专题20 氮及其化合物-【一飞冲天·高考专项】2025年高考专题分类化学

专题分类化学 专题二十 氨及其化合物 焦点1氮气、氮的氧化物及硝酸 灣)基础题 1.(2022·河西区期中)硝酸与铜反应实验装置如图所示，下列有关 叙述不正确的是 铜丝 NaOH 一硝酸 溶液 A.浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的NO。 B.用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色 C.用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因溶有NO D.反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强 2.(2023·红桥区一模)部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图 所示。下列说法正确的是 ( 盐 e 酸 d 氧化物 单质 +4 +5 化合价 A.a的氧化或还原均可实现氮的固定 B.b是红棕色气体，b常温下可转化为c C.常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中 D.e的溶液一定呈中性 3.(2023·五校联考期中)氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根 据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氨化合物相关的问题： N2 空气 空气、水 H,→氨合成塔NH氧化炉NO吸收塔→HNO, (1)下列有关NH的说法中，不正确的是 (填序号)。 A.工业合成NH,需要在高温高压催化剂下进行 B.NH可用来生产碳铵和尿素等化肥 C.NH,可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D.NH,受热易分解，须置于冷暗处保存 (2)NH易溶于水，标准状况下，用充满NH的烧瓶 氨气 做喷泉实验（如图），引发喷泉的方法是 水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为 接 水 mol·L1」 (3)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为 (4)HNO,是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽 车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具 有很强的 性。 (5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO,等氮氧化物的尾气排出，为消除 它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO,十 NO,=NaNO+ CO,(不需配平，请填写缺少物 质的化学式)。 ②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO,共6mol的 混合气体完全转化为N,则混合气体中NO和NO,的物质的量 之比为 提升题 4.烟道气中的O,是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用 如下采样和检测方法。请回答下列问题： 烟道气（粉尘、空 过 气、HO、NO) ∝加热器 接触气泵等设备 阀门 B 区阀门 器 采样处 吸收器 C D 采样系统简图 一冲天 I.采样。 采样步骤： ①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气 泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止 采样。 (1)A中装有无碱玻璃棉，其作用是 (2)C中填充的干燥剂是 (填字母)。 A.碱石灰B.无水CuSO,C.P,O (3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同， 在虚线框中画出该装置的示意图、气体的流向及试剂。 (4)采样步骤②加热烟道气的目的是 Ⅱ.NO,含量的测定。 将VL气体通入适量酸性的H2O,溶液中，使NO,完全被氧化成 NO3,加水稀释至100.00mL,量取20.00mL该溶液，加入V1mL c1mol·L1FeSO,标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L K,Cr,O,标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2mL。 (5)NO被H,O2氧化为NO的离子方程式为 (6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有 (7)滴定过程中发生下列反应： 3Fe2+NO+4H-NO+3Fe3+2H2O Cr2O+6Fe2+14H-2Cr3++6Fe3++7H,O 则气样中NO,折合成NO2的含量为 mg·m-3。 一冲天 (8)判断下列情况对O,含量测定结果的影响。（填“偏高”“偏低” 或“无影响”) 若缺少采样步骤③，会使测试结果 若FeSO,标准溶液部分变质，会使测定结果 5.【难题】(2021·实验中学模拟)草酸铁铵[(NH)Fe(C,O,)3]是一 种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0 ~5.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。 (1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置（夹持及加热 装置略去)如图所示。 恒压滴液 温度计 硝酸 ①仪器a的名称是 ②55~60℃下，装置A中生成H2C2O4,同时生成NO2和NO 且物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为 ③装置B的作用是 ;装置C中盛装的试剂是 (2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。 将FeO,在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至 然后将溶液 、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵产品。 (3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度 准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形 瓶中，加入足量0.1000mol·L1稀硫酸酸化后，再用0.1000 mol·L-1KMnO,标准溶液进行滴定，消耗KMnO,溶液的体 积为12.00mL。 ①滴定终点的现象是 ②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因 是 ③产品中(NH4)3Fe(CO4)3的质量分数为 %。 [已知：(NH)3Fe(C,O,)3的摩尔质量为374g·mol1] 焦点2氨及铵盐 基础题 1.(2023·河东区二模)某实验小组拟在实验室模拟工业合成氨，并 进行氨的催化氧化。 I.实验室模拟合成氨的流程如下： 制备N 混合气体 合成氨 制备H 原料气 气 《-氮气 浓 已知：实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液 经加热后反应制取氨气。 (1)图中制取氮气的装置是 ;制取氢气的装置是 (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还 有 (3)原料气通入合成装置合成氨的化学反应方程式是 Ⅱ.氨的催化氧化 (4)乙装置的名称是 (5)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是 (6)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂 丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ,锥形瓶中还可观察到的现象是 (7)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 离子 专题二十氨及其化合物 2.(2023·河西区期中)氮及其化合物是工农业生产中的重要原料。 请按要求回答下列问题。 (1)氮气的电子式为 ；构成氨分子的原子中电负性较 大的是 ;氨分子的空间构型为 (2)自然界中氨循环涉及以下过程。 ①NH转化为可被植物吸收的NO的过程如下： O 0 NH NO2 土壤中的细菌 土壤中的细菌 此过程中的氧化剂是 ②N2和H2在固氮酶的作用下得到NH3,被水吸收生成被植物 吸收的NH,其中固氮酶的作用是 工业 固氮路径与之有些相似，请完善如下转化过程（写化学式）： ( SO。+H2O N,高温高压，催化剂 NH ( 雷雨发庄稼的固氮过程如下，补充中间物质的化学式： N2→( )→( )→( )→NO(硝酸盐) (3)氨气水溶性的探究 ①根据氨的分子结构预测其水溶性： 预测的依据是（写一条） ②利用如图装置进行实验，欲观察的现象是 ;合理的验证操作为 氨气 吸满水的 胶头滴管 一止水夹 水 (滴有酚酞溶液) ③新制的氨水中含氮元素的微粒有NH?、 ,用合理的化学用语解释： 专题分类化学 3.(2024·河北区期中)某小组同学欲实验验证NH,的化学性质，探 究催化氧化反应，按如图装置进行实验。A、B装置可选药品：浓氨 水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO,,C、D为干燥装置。 催化剂 尾气处理 装置 稀硫酸 铜片 G B (1)装置A、B中产生气体的化学式分别是A: :B: E中发生反应的化学方程式是 (2)甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后，装置G中 溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体，红棕色气 体的成分是（写化学式） ,乙观察到装置F中只有白烟 生成，白烟的成分是（写化学式） (3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的 基础上进行改进。除了调节K,和K2控制A、B装置中的产气 量外，还可以在装置E、F间增加一个H装置，理由是 ,该装置采用空的干燥 管，目的是 (4)为实现该反应，也可用如图所示的装置替换上述装置中虚线框 部分，该气体发生装置涉及多个化学反应，如：NH,HCO,△ NH个+CO,个+H,O个，写出装置中还可能的化学方程式 (写出一个即可)。 NHHCO,和 淡黄色固体 碱石灰 (5)运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门，因为，在潮湿 的环境中，金属铜在有NH,存在时能被空气中的O2氧化，生 成[Cu(NH)]+,该反应的离子方程式为 4.(2024·南开区期末)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要 的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 N2、H -X- 合成塔→氨分离器→氧化炉→吸收塔→尾气处理装置 硝酸 回答下列问题： (1)N2和H,必须经过净化才能进入合成塔，最主要的原因是 (2)简述氨分离器中，将氨从平衡混合物中分离出去的方法： (3)氧化炉中主要反应的化学方程式为 (4)向吸收塔中通入X的作用是 (5)工业上常用碱液来进行尾气处理，有关的化学反应为 NO+NO,+2NaOH-2NaNO,+H.o 22NO,+2NaOH -NaNO,+NaNOH,O 现有一定条件下0.2 mol NO,和0.1 mol NO的混合气体恰好 被2o0 mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓 度为 mol/L. (6)实验室中硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，用化学方程式说明其 原因： (7)利用如图所示装置进行铜与稀硝 酸反应的实验可以观察到的实验 现象为 稀硝酸— -NaOH溶液 5.(2021·南开中学第五次月考)化工原料水合肼(N2H4·HO)是 种强还原性的碱性液体。 I.实验室用如图装置制备水合肼(N2H,·HO)。 一冲天 碱石灰 石棉 氯化铵和 熟石灰 300/ NaOH 溶液 冷水 实验步骤：关闭K2、K3,打开K1,制备NaCIO;关闭K1、K2,打开K3, 通入N2一段时间；关闭K,打开K,点燃酒精灯。回答下列问题： (1)盛放碱石灰的仪器的名称为 (2)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、胶头滴 管和 (3)步骤2中通入N2一段时间的原因是 (4)水槽中放入冷水的目的是 (5)NH与NaC1O反应生成N2H,·H,O的化学方程式为 Ⅱ.已知：N2H,·H2O+2I2=N2A+4HI+H,O,测定水合肼粗产 品的纯度步骤如下： a.称取N2H1·H2O粗产品（其他杂质不与I2反应）2.000g; b.加水配成250.00mL溶液； c.移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加淀粉溶液； d.用0.3000mol·L的碘标准溶液进行滴定； e.重复上述操作两次。三次测定数据如表： 实验序号 1 2 3 消耗碘标准溶液体积/ml 20.24 20.02 19.98 工数据处理。 (6)达到终点的现象是 (7)消耗的碘标准溶液平均体积为 mL,粗产品中水合肼的 质量分数为 (8)判断下列操作对测定结果的影响。（均填“偏高“偏低”或“无影响”） ①若在配制碘标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定 结果 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定 结果 一冲天 提升题 6.(2023·滨海新区三模)氨化锶(Sr,N2)是工业上生产荧光粉的原材 料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈 反应产生氨气。 I.利用装置A和B制备SrN 广饱和氯化铵 溶液 连接装置B 一亚硝酸钠 碱石灰 溶液 装置A 装置B (1)装置A中仪器b的名称为 ,a导管的作用是 (2)装置B中广口瓶中盛放的试剂是 (填名称)，碱石灰 的作用是 (3)A是N2的发生装置，实验时先点燃装置 处酒精灯（填 “A”或“B”)。 Ⅱ.测定SrN2产品的纯度 称取6.0g产品，放人干燥的三颈烧瓶中，然后加入蒸馏水，通入水 蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的盐酸 标准溶液完全吸收（吸收液体体积变化忽略不计）。从烧杯中量取 20.00L的吸收液放入锥形瓶中，先加入几滴酚酞，再用 1.0000mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗 16.00 mL NaOH溶液（图中夹持装置略）。 1.水 2.长玻璃管 3.蒸馏水 4.SrN2产品 5.盐酸标准溶液 (4)三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为 (5)判断滴定达到终点的现象为 (6)产品纯度为 (精确到0.1%)。 (7)下列实验操作可能使氨化锶(SrN2)测定结果偏低的是 (填序号)。 A.锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液 B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 7.(2022·耀华中学第二次月考)氨基甲酸铵(H2 NCOONH)是一种 重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴 趣小组用以下装置制取氨基甲酸铵。 止水夹 电动搅拌棒 冰水 2 液体石蜡 液体石蜡 鼓泡瓶 鼓泡瓶 已知：①制取氨基甲酸铵反应为：2NH,（g)+CO,(g)三 H,NCOONH,(s)△H<0。 ②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。 回答下列问题： (1)检查装置1气密性的操作是 (2)装置6中的试剂是 ●，导管a出口直接与尾气处理装置 连接，该尾气处理装置中的试剂是 (3)装置7中发生反应的化学方程式为 (4)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是 (5)CCL液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应。停止反应的 操作是 ,从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是 (6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g,用足量 石灰水充分反应后，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗 涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。写出石灰水与氨基甲酸 铵反应转化为碳酸钙的反应方程式 样品中氨基甲酸铵的质量分数是 。(计算结果保留小 数点后两位)[M,(H2 NCOONH)=78、M,(NH HCO3)=79] 8.【难题】(2020·和平区期末)汽车安全气囊的主要成分叠氮化钠 (NaN3),易溶于水，微溶于乙醇。可用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2)与 N,H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氨化钠： 专题二十氨及其化合物 (1)制备亚硝酸叔丁酯： 可利用亚硝酸与叔丁醇(t一BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔 丁酯，试写出该反应的化学方程式： (2)制备叠氮化钠(NaN): 装置a 按如图所示组装仪器（加热装 置略)和投料进行反应，又有叔 t-BuNO, 丁醇(t一BuOH)生成。 ①装置a的名称是 ②写出反应装置中反应的化学 NaOH、NH,及 方程式： 助剂混合溶液 ③该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是 ④反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶 体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗 涤晶体的原因是 (3)产率计算： ①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液。 ②量取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.10mol/L (NH)2Ce(NO,)。溶液40.00mL,反应为2Ce++2N 2Ce++3N,个（假设杂质均不参与反应）。 ③滴定过量的Ce+,滴入2滴邻菲罗啉指示剂，用0.l0mol/L (NH)zFe(SO)2为标准液滴定（滴定原理：Ce4++Fe2+一Ce3 十Fe3+),终点时消耗标准液20.00mL。计算试样中叠氮化钠 的质量分数为 (保留两位有效数字)。若其他操作及 读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测结果偏大的 是 (填字母)。 a.滴加(NH,),Ce(NO,)。溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视 读数 b.滴加(NH)2Fe(SO)2标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结 束时出现气泡 (4)叠氮化钠有毒，可用次氯酸钠溶液进行处理，反应后溶液碱性 明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方 程式：专题二十氮及其化合物 焦点1氨气、氮的氧化物及硝酸 基础题 1.CA.浓硝酸不稳定，分解产生的NO2溶解在浓硝酸中使浓硝酸 呈黄色；B.稀硝酸与铜反应生成NO,试管中有空气，生成的NO与 空气中的O2反应生成NO2,使得试管上方气体略有红棕色；C.浓 硝酸与铜反应生成硝酸铜，使溶液呈绿色；D.硝酸的浓度越大，氧 化性越强，反应越剧烈。 2.AB.b点的物质为NO,它是一种无色气体；C.d物质为硝酸。常 温条件下，浓硝酸可使铝发生钝化，因此可用铝制容器存放浓硝 酸，但不能保存稀硝酸；D.©点为硝酸盐，其溶液不一定显中性。例 如：NHNO3溶液显酸性。 3.(1)CD (2)打开导管上的旋塞，用热毛巾捂住烧瓶22.4（或0.045） (3)4NH+5O,催化剂 △ NO+6H2O (4)氧化 (5)①NaNO2②1：3 解析：(1)A.N2很稳定，工业合成NH需要在高温高压催化剂条件 下进行；B.NH可与碳酸等反应生成碳酸氢铵，也可以与二氧化碳 反应生成尿素；C.NH可与硫酸发生反应，也会与氯化钙反应，不 能用浓硫酸和无水氯化钙干燥，可用碱石灰干燥；D.NH3不易 分解。 (2)引发喷泉的方法是打开导管上的旋塞，用热毛巾捂住烧瓶，这 时烧瓶内的温度升高，压强变大，H3进入烧杯接触水，进而引发 VL 喷泉：设烧瓶容积为VL,n(NH)==22.4.m0= V 22.4mol,水充满整个烧瓶后所形成溶液的体积为V,溶液的物质 的摄浓度为c=吕=V受，4ml·L=克ml·L 1 ≈0.045mol·L1。 (5)①依据得失电子守恒和质量守恒定律可知纯碱溶液吸收法的 另一产物为NaNO2。②7mol氨转化为N2,失去21mol电子，根 据题意和得失电子守恒可得n(NO)十n(NO2)=6mol,2n(NO)+ 4n(NO2)=21mol,解得n(NO)=1.5mol,n(NO2)=4.5mol,则混 合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3。 提升题 4.I.(1)除尘(2)C (3) NaOH溶液 (4)防止NO,溶于冷凝水 Ⅱ.(5)2N0+3H20,=2H++2N0,+2H,O (6)酸式滴定管、锥形瓶 ()23(cy6cV,)×10 3V (8)偏低偏高 5.(1)①球形冷凝管②12HNO,+C,H:0,55-60C3H,CO,+ 9NO2↑+3NO◆+9H2O③安全瓶，防倒吸Na(OH溶液 (2)溶液pH介于4.05.0之间加热浓缩、冷却结晶 (3)①滴入最后半滴KMO4溶液，溶液变为粉红色，且半分钟内不 褪色②反应生成的M+是该反应的催化剂③74.8 解析：(1)①根据图示，仪器a的名称为球形冷凝管：②55~60℃下， 装置A中硝酸与葡萄糖发生氧化还原反应生成HC2O,同时生成 NO2和NO,且物质的量之比为3：1，根据电子得失守恒、原子守恒， 该反应的化学方程式为12HNO,+C,H:O,5-60℃3H,CO,十 9NO2↑+3NO个+9HO:③反应中生成的NO2和NO,均为大气污 染气体，需要吸收尾气，NO,和NO被吸收时会导致倒吸，装置B的 作用是做安全瓶，防止倒吸，装置C中盛装的试剂是NaOH溶液，用 于吸收NO2和NO,发生反应为NO+NO2+2NaOH一2NaNO2+ H2O、2NO2+2NaOH一NaNO3+NaNO2+HO;(2)草酸铁铵 [(NH),Fe(C2O,)3]易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0一 5.0之间，则将F©2O在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至 pH介于4.0~5.0之间：草酸铁铵是铵盐，温度过高易分解，且温度过 高促进铵根离子和铁离子水解，不能直接加热蒸干；对提纯后的草 酸溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵 产品；(3)①滴定操作是高锰酸钾溶液参与的氧化还原反应，高锰 酸钾发生氧化还原反应过程中颜色褪去，自身可做指示剂，滴定终 点的现象是加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液变为粉红色，且半分 钟内不褪色，即为达到终点：②滴定过程中高锰酸钾溶液被还原为 Mn+,且随着反应进行，Mn+的浓度增大，反应速率加快，说明反 应生成的Mn+可以加快反应速率，即Mn+起催化剂的作用：③滴 定过程中，产品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸，草酸与高锰酸钾溶 液发生氧化还原反应，离子反应为5H2C2O十2MnO十6H+ 2Mn2++10CO2◆+8H2O,10.00mL产品溶液消耗n(MnO,) 0.1000mol·L1×0.012L=0.0012mol,则10.00mL产品溶 液中nH.C0)=号(Mn0)=号×0.012ol=0.03mol, 根据物料守恒，100ml产品溶液中(NH,)F(CQ与的质量=兴× 0.003molX3 ×374g·mol-1=3.74g,故产品中(NH),F@(C0 的质量分数为5。×100%=74.80%。 焦点2氨及铵盐 基础题 1.(1)ab (2)干燥气体控制氢气、氮气的流速 (3)3H+N2NH」 (4)锥形瓶 (5)不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氢气、氮气 (6)氨的氧化反应是放热反应有红棕色气体产生 (7NH NO 解析：(5)工业合成氨的反应是可逆反应，混合气体中仍存在较多 未被转化的氮气、氢气，因此不会发生倒吸现象。 (7)氨的催化氧化生成NO,它在空气中与O2反应，生成红棕色的 NO2,该气体溶于水生成HNO,HNO3与NH3反应生成 NHNO,因此溶液中含有的离子除了H+、OH,还含有铵根、硝 酸根。 2.(1):N:N:N三角锥形 (2)①O②催化剂H2(NH):SO)(或NH,HSO3)③N) NO HNO (3)①极易溶于水水分子和氨分子之间能形成氢键（或水分子、 氨分子都是极性分子，相似相溶或者氨与水能反应)②烧瓶中产 生红色喷泉先打开止水夹，再挤压胶头滴管至水进入烧瓶/ ③NH NH3·HOH2O+NH=NH·H2O=NHH +OH 3.DO,NH,4NH+5O.催化剂4NO+6H,O △ (2)NO,NH,NO (3)除去混合气体中的水蒸气和未反应的氨气防止倒吸 (4)2CO2+2Na,O=2Na,CO+02 2H2 O+2Na2 O2 =4NaOH 十O2↑) (5)2Cu+8NH+O2+2H,O-2[Cu(NH),]2++4OH 4.(1)防止混有的杂质使催化剂“中毒” (2)迅速冷却使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出来 (35O,+4NH,雀化剂4NO+6H,0 △ (4)氧化N0(5)1.5 6)4HN0,光题4N0,◆+2H,0+O,+ (7)铜丝逐渐变细，有气泡产生，试管中有红棕色气体产生，溶液 变蓝 解析：(5)混合气体恰好被200 mL NaOH溶液吸收，根据氮原子守 恒可得到如下关系：Na~N。因此c(NaOH)=0.1mol+0.2mol 200×10-3L =1.5mol/L。 5.(1)球形干燥管(2)量筒(3)排除装置中空气及多余的氯气 (4)有利于氯气与氢氧化钠溶液反应，有利于氨气的溶解 (5)2NH+NaClO-N2H,·H2O+NaCI(6)溶液变蓝且半分钟 内不褪色(7)20.0075.00%(8)①偏高②偏低 解析：I.由图可知氯化铵与熟石灰反应生成氨气，氯气与NaOH 发生反应Cl2+2NaOH一NaClO+NaCl+H2O,NaCIO与氮气反 应可制备N2H,·H2O:Ⅱ.碘可氧化橡胶，淀粉为指示剂，且淀粉 遇碘单质变蓝；结合N2H4·HO十212一N2个十4HI+H2O计算 水合肼的质量分数，以此来解答。(1)盛放碱石灰的仪器的名称为 干燥管；(2)配制30%NaOH溶液时，计算后称量，在烧杯中溶解， 则所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，则还需要量筒： (3)步骤2中通入N2一段时间的原因是排除空气及多余的氯气： (4)水槽中放入冷水可降低反应容器内的温度，有利于氯气与氢氧 化钠溶液的反应，有利于氨气的溶解；(5)NH3与NaClO反应生成 N2H4·H2O的化学方程式为2NH3+NaClO一N2H:·H2O+ NaCl;(6)碘能氧化乳胶管，则碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中； 在滴定管中装入碘标准溶液的前一步，应进行的操作为用碘标准 溶液进行润洗滴定管；最初滴定的碘的标准液，被N2H·H2O还 原为HI,溶液不变蓝色，则当滴入最后半滴标准液，溶液变蓝且半 分钟内不褪色，此时为滴定终点；(7)第1次操作消耗标准液的体 积明显偏高，应舍去，则实际消耗的碘标准溶液平均体积为 20.02mL+19,98mL=20.00ml,根据N,H,·H20+2L一 2 N,↑4HI+H2O,样品中N2H·H2O的物质的量为0.02L× 0.3m0l/1x器×号-0.3m0l,粗产品中水合肼的质量分 数为0.03m0,X50g/moX100%=75.00%:(8)①若在配制碘标 2 g 准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，标准溶液的浓度降低，消耗 标准溶液的体积偏大，则测定结果偏高； ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面，读数偏 小，即消耗标准溶液的体积偏小，则测定结果偏低。 提升题 6.(1)蒸馏烧瓶平衡气压，使液体顺利流下 (2)浓硫酸防止空气中的C)2和H2)等进入制备装置中，防止 SraN2遇水分解 (3)A (4)SN,+6H,0△3Sr(OH,+2NH,↑ (5)滴入最后半滴标准液NOH溶液，溶液的颜色由无色变为浅红 色，且半分钟内颜色不再发生变化 (6)97.3% (7)BC 解析：(2)因氨化锶遇水剧烈反应，因此制备氮化锶装置前后需要 连接干燥装置，制备的N2需要经过干燥后才能进入装置B,因此 广口瓶中盛放液体为浓硫酸，作用是干燥N2;碱石灰的作用是防 止空气中的水分进入制备装置； (3)实验时需要先点燃A处的酒精灯，利用产生的N2将装置中的 空气排净，再点燃B处的酒精灯制备氮化锶， (6)200mL盐酸被NaOH和NH3消耗，200mL盐酸中与NaOH 反应的HC1的物质的量为：l.0000mol/LX16×10L×0与 0.16mol,与NH3反应的HCl的物质的量为：1.0000mol/L×200 ×10-3L-0.16mol=0.04mol,即NH3的物质的量为0.04mol, 根据化学方程式SrN2十6H,O△3Sr(OH)2+2NH+,氨化锶 的物质的量为0.02mol,样品的纯度为： 0.02mol×(88×3+14×2)g/m0l×100%≈97.3%。 6.0g (7)A.锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液，不影响滴定结 果；B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则消耗的NaOH 溶液体积偏大，即与NaOH溶液反应的HCI的物质的量偏多，与 NH3反应的HCI的物质的量偏少，计算结果偏低；C.滴定前滴定 管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，消耗的NaOH溶液的体积 偏大，即与NaOH溶液反应的HCI的物质的量偏多，与NH反应 的HCI的物质的量偏少，计算结果偏低；D.读数时，滴定前平视， 滴定后俯视，消耗的NaOH溶液体积偏小，即与NaOH溶液反应 的HCI的物质的量偏少，与NH反应的HCI的物质的量偏多，计 算结果偏高。 7.(1)关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中液面高于试管中 液面，静置一段时间，观察液面高度差是否变化 (2)碱石灰浓硫酸 (3)2NH,Cl+Ca(OH)2△CaCl.+2NH,↑+2H,0 (4)防止氨基甲酸铵分解：促进生成氨基甲酸铵反应正向移动 (5)关闭止水夹，熄灭酒精灯过滤 (6)H2 NCOONH,+Ca(OH),+HO-CCO￥+2NH·HO 79.80% 40℃ 8.(1)t-BuOH+HNO2 t-BuNO2+H2( (2)①恒压滴液漏斗 2t-BuNO2+NaOH+N2 H =NaNa+2H2O+t-BuOH ③水浴加热④降低叠氮化钠的溶解度，防止产物的损失 (3)65%b (4)C1O+2N+H,O-CI+2OH+3N24 解析：(1)亚硝酸与叔丁醇(t一BuOH)在40℃左右生成亚硝酸叔 丁酯和水，反应为1一BuOH+HNO,40C1-BuNO,十H,O: (2)①装置a为恒压滴液漏斗；②亚硝酸叔丁酯(t一BuNO2)与 八H、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠，反应方程式为 t-BuNO2十NaOH+N2H4-NaN3+2H2O+t-BuOH:③该反应 需控制温度在65℃，防止温度过高可采用的实验措施是水浴加 热；④叠氮化钠易溶于水，微溶于乙醇，低温下溶解度降低，用乙醇 洗涤溶质损失更少； (3)Ce+的物质的量为0.10mol·L×0.04L=0.004mol,分别 与N和Fe+反应。反应剩余的Ce+与Fe2+按1：1反应，共消 耗Fe2+的物质的量为0.10mol·L1×0.02L=0.002mol,则与 N按1：1反应的物质的量为0.004mol一0.002mol=0.002mol, 即10mL所取溶液中有0.002molN%,100mL溶液中有 0.02molN,即1.3gNaN3,所以样品中叠氮化钠的质量分数为 ,3g×100%=65%:a.(NH,)2Cc(NO)。溶液实际取量大于 2.0g 40.00mL,消耗的硫酸亚铁铵标准液体积增大，计算叠氨化钠溶液 浓度偏小，导致产率偏低，故a错误；b.滴定前无气泡，终点时出现 气泡，则读数体积为实际溶液体积减气泡体积，硫酸亚铁铵标准液 读数体积偏小，计算的叠氮化钠溶液浓度偏大，故b正确： (4)次氯酸钠溶液与叠氮化钠溶液反应后碱性明显增强，生成氢氧 化钠，且产生无色无味的无毒气体，则为氮气，离子方程式为：CO +2N+H2O-CI+2OH+3N2↑。