精品解析：四川省眉山市眉山中学校2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

27届高二上半学期入学考试 化学试题 试题满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I卷(选择题) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列属于化学变化的是 A. 煤的气化 B. 胶体的丁达尔效应 C. 石油的分馏 D. 干冰的升华 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的气化是煤与高温水蒸气反应生成CO和H2等新物质，属于化学变化，A正确； B．丁达尔效应是胶体对光的散射现象，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．石油分馏利用各成分沸点差异进行分离，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．干冰升华是固态CO2直接变为气态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语的表述错误的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 中子数为20的氯原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷分子为四面体形，且碳原子半径大于氢，A正确； B．二氧化碳为直线形分子，结构正确，B正确； C．硫为16号元素，硫离子为，C错误； D．中子数为20的氯原子中质量数为20+17=37，表示为：，D正确； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 化肥可使农作物增产，施用越多越好 B. 长期服用抗生素可预防某些疾病，没有副作用 C. 农药研制应向着高效、低毒、低残留的方向发展 D. 为了确保食品安全，应全面禁止使用食品添加剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．化肥过量施用会导致土壤污染和水体富营养化，并非越多越好，A错误； B．长期服用抗生素会引发耐药性及副作用，不能预防疾病且有害，B错误； C．高效、低毒、低残留的农药可减少对环境和人体的危害，符合发展方向，C正确； D．食品添加剂在合理使用下是安全的，禁止所有添加剂不科学，D错误； 故选C。 4. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关无机非金属材料的说法中不正确的是 A. 硅酸盐材料中Si和O构成硅氧四面体 B. 光导纤维的主要成分是酸性氧化物 C. 碳化硅陶瓷与水泥都是硅酸盐材料 D. 碳纳米管具有优良的电学性能 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅酸盐材料以硅氧四面体为基本结构单元，如图所示：，Si与O通过共价键连接，A正确； B．光导纤维成分为SiO2，能与强碱反应生成盐，属于酸性氧化物，B正确； C．碳化硅是碳与硅通过共价键形成的共价晶体，属于新型陶瓷，不是硅酸盐材料；而水泥是硅酸盐材料，C错误； D．碳纳米管由石墨层卷曲形成，导电性强，可用于纳米电子器件，D正确； 故选C。 5. 下列说法不正确的是 A. 石油的裂化属于化学变化 B. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 C. 淀粉可在人体内酶的催化作用下水解为葡萄糖 D. 医用酒精消毒的原理是利用乙醇使细菌蛋白质变性而失活 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油裂化是大分子烃断裂为小分子烃的过程，在该过程中有新物质生成，因此发生的变化属于化学变化，A正确； B．淀粉和蛋白质是天然高分子化合物，而油脂是相对分子质量较小的化合物，其相对分子质量通常几百，故油脂不属于高分子化合物，B错误； C．淀粉在人体内经酶催化作用水解为葡萄糖，C正确； D．医用酒精能使细菌蛋白质变性，从而失去生理活性，D正确； 故合理选项是B。 6. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．验证产物中是否有 C．验证具有漂白性 D．排水集气法收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接加热固体生成和HCl气体，两种气体遇冷又重新生成，故不能制备，且收集气体的小试管管口封闭，不能用于收集气体，A错误； B．木炭与浓硫酸反应生成、，、均能使澄清石灰水变浑浊，该实验不能验证反应是否有生成，B错误； C．不能漂白指示剂，石蕊溶液只变红，不褪色，C错误； D．NO不溶于水，可用排水法收集，D正确； 故选D。 7. 下列反应中热量变化与图示一致的是 A. CO和O2反应 B. Na和H2O反应 C. NaOH溶液和HNO3溶液反应 D. 碳和水蒸气制备水煤气的反应 【答案】D 【解析】 【分析】生成物总能量高于反应物总能量，该反应是吸热反应； 【详解】A．CO能够燃烧，燃烧属于放热反应，故A不符合题意； B．Na和H2O反应，为放热反应，故B不符合题意； C．NaOH溶液和HNO3溶液反应，为中和反应，属于放热反应，故C不符合题意； D．碳和水蒸气制备水煤气的反应是吸热反应，D符合题意； 故选D。 8. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分，结构简式如图。下列有关柠檬烯的说法错误的是 A. 与乙烯互为同系物 B. 属于不饱和烃 C. 可发生加成聚合反应 D. 所有原子不可能共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；其结构与乙烯不同，不与乙烯互为同系物，A错误； B．柠檬烯中有碳碳双键，属于不饱和烃，B正确； C．柠檬烯中有碳碳双键，可发生加聚反应，C正确； D．柠檬烯中有多个直接相连的饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，所有原子不可能共平面，D正确； 故选A。 9. A、B、C、D均为气体，对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应速率与化学计量数的比值判断快慢。将各物质的速率除以其化学计量数，转换为同一种物质的速率并统一单位进行对比（D需将分钟转换为秒），以A物质的速率作为参考进行对比。 【详解】A．作为参考，开展计算、对比； B．； C．； D．； 故选A。 10. 下图是硫元素在自然界中的部分转化过程。下列说法正确的是 A. 上述转化过程中，硫元素均被氧化 B. 火山喷发导致的硫酸型酸雨的可能为6.5 C. 能使溴水褪色体现了的漂白性 D. 火山喷发时与相遇可沉积S，理论上每生成，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．，硫元素的化合价降低，被还原，，硫元素化合价未发生变化，A错误； B．酸雨的，B错误； C．能使溴水褪色体现了的还原性，C错误； D．根据反应，理论上每生成，转移电子，D正确； 故选D。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L乙烷分子中所含非极性共价键数为0.1NA B. 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA C. 1 mol/L NaCl溶液中含有Na+和Cl-共2NA个微粒 D. 一定条件下，0.2 mol SO2与0.1 mol O2混合后充分反应，转移的电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，2.24 L乙烷气体的物质的量是0.1 mol，由于在1个乙烷CH3-CH3中含有1个C-C非极性键，则在0.1 mol乙烷中含有0.1 mol的非极性键，故在标准状况下，2.24 L乙烷分子中所含非极性共价键数为0.1NA，A正确； B．标准状况下，CCl4为液态物质，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，B错误； C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的物质的量及数目，C错误； D．SO2与O2混合反应产生SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故一定条件下，0.2 mol SO2与0.1 mol O2混合后充分反应，产生SO3的物质的量小于0.2 mol，故反应过程中转移的电子数目小于0.4NA，D错误； 故合理选项是A。 12. 如图所示，将充满等体积CH4和Cl2的试管倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，用日光照射一段时间。下列说法正确的是 A. 试管内气体颜色无变化 B. 试管壁出现油状液滴 C. 试管内液面下降 D. 水槽中的溶液显碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色气体，氯气被消耗，混合气体颜色变浅，A错误； B．取代产物CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油状液体，取代产物CH3Cl虽是气体但易溶于有机溶剂，所以试管内壁出现油状液滴，油状液滴是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物，B正确； C．生成的HCl气体易溶于水，且取代产物CHCl3、CH2Cl2、CCl4 是油状液体，即甲烷的取代反应后，气体体积减小的反应，导致集气瓶内液面上升，C错误； D．生成的HCl气体易溶于水，溶液显酸性，D错误； 故选B。 13. 乙酸乙酯是常用的化工原料，实验室制备乙酸乙酯的装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. 试管a中加入碎瓷片可防止暴沸 B. 试管中试剂可为饱和溶液 C. 试管a中制乙酸乙酯的反应是取代反应 D. 试管中收集到的产物可通过过滤分离 【答案】D 【解析】 【详解】A．碎瓷片可以起到防止暴沸的作用，A正确； B．饱和碳酸钠溶液可以与乙酸反应，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确； C．制取乙酸乙酯的方程式为：，属于取代反应，C正确； D．试管中收集到的产物是乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，因此用分液的方法从混合液中分离得到乙酸乙酯，D错误； 故选D。 14. 某课外活动小组设计的化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是 A. 铝片为负极，溶液pH随着放电的进行逐渐变小 B. 该装置中，电子的流向为：Al-导线-LED灯-导线-Mg-氢氧化钠溶液-Al C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D. 如果将氢氧化钠溶液换为稀硫酸，则镁片为电池的负极 【答案】B 【解析】 【分析】电池反应为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，Al为负极，Mg为正极。 【详解】A．据分析，Al为负极，反应消耗NaOH，pH变小，A正确； B．Al为负极，失电子，Mg为正极，得电子，电子的流向为：Al-导线-LED灯-导线-Mg，B错误； C．原电池的能量变化为化学能→电能，LED灯工作时能量变化为电能→光能，所以电路中能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，C正确； D．将氢氧化钠溶液换为稀硫酸，镁比铝活泼，镁为负极，D正确； 故答案为B。 15. 可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①容器内总压强不再变化 ②的百分含量保持不变 ③的物质的量浓度之比为 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦单位时间内生成的同时生成 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①反应前后气体物质的量变化导致压强改变，压强不变说明平衡，达到平衡； ②的百分含量不变表明各物质浓度不变，达到平衡； ③各物质浓度不变才能说明达到平衡，不一定平衡； ④以上气体中只有二氧化氮是红棕色，其余气体无色，当混合气体颜色不变，说明各气体浓度不变，达到平衡； ⑤容器的体积不变，并且气体的质量反应前后均不变，无论是否平衡，混合气体的密度都不变，不一定平衡； ⑥该反应前后气体总物质的量变化。若未平衡，总物质的量会改变，导致平均相对分子质量变化，当其不变，说明达到平衡； ⑦该描述仅涉及正反应速率（生成和均为正反应），未体现逆反应速率，生成的速率比为是正反应的固有比例，无法判断是否平衡； 所以一定达到平衡的是①②④⑥。 故选B。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4题，共55分)。 16. 汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO2、颗粒物和臭氧等，制硝酸尾气中也有NO等气体，硫酸工业尾气中存在SO2等气体。 （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。NO分解生成1 mol N2和l mol O2会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 （2）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HClO与NO反应生成Cl-和的离子方程式为_______。 （3）t℃时，将0.8 molNO和0.8 molCO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。 NO、CO转化为两种无毒气体的化学方程式是_______。反应开始至10 min，v(CO)_______mol/(L•min)。 （4）一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，发生反应：，下列能说明此反应达到平衡状态的是_______。 A． B．容器内压强不变 C．混合气体的密度不变 D．混合气体中SO2、O2的物质的量之比为2∶1 E．气体的平均相对分子质量不变 【答案】（1） ①. 放出 ②. 180 （2） （3） ①. ②. 0.02 mol/(L•min) （4）BE 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知：在该条件下，消耗2 mol NO时断裂化学键吸收的能量是2×632 kJ=1264 kJ，生成1 mol N2和1 mol O2形成化学键释放的能量是946 kJ+498 kJ=1444 kJ＞1264 kJ，所以发生该反应会放出热量，放出能量Q=1444 kJ-1264 kJ=180 kJ； 【小问2详解】 在溶液中HClO氧化NO反应生成Cl-和，同时产生H+，根据转移的电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+； 【小问3详解】 NO、CO反应产生N2、CO2，根据原子守恒、电子守恒，可得反应方程式为：2CO+2NON2+2CO2；在10 min内NO的物质的量变化了△n(NO)=0.8 mol-0.4 mol=0.4 mol，则v(NO)==0.02 mol/(L•min)；在同一时间段内用不同物质表示的反应速率，速率比等于化学方程式的化学计量数的比，故v(CO)=v(NO)=0.02 mol/(L•min)； 【小问4详解】 A．反应速率之比等于化学计量数之比，因此平衡时v逆(SO3)=2v正(O2)，则时反应未处于平衡状态，A不符合题意； B．该反应在恒容密闭容器中进行，正反应为气体体积减小的反应，当容器内气体压强不变时，说明各组分浓度不变，反应达到了平衡状态，B符合题意； C．混合气体的密度ρ=，反应物和生成物均为气体，气体的质量m不变，容积为1 L不变，容器的容积不变，则无论反应是否达到平衡状态，气体的密度ρ始终不变，故不能根据密度不变来判定反应是否达到平衡状态，C不符合题意； D．SO2、O2按照2∶1投入，反应消耗的SO2、O2为2∶1，因此剩余的SO2、O2为2∶1，SO2、O2的物质的量的比是定值，故不能据此判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意； E．反应混合物都是气体，气体的质量不变；该反应为气体体积减小的反应，气体的物质的量为变量，因此气体平均摩尔质量为变量，当气体平均摩尔质量不变时，可以据此判定反应达到了平衡状态，E符合题意； 故答案是BE。 17. 请回答下列问题： I．A、B、C、D四种为烃分子的球棍模型，E为某种烃的衍生物球棍模型，如图所示： （1）写出D的结构简式_______。 （2）等质量的A、B、C充分燃烧时，消耗O2的量最多的是_______(填分子式)。 （3）有机物E发生催化氧化反应的化学方程式为_______。 Ⅱ.丙烯(C)在一定条件下有如图所示的转化关系： （4）丙烯与的溶液反应生成的化学方程式为_______。 （5）B中含有的官能团为_______(填名称) （6）C的同系物含有的一氯代物有_______种。 （7）高分子材料D的结构简式为______，合成D的反应类型是_______。 【答案】（1）(CH3)3CH （2）CH4 （3） （4）CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br （5）羟基 （6）6 （7） ①. ②. 加聚反应 【解析】 【小问1详解】 由D的球棍模型可知，D为异丁烷，其结构简式为(CH3)3CH； 【小问2详解】 由球棍模型可知A为甲烷CH4，B为乙烯C2H4，C为乙烷C2H6，等质量的烃燃烧，H的质量分数越大，消耗氧气越多，CH4中H的质量分数为；C2H4中H的质量分数为；C2H6中H的质量分数为，所以H的质量分数：CH4>C2H4> C2H6，则消耗O2物质的量最多的是CH4； 【小问3详解】 由E的球棍模型可知，E为乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛和水，化学方程式为； 【小问4详解】 丙烯CH3CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应，化学方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br； 【小问5详解】 丙烯CH3CH=CH2与水在催化剂、加热条件下发生加成反应生成B，B为（或），含有的官能团为羟基； 【小问6详解】 C是丙烯与氢气加成的产物，为丙烷，所给C的同系物中，不同化学环境的氢原子有6种，所以其一氯代物有6种； 【小问7详解】 丙烯发生加聚反应生成高分子材料D（聚丙烯），D的结构简式为，合成D的反应类型是加聚反应。 18. 硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。 （1）图中物质“d”的化学式是___________。 （2）将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）写出反应③的离子方程式___________。 （4）a的水溶液与发生反应可观察到的实验现象是___________。 （5）写出c的浓溶液与反应的化学方程式___________，若反应中消耗了铜，则转移___________电子。 （6）如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： 已知：用溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。为了防止环境污染，用溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中与的体积必须满足的条件是： ≥ ___________。 【答案】（1）H2SO3 （2）A （3）3NO2+H2O=2H++2+NO （4）溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀 （5） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 2 （6）1 【解析】 【分析】硫的价类二维图中a为SO2、b为SO3、c为H2SO4、d为H2SO3、e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐； 氮气和氢气在合成塔中催化反应生成氨气，氨气被氧气催化氧化生成NO，NO和氧气、水反应生成硝酸；则A为氧气； 【小问1详解】 由题干图示硫的价类二维图可知，图中物质“d”为+4价的含硫的酸，物质“d”的化学式是H2SO3； 【小问2详解】 由题干图示硫的价类二维图可知，a气体为SO2； A．由SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液显酸性，酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，A符合题意； B．由于HCl的酸性强于H2SO3，二者不反应，得不到CaSO3沉淀，B不合题意； C．过氧化氢具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，但是得不到白色沉淀，C不合题意； D．二氧化硫和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，但得不到白色沉淀，D不合题意； 故选A； 【小问3详解】 由图，X为+2价氮的氧化物，为NO，则反应③为二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为：3NO2+H2O=2H++2+NO； 【小问4详解】 二氧化硫与H2S发生氧化还原反应生成黄色硫单质：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故可观察到的实验现象是溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀； 【小问5详解】 浓硫酸和铜加热生成硫酸铜和二氧化硫、水，反应为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；反应中铜化合价由0变为+2，转移2个电子，则反应中消耗了铜（为1molCu），则转移2电子。 【小问6详解】 由反应可知，二氧化氮可完全被氢氧化钠溶液吸收，而只有NO时不能与NaOH反应，NO必须和二氧化氮按物质的量1:1和氢氧化钠反应被吸收，故尾气能完全被吸收，则尾气中与的体积必须满足的条件是： ≥1。 19. 某研究性学习小组利用图示装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）用装置F制取氯气的离子方程式为_______。 （3）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂：_______(填序号)。 A. 球形干燥管装碱石灰 B. 洗气瓶装浓硫酸 C. 球形干燥管装无水 D. 球形干燥管装 （4）装置E的作用是_______，装置D和E的位置_______(填“能”或“不能”)调换。 （5）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一种生成物是空气的主要成分之一，若有被氧化，则转移的电子数目为_______。 （6）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是_______(用离子方程式表示)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）A （4） ①. 除去氯气中混有的 ②. 不能 （5） （6） 【解析】 【分析】A是浓氨水加到生石灰中生成氨气，氨气中含有水蒸气，用碱石灰干燥氨气，F装置是浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，用饱和食盐水除掉氯化氢杂质，再用浓硫酸干燥氯气，氯气和氨气反应生成白烟氯化铵和氢气； 【小问1详解】 根据图中信息得到仪器a的名称是分液漏斗；故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 装置F制取氯气，是用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的离子方程式为；故答案为：； 【小问3详解】 C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置，则说明B装置是干燥氨气； A．球形干燥管装碱石灰，可以达到目的，故A符合题意； B．浓硫酸与氨气反应，因此不能使用洗气瓶装浓硫酸，故B不符合题意； C．氯化钙会与氨气反应生成CaCl2﹒8NH3，因此不能用球形干燥管装无水氯化钙，故C不符合题意； D．是酸性干燥剂，不鞥干燥碱性气体，因此不能用球形干燥管装，故D不符合题意； 答案为：A； 【小问4详解】 氯气中含有易挥发的HCl气体，因此装置E的作用是除去氯气中混有的HCl，装置D是干燥氯气，因先除去HCl气体，再干燥氯气，因此装置D和E的位置不能调换；故答案为：除去氯气中混有的HCl；不能； 【小问5详解】 实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，则生成氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一，根据元素守恒，说明生成了氮气，则该反应的化学方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，根据方程式分析转移6mol电子，有2mol氨气被氧化，因此若有1molNH3被氧化，则转移的电子数目为3mol(或3NA)； 【小问6详解】 混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)发生氯气中毒的事件，是因为反应生成氯气和水，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 27届高二上半学期入学考试 化学试题 试题满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I卷(选择题) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列属于化学变化的是 A. 煤的气化 B. 胶体的丁达尔效应 C. 石油的分馏 D. 干冰的升华 2. 下列化学用语的表述错误的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 中子数为20的氯原子： 3. 下列说法正确的是 A. 化肥可使农作物增产，施用越多越好 B. 长期服用抗生素可预防某些疾病，没有副作用 C. 农药研制应向着高效、低毒、低残留的方向发展 D. 为了确保食品安全，应全面禁止使用食品添加剂 4. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关无机非金属材料的说法中不正确的是 A. 硅酸盐材料中Si和O构成硅氧四面体 B. 光导纤维的主要成分是酸性氧化物 C. 碳化硅陶瓷与水泥都是硅酸盐材料 D. 碳纳米管具有优良的电学性能 5. 下列说法不正确的是 A. 石油的裂化属于化学变化 B. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 C. 淀粉可在人体内酶的催化作用下水解为葡萄糖 D. 医用酒精消毒的原理是利用乙醇使细菌蛋白质变性而失活 6. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．验证产物中是否有 C．验证具有漂白性 D．排水集气法收集NO A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应中热量变化与图示一致的是 A. CO和O2反应 B. Na和H2O反应 C. NaOH溶液和HNO3溶液反应 D. 碳和水蒸气制备水煤气的反应 8. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分，结构简式如图。下列有关柠檬烯的说法错误的是 A. 与乙烯互为同系物 B. 属于不饱和烃 C. 可发生加成聚合反应 D. 所有原子不可能共平面 9. A、B、C、D均为气体，对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是 A. B. C. D. 10. 下图是硫元素在自然界中的部分转化过程。下列说法正确的是 A. 上述转化过程中，硫元素均被氧化 B. 火山喷发导致的硫酸型酸雨的可能为6.5 C. 能使溴水褪色体现了的漂白性 D. 火山喷发时与相遇可沉积S，理论上每生成，转移电子 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L乙烷分子中所含非极性共价键数为0.1NA B. 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA C. 1 mol/L NaCl溶液中含有Na+和Cl-共2NA个微粒 D. 一定条件下，0.2 mol SO2与0.1 mol O2混合后充分反应，转移的电子数目为 12. 如图所示，将充满等体积CH4和Cl2的试管倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，用日光照射一段时间。下列说法正确的是 A. 试管内气体颜色无变化 B. 试管壁出现油状液滴 C. 试管内液面下降 D. 水槽中的溶液显碱性 13. 乙酸乙酯是常用的化工原料，实验室制备乙酸乙酯的装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. 试管a中加入碎瓷片可防止暴沸 B. 试管中试剂可为饱和溶液 C. 试管a中制乙酸乙酯的反应是取代反应 D. 试管中收集到的产物可通过过滤分离 14. 某课外活动小组设计的化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是 A. 铝片为负极，溶液pH随着放电的进行逐渐变小 B. 该装置中，电子的流向为：Al-导线-LED灯-导线-Mg-氢氧化钠溶液-Al C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D. 如果将氢氧化钠溶液换为稀硫酸，则镁片为电池的负极 15. 可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①容器内总压强不再变化 ②的百分含量保持不变 ③的物质的量浓度之比为 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦单位时间内生成的同时生成 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4题，共55分)。 16. 汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO2、颗粒物和臭氧等，制硝酸尾气中也有NO等气体，硫酸工业尾气中存在SO2等气体。 （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。NO分解生成1 mol N2和l mol O2会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 （2）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HClO与NO反应生成Cl-和的离子方程式为_______。 （3）t℃时，将0.8 molNO和0.8 molCO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。 NO、CO转化为两种无毒气体的化学方程式是_______。反应开始至10 min，v(CO)_______mol/(L•min)。 （4）一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，发生反应：，下列能说明此反应达到平衡状态的是_______。 A． B．容器内压强不变 C．混合气体的密度不变 D．混合气体中SO2、O2的物质的量之比为2∶1 E．气体的平均相对分子质量不变 17. 请回答下列问题： I．A、B、C、D四种为烃分子的球棍模型，E为某种烃的衍生物球棍模型，如图所示： （1）写出D的结构简式_______。 （2）等质量的A、B、C充分燃烧时，消耗O2的量最多的是_______(填分子式)。 （3）有机物E发生催化氧化反应的化学方程式为_______。 Ⅱ.丙烯(C)在一定条件下有如图所示的转化关系： （4）丙烯与的溶液反应生成的化学方程式为_______。 （5）B中含有的官能团为_______(填名称) （6）C的同系物含有的一氯代物有_______种。 （7）高分子材料D的结构简式为______，合成D的反应类型是_______。 18. 硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。 （1）图中物质“d”的化学式是___________。 （2）将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）写出反应③的离子方程式___________。 （4）a的水溶液与发生反应可观察到的实验现象是___________。 （5）写出c的浓溶液与反应的化学方程式___________，若反应中消耗了铜，则转移___________电子。 （6）如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： 已知：用溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。为了防止环境污染，用溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中与的体积必须满足的条件是： ≥ ___________。 19. 某研究性学习小组利用图示装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）用装置F制取氯气的离子方程式为_______。 （3）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂：_______(填序号)。 A. 球形干燥管装碱石灰 B. 洗气瓶装浓硫酸 C. 球形干燥管装无水 D. 球形干燥管装 （4）装置E的作用是_______，装置D和E的位置_______(填“能”或“不能”)调换。 （5）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一种生成物是空气的主要成分之一，若有被氧化，则转移的电子数目为_______。 （6）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是_______(用离子方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $