精品解析：陕西省西安市高新第一中学2025届高三下学期高考考前预测 化学试题

2025届高考考前最后一卷(新课标卷) 化学 本卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cr-52 Cu-64 Se-79 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国是世界上最早发明印染的国家，“非遗印染技艺”是中华优秀传统文化的瑰宝。下列说法正确的是 A. 山西印染技艺中的蓝色染料可能是自然界的赤铁矿、孔雀石等 B. 传统制靛工艺用水浸泡蓝草分离出菘蓝甙和靛甙，涉及萃取原理 C. 宁夏蓝印印染技艺使用的靛蓝结构中含有羰基和苯环，属于芳香烃 D. 陕西花袱子印染技艺中棉织品的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物 2. 实验安全是确保化学实验顺利进行重要基础。下列说法错误的是 A. 给试管中的液体加热时，应先预热，后集中加热 B. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C. 实验室中可以将、、白磷等固体存放在同一试剂柜 D. 实验中用到具有挥发性的有毒试剂时，需要在通风橱中进行 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为： B. 激发态Li原子的轨道表示式可能为： C. 的结构示意图为： D. 的球棍模型为： 4. 如图为含氮或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一定正确的是 A. 常温下发生e→c的转化，X均可为单质Fe B. 图示中的所有转化过程均为氧化还原反应 C. a→c的转化均在点燃条件下发生 D. d和c可在一定条件下反应生成a 5. 下列物质的性质与结构因素没有关联的是 选项 物质的性质 结构因素 A 易溶于KI溶液 物质间的“相似相溶”规律 B H原子与Cl原子不能形成分子 共价键具有饱和性 C “杯酚”可以分离和 超分子具有“分子识别”的特性 D 水晶柱面的石蜡在不同方向熔化的快慢不同 晶体的导热性具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 装置甲可完成钾的焰色试验 B. 装置乙可用来分离CCl4和I2 C. 装置丙可说明铝元素有一定的非金属性 D. 装置丁可用来验证铁钉的吸氧腐蚀 7. 槐角苷是一种从槐花中分离得到的异黄酮糖苷，具有抗炎、抗癌和免疫抑制作用，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 分子中含有5个手性碳原子 B. 分子中有6个碳原子采取sp3杂化 C. 1 mol槐角苷最多能与7 mol H2发生加成反应 D. 该化合物能发生缩聚反应 8. 一种新的月球矿物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，X和Y的质子数之和等于Z的质子数，Y的第一电离能在同周期元素中按由大到小的顺序排列居第三位，基态M原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，五种元素的原子序数之和为45。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的VSEPR模型为四面体形 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 化合物XQ中所有原子均满足8电子稳定结构 9. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 碱性条件下用NaClO、制备： B. 向溶液中通入过量： C. 用酸性溶液吸收空气中的： D. 用醋酸除去水垢中的： 10. 研究表明在60℃条件下，伯醇(含)和苯甲醇可通过如下反应历程转化成相应羧酸。下列说法错误的是 A. 转化为的过程中有极性键的断裂和形成 B. 为该反应的催化剂 C. 该历程的总反应方程式为 D. 可用少量银氨溶液检验丙酸溶液中是否混有丙醛 11. 下列实验操作的现象和解释均正确的是 实验操作 现象 解释 A 将适量硫粉和铁粉混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合粉末至红热状态后移开 混合粉末保持红热状态 铁与硫的反应为放热反应 B 向溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，静置后取上层水溶液加入足量稀硝酸后再加入几滴AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 溴乙烷可电离产生Br- C 将盛有2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液的试管微热片刻 生成蓝色沉淀 加热促进Cu2+水解，生成Cu(OH)2沉淀 D 反应达到平衡后，缩小容器体积 容器内气体颜色加深 平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 二苯甲酮广泛应用于光化学及药物化学领域，可以以二苯甲醇为原料通过电解氧化进行制备，如图为其中一种可能的机理(其中表示I自由基)。下列说法错误的是 A. 电势：惰性电极a>惰性电极b B. 惰性电极b上生成的气体为 C. 二苯甲醇生成二苯甲酮的反应为氧化反应 D. 当惰性电极b上生成1 mol气体时，可得到2 mol二苯甲酮 13. 铜锑硒矿石因元素含量丰富、成本低、无毒、环保等优势成为近年来薄膜太阳能电池的热门材料。如图1为一种铜锑硒晶体的四方晶胞结构示意图(晶胞参数为a pm、a pm、2a pm)。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 图2所示结构不能作为该晶体的晶胞 B. 该晶体的化学式为： C. 晶体中与Cu最近且距离相等的Se有4个 D. 该晶体的密度为： 14. 常温下，处理含有和的废液过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中[，X代表、、、]与pH的变化关系如图所示。已知：，，。下列说法错误的是 A. 曲线③代表与pH的变化关系 B. 将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为： C. 曲线②代表与pH变化关系，时，溶液中的数量级为 D. 0.1 NaHS溶液中， 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 硫代硫酸钠()具有还原性，在污水处理、分析化学等方面都有着广泛应用。回答下列问题： Ⅰ．测定重铬酸钾(，)产品纯度；称取0.100 g 样品，用蒸馏水溶解，加入稀硫酸酸化，与过量KI充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000 标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积如图所示(已知：，滴定管刻度的单位为mL)。 （1）下列实验操作正确的是_______(填标号)。 ①用托盘天平称取0.100 g 样品 ②滴定时，一手挤压乳胶管内玻璃珠，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化 ③滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 （2）写出与KI反应的离子方程式：_______。 （3）滴定实验选用的指示剂是_______，达到滴定终点的现象为_______。 （4）该样品的纯度为_______%。 Ⅱ．某实验小组在用标准溶液进行滴定的实验时，锥形瓶内产生浑浊，沉淀颜色为淡黄色。滴定结束后，小组成员使用pH计测量反应体系的酸度，测得溶液的。 （5）请用化学方程式表示产生该现象的原因：_______。 （6）某同学预测产生该现象的主要原因是溶液酸度过高，并进行了四组对照实验，测定反应体系的吸光度(已知吸光度数值越高，产生沉淀量越多)。 实验组别 溶液酸度/pH 1 2.93 2 3.98 3 4.73 4 5.26 各实验组别的吸光度数据 时间/min 1 2 3 4 0 1.375 0.141 0.009 0.002 10 1.261 0.164 0.012 0.003 20 1.118 0.173 0.013 0.004 30 1.001 0.175 0.013 0.004 40 0.894 0.175 0.014 0.005 50 0.894 0.173 0.014 0005 参考上述对照实验数据，判断该滴定实验应选用的酸度为_______。 （7）查阅文献后，该实验小组成员发现使用和盐酸也可发生上述反应，但生成固体颗粒的直径在4.6~5.1 nm之间。检验该体系中与盐酸已发生反应的操作及现象是_______。 16. 随着新能源汽车保有量不断提升，有关废旧电池的回收处理研究尤为重要。一种常见废旧三元锂电池正极材料(主要成分为，含杂质元素Al、Fe)的湿法回收过程如图所示。 已知：①中为价，为价；②和均为有机萃取剂，萃取的原理为。回答下列问题： （1）基态O原子核外电子的空间运动状态有_____种；在元素周期表中的位置为______。 （2）已知“酸浸”所得溶液中的金属阳离子主要为、、、、、，该过程中的主要作用为_______。 （3）“调”时，控制的范围为4.5∼6.5，结合图1分析，该操作除去的杂质离子是_______(填离子符号)。 （4）DMG为有机物丁二酮肟()，它可与反应生成难溶的配合物，该配合物中含有的化学键类型有_______(填标号)。 A．配位键 B．氢键 C．离子键 D．键 E．非极性键 （5）“萃取锰”时，溶液中不同金属元素的萃取率随P204体积分数的变化如图2所示，若要更好实现萃取分离元素的目的，萃取剂P204的体积分数需控制10%左右，原因是_______。 （6）已知“富锰液”的主要成分为，加入进一步反应生成，能实现锰元素的回收，写出该反应的化学方程式：_______。 （7）“反萃取钴”过程中为了得到，应加入的试剂为_______(填化学式)。 17. 针对能源问题，我国科学家进行了CO2综合利用的研究，成功利用CO2合成了燃料甲醇，该过程的总反应为 ，转化过程中主要涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）总反应的为_______。 （2）200℃时，将2.0 mol H2与2.0 mol CO2充入10 L恒容密闭容器中，下列可证明反应Ⅱ达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 容器中混合气体的密度保持不变 B. 体系压强保持不变 C. CO2的体积分数保持不变 D. 消耗速率与消耗速率相等 （3）一定温度下，在10 L密闭容器中充入2.0 mol CO2和6.0 mol H2发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应达到平衡时测得容器中H2O的物质的量为1.3 mol，CH3OH的物质的量为1.2 mol。反应Ⅰ的平衡常数K=_______(保留2位有效数字)。 （4）该反应常选择Ru系催化剂，转化机理如图所示。此时甲醇选择性偏低，原因是产生的甲醇会继续转化为甲烷，写出甲醇转化为甲烷的化学方程式：_______，若要提高甲醇选择性，可以采取的措施为_______(写出两条)。 （5）工业上常采用Ru系催化剂进行该反应，其中甲醇产量与反应温度的关系如左下图所示。实际生产中采用较高压强(5 MPa)和适中温度(250℃)进行该反应，原因为_______；Ru系催化剂虽然效果较好，但是价格过高，为降低工业生产成本对催化剂进行优化，由右下图可知催化剂选择_______更合适。 18. 化合物H及其部分同系物可作为一种潜在的抗肿瘤药物，合成路线如下： 已知：DCM为。 （1）A分子式为_______；B的结构简式为_______；G分子中能与NaOH反应的官能团名称为_______。 （2）C生成D的反应类型为_______。 （3）D与E反应生成F的化学方程式为_______。 （4）E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 ①苯环上有三个取代基，每个取代基上包含一种官能团；②能与溶液反应；③能发生银镜反应 （5）某同学结合A~F的合成路线，设计了化合物L()的一种合成路线(如图所示)。该路线中I和K的结构简式分别为_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高考考前最后一卷(新课标卷) 化学 本卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cr-52 Cu-64 Se-79 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国是世界上最早发明印染的国家，“非遗印染技艺”是中华优秀传统文化的瑰宝。下列说法正确的是 A. 山西印染技艺中蓝色染料可能是自然界的赤铁矿、孔雀石等 B. 传统制靛工艺用水浸泡蓝草分离出菘蓝甙和靛甙，涉及萃取原理 C. 宁夏蓝印印染技艺使用的靛蓝结构中含有羰基和苯环，属于芳香烃 D. 陕西花袱子印染技艺中棉织品的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．赤铁矿的主要成分Fe2O3呈红褐色，孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3呈绿色，它们都不是呈蓝色，因此不可能是蓝色染料来源，A错误； B．用水浸泡蓝草，通过溶解提取菘蓝甙和靛甙，这种分离混合物的原理属于萃取，B正确； C．靛蓝结构中含有含羰基和苯环，由于含有的元素不仅有C、H，还含氧元素，因此属于芳香族化合物但不是属于芳香烃，C错误； D．棉织品主要成分为纤维素，纤维素属于多糖，是天然高分子化合物，但不是属于蛋白质，D错误； 故选B。 2. 实验安全是确保化学实验顺利进行的重要基础。下列说法错误的是 A. 给试管中的液体加热时，应先预热，后集中加热 B. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C. 实验室中可以将、、白磷等固体存放在同一试剂柜 D. 实验中用到具有挥发性的有毒试剂时，需要在通风橱中进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．给试管中的液体加热时，先预热再集中加热是正确操作，避免试管受热不均破裂，A正确； B．碱沾到皮肤后立即用大量水冲洗并涂1%硼酸，符合中和处理原则，B正确； C．是强氧化剂，白磷是易燃物，二者混合存放可能引发危险，虽普通但存放需分开，C错误； D．挥发性有毒试剂需在通风橱中使用以防止吸入有毒气体，D正确； 故答案选C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为： B. 激发态Li原子的轨道表示式可能为： C. 的结构示意图为： D. 的球棍模型为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．BCl3中B原子最外层有3个电子，与3个Cl原子形成3个共价键，B原子最外层为6电子，其电子式为，A错误； B．基态Li原子电子排布为，激发态时2s轨道电子可跃迁到2p轨道，轨道表示式为，B正确； C．Fe为26号元素，其价电子为3d64s2，Fe3+的价电子为3d5，离子结构示意图为，C错误； D．的中心原子的价层电子对数为，为sp3杂化且有2个孤电子对，分子结构为V形，图中结构为直线形，D错误； 故答案选B。 4. 如图为含氮或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一定正确的是 A. 常温下发生e→c的转化，X均可为单质Fe B. 图示中的所有转化过程均为氧化还原反应 C. a→c的转化均在点燃条件下发生 D. d和c可在一定条件下反应生成a 【答案】D 【解析】 【分析】如果是含硫常见物质的转化，a为S单质，d为H2S，c为SO2，b为SO3，e为H2SO4；如果是含氮常见物质的转化，a为N2，d为NH3，c为NO，b为NO2，e为HNO3； 【详解】A．若为硫元素体系，e为H2SO4(浓)，Fe与H2SO4(浓)会钝化，无法生成c(SO2)；若为氮元素体系，浓HNO3常温下也会使Fe钝化，故X不可均为单质Fe，A错误； B．硫元素体系中，b→e(SO3+H2O=H2SO4)无元素化合价变化，为非氧化还原反应，并非所有转化均为氧化还原反应，B错误； C．氮元素体系中，a→c(N2+O2=2NO)需放电或高温条件，并非点燃；硫元素体系虽需点燃，但“均在点燃条件”不成立，C错误； D．硫体系中d(H2S)和c(SO2)反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O生成a；氮体系中d(NH3)和c(NO)反应：4NH3+6NO5N2+6H2O生成a(N2)，两种体系均能发生，D正确； 答案选D。 5. 下列物质的性质与结构因素没有关联的是 选项 物质的性质 结构因素 A 易溶于KI溶液 物质间的“相似相溶”规律 B H原子与Cl原子不能形成分子 共价键具有饱和性 C “杯酚”可以分离和 超分子具有“分子识别”的特性 D 水晶柱面的石蜡在不同方向熔化的快慢不同 晶体的导热性具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．I2在KI溶液中溶解是因为形成离子，属于化学作用，与物质间“相似相溶”规律无关，A错误； B．Cl的核外只有一个未成对电子，仅能形成一个单键，因此无法形成HCl2，这说明了共价键具有饱和性，B正确； C．“杯酚”分离C60和C70依赖其空腔结构与富勒烯的尺寸匹配，属于超分子的“分子识别”特性，C正确； D．水晶导热各向异性导致水晶柱面的石蜡熔化快慢不同，与晶体结构特性直接相关，D正确； 故选A。 6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 装置甲可完成钾的焰色试验 B. 装置乙可用来分离CCl4和I2 C. 装置丙可说明铝元素有一定的非金属性 D. 装置丁可用来验证铁钉的吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．进行钾元素的焰色试验需用铂丝或光洁无锈的铁丝进行蘸取，并且要透过蓝色钴玻璃进行观察，以滤去钠元素的黄色光的干扰，铜丝灼烧会使火焰呈现绿色，干扰实验现象的观察，A错误； B．I2和CCl4都是由非极性分子构成的物质，因此I2易溶于CCl4而形成溶液，不能用分液漏斗进行分离互溶混合物，B错误； C．Al(OH)3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，体现了它的两性，其中与强碱反应生成盐和水的性质，可说明铝元素具有一定非金属性，C正确； D．铁钉裹有锌片，在与周围的电解质溶液接触时会构成原电池，活动性强的锌为负极被氧化而引起腐蚀，活动性弱的铁作正极被保护，无法发生铁钉的吸氧腐蚀，D错误； 故选C。 7. 槐角苷是一种从槐花中分离得到的异黄酮糖苷，具有抗炎、抗癌和免疫抑制作用，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 分子中含有5个手性碳原子 B. 分子中有6个碳原子采取sp3杂化 C. 1 mol槐角苷最多能与7 mol H2发生加成反应 D. 该化合物能发生缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有四个不同原子或原子团的饱和碳原子。该分子右侧糖环(吡喃糖环)中5个碳均连有不同基团，因此该物质分子中含5个手性碳原子，A正确； B．饱和碳原子采用sp3杂化，苯环以及形成双键的碳原子采用sp2杂化。根据槐角苷分子结构可知：该物质分子中糖环上5个碳原子及-CH2OH中的碳原子都是饱和碳原子，因此共有6个碳原子采用sp3杂化，B正确； C．该物质分子中含有的苯环、碳碳双键、羰基都可以与H2发生加成反应。1个苯环能够与3个H2发生加成反应；1个羰基或1个碳碳双键都能够与1个H2发生加成反应。该物质分子中含有2个苯环、1个羰基、1个碳碳双键。则能够与1 mol槐角苷发生加成反应的H2的物质的量为3 mol×2+1 mol+1 mol=8 mol，C错误； D．该化合物分子中含有多个羟基，可以发生分子间脱水生成聚醚，属于缩聚反应，D正确； 故合理选项是C。 8. 一种新的月球矿物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，X和Y的质子数之和等于Z的质子数，Y的第一电离能在同周期元素中按由大到小的顺序排列居第三位，基态M原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，五种元素的原子序数之和为45。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的VSEPR模型为四面体形 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 化合物XQ中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的第一电离能居同周期第三位，第二周期主族元素中为N；基态M原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，M为O或Mg；X和Y的质子数之和等于Z的质子数，且原子序数小于12，则X为H、Z为O；或X为Be、Z为Na；五种元素的原子序数之和为45，则X为H、Y为N、Z为O、M为Mg，Q为Cl，由此解答。 【详解】A．半径越大，原子核接受电子的能力越弱，电负性越小，原子半径：Mg>Cl>O，电负性：O > Cl > Mg，A错误； B．的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．非金属性：O>N，简单气态氢化物的稳定性：H2O>NH3，C错误； D．HCl中，H最外层只有2个电子，D错误； 故答案为B。 9. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 碱性条件下用NaClO、制备： B. 向溶液中通入过量： C. 用酸性溶液吸收空气中的： D. 用醋酸除去水垢中的： 【答案】C 【解析】 【详解】在碱性条件下，ClO-将氧化为，离子方程式为，A正确； B．过量将和I-完全氧化，离子反应方程式为，B正确； C．酸性KMnO4溶液中不应出现OH-，反应的离子方程式为，C错误 D．醋酸为弱酸，CaCO3为固体，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选C。 10. 研究表明在60℃条件下，伯醇(含)和苯甲醇可通过如下反应历程转化成相应的羧酸。下列说法错误的是 A. 转化为的过程中有极性键的断裂和形成 B. 为该反应的催化剂 C. 该历程的总反应方程式为 D. 可用少量银氨溶液检验丙酸溶液中是否混有丙醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化为时，醛基中的C-H键断裂，在碳氢间插入氧原子，形成C-O和O-H键，有极性键的断裂和形成， A正确； B．由图可知，在反应中先参与反应生成中间体，最终又重新生成，符合催化剂“参与反应、反应前后不变”的特征，B正确； C．根据历程图，反应物为和CH3CH2CH2OH，产物为CH3CH2COOH和H2O，化学反应方程式为，C正确； D．银氨溶液检验醛基需在碱性条件下，丙酸溶液呈酸性，少量银氨溶液会先与丙酸发生中和反应，无法与丙醛反应生成银镜，不能检验，D错误； 故答案选D。 11. 下列实验操作的现象和解释均正确的是 实验操作 现象 解释 A 将适量硫粉和铁粉混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合粉末至红热状态后移开 混合粉末保持红热状态 铁与硫的反应为放热反应 B 向溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，静置后取上层水溶液加入足量稀硝酸后再加入几滴AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 溴乙烷可电离产生Br- C 将盛有2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液的试管微热片刻 生成蓝色沉淀 加热促进Cu2+水解，生成Cu(OH)2沉淀 D 反应达到平衡后，缩小容器体积 容器内气体颜色加深 平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与硫混合加热反应生成FeS，反应发生后停止加热，混合粉末保持红热状态，说明该反应为放热反应，反应一旦引发，反应放出的热量足以维持反应持续进行，A正确； B．在溴乙烷中Br元素以原子形式存在，将溴乙烷与NaOH水溶液混合加热，溴乙烷发生水解生成Br⁻，向酸化后的溶液中加入AgNO3溶液，Br-与Ag+反应产生AgBr淡黄色沉淀，而不是溴乙烷直接电离产生Br-，B错误； C．CuCl2是强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+会发生水解反应产生Cu(OH)2，微热时，使溶液温度升高，导致Cu2+水解程度略有增加，但由于溶液浓度小，水解产生的Cu(OH)2也相对较少足，难以析出Cu(OH)2沉淀，加热使平衡4Cl-+[Cu(H2O)4]2+⇌4H2O+[CuCl4]2-（黄色）正向移动，蓝色的[Cu(H2O)4]2+和黄色的[CuCl4]2-共存使溶液显黄绿色，C错误； D．缩小容器体积使I2浓度增大，从而导致混合气体颜色加深。缩小体积导致气体压强增大，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，元素压强增大时化学平衡不移动，D错误； 故合理选项是A。 12. 二苯甲酮广泛应用于光化学及药物化学领域，可以以二苯甲醇为原料通过电解氧化进行制备，如图为其中一种可能的机理(其中表示I自由基)。下列说法错误的是 A. 电势：惰性电极a>惰性电极b B. 惰性电极b上生成的气体为 C. 二苯甲醇生成二苯甲酮的反应为氧化反应 D. 当惰性电极b上生成1 mol气体时，可得到2 mol二苯甲酮 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解池中阳极电势高于阴极，由机理图可知，电极a上I-失去电子生成I·（氧化反应），故a为阳极，b为阴极，因此电势：a>b，A正确； B．电极b为阴极，发生还原反应，溶液中H+在阴极得电子生成H2，B正确； C．二苯甲醇（含-OH）生成二苯甲酮（含C=O），羟基氧化为酮羰基，发生氧化反应，C正确； D．电极b生成1 mol H2时，转移2 mol电子（阴极反应：）。阳极a上I-失电子生成I·（），氧化二苯甲醇时，每个二苯甲醇分子失去2个电子生成一个二苯甲酮。电路中转移2 mol电子，阳极则生成2 mol I·，根据机理，2 mol I·可氧化1 mol二苯甲醇生成1 mol二苯甲酮，D错误； 故答案选D。 13. 铜锑硒矿石因元素含量丰富、成本低、无毒、环保等优势成为近年来薄膜太阳能电池的热门材料。如图1为一种铜锑硒晶体的四方晶胞结构示意图(晶胞参数为a pm、a pm、2a pm)。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 图2所示结构不能作为该晶体的晶胞 B. 该晶体的化学式为： C. 晶体中与Cu最近且距离相等的Se有4个 D. 该晶体的密度为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体中晶胞能无隙并置，图2结构不满足，不能作为晶胞，A正确； B．用均摊法计算：Sb位于晶胞体内个数为1和顶点(8×1/8=1)，共2个；Cu在面心(10×1/2=5)和棱上(4条棱×1/4=1)，共6个；Se共8个。则化学式为Cu3SbSe4，B正确； C．观察晶胞结构，晶体中与Cu最近且距离相等的Se原子有4个，C正确； D．结合B分析可知晶胞体积V= a·a·2a=2a3 pm3=2a3×10-30 cm3，质量，密度，D错误； 答案选D。 14. 常温下，处理含有和的废液过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中[，X代表、、、]与pH的变化关系如图所示。已知：，，。下列说法错误的是 A. 曲线③代表与pH的变化关系 B. 将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为： C. 曲线②代表与pH的变化关系，时，溶液中的数量级为 D. 0.1 NaHS溶液中， 【答案】D 【解析】 【分析】根据，平衡常数，，，pX（X代表、）与pH的关系为斜率为2的直线，因此曲线①和②表示pM与pH的关系，越大，直线截距越小， 由于、，因此曲线①表示、曲线②表示；根据得：，，pX（X代表、）与pH的关系为斜率为-1的直线，因此曲线③和④表示pM与pH的关系，，则曲线③表示、曲线④表示，由此解答。 【详解】A．据分析，曲线③代表与pH的变化关系，A正确； B．反应的平衡常数：，根据点可计算得到，反应可发生，B正确； C．根据点可计算得到，则，，溶液中的数量级为，C正确； D．水解常数为，水解大于电离，溶液显碱性，离子浓度关系为，D错误； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 硫代硫酸钠()具有还原性，在污水处理、分析化学等方面都有着广泛应用。回答下列问题： Ⅰ．测定重铬酸钾(，)产品纯度；称取0.100 g 样品，用蒸馏水溶解，加入稀硫酸酸化，与过量KI充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000 标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积如图所示(已知：，滴定管刻度的单位为mL)。 （1）下列实验操作正确的是_______(填标号)。 ①用托盘天平称取0.100 g 样品 ②滴定时，一手挤压乳胶管内玻璃珠，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化 ③滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 （2）写出与KI反应的离子方程式：_______。 （3）滴定实验选用的指示剂是_______，达到滴定终点的现象为_______。 （4）该样品的纯度为_______%。 Ⅱ．某实验小组在用标准溶液进行滴定的实验时，锥形瓶内产生浑浊，沉淀颜色为淡黄色。滴定结束后，小组成员使用pH计测量反应体系的酸度，测得溶液的。 （5）请用化学方程式表示产生该现象的原因：_______。 （6）某同学预测产生该现象的主要原因是溶液酸度过高，并进行了四组对照实验，测定反应体系的吸光度(已知吸光度数值越高，产生沉淀量越多)。 实验组别 溶液酸度/pH 1 2.93 2 3.98 3 4.73 4 526 各实验组别的吸光度数据 时间/min 1 2 3 4 0 1.375 0.141 0.009 0.002 10 1.261 0.164 0.012 0.003 20 1.118 0.173 0.013 0.004 30 1.001 0.175 0.013 0.004 40 0.894 0.175 0.014 0.005 50 0.894 0.173 0.014 0.005 参考上述对照实验数据，判断该滴定实验应选用的酸度为_______。 （7）查阅文献后，该实验小组成员发现使用和盐酸也可发生上述反应，但生成固体颗粒的直径在4.6~5.1 nm之间。检验该体系中与盐酸已发生反应的操作及现象是_______。 【答案】（1）③ （2） （3） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原 （4）93.59 （5） （6）5.26 （7）取少量反应后的溶液，观察到溶液中有淡黄色浑浊出现，说明发生了反应或取少量反应后的溶液于试管中，用激光笔照射，观察到有一条光亮的通路 【解析】 【分析】滴定过程的原理为，样品用蒸馏水溶解，并加入稀硫酸酸化，与过量KI充分反应（）；生成的再与反应（），又遇淀粉溶液变蓝，因此滴定过程为溶液由蓝色变为无色，半分钟不复原即达滴定终点；根据消耗的量即可算出与KI反应生成的得量，进而可求样品的纯度，据此解答。 【小问1详解】 操作①中托盘天平的精度为0.1g，无法满足称取0.100 g的精度要求，操作①错误； 操作②中滴定时眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化而不是注视滴定管液面的变化，操作②错误； 操作③滴定终点前冲洗锥形瓶内壁可以把滴定过程中附着在锥形瓶内壁的溶液冲洗下来，确保所有反应物均参与反应，操作③正确； 故答案选③； 【小问2详解】 由分析可知，与KI反应的离子方程式为：，故答案为：； 小问3详解】 由分析可知，滴定选用的指示剂为淀粉溶液；达到滴定终点的现象为：滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原，故答案为：淀粉溶液；滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原； 【小问4详解】 由分析可知，测定样品纯度过程涉及、两个反应，由滴定管滴定前后的刻度可知消耗标准溶液的体积为19.10 ml，浓度为0.1000 ，根据关系式可得，则，即样品的纯度为，故答案为93.59； 【小问5详解】 加水溶解时加如稀硫酸酸化，与稀硫酸反应生成淡黄色的S沉淀方程式为： ，故答案为：； 【小问6详解】 分析吸光度数据可知，酸度为pH=5.26时，不同时间的吸光度值均最低，即产生的沉淀最少，损耗的量最少，实验误差最小，故答案为：5.26； 小问7详解】 因会与盐酸发生反应：，生成了淡黄色的S沉淀，因此反应的操作及现象为：取少量反应后的溶液，观察到溶液中有淡黄色浑浊出现，说明发生了反应；同时又因生成固体颗粒的直径在4.6~5.1 nm之间，属于胶体粒子直径大小范围，因此还可以取少量反应后的溶液于试管中，用激光笔照射，观察到有一条光亮的通路，也可以说明发生了反应。故答案为：取少量反应后的溶液，观察到溶液中有淡黄色浑浊出现，说明发生了反应或取少量反应后的溶液于试管中，用激光笔照射，观察到有一条光亮的通路。 16. 随着新能源汽车保有量不断提升，有关废旧电池的回收处理研究尤为重要。一种常见废旧三元锂电池正极材料(主要成分为，含杂质元素Al、Fe)的湿法回收过程如图所示。 已知：①中为价，为价；②和均为有机萃取剂，萃取的原理为。回答下列问题： （1）基态O原子核外电子空间运动状态有_____种；在元素周期表中的位置为______。 （2）已知“酸浸”所得溶液中的金属阳离子主要为、、、、、，该过程中的主要作用为_______。 （3）“调”时，控制的范围为4.5∼6.5，结合图1分析，该操作除去的杂质离子是_______(填离子符号)。 （4）DMG为有机物丁二酮肟()，它可与反应生成难溶的配合物，该配合物中含有的化学键类型有_______(填标号)。 A．配位键 B．氢键 C．离子键 D．键 E．非极性键 （5）“萃取锰”时，溶液中不同金属元素的萃取率随P204体积分数的变化如图2所示，若要更好实现萃取分离元素的目的，萃取剂P204的体积分数需控制10%左右，原因是_______。 （6）已知“富锰液”的主要成分为，加入进一步反应生成，能实现锰元素的回收，写出该反应的化学方程式：_______。 （7）“反萃取钴”过程中为了得到，应加入的试剂为_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 5 ②. 第四周期第VIII族 （2）将Co3+、Mn4+还原为Co2+、Mn2+ （3）、 （4）ADE （5）当P204体积分数控制在10%左右时，Mn元素的萃取率已经很高，而Co、Li元素的萃取率还很低，这样能更好地实现Mn元素与Co、Li元素的萃取分离 （6）2 KMnO4+ 3 MnSO4 +2H2O = 5 MnO2↓+ K2SO4 + 2H2SO4 （7）H2SO4 【解析】 【分析】废旧三元锂电池正极材料的主要成分为（中为价，为价），含杂质元素Al、Fe，加入硫酸、H2O2“酸浸”所得溶液中的金属阳离子主要为、、、、、，调节pH生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，加入DMG与Ni2+络合沉镍除去Ni2+，加入P204萃取除去Mn2+，加入C272萃取除去，最后加入碳酸钠与结合生成Li2CO3沉淀。 【小问1详解】 氧元素的原子序数为8，基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，核外电子的空间运动状态由电子占据的轨道决定，每个轨道代表一种空间运动状态，1s、2s各有1个轨道，2p有3个轨道，所以基态O原子核外电子的空间运动状态有共有5种空间运动状态。Ni的原子序数为28，其核外电子排布为[Ar]3d84s2，所以Ni位于元素周期表第四周期第VIII族。 【小问2详解】 中为价，为价，含杂质元素Al、Fe，加入硫酸、H2O2“酸浸”所得溶液中的金属阳离子主要为、、、、、，“酸浸”中硫酸提供H+溶解， H2O2在此过程中做还原剂，将Co3+还原为Co2+，将Mn4+还原为Mn2+，所以H2O2的主要作用为将Co3+、Mn4+还原为Co2+、Mn2+。 【小问3详解】 “调pH”时，控制pH的范围为4.5~6.5，结合流程分析，该操作是为了除去溶液中的和，因为根据图1，在这个pH范围内， 和会形成氢氧化物沉淀而被除去，所以除去的杂质离子是、。 【小问4详解】 丁二酮肟与反应生成难溶的配合物中，不存在阴离子，故不存在离子键，与丁二酮肟中的N原子通过配位键结合，因此存在配位键，丁二酮肟分子结构中含有C=N双键，双键中包含π键，分子中C-C键为非极性键，氢键不属于化学键，所以丁二酮肟镍配合物含有的化学键类型为配位键、π键、非极性键。 【小问5详解】 根据图2中不同金属元素（Co、Li、Mn）的萃取率随P204体积分数的变化情况，当P204体积分数控制在10%左右时，Mn元素的萃取率已经很高，而Co、Li元素的萃取率还很低，这样能更好地实现Mn元素与Co、Li元素的萃取分离。如果P204体积分数过低，可能导致锰的萃取率不足，分离效果不佳；若体积分数过高，Co、Li的萃取率可能会上升，因此，10%左右是实现Mn元素萃取分离的最佳P204体积分数。 【小问6详解】 KMnO4与MnSO4发生归中反应生成MnO2，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2 KMnO4+ 3 MnSO4 +2H2O = 5 MnO2↓+ K2SO4 + 2H2SO4。 【小问7详解】 萃取的原理为，“反萃取钴”过程中为了得到，要使平衡逆向移动，需要增大H+浓度，所以应加入的试剂为H2SO4。 17. 针对能源问题，我国科学家进行了CO2综合利用的研究，成功利用CO2合成了燃料甲醇，该过程的总反应为 ，转化过程中主要涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）总反应的为_______。 （2）200℃时，将2.0 mol H2与2.0 mol CO2充入10 L恒容密闭容器中，下列可证明反应Ⅱ达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 容器中混合气体的密度保持不变 B. 体系压强保持不变 C. CO2的体积分数保持不变 D. 消耗速率与消耗速率相等 （3）一定温度下，在10 L密闭容器中充入2.0 mol CO2和6.0 mol H2发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应达到平衡时测得容器中H2O的物质的量为1.3 mol，CH3OH的物质的量为1.2 mol。反应Ⅰ的平衡常数K=_______(保留2位有效数字)。 （4）该反应常选择Ru系催化剂，转化机理如图所示。此时甲醇选择性偏低，原因是产生的甲醇会继续转化为甲烷，写出甲醇转化为甲烷的化学方程式：_______，若要提高甲醇选择性，可以采取的措施为_______(写出两条)。 （5）工业上常采用Ru系催化剂进行该反应，其中甲醇产量与反应温度的关系如左下图所示。实际生产中采用较高压强(5 MPa)和适中温度(250℃)进行该反应，原因为_______；Ru系催化剂虽然效果较好，但是价格过高，为降低工业生产成本对催化剂进行优化，由右下图可知催化剂选择_______更合适。 【答案】（1）-49.6 kJ∙mol-1 （2）BC （3）0.081 （4） ①. CH3OH+H2CH4+H2O ②. 降低温度、选择更合适的催化剂 （5） ①. 在较高反应速率下获得较高的甲醇产量 ②. Cu-ZnO-Al2O3 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ． Ⅱ． 利用盖斯定律，将反应Ⅰ+反应Ⅱ得总反应： ∆H=(+41.2 kJ∙mol-1)+(-90.8 kJ∙mol-1)=-49.6 kJ∙mol-1。 【小问2详解】 反应Ⅱ为 A．反应前后混合气的总质量不变，总体积不变，容器中混合气体的密度始终保持不变，则密度不变时，反应不一定达平衡状态，A不符合题意； B．反应前后气体的分子数不等，容器的体积不变，则随反应的进行，体系的压强不断发生改变，当体系压强保持不变时，反应达平衡状态，B符合题意； C．随着反应的进行，CO2的物质的量不断发生改变，体积不断发生改变，而混合气的体积始终不变，则CO2的体积分数在平衡前始终发生改变，当CO2的体积分数保持不变时，反应达平衡状态，C符合题意； D．从反应式看，H2和CH3OH的化学计量数不等，则H2消耗速率与CH3OH消耗速率相等时，反应未达到平衡状态，D不符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 一定温度下，在10 L密闭容器中充入2.0 mol CO2和6.0 mol H2发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应达到平衡时测得容器中H2O的物质的量为1.3 mol，CH3OH的物质的量为1.2 mol。则可建立如下两个三段式： 这时，平衡体系中n(CO2)=0.7mol，n(CO)=0.1mol，n(H2)=2.3mol，n(CH3OH)=1.2mol，n(H2O)=1.3mol。 反应Ⅰ的平衡常数K=≈0.081。 【小问4详解】 甲醇的化学式为CH3OH，甲烷的化学式为CH4，则在催化剂作用下，甲醇被氢气还原，除生成甲烷外，还应生成水，所以甲醇转化为甲烷的化学方程式：CH3OH+H2CH4+H2O。从前面分析可知，总反应为放热反应，则若要提高甲醇选择性，可以采取的措施为：降低温度、选择更合适的催化剂。 【小问5详解】 该反应为体积缩小的放热反应，加压有利于平衡正向移动，提高甲醇的产率，温度低，反应速率慢，温度高，可能造成催化剂活性降低或失活，或平衡逆向移动，所以实际生产中采用较高压强(5 MPa)和适中温度(250℃)进行该反应，原因为：在较高反应速率下获得较高的甲醇产量；250℃对应的开氏温度为523K，从图中可以看出，在此温度下使用Cu-ZnO-Al2O3催化剂，甲醇的产率最高，且此催化剂的成本最低，所以催化剂选择Cu—ZnO—Al2O3更合适。 【点睛】选择催化剂时，需综合考虑催化效果、选择性、生产成本等因素。 18. 化合物H及其部分同系物可作为一种潜在的抗肿瘤药物，合成路线如下： 已知：DCM为。 （1）A的分子式为_______；B的结构简式为_______；G分子中能与NaOH反应的官能团名称为_______。 （2）C生成D的反应类型为_______。 （3）D与E反应生成F的化学方程式为_______。 （4）E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 ①苯环上有三个取代基，每个取代基上包含一种官能团；②能与溶液反应；③能发生银镜反应 （5）某同学结合A~F的合成路线，设计了化合物L()的一种合成路线(如图所示)。该路线中I和K的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1） ①. C9H13NO3 ②. ③. 酰胺基、羧基 （2）加成反应或还原反应 （3）++HCl （4）30 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】对比A、C的结构，结合B的分子式，可知B的结构简式为，C→D的反应过程是碳氮双键加氢转变为碳氮单键，可以知道该反应为加成反应或还原反应，D→F的反应过程可以看出该反应是取代反应，E中的碳氯键断裂，D中的氮氢键断裂，氢原子和氯原子结合为HCl，剩余部分连在一起形成F。 【小问1详解】 根据A的结构简式可以得出其分子式为C9H13NO3；由A→C的反应以及B的分子式可以推测出B的结构简式为；G（）中能够与NaOH发生反应的官能团有酰胺基、羧基。 【小问2详解】 根据C（ ）→D（）发生反应的位置已标出，由碳氮双键到碳氮单键，所以该反应是加成反应或是还原反应。 【小问3详解】 根据反应过程可以知道D→E的反应类型为取代反应，D（）上的氮氢键断裂连接E（）断裂的碳氯键，掉下来的氢原子和氯原子结合形成HCl，所以该反应的化学方程式为： ++HCl； 【小问4详解】 E的同分异构体中，同时满足①苯环上有三个取代基，每个取代基上包含一种官能团；②能与NaHCO3溶液反应；（说明有羧基）③能发生银镜反应（说明有醛基）所以苯环上的三个侧链可以是①（-COOH、-CHO、-CH2Cl）有10种（苯环上有三种不同侧链共10种），②（-CH2COOH、-CHO、-Cl）有10种，③（-COOH、-CH2CHO、-Cl）有10种，所以一共有30种 【小问5详解】 结合A→C的反应过程，可以知道I的结构简式为，结合C→D的反应过程，可以得到J的结构简式为，结合G→H的反应过程，可以得到K的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $