1.2.2离子反应 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时2 离子反应 思维导图 一、离子反应 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 二、离子反应方程式 1.概念：用实际参加反应的离子的符号表示化学反应的式子。 2.书写：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例 ①写：写出反应的化学方程式； Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ②拆：把易溶于水的强电解质拆写成离子的形式， 难溶或难电离的物质、气体和水等仍用化学式表示。 2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：删去方程式两边未反应的离子，并将方程式化为最简。 ④查：检查原子、电荷是否守恒。 强酸、强碱和大多数可溶性的盐 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ 二、离子反应方程式 2.书写：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例 拆： 强酸、强碱和大多数可溶性的盐 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2、Ba(OH)2 溶解度：P127 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解记心间。 盐酸不溶银亚汞，硫酸不溶钡和铅。 碳、磷、硅酸、亚硫酸（盐），溶的只有钾钠铵。 口 诀 不拆： 单质、氧化物、难溶物、气体(易挥发)、 非电解质、难电离物质(弱酸、弱碱、水) 记少不记多 二、离子反应方程式 注意事项 多元弱酸酸式酸根不能拆分，例如：HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- (1) 酸式酸根的处理 (2) 微溶物的处理 四大微溶物：Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3 澄清溶液——离子 例如：澄清石灰水 浊液——化学式 例如：石灰乳 做反应物 做生成物：化学式 二、离子反应方程式 (3) 铵盐与碱的反应 浓溶液、不加热： NH4++OH- = NH3↑+H2O 稀溶液、加热： NH4++OH- = NH3↑+H2O △ 稀溶液、不加热： NH4++OH- = NH3·H2O (4) 关于浓溶液的处理 浓盐酸、浓硝酸：要拆成离子。 浓硫酸：主要以分子形式存在，不拆。 (5) 非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 如 NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热制备氨气 二、离子反应方程式 3.离子反应的意义： 离子方程式不仅可以表示某个具体的反应，还可以表示同一类型的离子反应。 即学即练 1.氢氧化铜与稀硫酸反应 2. 向澄清石灰水中加浓硝酸 3.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 4.用稀硫酸清洗铁锈 5.碳酸钡溶于稀盐酸中 6.铁跟稀硫酸反应 7.在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液 8.铝和硫酸铜溶液反应 9.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 10.石灰乳与Na2CO3溶液混合 Cu (OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O H＋＋OH－===H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O BaCO3+2H+==Ba2++ H2O+CO2↑ Fe＋2H＋=Fe2＋+H2↑ CH3COO－＋H＋===CH3COOH 2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu Ca(OH)2+ CO32- ==CaCO3+2OH- 即学即练 把下列化学方程式改写成离子方程式： 1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4 3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O 2Fe2++Cl2==2Fe3+ Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42- ClO3－+6H++5Cl－==3Cl2↑+3H2O 三、离子反应发生的条件 1.离子交换型离子反应发生的条件： 初中 高中 ①生成水 ②生成沉淀 ③生成气体 ①难电离物质（弱酸、弱碱、水、络合物） ②难溶物质 ③生成气体 实质：朝着溶液中离子浓度减少的方向进行。 核 心 原 理 易溶 难溶 易电离 难电离 易 难 三、离子反应发生的条件 2.其他类型： 四、离子共存 1.离子共存： （1）看离子间能否发生复分解反应 ①生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水、络合物） ②生成难溶物（沉淀） 例如：Ba2+和SO42-、 Ca2+和OH-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。 ③生成挥发性物质（气体） 例如：H+和CO32-、 H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3- （2）看离子间能否发生氧化还原反应（后续课程学习） 四、离子共存 2.常见的不能共存的离子 （1）与H+不能大量共存的离子有： OH-和弱酸的酸根和酸式酸根离子。 如：CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等。 （2）与OH-不能大量共存的离子有： H+和弱碱的阳离子。 如：NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等。 （3）多元弱酸的酸式酸根既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。 如：HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等。 四、离子共存 3.看清题目，审准题意 (1)溶液无色透明时，则溶液中没有有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 、Cr2O72-(橙色)、CrO42-(黄色)等 注意：区分无色透明溶液和透明溶液。 (2)酸碱性： 酸性：pH=1，石蕊显红色 碱性：pH=11，石蕊显蓝色，酚酞显红色 (3)题干中是“一定”还是“可能” 即学即练 1. 判断下列各组离子在溶液中能否大量共存并说出原因。 ① Ag+、Na+、CO32-、NO3－ ② Ca2+、Na+、OH-、NO3- ③ OH-、K+、Cl-、HCO3- ④ H+、NH4+、Cl-、HCO3- ⑤ NH4+、K+、OH-、SO42- ⑥ Na+、Zn2+、OH-、CO32- ⑦ K+、H+、I-、SO42- ⑧ Fe3+、Na+、SCN-、NO3- ⑨SO42-、K+、H+、F- ⑩ Fe3+、Na+、CO32-、NO3- ⑪ Mg2+、Cu2+、NO3－、SO42- ⑫ Ca2+、H+、Br-、CH3COO- ⑬ Na+、NH4+、Cl-、S2- ⑭ Cu2+、Na+、S2-、Cl- × × × √ × √ √ √ × × × × × × 即学即练 2、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是(　　)A．Na＋、Ag＋、CO32-、Cl－ B．K＋、Ba2＋、SO42-、Cl－C．Na＋、K＋、CO32-、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO42- C 3.下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后不能大量共存的离子组是( ) A. Fe2+、K+、Cl-、Ag+ B. Mg2+、Cl-、、CO32-、I- C. Br-、SO42-、Na+、Al3+ D. Na+、K+、、SO32-、F- D 即学即练 4、某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3－、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混 合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法， 你认为正确的是(　　) A．Na＋和NO3－来自同一工厂 B．Cl－和NO3－一定来自同一工厂 C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．SO42-和OH－一定来自同一工厂 D 5、A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知： ①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空： (1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是_______________ (2)A是__________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________ 即学即练 (1)AgCl(2)Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 五、离子正误判断 （1）看离子反应是否符合客观事实 如：向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑ × (2)看反应是否符合拆写原则 如：碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑ (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒 如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl— (4)看是否漏写离子反应 如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42— ＝BaSO4↓ (5)看阴、阳离子配比是否正确 如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42— +OH— +Ba2+===BaSO4↓+H2O × × × × 即学即练 判断下列离子方程式是否正确并说出原因。 A．锌与稀硫酸：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓C．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋D．大理石与稀硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OE．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓F．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OG．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OH．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2OI．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O × × × 六、粗盐的提纯 粗盐除含有NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图： (1)沉淀A是 (填化学式)。(2)溶液B中含有的离子除Na+、Cl-，还有 。(3)操作a是 。(4)若向溶液B中加入过量试剂②后不进行操作a，用离子方程式表示可能产生的后果是 。 BaSO4 Ba2+、Ca2+ 过滤 THANKS 谢谢聆听 $