精品解析：安徽省师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2026届高三阶段模考化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)。 1. 下列关于文献记载的说法正确的是 A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；故答案为D。 2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列关于物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 A 空气 NaOH 溶液 B 盐酸 胶体 C 氨水 NaCl 晶体 D 铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物， A．空气是混合物，NaOH是化合物，但K2SO4溶液是混合物而非电解质，SO2是酸性氧化物；A错误； B．盐酸是混合物，Fe(OH)3胶体是混合物而非化合物，Na2CO3是电解质，NO2和NaOH溶液会发生氧化还原反应，不是酸性氧化物；B错误； C．氨水是混合物，NaCl是化合物，KNO3晶体是电解质，CO2是酸性氧化物；C正确； D．CuSO4·5H2O是纯净物而非混合物，铜是单质而非电解质，SO3是酸性氧化物；D错误； 故选C。 3. 下列各组物质中，按照图示关系在一定条件下不能一步转化的是 选项 X Y Z W A B Al C S FeS D HClO HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以有这一条路线：，A不符合题意； B．Al与O2反应生成氧化铝，氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应生成AlCl3，AlCl3不能一步转化为Al，B符合题意； C．可以有这一条路线：，C不符合题意； D．可以有这一条路线：，D不符合题意； 故答案选B。 4. 在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl B. 工业制备硝酸：N2 NO NO2 HNO3 C. 制镁工业：海水 D. 工业制银镜： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液可以生成氢气和氯气，两者发生化合反应生成HCl，故过程中的物质转化均可实现，A正确； B．工业制硝酸第一步应该用氮气生成氨气，正确的物质转化：N2 NO ，B错误； C．Mg单质的制备需要电解熔融，正确的物质转化：海水→，C错误； D．蔗糖不是还原性糖，无法发生银镜反应，应换为葡萄糖，正确的物质转化：，D错误。 故选A。 5. 设表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 与足量铁粉反应转移的电子数为 B. 42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6NA C. 标准状况下，22.4 LSO3含有的分子数为NA D. 20 g重水(D2O)含的有中子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．7.1 gCl2物质的量为0.1 mol，与足量铁反应生成FeCl3，每个Cl2分子转移2 mol电子，总转移电子数为0.2NA，A正确； B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，42 g混合气体含3 molCH2单元，对应3 mol碳原子，即3NA，而非6NA，B错误； C．标准状况下SO3为固体，22.4 LSO3的物质的量不是1 mol，分子数不为NA，C错误； D．1个D2O分子含10个中子（2×1+8），20 gD2O（1 mol）含中子数为10NA，而非NA，D错误； 故选A。 6. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中加入过量氨水： B. 向溶液中通入过量制取次氯酸： C. 溶液中通入 D. 向溶液中滴加溶液至完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液中加入过量氨水，最终生成[Cu(NH3)4]2+络离子而非Cu(OH)2沉淀，离子方程式为，A错误； B．过量CO2与Ca(ClO)2反应生成产物应为HClO和Ca(HCO3)2（可溶），无CaCO3沉淀，离子方程式为，B错误； C．[Ag(NH3)2]+为络离子，不能拆分为Ag+，离子方程式为，C错误； D．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按1:2反应时，-完全沉淀，Al3+和分别生成Al(OH)3和NH3·H2O，方程式为，D正确； 故答案选D。 7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液： B. 由水电离出为的溶液：、Fe2+、、Cl- C. 使甲基橙变红色的溶液： D. 通入足量的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，相互不反应，可以大量共存，A正确； B．由水电离出的=的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，Fe2+会被（在酸性条件下）氧化；若为碱性，Fe2+、会与反应，不能大量共存，B错误； C．甲基橙变红说明溶液为强酸性，此时、会与反应，不能大量共存，C错误； D．通入足量的溶液呈碱性，会与形成配离子，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【解析】 【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在； ①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有； ②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，不含； ③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有； 根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。 【详解】A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、，A错误； B．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，C正确； D．实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误； 答案选C。 9. 无色溶液中可能含有Na+、K+、、Ca2+、Cu2+、、、Cl-、Br-、中的若干种，离子的物质的量浓度都为0.1 mol/L。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是 A. 无法确定原溶液中是否存在Cl- B. 肯定存在的离子是、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 C. 肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2+、、，是否含另需实验验证 D. 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 【答案】D 【解析】 【分析】无色溶液中一定不含蓝色Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无，加足量氯水，无气体，则无，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有，无Ca2+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1 mol/L，根据电荷守恒，一定含有、Na+、 K+，一定不存在Cl-，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子，结合溶液为电中性来解答。 【详解】A．根据题目中浓度都相等，利用电荷守恒可以判断出是否有氯离子，A错误； B．肯定存在的离子是、Br-、、Na+、K+，B错误； C．根据电荷守恒可以判断出溶液中有离子，C错误； D．注意检验是否有，根据BaSO4不溶于酸的特点进行判断，溶液中已含有Cl-，所以对溶液中Cl-的判断无影响，D正确； 故合理选项是D。 10. 根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸 有臭鸡蛋气味的气体产生 非金属性： B 向两份等浓度、等体积的溶液中分别加入2滴 的溶液和2滴 的溶液 前者产生气泡较快 催化效率： C 向溶液中加入等体积、等浓度的溶液 有白色沉淀生成 结合的能力： D 向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 长时间加热可破坏胶体的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的非金属性与氢化物的稳定性强弱有关，与氢化物的酸性强弱不完全一致，硫化亚铁固体与稀盐酸反应只能说明盐酸的酸性强于氢硫酸，但不能说明氯元素的非金属性强于硫元素(要比较最高价含氧酸的酸性)，A错误； B．由题意可知，分别向等浓度、等体积过氧化氢溶液中加入等浓度的氯化铁溶液和氯化铜溶液，滴入氯化铁溶液产生气泡更快，说明铁离子对过氧化氢分解的催化效率高于铜离子， B正确； C．向碳酸氢钠溶液中加入等浓度的四羟基合铝酸钠溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀说明碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝，由盐类水解规律可知，四羟基合铝酸根离子结合氢离子的能力强于碳酸根离子，C正确； D．氢氧化铁胶体介稳定，长时间加热会破坏胶体的稳定性而发生聚沉而产生沉淀，所以向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和氯化铁溶液，持续煮沸，溶液先变成红褐色再析出沉淀，D正确； 故选A。 11. 下列实验装置或操作能达到相应实验预期目的的是 A. 利用装置①验证Na和水的反应为放热反应 B. 利用装置②制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C. 利用装置③比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 D. 利用装置④比较 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置①中钠与水反应放热，使试管内气体膨胀，U形管红墨水液面出现左低右高的差异，可验证放热反应，A正确； B．装置②为电解池，若Fe作阴极（需接电源负极）则无法生成Fe2+，若Fe作阳极（需接电源正极）才能生成Fe2+，题目中Fe与负极连接，做阴极，无法生成Fe2+，因此无法制备Fe(OH)2，B错误； C．装置③中浓盐酸易挥发，挥发出的HCl会与Na2SiO3反应生成H2SiO3，干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法比较酸性，C错误； D．装置④中NaHCO3应放在温度较低的位置（小试管），Na2CO3放在温度较高的位置（大试管），图示位置错误，无法比较热稳定性，D错误； 故答案为：A。 12. 部分含Mg或含Al物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. 若a的氯化物为分子晶体，则浓硫酸与a不反应，常温下可用a容器盛装浓硫酸 B. 可存在a→f→g→e→a的转化关系 C. 分别向相同浓度f和c的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象不同 D. 直接加热蒸干c或f的溶液不能得到其对应的无水氯化物 【答案】A 【解析】 【分析】根据Mg或含Al物质的“价-类”二维图可知，a为Al或Mg，b为MgO，e为，c为，f为，d为，g为。 【详解】A．若a的氯化物为分子晶体，则a是铝单质，铝遇到浓硫酸会发生钝化反应，A错误； B．若a是铝单质，则存在的转化关系，B正确； C．是两性氢氧化物，可溶于过量NaOH溶液，属于中强碱，不溶于NaOH溶液，因此向相同浓度f和c的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，前者先产生白色沉淀后逐渐溶解，后者产生白色沉淀，C正确； D．由于镁离子和铝离子均会水解，直接加热蒸干或溶液无法得到无水氯化物，应在氯化氢气流中加热，可抑制或的水解，D项正确； 答案选A。 13. 如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如图。(中为+4价)下列叙述不正确的是 A. 将浓溶液逐滴滴入大量水中，并加热，可促使其水解趋于完全 B. 氯碱工业中生成的氯气可用于生产漂白粉 C. “氯化”时每消耗36g焦炭，则转移电子 D. 上述流程中“Mg、Ar”可用“Mg、”代替 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用TiCl4水解制TiO2·xH2O时，应加入大量的水，并且加热以促进其水解反应正向进行，但不能加强热，以免使TiO2·xH2O受热失去结晶水，A正确； B．氯碱工业中生成的氯气与石灰乳反应，可用于生产漂白粉，B正确； C．“氯化”反应：7Cl2+2FeTiO3+6C=6CO+2TiCl4+2FeCl3，该反应中，每6molC参加反应时，转移14mol电子，每消耗36g焦炭即3mol，则转移7mol电子，C正确； D．二氧化碳和镁会反应，因此不能用二氧化碳来作保护气，D错误； 故选D。 14. 某化学兴趣小组用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下： ① ② ③ 溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为)。取褪色后溶液，滴加盐酸和)溶液，产生白色沉淀 溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为)，经检验有丁达尔效应 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应 下列说法错误的是 A. 实验②中发生的氧化还原反应有两种 B. 实验②中红色溶液含有胶体 C. 实验③中发生的氧化还原反应： D. 对比实验①与实验③，可以判定酸性条件下可以氧化 【答案】A 【解析】 【分析】①向盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，pH＜1，然后滴入过氧化氢溶液发生氧化还原反应，生成铁离子，形成红色溶液，铁离子在过氧化氢分解反应中作催化剂，有氧气产生，10秒左右红色褪去，说明SCN-被氧化为，对比③可知，氧化剂应为过氧化氢，过氧化氢将SCN-被氧化为；②向盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，pH＜5，然后滴入过氧化氢溶液，溶液变红且不褪色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应，说明生成了氢氧化铁胶体；③向盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，pH＜1，然后通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应，说明无硫酸钡沉淀和氢氧化铁胶体生成，排除了过氧化氢分解生成的氧气氧化SCN-的可能。 【详解】A．实验②中发生的氧化还原反应有亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，过氧化氢分解生成氧气，氧气氧化亚铁离子，不只两种，故A错误； B．②中检验有丁达尔效应，说明红色溶液中含有胶体，故B正确； C．③中通入足量氧气溶液变红色说明，发生的氧化还原反应为：，故C正确； D．对比实验①和实验③，实验③排除了生成的氧气氧化的可能，可以判定酸性条件下可以氧化，故D正确； 故答案为A。 二、填空题(每空2分，共58分)。 15. Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为_______。 （3）另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综上所述，原溶液中一定存在的离子有_______，一定不存在的离子有_______。 Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如下图。 （4）实验过程中可观察到的现象是_______。 （5）用离子方程式解释电导率减小的原因_______。 （6）b、c点之间发生的离子反应为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ， ②. （4）有白色沉淀生成 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 Cu2+在溶液中为蓝色，该题为无色溶液，故Cu2+一定不存在 【小问2详解】 能与烧碱反应生成白色沉淀的只有Mg2+，有关离子方程式为。 【小问3详解】 根据“取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。”可推断溶液中一定存在，一定不存在，有则不存在Ba2+；根据“取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。”可推断溶液中一定存在Cl-；又由(2)知原溶液中一定有Mg2＋，故溶液中不存在OH-；且所含的各离子个数相等，则根据电荷守恒知原溶液中一定存在Na＋离子，一定不存在。综上所述，原溶液中一定存在的离子有Mg2+、 Na+、Cl-、，一定不存在Ba2+、Cu2+、、OH-。 【小问4详解】 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液是Ba2+与会结合生成白色沉淀。 【小问5详解】 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液是Ba2+与会结合生成白色沉淀，电导率减小，一开始NaHSO4溶液少量，将不足的定为1，则0~t1反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 当Ba(OH)2溶液中的Ba2+被沉淀完全时电导率达到最小即b点，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应，所以b、c点之间发生的离子反应为：。 16. 中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。 （1）磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在之间的黑色磁流体。 ①所得的磁流体分散系可以用___________来鉴别。 ②将混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但事实并非如此可能的原因是___________。 ③水热法制备纳米的反应为，当被氧化时有___________被还原。 （2）一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是___________(填编号)。假设每一步均完全转化，每生成，最终生成___________ L(标准状况下)。 （3）工业废水中氮的主要存在形态是，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮中的，图1为只加过量时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图2中内发生主要反应的离子方程式为___________。 ②氧化法：利用将水体中氨氮氧化为。研究发现，控制其他条件相同，当废水为范围内，氨氮去除率随降低而升高，原因可能是___________。 （4）我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是___________。 A. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水 B. 沉淀池中反应的化学方程式： C. 固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃ D. 循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 被氧化，使四氧化三铁的产率降低 ③. 2 （2） ①. ①③ ②. 6.72 （3） ①. ②. HClO氧化性比ClO-强，随着pH降低，溶液中HClO浓度增大，氧化能力增强，导致氨氮去除率升高 （4）AB 【解析】 【分析】由流程可知，合成氨厂提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可循环使用。母液中含溶质氯化铵，通入氨气，加入食盐可分离得到氯化铵，据此分析； 【小问1详解】 ①磁流体分散系的分散质粒子大小在36−55nm之间，属于胶体，胶体可以利用丁达尔效应来鉴别； ②将混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但是事实上，亚铁离子会被空气中氧气等被氧化为三价铁离子，导致纳米产率降低； ③根据离子方程式，利用电荷守恒可以得到；硫元素、铁元素化合价升高被氧化，氧气中氧元素化合价降低被还原，当消耗1mol氧气时，氧化2mol，当4mol被氧化时，消耗的氧气为2mol； 【小问2详解】 转化过程反应①：N2+6Li=2Li3N，为氧化还原反应；反应②Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH为非氧化还原反应反应；③反应4LiOH4Li+O2↑+2H2O为氧化还原反应，所以转化过程反应中为氧化还原反应的是①③；生成1molNH3转移3mol电子，生成1molO2，转移4mol电子，所以4NH3~3O2，假设每一步均完全转化，每生成0.4molNH3，同时生成0.3molO2，标准状况下体积为6.72L； 【小问3详解】 ①图2中硝酸根离子浓度下降，铵根离子浓度上升，2060min内发生主要反应的离子方程式为:； ②控制其他条件相同，当废水pH为范围内，氨氮去除率随pH降低而升高，原因是HClO氧化性比ClO-强，随着pH降低，溶液中HClO浓度增大，氧化能力增强，导致氨氮去除率升高。 【小问4详解】 A．由联碱法生产流程示意图可以看出从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是NaCl、氨水，A错误； B．沉淀池中反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，B错误； C．由溶解度曲线可以看出，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，因此如果NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃以下，C正确； D．由流程可知，循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染，D正确； 故选AB。 17. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)： 常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=10×10-5mol·L-1)pH 8.7 4.7 3.2 9.0 （1）下列状态的Ni微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。 A. [Ar]3d84s² B. [Ar]3d84s1 C. [Ar]3d84s14p1 D. [Ar]3d84p1 （2）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_______“滤液②”中含有的金属离子是Fe3+和_______。 （3）“转化”中c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H2O2)迅速减小，原因可能是(不考虑溶液温度变化)_______ （4）如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为10mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。 （5）硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。 温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO4·7H2O NiSO4·6H2O 多种结晶水合物 NiSO4 从滤液⑤中获得稳定NiSO4·6H2O晶体的操作1依次是_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）隔绝空气加热制得的硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O，M=263g/mol)，剩余固体与温度变化曲线如图，该曲线中A到B段反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）B （2） ①. 除去油脂、溶解铝及其氧化物 ②. Fe2+、Ni2+ （3）Fe3+对H2O2的分解有催化作用 （4）3.2≤pH<5.7 （5）蒸发浓缩，冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶 （6） 【解析】 【分析】向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀酸浸后得到含有的滤液②，经氧化为后，加入NaOH调节pH使转化为沉淀除去，之后加入碳酸钠溶液得到沉淀，过滤后再用稀硫酸溶解得到硫酸镍溶液，经系列操作得到晶体，以此解答该题。 【小问1详解】 基态Ni的核外电子排布为，对于A项电离基态原子的最外层一个电子是第一电离能，B项所需能量是第二电离能，C、D项所给微粒均处于激发态，能量较高，较易失去电子，故选B。 【小问2详解】 “碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂、溶解铝及其氧化物；根据分析可知“滤液②”中含有的金属离子是。 【小问3详解】 反应开始时溶液中存在大量，对的分解有催化作用，所以c()迅速减小。 【小问4详解】 根据题目所给信息，当时，pH为7.2，则此时， ，“调pH”的目的是使完全沉淀，但不沉淀，所以pH最小为3.2，溶液中c(Ni2+)=10.0mol/L，则开始沉淀时溶液中，则，pH为5.7，所以调节pH的范围为3.2≤pH＜5.7； 【小问5详解】 流程的目的是获得，根据信息可知温度为30.8℃～53.8℃时，晶体主要存在形式为，所以应蒸发浓缩、冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问6详解】 隔绝空气加热26.3g(0.1mol)硫酸镍晶体，当280℃后剩余固体为15.5g，根据计算可知固体为(相对分子质量76)，再利用化合价升降守恒可知A到B段反应的方程式为：。 18. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。 Ⅰ．按如图所示装置(夹持装置略)制 BeCl2，实验开始前先通入一段时间的氩气。 已知：乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；AlCl3溶于乙醚且溶于苯；FeCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯；Be+2HCl=BeCl2+H2为放热反应；Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。 （1）装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制 HCl，仪器a的名称为___________，仪器M(内部结构未画出)最好为___________(填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”)。 （2）C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。 （3）上述实验装置的缺点是___________。 Ⅱ．提纯BeCl2 （4）反应后，装置C中BeCl2的乙醚溶液经过滤除去杂质，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为___________。 Ⅲ．测定产品中BeCl2的含量 甲同学取1.000g产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入25mL 25% KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸溶液滴定其中的KOH，消耗盐酸22.50mL。(已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中KF、K2BeF4不与盐酸反应) （5）用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为___________(用化学方程式表示)。 （6）氯化铍在500-600℃气相中以二聚体(BeCl2)2的形式存在，Be原子的杂化方式为sp2。500-600℃气相氯化铍中存在的作用力有___________。 a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．范德华力 e．配位键 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 球形冷凝管 （2）防止反应放热温度过高，乙醚和HCl挥发太快 （3）缺少HCl、H2的尾气处理装置 （4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥 （5） （6）bde 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，通入Ar气体可促使HCl气体进入装置C中与粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)反应生成BeCl2、MgCl2、FeCl2、AlCl3，装置B和D的浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，据此回答。 【小问1详解】 由图知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗；仪器M的作用是冷凝回流，为增大接触面积，应选用球形冷凝管； 【小问2详解】 由于乙醚和HCl均挥发，C需置于温度15℃左右的水浴中，其目的是防止反应放热温度过高，乙醚和HCl挥发太快； 【小问3详解】 由于HCl、H2不能直接排放到空气中，故该实验装置的缺点是缺少HCl、H2的尾气处理装置； 【小问4详解】 由于BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；AlCl3溶于乙醚且溶于苯；FeCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯，故为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 由于Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，故用NaOH溶液调节pH不能过大，若pH过大，发生，使测定产品中BeCl2的含量减小； 【小问6详解】 氯化铍在500-600℃气相中以二聚体(BeCl2)2的形式存在，Be原子的杂化方式为sp2，结构式为 ，故500-600℃气相氯化铍中存在的作用力有极性键、范德华力、配位键，故选bde。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三阶段模考化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)。 1. 下列关于文献记载的说法正确的是 A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏 2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列关于物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 A 空气 NaOH 溶液 B 盐酸 胶体 C 氨水 NaCl 晶体 D 铜 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组物质中，按照图示关系在一定条件下不能一步转化的是 选项 X Y Z W A B Al C S FeS D HClO HCl A. A B. B C. C D. D 4. 在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl B. 工业制备硝酸：N2 NO NO2 HNO3 C. 制镁工业：海水 D. 工业制银镜： 5. 设表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 与足量铁粉反应转移的电子数为 B. 42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6NA C. 标准状况下，22.4 LSO3含有的分子数为NA D. 20 g重水(D2O)含的有中子数为NA 6. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中加入过量氨水： B. 向溶液中通入过量制取次氯酸： C. 溶液中通入 D. 向溶液中滴加溶液至完全沉淀： 7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液： B. 由水电离出为的溶液：、Fe2+、、Cl- C. 使甲基橙变红色的溶液： D. 通入足量的溶液： 8. 某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 9. 无色溶液中可能含有Na+、K+、、Ca2+、Cu2+、、、Cl-、Br-、中的若干种，离子的物质的量浓度都为0.1 mol/L。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是 A. 无法确定原溶液中是否存在Cl- B. 肯定存在的离子是、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 C. 肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2+、、，是否含另需实验验证 D. 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 10. 根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸 有臭鸡蛋气味的气体产生 非金属性： B 向两份等浓度、等体积的溶液中分别加入2滴 的溶液和2滴 的溶液 前者产生气泡较快 催化效率： C 向溶液中加入等体积、等浓度的溶液 有白色沉淀生成 结合的能力： D 向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 长时间加热可破坏胶体的稳定性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验装置或操作能达到相应实验预期目的的是 A. 利用装置①验证Na和水的反应为放热反应 B. 利用装置②制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C. 利用装置③比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 D. 利用装置④比较 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 12. 部分含Mg或含Al物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. 若a的氯化物为分子晶体，则浓硫酸与a不反应，常温下可用a容器盛装浓硫酸 B. 可存在a→f→g→e→a的转化关系 C. 分别向相同浓度f和c的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象不同 D. 直接加热蒸干c或f的溶液不能得到其对应的无水氯化物 13. 如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如图。(中为+4价)下列叙述不正确的是 A. 将浓溶液逐滴滴入大量水中，并加热，可促使其水解趋于完全 B. 氯碱工业中生成的氯气可用于生产漂白粉 C. “氯化”时每消耗36g焦炭，则转移电子 D. 上述流程中“Mg、Ar”可用“Mg、”代替 14. 某化学兴趣小组用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下： ① ② ③ 溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为)。取褪色后溶液，滴加盐酸和)溶液，产生白色沉淀 溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为)，经检验有丁达尔效应 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应 下列说法错误的是 A. 实验②中发生的氧化还原反应有两种 B. 实验②中红色溶液含有胶体 C. 实验③中发生的氧化还原反应： D. 对比实验①与实验③，可以判定酸性条件下可以氧化 二、填空题(每空2分，共58分)。 15. Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为_______。 （3）另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综上所述，原溶液中一定存在的离子有_______，一定不存在的离子有_______。 Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如下图。 （4）实验过程中可观察到的现象是_______。 （5）用离子方程式解释电导率减小的原因_______。 （6）b、c点之间发生的离子反应为_______。 16. 中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。 （1）磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在之间的黑色磁流体。 ①所得的磁流体分散系可以用___________来鉴别。 ②将混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但事实并非如此可能的原因是___________。 ③水热法制备纳米的反应为，当被氧化时有___________被还原。 （2）一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是___________(填编号)。假设每一步均完全转化，每生成，最终生成___________ L(标准状况下)。 （3）工业废水中氮的主要存在形态是，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮中的，图1为只加过量时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图2中内发生主要反应的离子方程式为___________。 ②氧化法：利用将水体中氨氮氧化为。研究发现，控制其他条件相同，当废水为范围内，氨氮去除率随降低而升高，原因可能是___________。 （4）我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是___________。 A. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水 B. 沉淀池中反应的化学方程式： C. 固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃ D. 循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 17. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)： 常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=10×10-5mol·L-1)pH 8.7 4.7 3.2 9.0 （1）下列状态的Ni微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。 A. [Ar]3d84s² B. [Ar]3d84s1 C. [Ar]3d84s14p1 D. [Ar]3d84p1 （2）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_______“滤液②”中含有的金属离子是Fe3+和_______。 （3）“转化”中c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H2O2)迅速减小，原因可能是(不考虑溶液温度变化)_______ （4）如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为10mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。 （5）硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。 温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO4·7H2O NiSO4·6H2O 多种结晶水合物 NiSO4 从滤液⑤中获得稳定NiSO4·6H2O晶体的操作1依次是_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）隔绝空气加热制得的硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O，M=263g/mol)，剩余固体与温度变化曲线如图，该曲线中A到B段反应的化学方程式为_______。 18. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。 Ⅰ．按如图所示装置(夹持装置略)制 BeCl2，实验开始前先通入一段时间的氩气。 已知：乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；AlCl3溶于乙醚且溶于苯；FeCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯；Be+2HCl=BeCl2+H2为放热反应；Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。 （1）装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制 HCl，仪器a的名称为___________，仪器M(内部结构未画出)最好为___________(填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”)。 （2）C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。 （3）上述实验装置的缺点是___________。 Ⅱ．提纯BeCl2 （4）反应后，装置C中BeCl2的乙醚溶液经过滤除去杂质，再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质，可采取的操作为___________。 Ⅲ．测定产品中BeCl2的含量 甲同学取1.000g产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入25mL 25% KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸溶液滴定其中的KOH，消耗盐酸22.50mL。(已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中KF、K2BeF4不与盐酸反应) （5）用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为___________(用化学方程式表示)。 （6）氯化铍在500-600℃气相中以二聚体(BeCl2)2的形式存在，Be原子的杂化方式为sp2。500-600℃气相氯化铍中存在的作用力有___________。 a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．范德华力 e．配位键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $