第01讲 化学实验的常用仪器和基本操作（复习讲义）（浙江专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 化学实验的常用仪器和基本操作 目 录 01 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 常用化学仪器的识别和使用 知识点1 可加热的仪器 知识点2 常用的计量仪器 知识点3 其它常用仪器 知识点4 干燥管的多种用途 考向1 常见仪器的识别和使用 【思维建模】常见计量仪器的刻度及精确度 考向2 常见仪器的选择和组装 【思维建模】根据实验需要来选择实验仪器的方法 考点二 化学实验基本操作 知识点1化学实验基本操作类装置分析 知识点2 试纸的使用 知识点3 装置气密性检查方法 考向1 化学实验基本操作判断 【思维建模】化学实验基本操作中的“关注点” 考向2 化学实验基本操作和装置图的判断 考向3 装置气密性检查方法 【思维建模】装置气密性检查答题规范 考点三 化学实验安全与试剂的保存 知识点1 化学实验安全 知识点2 化学试剂的保存方法 考向1 化学实验安全知识 【思维建模】化学实验设计方案要遵循安全性原则 考向2化学试剂的保存方法 考点四 微型实验方案的设计与评价 知识点1 实验设计评价原则 知识点2 化学实验方案评价内容 考向1 元素及其化合物性质探究 考向2 “实验—现象—结论”评价 【思维建模】微型实验方案的设计与评价解题策略 04 微型实验方案的设计与评价解题策略 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 化学实验基本操作 选择题 非选择题 浙江1月卷T16，3分 浙江6月卷T8，3分 浙江6月卷T4，3分 浙江1月卷T8，3分 浙江6月卷T5，3分 化学实验安全 选择题 非选择题 浙江1月卷T5，3分 —— —— 微型实验设计与评价 选择题 非选择题 —— 浙江6月卷T16，3分 浙江1月卷T16，3分 浙江6月卷T16，3分 浙江1月卷T16，3分 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，浙江选考会以选择题型呈现，难度相对较小，也会以填空题形式嵌实验综合题中，设问起点较低。考查的方式和命题角度年年变化、翻新。 2．从命题思路上看，正确的化学实验基本操作是前人在实践的基础上总结出来的，它是顺利、安全地进行化学实验的可靠保证。主要涉及实验安全常识、试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使用、装置气密性检查以及沉淀、仪器的洗涤等。题中既有常见仪器(如三颈烧瓶、恒压滴液漏斗等)规格和使用方法的识别，又有正误操作(如溶液的配制)的辨析或处理，还有具体实验操作(如气密性检查、溶解、过滤等)方法的叙述、排序等。 复习目标： 1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2．掌握化学实验的基本操作。 3．能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 ( )考点一 常用化学仪器的识别和使用 知识点1 可加热的仪器 (1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热。 (2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。 (3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：A．常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；B．加热液体时，不能超过其容积的。 (4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：A．可用于组装气体发生器；B．用于滴定操作；C．作蒸馏装置的接收器。 (5)仪器⑥为烧杯。使用方法：A．可用于物质的溶解与稀释；B．用于称量具有腐蚀性的固体药品；C．组装水浴加热装置。 (6)仪器⑦为三颈烧瓶，用作反应器。使用方法：三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等。一般用于液体混合物的分离与提纯。 考点速记 (1)移动试管用试管夹，移动蒸发皿和坩埚用坩埚钳。 (2)熔融固体NaOH不能用瓷坩埚，要使用铁坩埚。原因是NaOH能与瓷坩埚中的成分SiO2发生化学反应。 知识点2 常用的计量仪器 (1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL。 (2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。 ①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。 (3)C为酸式滴定管。 ①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。 (4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。 (5)E为托盘天平。 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量； ③“左物右码”；④精确度：0.1 g。 (6)F为温度计。 ①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。 考点速记 知识点3 其它常用仪器 (1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体；③组装防倒吸装置。 (2)B仪器的名称为长颈漏斗。主要用途：用于组装气体发生装置，向反应器中添加液体药品。 使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。 (3)C仪器的名称为分液漏斗。主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体；②梨形分液漏斗用于萃取、分液。 使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。 (4)仪器D为恒压分液漏斗，用于组装气体发生器，可平衡气压，使液体顺利滴下；也可以消除由于液体加入而使气体体积增大的影响。 (5)E仪器的名称为冷凝管。主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。 使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水下口进上口出。 (6)仪器F为胶头滴管，用于取用或滴加少量液体，注意事项：①吸液后不得倒置，以免试剂腐蚀胶头或试剂被污染；②向容器内壁加试剂时，滴管不能伸入容器内[做Fe(OH)2的制备实验时例外]；③用毕洗净，未洗净时不能一管多用。 (7)仪器G为药匙，用于取用粉末状固体试剂，注意事项：①一般用大端，当固体用量很少时，可用小端取用；②取用后应将药匙擦拭干净。 (8)仪器H为镊子，用于取用块状试剂，注意事项：①不能加热；②不可取用酸性试剂；③用完后必须使其保持清洁。 (9)仪器I为玻璃棒，用于搅拌、引流、蘸取试液或黏附试纸，注意搅拌时不能碰击容器壁。 (10)仪器J为酒精灯，用于加热仪器，注意事项：①酒精量不超过其容积的，且不少于其容积的；②用外焰加热，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；③用完后用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 (11)仪器K为球形干燥管，用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰。注意事项：①注意干燥剂或吸收剂的选择；②一般为粗口进气，细口出气。 (12)仪器L为U形干燥管，使用方法：内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体，不可装液体干燥剂。 考点速记 1．蒸发皿不能用来加热固体。 2．NaOH具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上。 3．容量瓶在使用之前不需烘干。 4．几种操作的“第一步” (1)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (2)调“0”点——天平等的使用。 知识点4 干燥管的多种用途 装置图 解读 尾气吸收装置 ①可用于一般尾气的吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等(如图a)； ②可用于防倒吸装置，如极易溶于水的HCl、NH3等(如图b) 气体检验装置 如干燥管内盛无水CuSO4时，可用于水蒸气的检验(如图c) 辅助测定气体，防止外界因素干扰；定量测定气体时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响，所以在测定装置后，需接一个干燥管，目的是防止空气中的CO2、水蒸气对定量测定产生干扰(如图d) 简易的气体发生装置 类似启普发生器原理，通过调节活塞，进而使产生的气体调控液面高度而决定反应是否继续(如图e) 过滤装置 可用于水的净化等较简单的过滤(如图f) 考向1 常见化学仪器的识别和使用 例1关于下列仪器使用的说法正确的是( ) A．分离苯和溴苯时需要用到①④ B．蒸发结晶时需要用到③ C．能作为反应容器的仪器为①②⑤ D．使用前需进行检漏的仪器为⑤⑥ 【答案】D 【解析】A项，用蒸馏的方法分离苯和溴苯时需要用直形冷凝管，不用球形冷凝管，A错误；B项，蒸发结晶时需要用到蒸发皿，不能用坩埚，B错误；C项，蒸馏烧瓶与锥形瓶能作为反应容器，容量瓶不能作为反应容器，C错误；D项，容量瓶和滴定管使用前需进行检漏，D正确；故选D。 思维建模 常见计量仪器的刻度及精确度 (1)量筒无“0”刻度； (2)量筒不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释； (3)选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选5 mL或50 mL量筒； (4)不同计量仪器读数的差别：量筒读到小数点后一位(如8.2 mL)，滴定管读到小数点后两位(如16.20 mL)，托盘天平读到小数点后一位(如6.4 g)。 【变式训练1·变考法】实验促进化学学科发展，下列实验仪器的名称和用途错误的是( ) A B C D 直形冷凝管 分液漏斗 容量瓶 石英坩埚 用于冷凝操作 用于分液或滴加液体 精确配制一定物质的量浓度的溶液 用于熔化NaOH固体 【答案】D 【解析】A项，直形冷凝管可以用于冷凝操作，A正确；B项，分液漏斗可以用于用于分液或滴加液体，故B正确；C项，容量瓶可以用于精确配制一定物质的量浓度的溶液，C正确；D项，石英坩埚的主要成分是SiO2，与熔化NaOH要反应，不能用于熔化NaOH固体，D错误。故选D。 【变式训练2·变考法】以铁架台、酒精灯、导管、橡皮塞、橡胶管、陶土网为辅，选用下列适当规格的仪器不能实现相关操作的是( ) A．组装实验室制乙烯的发生装置 B．粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶 C．配制100 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 D．除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇 【答案】C 【解析】制备乙烯需要圆底烧瓶、温度计，可以实现，A正确；粗盐提纯中最后所得的滤液为氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠晶体，B正确；配制100 mL一定物质的量浓度的稀硫酸除所提供的仪器外还需要胶头滴管，C错误；除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可选用分液漏斗和烧杯，D正确。 【变式训练3·变载体】关于下列仪器使用的说法正确的是( ) A．a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气 B．c和g可用于蒸发结晶 C．b和e可用于蒸馏 D．d和h可用于减压过滤 【答案】C 【解析】U形管不能盛放浓硫酸干燥氯气，应该用固体干燥剂，A错误；用于蒸发结晶的是蒸发皿，不能是表面皿，B错误；b和e分别是蒸馏烧瓶和冷凝管，可用于蒸馏，C正确；可用于减压过滤的是布氏漏斗，不是普通漏斗，D错误。 考向2 常见仪器的选择和组装 例2下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( ) 选项 实验器材 相应实验 A 试管、铁架台、导管 乙酸乙酯的制备 B 锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、药匙 检验MnO2对H2O2分解速率的影响 C 500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平 配制500 mL 1.00mol·L－1 NaCl溶液 D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳 钠在空气中燃烧 【答案】B 【解析】A项，制备乙酸乙酯需要加热，缺少酒精灯，不能完成实验，故错误；B项，MnO2作催化剂，能加速H2O2的分解，所给器材能够完成实验，故正确；C项，缺少胶头滴管，故错误；D项，缺少泥三角，故错误。 思维建模 根据实验需要来选择实验仪器的方法 (1) 根据各种仪器的用途或精确度来选择仪器 ①量器的选择：粗略量取液体的体积(一位小数)用量筒；精确量取液体的体积(两位小数)用滴定管，若是酸性溶液或强氧化性溶液或有机试剂选酸式滴定管，若是碱性溶液选碱式滴定管。 ②容器的选择：少量液体的实验或物质的性质实验用试管；较大量液体的实验用烧杯或烧瓶；需蒸发结晶用蒸发皿；对固体的高温灼烧用坩埚；组装较多药品的气体发生装置一般用圆底烧瓶(或锥形瓶)；蒸馏或分馏用蒸馏烧瓶。 (2) 同种仪器规格的选择 ①量器(如移液管、量筒、酸式或碱式滴定管)：选择规格等于或略大于(尽量接近)所需液体体积的量器。 ②容器(如烧杯、试管、烧瓶、锥形瓶)：选择规格一般由实验室提供的药品量和仪器在常温或加热时的装液量标准共同决定，以防液体在振荡、加热等操作中溅出。 (3) 除杂仪器的选择：所用除杂试剂是固体一般用干燥管，所用试剂是液体一般用洗气瓶。 (4) 夹持仪器的选择：夹持试管加热用试管夹；取用块状固体或砝码用镊子；夹持蒸发皿、坩埚或进行长条状固体燃烧实验用坩埚钳。 【变式训练1·变载体】下列装置可以用于相应实验的是( ) A B C D 制备CO2 分离乙醇和乙酸 验证SO2酸性 测量O2体积 【答案】D 【解析】Na2CO3固体受热不分解，所以该装置不能制备CO2，A错误；乙醇和乙酸互溶，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏，B错误；二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证其酸性，C错误。 【实验创新】【变式训练2】球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途中，错误的是( ) 选项 A B C D 装置 用途 用于尾气处理，防倒吸 用于铜丝与Cl2反应，防污染 简易的天然水净化过滤器 用Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停 【答案】D 【解析】球形结构可用于尾气处理，防倒吸，A项正确；图中装置可用于铜丝与Cl2反应，多余的氯气与NaOH反应，防污染，且球形结构可防倒吸，B项正确；球形干燥管中的各种物质能对天然水进行逐级净化，可用作简易的天然水净化过滤器，C项正确；Na2CO3 为粉末状固体，易溶于水，与稀硫酸接触后，关闭止水夹不能使固液分离，制备CO2气体时不能随制随停，D项错误。 【变式训练3·变考法】下面列出了8个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。 (1)图1中①的名称：_________，作用是______________________。②的名称：____________，③的作用是________。 (2)图2中④的名称：__________，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是___________。⑤的名称：____________，⑥的名称：______________。 (3)图3中⑦仪器的名称：__________，其作用是________________。 (4)图4中仪器⑧的名称：_______，仪器⑨的名称：________，图5中仪器⑩的名称：____________。 (5)图6中仪器⑫的名称：________，图7中仪器⑬的名称：____________，仪器⑫不能换成仪器⑬的原因是_______________。图6、7中碎瓷片、沸石的作用是________________。 (6)图8中长玻璃管的作用是_________________。 (7)图9中，A仪器的名称为________，B装置的作用为________________。冷凝水应从________口进，________口出。 (8)图6中仪器⑪的名称：________，作用是____________________。 (9)图8中温度计的作用是_______________________。 (10)图10为制乙烯装置图，温度计水银球的位置：________________________。 (11)图10、图11中温度计的共同作用是_____________________。 【答案】(1)(球形)分液漏斗 向反应器中添加液体药品，并能控制加入液体的多少 锥形瓶 收集气体 (2)长颈漏斗 防止气体逸出 U形干燥管 球形干燥管 (3)漏斗 充分吸收氨气，防倒吸 (4)坩埚 泥三角 蒸发皿 (5)直形冷凝管 球形冷凝管 冷凝后的液体容易残留在球形区域内　防暴沸 (6)导气，冷凝回流 (7)恒压分液漏斗 冷凝回流 b a (8)温度计 测定馏分的温度 (9)测定水浴温度 (10)在液面以下，但不接触瓶底 (11)测定反应体系的温度 ( )考点二 化学实验基本操作 知识点1 基本操作类装置分析 装置 装置的分析及评判方向 (1)使用的第一步是游码归零 (2)读数时，精确到0.1 g (3)左物右码 (4)NaOH在小烧杯中称量 (1)焰色反应为物理变化 (2)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色 (3)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色 (4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片 (5)如果火焰为黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾元素 (1)不能在容量瓶中溶解溶质 (2)玻璃棒要靠在刻度线以下 (1)可直接加热 (2)用于固体物质的加热，如结晶水化物失去结晶水，固体熔化等 (3)与二氧化硅反应的物质不能在瓷坩埚中加热，如NaOH、Na2CO3等 (1)使用的第一步是查漏 (2)使用前要润洗 (3)读数时，精确到0.01 mL (4)碱液不能使用酸式滴定管，氧化性物质不能使用碱式滴定管 知识点2 试纸的使用 1．类型及作用 ——定性检验酸碱性 ——定量检测(粗测)酸碱性强弱 ——检验SO2等具有漂白性的物质 ——检验Cl2等具有强氧化性的物质 2．使用方法 (1)检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。 (2)检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。 考点速记 (1)不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会导致溶液受到污染。 (2)测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴加待测液。如果湿润，可能会带来误差，如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH试纸先润湿，再测定。 (3)广范pH试纸只能读出整数，比较粗略。 (4)不能用pH试纸测漂白性、强氧化性试剂的pH。 知识点3 装置气密性检查方法 检查装置气密性必须在放入药品之前进行，其基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。 1.微热法：如图a所示，用手捂热(或用酒精灯微热)容器，若导管口有气泡冒出，松开手(或停止加热)后导管内形成一段稳定的水柱，证明装置不漏气。 2.液差法：如图b、c所示，连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注入适量水，使长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气；c中向乙管中加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。 3.滴液法：如图d所示，向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果滴入少量水后很快停止滴下，证明装置不漏气。 4.抽气(吹气)法(液差法的拓展)：如图e、f所示，e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，若活塞能回到原来的位置，证明装置不漏气；f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗中的液面保持稳定，证明装置不漏气。 考向1 化学实验基本操作判断 例1下列各项实验的基本操作正确的是( ) A．用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH B．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火 C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热 【答案】C 【解析】用pH试纸测定硫酸溶液的pH时，pH试纸不能润湿，否则会对溶液起稀释作用，A错误；金属钠着火燃烧产物是Na2O2，Na2O2与水及CO2会发生反应产生O2，导致燃烧更加剧烈，所以不能用泡沫灭火器灭火，要用沙子或土灭火，B错误；加入硫酸，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，硫酸钠与硫酸不反应，现象各不相同，可鉴别，C正确；蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，D错误。 思维建模 化学实验基本操作中的“关注点” (1)烧瓶、烧杯、锥形瓶需垫陶土网加热。 (2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热。 (3)酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液及氧化性溶液(如KMnO4溶液)。 (4)中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗。 (5)容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调零。 (6)不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。 (7)pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能直接蘸取待测液，试纸检验气体前需先润湿，试纸不能用手拿，要用镊子夹取。 (8)用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上，潮湿或具有腐蚀性的药品(如NaOH固体)应放在烧杯或表面皿里称量。 (9)蒸馏操作时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处；若蒸馏过程中发现未加入碎瓷片，应冷却后补加。冷凝时使用的仪器是直形冷凝管，其进出水方向是下口进水，上口出水。 【变式训练1·变载体】下列实验操作和数据记录都正确的是( ) A．用托盘天平称量时，将NaOH固体置于左盘的称量纸上，读数为3.2g B．用pH计测得氯水的pH为3.1 C．用酸式滴定管量取5.15mL0.50mol/L的Na2S2O3溶液 D．用标准醋酸溶液滴定NaOH溶液，滴入2—3滴甲基橙作指示剂，终点时由黄色变为橙色 【答案】B 【解析】A项，NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量NaOH，A错误； B项，新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，可用pH计测得氯水的pH为3.1，B正确；C项，Na2S2O3溶液因硫代硫酸根水解显碱性，应用碱式滴定管来量取，C错误；D项，用标准醋酸溶液滴定NaOH滴定终点呈碱性，则选用酚酞作指示剂，而不能选甲基橙作指示剂，D错误；故选B。 【变式训练2·变载体】下列实验操作或实验仪器使用正确的是( )。 A．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C．用10 mL量筒量取7.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D．溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 【答案】C 【解析】高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，A项错误；容量瓶使用前不需要烘干，滴定管使用前需用蒸馏水洗净，然后再用待装液润洗，也不需要烘干，B项错误；溶液蒸发浓缩时，蒸发皿应放置在三脚架上的泥三角上或铁架台的铁圈上，不能直接用坩埚钳夹持加热，D项错误。 【变式训练1·变考法】下列有关实验基本操作不能达到目的的是(　　) A．配制10% CuSO4溶液：称取5.0 g CuSO4·5H2O，加入27.0 g水，搅拌溶解 B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰 C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体 D．配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液可将固体放于天平左盘称其质量 【答案】C 【解析】5.0 g CuSO4·5H2O中所含CuSO4的质量为5.0 g×＝3.2 g，加入27.0 g水，所得溶液的溶质质量分数＝×100%＝10%，故A正确；氯酸钾和二氧化锰混合加热后，氯酸钾分解成氯化钾和氧气，二氧化锰不反应且不溶于水，因此将反应后混合物溶解、过滤、洗涤、干燥后可得到二氧化锰，故B正确；从食盐水中获取NaCl晶体需要通过蒸发结晶的方法，蒸发需用到蒸发皿，故C错误；托盘天平使用时需遵循“左物右码”，所需药品在左盘中称量，故D正确。 考向2 化学实验基本操作和装置图的判断 例2(2025·浙江省精诚联盟二模)下列说法不正确的是( ) A．图①可用于检验铁和水蒸气反应的气体产物 B．图②标识提示实验时需要佩戴护目镜，以保护眼睛 C．图③表示碱式滴定管排气泡的基本操作方法 D．图④可用于实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 【答案】D 【解析】A项，高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡检验氢气，A正确；B项，图②标识提示实验时需要佩戴护目镜，防止实验中伤到眼睛，以保护眼睛，B正确；C项，碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，C正确；D项，配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；不能再容量瓶中溶解氢氧化钠固体，D错误；故选D。 【变式训练1·变载体】(2025·浙江省Z20名校联盟三模)下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是( ) A．验证反应有Cl2生成 B．验证铁粉与水蒸气反应有H2产生 C．制备无水CuSO4 D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 【答案】C 【解析】A项，浓盐酸易挥发，反应生成的氯气中混有挥发出来的HCl，HCl也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCl，HCl会干扰氯气和硝酸银溶液的反应，所以不能实现实验目的，A错误；B项，高温下Fe与水蒸气反应可生成氢气，氢气进入肥皂液会形成肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声而达到验证有氢气产生的目的，但试管口要略微向下倾斜，B错误；胆矾(CuSO4·5H2O)加热后可分解生成CuSO4和H2O，通氮气可将水蒸气排出，此装置可用于制备无水CuSO4，C正确；D项，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2、H2O，可用加热法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，但加热固体不能在蒸发皿中而应放在坩埚中，D错误；故选C。 【变式训练2·变载体】(2025·浙江省桐乡市三模)有关下列实验的说法正确的是( ) A．图甲可用于实验室制取氨气 B．图乙可用于硫代硫酸钠与酸反应速率的测定 C．图丙为滴定法测定试样中草酸的含量 D．图丁可用于中和反应反应热的测定 【答案】D 【解析】A项，NH4Cl受热能分解生成NH3和HCl，但NH3和HCl在试管口部或导管中遇冷又会重新生成NH4Cl，所以无法用该原理制得NH3，A错误；B项，该反应生成的SO2大部分溶解会在水中，所以用测量气体体积的办法是无法实现对速率的测量的，而且没有测量时间的装置，B错误；C项，酸性KMnO4溶液有强氧化性，该图是装在碱式滴定管中，会腐蚀橡胶管，应盛装在酸式滴定管，C错误；D项，用该装置的仪器能够满足测定中和热所需，可以测定中和反应的反应热，D正确；故选D。 【变式训练3·变载体】(2025·浙江省诸暨市三模)下列实验装置使用正确的是( ) A．图甲装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶性杂质 B．图乙装置用于验证乙炔的还原性 C．图丙装置用于排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴处的气泡 D．图丁装置用于碘晶体(含NH4Cl)的提纯 【答案】A 【解析】A项，苯甲酸随温度升高溶解度增大程度大，装置③是过滤装置，过滤过程时需要趁热过滤出溶液中的难溶杂质，A正确；B项，电石与饱和食盐水反应得到的乙炔气体中含硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以装置丁不能证明乙炔的还原性，B错误；C项，KMnO4溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，丙图为碱式滴定管的排气泡方法，C错误；D项，碘单质易升华，加热碘单质升华，后凝华，NH4Cl加热分解生成NH3和HCl，分解后在玻璃片处重新反应生成NH4Cl，无法分离，D错误；故选A。 考向3 装置气密性检查方法 例3下列装置不能达到检查装置气密性目的是( ) A B C D 【答案】C 【解析】A项，关闭弹簧夹，注入水，观察液面差的高度，图中装置可检验气密性，A不符合题意；B项，由图可知，夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水，能形成稳定的液面差，说明装置不漏气，B不符合题意；C项，分液漏斗上端与烧瓶相连，液体始终可以顺利流下，不能检查装置的气密性，C符合题意；D项，可以利用压强检测装置气密性， D不符合题意；故选C。 思维建模 装置气密性检查的答题规范 1．装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。 2．微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。 3．液差法检查的关键词是封闭、液差。 4．答题时易忽略的关键性的文字叙述： (1)将导管末端浸入水中； (2)关闭或开启某些气体通道的活塞或弹簧夹； (3)加水至“将长颈漏斗下口浸没”。 【变式训练1·变考法】下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( ) 【答案】A 【解析】B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加热(手捂)法：用酒精灯微热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中导管口有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。 【变式训练2·变题型】为了检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方案设计。 (1)甲同学认为，用微热法便可检查装置气密性是否良好。经检验方案可行，则甲同学检查装置气密性的操作方法、现象和结论是__________________________________________。 (2)乙同学认为只需关闭a处止水夹，打开b的玻璃活塞，观察液体能否顺利滴下便可检查其气密性是否良好，该同学的方案可行吗？________(填“可行”或“不可行”)，并解释原因： _______________________________________________________________________________。 【答案】(1)将e导管下端管口浸入盛水的烧杯中，关闭b的活塞，打开a处止水夹，微热d，若e导管口有气泡冒出，冷却至室温后，又有一段水柱上升，证明气密性良好 (2)不可行 无论气密性是否良好，b中的液体均能顺利滴下 【变式训练3·变载体】实验室氯气制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。 检查装置气密性的方法是打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2和分液漏斗的活塞，向E中加入适量的水至浸没长导管，________________________________________________。 【答案】用酒精灯微热A，E中有气泡冒出，停止加热，冷却后，E中长导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好 ( )考点三 化学实验安全与试剂的保存 知识点1 化学实验安全 1．常用危险化学药品的标志 2．常见实验事故的处理 实验事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 浓NaOH溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸 苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗 误食重金属盐 服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院 水银洒到桌面或地面上 撒上硫粉并进行处理 考点速记 实验操作安全的“六防范” (1)防火灾：①可燃性、易燃性物质的存放要远离火源；②用剩的钠、钾、白磷应该放回原试剂瓶；③不慎打翻酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应该迅速用湿抹布扑灭。 (2)防暴沸：①加热液体物质时为了防止暴沸，应在液体中加入沸石或碎瓷片；②配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中。 (3)防倒吸：①拆卸用加热法制取气体并用排水法收集气体的装置时，应先从水槽中取出导气管，再撤掉酒精灯；②用水吸收极易溶于水的气体时，要用倒置于水面的漏斗或采取其他防倒吸措施。 (4)防中毒：①产生剧毒气体的反应应在通风橱中进行；②实验室中的任何药品都不能用口去尝；③用剩的有毒物质应该及时回收处理。 (5)防污染：对环境有污染的物质不能直接排放于空气中，要根据其化学性质进行处理，如尾气CO应点燃或收集。 (6)防爆炸：点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体，用氢气、一氧化碳等还原性气体还原金属氧化物时，在实验之前都要检验气体的纯度。 3．化学实验安全装置 (1)简易启普发生器 (2)防堵塞安全装置 (3)防污染安全装置 ①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。 ②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。 ③制取H2时，尾气处理可采用a、c装置。 知识点2 化学试剂的保存方法 (1)试剂瓶及瓶塞的选择 根据药品状态 根据见光是否分解 根据酸碱性 (2)试剂的保存方法 化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。 考点速记 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好 ②加入还原剂 ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好 ②FeSO4溶液中加少量铁屑 ③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里 防与CO2反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 ①密封，置于阴凉处 ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处 ②液溴用水封 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于阴暗处 浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等 防水解 加入酸(碱)抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸； Na2S溶液中加NaOH溶液 防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖 ②腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶 ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 考向1 化学实验安全知识 例1(2025·浙江省Z20名校联盟三模)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．轻微烫伤或烧伤时，可用冷水处理，然后涂上烫伤膏即可 B．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用以上的水冲洗 C．探究钠与水的反应时需要注意： D．镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火 【答案】B 【解析】A项，实验过程中发生轻微烫伤或烧伤时，可以先自行用洁净的冷水进行降温处理，然后涂上烫伤药膏保护，防止感染，A正确；B项，苯酚有毒，且易溶于酒精，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，不能用65℃以上的水冲洗，以免烫伤，B错误；C项，题中安全图标分别为：佩戴护目镜、当心伤手、注意通风、清洗手部，符合钠与水反应时的注意事项，C正确；D项，Mg的金属性很强，高温下能与H2O或CO2反应，泡沫灭火器为液态CO2灭火器，所以镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火，D正确；故选B。 思维建模 化学实验设计方案要遵循安全性原则 (1)防止爆炸：H2、CO、CH4等可燃性气体在点燃前，一定要先检验气体的纯度。 (2)防止污染：有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等，用强碱溶液吸收；CO可点燃除去；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体如气态烃等，虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应点燃除去；NH3用浓硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。 (3)防止暴沸：在反应容器中要放一些沸石或碎瓷片。 (4)防止泄漏：防气体泄漏主要检查装置的气密性；防液体泄漏主要检查滴定管、分液漏斗、容量瓶等是否漏水。 (5)防止堵塞：如加热KMnO4制O2，细小的KMnO4粉末可能引起导管堵塞，要在试管口放一团棉花。 (6)防止挥发：有密封、液封、冷凝回流等方法。 (7)防止中毒：化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒，实验中应注意采取合理的措施，尽量在通风处进行。 【变式训练1·变载体】(2025·浙江省温州市三模)下列说法不正确的是( ) A．验证通过肥皂泡收集少量的氢气，点燃前无需验纯 B．对于有机废液，一律用焚烧法处理 C．钾与水反应的实验操作时，需要安全警示之一： D．不能向已经加热的液体中直接补加沸石 【答案】B 【解析】A项，可燃性气体点燃前必须要检验气体的纯度，验证通过肥皂泡收集少量的氢气，由于氢气量较少，不会引起规模性的燃烧爆炸，如铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，反应生成的气体通入肥皂液中，可通过气体点燃验证肥皂泡内气体为氢气，A正确；B项，有机废液种类多样(如溶剂、油脂、卤代烃等)，处理方式需根据其性质决定。焚烧法适用于部分有机废液，但并非“一律”适用，B错误；C项，钾(K)与水反应剧烈，生成氢气和大量热，可能引发爆炸或飞溅，同时还需要用到刀具切割金属钾，实验时确实需要安全警示，例如：佩戴护目镜、注意刀具使用、避免皮肤接触等，C正确；D项，沸石(或碎瓷片)用于提供气化中心，防止液体暴沸。若液体已加热，直接补加沸石可能导致过热液体突然沸腾喷溅，引发烫伤。正确操作是冷却后再补加，该说法符合安全规范，D正确；故选B。 【变式训练2·变载体】(2025·浙江省绍兴市三模)下列有关实验的说法中不正确的是( ) A．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 B．发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火 C．实验室中未用完的白磷：放回原试剂瓶 D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 【答案】D 【解析】A项，对于含有铅、汞等重金属的废液，可以采取沉淀的方法来降低其对环境的污染，A正确；B项，小火情可用湿布或石棉布覆盖灭火，隔绝氧气(窒息法)，符合实验室安全操作，B正确；C项，白磷易自燃、有毒，需保存在水中，未用完的白磷必须放回原试剂瓶(水中保存)，防止暴露引发危险，C正确；D项，由于苯酚微溶于水，直接用水可能无法有效清除，而酒精可溶解残留苯酚，应该直接用酒精冲洗，D错误；故选D。 【变式训练3·变考法】(2025·浙江省宁波市高三二模)下列有关化学品安全使用标识及实验相关问题的说法不正确的是( ) ① ② ③ ④ A．运输汽油的油罐车需要贴图①标志 B．图②试剂瓶可盛装浓硝酸、NaOH或CCl4 C．图③装置可用于验证铁的吸氧腐蚀 D．图④装置中使用饱和食盐水可以减小电石与水的反应速率 【答案】B 【解析】A项，汽油属于易燃液体，运输汽油的油罐车需要贴图①标志，A正确；B项，浓硝酸具有强氧化性、腐蚀性，CCl4是有机溶剂会溶解橡胶，不能用橡胶塞的试剂瓶存放浓硝酸和CCl4，B错误；C项，铁发生吸氧腐蚀消耗氧气，造成具支试管中压强减小，试管中水进入导管，导管内水柱上升，可用于验证铁的吸氧腐蚀，C正确；D项，电石与水反应比较剧烈，可以使用饱和食盐水减小电石与水的反应速率，D正确；故选B。 考向2 化学试剂的保存方法 例2不同的化学试剂需要采用不同的保存方法。实验室对下列药品的保存方法错误的是( ) A．少量碳酸钙固体保存在广口瓶中 B．碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 C．少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中 D．保存液溴、白磷、金属钠要用水封 【答案】D 【解析】A项，固体药品存放在广口瓶中，A正确； B项，碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以盛放在带橡皮塞的细口瓶中，B正确；C项，浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，C正确；D项，保存液溴、白磷需要水封。金属钠会和水反应，应该保存在煤油中，D错误；故选D。 【变式训练1·变载体】下列试剂实验室保存方法错误的是( ) A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 【答案】C 【解析】A项，浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；B项，氢氧化钠固体为强碱能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；C项，四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；D项，高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确；故选C。 【变式训练2·变题型】实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是(　　) 选项 试剂 保存方法 理由 A 钠 保存在煤油中 防止与空气中水、氧气接触发生反应 B 液溴 密封保存在细口瓶中 防止升华 C 浓硝酸 密封保存在铁质容器中 避免见光分解 D 烧碱 存放在带有磨口玻璃塞的广口瓶中 防止与空气中氧气接触被氧化 【答案】A 【解析】B项，液溴为防止挥发，放在棕色细口瓶中，错误；C项，浓硝酸放在棕色细口瓶中，错误；D项，烧碱放在橡皮塞的试剂瓶中，错误。 【变式训练3·变考法】实验室有五个药品柜，已经存放的药品如表所示： 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 戊柜 盐酸、硫酸 烧碱、氢氧化钡 硫、红磷 铜、锌 碳酸钠、硝酸钾 现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是( )。 A．硝酸用棕色细口瓶盛装放在甲柜 B．苛性钾固体用配有磨口玻璃塞的广口瓶盛装放在乙柜 C．碘单质用广口瓶盛装放在丙柜 D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶盛装放在戊柜 【答案】B 【解析】苛性钾是氢氧化钾的俗称，氢氧化钾和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钾，硅酸钾能将玻璃塞和试剂瓶粘在一起，所以氢氧化钾固体不能用配有磨口玻璃塞的广口瓶存放，B项错误。 ( )考点三 微型实验方案的设计与评价 知识点1 实验设计评价原则 基本原则 原则阐述 科学性原则 设计实验的科学性是指设计实验的原理正确、程序合理、方法得当。如鉴别BaSO3和BaSO4沉淀是否溶解于酸时，如果选用HNO3等具有氧化性的酸就不符合科学性原则 安全性原则 设计实验时应尽量避免选择有毒、有害的药品；尽量避免设计具有危险性的实验操作，并且对实验中可能存在的安全隐患采取必要的措施，如装置气密性的检查、可燃性气体的检验、蒸馏操作中在蒸馏的液体中放入沸石等 可行性原则 可行性原则是指实验设计应切实可行，具备可操作性，也就是说所选用的化学药品、实验仪器和实验方法等在中学实验室中能够进行 知识点2 化学实验方案评价内容 1．从“可行性”方面 (1)实验原理是否正确、可行； (2)实验操作是否安全、合理； (3)实验步骤是否简单、方便； (4)实验效果是否明显等。 2．从“绿色化学”方面 (1)反应原料是否易得、安全、无毒； (2)反应速率是否较快； (3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高； (4)合成过程是否造成环境污染。 3．从“安全性”方面 (1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸； (2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸，如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等； (3)防氧化，如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等； (4)防吸水，如实验中取用、制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要的防吸水措施，以保证达到实验目的。 4．从“规范性”方面 (1)冷凝回流。有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等； (2)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却； (3)仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的顺序拆卸； (4)其他，如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等。 考向1 元素及其化合物性质探究 例1探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 2mL0.1mol/ LNa2SO3溶液加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡 出现乳白色浑浊，产生气体 生成硫单质，不能证明H2SO4有氧化性 B 将铜丝放入浓硫酸中，加热 开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解 由氧化还原规律可知黑色固体一定是CuO C 久置于空气中的H2S水溶液 出现乳白色浑浊 H2S不稳定，易分解 D 0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段 粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体 硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色Fe3S4 【答案】A 【解析】A项，2mL0.1mol/ LNa2SO3溶液加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡，出现乳白色浑浊，产生气体，生成硫单质，硫酸提供酸性介质，不能证明H2SO4有氧化性，故A正确；B项，将铜丝放入浓硫酸中，加热，开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解,黑色固体不一定是CuO，化合价变化分析，可能为CuS，故B错误；C项，久置于空气中的H2S水溶液，硫化氢被氧气氧化生成S单质，出现乳白色浑浊，不是硫化氢分解，故C错误；D项，0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段，粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体，硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色固体FeS，故D错误；故选 A。 【变式训练1·变载体】探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液滴加浓盐酸 溶液颜色加深 氢离子抑制了Fe3+的水解 B 乙酰水杨酸水解液中加入过量的NaHCO3除去过量的硫酸，滴加几滴氯化铁溶液 溶液显紫色 说明乙酰水杨酸中含有酯基 C 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量 先产生沉淀后逐渐溶解 Fe(OH)3先聚集为沉淀，后与应 D 向K3Fe(CN)6溶液中加入少许铁粉，静置一段时间 有蓝色沉淀生成 K3Fe(CN)6具有氧化性 【答案】A 【解析】A项，FeCl3溶液时加入HCl抑制了Fe3+水解，氢氧化铁浓度降低，溶液颜色变浅，A错误；B项，乙酰水杨酸水解得到邻羟基苯甲酸和乙酸，酚羟基遇三价铁离子显紫色，B正确；C项，向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先产生Fe(OH)3沉淀发生聚沉，后Fe(OH)3沉淀与H+反应逐渐溶解，C正确；D项，K3Fe(CN)6与Fe2+反应生成蓝色沉淀，说明K3Fe(CN)6具有氧化性和铁粉反应生成了Fe2+，D正确；故选A。 【变式训练2·变载体】探究铜及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 向浓度均为的MgCl2、CuCl2混合溶液中加入溶液 出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] B 取适量硫酸铜粉末溶于水，再向溶液中加入足量浓氨水 硫酸铜粉末溶解后显蓝色，加足浓氨水后得到深蓝色溶液 氨分子结合铜离子能力强于水分子 C 将铜和浓硫酸反应后的混合物倒入盛有稀盐酸、BaCl2混合溶液的烧杯中 产生大量白色沉淀 说明铜和浓硫酸反应后有硫酸剩余 D 取一段未打磨的铝条，伸入稀CuSO4溶液 铝条表面出现紫红色固体 铝活泼性比铜强 【答案】B 【解析】A项，向5mL浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中加入3mL0.5mol·L-1NaOH溶液，氢氧根与铜离子生成蓝色氢氧化铜沉淀的同时氢氧根过量也能与镁离子生成白色氢氧化镁沉淀，不能说明对应难溶物的溶度积大小，A错误；B项，硫酸铜粉末溶解后四水合铜离子显蓝色，加足浓氨水后得到深蓝色溶液生成四氨合铜离子，氨分子结合铜离子能力强于水分子，B正确；C项，将铜和浓硫酸反应后的混合物倒入盛有稀盐酸、BaCl2混合溶液的烧杯中产生大量白色沉淀不能说明铜和浓硫酸反应后有硫酸剩余，因为产物硫酸铜中也含有硫酸根离子，C错误；D项，未打磨的铝条表面有一层氧化铝薄膜，深入硫酸铜溶液不反应，D错误；故选B。 【变式训练3·变载体】探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 将金属钠置于坩埚中燃烧，取燃烧后的少量固体粉末于试管中，加入蒸馏水 有气体生成 该固体粉末一定为Na2O2 B 将25℃0.1mol·L－1 CH3COONa溶液加热到40℃，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 随温度升高，KW逐渐增大，CH3COONa溶液中c(H＋)增大，c(OH―)减小 C 向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的NaAlO2溶液 有白色沉淀生成 AlO2-结合H+的能力强于CO32- D 测定中和热时，将稀溶液缓慢倒入到盛有稀的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖 温度差为 中和反应放热，将代入公式算得中和热() 【答案】C 【解析】A项，若金属钠未燃烧完全，该固体粉末可能为Na2O2和Na的混合物，A错误；B项，升高温度，促进CH3COONa的水解，溶液中c(OH-) 增大，B错误；C项，NaHCO3和NaAlO2反应生成白色沉淀，反应的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+ Al(OH)3↓，说明AlO2-结合H+的能力强于CO32-，C正确；D项，测定中和热时，为减少热量损失，需将稀NaOH溶液一次性快速倒入到盛有稀HCl的内筒中，D错误；故选C。 考向2 “实验—现象—结论”评价 例2(2025·浙江省金华十校高三模拟)根据下列有关实验方案和现象，所得结论正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 取涂改液样品于试管，加20%KOH水溶液充分加热后，取上层清液，用稀HNO3酸化再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 该涂改液中含有氯元素 B 其它条件不变，增大汽车尾气排放管中催化剂的比表面积 测得尾气中更多的NO和CO转化成CO2和N2 增大催化剂比表面积，可增大CO的平衡转化率 C 向Na2CrO4溶液中加入足量的稀硝酸 溶液由黄色变为橙色 氧化性： HNO3＞Na2CrO4 D 往某溶液中滴加2滴KSCN溶液，再加入2mL的新制氯水 溶液颜色无明显变化 溶液中一定不存在Fe2+和Fe3+ 【答案】A 【解析】A项，取样品于试管，加20%KOH水溶液充分加热，使涂改液中的卤代有机物水解，将卤素转化为溶液中的离子，取上层清液，用稀HNO3酸化再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明生成AgCl，则可证明含有氯元素，A正确；B项，使用催化剂只能加快反应速率，不改变平衡，不能增大平衡时的CO的转化率，B错误；C项，在Na2CrO4溶液中存在平衡：2H++ 2CrO42-Cr2O72-+H2O，加入足量的稀硝酸，增大了c(H+)浓度，平衡正向移动，Cr2O72-浓度增大，溶液由黄色变为橙色，没有发生氧化还原反应，不能比较HNO3和Na2CrO4的氧化性，C错误；D项，往某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明溶液中不含Fe3+，再加入2mL的新制氯水，溶液颜色仍无明显变化，可能是过量的氯水将SCN-氧化，因此不能说明溶液中不存在Fe2+，D错误；故选A。 思维建模 微型实验方案的设计与评价解题策略 【变式训练1·变载体】(2025·浙江省北斗星盟高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 ①将NO2通入下列溶液至饱和Cu(NO3)2和HNO3混合液 ②向反应后溶液中不断通入N2 ①蓝色变绿色 ②绿色变蓝色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F-与OH-结合Al3+的能力 向1mL0.1mol·L-1AlCl3和10mL0.1mol·L-1NaF混合溶液中通入过量氨气 无白色沉淀 结合Al3+的能力：F-＞OH- C 比较H2CO3与H2SO3的酸性 分别测定饱和CO2和SO2溶液pH 后者pH小 酸性：H2SO3＞H2CO3 D 比较Ksp大小 向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 Ksp：Mg(OH)2＞Cu(OH)2 【答案】C 【解析】A项，Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱，②通入N2，①现象与原实验一致，②做对比实验，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，A正确；B项，向1mL0.1mol·L-1AlCl3和10mL0.1mol·L-1NaF混合溶液中通入过量氨气，无白色沉淀，Al3+没有与OH-结合，说明结合Al3+的能力：F-＞OH-，B正确；C项，比较H2CO3与H2SO3的酸性，应该用等物质的量浓度的2种酸测pH，饱和CO2和SO2溶液浓度不同，C错误；D项，同类型的难溶物Ksp越小溶解度越小，向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，可以验证Ksp：Mg(OH)2＞Cu(OH)2，D正确；故选C。 【变式训练2·变载体】(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 买验目的 方案设计 现象 结论 A 探究苯环与烷基的相互作用 分别向盛有苯和甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 甲苯中KMnO4溶液褪色，苯中KMnO4溶液不褪色 甲基活化了苯环 B 检验某无色溶液中是否含有Na+ 用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有Na+ C 探究温度对平衡的影响 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 检验有机物中是否含有卤素原子 取2 mL样品于试管中，加入5mL20%NaOH乙醇溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 无沉淀生成 该有机物中不含卤素原子 【答案】C 【解析】A项，甲苯使KMnO4溶液褪色，苯不能使KMnO4溶液褪色，是苯环活化了甲基，甲基被氧化为羧基，A错误；B项，不能用玻璃棒，应该用铂丝或者无锈铁丝进行焰色反应，B错误；C项，反应2NO2N2O4为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体颜色加深，C正确；D项，检验有机物中的卤素离子，取2 mL样品于试管中，加入5mL20%NaOH水溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀生成，应该用NaOH的水溶液来检验，D错误；故选C。 【变式训练3·变载体】(2025·浙江省嘉兴市高三一模)下列实验方案设计或结论不正确的是( ) 方案设计 现象 结论 A 常温下测定0.1 mol/L C2H5ONa溶液的pH pH=13 结合H+能力：C2H5O−>OH− B 瓶口相对且中间用玻璃片隔开的两个集气瓶中分别装有Cl2(上)和H2(下)，抽去玻璃片 盛放H2的瓶内出现浅黄绿色，盛放Cl2的瓶内颜色变浅 自发过程从混乱度小到混乱度大的方向进行 C 向盛有AgCl固体的试管中加入足量的Na2S2O3溶液，充分反应后再向试管中加入Na2S溶液 开始时白色沉淀完全溶解，后又产生黑色沉淀 溶解度：AgCl>Ag2S D 向I2的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 溶解I2能力：浓KI溶液>CCl4 【答案】B 【解析】A项，0.1 mol/L的乙醇钠是强碱弱酸盐，同时碱性很强，根据越弱越水解原则，说明它水解结合氢离子的能力强于OH-，A正确；B项，除了气体自动扩散导致混乱度增大原因以外，同时，氢气和氯气在光照情况下反应生成了氯化氢，B错误；C项，氯化银在硫代硫酸钠溶液中是可以通过反应溶解的，再加入硫化钠时，析出的黑色沉淀为硫化银，说明硫化银的溶解度比氯化银更低，因为硫化钠会与已经溶解在硫代硫酸钠溶液中的氯化银发生反应生成硫化银沉淀，C正确；D项，向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，D正确；故选B。 1．(2025·浙江1月卷，5，3分)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 B．实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D．PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 【答案】C 【解析】A项，不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和，A正确；B项，Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确；C项，水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C错误；D项，PbS难溶于水，Na2S可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D正确；故选C。 2．(2025·浙江6月卷，8，3分)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( ) A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离CCl4和CH2Cl2 D．检验乙醇脱水生成乙烯 【答案】B 【解析】A项，铁制镀件上镀铜时，铜片应该作阳极与电源正极相连，铁制镀件作阴极与电源负极相连，A错误；B项，NaOH固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨水和NaOH固体反应能够生成氨气，B正确；C项，蒸馏装置中温度计水银球应该放在支管口，不能插入液面，C错误；D．乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成的乙烯中混有乙醇蒸气和二氧化硫，乙醇蒸气、二氧化硫和乙烯均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置不能检验乙醇脱水生成乙烯，D错误；故选B。 3．(2024·浙江1月卷，8，3分)下列实验装置使用不正确的是( ) A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 【答案】A 【解析】A项，图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；B项，利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；C项，图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；D项，图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确；故选A。 4．(2024·浙江6月卷，16，3分)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】A项，2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O ，向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液，H+浓度增大，平衡正向移动，实验现象应为溶液橙色加深，A错误；B项，反应2HIH2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B错误；C项，反应2NO2N2O4为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确；D项，催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误；故选C。 5．(2023·浙江1月卷，16，3分)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 【答案】D 【解析】A项，FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；B项，溶液变成血红色的原因，Fe3++3SCN-Fe( SCN)3，与SO42-和K+无关，B错误；C项，铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D项，向废水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；故选D。 6．(2023·浙江6月卷，16，3分)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2 mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 【答案】A 【解析】A项，向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；B项，次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；C项，由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；D项，新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；故选A。 7．(2023·浙江6月卷，5，3分)下列说法正确的是( ) A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移 【答案】C 【解析】A项，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；B项，高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误；C项，配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确；D项，由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误；故选C。 8．(2022·浙江1月卷，3，2分)名称为“干燥管”的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，是蒸馏烧瓶，故不选A； B项，是球形干燥管，故选B；C项，是直形冷凝管，故不选C； D项，是分液漏斗，故不选D；故选B。 9．(2022·浙江6月卷，11，2分)下列说法不正确的是( ) A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团 D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体 【答案】A 【解析】A项，用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A不正确；B项，铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B正确；C项，有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C正确；D项，硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D正确。故选A。 10．(2022·浙江1月卷，25，2分)下列方案设计、现象和结论有不正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫 B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 C 检验牙膏中是否含有甘油 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油 D 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 【答案】D 【解析】A项，二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确；B项，涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确；C项，甘油能够与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验甘油，C正确；D项，亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：2NO2-+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，该实验没有酸化，D错误；故选D。 11．(2022·浙江6月卷，26，2分)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3 溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 【答案】C 【解析】A项，KClO3与亚硝酸钠会发生反应：KClO3+3NaNO2=KCl+3NaNO3，滴加硝酸银和足量稀硝酸也能生成白色沉淀，A错误；B项，氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；C项，亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D项，稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；故选C。 12．(2021·浙江1月卷，25，2分)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验某无色溶液中是否含有NO2- 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO2- B 探究KI与FeCl3反应的限度 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 C 判断某卤代烃中的卤素 取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素 D 探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀 ，则蔗糖在酸性水溶液中稳定 【答案】B 【解析】A项，原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反应生成Fe3+，故不能验证原溶液中含有亚硝酸根，A错误；B项，向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，B正确；C项，溶液中加入KOH后体系中剩余大量的OH-，再加入硝酸银溶液后OH-也可以使Ag+生产白色沉淀，C错误；D项，蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在拳击，应向水解液中加入NaOH溶液使体系呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，D错误；故选B。 7 / 40 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 化学实验的常用仪器和基本操作 目 录 01 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 常用化学仪器的识别和使用 知识点1 可加热的仪器 知识点2 常用的计量仪器 知识点3 其它常用仪器 知识点4 干燥管的多种用途 考向1 常见仪器的识别和使用 【思维建模】常见计量仪器的刻度及精确度 考向2 常见仪器的选择和组装 【思维建模】根据实验需要来选择实验仪器的方法 考点二 化学实验基本操作 知识点1化学实验基本操作类装置分析 知识点2 试纸的使用 知识点3 装置气密性检查方法 考向1 化学实验基本操作判断 【思维建模】化学实验基本操作中的“关注点” 考向2 化学实验基本操作和装置图的判断 考向3 装置气密性检查方法 【思维建模】装置气密性检查答题规范 考点三 化学实验安全与试剂的保存 知识点1 化学实验安全 知识点2 化学试剂的保存方法 考向1 化学实验安全知识 【思维建模】化学实验设计方案要遵循安全性原则 考向2化学试剂的保存方法 考点四 微型实验方案的设计与评价 知识点1 实验设计评价原则 知识点2 化学实验方案评价内容 考向1 元素及其化合物性质探究 考向2 “实验—现象—结论”评价 【思维建模】微型实验方案的设计与评价解题策略 04 微型实验方案的设计与评价解题策略 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 化学实验基本操作 选择题 非选择题 浙江1月卷T16，3分 浙江6月卷T8，3分 浙江6月卷T4，3分 浙江1月卷T8，3分 浙江6月卷T5，3分 化学实验安全 选择题 非选择题 浙江1月卷T5，3分 —— —— 微型实验设计与评价 选择题 非选择题 —— 浙江6月卷T16，3分 浙江1月卷T16，3分 浙江6月卷T16，3分 浙江1月卷T16，3分 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，浙江选考会以选择题型呈现，难度相对较小，也会以填空题形式嵌实验综合题中，设问起点较低。考查的方式和命题角度年年变化、翻新。 2．从命题思路上看，正确的化学实验基本操作是前人在实践的基础上总结出来的，它是顺利、安全地进行化学实验的可靠保证。主要涉及实验安全常识、试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使用、装置气密性检查以及沉淀、仪器的洗涤等。题中既有常见仪器(如三颈烧瓶、恒压滴液漏斗等)规格和使用方法的识别，又有正误操作(如溶液的配制)的辨析或处理，还有具体实验操作(如气密性检查、溶解、过滤等)方法的叙述、排序等。 复习目标： 1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2．掌握化学实验的基本操作。 3．能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 ( )考点一 常用化学仪器的识别和使用 知识点1 可加热的仪器 (1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的，蒸发浓缩时要用________不断搅拌，有________________时停止加热。 (2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的________上加热，取放坩埚必须使用________，加热完的坩埚应放在________上冷却。 (3)仪器④中A的名称为________________，B的名称为________________。使用方法：A．常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的________和分馏；B．加热液体时，不能超过其容积的。 (4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：A．可用于组装气体发生器；B．用于________操作；C．作蒸馏装置的接收器。 (5)仪器⑥为烧杯。使用方法：A．可用于物质的溶解与稀释；B．用于称量具有________的固体药品；C．组装水浴加热装置。 (6)仪器⑦为________________，用作反应器。使用方法：三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等。一般用于液体混合物的分离与提纯。 考点速记 (1)移动试管用试管夹，移动蒸发皿和坩埚用坩埚钳。 (2)熔融固体NaOH不能用瓷坩埚，要使用铁坩埚。原因是NaOH能与瓷坩埚中的成分SiO2发生化学反应。 知识点2 常用的计量仪器 (1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：________ mL。 (2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。 ①该仪器使用前需“________”；② ________ (填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。 (3)C为酸式滴定管。 ①使用前需“查漏”；②“0”刻度在________；③不可盛装________溶液；④精确度：________ mL。 (4)D为碱式滴定管，用于盛装________溶液，不可盛装________和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。 (5)E为托盘天平。 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于________内称量； ③“_____物_____码”；④精确度：________g。 (6)F为温度计。 ①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶________________。 考点速记 知识点3 其它常用仪器 (1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体；③组装防倒吸装置。 (2)B仪器的名称为________________。主要用途：用于组装气体发生装置，向反应器中添加液体药品。 使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入________以下，防止气体逸出。 (3)C仪器的名称为________________。主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体；②梨形分液漏斗用于萃取、分液。 使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由________，上层液体由________。 (4)仪器D为________________，用于组装气体发生器，可平衡气压，使液体顺利滴下；也可以消除由于液体加入而使气体体积增大的影响。 (5)E仪器的名称为________。主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。 使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水_____口进____口出。 (6)仪器F为________________，用于取用或滴加少量液体，注意事项：①吸液后不得倒置，以免试剂腐蚀胶头或试剂被污染；②向容器内壁加试剂时，滴管不能伸入容器内[做Fe(OH)2的制备实验时例外]；③用毕洗净，未洗净时不能一管多用。 (7)仪器G为________，用于取用粉末状固体试剂，注意事项：①一般用大端，当固体用量很少时，可用小端取用；②取用后应将药匙擦拭干净。 (8)仪器H为________，用于取用块状试剂，注意事项：①不能加热；②不可取用酸性试剂；③用完后必须使其保持清洁。 (9)仪器I为________，用于搅拌、引流、蘸取试液或黏附试纸，注意搅拌时不能碰击容器壁。 (10)仪器J为________，用于加热仪器，注意事项：①酒精量不超过其容积的，且不少于其容积的；②用外焰加热，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；③用完后用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 (11)仪器K为________________，用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰。注意事项：①注意干燥剂或吸收剂的选择；②一般为粗口进气，细口出气。 (12)仪器L为________________，使用方法：内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体，不可装液体干燥剂。 考点速记 1．蒸发皿不能用来加热固体。 2．NaOH具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上。 3．容量瓶在使用之前不需烘干。 4．几种操作的“第一步” (1)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (2)调“0”点——天平等的使用。 知识点4 干燥管的多种用途 装置图 解读 尾气吸收装置 ①可用于一般尾气的吸收，如内盛________，可吸收HCl、Cl2、SO2等(如图a)； ②可用于________装置，如极易溶于水的HCl、NH3等(如图b) 气体检验装置 如干燥管内盛无水CuSO4时，可用于________的检验(如图c) 辅助测定气体，防止外界因素干扰；定量测定气体时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响，所以在测定装置后，需接一个干燥管，目的是防止空气中的________、________对定量测定产生干扰(如图d) 简易的气体发生装置 类似启普发生器原理，通过调节活塞，进而使产生的气体调控液面高度而决定反应是否继续(如图e) 过滤装置 可用于水的净化等较简单的过滤(如图f) 考向1 常见化学仪器的识别和使用 例1关于下列仪器使用的说法正确的是( ) A．分离苯和溴苯时需要用到①④ B．蒸发结晶时需要用到③ C．能作为反应容器的仪器为①②⑤ D．使用前需进行检漏的仪器为⑤⑥ 思维建模 常见计量仪器的刻度及精确度 (1)量筒无“0”刻度； (2)量筒不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释； (3)选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选5 mL或50 mL量筒； (4)不同计量仪器读数的差别：量筒读到小数点后一位(如8.2 mL)，滴定管读到小数点后两位(如16.20 mL)，托盘天平读到小数点后一位(如6.4 g)。 【变式训练1·变考法】实验促进化学学科发展，下列实验仪器的名称和用途错误的是( ) A B C D 直形冷凝管 分液漏斗 容量瓶 石英坩埚 用于冷凝操作 用于分液或滴加液体 精确配制一定物质的量浓度的溶液 用于熔化NaOH固体 【变式训练2·变考法】以铁架台、酒精灯、导管、橡皮塞、橡胶管、陶土网为辅，选用下列适当规格的仪器不能实现相关操作的是( ) A．组装实验室制乙烯的发生装置 B．粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶 C．配制100 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 D．除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇 【变式训练3·变载体】关于下列仪器使用的说法正确的是( ) A．a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气 B．c和g可用于蒸发结晶 C．b和e可用于蒸馏 D．d和h可用于减压过滤 考向2 常见仪器的选择和组装 例2下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( ) 选项 实验器材 相应实验 A 试管、铁架台、导管 乙酸乙酯的制备 B 锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、药匙 检验MnO2对H2O2分解速率的影响 C 500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平 配制500 mL 1.00mol·L－1 NaCl溶液 D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳 钠在空气中燃烧 思维建模 根据实验需要来选择实验仪器的方法 (1) 根据各种仪器的用途或精确度来选择仪器 ①量器的选择：粗略量取液体的体积(一位小数)用量筒；精确量取液体的体积(两位小数)用滴定管，若是酸性溶液或强氧化性溶液或有机试剂选酸式滴定管，若是碱性溶液选碱式滴定管。 ②容器的选择：少量液体的实验或物质的性质实验用试管；较大量液体的实验用烧杯或烧瓶；需蒸发结晶用蒸发皿；对固体的高温灼烧用坩埚；组装较多药品的气体发生装置一般用圆底烧瓶(或锥形瓶)；蒸馏或分馏用蒸馏烧瓶。 (2) 同种仪器规格的选择 ①量器(如移液管、量筒、酸式或碱式滴定管)：选择规格等于或略大于(尽量接近)所需液体体积的量器。 ②容器(如烧杯、试管、烧瓶、锥形瓶)：选择规格一般由实验室提供的药品量和仪器在常温或加热时的装液量标准共同决定，以防液体在振荡、加热等操作中溅出。 (3) 除杂仪器的选择：所用除杂试剂是固体一般用干燥管，所用试剂是液体一般用洗气瓶。 (4) 夹持仪器的选择：夹持试管加热用试管夹；取用块状固体或砝码用镊子；夹持蒸发皿、坩埚或进行长条状固体燃烧实验用坩埚钳。 【变式训练1·变载体】下列装置可以用于相应实验的是( ) A B C D 制备CO2 分离乙醇和乙酸 验证SO2酸性 测量O2体积 【实验创新】【变式训练2】球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途中，错误的是( ) 选项 A B C D 装置 用途 用于尾气处理，防倒吸 用于铜丝与Cl2反应，防污染 简易的天然水净化过滤器 用Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停 【变式训练3·变考法】下面列出了8个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。 (1)图1中①的名称：_________，作用是______________________。②的名称：____________，③的作用是________。 (2)图2中④的名称：__________，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是___________。⑤的名称：____________，⑥的名称：______________。 (3)图3中⑦仪器的名称：__________，其作用是________________。 (4)图4中仪器⑧的名称：_______，仪器⑨的名称：________，图5中仪器⑩的名称：____________。 (5)图6中仪器⑫的名称：________，图7中仪器⑬的名称：____________，仪器⑫不能换成仪器⑬的原因是_______________。图6、7中碎瓷片、沸石的作用是________________。 (6)图8中长玻璃管的作用是_________________。 (7)图9中，A仪器的名称为________，B装置的作用为________________。冷凝水应从________口进，________口出。 (8)图6中仪器⑪的名称：________，作用是____________________。 (9)图8中温度计的作用是_______________________。 (10)图10为制乙烯装置图，温度计水银球的位置：________________________。 (11)图10、图11中温度计的共同作用是_____________________。 ( )考点二 化学实验基本操作 知识点1 基本操作类装置分析 装置 装置的分析及评判方向 (1)使用的第一步是________________ (2)读数时，精确到________g (3)左物右码 (4)NaOH在小烧杯中称量 (1)焰色反应为________变化 (2)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色 (3)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色 (4)观察钾的焰色时，要透过________________________ (5)如果火焰为黄色，该物质一定含________元素，可能含钾元素 (1)不能在容量瓶中溶解溶质 (2)玻璃棒要靠在刻度线以下 (1)可直接加热 (2)用于固体物质的加热，如结晶水化物失去结晶水，固体熔化等 (3)与二氧化硅反应的物质不能在瓷坩埚中加热，如NaOH、Na2CO3等 (1)使用的第一步是________ (2)使用前要润洗 (3)读数时，精确到________ mL (4)碱液不能使用酸式滴定管，氧化性物质不能使用碱式滴定管 知识点2 试纸的使用 1．类型及作用 ——定性检验酸碱性 ——定量检测(粗测)酸碱性强弱 ——检验SO2等具有漂白性的物质 ——检验Cl2等具有强氧化性的物质 2．使用方法 (1)检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用________________，点在试纸________，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。 (2)检验气体：先用蒸馏水把试纸________，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。 考点速记 (1)不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会导致溶液受到污染。 (2)测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴加待测液。如果湿润，可能会带来误差，如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH试纸先润湿，再测定。 (3)广范pH试纸只能读出整数，比较粗略。 (4)不能用pH试纸测漂白性、强氧化性试剂的pH。 知识点3 装置气密性检查方法 检查装置气密性必须在放入药品之前进行，其基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。 1.微热法：如图a所示，用手捂热(或用酒精灯微热)容器，若导管口有气泡冒出，松开手(或停止加热)后导管内形成一段稳定的水柱，证明装置不漏气。 2.液差法：如图b、c所示，连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注入适量水，使长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气；c中向乙管中加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。 3.滴液法：如图d所示，向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果滴入少量水后很快停止滴下，证明装置不漏气。 4.抽气(吹气)法(液差法的拓展)：如图e、f所示，e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，若活塞能回到原来的位置，证明装置不漏气；f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗中的液面保持稳定，证明装置不漏气。 考向1 化学实验基本操作判断 例1下列各项实验的基本操作正确的是( ) A．用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH B．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火 C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热 思维建模 化学实验基本操作中的“关注点” (1)烧瓶、烧杯、锥形瓶需垫陶土网加热。 (2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热。 (3)酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液及氧化性溶液(如KMnO4溶液)。 (4)中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗。 (5)容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调零。 (6)不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。 (7)pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能直接蘸取待测液，试纸检验气体前需先润湿，试纸不能用手拿，要用镊子夹取。 (8)用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上，潮湿或具有腐蚀性的药品(如NaOH固体)应放在烧杯或表面皿里称量。 (9)蒸馏操作时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处；若蒸馏过程中发现未加入碎瓷片，应冷却后补加。冷凝时使用的仪器是直形冷凝管，其进出水方向是下口进水，上口出水。 【变式训练1·变载体】下列实验操作和数据记录都正确的是( ) A．用托盘天平称量时，将NaOH固体置于左盘的称量纸上，读数为3.2g B．用pH计测得氯水的pH为3.1 C．用酸式滴定管量取5.15mL0.50mol/L的Na2S2O3溶液 D．用标准醋酸溶液滴定NaOH溶液，滴入2—3滴甲基橙作指示剂，终点时由黄色变为橙色 【变式训练2·变载体】下列实验操作或实验仪器使用正确的是( ) A．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C．用10 mL量筒量取7.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D．溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 【变式训练1·变考法】下列有关实验基本操作不能达到目的的是( ) A．配制10% CuSO4溶液：称取5.0 g CuSO4·5H2O，加入27.0 g水，搅拌溶解 B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰 C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体 D．配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液可将固体放于天平左盘称其质量 考向2 化学实验基本操作和装置图的判断 例2(2025·浙江省精诚联盟二模)下列说法不正确的是( ) A．图①可用于检验铁和水蒸气反应的气体产物 B．图②标识提示实验时需要佩戴护目镜，以保护眼睛 C．图③表示碱式滴定管排气泡的基本操作方法 D．图④可用于实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 【变式训练1·变载体】(2025·浙江省Z20名校联盟三模)下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是( ) A．验证反应有Cl2生成 B．验证铁粉与水蒸气反应有H2产生 C．制备无水CuSO4 D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 【变式训练2·变载体】(2025·浙江省桐乡市三模)有关下列实验的说法正确的是( ) A．图甲可用于实验室制取氨气 B．图乙可用于硫代硫酸钠与酸反应速率的测定 C．图丙为滴定法测定试样中草酸的含量 D．图丁可用于中和反应反应热的测定 【变式训练3·变载体】(2025·浙江省诸暨市三模)下列实验装置使用正确的是( ) A．图甲装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶性杂质 B．图乙装置用于验证乙炔的还原性 C．图丙装置用于排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴处的气泡 D．图丁装置用于碘晶体(含NH4Cl)的提纯 考向3 装置气密性检查方法 例3下列装置不能达到检查装置气密性目的是( ) A B C D 思维建模 装置气密性检查的答题规范 1．装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。 2．微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。 3．液差法检查的关键词是封闭、液差。 4．答题时易忽略的关键性的文字叙述： (1)将导管末端浸入水中； (2)关闭或开启某些气体通道的活塞或弹簧夹； (3)加水至“将长颈漏斗下口浸没”。 【变式训练1·变考法】下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( ) 【变式训练2·变题型】为了检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方案设计。 (1)甲同学认为，用微热法便可检查装置气密性是否良好。经检验方案可行，则甲同学检查装置气密性的操作方法、现象和结论是__________________________________________。 (2)乙同学认为只需关闭a处止水夹，打开b的玻璃活塞，观察液体能否顺利滴下便可检查其气密性是否良好，该同学的方案可行吗？________(填“可行”或“不可行”)，并解释原因： _______________________________________________________________________________。 【变式训练3·变载体】实验室氯气制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。 检查装置气密性的方法是打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2和分液漏斗的活塞，向E中加入适量的水至浸没长导管，________________________________________________。 ( )考点三 化学实验安全与试剂的保存 知识点1 化学实验安全 1．常用危险化学药品的标志 2．常见实验事故的处理 实验事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的________溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 浓NaOH溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上5%的________ 苯酚沾到皮肤上 用________擦洗 误食重金属盐 服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院 水银洒到桌面或地面上 撒上________并进行处理 考点速记 实验操作安全的“六防范” (1)防火灾：①可燃性、易燃性物质的存放要远离火源；②用剩的钠、钾、白磷应该放回原试剂瓶；③不慎打翻酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应该迅速用湿抹布扑灭。 (2)防暴沸：①加热液体物质时为了防止暴沸，应在液体中加入沸石或碎瓷片；②配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中。 (3)防倒吸：①拆卸用加热法制取气体并用排水法收集气体的装置时，应先从水槽中取出导气管，再撤掉酒精灯；②用水吸收极易溶于水的气体时，要用倒置于水面的漏斗或采取其他防倒吸措施。 (4)防中毒：①产生剧毒气体的反应应在通风橱中进行；②实验室中的任何药品都不能用口去尝；③用剩的有毒物质应该及时回收处理。 (5)防污染：对环境有污染的物质不能直接排放于空气中，要根据其化学性质进行处理，如尾气CO应点燃或收集。 (6)防爆炸：点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体，用氢气、一氧化碳等还原性气体还原金属氧化物时，在实验之前都要检验气体的纯度。 3．化学实验安全装置 (1)简易启普发生器 (2)防堵塞安全装置 (3)防污染安全装置 ①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用________装置。 ②制取CO时，尾气处理可采用________装置。 ③制取H2时，尾气处理可采用________装置。 知识点2 化学试剂的保存方法 (1)试剂瓶及瓶塞的选择 根据药品状态 根据见光是否分解 根据酸碱性 (2)试剂的保存方法 化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。 考点速记 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好 ②加入还原剂 ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好 ②FeSO4溶液中加少量铁屑 ③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里 防与CO2反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 ①密封，置于阴凉处 ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处 ②液溴用水封 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于阴暗处 浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等 防水解 加入酸(碱)抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸； Na2S溶液中加NaOH溶液 防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖 ②腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶 ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 考向1 化学实验安全知识 例1(2025·浙江省Z20名校联盟三模)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．轻微烫伤或烧伤时，可用冷水处理，然后涂上烫伤膏即可 B．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用以上的水冲洗 C．探究钠与水的反应时需要注意： D．镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火 思维建模 化学实验设计方案要遵循安全性原则 (1)防止爆炸：H2、CO、CH4等可燃性气体在点燃前，一定要先检验气体的纯度。 (2)防止污染：有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等，用强碱溶液吸收；CO可点燃除去；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体如气态烃等，虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应点燃除去；NH3用浓硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。 (3)防止暴沸：在反应容器中要放一些沸石或碎瓷片。 (4)防止泄漏：防气体泄漏主要检查装置的气密性；防液体泄漏主要检查滴定管、分液漏斗、容量瓶等是否漏水。 (5)防止堵塞：如加热KMnO4制O2，细小的KMnO4粉末可能引起导管堵塞，要在试管口放一团棉花。 (6)防止挥发：有密封、液封、冷凝回流等方法。 (7)防止中毒：化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒，实验中应注意采取合理的措施，尽量在通风处进行。 【变式训练1·变载体】(2025·浙江省温州市三模)下列说法不正确的是( ) A．验证通过肥皂泡收集少量的氢气，点燃前无需验纯 B．对于有机废液，一律用焚烧法处理 C．钾与水反应的实验操作时，需要安全警示之一： D．不能向已经加热的液体中直接补加沸石 【变式训练2·变载体】(2025·浙江省绍兴市三模)下列有关实验的说法中不正确的是( ) A．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 B．发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火 C．实验室中未用完的白磷：放回原试剂瓶 D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 【变式训练3·变考法】(2025·浙江省宁波市高三二模)下列有关化学品安全使用标识及实验相关问题的说法不正确的是( ) ① ② ③ ④ A．运输汽油的油罐车需要贴图①标志 B．图②试剂瓶可盛装浓硝酸、NaOH或CCl4 C．图③装置可用于验证铁的吸氧腐蚀 D．图④装置中使用饱和食盐水可以减小电石与水的反应速率 考向2 化学试剂的保存方法 例2不同的化学试剂需要采用不同的保存方法。实验室对下列药品的保存方法错误的是( ) A．少量碳酸钙固体保存在广口瓶中 B．碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 C．少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中 D．保存液溴、白磷、金属钠要用水封 【变式训练1·变载体】下列试剂实验室保存方法错误的是( ) A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 【变式训练2·变题型】实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是(　　) 选项 试剂 保存方法 理由 A 钠 保存在煤油中 防止与空气中水、氧气接触发生反应 B 液溴 密封保存在细口瓶中 防止升华 C 浓硝酸 密封保存在铁质容器中 避免见光分解 D 烧碱 存放在带有磨口玻璃塞的广口瓶中 防止与空气中氧气接触被氧化 【变式训练3·变考法】实验室有五个药品柜，已经存放的药品如表所示： 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 戊柜 盐酸、硫酸 烧碱、氢氧化钡 硫、红磷 铜、锌 碳酸钠、硝酸钾 现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是( )。 A．硝酸用棕色细口瓶盛装放在甲柜 B．苛性钾固体用配有磨口玻璃塞的广口瓶盛装放在乙柜 C．碘单质用广口瓶盛装放在丙柜 D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶盛装放在戊柜 ( )考点三 微型实验方案的设计与评价 知识点1 实验设计评价原则 基本原则 原则阐述 科学性原则 设计实验的科学性是指设计实验的原理正确、程序合理、方法得当。如鉴别BaSO3和BaSO4沉淀是否溶解于酸时，如果选用HNO3等具有氧化性的酸就不符合科学性原则 安全性原则 设计实验时应尽量避免选择有毒、有害的药品；尽量避免设计具有危险性的实验操作，并且对实验中可能存在的安全隐患采取必要的措施，如装置气密性的检查、可燃性气体的检验、蒸馏操作中在蒸馏的液体中放入沸石等 可行性原则 可行性原则是指实验设计应切实可行，具备可操作性，也就是说所选用的化学药品、实验仪器和实验方法等在中学实验室中能够进行 知识点2 化学实验方案评价内容 1．从“可行性”方面 (1)实验原理是否正确、可行； (2)实验操作是否安全、合理； (3)实验步骤是否简单、方便； (4)实验效果是否明显等。 2．从“绿色化学”方面 (1)反应原料是否易得、安全、无毒； (2)反应速率是否较快； (3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高； (4)合成过程是否造成环境污染。 3．从“安全性”方面 (1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸； (2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸，如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等； (3)防氧化，如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等； (4)防吸水，如实验中取用、制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要的防吸水措施，以保证达到实验目的。 4．从“规范性”方面 (1)冷凝回流。有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等； (2)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却； (3)仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的顺序拆卸； (4)其他，如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等。 考向1 元素及其化合物性质探究 例1探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 2mL0.1mol/ LNa2SO3溶液加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡 出现乳白色浑浊，产生气体 生成硫单质，不能证明H2SO4有氧化性 B 将铜丝放入浓硫酸中，加热 开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解 由氧化还原规律可知黑色固体一定是CuO C 久置于空气中的H2S水溶液 出现乳白色浑浊 H2S不稳定，易分解 D 0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段 粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体 硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色Fe3S4 【变式训练1·变载体】探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液滴加浓盐酸 溶液颜色加深 氢离子抑制了Fe3+的水解 B 乙酰水杨酸水解液中加入过量的NaHCO3除去过量的硫酸，滴加几滴氯化铁溶液 溶液显紫色 说明乙酰水杨酸中含有酯基 C 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量 先产生沉淀后逐渐溶解 Fe(OH)3先聚集为沉淀，后与应 D 向K3Fe(CN)6溶液中加入少许铁粉，静置一段时间 有蓝色沉淀生成 K3Fe(CN)6具有氧化性 【变式训练2·变载体】探究铜及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 向浓度均为的MgCl2、CuCl2混合溶液中加入溶液 出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] B 取适量硫酸铜粉末溶于水，再向溶液中加入足量浓氨水 硫酸铜粉末溶解后显蓝色，加足浓氨水后得到深蓝色溶液 氨分子结合铜离子能力强于水分子 C 将铜和浓硫酸反应后的混合物倒入盛有稀盐酸、BaCl2混合溶液的烧杯中 产生大量白色沉淀 说明铜和浓硫酸反应后有硫酸剩余 D 取一段未打磨的铝条，伸入稀CuSO4溶液 铝条表面出现紫红色固体 铝活泼性比铜强 【变式训练3·变载体】探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 将金属钠置于坩埚中燃烧，取燃烧后的少量固体粉末于试管中，加入蒸馏水 有气体生成 该固体粉末一定为Na2O2 B 将25℃0.1mol·L－1 CH3COONa溶液加热到40℃，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 随温度升高，KW逐渐增大，CH3COONa溶液中c(H＋)增大，c(OH―)减小 C 向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的NaAlO2溶液 有白色沉淀生成 AlO2-结合H+的能力强于CO32- D 测定中和热时，将稀溶液缓慢倒入到盛有稀的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖 温度差为 中和反应放热，将代入公式算得中和热() 考向2 “实验—现象—结论”评价 例2(2025·浙江省金华十校高三模拟)根据下列有关实验方案和现象，所得结论正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 取涂改液样品于试管，加20%KOH水溶液充分加热后，取上层清液，用稀HNO3酸化再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 该涂改液中含有氯元素 B 其它条件不变，增大汽车尾气排放管中催化剂的比表面积 测得尾气中更多的NO和CO转化成CO2和N2 增大催化剂比表面积，可增大CO的平衡转化率 C 向Na2CrO4溶液中加入足量的稀硝酸 溶液由黄色变为橙色 氧化性： HNO3＞Na2CrO4 D 往某溶液中滴加2滴KSCN溶液，再加入2mL的新制氯水 溶液颜色无明显变化 溶液中一定不存在Fe2+和Fe3+ 思维建模 微型实验方案的设计与评价解题策略 【变式训练1·变载体】(2025·浙江省北斗星盟高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 ①将NO2通入下列溶液至饱和Cu(NO3)2和HNO3混合液 ②向反应后溶液中不断通入N2 ①蓝色变绿色 ②绿色变蓝色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F-与OH-结合Al3+的能力 向1mL0.1mol·L-1AlCl3和10mL0.1mol·L-1NaF混合溶液中通入过量氨气 无白色沉淀 结合Al3+的能力：F-＞OH- C 比较H2CO3与H2SO3的酸性 分别测定饱和CO2和SO2溶液pH 后者pH小 酸性：H2SO3＞H2CO3 D 比较Ksp大小 向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 Ksp：Mg(OH)2＞Cu(OH)2 【变式训练2·变载体】(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 买验目的 方案设计 现象 结论 A 探究苯环与烷基的相互作用 分别向盛有苯和甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 甲苯中KMnO4溶液褪色，苯中KMnO4溶液不褪色 甲基活化了苯环 B 检验某无色溶液中是否含有Na+ 用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有Na+ C 探究温度对平衡的影响 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 检验有机物中是否含有卤素原子 取2 mL样品于试管中，加入5mL20%NaOH乙醇溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 无沉淀生成 该有机物中不含卤素原子 【变式训练3·变载体】(2025·浙江省嘉兴市高三一模)下列实验方案设计或结论不正确的是( ) 方案设计 现象 结论 A 常温下测定0.1 mol/L C2H5ONa溶液的pH pH=13 结合H+能力：C2H5O−>OH− B 瓶口相对且中间用玻璃片隔开的两个集气瓶中分别装有Cl2(上)和H2(下)，抽去玻璃片 盛放H2的瓶内出现浅黄绿色，盛放Cl2的瓶内颜色变浅 自发过程从混乱度小到混乱度大的方向进行 C 向盛有AgCl固体的试管中加入足量的Na2S2O3溶液，充分反应后再向试管中加入Na2S溶液 开始时白色沉淀完全溶解，后又产生黑色沉淀 溶解度：AgCl>Ag2S D 向I2的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 溶解I2能力：浓KI溶液>CCl4 1．(2025·浙江1月卷，5，3分)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 B．实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D．PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 2．(2025·浙江6月卷，8，3分)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( ) A．铁制镀件上镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离CCl4和CH2Cl2 D．检验乙醇脱水生成乙烯 3．(2024·浙江1月卷，8，3分)下列实验装置使用不正确的是( ) A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 4．(2024·浙江6月卷，16，3分)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 5．(2023·浙江1月卷，16，3分)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 6．(2023·浙江6月卷，16，3分)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2 mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 7．(2023·浙江6月卷，5，3分)下列说法正确的是( ) A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移 8．(2022·浙江1月卷，3，2分)名称为“干燥管”的仪器是( ) A． B． C． D． 9．(2022·浙江6月卷，11，2分)下列说法不正确的是( ) A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团 D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体 10．(2022·浙江1月卷，25，2分)下列方案设计、现象和结论有不正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫 B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 C 检验牙膏中是否含有甘油 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油 D 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 11．(2022·浙江6月卷，26，2分)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3 溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 12．(2021·浙江1月卷，25，2分)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验某无色溶液中是否含有NO2- 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO2- B 探究KI与FeCl3反应的限度 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 C 判断某卤代烃中的卤素 取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素 D 探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀 ，则蔗糖在酸性水溶液中稳定 31 / 31 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $