山东省名校考试联盟2024-2025学年高一下学期期中检测 化学试题

山东名校考试联盟2024-2025学年高一年级下学期期中检测 化学试题 2025.04 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Al-27 Zn-65 Cr-52 Pb-207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学材料在现代社会的各个领域都具有极其重要的地位。下列有关材料的说法错误的是 A. 有色金属指除铁、铬、锰以外的所有金属及合金 B. 硅是神舟飞船搭载的太阳能电池板的核心材料 C. 玻璃是人类应用最早的硅酸盐材料 D. 高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等都属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 氨气的空间结构示意图： B. 中子数为14的原子： C. 的电子式： D. 、金刚石、石墨互为同位素 3. 下列说法正确的是 A. 核聚变是将轻原子核融合成较重原子核的核反应，属于化学变化 B. 稀土元素是元素周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素的统称 C. 同一主族的单质从上到下熔、沸点逐渐升高 D. 某物质灼烧时透过钴玻璃的焰色呈紫色，该物质一定为钾盐 4. 短周期元素X，Y，W，Q的原子序数依次增大，对应的单质暗处遇发生爆炸，由上述四种元素形成的某焊接助溶剂结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 该助溶剂中各微粒均达到稀有气体稳定结构 B. 与其它元素形成的化合物中一定显负价 C. 简单氢化物的还原性： D. 的氧化物对应的水化物一定属于强酸 5. 用氧化法从海带中提碘的流程如下图所示。 已知： 下列关于所选仪器及使用方法错误的是 A. 将海带灼烧成灰 B. 水浸出 C. 过滤得含溶液 D. 升华得 6. 锌空气电池是由锌板作为负极，氢氧化钾和乙酸锌水溶液为电解质溶液，FeN4S1/CoN4S1构型的DSACs(FeCo-NSC)层为正极。该组装电池保持着较高的放电电压，在实际应用中具有较高的潜力。 关于该电池，下列说法错误的是 A. 正极的电极反应式： B. 放电过程中，负极附近碱性增强 C. 放电过程中，移向FeCo-NSC极 D. 当电路中转移2 mol e-时，理论上负极电极质量增加16 g 7. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以恒定流速将恒定组成的、混合气通入反应器(为载气)，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。 下列说法错误的是 A. 反应②有离子键和共价键的断裂与形成 B. 可能有副反应 C. 时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率 D. ，反应②和副反应均不再发生 8. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图。下列说法错误的是 A. 单斜硫和正交硫中正交硫更稳定 B. 正交硫和单斜硫互为同素异形体，它们之间的转化为化学变化 C. 单斜硫(g)和转化为放出的热量小于297.16 kJ D. ②式反应断裂正交硫(s)和(g)中的共价键吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量少 9. 汽车尾气中产生的反应为：，一定条件下，将和在恒容密闭容器中反应，曲线表示该反应在温度下的浓度随时间的变化，曲线表示该反应在某一起始条件改变时(初始投料不变)的浓度随时间的变化。下列叙述错误的是 A. 在两种条件下达到平衡状态时，两容器中的平均相对分子质量相等 B. 温度下，达到平衡后向恒容容器中通入，反应速率加快，但是平衡不移动 C. 与曲线相比，曲线仅改变了温度，可判断该反应正向为吸热反应 D. 达到平衡时和转化率之比为 10. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。已知： 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法错误的是 A. 实验①中，小时内平均反应速率 B. 实验①和②是探究纳米铁质量对去除水样中的影响 C. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 D. 通过实验和已学知识可知在稀溶液中氧化性： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象及对应结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜，气泡产生的速率加快 是该反应的催化剂 B 向碘水中加入，振荡静置，液体分层，下层为紫色 碘单质在中的溶解度比在水中大 C 向碳酸钠溶液中滴加稀硝酸，产生气泡，将产生的气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、硅酸钠溶液，硅酸钠溶液变浑浊 得电子能力：N>C>Si D 将等浓度的溶液和溶液混合，充分反应后滴加KSCN溶液，出现红色 与的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A与C可形成原子个数比为的分子；的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应可形成盐；与形成的化合物中，质量比；元素原子的最外层电子数与次外层电子数相等。下列说法错误的是 A. 对应的简单离子半径： B. E单质分子中不含共价键 C. 对应的简单气态氢化物稳定性： D. D的最高价氧化物可以溶于的氢化物的水溶液中 13. 金属铍是一种有着“超级金属”之称的新兴材料。绿柱石主要成分有、、、和等。采用以下工艺流程可由绿柱石制备单质铍。 已知：i．铍和铝的化学性质相似。 ii．易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。 iii．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的[已知]如下表所示： 金属离子 开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 5.2 沉淀完全时 3.7 5.0 9.7 8.8 下列说法错误的是 A. 滤渣2的主要成分是和 B. “沉铍”步骤中，过量的氨水会使溶解 C. 从溶液得到晶体可用蒸发结晶的方法 D. 从制得未发生氧化还原反应 14. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动，血糖浓度下降至标准，电池停止工作。[血糖浓度以葡萄糖()浓度计] 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 负极电极反应式： B. 葡萄糖转化为葡萄糖酸的化学方程式： C. 消耗葡萄糖，理论上电极消耗 D. 电池工作时两电极间血液中的阴离子迁移方向为 15. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知： i．(红色)(蓝色)。 ii．溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 结合实验1和2，推测i中反应是放热反应 B. ①中浓盐酸换成稀盐酸，i中平衡也一定向正反应方向移动 C. ②中的水换成硝酸银固体，溶液也会变红 D. ③中加入，溶液变红，说明结合氯离子能力：Zn2+>Co2+ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. A、B、D、E、G、H为元素周期表前20号主族元素，且原子半径依次增大，其中有三种金属元素。的最外层电子数是次外层的3倍。是地壳中含量最多的金属元素，其氧化物能与的最高价氧化物对应的水化物反应，的焰色为砖红色。回答下列问题： （1）B元素在周期表中的位置为___________，A与D形成的分子的电子式；___________。 （2）G的最高价氧化物对应的水化物与E的氧化物反应的化学方程式为___________。 （3）E的单质与粉末在高温条件下发生反应，可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为___________。 （4）的氢化物所含化学键的类型为___________，此化合物与水反应的化学方程式为___________。 （5）下列一定能比较元素的金属性的是___________(填标号)。 a．单质的熔点高低 b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c．等物质的量金属单质分别与足量强酸反应产生的多少 17. 对化学反应速率的控制，无论在科研还是生产实践中都受到广泛重视。 I．某小组研究影响反应速率的因素——探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 （1）设计实验方案如下表，表中___________。 编号 酸的种类 酸的浓度 酸的体积 镁条质量 1 醋酸 10 mL 2.0 g 2 盐酸 10 mL 2.0 g （2）实验步骤 a．按如图组装好仪器，___________，添加药品； b．反应开始后，每隔记录一次生成的体积； c．将所记录的数据转化为曲线图(下图)。 （3）若将反应保持在一定的温度和压强下(气体摩尔体积)，至反应结束盐酸消耗的平均速率为___________(忽略溶液体积的变化，保留小数点后两位) Ⅱ．某小组探究硝酸银与碘化钾的反应。 实验①：向盛有溶液的试管中，加入溶液，振荡试管，产生黄色沉淀。然后向其中滴入淀粉溶液，溶液无明显变化。 （4）黄色沉淀的化学式为___________，该小组同学依据物质性质猜想，反应产物中理论上存在，依据是___________。 （5）为此小组同学又设计实验②：利用双液原电池(盐桥中物质不参与反应，可起到导电作用)探究溶液与溶液反应能否生成单质。装置如图。 检测到装置中产生电流，其方向为___________(填“a→b”或“b→a”)。该装置中发生的总反应的离子方程式为___________。 （6）结合实验结果从速率的角度解释实验①中生成黄色沉淀而没有产生的原因可能是___________。 18. 基于“碳中和”理念，可以将转变为液体燃料甲醇()。在体积的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 回答下列问题： （1）从到，___________；a点时(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”，下同)；第9分钟时___________第3分钟时。 （2）可作为判断上述反应达到平衡的依据是___________(填标号)。 a．该密闭容器中气体的平均摩尔质量不再改变 b．分子中键断裂的速率等于键形成的速率 c．该容器中温度和压强均不再发生变化 d．混合气体的密度不再改变 e．体系中时 （3）我国学者提出的催化加氢合成的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用标注)所示。下列说法正确的是___________(填标号)。 a．催化剂的使用能提高的平衡转化率 b．反应机理表明参与了合成的反应 c．反应④中存在共价键的断裂和共价键的形成 （4）甲醇()是重要的化工原料及燃料。某甲醇、氧气燃料电池的工作原理如图。 ①a电极的电极反应式为___________；当有甲醇发生反应时，则理论上转移___________电子。 ②在电池工作过程中，电解质溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”) 19. 黄绿色的刺激性气体(沸点)是一种新型消毒剂，易溶于水但不与水反应，能与碱反应，浓度越大越易爆炸。实验室可通过以下装置制备，制备原理为(能被完全吸收)。 回答下列问题： （1）使分液漏斗中的浓硫酸顺利滴下的操作是___________，或将分液漏斗换为___________(填仪器名称)。 （2）B和C装置中的缺陷是___________。 （3）冰水的作用是___________，提高吸收率的方法有___________(填一种即可)。 （4）也可用、稀硫酸和备制，发生反应的离子方程式为___________，从实验安全的角度考虑，此方案的优点是___________。 （5）若尾气吸收装置中生成的含氯微粒有三种，其中两种为和且物质的量之比为，若氧化剂与还原剂物质的量之比为，则产物中另一种微粒是___________。 20. 铅铬黄颜料主要成分是铬酸铅(难溶于水的黄色沉淀)，用于制油漆、颜料。由铬铁矿(铬铁矿的主要成分为，还含有、氧化物等杂质)制备铬酸铅的流程如下。 已知：①“焙烧”步骤中，、元素均转化为可溶性钠盐 ②具有两性 ③，酸性条件下具有强氧化性 ④ 回答下列问题： （1）“焙烧”前，需将铬铁矿粉碎，其目的是___________。 （2）“焙烧”是将铬铁矿中的、氧化物转化为可溶性钠盐，转化为，该反应的化学方程式为___________。 （3）“滤渣1”含___________等杂质。 （4）“碱浸”时包含两个过程，先控制，将转化为，再加氧化，氧化过程中反应的离子方程式为___________。氧化完毕后，必须加热溶液除去过量的原因___________。 （5）“沉积”时，如何确定沉淀完全？___________。 （6）为测定产品的纯度，先用盐酸和溶解，再与标准溶液反应，反应的化学方程式：；。测定时，先称取 无水产品，溶解后，加入几滴淀粉溶液，恰好完全反应时消耗的标准溶液，测得无水产品的纯度是___________%(以质量分数表示，精确到0.01%)。 山东名校考试联盟2024-2025学年高一年级下学期期中检测 化学试题 2025.04 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Al-27 Zn-65 Cr-52 Pb-207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】AD 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第2周期ⅦA族 ②. （2） （3） （4） ①. 离子键 ②. （5）b 【17题答案】 【答案】（1）1.0 （2）检验装置气密性 （3）0.27 （4） ①. AgI ②. Ag+具有氧化性，I-具有强还原性，Ag+被I-还原生成Ag （5） ①. b→a ②. 2Ag++2I-=2Ag+I2 （6）复分解生成沉淀的速率远快于氧化还原反应，因此实验①中只观察到黄色沉淀，几乎不生成 【18题答案】 【答案】（1） ①. 0.0625 mol·L-1·min-1 ②. > ③. < （2）abc （3）b （4） ①. ②. 3 ③. 减小 【19题答案】 【答案】（1） ①. 将分液漏斗上部的玻璃塞打开(或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔) ②. 恒压滴液漏斗 （2）没有防止倒吸 （3） ①. 冷凝并吸收ClO2 ②. 减缓硫酸的滴加速率(或C中进气导管口接一多孔球泡等) （4） ①. 2+H2C2O4+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O ②. 反应过程中会产生CO2能稀释二氧化氯，可防止二氧化氯爆炸 （5） 【20题答案】 【答案】（1）增大固体与纯碱、氧气反应的接触面积，加快反应速率，让反应更充分 （2）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 （3）Fe2O3 （4） ①. 2+3H2O2+2OH-=2+4H2O ②. 在酸性条件下，H2O2被氧化，被还原为Cr3+，PbCrO4产率降低 （5）静置分层后，向上层清液中继续滴加Pb(NO3)2，无沉淀生成，说明沉淀完全 （6）86.13 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $