内蒙古乌兰察布市、辽宁省百校联考2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

绝密★启用前 辽宁省名校联盟2025年高三10月份联合考试 化学 命题人：沈阳二中程丽颖谌云龙刘博 孙畅 审题人：沈阳二中 程丽颖孙畅营口市沿海实验尚级中学 李起洋 吹 望奎县第一中学姜海双 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 常 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31C135.5Ca40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1.中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列对古文献的解读不合理的是 A.凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也。此处的“硝”主要成分 是KNO B.青铜铸鼎，历千年而色不改，盖因金气内敛。此处的“金气”主要成分是A(金)，具有抗氧化性 C.司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南。此处的“杓”主要成分是磁性氧化铁 D.试玉要烧三日满，辨材须待七年期。此处的“玉”主要成分是硅酸盐等耐高温物质 2.下列化学用语或图示正确的是 拟 日 A.甲基的电子式为H B.基态钠原子最外层电子云轮廓图： 0P90 C.反-2-丁烯分子结构模型： D.氯化钠晶体的晶胞 ●Na 化学第1页（共8页） 3.依据下列事实进行的推测正确的是 A.NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体，则NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B.SiH的沸点高于CH,则PH的沸点高于NH C.盐酸和Na2CO,溶液的反应是放热反应，则盐酸和NaHCO,溶液的反应是放热反应 D.氧化性顺序为Cl2>Fe3+>I2,则FeI,溶液中滴加氯水先氧化碘离子 4.工业生产以CO2、H2为原料制备一系列的有机产品，碳元素转化关系如图所示。设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 CHK① ②HCHO C02 CH,OHk③ ④±HCOOH A.反应①中，每生成2.24L(标准状况)CH,,需消耗H2的分子数目为0.4NA B.3.0 g HCHO中含。键的数目为0.3NA C.反应③中，每生成0.1 mol CH,OH,理论上转移电子的数目为0.6Na D.100mL1mol·L1 HCOOH溶液中含H+的数目为0.1NA 5.X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，可与C、H形成一种离子液体，其结构如图所示。 已知Y的基态原子中未成对电子与成对电子的个数之比为3：4，Z的核外电子总数是X的最外层 电子数的3倍。下列说法错误的是 LOH A.简单氢化物的稳定性：Z>Y B.电负性：Z>Y>X C.离子键成分的百分数：X一Y>X一Z D.简单氢化物分子的极性：Y>C 6.FeSO,·7H2O的结构如图，下列说法正确的是 0 85 00 oH a. A.Fe2+的价层电子排布式为3d4s B.Fe2+的配位数为7 C.晶体FSO,·7H,O中的作用力类型为共价键、配位键、氢键 D.H2O分子中的H一O一H键角小于SO中的O一S一O键角 化学第2页（共8页） 7.1886年，美国大学生霍尔发现冰晶石可使氧化铝的熔点从2050℃降低到950℃左右，从而使人 们能够大规模工业化生产铝，下列有关铝元素的说法不正确的是 A.电解法治炼金属铝的化学方程式为2A,O,(熔融)电解 4A1+3O2A 冰晶石 B.明矾净水主要是由于铝离子水解后溶液显酸性，可以杀菌消毒 C.三氧化二锰和铝粉在高温下反应：Mn:O,十2A1高温2Mn十AL,O, D.将足量的CO2通入四羟基合铝酸钠溶液中：CO2+Na[AI(OH),]一A1(OH),￥+NaHCO, 8.许多氯代胺具有生理活性，往往具有抗癌作用。化合物X就是其中一种，结构如图。下列说法错 误的是 A.X的分子式为CH2O2NCI B.X不溶于水 C.1molX可以与4molH2加成 D.X可发生取代反应、消去反应和氧化反应 9.有机物A在一定条件下可转变为有机物C。下列说法正确的是 一定条件CH,O BrOH A.C中含有5种官能团 B.一定条件下，A可与盐酸或氢氧化钠溶液反应，且均生成盐 C.B经聚合形成的高分子化合物难以降解 D.B的同分异构体中，官能团与B完全相同的有机物有3种（不考虑立体异构） 10.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 逐个断开CH4中的C一H键，每步所需 B 各步中的C一H键所处化学环境不同 能量不同 未杂化的P轨道重叠使电子可在整个 石墨能导电 碳原子平面内运动 0 冰的密度小于干冰 水分子比二氧化碳分子的摩尔质量小 化学第3页（共8页） 11.25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量C2,充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物 中获得NaCl和NaCIO固体，用作漂白剂。已知：NaOH、NaClO,NaCl的溶解度(S)随温度变化 。的关系如图。下列说法错误的是 效 3120 NaOH 80 60 NaCIO 高 40- NaCl 20 01522530 A.通入C12后，溶液中发生离子反应：C2十2OH—C1O+CI+H2O B.在冷却结晶的过程中，析出的固体主要为NaClO C.将反应后的固液混合物过滤，滤液通入足量SO2,可以提高漂白能力 D.可以利用重结晶的方法进一步提高NaClO纯度 l2.SnCl2具有强还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如图： 管式炉 导气管a 石英管 SnCl,盛接器 冷却剂 下列说法正确的是 A.实验室配制SnCl2溶液过程中可能发生反应：2SnCl2+O2+4HC1一2SnCL,+2H2O B.将导气管a连接一个装有氢氧化钠溶液的洗气瓶以吸收多余的HC] C.实验过程中应先开启管式炉预热，再通入HCl D.若通入气体更换为Cl2,也可制备纯净的SnCl。 13.下列实验目的对应的实验操作和现象正确的是 选项 实验目的 实验操作和现象 取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫 验证NO2支持燃烧 酸，后用集气瓶收集气体，将带火星的木条 放置瓶内，木条复燃 验证C!与浓硫酸反应后出现的白色固体 向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡， B 是CuSO, 溶液显蓝色 验证溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热反应， 将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶 C 产生乙烯气体 液褪色 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中， D 验证晶体的各向异性 得到有规则几何外形的完整晶体 化学第4页（共8页） 14.CuCl难溶于水，在潮湿的环境中易被氧化。工业上利用软锰矿（主要含有MnO2,杂质有SiO2、 Al2O,等)和铜蓝矿（主要含有CuS,杂质有FeS2、SiO2等）为原料联合生产CuCl的流程如图所 示。已知：滤渣1中含有S。 软锰矿铜蓝矿 调节pH SO2、NaCl 硫酸→反应1 反应Ⅱ 系列操作 反应Ⅲ 制备CuCl →产品CuCl 滤渣1 滤渣2 沉锰 下列说法错误的是 A.“反应I”生成CuSO,的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 B.“反应Ⅱ”调pH的目的是除去Fe+和AI3+ C.“制备CuCI”的过程中二氧化硫要适当过量 D.“制备CuCI”后的系列操作是过滤、水洗、乙醇洗、干燥 15,某Diels--Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是 Ba -CO:Me COMe 0 COMe CO,Me CO:Me Ba 月HCBa -CO;Me Ba A.X为H B.化合物I不存在顺反异构体 C.化合物V有3个手性碳原子 D.根据该反应，可以由1,3环己二烯和乙烯合成 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)银铋渣是铋精炼过程中产生的一种富银合金渣。某团队研究了综合回收银铋渣中B、 Zn、Ag、Pb元素的新工艺，其流程如下： 化学第5页（共8页） 稀释 HSO4溶液 HNO,溶液NaCI溶液 一→沉银液→水解沉铋→BiONO, 银铋渣预处浸锌浸渣1酸浸一→沉银过滤 水解液 氨水NH4·H,0N2 浸渣2 氨浸→还原→Ag 浸取液锌粉除杂、电解，Z 滤液 已知：Bi与稀H2SO,不反应。 回答下列问题： (1)“浸锌”步骤用稀H2SO,溶液而不用HNO,溶液，主要原因是 (2)浸渣1的主要成分是Bi、 (填化学式)。 (3)为探究“酸浸”步骤的最佳条件，进行了相关实验，根据实验数据记录，温度过高浸出率会降 低，原因可能是 酸浸过程中产生的红棕色气体用NaOH 溶液吸收的化学方程式为 (4)“氨浸”步骤中氨水的作用是 (⑤)“还原”步骤中N2H4·H2O作还原剂，反应的离子方程式为 (6)“水解沉铋”步骤中需要控制pH在2~4之间，原因是 17.(14分)磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答： (1)关于P元素原子结构的描述，下列说法正确的是 A.基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B.电子排布式为[Ne]3s3p的P原子处于激发态 C基态原子中，P的第一电离能小于同周期S的第一电离能 D.半径比较：P3->P5+>P (2)P的一种化合物的晶胞（立方晶胞）如图所示。 ①与C1紧邻的阳离子数为。 ②设Na为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm,则该晶体的密度为 g·cm3(列出计算式)。 化学第6页（共8页） ③将0.01mol该化合物加人到含少量石蕊的10mLH2O中，实验现象是溶液变蓝，有气体放出， 并出现白色浑浊。推测该过程发生的化学方程式是 (3)磷是核酸的重要组成元素，下图是某核苷酸结构中碱基的部分，其结构中含有多个氮原子和 共轭体系。双环中单双键交替排列形成共轭体系，使分子具有类似苯环的芳香性，增强其化 学稳定性。 ①该分子中，4号氮原子的杂化方式为 ②该分子的核磁共振氢谱中，不同化学环境的氢原子峰面积之比为 ③在特定条件下，该分子可与金属离子形成配位键，其中不能参与形成配位键的是 号氮原子（填数字）。 18.(13分)实验室制备和工业生产在成本、效率等方面有明显差异，人们根据不同的场景选择不同的 原料和方法。 I.氨气的制备： 碱石灰 A D (1)实验室制备氨气可以选择图中的A,反应的化学方程式为 (2)欲收集一瓶干燥的氨气，装置连接顺序为a→ (按气流方向，用小写字母表 示，装置可重复使用)。 (3)下列与该实验有关的图标中，表示注意烫伤的是 (填标号)。 (4)写出检验氨气的操作步骤： Ⅱ.NO2、SO2、CO等大气污染气体的工业处理具有重要的现实意义。 (5)选择性催化还原技术可使NO,与NH直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量 之比为1：1时，写出其与NH发生反应的化学方程式： 化学第7页（共8页） (6)工业上经常在高温富氧环境下用碳酸钙进行脱硫处理，化学方程式为 (7)一氧化碳具有较强的毒性，对于高浓度一氧化碳，工业上经常使用铜氨络合溶液[NH,十 Cu(NH)2C]作捕获剂进行吸收（捕获剂不与其他气体反应）。标准状况下，100L含CO的 体积分数为90%的烟气，通过捕获剂生成3.5mol产物[Cu(NH),COC]。一氧化碳的去除 率（去除率=已反应气体体积×100%）为】 该气体总体积 （保留三位有效数字)。 19.(14分)阿司匹林是第一个合成药物，主要作为一种非甾体抗炎药而被广泛使用。阿司匹林及其 衍生物具有多种生物活性，如抗血栓、抗炎和抗肿瘤等。下图是一种阿司匹林衍生物的合成 路线。 OH CHnL,回醋酸结c H02 H Br2 CsHOCIBr E 一定条件 一定条件 回 OH OOCCH COCI G EtN.THF.N2.r.t 回 回 (1)化合物B的名称为 ,由A生成B的反应条件为 (2)化合物D的结构简式是 (3)B→C的反应类型为 (4)写出FH的化学方程式： 。 该反应条件 中，THF为溶剂，N2为保护气体，r.t.为室温，EtN[三乙胺，结构简式为N(CH2CH)a]的作 用是 (⑤)C的同分异构体中能发生银镜反应的芳香化合物有 种（不考虑立体异构）。 NH (6)已知：Br+HN人NH +HBr。D→F转化可能分三步：①D分子的碳溴键与 NH2 E发生反应；第②步为加成反应；第③步为消去反应。写出第②步产物的结构简式： 化学第8页（共8页）