1.3氧化还原反应 早读清单-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学知识清单系统梳理氧化还原反应核心内容，以“本质-特征-判断依据-概念联系-物质类别-反应关系-规律应用”为学习支架，从电子转移本质、化合价升降特征切入，通过口诀建立概念联系，归纳常见氧化剂还原剂，分析与四大基本反应类型关系，提炼价态、优先等重要规律。 知识链路逻辑严谨，融合早读记忆与默写巩固双模块，以“升失氧、降得还”口诀构建概念模型，结合FeBr₂与Cl₂反应等实例深化规律理解。注重化学观念建构与科学思维培养，通过分类归纳、实例分析提升学生对物质变化规律的认知及应用能力。

氧化还原反应（早读清单） 1.氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。 2.氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。 3.判断氧化还原反应的依据： 凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。 4.氧化还原反应概念之间的联系 口诀： 升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)氧（生成氧化产物）还(作还原剂，本身具有还原性) 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)还（生成还原产物）氧(作氧化剂，本身具有氧化性) 概括为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反 5.中学化学常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂 ① 活泼性较强的非金属单质：如O2、Cl2 ② 最高价态的含氧酸 ：如H2SO4、HNO3 ③含有高价态元素的化合物：如KMnO4、FeCl3 常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn ②某些非金属单质：如H2、S、C等 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2 ④其他：如浓盐酸、NH3 【注】过氧化物：如Na2O2、H2O2 既能做氧化剂又能做还原剂 6.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 ①置换反应一定是氧化还反应，复分解反应一定不是氧化还原反应 ②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ③有单质参加或者生成的反应不一定是氧化还原反应，如：同素异形体之间的转化，3O22O3 ④没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应有可能是氧化还原反应 如：Na2O2＋SO2===Na2SO4 H2O2＋SO2===H2SO4 NH4NO3 N2O↑＋2H2O) 7.氧化还原反应的重要规律及其应用 （1）价态规律 ①高价氧化，低价还，中间价态两边转 【点拨】元素的化合价处于最高(最低)价态时，具有氧化(还原)性，但不一定具有强氧化(还原)性 ②价态归中规律(不交叉规律)：同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只靠近而不交叉”即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象 （2）优先规律(强者先行)：同一种还原剂遇到氧化性不同的几种物质时，若均能反应，则按氧化性由强到弱的顺序依次反应；同理，同一种氧化剂遇到还原性不同的几种物质时，若均能反应，则按还原性由强到弱的顺序依次反应 如：如在FeBr2溶液中(还原性Fe2＋>Br－)通入Cl2时，Fe2＋先与Cl2反应 如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋ （3）强弱规律：根据氧化还原反应方程式判断： 氧化性： 氧化剂 > 氧化产物 还原性： 还原剂 > 还原产物 （4）电子守恒规律：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为元素化合价降低的总数等于元素化合价升高的总数 氧化还原反应（默写清单） 1. 氧化还原反应的本质： （包括 ）。 2. 氧化还原反应的特征：有 。 3. 判断氧化还原反应的依据：凡是有 或 的化学反应 4. 氧化还原反应概念之间的联系 口诀： 升( ) 失( ) 氧( ，发生 反应）， 氧（生成 产物) 还(作 ，本身具有 )； 降( ) 得( ) 还( ，发生 反应）， 还（生成 产物) 氧(作 ，本身具有 ) 概括为： 、 ， 、 5. 常见的氧化剂： ① ：如O2、Cl2 ② ：如H2SO4、HNO3 ③含有 元素的化合物：如KMnO4、FeCl3 常见的还原剂： ① ：如Al、Fe、Zn ② ：如H2、S、C等 ③含有 元素的化合物：如CO、SO2 ④其他：如 、 【注】过氧化物：如Na2O2、H2O2 既能做氧化剂又能做还原剂 6. 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 ①置换反应 是氧化还反应，复分解反应 不是氧化还原反应 ②有单质参加的化合反应 是氧化还原反应，有单质生成的分解反应 是氧化还原反应 ③有单质参加或者生成的反应 是氧化还原反应，如：同素异形体之间的转化，3O22O3 ④没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应有 是氧化还原反应 如：Na2O2＋SO2=Na2SO4 H2O2＋SO2=H2SO4 NH4NO3N2O↑＋2H2O 7.氧化还原反应的重要规律及其应用 （1） 规律 ①高价氧化，低价还，中间价态两边转 ② 规律(不交叉规律)：同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只靠近而不交叉”即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。 （2） 规律( 先行)：同一种还原剂遇到氧化性不同的几种物质时，若均能反应，则按氧化性由 到 的顺序依次反应；同理，同一种氧化剂遇到还原性不同的几种物质时，若均能反应，则按还原性由 到 的顺序依次反应 如：如在FeBr2溶液中(还原性Fe2＋>Br－)通入Cl2时，Fe2＋先与 反应；在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与 反应，然后依次为 、 （3） 规律：根据氧化还原反应方程式判断： 氧化性： > 还原性： > （4） 规律：氧化还原反应中，氧化剂 的电子总数等于还原剂 的电子总数，表现为元素化合价 的总数等于元素化合价 的总数 1 学科网（北京）股份有限公司 $