专题06 溴和碘的提取（期中专项训练）高一化学上学期沪科版

专题06 溴和碘的提取 题型1 卤素单质的物理性质 题型2 卤素单质活泼性的强弱比较（重点） 题型3 从海水中提取溴（难点） 题型4 从海水中提取碘 题型5 卤素离子的检验（重点） 题型1 卤素单质的物理性质 1．溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是 A．将F2分别通入到NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质 B．通常将KIO3固体添加到食盐中来制作加碘盐 C．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度 D．碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝 2．下列药品的保存方法正确的是 A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B．氯水密封于无色试剂瓶中 C．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封 D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中 3．下列有关溴、碘的说法中正确的是 A．溴和碘只能从海水中提取 B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封 4．向盛有碘水的A、B的两个试管中，分别加入四氯化碳和酒精，振荡、静置，最后观察到 A．都分两层，下层有颜色 B．都分两层，上层有颜色 C．都分两层，加四氯化碳的试管中下层有颜色；加酒精的试管中上层有颜色 D．加四氯化碳的试管分层，上层无色，下层有颜色；加酒精的试管不分层，有颜色 题型2 卤素单质活泼性的强弱比较 1．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质活泼性的相对强弱。下列说法不正确的是 A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的活泼性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的活泼性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O 2．向KI溶液中加入氯水，发生Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2。下列说法不正确的是 A．Cl2水导电但Cl2不是电解质 B．停止反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝 C．溶液颜色变化说明 D．实验结果说明，Cl2的活泼性强于I2 3．溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，且氧化性Cl2>Br2。下面根据氯的性质对溴的性质预测不合理的是 A．溴单质没有还原性 B．溴蒸气与氢气在一定条件下反应生成HBr C．Br-不能与Ag+共存 D．溴单质能与NaOH溶液反应 4．验证活泼性：Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响) 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ C．实验③的现象可以证明活泼性：Cl2＞I2 D．实验④能证明活泼性：Br2＞I2 5．已知：和化学性质相似能和KI发生置换反应。某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)： a．KI溶液；b．淀粉溶液；c．NaOH溶液；d．稀硫酸；e．氯水。 发现溶液颜色按如下顺序变化： ①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。 下列对此过程进行的分析中错误的是 A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d B．③→④反应的化学方程式可能为 C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D．④→⑤反应的离子方程式为 6．在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入过量的氯气，然后将溶液蒸干、灼烧后所得到的固体是 A．KBr B．KCl C．KBr、KCl D．KCl、Br2、I2 7．变色眼镜的镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当镜片受到阳光照射时，因为发生反应 ，而使镜片由无色变成灰黑色；把镜片放到暗处，因为发生反应 ，而使镜片变成无色透明。 8．在生产生活中，卤族元素(F、、、I)的单质及化合物用途广泛。 已知：卤族元素的单质极易溶于，在水和或酒精中显示不同的颜色(如下表)： 单质 水中的颜色 - 浅黄绿色 橙黄色 淡黄色 或酒精中的颜色 - 深黄色 红棕色 紫红色 （1）上述卤族元素在周期表中处于短周期的是 (填元素名称)。 （2）已知：卤素互化物是红棕色液体，易与溶液反应，与溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。 （3）氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色，是因为含有或，或二者都有，某学生通过以下实验进行验证： 试剂X是 (填“酒精”“”或“溶液”)，该工业氢溴酸显淡黄色的原因是 。 题型3 从海水中提取溴 1.从海水中提取溴时，向母液中通入氯气发生反应的类型是（ ）​ A. 化合反应​ B. 分解反应​ C. 置换反应​ D. 复分解反应​ 2．海水提溴时，下列步骤所对应的目的错误的是 选项 A B C D 步骤 浓缩海水 通入氯气 鼓入热空气 冷凝溴蒸气 目的 富集溴元素 生成 Br2 氧化 Br- 获得粗溴 3．