山东省名校考试联盟2024-2025学年高一下学期期中检测 化学试题

机密★启用前 试卷类型A（鲁科） 山东名校考试联盟2024-2025学年高一年级下学期期中检测 化学试题 2025.04 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Al 27 Zn 65 Cr 52 Pb 207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学材料在现代社会的各个领域都具有极其重要的地位。下列有关材料的说法错误的是（ ） A.有色金属指除铁、铬、锰以外的所有金属及合金 B.硅是神舟飞船搭载的太阳能电池板的核心材料 C.玻璃是人类应用最早的硅酸盐材料 D.高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等都属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语或表述正确的是（ ） A.氨气的空间结构示意图： B.中子数为14的原子： C.的电子式： D.、金刚石、石墨互为同位素 3.下列说法正确的是（ ） A.核聚变是将轻原子核融合成较重原子核的核反应，属于化学变化 B.稀土元素是元素周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素的统称 C.同一主族的单质从上到下熔、沸点逐渐升高 D.某物质灼烧时透过钴玻璃的焰色呈紫色，该物质一定为钾盐 4.短周期元素X，Y，W，Q的原子序数依次增大，对应的单质暗处遇发生爆炸，由上述四种元素形成的某焊接助溶剂结构如图所示。 下列说法错误的是（ ） A.该助溶剂中各微粒均达到稀有气体稳定结构 B.与其它元素形成的化合物中一定显负价 C.简单氢化物的还原性： D.的氧化物对应的水化物一定属于强酸 5.用氧化法从海带中提碘的流程如下图所示。 已知： 下列关于所选仪器及使用方法错误的是（ ） A.将海带灼烧成灰 B.水浸出 C.过滤得含溶液 D.升华得 6.锌空气电池是由锌板作为负极，氢氧化钾和乙酸锌水溶液为电解质溶液，FeN4S1/CoN4S1构型的DSACs（FeCo-NSC）层为正极。该组装电池保持着较高的放电电压，在实际应用中具有较高的潜力。 关于该电池，下列说法错误的是（ ） A.正极的电极反应式： B.放电过程中，负极附近碱性增强 C.放电过程中，移向FeCo-NSC极 D.当电路中转移时，理论上负极电极质量增加 7.捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以恒定流速将恒定组成的、混合气通入反应器（为载气），单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。 下列说法错误的是（ ） A.反应②有离子键和共价键的断裂与形成 B.可能有副反应 C.时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率 D.，反应②和副反应均不再发生 8.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图。下列说法错误的是（ ） A.单斜硫和正交硫中正交硫更稳定 B.正交硫和单斜硫互为同素异形体，它们之间的转化为化学变化 C.单斜硫（g）和转化为放出的热量小于297.16 kJ D.②式反应断裂正交硫（s）和（g）中的共价键吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量少 9.汽车尾气中产生的反应为：，一定条件下，将和在恒容密闭容器中反应，曲线表示该反应在温度下的浓度随时间的变化，曲线表示该反应在某一起始条件改变时（初始投料不变）的浓度随时间的变化。下列叙述错误的是（ ） A.在两种条件下达到平衡状态时，两容器中的平均相对分子质量相等 B.温度下，达到平衡后向恒容容器中通入，反应速率加快，但是平衡不移动 C.与曲线相比，曲线仅改变了温度，可判断该反应正向为吸热反应 D.达到平衡时和转化率之比为 10.室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。已知： 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法错误的是（ ） A.实验①中，小时内平均反应速率 B.实验①和②是探究纳米铁质量对去除水样中的影响 C.其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 D.通过实验和已学知识可知在稀溶液中氧化性： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作、现象及对应结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜，气泡产生的速率加快 是该反应的催化剂 B 向碘水中加入，振荡静置，液体分层，下层为紫色 碘单质在中的溶解度比在水中大 C 向碳酸钠溶液中滴加稀硝酸，产生气泡，将产生的气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、硅酸钠溶液，硅酸钠溶液变浑浊 得电子能力：N>C>Si D 将等浓度的溶液和溶液混合，充分反应后滴加KSCN溶液，出现红色 与的反应是可逆反应 12.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A与C可形成原子个数比为的分子；的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应可形成盐；与形成的化合物中，质量比；元素原子的最外层电子数与次外层电子数相等。下列说法错误的是（ ） A.对应的简单离子半径： B.E单质分子中不含共价键 C.对应的简单气态氢化物稳定性： D.D的最高价氧化物可以溶于的氢化物的水溶液中 13.金属铍是一种有着“超级金属”之称的新兴材料。绿柱石主要成分有、、、和等。采用以下工艺流程可由绿柱石制备单质铍。 已知：i.铍和铝的化学性质相似。 ii.易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。 iii.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的[已知]如下表所示： 金属离子 开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 5.2 沉淀完全时 3.7 5.0 9.7 8.8 下列说法错误的是（ ） A.滤渣2的主要成分是和 B.“沉铍”步骤中，过量的氨水会使溶解 C.从溶液得到晶体可用蒸发结晶的方法 D.从制得未发生氧化还原反应 14.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动，血糖浓度下降至标准，电池停止工作。[血糖浓度以葡萄糖（）浓度计] 电池工作时，下列叙述错误的是（ ） A.负极电极反应式： B.葡萄糖转化为葡萄糖酸的化学方程式： C.消耗葡萄糖，理论上电极消耗 D.电池工作时两电极间血液中的阴离子迁移方向为 15.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 实验1： 实验2： 已知： i.（红色）（蓝色）。 ii.溶液为无色。 下列说法正确的是（ ） A.结合实验1和2，推测i中反应是放热反应 B.①中浓盐酸换成稀盐酸，i中平衡也一定向正反应方向移动 C.②中的水换成硝酸银固体，溶液也会变红 D.③中加入，溶液变红，说明结合氯离子能力： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）A、B、D、E、G、H为元素周期表前20号主族元素，且原子半径依次增大，其中有三种金属元素。的最外层电子数是次外层的3倍。是地壳中含量最多的金属元素，其氧化物能与的最高价氧化物对应的水化物反应，的焰色为砖红色。 回答下列问题： （1）B元素在周期表中的位置为________，A与D形成的分子的电子式；________。 （2）G的最高价氧化物对应的水化物与E的氧化物反应的化学方程式为________。 （3）E的单质与粉末在高温条件下发生反应，可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________。 （4）的氢化物所含化学键的类型为________，此化合物与水反应的化学方程式为________。 （5）下列一定能比较元素的金属性的是________（填标号）。 a.单质的熔点高低 b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c.等物质的量金属单质分别与足量强酸反应产生的多少 17.（12分）对化学反应速率的控制，无论在科研还是生产实践中都受到广泛重视。 I.某小组研究影响反应速率的因素——探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 （1）设计实验方案如下表，表中________。 编号 酸的种类 酸的浓度 酸的体积 镁条质量 1 醋酸 10 mL 2.0 g 2 盐酸 10 mL 2.0 g （2）实验步骤 a.按如图组装好仪器，________，添加药品； b.反应开始后，每隔记录一次生成的体积； c.将所记录的数据转化为曲线图（下图）。 （3）若将反应保持在一定的温度和压强下（气体摩尔体积），至反应结束盐酸消耗的平均速率为________（忽略溶液体积的变化，保留小数点后两位） II.某小组探究硝酸银与碘化钾的反应。 实验①：向盛有溶液的试管中，加入溶液，振荡试管，产生黄色沉淀。然后向其中滴入淀粉溶液，溶液无明显变化。 （4）黄色沉淀的化学式为________，该小组同学依据物质性质猜想，反应产物中理论上存在，依据是________。 （5）为此小组同学又设计实验②：利用双液原电池（盐桥中物质不参与反应，可起到导电作用）探究溶液与溶液反应能否生成单质。装置如图。 检测到装置中产生电流，其方向为________（填“a→b”或“b→a”）。该装置中发生的总反应的离子方程式为________。 （6）结合实验结果从速率的角度解释实验①中生成黄色沉淀而没有产生的原因可能是________。 18.（12分）基于“碳中和”理念，可以将转变为液体燃料甲醇（）。在体积的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 回答下列问题： （1）从到，________；a点时（正）________（逆）（填“>”“<”或“=”，下同）；第9分钟时________第3分钟时。 （2）可作为判断上述反应达到平衡的依据是________（填标号）。 a.该密闭容器中气体的平均摩尔质量不再改变 b.分子中键断裂的速率等于键形成的速率 c.该容器中温度和压强均不再发生变化 d.混合气体的密度不再改变 e.体系中时 （3）我国学者提出的催化加氢合成的机理如图（其中吸附在催化剂表面的物种用标注）所示。下列说法正确的是________（填标号）。 a.催化剂的使用能提高的平衡转化率 b.反应机理表明参与了合成的反应 c.反应④中存在共价键的断裂和共价键的形成 （4）甲醇（）是重要的化工原料及燃料。某甲醇、氧气燃料电池的工作原理如图。 ①a电极的电极反应式为________；当有甲醇发生反应时，则理论上转移________电子。 ②在电池工作过程中，电解质溶液中________（填“增大”“减小”或“不变”） 19.（12分）黄绿色的刺激性气体（沸点）是一种新型消毒剂，易溶于水但不与水反应，能与碱反应，浓度越大越易爆炸。实验室可通过以下装置制备，制备原理为（能被完全吸收）。 回答下列问题： （1）使分液漏斗中的浓硫酸顺利滴下的操作是________，或将分液漏斗换为________（填仪器名称）。 （2）B和C装置中的缺陷是________。 （3）冰水的作用是________，提高吸收率的方法有________（填一种即可）。 （4）也可用、稀硫酸和备制，发生反应的离子方程式为________，从实验安全的角度考虑，此方案的优点是________。 （5）若尾气吸收装置中生成的含氯微粒有三种，其中两种为和且物质的量之比为，若氧化剂与还原剂物质的量之比为，则产物中另一种微粒是________。 20.（12分）铅铬黄颜料主要成分是铬酸铅（难溶于水的黄色沉淀），用于制油漆、颜料。由铬铁矿（铬铁矿的主要成分为，还含有、氧化物等杂质）制备铬酸铅的流程如下。 已知：①“焙烧”步骤中，、元素均转化为可溶性钠盐 ②具有两性 ③，酸性条件下具有强氧化性 ④ 回答下列问题： （1）“焙烧”前，需将铬铁矿粉碎，其目的是________。 （2）“焙烧”是将铬铁矿中的、氧化物转化为可溶性钠盐，转化为，该反应的化学方程式为________。 （3）“滤渣1”含________等杂质。 （4）“碱浸”时包含两个过程，先控制，将转化为，再加氧化，氧化过程中反应的离子方程式为________。氧化完毕后，必须加热溶液除去过量的原因________。 （5）“沉积”时，如何确定沉淀完全？________。 （6）为测定产品的纯度，先用盐酸和溶解，再与标准溶液反应，反应的化学方程式：；。测定时，先称取无水产品，溶解后，加入几滴淀粉溶液，恰好完全反应时消耗的标准溶液，测得无水产品的纯度是________%（以质量分数表示，精确到0.01%）。 山东名校联盟2024-2025学年高一年级下学期期中检测 化学试题参考答案及解析 1.【答案】C 【解析】 A. 有色金属指除铁、铬、锰以外的所有金属及合金，A正确; B. 硅是神舟飞船搭载的太阳能电池板的核心材料，B正确; C. 陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料，C错误; D. 高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等都属于新型无机非金属材料，D正确; 故选C。 2.【答案】A 【解析】 A. 氨气的空间结构示意图：，A正确; B. 中子数为14的Al原子为，B错误; C. PH3的电子式为，C错误; D. 金刚石、石墨互为同素异形体，D错误; 故选A。 3.【答案】B 【解析】 A. 核聚变是将轻原子核融合成较重原子核的核反应，不属于化学变化，A错误; B. 稀土元素是元素周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素的统称，B正确; C. 碱金属元素从锂到铯单质的熔点、沸点逐渐降低；卤族元素从氟到碘单质熔点、沸点逐渐升高，C错误; D. 某物质灼烧时透过钴玻璃的焰色呈紫色，该物质不一定为钾盐，也可能是钾的其他化合物或者钾单质，D错误; 故选B。 4.【答案】D 【解析】 Q对应的单质暗处遇H2发生爆炸，则Q为F元素，短周期元素X、Y、W、Q的原子序数依次增大，根据图示结构的成键情况得出X是H元素，Y是B元素，W为N元素。 A. 该助溶剂中H达到2电子稳定结构，N、C和F均达到8电子稳定结构，即各微粒均达到稀有气体稳定结构，A正确; B. Q为F元素，F的非金属性是最强的，在与其他元素形成化合物中一定显负价，B正确; C. 同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性强弱：Q＞W＞Y，则氢化物的还原性为Y＞W＞Q，C正确; D. W为N元素，其氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2等，HNO3属于强酸，而HNO2属于弱酸，D错误; 故选D。 5.【答案】C 【解析】 过滤操作将待过滤的液体沿着玻璃棒缓慢倒入漏斗中，玻璃棒的下端要轻轻靠在三层滤纸处，防止滤纸破损。漏斗的下端管口要紧贴烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下，防止滤液飞溅。C选项未将漏斗的下端管口紧贴烧杯内壁，C错误; 故选C。 6.【答案】B 【解析】 A. 正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-，A正确; B. 负极的电极反应式Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，消耗了OH-，碱性减弱，B错误； C. 原电池放电过程中，阳离子向正极移动。FeCo-NSC层为正极，所以放电过程中，K+移向FeCo-NSC极，C正确; D. 当电路中转移2mole-时，理论上负极由1molZn转化为1molZnO，电极质量增加16g，D正确; 故选B。 7.【答案】D 【解析】 A．由图1所示信息可知，反应②为CaCO3＋CH4CaO＋2CO＋2H2，有离子键和共价键的断裂与形成，A正确； B．由图2信息可知， t1~t3，n(H2)比n(CO)少，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳，故可能有副反应CH4C＋2H2，B正确； C．由反应②方程式可知，H2和CO的反应速率相等，而t2时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mmol・min-1，而主反应的生成物CO变为0~1mmo・min-1之间，故能够说明副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率，C正确； D．由图2信息可知，t3~t4，主反应的生成物CO的速率为0，H2的速率不为0，说明反应②不再发生，而副反应还在进行，D错误。 故选D。 8.【答案】C 【解析】 A. 从图中得出，正交硫的能量比单斜硫低，能量越低越稳定，所以正交硫更稳定，A正确; B. 同素异形体之间的转化是化学变化，B正确; C. 单斜硫(s)变为单斜硫(g)要吸收能量，所以单斜硫(g)和O2(g)转化为1molSO2(g)放出的热量大于297.16kJ，C错误; D. ②式反应是正交硫(s)和O2(g)反应生成1molSO2(g)，放出296.83 kJ能量，即断裂1 mol正交硫(s)和1 mol O2(g)中的共价键吸收的能量比形成1 molSO2(g)中的共价键所放出的能量少296.83kJ，D正确; 故选C。 9.【答案】B 【解析】 A. 该反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是反应前后气体分子数不变的反应，起始时加入等物质的量的N2(g)和O2(g)，在恒容密闭容器中，无论平衡如何移动，气体的总质量不变，气体的总物质的量也不变。平均相对分子质量M= （m为气体总质量，n为气体总物质的量），所以在两种条件下达到平衡状态时，两容器中的平均相对分子质量相等，A正确; B. 在温度T下，达到平衡后向恒容容器中通入Ar，由于容器容积不变，各物质的浓度不变，速率不变，平衡不移动，B错误; C. 由图可知，曲线b先达到平衡，说明曲线b对应的条件下反应速率快，若曲线b对应的条件改变是温度，则温度升高反应速率加快。温度升高后，平衡N2的浓度比曲线a平衡时N2的浓度低，说明升高温度，平衡正向移动。根据化学平衡移动原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以可判断该反应为吸热反应，C正确; D. 设N2的转化量为x mol 则O2的转化量也为x mol ，若N2的起始量为1 mol，O2的为2 mol，那么N2的转化率 ɑ1= ，O2的转化率 ɑ2= ，所以达到平衡时N2和O2转化率之比为 = = 2:1，D正确; 故选B。 10.【答案】C 【解析】 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率v()= = =2.0×10-3 mol・L-1・h-1，A正确; B. 实验①和②水样体积相同，水样初始pH 相同，只有纳米铁的质量不同，所以是探究纳米铁质量去除水样中的影响，B正确; C. 其他条件相同时，若水样初始pH过小，纳米铁粉会与H+反应而被消耗，导致的去除效果变差，C错误; D. 稀溶液中Fe不能将还原，却能将还原，所以氧化性：> 故选C。 11.【答案】BC 【解析】 A. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，锌可以从溶液中置换出铜，构成原电池，使反应速度加快，并不是Cu2+的催化作用，A错误; B. 向碘水中加入CCl4萃取，是利用碘单质在CCl4中溶解度比在水中大，B正确; C. 向碳酸钠溶液中滴加稀硝酸产生二氧化碳，可以得出得电子能力的N＞C，产生的气体再通过饱和碳酸氢钠溶液时排除了挥发的稀硝酸的影响，硅酸钠变浑浊，可得出得电子能力C＞Si，所以得电子能力：N＞C＞Si，C正确; D. 等浓度的KI溶液和FeCl3溶液混合，但是溶液体积未知，若FeCl3过量则无法判断该反应为可逆反应，D错误; 故选BC。 12.【答案】AD 【解析】 A和C形成原子个数比为1:1的18e-分子可能是HCl或H2O2，由于原子序数比C大的还有两个元素，所以C不可能是Cl，则A是H，C是O，B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可形成盐，则B为N，D与C形成的D2C3中质量比为m(C):m(D)=8:9，可以得出D的相对原子质量为27，则D为Al，E最外层电子数与次外层数相等，原子序数依次增加，E为Ar。 A. 由于简单离子O2-、N3-、Al3+的电子层结构相同，核电荷数越小，半径越大，所以简单离子半径N3-＞O2-＞Al3+，A错误; B. 稀有气体Ar单质分子中不含有共价键，B正确; C. 同一周期从左往右非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物的稳定性也更强，所以气态氢化物稳定性C＞B，C正确; D. D的最高价氧化物为Al2O3，是两性氧化物，能与强酸强碱反应，B的氢化物水溶液为氨水，为弱碱的溶液，二者不能发生反应，D错误; 故选AD。 13.【答案】BC 【解析】 在酸浸过程中，只有SiO2不溶于酸，所以滤渣1的主要成分为SiO2，加入H2O2氧化过程中，将Fe2+都氧化为Fe3+，然后加入NH3·H2O调节pH，可以沉降Fe3+和Al3+，所以滤渣2中的主要成分就是Fe(OH)3和Al(OH)3，再加入NH3·H2O沉铍，然后再通过(NH4)2BeF4获得固体BeF2，再通过高温真空获得Be单质。 A. 滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确; B. 由已知i可得铍和铝化学性质相似 ，所以猜测Be(OH)2是两性化合物，能与强酸强碱反应，但不会与氨水反应，B错误; C. 由已知ii可得(NH4)2BeF4易溶于水的铵盐，在水中的溶解度随温度升高显著增大，固体在高温下也会分解，所以应该用蒸发浓缩、降温结晶的方法制得，C错误; D. 从(NH4)2BeF4制得BeF2化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，D正确; 故选BC。 14.【答案】D 【解析】 电池正极为纳米Pt/导电聚合物，发生电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，负极发生反应：Cu2O-2e-+2OH-=2CuO+H2O，血液中的葡萄糖转化为葡萄糖酸的化学方程式为C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O。 A. 负极电极反应式：Cu2O-2e-+2OH- =2CuO+H2O，A正确; B. 葡萄糖转化为葡萄糖酸的化学方程式：C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O，B正确; C. 消耗18mg葡萄糖，即0.1 mmol葡萄糖，对应0.2 mmol的CuO和0.2 mmol e-，转移0.2 mmol e-时消耗O2为0.05 mmol，C正确; D. a板为正极，b板为负极，阴离子向负极移动，所以阴离子迁移方向为a→b，D错误; 故选D。 15.【答案】CD 【解析】 A. 由实验1得，升温平衡正向移动，则正向为吸热反应，A错误; B. ①中滴加浓盐酸，增大了c(Cl-)，ⅰ中平衡正向移动，滴加稀盐酸由于水的作用可能会使平衡逆向移动，B错误; C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[Co(H2O)]2+的浓度减小，若换成硝酸银固体，银离子与氯离子结合产生AgCl沉淀，使Cl-浓度降低，反应逆向进行，溶液也会变红，C正确; D. ③中加入ZnCl2，溶液变红，推测Zn2+与Cl-形成了配合物，使Cl-浓度减小，平衡逆向移动，说明结合氯离子能力：Zn2+>Co2+，D正确; 故选CD。 16.【答案】 （1）第2周期ⅦA族（1分，第二周期ⅦA族也得分） （2分） （2）Al2O3+3H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]（2分） （3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分，条件不写不扣分） （4）离子键 （1分） CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑（2分） （5）b（2分，写成“B”不得分） 【解析】 （1）①A形成的简单阳离子半径比其他元素形成的阳离子都小，且是主族元素，故推断A为氢元素；D的最外层电子数是次外层的3倍，故D为氧元素；A、B、D原子半径依次增大，因此B的原子半径比氢元素大，比氧原子小，且为主族元素，故推断B为氟元素。氟元素在周期表的位置为第2周期ⅦA族。 ②氢元素和氧元素形成的含18个电子的分子是H2O2，电子式： 。 （2）H的焰色为砖红色，故推断H为钙元素。G的最高价氧化物对应的水化物能溶解E的氧化物，又E、G半径依次增大，且E、G为金属元素，故推断E为铝元素，G为钠元素。钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，铝的氧化物为Al2O3，故对应的方程式： Al2O3 + 3H2O + 2NaOH = 2Na[Al(OH)4]。 （3）铝单质与Fe2O3高温下反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （4）钙的氢化物中只有Ca2+和H-离子之间的离子键，氢化钙与水反应的离子方程式： CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑。 （5）a选项：金属单质的熔点与该元素金属性无关。 b选项：最高价氧化物对应水化物的电离程度可以得出碱性强弱，故符合。 c选项：元素的金属性指的是得失电子的能力而非多少。 17.【答案】 （1）1.0 （2分，写成1也给分） （2）检验装置气密性 （1分） （3）0.27 （2分） （4）AgI（1分） Ag+具有氧化性，I-具有强还原性，Ag+被I-还原生成Ag（1分，合理即得分） （5）b→a（1分） 2Ag++2I-=2Ag+I2（2分） （6）生成AgI沉淀的速率比氧化还原反应生成Ag的速率快，生成AgI后溶液中的Ag+和I-浓度较小，无法再发生氧化还原反应。（2分，只要答“出生成AgI沉淀的速率比氧化还原反应生成Ag的速率快”即得分） 【解析】 （1）结合控制变量原则，c=1.0mol·L-1； （2）a.实验要收集氢气，需要保证装置气密性良好，故答案为检查装置气密性； （3）由图可知，3min时盐酸与镁条反应结束，可用氢气的体积计算消耗的盐酸的量，再用盐酸的消耗速率表示该反应的化学反应速率。 （4）由黄色沉淀可知是AgI。猜测生成Ag单质的依据是AgNO3中Ag+具有较强的氧化性，而I-具有较强的还原性，可以发生氧化还原。 （5）a是负极，b为正极，故电流是由b→a。负极：2I--2=I2，正极：Ag++=Ag，故总反应为2Ag++2I-=2Ag+I2 （6）因为生成沉淀的速率比发生氧化还原反应的速率快，生成AgI后溶液中的Ag+和I-浓度较小，无法再发生氧化还原反应。 18.【答案】 (1) 0.0625 mol·L-1·min-1 （2分，数值和单位各1分） > （1分） <（1分） (2) abc（2分，答全得2分，漏选1个得1分，漏选2个或错选得0分） (3) b（2分） (4) ① （2分） 3（1分） ②减小（1分） 【解析】 （1）根据图中信息可得：从3min到9min，n(CO)变化了0.25 mol，则氢气变化了0.75mol，浓度变化了0.375 mol·L-1，故速率为0.0625 mol·L-1·min-1。a点时反应未达到平衡，a点之后二氧化碳的浓度仍在减少，可判断反应正向进行，故v（正）＞v（逆）；第9分钟时反应达到平衡，此时正逆反应速率相等，故第9分钟时v逆（CH3OH）＜第3分钟时v正（CH3OH）； （2）a.气体的平均摩尔质量是气体总质量与气体总物质的量之比，对于此反应过程而言是个变量。若反应达到平衡，平均摩尔质量不会再变化； b.当反应达到平衡时，v正=v逆，CH3OH分子中C-H键断裂的速率等于C-H键形成的速率； c.该反应前后气体系数和不相等，在密闭容器中，若温度和压强不再变化，则认为反应达到了平衡； d.反应前后，气体质量不变，容器体积不变，则气体密度始终不变，不能判断反应是否平衡。 e.由图中信息可知，体系中=3，n(CO)=0.5mol，反应未达平衡。 （3）使用催化剂可以同等程度加快正逆反应的速率，故不能提高CO2的平衡转化率，a错误；由反应③可知，H2O参与了CO2合成CH3OH的反应，b正确；反应④中只有共价键的形成，没有共价键的断裂，c错误。 （4）①根据甲醇中碳元素的平均价态为-2，碳酸根中碳元素为+4价，推断失去了6e-, 根据电解质溶液为氢氧化钠，推断环境为碱性，a极电极反应式：CH3OH +8OH- -6e- =+ 6H2O；1 mol甲醇反应时，转移6 mol电子，16g CH3OH 为0.5mol，转移3mol电子。 ②b电极反应式为O2 +4e- +H2O = 4OH-,总反应式为2CH3OH + 4OH- + 3O2 = 2+ 6H2O ，消耗OH-，且生成了水。故电解质溶液中c(OH-)减小。 19.【答案】 （1）将分液漏斗上部的玻璃塞打开（或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔）（1分） 恒压滴液漏斗（1分） （2）没有防止倒吸（2分） （3）冷凝并吸收ClO2（2分） 减缓硫酸的滴加速率（或C中进气导管口接一多孔球泡等）（2分） （4）2+H2C2O4+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O（2分） 反应过程中会产生CO2能稀释二氧化氯，可防止二氧化氯爆炸（2分） （5）（2分） 【解析】 （1）为使A中分液漏斗内的浓硫酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，与大气相通。恒压滴液漏斗能平衡气压，使液体顺利滴下。 （2）SO2和ClO2的溶解度都比较大，容易引起倒吸，导管不能插入液面以下。 （3）冰水能将ClO2气体冷凝为液体，增大ClO2的溶解度；减缓硫酸的滴加速率使ClO2缓慢进入水中，吸收更充分，多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，吸收更充分。 （4）草酸在酸性条件下还原氯酸钾制二氧化氯的离子方程式为2+H2C2O4+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，可得到二氧化氯和二氧化碳的混合气体，二氧化氯被二氧化碳稀释，可防止二氧化氯爆炸。 （5）假设ClO2-和Cl-都为1mol，根据原子守恒作为氧化剂的2mol ClO2生成1mol 和1mol Cl- 共得6mol电子，则6mol还原剂转移6mol电子，则产物为。 20.【答案】 （1）增大固体与酸反应的接触面积，加快速率，让反应更充分（1分） （2）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 （2分，条件不写不扣分） （3）Fe2O3（1分） （4）2CrO2-+3H2O2+2OH-=2+4H2O（2分） 在酸性条件下，H2O2被氧化，被还原为Cr3+，PbCrO4产率降低（2分，只要答出将Cr(Ⅵ)还原就给分） （5）静置分层后，向上层清液中继续滴加Pb(NO3)2，无沉淀生成，说明沉淀完全（2分） （6）86.13（2分） 【解析】 （1）将铬铁矿粉碎，固体的表面积越大，加快速率，让反应更充分。 （2）焙烧时，FeO•Cr2O3与Na2CO3、O2反应生成Na2CrO4，该反应的化学方程式为4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 。 （3）由前面的反应可知，焙烧后生成了Fe2O3，Fe2O3不溶于水，水浸后过滤，所以滤渣 1 含Fe2O3等杂质。 （4）碱浸时，Cr(OH)3先转化为，再加H2O2氧化，被氧化为，H2O2被还原为H2O，离子方程式为2CrO2-+3H2O2+2OH-=2+4H2O; 酸性条件下具有强氧化性，在后续转化过程中会调节pH使溶液呈酸性，若不除去过量的H2O2，H2O2会被氧化，导致被还原为Cr3+，影响铬酸铅的产率，所以氧化完毕后必须加热溶液除去过量H2O2。 （5）可以向上层清液中继续滴加Pb(NO3)2溶液，若无黄色沉淀产生，说明沉淀完全。 （6）根据2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知n(I2)= n(Na2S2O3)=×0.1000 mol•L-1×40.00 ×10-3 L=2.00×10-3 mol；由6KI+2PbCrO4+16HCl=3I2+2CrCl3+2PbCl2+6KCl+8H2O可得n(PbCrO4)= n(I2)= ×2.00×10-3 mol；则m(PbCrO4)= nM = ×2.00×10-3mol×323g•mol-1；产品纯度：ω=×100%= ×100%=86.13%。 学科网（北京）股份有限公司 $