1.2反应热的测量和计算 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

1.2 反应热的测量和计算 同步练 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．熵增的反应也可能自发进行 B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)  可知金刚石比石墨稳定 C．高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能 D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 2．根据以下热化学方程式，和的大小比较不正确的是 A．  ；  ； B．  ；  ； C．  ；  ； D．  ；  ； 3．已知：①分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是 A．蒸气比分子稳定 B．发生分解生成蒸气和吸收11kJ热量 C．HI溶液与NaOH溶液反应属于放热反应 D．上述HI的生成过程中有非极性键的断裂和极性键的生成 4．已知一定条件下的下列热化学方程式： ， 。为提供分解1 mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳 A． B． C． D． 5．下列反应的能量变化符合下图所示的是 A．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 B．碳酸钙受热分解 C．木炭燃烧 D．火药爆炸 6．用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知： ①  ； ②  。下列说法错误的是 A．反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同 B．由反应①可知：   C．标准状况下用4.48L 还原生成、和，则放出的热量为173.4kJ D．已知的燃烧热为a kJ⁄mol，由组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为b kJ，则的燃烧热 7．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应，则 的正确表达式为           A． B． C． D． 8．下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是 A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）溶液中分几次加入碱（酸）溶液 C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D．某同学通过实验测得盐酸和溶液反应生成放出的热量为，造成这结果的原因可能是保温措施没有做好 9．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为142.9，则下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   10．下列说法正确的是 A．的燃烧热为-890.31，则  ΔH=-890.31 B．和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3，则和反应的中和热ΔH=-114.6 C．一定条件下，    ΔH=-14.9，则该条件下分解1mol HI吸收的热量为7.45kJ D．同温同压时，等物质的量的氢气和氯气发生反应：，在光照和点燃条件下的ΔH不同 11．用50mL盐酸与50mLNaOH溶液测定中和反应反应热时，下列说法正确的是 A．盐酸在倒入小烧杯时，有少量溅出，对实验结果没有影响 B．应将50mLNaOH溶液一次性加入盐酸中并记录混合溶液的最高温度 C．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 D．用的NaOH溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和反应的反应热数值相同 12．已知、、的燃烧热分别为、、。混合物完全燃烧，放出热量。则、、的物质的量之比为 A． B． C． D． 13．某实验小组学生用的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 A．图中仪器A的名称为玻璃搅拌器 B．若用铜丝代替玻璃搅拌器，则测得的偏大 C．溶液应分多次缓慢加入盐酸溶液中 D．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是防止热量损失，减少实验误差 14．酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是 A．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值保持不变 B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C．测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H偏小 D．实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液 15．已知：  ，下列说法不正确的是 A．该反应属于放热反应 B．破坏1H-O键需要的能量是463.4 C．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固 D．   二、非选择题 16．某化学兴趣小组欲测定酸碱中和反应反应热，其装置如图所示。 (1)碎泡沫塑料的作用为 ；仪器A的名称为 。甲同学认为玻璃材质的仪器A不易制作，也可以采用铜丝制作仪器A，甲同学这种说法是否合理，并说明理由： 。 (2)用量筒量取30 mL 0.50 mol·L−1硫酸倒入量热计的内筒中，测出硫酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一量筒量取 溶液，用温度计测出其温度；将NaOH 溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测量混合液的最高温度；重复测量3次，准确记录实验数据如下表。 实验次数 起始温度 T1/℃ 终止温度 T2/℃ 温度差(T2—T1)/℃ H2SO4溶液 NaOH 溶液 平均值 1 26.6 26.6 26.6 29.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①找出上述步骤中的一处错误： ，对应正确的操作为 。 ②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。 ③已知，可近似认为 溶液和 溶液的密度都是 中和后生成的溶液的比热容 则生成1mol水时反应放出 (取小数点后一位)kJ热量。 ④上述实验结果与 有偏差，产生偏差的原因不可能为 (填标号)。 A．实验装置的保温、隔热效果差                    B．用量筒量取 NaOH溶液体积时仰视读数 C．硫酸过量                                                        D．用量筒量取硫酸体积时仰视读数 17．二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。减排能有效降低温室效应，同时，也是一种重要的资源，因此捕集与转化技术研究备受关注。用制备可实现的能源化利用，反应如下： (1)①温度为523K时，测得上述反应中生成8.0 g和一定量的气态水放出的热量为12.3 kJ，反应的热化学方程式为 。 ②T℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中通入4.0 mol 和6.8 mol ，5分钟时反应达到平衡，的转化率为50%，在0~5 min内容器中 。 (2)工业上用制备的过程中存在以下副反应：   kJ/mol ①在恒温、恒容条件下，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母序号) A．体系内    B．体系压强不再发生变化 C．体系内混合气体的密度保持不变    D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化 ②升高温度，该反应的化学平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ③理论上，能提高平衡转化率的措施有 (写出一条即可)。 ④将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应在不同温度和压强下，平衡产率和平衡转化率分别如图1、图2。    图2中，压强为，温度高于503K后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。 (3)实际生产中，测得压强为时，相同时间内不同温度下的产率如图。 图中523K时的产率最大，可能的原因是 (填字母序号) a．此条件下主反应限度最大 b．此条件下主反应速率最快 c．523K时催化剂的活性最强 18．用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应反应热的测定实验。 已知：①为了计算简便，可以近似认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水相同，并忽略量热计的比热容； ②； ③反应后生成的溶液的比热容。 回答下列问题： (1)仪器的名称为 。 (2) (填“能”或“不能”)用等体积等浓度的稀硫酸和稀溶液代替盐酸和溶液，原因为 。 (3)进行实验时，若向内筒中一次性加入酸，则加入碱溶液的方法为 (填“分批加入”或“一次性加入”)，理由为 。 (4)实验过程中，为了使加入的酸和碱充分反应，的搅拌方式为 (填“上下来回缓慢抽动”或“左右剧烈摇摆”)。 (5)若实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所测定的中和反应反应热 (填“相等”或“不相等”)。 (6)若4次平行实验测得终止温度与起始温度差()分别为①3.4℃、②5.1℃、③3.3℃、④3.5℃，根据计算出的数据写出表示中和反应反应热的热化学方程式： (保留4位有效数字，的单位用表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A B B D D D C C 题号 11 12 13 14 15 答案 B D C A C 16．(1) 保温、隔热，减少实验过程中热量损失 环形玻璃搅拌棒 不合理，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大 (2) 将NaOH 溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中 一次性迅速把NaOH溶液倒入盛有硫酸的量热计的内筒中 用环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应 53.5 BC 17．(1) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=−49.2kJ/mol (2) D 变大 增加反应物CO2的浓度、升高温度、及时分离生成物(写出一条即可) 压强为P2时，CO2平衡转化率为正反应和副反应的CO2平衡转化率之和，主反应为放热反应，温度升高，CO2平衡转化率降低，副反应为吸热反应，随温度升高CO2平衡转化率升高，温度高于503K后，CO2平衡转化率主要取决于副反应，所以CO2平衡转化率随温度升高而增大 (3)bc 18．(1)玻璃搅拌器 (2) 不能 中和反应反应热的测定中，反应所生成的盐要为易溶性盐 (3) 一次性加入 减小测量误差 (4)上下来回缓慢抽动 (5) 不相等 相等 (6)   答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $