江苏省无锡市江阴市第二中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025-2026学年第一学期月质量检测卷 高一化学 可能用到的相对原子质量 H:1 N:14 O:16 Fe:56 一、(本题包括18小题，每题3分，共54分) 1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是( ) A．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水直冷制冰 B．利用电解饱和食盐水制取NaOH C．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为钢” D．白磷在260℃时转化为红磷 2．许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的孔雀蓝[CuSO4·4H2O]、安全环保的钛白(TiO2)、鲜艳的朱砂(HgS)、稳定的金粉(Au)等。上述颜料未涉及的物质类别是( ) A． 氧化物 B． 碱 C． 单质 D． 盐 3．下列说法中错误的是( ) A． 在水溶液中的电离方程式为 B． N5和N2互为同素异形体 C． 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂 D． Na2O属于碱性氧化物，可以与SO2反应生成硫酸钠 4． 关于胶体的下列说法不正确的是( ) A． 溶液、胶体、浊液均属于混合物 B． 用一束红色聚光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应 C． 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为10-9～10-7m D． 植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体 5． 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是( ) A． SO2是碱性氧化物 B． S原子结构示意图： C． NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D． Na2SO3的名称：亚硫酸钠 6． 下列物质属于电解质的是( ) A． MgCl2 B． Cu C． SO3 D． NaOH溶液 7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A． Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B． Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D． 2H2O22H2O+O2↑ 8．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是( ) A．Zn→H2 B．CaO→CaCl2 C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu(OH)2 9．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( ) A．KClO3溶液 B．CaCl2固体 C．KCl溶液 D．液态HCl 10．某化学兴趣小组进行化学实验，他们按照图Ⅰ连接好线路后发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路后发现灯泡亮了。由此得出的结论正确的是 A．MgCl2固体中不含阴、阳离子 B．MgCl2溶液是电解质 C．MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D．MgCl2只有在水溶液中才能导电 11． 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的( ) A． 强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO42- B． 无色溶液：K+、H+、、 C． 含大量的澄清溶液：Al3+、Cu2+、Cl-、 D． 强酸性溶液：K+、Cl-、Fe2+、 12．下列反应中，离子方程式书写正确的是( ) A． 和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B． 将铜片插入硝酸银溶液中： C． 醋酸和碳酸钠溶液反应： D． 石灰石和盐酸反应： 13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B．CuO与硫酸反应；CuO与盐酸 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 14．．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．2H＋―→H2 B．Fe3＋―→Fe2＋ C．H2S―→SO2 D．CO32－―→CO2 15．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是( ) A． I2发生还原反应 B． 氧化剂I2 C． 还原剂为KClO3 D． 反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3 16．下列反应电子转移表示表示正确的是( ) A． B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4 Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4 失去1×2e－ 得到1×2e－ C D． 17． 某小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是( ) A． AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质 B． AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C． BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D． a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 18．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)： 　　MnO4 -+　　Fe2++　　H+→　　Mn2++　　Fe3++　　H2O，下列说法正确的是(　　)   A． Mn是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．生成物水的化学计量数是4 C．还原性Fe2+<Mn2+ D．生成4个水分子时，转移10个电子 二、填空题(本大题包含3个小题，共46分) 19．（14分，每空2分）准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 第一组 HCl NaCl Na2O CO 第二组 CH3COOH NH3·H2O CaO SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是　　 　　　、　　　 （填化学式）。 （2）有以下物质： ①熔融氯化钠　 ②铝　③乙醇　④氨水 ⑤氯化氢气体　⑥NaHSO4固体 ⑦CaCO3 ⅰ．其中能导电的是　　　　　（填序号，下同）；属于电解质的是　　　　　； ⅱ．写出物质⑥溶于水时的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　 。 （3）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是　　　　 （填字母）。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐 D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 (4)碳酸钙作为抗酸药与胃酸反应的离子方程式 20（14分，每空2分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl-、CO32-、OH－和NO3-中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______； (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，写出生成白色沉淀的离子方程式__ ；(3)取(2)中滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为 ； (4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有______，可能存在的离子是______。 21． (共18分，每空2分)氧化还原反应知识学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角，结合所学知识回答下列问题： （1）下列粒子中，只有还原性的是___________(填写序号) ① ②  ③  ④  ⑤ ⑥ ⑦ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中作___________(填氧化剂或还原剂) （3）在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中， ①HNO3表现了 性；每生成1个，转移电子数为___________个； ②上述反应的离子方程式为 ___________ ； ③若56 gFe参加反应时，被还原的HNO3为______g。 （4） 氯化铵溶液可除去铜器表面的氧化铜： 4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O ①用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____________________________； ②该反应中的氧化产物是_______(填化学式)； ③氧化剂和还原剂个数之比是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $