测PH的变化来判断。 ※判断反应后的溶液中酸是否过量可以：1、加紫色石蕊试剂，看颜色变化，若变红色，则酸过量；2、测PH值，若小于7，则酸过量；3、加金属氧化物，例如氧化铜、氧化铁等，看固体是否减少，溶液颜色是否变化，若固体减少，溶液变蓝色（加氧化铜）或者黄色（加氧化铁），则说明酸过量；4、加活泼金属，看是否产生气泡，若产生气泡，则酸过量；5、加碳酸盐（例如碳酸钠、碳酸钙），看是否产生气泡，若产生气泡，则酸过量。 ※判断反应后的溶液中碱是否过量可以：1、加紫色石蕊试剂，看颜色变化，若变蓝色，则碱过量；2、加入酚酞，看颜色变化，若变红色，则碱过量；3、测PH值，若大于7，则碱过量；4、加入只能能够和碱反应生成沉淀的可溶性盐溶液，看是否产生沉淀，若能，则碱过量；5、若是碱是氢氧化钙，还可以往里面通入二氧化碳气体，若产生白色沉淀，则氢氧化钙过量。 5.酸＋盐 ＝新盐＋新酸 实验室制取二氧化碳，反应方程式_CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑；实验现象：白色固体逐渐减少，产生大量气泡。 总结：CO32-和H+反应生成水和二氧化碳。 硝酸银与盐酸溶液反应方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 实验现象：产生白色沉淀。 盐酸的个性 氯化钡与硫酸溶液反应方程式：_ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl___ 实验现象：产生白色沉淀。 硫酸的个性 ※酸的通性是因为有H+。 五、常见的碱 碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 氢氧化钠：化学式_NaOH _ 俗名：烧碱、火碱、苛性钠； 易吸水而_潮解__； 极易溶于水，溶解时放出大量的热。 易与二氧化碳反应变质,写出方程式__CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O_____ 用途：氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳气体。强腐蚀性可溶解蛋白质和油脂，可以用制作洗涤剂。固体氢氧化钠可以用来干燥气体，例如氨气、氧气、氢气、一氧化碳等。不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl） ※验证氢氧化钠是否变质：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，则变质；若没有气泡产生，则没有变质。也可以加氯化钡/氯化钙等，若产生白色沉淀，则变质；若没有白色沉淀产生，则没有变质。 不能直接加入酚酞来判断是否变质或者变质程度，原因：碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红色。 ※验证氢氧化钠是否完全变质：应该先将碳酸根离子完全沉淀，再向溶液中加入酚酞，若还变红色，则有氢氧化钠，未完全变质，若不变则无氢氧化钠，已经完全变质。 例如：取少久置的氢氧化钠样品量于试管中，加水溶解，先加入过量的CaCl2/Ca(NO3)2/BaCl2/Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成（加入过量的CaCl2/Ca(NO3)2/BaCl2/Ba(NO3)2溶液的作用：检验是否有碳酸钠，并使碳酸钠完全反应，排除对氢氧化钠检验的干扰），向反应后的溶液中加入无色酚酞，若溶液变成红色，则未完全变质；若溶液为无色，则已完全变质。 ※验证氢氧化钠是否与二氧化碳反应，不能只看倒扣在氢氧化钠溶液中装满二氧化碳的瓶子变瘪或者试管内有液体压人，因为二氧化碳会溶于水也会和水反应，也会引起装置内的气压减小，会有水的干扰，因此要设置对照组，将装有二氧化碳的装置放入等量的水中，进行对比。 氢氧化钙：化学式__Ca(OH)2__ 俗称熟石灰、消石灰。溶液称为石灰水。氢氧化钙溶于水会放热，温度升高。 用途:检验二氧化碳气体、中和酸性土壤。 ※可溶于水的碱可由其氧化物和水反应制得----例如氧化钙和水可以制取氢氧化钙，化学方程式：CaO + H2O =Ca(OH)2 。该反应是一个放热反应，温度会升高。 六、碱的化学性质 1.碱使指示剂变色：碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. 2.碱+非金属氧化物=盐+水 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应___SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O_____ 二氧化碳通入澄清石灰水反应__ Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O _______ 现象：__澄清石灰水变浑浊___ 总结：该反应中盐的根的书写CO2→CO32- SO2→SO32- SO3→SO42- 3. 酸+碱→盐+水 4、盐+碱→新盐+新碱 ※ 以上碱的化学性质要注意： 1) 只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第3条 2) 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的，且生成物中要有沉淀产生。 氯化铜加到氢氧化钠溶液中的反应方程式：_CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl___现象：___产生蓝色沉淀_________ 往氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl_ 现象：__溶液逐渐由黄色变为无色，产生红棕色沉淀。___________ 碳酸钠与氢氧化钙溶液反应_Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH现象:____产生白色沉淀 七、盐： ①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。 ②盐是酸跟碱中和的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。 (一)在常见的盐中： （1）碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O） 常温下，碳酸钠晶体暴露在空气中易风化（该变化是一个化学变化，化学方程式为Na2co3·10H2O=Na2CO3+10H2O）而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末，化学式为：Na2CO3，俗名为纯碱或苏打，溶液呈碱性，能够使无色酚酞变红色。 用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 （2） 碳酸氢钠 化学式 NaHCO3 。俗名： 小苏打 溶液呈碱性，能够使无色酚酞变红色。 用途：能治疗胃酸过多；能用于制作面包的发酵粉。 （3） 氯化钠 化学式 NaCl 。俗名： 食盐 用途：可用于配制生理盐水，可用于清洗伤口和腌菜。 ※粗盐提纯：粗盐中的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42- 。Mg2+用OH-沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，两者的先后可以换。Ca2+用CO32-来沉淀，但是碳酸钠（CO32-） 的添加要在加入氯化钡（Ba2+） 之后，目的是碳酸钠可以把多余的氯化钡反应掉。完全反应后，再过滤，再向滤液中再加入盐酸，目的是去除过量的OH-和CO32-，至于盐酸是否过量没关系，最后蒸发结晶时多余的盐酸可以挥发成氯化氢气体。 （4） 碳酸钙 化学式 CaCO3 俗称：大理石、石灰石（珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分也是碳酸钙） 用途：可用于生产水泥和石灰等建筑材料。 工业上常用碳酸钙高温分解来制取二氧化碳，对应的化学方程式为： 八、盐的化学性质 1.酸＋盐 → 新酸＋新盐 盐酸溶液与大理石反应_CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑；实验现象：白色固体逐渐减少，产生大量气泡。 硫酸溶液与硝酸钡溶液反应_ H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3___ 实验现象：产生白色沉淀。2.碱＋盐→新碱＋新盐（此时的反应物都__可溶_____） 氢氧化钡溶液与硫酸钠反应__Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH_____现象：_产生白色沉淀。3.盐＋盐→新盐＋新盐（此时的反应物都__可溶_____） 氯化钙与碳酸钠溶液反应__Na2CO3 + CaCl 2==CaCO3↓+2NaCl_ __现象：___产生白色沉淀。_ 硝酸银与氯化钠溶液反应__NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3___现象：_产生白色沉淀。__ 九、化肥的类型： 氮肥:含有氮元素的称氮肥。 磷肥:含有磷元素的称磷肥。 钾肥:含有钾元素的称钾肥。 3、化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。 4、氮肥作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。 磷肥作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。 钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。 ※注意：含有铵根离子的氮肥不能和碱（氢氧化钙）混合使用，因为NH4++OH-=NH3↑+H2O，从而使肥料失去肥力。 九上第二单元知识点填空 一、金属材料 1、合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属盒非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。合金是一种混合物。 钢是最常见、应用较广的一种合金，由Fe和C形成的合金 2、金属锈蚀的条件：空气和水分 金属防锈措施： 保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等 改变金属内部结构：不锈钢 ※注意：铝制品表面生成的氧化铝是一层致密的保护膜，可以隔绝空气和水分，从而起到保护作用，所以铝制品比铁更加不容易生锈。不能用清洁球刷铝锅，也不能用铝锅来盛放酸或碱（氧化铝可以酸、碱反应）。 3、 无机物非金属材料：水泥 （石灰石与黏土煅烧后加石膏磨细），玻璃（石英+石灰石）和陶瓷。 4、有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶 5、金属的化学性质 （1）金属跟氧气的反应：金属+氧气→金属氧化物 有些金属能在空气中燃烧，如镁在空气中燃烧，对应的化学方程式为：2Mg+O2=点燃=2MgO，对应的实验现象为剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼强光，生成白色固体。 有些金属能在纯氧中燃烧，如铁在纯氧中燃烧，对应的化学方程式为：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 ，对应的实验现象为剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体。 有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝，其中铜和氧气的反应方程式为2Cu+O2=加热=2CuO，对应的实验现象为红色的铜在空气中加热变黑色。 金属和氧气的容易与否代表着金属的活动性，越容易和氧气反应，代表金属越活泼，越不容易反应，则金属越不活泼。 （2）金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au （3）金属跟酸的反应：酸＋活泼金属＝盐＋氢气 （金属要排在H前面） 在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。该反应是置换反应。 常考金属与盐酸、稀硫酸的反应（先盐酸后硫酸） 现象 化学方程式 现象 化学方程式 镁 剧烈反应，有大量气泡产生，溶液呈无色 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 剧烈反应，有大量气泡产生，溶液呈无色 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 锌 反应较快，有大量气泡产生，溶液呈无色 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 反应较快，有大量气泡产生，溶液呈无色 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 铁 有少量气泡产生，反应慢，溶液由无色变为浅绿色 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 有少量气泡产生，反应慢，溶液由无色变为浅绿色 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 铝 剧烈反应，有大量气泡产生，溶液呈无色 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 剧烈反应，有大量气泡产生，溶液呈无色 2Al+3H2SO4== Al2(SO4)3 +3 H2↑ ※金属和酸反应生成氢气快慢以及氢气多少的总结： （1）当酸一样时，金属越活泼产生氢气越快。金属和酸反应的图形中若横坐标是时间，则线越倾斜代表产生氢气越快，金属越活泼。 （2）金属和酸反应产生的氢气来自于酸中的氢，所以参加反应的酸越多，产生的氢气也越多。①当金属过量，酸不足时，消耗的酸量一样多，产生的氢气也一样多。②当金属不足，酸过量时，是根据金属来算产生的氢气量，此时相同化合价时，金属的相对原子质量越小产生的氢气越多。③常考的活泼金属是Mg、Al、Zn、Fe，若酸的量不确定，产生氢气多少的可能情况是：a:Al＞Mg＞Fe＞Zn（酸过量） b:Al=Mg＞Fe＞Zn（酸对Al来说不足，对其余的来说过量） c:Al=Mg=Fe＞Zn（酸对Al、Mg来说不足，对其余的来说过量）d:Al=Mg=Fe=Zn（酸不足） ※常考的金属与酸反应生成氢气图像： 等质量的金属与足量的相同酸反应 足量金属与等质量的相同酸反应 向等质量的金属中逐渐加入相同的酸，直至过量 分类 分析 ①横坐标为反应时间时，斜线代表金属活泼性，越倾斜代表金属越活泼。 ②横线代表反应结束后（金属都被反应完），产生氢气的质量多少（金属相对原子质量越小，相同情况下产生氢气越多） ①横坐标为反应时间时，斜线代表金属活泼性，越倾斜代表金属越活泼。 ②横线代表反应结束后（酸都被反应完），产生氢气的质量一样多，消耗的酸相同 ③产生相同质量的氢气，消耗的金属质量Zn＞Fe＞Mg＞Al ①横坐标为酸的质量，斜线不能代表金属活性 ②一开始线重合在一起是因为刚开始酸不足，产生的氢气一样多；后面酸过量，产生氢气的多少由金属的相对原子质量决定，相对原子质量越小，产生氢气越多。 （4）金属跟某些盐溶液反应：金属+盐=新盐+新金属 在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液（参加反应的盐必须可溶）中置换出来。该反应是置换反应。 湿法炼铜： 原理：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。主要主要化学方程式：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ※有多个反应的反应先后总结： （1）混合溶液中加酸或碱或盐，有酸或碱的要先酸或碱反应，反应完再和盐反应。 ①酸与盐的混合溶液中加入碱：先酸与碱反应；②碱与盐的混合溶液中加入酸：先酸与碱反应；③碱与盐的混合溶液中加入盐：先碱与盐反应；④酸与盐的混合溶液中加入盐：先酸与盐反应。 注意：若生成硫酸钡沉淀和氯化银沉淀时，沉淀是第一阶段就生成。 例：向CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液 先发生反应：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O ，后发生反应：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，生成物Na2SO4的质量变化如图 C 所示，生成物Cu(OH)2的质量变化如图 D 所示。 （2）金属与盐溶液置换过程中，活动性最强的金属先换活动性最弱的金属（特别注意一定是溶液中进行，例如Cu无法与AgCl反应）。 例如：向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Zn，图像如下所示： 写出各个段溶液中的金属阳离子： ①a点原先溶液中只含有Ag+、Cu2+ ②ab加入少量Zn先与AgNO3反应后，溶液中有Ag+、Cu2+、Zn2+ ③c点加入的Zn 与AgNO3恰好完全反应后，溶液中有Cu2+、Zn2+ ④cd段加入的Zn 开始与Cu（NO3）2反应后，溶液中有Cu2+、Zn2+ ⑤e点加入的Zn 与Cu（NO3）2恰好完全反应后，溶液中只有Zn2+ ⑥e点以后加入的Zn过量，溶液中只有Zn2+ 1. 金属和金属氧化物的混合物中加酸：酸先与金属氧化物反应。例如：CuO和Fe(更多)的混合物中逐滴加入盐酸直至过量，涉及的反应步骤及化学方程式：①CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 二、有机物和有机合成材料 1.有机物的概念：通常将含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐之外，叫作有机化合物，简称有机物。 有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。 2.甲烷 （1）甲烷的化学式为CH4，它是最简单的一种有机物。 （2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。 （3）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 。甲烷燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O。 甲烷燃烧的现象：在火焰上方罩一个烧杯——烧杯内壁有水珠生成，加入的澄清石灰水变浑浊 ※点燃前需要验纯的气体有：甲烷、氢气、一氧化碳。 3、人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等。 （1）糖类是人体消耗能量的主要来源（供能物质）。 （2）蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。蛋白质由C、H、O、N四种元素组成。 （3）脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成，摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内（皮下脂肪）。 4、白色污染的定义：主要指塑料废弃物给环境带来的污染 对应的解决方法：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料 三、物质的分类 纯净物 物质 混合物 单质 化合物 金属 非金属 有机化合物 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐 金属氧化物 非金属氧化物 （溶液、悬浊液、乳浊液、 空气、矿石、合金等） (1) 单质的定义：只有一种元素组成的纯净物。根据组成元素的不同，可以分为金属单质和非金属单质。 (2) 氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物称为氧化物，如Fe3O4、P2O5、CO2等 分类：根据氧化物的组成，除去氧元素，另一种元素是金属元素的化合物称为金属氧化物，另一种元素是非金属元素的化合物称为非金属氧化物。 四、金属的冶炼 (1) 金属的冶炼 A. 金属的存在形态：少数以游离态（即单质）形式存在，大多数金属以化合态的形式存在 B. 金属冶炼的实质：把金属从化合态变成游离态 C. 金属冶炼方法 让碳（一氧化碳、氢气）与金属氧化物在高温下反应，能夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质。 D. 铜的冶炼 1. 碳、一氧化碳还原氧化铜的化学方程式分别为： C + 2CuO =高温= 2Cu + CO2↑、CO + CuO =△= Cu + CO2 2. 氢气还原氧化铜 （1）反应方程式：H2+CuO=△=Cu+H2O （2）实验现象：试管内黑色粉末变红色，试管口出现水珠 （3）注意事项： a) 试管应略向下倾斜，且试管口不能塞胶塞。向下倾斜的目的是避免反应生成的水倒流而炸裂试管 b) 氧化铜要铺在试管底部，目的是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率 c) 通氢气的导管应插到试管底部，一是为了让CuO与H2充分反应，二是可以把试管底部空气赶净，加热后不致发生危险 d) 实验前，先通氢气，后点燃酒精灯加热，目的是防止氢气和空气混合加热时发生爆炸；实验后，先熄灭酒精灯，待试管冷却后，停止通入氢气，目的是防止生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化成氧化铜 E. 一氧化碳还原氧化铁 1. 化学方程式：Fe2O3 + 3CO =高温= 2Fe + 3CO2 2. 实验现象：红色粉末逐渐变为黑色；生成的气体能使澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧并产生淡蓝色火焰 3. 涉及的化学方程式 左侧酒精喷灯处（A）：Fe2O3 + 3CO =高温= 2Fe + 3CO2 试管中（B）：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 右侧酒精灯处：2CO + O2 =点燃= 2CO2 4. 注意事项 1) 先通CO的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能发生爆炸 2) 实验完毕后继续通入CO直到玻璃管冷却的目的：防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化 3) 尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO 气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气 (2) 氧化还原反应 概念：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应 氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应 氧化剂：失去氧的物质，如氧化铜 还原剂：得到氧的物质，三个还原剂有碳、一氧化碳、氢气 五、物质之间的相互转化 金属 某些金属 氧化物 碱 盐 非金属 某些非金 属氧化物 酸 盐 盐 盐和水 盐和水 碱和盐 酸和盐 金属和盐 氢气和盐 1、非金属单质——化合物 （1） 非金属单质+氧气→非金属氧化物 硫燃烧，化学方程式：S+ O2=点燃=SO2 ，现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，产生具有刺激性气味的气体；在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，产生具有刺激性气味的气体。 白磷在空气中燃烧，化学方程式：4P+5O2=点燃=2P2O5 ，实验现象：产生大量白烟，放出大量的热。 木炭的燃烧，氧气充足时的化学方程式：C+O2=点燃=CO2 ；氧气不足时的化学方程式：2C+ O2==2CO （2） 非金属单质+金属单质→盐 硫磺与铁粉混合放进试管内，用酒精灯加热，看到的实验现象：铁粉与硫磺反应发光，生成黑色固体，同时放出大量的热，对应的化学方程式为：Fe + S =△= FeS。生成物FeS（硫化亚铁）呈黑色块状不能被磁铁吸引。 2、某些非金属氧化物+H2O→酸 写出二氧化碳和水反应方程式：CO2+H2O=H2CO3 写出二氧化硫和水反应方程式：SO2+ H2O=H2SO3 写出三氧化硫和水反应方程式：SO3+ H2O=H2SO4 3、金属单质+氧气→金属氧化物 4、某些金属氧化物+水→碱（生成的必须是可溶性的碱） 写出氧化钙和水的反应方程式：CaO+ H2O=Ca(OH)2 写出氧化钾和水的反应方程式：K2O+ H2O=2KOH CuO、Fe2O3不能和水反应，因为对应的碱不溶 5、化合物间相互转化规律： *任何酸和碱都能发生中和反应 *任何碳酸盐和酸都能反应生成CO2↑，对应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑ （注意产生二氧化碳气体的除了碳酸盐和酸，还可以是碳酸氢盐和酸，例如碳酸氢钠和盐酸，化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O） *盐+盐、盐+碱的反应中，反应物必须可溶，且要满足复分解反应的条件（生成物种有气体或水或沉淀） *盐+金属的反应中，反应的盐必须是可溶的。因此一些非常活泼能够跟水发生发应的金属（K、Ca、Na等）不符合要求。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 一些常考的需要记背的知识点 一、物质溶解性口诀： 钾钠铵硝_______，氯化银______; 再说硫酸盐，不溶__________。碳酸盐，只溶____________; 最后说碱类，只溶___ ___。 其中不溶于酸的沉淀是__ ________。 下列物质的溶解性（有沉淀的标沉淀符号，没有的不用标） 二、不能共存的离子（结合会变成沉淀、水或气体） Cl－和__________(______↓) SO42－和___________(___↓) OH－和______（反应生成水）；能够变成沉淀的碱都不可以共存，常见的有__OH－和 _________________不能共存；OH－和____（产生刺激性气味的气体_____↑） CO32－和____（反应生成____↑和水）；生成的碳酸盐是沉淀的不可以共存，常见的有CO32－和 不能共存。 HCO3－和________(反应生成H2O＋____↑) 三、金属活动性顺序：_ 四、常见离子和物质的颜色 溶液中离子的颜色：Cu2+_____ Fe2+________ Fe3+_____ 沉淀颜色：Cu(OH)2↓_______ Fe(OH)3↓__ __ Fe(OH)2↓_________ Mg(OH)2↓____ AgCl↓__ _ BaSO4↓__ _ BaCO3↓_ CaCO3↓_ _;其中不溶于酸的白色沉淀是_ ___，加酸会产生气泡的是__ ___。 常见的黑色固体:_ 常见的红色固体：_ ____ 5、 常见的气体（气味）和干燥方法 （1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） （3）常见的中性气体：O2、H2、N2、CH4、CO； 酸性气体：SO2、HCl（氯化氢气体）、CO2； 碱性气体：NH3； 上述气体中可以用浓硫酸来干燥的气体有_ ___ 可以用碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）或氢氧化钠来干燥的气体有__ ____ 六、常见物质的俗称和对应的化学式 ⑴金刚石、石墨：_______，氧气充足时燃烧产生CO2，氧气不足时产生CO。 ⑵水银、汞：__________，常温下呈液态，有毒，不小心洒到桌上可以洒硫磺。 (3)干冰（固体二氧化碳）：_______ ，固态易升华（吸热）。 (4)生石灰：__ ___，白色固体，易吸水，有腐蚀性，可以和水反应生成碱（对应的化学方程式为 ，该反应 ） (5)熟石灰、消石灰、石灰水：_ ___，白色粉末状固体，微溶于水（放热），有腐蚀性 ，澄清石灰水可以用来验证 气体。 (6)大理石、石灰石：__________。 (7)苛性钠、火碱、烧碱：___ _，白色固体，极易溶于水，易潮解，放在空气中先潮解后变质成_________，有强腐蚀性，可以干燥碱性和中性的气体。 (8)纯碱、苏打：_ __，白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。 (9)小苏打：_ _。 七、三个常见离子的检验： 1. CO32-的检验：加盐酸，产生__ ___；通到澄清石灰水里变_______，化学方程式：_ _ 。 2. SO42-的检验方法：①滴加_ __溶液，______明显现象（填“有”或“没有”），再加入氯化钡出现________（如果加入的溶液顺序换了，会有_____干扰）。② 先加入硝酸钡，产生___ _，再加入稀硝酸沉淀_ __（后面加入的稀硝酸是为了排除_____干扰）。 3. Cl-的检验方法：滴加___ _ 溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀__ _。 4. NH4+的检验方法：加入__ __并加热，并且在试管口放_ _（填“干燥”或者“湿润”）的红色石蕊试纸。现象会产生刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变____色。涉及的离子反应： 5. 水蒸气的检验：气体通到无水硫酸铜粉末中，看到粉末由____色变____色，说明有水蒸气。 6. 二氧化碳的检验：气体通到澄清石灰水中，石灰水变_ _，说明有二氧化碳，相关的化学方程式：_ _。 二氧化碳吸收用__ ____，相关的化学方程式___ __。 思考为什么检验二氧化碳用澄清石灰水而吸收用氢氧化钠溶液？_ 8、 四大基本反应类型 1、 反应物有多个，生成物只有一个：__ _反应 2、 反应物只有1个，生成物有多个：__ __反应 3、 化合物和化合物互相交换成分，生成两种新的化合物：___ __反应。 （该反应产生的条件是生成物中至少有_____或_____或__ 三者之一产生） 酸、碱、盐之间的两两反应都是__ __反应，有酸参加反应物可以是沉淀（ AgCl↓和BaSO4↓除外），没有酸参加的时候，反应物必须__ _。（口诀:“无酸皆可溶”） 4、 单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物：___ _反应。 9、 温度变化总结 1、溶解时放热，温度升高的有： 溶解时吸热，温度降低的有： 2、 反应时放热，温度升高的有： 反应时吸热的有： 、 、 10、 需要尾气处理的气体以及气体的收集 1、常考的需要尾气处理的气体：CO和SO2。 CO的尾气处理可以在 或者 SO2的尾气处理可以用 来吸收。 2、“万能瓶”的用途 （1）集气 ①如瓶中为空气，即用排空气法收集气体时，密度比空气大的气体从 管进，密度比空气小的从 管进。 ②若瓶中为水，即用排水法收集气体时，气体从 管进。 1. 洗气（气体不用留在集气瓶中）： 瓶内装浓硫酸或氢氧化钠溶液， 入 出。 1. 量气（测量气体的体积，水要排到量筒中）：瓶内装满水，气体从 导管端进入， ____导管端接量筒，通过测量量筒内水的体积从而测得生成气体的体积。（短入长出） 九上第一单元知识点填空 一、酸碱指示剂（简称指示剂）常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 1、紫色石蕊试剂遇酸性溶液变____色，遇碱性变____色，中性溶液任为___色。 ※注意：使得石蕊变红色的，只要溶液中有_ __离子，__ _（填“一定”或“不一定”）要求是酸；使得石蕊变蓝色的，只要溶液中有_ __离子，_ _（填“一定”或“不一定”）要求是碱，常见的含有CO32-、HCO3-的溶液就呈_ _性，可以使石蕊变______色； 2、酚酞只有遇碱性溶液变___色，酸性和中性溶液都是______色。 ※注意：使得酚酞变红色的，只要溶液中有_ _离子，___ __（填“一定”或“不一定”）要求是碱，例如：含有CO32-、HCO3-的溶液就呈_ _性，可以使酚酞变_____色。 ※注意：难溶性的酸和碱都_ _（填“能”或“不能”）使试剂变色。 2、 PH值和PH试纸 溶液酸碱度的表示法——pH　 pH值通常在0～14之间，pH＞7为 性，pH＝7为 性，pH＜7为 性。 pH试纸测定pH的方法： 注：pH试纸能显示酸性的强弱，但只能测出整数值。 3、 几种常见的酸 酸的定义：电离时生成的 离子全部都是 。 酸 盐酸（化学式： _______ ） 特性 纯净盐酸是 液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈 ），_______挥发，有 ，有酸味，具有______性。浓盐酸打开瓶口，会出现 ，是 与空气中的________形成________。 敞口久置溶液溶质质量分数________（氯化氢气体挥发，溶质减少）。 用途 ①金属除锈；②人体胃液中含有少量______（胃酸过多可以吃含 或者 的药，也可以用 来中和过多的胃酸） 氢氧化铝中和胃酸的反应方程式：_ ____ 酸 硫酸（化学式： _______ ） 特性 （1）物理性质：_ ； （2）化学性质：具有酸的通性，具有强腐蚀性，浓硫酸还有强氧化性。 （3）浓H2SO4特有的性质： a、 性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如 气体等，不能干燥 。干燥过程是 变化。 浓硫酸敞口久置溶液溶质质量分数______（吸收空气中的水蒸气）。 b、 性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生 现象。这个过程是 变化。 （4）浓硫酸溶于水会 大量热量，稀释时要将 沿着容器壁慢慢倒入 ，并不断搅拌。 用途 ①金属除锈；②石油工业；③实验室干燥气体 四、酸的共性 1.酸使指示剂变色：酸使紫色石蕊试液变_____，不能使酚酞变色。 2.酸＋活泼金属＝ （金属要排在H ） 铁与盐酸溶液反应的化学方程式： 现象：__ ___ 铁与硫酸溶液反应__ _；现象：同上。 ※铁以单质形式（即Fe）参加反应，生成的都是亚铁离子(Fe2+）;铁以Fe2O3、碱、盐的形式参加反应，对应的生成物的化合价不变。 实验室制取氢气反应（锌和硫酸）：_____ _____ 3、酸＋金属氧化物＝ 用盐酸除铁锈，反应方程式_ ___ 现象：_ __ 氧化铜与盐酸溶液反应方程式：__ _ 现象：__ ___ 氧化铜与硫酸溶液反应___ ________ 4、酸＋碱＝ 反应实质：_ __该反应是一个 热反应，恰好完全反应的时候温度 。酸和碱的反应是中和反应，中和反应 （填“属于”或者“不属于”）四大基本反应类型，是 反应中的一种特例。 氢氧化钠与盐酸溶液反应__ _____ 氢氧化钠与硫酸溶液反应__ _____ ※上述两个反应除了温度升高外，没有明显的现象，因此可以向溶液加入指示剂（无色酚酞、紫色石蕊试剂）通过颜色变化来判断，也可以通过测PH的变化来判断。 ※判断反应后的溶液中酸是否过量可以：1、加紫色石蕊试剂，看颜色变化，若变 色，则酸过量；2、测PH值，若 ，则酸过量；3、加金属氧化物，例如氧化铜、氧化铁等，看固体是否减少，溶液颜色是否变化，若固体 ，溶液变 （加氧化铜）或者 （加氧化铁），则说明酸过量；4、加活泼金属，看是否产生气泡，若 ，则酸过量；5、加碳酸盐（例如碳酸钠、碳酸钙），看是否产生气泡，若 ，则酸过量。 ※判断反应后的溶液中碱是否过量可以：1、加紫色石蕊试剂，看颜色变化，若变 色，则碱过量；2、加入酚酞，看颜色变化，若变 色，则碱过量；3、测PH值，若 ，则碱过量；4、加入只能能够和碱反应生成沉淀的可溶性盐溶液，看是否产生沉淀，若能，则碱过量；5、若是碱是氢氧化钙，还可以往里面通入 气体，若产生 ，则氢氧化钙过量。 5.酸＋盐 ＝ 实验室制取二氧化碳，反应方程式_ ；实验现象： 。 总结：CO32-和H+反应生成 。 硝酸银与盐酸溶液反应方程式： 实验现象： 盐酸的个性 氯化钡与硫酸溶液反应方程式：_ __ 实验现象： 硫酸的个性 ※酸的通性是因为有H+。 五、常见的碱 碱的涵义：碱是电离时产生的 离子全部是 的化合物。 氢氧化钠：化学式_ _ 俗名： 易吸水而_ _； 极易溶于水，溶解时 大量的热。 易与二氧化碳反应变质,写出方程式_ _____ 用途：氢氧化钠溶液可用于吸收 气体。强腐蚀性可溶解蛋白质和油脂，可以用制作洗涤剂。固体氢氧化钠可以用来干燥气体，例如 __________等。不能干燥酸性气体（如： ） ※验证氢氧化钠是否变质：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，若 产生，则变质；若 产生，则没有变质。也可以加氯化钡/氯化钙等，若 ，则变质；若 产生，则没有变质。 不能直接加入酚酞来判断是否变质或者变质程度，原因： 。 ※验证氢氧化钠是否完全变质：应该先将碳酸根离子完全沉淀，再向溶液中加入酚酞，若还变红色，则有氢氧化钠，未完全变质，若不变则无氢氧化钠，已经完全变质。 例如：取少久置的氢氧化钠样品量于试管中，加水溶解，先加入过量的CaCl2/Ca(NO3)2/BaCl2/Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成（加入过量的CaCl2/Ca(NO3)2/BaCl2/Ba(NO3)2溶液的作用： ），向反应后的溶液中加入无色酚酞，若溶液变成红色，则 变质；若溶液为无色，则 变质。 ※验证氢氧化钠是否与二氧化碳反应，不能只看倒扣在氢氧化钠溶液中装满二氧化碳的瓶子变瘪或者试管内有液体压人，因为 ，因此要设置对照组，将装有二氧化碳的装置放入等量的 中，进行对比。 氢氧化钙：化学式__ __ 俗称 。溶液称为 。氢氧化钙溶于水会 热，温度 。 用途:检验 体、中和 性土壤。 ※可溶于水的碱可由其氧化物和水反应制得----例如氧化钙和水可以制取氢氧化钙，化学方程式： 。该反应是一个 反应，温度会 。 六、碱的化学性质 1.碱使指示剂变色：碱性物质能使紫色石蕊 ，无色酚酞 2.碱+非金属氧化物= 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应___ ____ 二氧化碳通入澄清石灰水反应__ _______ 现象：__ ___ 总结：该反应中盐的根的书写CO2→ SO2→ SO3→ 3. 酸+碱→ 4、盐+碱→ ※ 以上碱的化学性质要注意： 1) 只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第 条 2) 第4条参加反应的盐和碱必需都是 性的，且生成物中要有 产生。 氯化铜加到氢氧化钠溶液中的反应方程式：_ ___现象：____________ 往氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的反应方程式： _ 现象：__ ___________ 碳酸钠与氢氧化钙溶液反应_ 现象:___ 七、盐： ①盐是电离时能产生 （或 ）和 的化合物。 ②盐是酸跟碱 的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。 (一)在常见的盐中： （1）碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O） 常温下，碳酸钠晶体暴露在空气中易风化（该变化是一个 变化，化学方程式为Na2co3·10H2O=Na2CO3+10H2O）而失去结晶水而成为 ，化学式为： ，俗名为 ，溶液呈 ，能够使无色酚酞变 。 用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 （2） 碳酸氢钠 化学式 。俗名： 溶液呈 ，能够使无色酚酞变 。 用途： ；能用于制作 的发酵粉。 （3） 氯化钠 化学式 。俗名： 用途：可用于配制生理盐水，可用于清洗伤口和腌菜。 ※粗盐提纯：粗盐中的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42- 。Mg2+用OH-沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，两者的先后可以换。Ca2+用CO32-来沉淀，但是碳酸钠（CO32-） 的添加要在加入氯化钡（Ba2+） ，目的是 。完全反应 (填“前”或“后”)，再 ，再向滤液中再加入 ，目的是去 ，至于盐酸是否过量 (填“有关系”或“没关系”)，，最后蒸发结晶时多余的盐酸可以挥发成 _______气体。 （4） 碳酸钙 化学式 俗称： （珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分也是碳酸钙） 用途：可用于生产水泥和石灰等建筑材料。 工业上常用碳酸钙高温分解来制取二氧化碳，对应的化学方程式为: 八、盐的化学性质 1.酸＋盐 → 盐酸溶液与大理石反应_ ；实验现象： 硫酸溶液与硝酸钡溶液反应_ ___ 实验现象： 2.碱＋盐→ （此时的反应物都__ _____） 氢氧化钡溶液与硫酸钠反应_ ___现象：_ 3.盐＋盐→ （此时的反应物都__ ____） 氯化钙与碳酸钠溶液反应_ _ __现象：__ _ 硝酸银与氯化钠溶液反应_ ___现象：_ __ 九、化肥的类型： :含有氮元素的称氮肥。 含有磷元素的称磷肥。 :含有钾元素的称钾肥。 3、化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称 。 4、 作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。 作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数 增多，籽粒饱满等。 作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。 ※注意：含有铵根离子的氮肥 和碱（氢氧化钙）混合使用，因为 ，从而使肥料失去肥力。 九上第二单元知识点填空 一、金属材料 1、合金： 。合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。合金是一种 。 钢是最常见、应用较广的一种合金，由 和 形成的合金 3、 金属锈蚀的条件： 金属防锈措施： 保护膜法： 等 改变 ：不锈钢 ※注意：铝制品表面生成的 ，可以隔绝空气和水分，从而起到保护作用，所以铝制品比铁更加不容易生锈。 用清洁球刷铝锅，也 用铝锅来盛放酸或碱（氧化铝可以酸、碱反应）。(最后两个空填“能”或“不能”) 4、 无机物非金属材料：水泥 （石灰石与黏土煅烧后加石膏磨细），玻璃（石英+石灰石）和陶瓷。 4、有机合成材料： 、 和 5、金属的化学性质 （1）金属跟氧气的反应：金属+氧气→ 有些金属能在空气中燃烧，如镁在空气中燃烧，对应的化学方程式为： ，对应的实验现象为 。 有些金属能在纯氧中燃烧，如铁在纯氧中燃烧，对应的化学方程式为： ，对应的实验现象为 。 有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝，其中铜和氧气的反应方程式为 ，对应的实验现象为 。 金属和氧气的容易与否代表着金属的活动性，越容易和氧气反应，代表金属越 ，越不容易反应，则金属越 。 （2）金属活动性顺序： K Ca Na Sn Pb [H] （3）金属跟酸的反应：酸＋活泼金属＝ （金属要排在H ） 在金属活动性顺序中，只有排在氢 面的金属可以把酸中的氢置换出来。该反应是 _______________________反应。 常考金属与盐酸、稀硫酸的反应（先盐酸后硫酸） 现象 化学方程式 现象 化学方程式 镁 锌 铁 铝 ※金属和酸反应生成氢气快慢以及氢气多少的总结： （1）当酸一样时，金属越活泼产生氢气越 。金属和酸反应的图形中若横坐标是时间，则线越倾斜代表产生氢气越 ，金属越 。 （2）金属和酸反应产生的氢气来自于 ，所以参加反应的酸越多，产生的氢气 。①当金属过量，酸不足时，消耗的酸量 ，产生的氢气 。②当金属不足，酸过量时，是根据金属来算产生的氢气量，此时相同 时，金属的相对原子质量越 产生的氢气越多。③常考的活泼金属是Mg、Al、Zn、Fe，若酸的量不确定，产生氢气多少的可能情况是：a:Al Mg Fe Zn（酸过量） b:Al Mg _____Fe Zn（酸对Al来说不足，对其余的来说过量） c:Al Mg Fe Zn（酸对Al、Mg来说不足，对其余的来说过量）d:Al Mg Fe Zn（酸不足） ※常考的金属与酸反应生成氢气图像： 等质量的金属与足量的相同酸反应 足量金属与等质量的相同酸反应 向等质量的金属中逐渐加入相同的酸，直至过量 分类 分析 ①横坐标为反应时间时，斜线代表 ，越倾斜代表金属越 。 ②横线代表反应结束后（金属都被反应完），产生氢气的质量多少（金属相对原子质量越小，相同情况下产生氢气 ） ①横坐标为反应时间时，斜线代表 ，越倾斜代表金属越 。 ②横线代表反应结束后（酸都被反应完），产生氢气的质量一样多，消耗的酸 ③产生相同质量的氢气，消耗的金属质量Zn＞Fe＞Mg＞Al ①横坐标为酸的质量，斜线 代表金属活性 ②一开始线重合在一起是因为刚开始酸 ，产生的氢气 ；后面酸 ，产生氢气的多少由金属的相对原子质量决定，相对原子质量越小，产生氢气 。 （4）金属跟某些盐溶液反应：金属+盐= 在金属活动性顺序中，只有一种活动性较 的金属才能把另一种活动性较 的金属从它的盐溶液（参加反应的盐必须 ）中置换出来。该反应是 反应。 湿法炼铜： 原理：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。主要主要化学方程式： ※有多个反应的反应先后总结： （1）混合溶液中加酸或碱或盐，有酸或碱的要先酸或碱反应，反应完再和盐反应。 ①酸与盐的混合溶液中加入碱：先 反应；②碱与盐的混合溶液中加入酸：先 反应；③碱与盐的混合溶液中加入盐：先 反应；④酸与盐的混合溶液中加入盐：先 反应。 注意：若生成硫酸钡沉淀和氯化银沉淀时，沉淀是第 阶段就生成。 例：向CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液 先发生反应： ，后发生反应： ，生成物Na2SO4的质量变化如图 所示，生成物Cu(OH)2的质量变化如图 所示。 （2）金属与盐溶液置换过程中，活动性最 的金属先换活动性最 的金属（特别注意一定是溶液中进行，例如Cu无法与AgCl反应）。 例如：向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Zn，图像如下所示： 写出各个段溶液中的金属阳离子： ①a点原先溶液中只含有 ②ab加入少量Zn先与AgNO3反应后，溶液中有 ③c点加入的Zn 与AgNO3恰好完全反应后，溶液中有 ④cd段加入的Zn 开始与Cu（NO3）2反应后，溶液中有 ⑤e点加入的Zn 与Cu（NO3）2恰好完全反应后，溶液中只有 ⑥e点以后加入的Zn过量，溶液中只有 1. 金属和金属氧化物的混合物中加酸：酸先与 反应。例如：CuO和Fe(更多)的混合物中逐滴加入盐酸直至过量，涉及的反应步骤及化学方程式：① ， ___________________② 二、有机物和有机合成材料 1.有机物的概念：通常将含 的化合物，除 之外，叫作有机化合物，简称有机物。 有机物大多含有 等元素。 2.甲烷 （1）甲烷的化学式为 ，它是最简单的一种有机物。 （2） 、 和石油气的主要成分都是甲烷。 （3）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要 。甲烷燃烧的化学方程式： 。 甲烷燃烧的现象：在火焰上方罩一个烧杯——烧杯内壁有 生成，加入的澄清石灰水变 ※点燃前需要验纯的气体有： 、 、 。 3、人体内最基本的有机物有 、 、 等。 （1） 是人体消耗能量的主要来源（供能物质）。 （2） 是构成生物体的基本物质，蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。蛋白质由 四种元素组成。 （3） ：由碳、氢、氧三种元素组成，摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内（皮下脂肪）。 4、白色污染的定义：主要指 废弃物给环境带来的污染 对应的解决方法：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料 三、物质的分类 纯净物 物质 混合物 单质 化合物 金属 非金属 有机化合物 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐 金属氧化物 非金属氧化物 （溶液、悬浊液、乳浊液、 空气、矿石、合金等） (1) 单质的定义： 。根据组成元素的不同，可以分为金属单质和非金属单质。 (2) 氧化物的定义： ，如Fe3O4、P2O5、CO2等 分类：根据氧化物的组成，除去氧元素，另一种元素是金属元素的化合物称为 ，另一种元素是非金属元素的化合物称为 。 四、金属的冶炼 (1) 金属的冶炼 A. 金属的存在形态：少数以 （即单质）形式存在，大多数金属以 的形式存在 B. 金属冶炼的实质：把金属从 变成 金属冶炼方法 让 （ 、 ）与金属氧化物在高温下反应，能夺取金属氧化物中的 ，从而得到 。 C. 铜的冶炼 1. 碳、一氧化碳还原氧化铜的化学方程式分别为： 、 2. 氢气还原氧化铜 （1）反应方程式： （2）实验现象：试管内 粉末变 ，试管口出现 （3）注意事项： a) 试管应略向下倾斜，且试管口不能塞胶塞。向下倾斜的目的是 b) 氧化铜要铺在试管底部，目的是为了 c) 通氢气的导管应插到试管 ，一是为了让 ，二是可以 ，加热后不致发生危险 d) 实验前，先通 ，后点 加热，目的是 ；实验后，先 ，待试管冷却后，停止通入 ，目的是 D. 一氧化碳还原氧化铁 1. 化学方程式： 2. 实验现象： 粉末逐渐变为 ；生成的气体能使澄清石灰水变 ；尾气燃烧并产生淡蓝色火焰 3. 涉及的化学方程式 左侧酒精喷灯处（A）： 试管中（B）： 右侧酒精灯处： 4. 注意事项 1) 先通CO的目的： 2) 验完毕后继续通入CO直到玻璃管冷却的目的： 3) 尾气的处理：因为CO ，所以尾气中的CO 气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气 (2) 氧化还原反应 概念：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应 氧化反应：物质 氧的反应，如氢气得到氧的反应 还原反应：物质 氧的反应，如氧化铜失去氧的反应 氧化剂： 氧的物质，如氧化铜 还原剂： 氧的物质，三个还原剂有 、 、 五、物质之间的相互转化 金属 某些金属 氧化物 碱 盐 非金属 某些非金 属氧化物 酸 盐 _____ _____ _____ _____ _____ _________ ___________________ 1、非金属单质——化合物 （1） 非金属单质+氧气→ 硫燃烧，化学方程式： ，现象：在空气中燃烧产生 火焰，产生 ；在纯氧中燃烧产生 火焰，产生 。 白磷在空气中燃烧，化学方程式： ，实验现象：产生大量 ，放出大量的热。 木炭的燃烧，氧气充足时的化学方程式： ；氧气不足时的化学方程式： （2） 非金属单质+金属单质→盐 硫磺与铁粉混合放进试管内，用酒精灯加热，看到的实验现象：铁粉与硫磺反应发光，生成 固体，同时放出大量的热，对应的化学方程式为： 。生成物FeS（硫化亚铁）呈黑色块状 被磁铁吸引。 2、某些非金属氧化物+H2O→酸 写出二氧化碳和水反应方程式： 写出二氧化硫和水反应方程式： 写出三氧化硫和水反应方程式： 3、金属单质+氧气→ 4、某些金属氧化物+水→ （生成的必须是 的碱） 写出氧化钙和水的反应方程式： 写出氧化钾和水的反应方程式： CuO、Fe2O3 和水反应，因为对应的碱 5、化合物间相互转化规律： *任何酸和碱都能发生中和反应 *任何碳酸盐和酸都能反应生成CO2↑，对应的离子方程式为 （注意产生二氧化碳气体的除了碳酸盐和酸，还可以是碳酸氢盐和酸，例如碳酸氢钠和盐酸，化学方程式： ） *盐+盐、盐+碱的反应中，反应物必须 ，且要满足复分解反应的条件（生成物种有 或 或 ） *盐+金属的反应中，反应的盐必须是 的。因此一些非常活泼能够跟水发生发应的金属（K、Ca、Na等） 要求。 1 学科网（北京）股份有限公司 $