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A．“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B．经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C．“吸收”过程的化学方程式： D．第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的 题型4 从海水中提取碘 1．海水提溴和海带提碘都需经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是 A．提取溴时利用溴的挥发性 B．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 C．提取碘时利用碘的升华特性 D．氧化步骤都可以通入氯气来实现 2．海带提碘过程中，进行下列实验操作时，选用仪器正确的是 仪器 选项 A．灼烧海带 B．浸泡海带灰 C．提取碘水中的 D．分离和 3．实验室从海带中获得纯碘，下列实验装置或目的不正确的是 实验装置 目的 A．灼烧海带 B．反应生成 C．萃取后从上口倒出碘的苯溶液 D．提纯粗碘 4．从海水中提取溴的流程如下图。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ→Ⅱ的目的是溴的富集 B．X试剂可为溶液 C．步骤Ⅱ通入空气吹出，利用的易挥发性 D．步骤Ⅳ含蒸馏、冷凝等 5．海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示： 下列说法错误的是 A．①中用到的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、泥三角、三脚架 B．④对应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+==2H2O+I2 C．③的操作名称是过滤 D．海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在⑤中实现与碘分离 6．某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量，振荡，层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量，振荡，层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入，然后滴加氯水，振荡后层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后层变为橙色 下列分析错误的是 A．Ⅰ和Ⅱ为对照组 B．Ⅰ中层显橙色，说明层含 C．Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于 D．Ⅲ中层变为橙色，说明水层中不含 7．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： （1）过程①实验操作名称： 。 （2）操作②中发生的离子方程式： 。 （3）操作③中萃取所用的有机试剂可以是 (填序号) A．四氯化碳                 B．乙醇 （4）操作过程③可以分解为如下几步： A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； E．静置、分层。 F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； G．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； H．从分液漏斗上口倒出上层液体； ①上述F步操作的目的是 。 ②最后碘的有机溶液是通过漏斗 获得(填“上口”或“下口”)。 （5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出其3点错误的其中一个错误： 。 （6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是 ，最后晶态碘在 里聚集获得。 题型5 卤素离子的检验 1．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是 A．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 B．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失 C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 2．检验苦卤中的Br-，可以选用的试剂是 A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油 C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸 3．在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该未知液中含有(　 　) A．Cl－、SO　　　 B．Cl－、NO C．Cl－、CO D．Cl－、OH－ 4．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（    ） A．Br-、I-、Cl- B．I-、Cl-、Br- C．I-、Br-、Cl- D．Br-、Cl-、I- 5．物质X有如下转化关系，下列说法错误的是 A．X能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．Y能用于自来水消毒 C．Y在碱性条件下的氧化性强于 D．Z溶液中滴加稀后，溶液呈黄褐色 6．某溶液中可能含有，，，，取样于三支试管中，分别进行如下实验：①加入适量盐酸，有气泡放出；②加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀；③加氯水和淀粉后，变为蓝色。 （1）不需检验的离子是 ，理由是 。 （2）②中发生的离子方程式为 。 （3）③中发生的离子方程式为 。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 溴和碘的提取 题型1 卤素单质的物理性质 题型2 卤素单质活泼性的强弱比较（重点） 题型3 从海水中提取溴（难点） 题型4 从海水中提取碘 题型5 卤素离子的检验（重点） 题型1 卤素单质的物理性质 1．溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是 A．将F2分别通入到NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质 B．通常将KIO3固体添加到食盐中来制作加碘盐 C．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度 D．碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】A 【解析】A．将F2分别通入到NaBr溶液和NaI溶液中，F2与水反应生成氟化氢和氧气，得不到溴单质和碘单质，A错误；B．加碘盐指的是增加碘制剂后的食用盐，通常加的是KIO3固体，B正确；C．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，可用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中萃取出来，C正确；D．碘酒中含碘单质，可以使淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；答案选A。 2．下列药品的保存方法正确的是 A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B．氯水密封于无色试剂瓶中 C．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封 D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中 【答案】D 【解析】A．氢氟酸会腐蚀玻璃，但见光不分解，所以保存时不需使用棕色瓶，不能使用玻璃瓶，A不正确； B．氯水见光易分解，应密封于棕色试剂瓶中，B不正确； C．液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞，C不正确； D．碘单质会腐蚀橡胶，见光易升华，应避光保存，所以应保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中，D正确； 故选D。 3．下列有关溴、碘的说法中正确的是 A．溴和碘只能从海水中提取 B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封 【答案】A 【解析】A．溴和碘在陆地上的含量极少，而在海水中含量丰富，因此只能从海水中提取，故A正确； B．单质溴溶于水呈橙黄色，溶于四氯化碳呈橙红色，故B错误； C．碘化钾中的碘是碘离子，不能使淀粉溶液变蓝，故C错误； D．溴具有挥发性，存放时加水液封，防止挥发，但液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞存放液溴，故D错误； 答案选A。 4．向盛有碘水的A、B的两个试管中，分别加入四氯化碳和酒精，振荡、静置，最后观察到 A．都分两层，下层有颜色 B．都分两层，上层有颜色 C．都分两层，加四氯化碳的试管中下层有颜色；加酒精的试管中上层有颜色 D．加四氯化碳的试管分层，上层无色，下层有颜色；加酒精的试管不分层，有颜色 【答案】D 【解析】酒精与水混溶，向碘水中加入酒精，振荡，液体不分层，整个混合溶液都有颜色；四氯化碳与水互不相溶，且其密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比水中大，故碘水中加入四氯化碳，充分振荡后，液体分层，下层颜色深，上层几乎无色，故合理选项是D。 题型2 卤素单质活泼性的强弱比较 1．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质活泼性的相对强弱。下列说法不正确的是 A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的活泼性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的活泼性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O 【答案】B 【解析】A．E处棉花球变成黄色，说明发生反应，则Cl2的活泼性比Br2强，A正确；B．在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的活泼性比I2强，B错误；C．E处棉花球变成黄色，说明生成Br2，则E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2，C正确；D．G处为尾气处理装置，Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O，D正确；答案选B。 2．向KI溶液中加入氯水，发生Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2。下列说法不正确的是 A．Cl2水导电但Cl2不是电解质 B．停止反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝 C．溶液颜色变化说明 D．实验结果说明，Cl2的活泼性强于I2 【答案】C 【解析】A项，Cl2水导电是Cl2与H2O反应生成了HCl和HClO，电解质是化合物而Cl2是单质不是是电解质，正确；B项，向KI溶液中加入氯水，发生Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，有碘单质生成，淀粉遇碘变蓝，所以取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，正确；C项，对于反应Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，其中氯元素化合价降低，得电子，碘元素化合价升高，失电子，用单线桥表示为，错误；D项，根据反应Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，Cl2的活泼性强于I2，正确，答案选C。 3．溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，且氧化性Cl2>Br2。下面根据氯的性质对溴的性质预测不合理的是 A．溴单质没有还原性 B．溴蒸气与氢气在一定条件下反应生成HBr C．Br-不能与Ag+共存 D．溴单质能与NaOH溶液反应 【答案】A 【解析】A．氯元素的化合价范围为-1至+7价，故溴元素的化合价范围也为-1至+7价，溴单质发生反应时，溴元素化合价可以升高，具有还原性，故A错误；B．溴和氯的化学性质具有很大的相似性，氯气能与氢气反应生成HCl，则溴蒸气与氢气在一定条件下发生反应生成HBr，故B正确；C．Cl-与Ag+可生成AgCl沉淀，故Br-与Ag+反应也能生成AgBr沉淀，不能大量共存，故C正确；D．氯单质能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；故溴单质能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，能发生反应，故D正确；故选：A。 4．验证活泼性：Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响) 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ C．实验③的现象可以证明活泼性：Cl2＞I2 D．实验④能证明活泼性：Br2＞I2 【答案】D 【解析】A项，实验采用控制变量方法，因此实验①为对照实验，可排除实验②③④中水稀释对溶液颜色变化的影响，正确；B项，将Cl2水滴入KBr溶液中，发生置换反应：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，由于产生的溴水浓度较小，因此看到溶液变为黄色，正确；C项，将1 mL氯水加入KI溶液中，发生反应：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－，产生的I2使溶液变为棕黄色，故可证明物质的活泼性：Cl2＞I2，正确；D项，②反应后的溶液中可能含有过量的Cl2及反应产生的Br2，因此取②反应后的溶液加入KI淀粉混合溶液中，溶液变为蓝色，可能发生反应：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－，也可能发生反应：Br2＋2I－＝I2＋2Br－，I2遇淀粉溶液变为蓝色，该实验不能证明活泼性：Br2＞I2，错误，答案选D。 5．已知：和化学性质相似能和KI发生置换反应。某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)： a．KI溶液；b．淀粉溶液；c．NaOH溶液；d．稀硫酸；e．氯水。 发现溶液颜色按如下顺序变化： ①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。 下列对此过程进行的分析中错误的是 A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d B．③→④反应的化学方程式可能为 C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D．④→⑤反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，然后加淀粉变蓝，已知：和化学性质相似，再加NaOH反应生成NaI、NaIO，溶液又变为无色，最后加硫酸，发生氧化还原反应生成单质碘，溶液中还有淀粉，则变蓝； 【解析】A．KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，然后加淀粉变蓝，再加NaOH反应生成NaI、NaIO3，溶液又变为无色，最后加硫酸，发生氧化还原反应生成单质碘，溶液中还有淀粉，则变蓝，加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d，故A正确；B．碘单质遇淀粉变蓝，再加NaOH反应生成NaI、NaIO，溶液又变为无色，③→④反应方程式为，故B正确；C．KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，碘单质遇淀粉变蓝，则溶液由棕黄色变为蓝色，故C正确；D．已知：和化学性质相似，④→⑤是NaI、NaIO发生归中反应生成I2，反应的离子方程式为I-+IO-+2H+=I2+H2O，故D错误；故选：D。 6．在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入过量的氯气，然后将溶液蒸干、灼烧后所得到的固体是 A．KBr B．KCl C．KBr、KCl D．KCl、Br2、I2 【答案】B 【解析】 还原性：I->Br->Cl-，在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入过量的氯气，依次发生Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到I2、KCl、Br2和水的混合物，然后将溶液蒸干、灼烧，水蒸发，Br2挥发，I2升华，最后得到KCl固体，B符合题意； 选B。 7．变色眼镜的镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当镜片受到阳光照射时，因为发生反应 ，而使镜片由无色变成灰黑色；把镜片放到暗处，因为发生反应 ，而使镜片变成无色透明。 【答案】 【解析】镜片受到阳光照射时，溴化银分解产生银单质和溴单质，使镜片由无色变成灰黑色，化学方程式为；把镜片放到暗处，氧化铜催化Ag和Br反应又生成AgBr，化学方程式为。 8．在生产生活中，卤族元素(F、、、I)的单质及化合物用途广泛。 已知：卤族元素的单质极易溶于，在水和或酒精中显示不同的颜色(如下表)： 单质 水中的颜色 - 浅黄绿色 橙黄色 淡黄色 或酒精中的颜色 - 深黄色 红棕色 紫红色 （1）上述卤族元素在周期表中处于短周期的是 (填元素名称)。 （2）已知：卤素互化物是红棕色液体，易与溶液反应，与溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。 （3）氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色，是因为含有或，或二者都有，某学生通过以下实验进行验证： 试剂X是 (填“酒精”“”或“溶液”)，该工业氢溴酸显淡黄色的原因是 。 【答案】（1）氟、氯 （2） （3） 含有和 【解析】（1）前三周期是短周期，卤族元素在周期表中处于短周期的是氟、氯。 （2）与溶液的反应不属于氧化还原反应，根据氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可知该反应的化学方程式为； （3）因为酒精、溶液与水互溶，不分层，分层的只能选用，故在该工业氢溴酸中加入的是，溶于呈红棕色，而不溶于，在水层显黄色，所以在氢溴酸中含有和。 题型3 从海水中提取溴 1.从海水中提取溴时，向母液中通入氯气发生反应的类型是（ ）​ A. 化合反应​ B. 分解反应​ C. 置换反应​ D. 复分解反应​ 【答案】C​ 【解析】Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，同时也是氧化还原反应。​ 2．海水提溴时，下列步骤所对应的目的错误的是 选项 A B C D 步骤 浓缩海水 通入氯气 鼓入热空气 冷凝溴蒸气 目的 富集溴元素 生成 Br2 氧化 Br- 获得粗溴 【答案】C 【解析】A．海水中溴元素的浓度很小，通过浓缩海水，使溴元素富集，增大溴元素的浓度，加快后续相关反应的速率，有利于溴元素的充分提取，A正确；B．溴元素在海水中主要以Br-存在，利用氯气氧化性比溴强，把Br-氧化成Br2，B正确；C．溴具有较强的挥发性，鼓入热空气的目的是把溴从溶液中吹出，达到分离溴的目的，不是利用空气氧化Br-，C错误；D．常温下溴是液态，鼓入热空气吹出溴时，温度较高，溴以气态形式与空气混合，因此需要冷凝溴蒸气使之液化来收集，D正确； 故选C。 3．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A．“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B．经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C．“吸收”过程的化学方程式： D．第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的 【答案】D 【分析】浓缩海水中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质。 【解析】A．“空气吹出”是利用热空气升高溶液的温度，使沸点低的溴挥发出来，利用了溴单质的挥发性，A正确；B．由分析可知，经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集，B正确；C．在吸收塔里发生反应为溴单质、二氧化硫和水反应生成硫酸和溴化氢，化学方程式为，C正确；D．第一次、第二次通入Cl2的目的都是氧化Br- ，D错误；答案选D。 题型4 从海水中提取碘 1．海水提溴和海带提碘都需经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是 A．提取溴时利用溴的挥发性 B．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 C．提取碘时利用碘的升华特性 D．氧化步骤都可以通入氯气来实现 【答案】C 【解析】A．溴易挥发，可鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，故A正确；B．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水，可使溴离子浓度增大，为浓缩过程，故B正确；C．海带中无单质碘，存在形式为碘离子，提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，萃取分液、蒸馏方法得到，故C错误；D．氯气具有氧化性，可以氧化Br—、I—生成Br2、I2单质，故D正确；故选C。 2．海带提碘过程中，进行下列实验操作时，选用仪器正确的是 仪器 选项 A．灼烧海带 B．浸泡海带灰 C．提取碘水中的 D．分离和 【答案】B 【解析】A．灼烧应该在坩埚中进行，该装置为蒸发皿，故A错误； B．浸泡海带灰可以在烧杯中进行，故B正确； C．提取碘离子先用双氧水将其氧化，再在分液漏斗中萃取分液，应选用分液漏斗，故C错误； D．分离和用蒸馏的方法，应选用直形冷凝管，球形冷凝管易使液体滞留在仪器中，故D错误； 故选B。 3．实验室从海带中获得纯碘，下列实验装置或目的不正确的是 实验装置 目的 A．灼烧海带 B．反应生成 C．萃取后从上口倒出碘的苯溶液 D．提纯粗碘 【答案】A 【解析】A．灼烧海带应该使用坩埚，A错误；B．过氧化氢有较强氧化性，酸性条件下能将碘离子氧化为碘单质，可获得碘，B正确；C．碘的苯溶液密度小于水的密度，因此萃取后应该从上口倒出，C正确；D．碘单质易升华，遇到烧瓶底部又凝华，因此可用升华法分离粗碘，D正确； 4．从海水中提取溴的流程如下图。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ→Ⅱ的目的是溴的富集 B．X试剂可为溶液 C．步骤Ⅱ通入空气吹出，利用的易挥发性 D．步骤Ⅳ含蒸馏、冷凝等 【答案】B 【解析】海水中通入氯气，氯气氧化溴离子得到含溴单质的稀溶液，利用Br2的易挥发性，向反应后的低浓度Br2水中通入热的空气，将Br2吹出，用Na2SO3溶液吸收，发生反应：Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr，将溴富集，得到较高浓度的Br-的水溶液，然后向其中通入Cl2，将溴离子氧化为溴单质得到溴的浓溶液，然后经CCl4等有机溶剂的萃取、分液和蒸馏、冷凝操作得到液溴。 A．由分析，步骤Ⅰ→Ⅱ的目的是溴的富集，A正确； B．由分析，X试剂将溴单质还原为溴离子，为还原剂Na2SO3，而不是溶液，B错误； C．利用Br2的易挥发性，向反应后的低浓度Br2水中通入热的空气，将Br2吹出，C正确； D．溴的浓溶液，然后经CCl4等有机溶剂的萃取、分液和蒸馏、冷凝操作得到液溴，D正确； 故选B。 5．海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示： 下列说法错误的是 A．①中用到的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、泥三角、三脚架 B．④对应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+==2H2O+I2 C．③的操作名称是过滤 D．海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在⑤中实现与碘分离 【答案】A 【解析】海带灼烧后用水溶解除去不溶物，在滤液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液将碘离子氧化生成碘单质，用四氯化碳萃取出碘单质，据此解答。A．①是灼烧，其中用到的主要仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳等，不需要蒸发皿，A错误；B．④是双氧水氧化碘离子，对应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+==2H2O+I2，B正确；C．③得到含碘离子的溶液，其操作名称是过滤，C正确；D．⑤是萃取，单质碘易溶于有机溶剂中，因此海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在⑤中实现与碘分离，D正确；答案选A。 6．某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量，振荡，层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量，振荡，层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入，然后滴加氯水，振荡后层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后层变为橙色 下列分析错误的是 A．Ⅰ和Ⅱ为对照组 B．Ⅰ中层显橙色，说明层含 C．Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于 D．Ⅲ中层变为橙色，说明水层中不含 【答案】C 【解析】A．Ⅰ和Ⅱ分别为向溴水、碘水中滴加CCl4，振荡，可以看到溴、碘溶于CCl4中的颜色，以便为Ⅲ提供颜色对照，所以Ⅰ和Ⅱ为对照组，故A正确； B．Br2在CCl4中显橙色，Ⅰ中 CCl4 层显橙色，说明 CCl4 层含 Br2，故B正确； C．Ⅲ中 CCl4 层显紫色，是氯水中的Cl2和KI发生置换反应生成I2，说明Cl2 的氧化性强于 I2；Cl2没有和Br -反应而和I-反应说明I-的还原性强于Br -，可得出结论：Br2的氧化性强于I2，故C错误； D．向KBr、KI的混合液中加入 CCl4 ，然后滴加氯水，振荡后 CCl4 层显紫色说明I-的还原性强于Br -；继续滴加氯水，振荡后 CCl4 层变为橙色，说明Cl2和Br-发生反应生成Br2，说明水层中不含I-，故D正确； 故选C。 7．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： （1）过程①实验操作名称： 。 （2）操作②中发生的离子方程式： 。 （3）操作③中萃取所用的有机试剂可以是 (填序号) A．四氯化碳                 B．乙醇 （4）操作过程③可以分解为如下几步： A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； E．静置、分层。 F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； G．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； H．从分液漏斗上口倒出上层液体； ①上述F步操作的目的是 。 ②最后碘的有机溶液是通过漏斗 获得(填“上口”或“下口”)。 （5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出其3点错误的其中一个错误： 。 （6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是 ，最后晶态碘在 里聚集获得。 【答案】（1）过滤 （2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 （3）A （4）平衡压强，便于液体顺利下滴 下口 （5）未垫石棉网加热，应垫石棉网加热或温度计水银球插到了液面下，应该在支管口附近的位置或冷却水方向反了，应该是下口进上口出 （6）受热均匀易控温 蒸馏烧瓶 【解析】以海带为原料获得少量碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有I-的溶液，向水溶液中通入足量Cl2，发生反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂四氯化碳萃取蒸馏得到碘单质。 （1）据分析可知，过程①实验操作名称为过滤。 （2）据分析可知，操作②中发生的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2。 （3）萃取剂不溶于水且溶解碘的能力远大于水，而乙醇与水互溶，只有四氯化碳符合，故选A。 （4）①上述F步操作的目的是平衡压强，便于液体顺利下滴。 ②四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得。 （5）由图可知，错误及改正为未垫石棉网加热，应垫石棉网加热，温度计水银球插到了液面下，应该在支管口附近的位置，冷却水方向反了，应该是下口进上口出。 （6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是易控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，沸点低的先蒸馏出来，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。 题型5 卤素离子的检验 1．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是 A．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 B．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失 C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】Cl-可与Ag+反应生成氯化银沉淀，但与反应的还有碳酸根离子，加入硝酸可除去碳酸根离子，则可用向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生检验是否含有Cl-，答案为C。 2．检验苦卤中的Br-，可以选用的试剂是 A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油 C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸 【答案】CD 【解析】A．Br-不与碘水反应，加入淀粉溶液，无论是否存在Br-，溶液都会变蓝，故A错误； B．Br-不与溴水发生反应，加入汽油，无论是否存在Br-，溶液都会分层，上层为橙红色，故B错误； C．氯水与Br-发生反应，生成Br2，加入四氯化碳，溶液分层，下层为橙红色，可以用来检验Br-，故C正确； D．加入硝酸银溶液、稀硝酸，Ag+会与Br-生成淡黄色AgBr沉淀，可以用来检验Br-，故D正确； 故选CD。 3．在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该未知液中含有(　 　) A．Cl－、SO　　　 B．Cl－、NO C．Cl－、CO D．Cl－、OH－ 【答案】C 【解析】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl－。 4．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（    ） A．Br-、I-、Cl- B．I-、Cl-、Br- C．I-、Br-、Cl- D．Br-、Cl-、I- 【答案】C 【解析】氧化性：Cl2＞Br2＞I2，Cl2可以把Br-氧化为Br2，Cl2可以把I-氧化为I2，I2遇变淀粉蓝色，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，说明甲中含有I-，往丙中加淀粉和氯水，无明显现象，说明丙中含有Cl-，则乙中含有Br-，故答案为：C。 5．物质X有如下转化关系，下列说法错误的是 A．X能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．Y能用于自来水消毒 C．Y在碱性条件下的氧化性强于 D．Z溶液中滴加稀后，溶液呈黄褐色 【答案】A 【解析】X与MnO2加热反应，净化后得到的Y与KOH溶液加热反应得到KClO3，Y为Cl2，X为浓盐酸，KClO3与过量的KI反应，生成的是无色物质，I-被氧化为KIO3，Z是KI和KIO3的混合溶液； A．由上述分析可知，X为浓盐酸，不能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误； B．Cl2与水反应生成HClO，具有强氧化性，可以消毒，即Cl2可以用于自来水消毒，故B正确； C．Cl2与KOH溶液加热反应得到KClO3，Cl2是氧化剂，KClO3是氧化产物，故Cl2在碱性条件下的氧化性强于，故C正确； D．Z是KI和KIO3的混合溶液，滴加稀后，发生归中反应生成I2，使溶液呈黄褐色，故D正确； 答案选A。 6．某溶液中可能含有，，，，取样于三支试管中，分别进行如下实验：①加入适量盐酸，有气泡放出；②加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀；③加氯水和淀粉后，变为蓝色。 （1）不需检验的离子是 ，理由是 。 （2）②中发生的离子方程式为 。 （3）③中发生的离子方程式为 。 【答案】（1）， 溶液中含有碳酸根，铜离子可以和碳酸根离子反应；根据电荷守恒可知，溶液中含有钠离子 （2） （3） 【分析】①加入适量盐酸，有气泡放出，则溶液中含有碳酸根，铜离子可以和碳酸根离子反应，则溶液中没有铜离子；②加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，黄色沉淀为碘化银，说明溶液中含有碘离子；③加氯水和淀粉后，变为蓝色，说明溶液中有单质碘生成，则原来溶液中含有碘离子，根据电荷守恒可知，溶液中含有钠离子，以此解题。 【解析】（1）由分析可知，不需检验的离子是，；理由是：溶液中含有碳酸根，铜离子可以和碳酸根离子反应；根据电荷守恒可知，溶液中含有钠离子； （2）②中碘离子和银离子反应生成碘化银，离子方程式为：； （3）③中氯水中的氯气分子和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为：； 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $