第4章 认识化学反应（知识清单）化学沪教版2024九年级上册

该初中化学知识清单系统梳理“认识化学反应”单元内容，涵盖化学反应条件、质量关系及化学方程式三大知识范畴，搭建从“反应条件分析”到“质量守恒探究”再到“方程式书写应用”的递进式学习支架。 清单通过分类对比表（如燃烧、爆炸、缓慢氧化区别）、实验探究案例（质量守恒定律验证）呈现知识体系，突出化学观念与科学思维。设计易错点标注（如“点燃”“加热”混淆）、解题通法及典型例题，助力不同学生高效掌握，教师可据此优化教学，提升课堂实效。

第4章 认识化学反应 第1节 化学反应发生的条件 （一）化学反应需要一定的条件 1．潮湿的树枝不易燃烧，晒干后则较容易被点燃。氢气能够在氧气中燃烧，但把氢气和氧气简单地混合在一起，即使经过很长时间也不会发生变化，而遇到火星氢气就会在氧气中发生剧烈的化学反应而爆燃。 2．不同化学反应的发生，可能需要不同的反应条件。影响化学反应的条件主要有反应物的浓度、温度、压强、催化剂等。 （1）碳酸氢铵在微热条件下即分解生成氨气、水和二氧化碳。 （2）石灰石的主要成分碳酸钙（CaCO3）在温度达到825℃时才开始分解，生成氧化钙（CaO）和二氧化碳气体。 （3）水在通电条件下能分解生成氢气和氧气。 （二）燃烧的条件 1．燃烧的定义 燃烧是一种发光、放热的剧烈的化学反应。 2．燃烧的条件 物质燃烧一般需要同时满足三个条件： （1）物质具有可燃性（该物质称为可燃物）； （2） 可燃物与氧气接触； （3） 可燃物达到燃烧所需要的最低温度（着火点）。 3．燃烧引起的爆炸现象 （1） 爆炸 ①爆炸的定义：如果在有限的空间内发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，就会引起爆炸。如果氧气的浓度较高，或可燃物（气体、粉尘）与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。 ②爆炸的条件：有限空间、达到爆炸极限，遇见火源。 （2）燃烧、爆炸、缓慢氧化之间的区别 燃烧 爆炸 缓慢氧化 概念 一种发光、放热的剧烈的化学反应 可燃物在有限的空间内发生急速燃烧 缓慢进行的氧化反应 能量变化 放热明显 放热明显 放出的热量随时散失 温度 达到可燃物的着火点 达到可燃物的着火点 在开发的空间内，温度无明显变化 是否发光 发光 发光 无明显发光现象 （3）易燃物和易爆物的安全知识 ①在生产、储存、运输、使用易燃物和易爆物时，一定要严格遵守有关规定，严禁烟火，防止撞击和高温，杜绝违章操作。 ②在油库、面粉加工厂、棉纺厂、化工厂和煤矿矿井内，都要配备消防器材，并设置明显的安全标志。 ③几种消防安全标志 禁止带火种 禁止烟火 禁止燃放鞭炮 禁止吸烟 当心易燃物 当心爆炸物 （三）完全燃烧与不完全燃烧 1．完全燃烧与不完全燃烧的定义 （1） 完全燃烧：当氧气充足时，可燃物完全燃烧，放出的热量多。含碳元素的可燃物在氧气充足时，完全燃烧，生成二氧化碳。 （2） 不完全燃烧：当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，放出的热量少。含碳元素的可燃物不完全燃烧生成一氧化碳，甚至生成微小的炭黑颗粒等物质。 2．物质完全燃烧的方法 （1） 增大氧气的浓度。 （2） 增大可燃物与氧气的接触面积。 3．燃料完全燃烧的意义 （1） 使有限的能源发挥最大的作用。 （2） 降低环境污染的程度。 4．一氧化碳的性质 物理性质 无色、无气味的气体，难溶于水，密度比空气略小 化学性质 可燃性 燃烧火焰呈蓝色，放出大量的热。反应的化学方程式式：2CO＋O2 点燃 2CO2 毒性 一氧化碳能与人体血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧功能而中毒 （四）防火与灭火 1．灭火原理 （1） “隔离法”：将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。 （2） “窒息法”：将燃烧着的可燃物与空气隔离。 （3） “冷却法”：使用大量的冷却剂（如水）冷却燃烧物，使燃烧物的温度降低到着火点以下。 2．火灾自救 （1）火势如果很小，根据起火原因，用适当的灭火器材和方法扑灭。 （2）火势如果较大，有蔓延的可能，就应迅速沿着疏散通道离开火场，并拨打火警电话119求救。 （3）如果被困在火灾区，科学的自救方法： ①要迅速判断安全出口。 ②如果房间内正起火，不能随便开门，以防空气流通造成火势更大甚至发生爆炸。 ③用湿毛巾或口罩捂住口鼻，以减少有毒物质吸入体内。 ④逃生时低下身子沿墙壁或贴近地面匍匐前进。 ⑤到窗口呼救等。 第2节 化学反应中的质量关系 （一）从定量角度认识化学变化 1．质量守恒定律的发现 （1）17世纪70年代，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了。 （2）18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在密封容器中研究氧化汞的生成与分解的反应中各物质质量之间的关系，得到的结论是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2．实验探究质量守恒定律 实验装置 实验现象 锥形瓶中出现蓝色沉淀，天平保持平衡 石灰石减少，表面有气泡产生，天平保持平衡 实验分析 氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 实验结论 反应前后物质质量总和不变 反应前后物质质量总和不变 实验反思 有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭容器中进行 （二）质量守恒定律 1．质量守恒定律的内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 2．质量守恒定律的微观解释 （1） 化学反应的实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合转化成生成物的过程。 （2） 质量守恒的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量不变。所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。 3．质量守恒定律的应用 （1） 解释有关现象。 （2） 确定物质的组成元素及元素质量。 （3） 确定物质的化学式。依据是反应前后原子的种类和个数不变。 （4） 确定物质的相对分子质量。 （5） 确定反应中某物质的质量。 （6） 推断反应类型等。 第3节 化学方程式的书写及应用 （一）化学方程式的书写 1．化学方程式的定义 用化学式来表示化学反应的式子称为化学方程式。 2．化学方程式的意义 化学方程式的意义 以 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ 为例 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电 量的方面 ①表示反应物、生成物之间的质量比 2H2O 通电 2H2↑ ＋ O2 ↑ （2×18） ： （2×2） ：32 9 ： 1 ： 8 ②表示反应物、生成物之间的粒子个数比 2H2O 通电 2H2↑ ＋ O2 ↑ 2 ： 2 ： 1 3．化学方程式的读法（以 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ 为例） （1）质的方面：水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。 （2）量的方面： ①在通电的条件下，每36份质量的水完全反应生成4份质量的氢气和2份质量的氧气。 ②每2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子。 4．化学方程式的书写 （1）书写原则 ①以客观事实为依据。 ②符合质量守恒定律。 （2） 书写步骤（以高锰酸钾受热分解为例） 书写步骤 具体内容 举例 写 根据实验事实写出反应物和生成物的化学式（反应物在左，生成物在右），并在反应物和生成物之间画“——” KMnO4 —— K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2 注 注明化学反应发生的条件（如点燃、加热、催化剂等） KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2 配 配化学式前面的系数，使“——”两边原子的种类和数目相等 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2 等 把“——”改成“==” 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2 标 标出生成物的状态 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ 查 检查化学式是否书写正确，化学方程式是否配平，反应条件和生成物状态是否标注或标注是否准确、恰当 —— （二）依据化学方程式的计算 1．依据化学方程式计算的依据 （1） 理论依据：质量守恒定律。 （2） 基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值，且成正比例关系。 2．依据化学方程式计算的一般步骤 （1） 设：按题意设未知量。 （2） 写：写出题中反应的化学方程式。 （3） 找：找出相关反应物和生成物的质量关系。 （4） 比：建立含有未知量的比例关系。 （5） 求：求得未知量，并作答。 易错点01：误认为燃烧一定要有氧气参加。 通常所说的燃烧是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。其实燃烧不一定要有氧气参加，如镁条（Mg）能在二氧化碳（CO2）中燃烧。 易错点02：水可以灭火，误认为燃烧不能在水中发生。 只要满足燃烧的三个条件，在水中仍然可以发生燃烧。 易错点02：对使用冷却剂灭火的原理理解有误。 使用冷却剂灭火是为了降低可燃物及其周围环境的温度，使其达不到可燃物的着火点而灭火。着火点是物质的固有属性，一般不随外界条件的改变而改变。 易错点03：在书写化学方程式时，混淆反应条件“点燃”、“加热” 与“高温”。 “点燃”是指在外界热源（如酒精灯、火柴等）提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，燃烧后，热源可撤掉；“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，一旦撤掉，反应就会停止。加热可用符号 “△”表示，一般指温度在400~500℃。若反应所需温度较高，超过了酒精灯的温度（600℃）时，要用“高温”表示。 易错点04：配平化学方程式时随意改变化学式。 配平化学方程式时，注意只能改变化学式前面的化学计量数，不能改变化学式右下角的数字，且化学方程式两边的化学计量数应取最简整数比。 易错点05：根据化学方程式计算时，把所有物质的相对分子质量都计算。 利用化学方程式进行计算时，只需计算已知量和未知量的相对质量，不需要把所有物质的相对质量都进行计算。 方法01 理解质量守恒定律 【解题通法】解答此类问题，关键是正确理解质量守恒定律。掌握化学反应前后存在“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”： （1）六个不变：（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类、元素的质量；（微观）原子的种类、原子的数目、原子的质量 （2）两个一定改变：（宏观）物质的种类；（微观）分子的种类 （3）两个可能改变：（宏观）元素的化合价；（微观）分子的总数 【典型例题】下列关于化学反应的说法，错误的是 A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变 B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变 C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变 D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程 【答案】B 【解析】A、化学反应前后由于有新物质生成，故构成物质的分子种类一定改变，在化学变化中原子是最小微粒，故原子的种类、质量、数目均保持不变，说法正确，不符合题意； B、化学反应前后，分子数目不一定改变，例如，反应前后都是2个分子，数目不变，说法错误，符合题意； C、化学反应前后由于有新物质生成，故物质种类一定发生改变，但新物质还是由原物质的元素构成，故元素种类不变，说法正确，不符合题意； D、化学反应前后，是分子裂变成原子，原子重新聚合形成新分子的过程，故化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，说法正确，不符合题意。 故选B。 方法02 根据化学方程式的计算方法 【解题通法】解答这类问题的关键是计算的步骤要完整，格式要规范：（1）设某物质的质量时不带单位。 （2）化学方程式书写要完全正确。（3）代入的已知量要带单位，且应是纯净物的质量。（4）列比例式两边表示的化学意义应相同。（5）按要求保留计算结果，且要带单位。 【典型例题】氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料。工业上可采用高纯度硅与氮气在1300 ℃反应制备，反应原理为3Si+2N2Si3N4。现需要制备70t的氮化硅，理论上至少需要硅的质量是多少? 【答案】解：设理论上至少需要硅的质量为x， 答：理论上至少需要硅的质量为42t。 【解析】见答案。 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $