专题12 盐类水解-【一飞冲天·高考专项】2025年高考专题分类化学

一冲天 专题十二 盐类水解 焦点1盐类水解基础知识 馨)基础题 1.(2020·实验中学三模)室温下，下列关系或描述正确的是（) A.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c(NH)> c(CI) B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度：前者>后者 C.0.1mol/LpH=4.5的NaHSO3溶液中：c(HSO)>c(H2SO3) >c(SO号) D.NaHS水溶液中只存在HS的电离和水解两种平衡 2.(2020·杨村一中高三模拟)H2S为二元弱酸，20℃的pKa, 6.89,pKa2=14.15(电离常数K的负对数-lgK=pK)。在20℃ 时，向0.1mol·L1的Na,S溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积 变化和H,S的挥发)，在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定 正确的是 () A.溶液中c(HS)=c(S2)时，c(S2-)+2c(H,S)<c(C1) B.溶液呈中性时，c(HS)十c(HS)=c(CI厂) C.溶液pH=6.89时，c(CI7)>c(HS)=c(HS)>c(H)> c(OH) D.溶液中c(C1)=0.2mol·L时，c(OH)+c(HS)+c(S2-) =c(H) 3.(2023·天津高考)在浓度为0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，下列 说法正确的是 () A.溶液中浓度最大的离子是H2PO B.c(H PO )+c(H,PO,)+c(HPO)+c(PO)=0.1 mol/L C.c(Na)+c(H)=c(H2 PO)+2c(HPO)+3c(PO-) D.磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为K=一 c(H,PO) c(H)·c(HPO) 4.(2020·新华中学第十二次统练)25℃时，向NaHCO3溶液中滴入 盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述 错误的是 ( g c(HCO) -2 c(H,CO) -1 0 2 N(7.4,1) 3 4 M(9,a) 0.29.48.67.87.0pH A.N点溶液可由等体积等浓度的NaHCO,、H,CO,溶液混合而成 B.25℃时，HCO的一级电离常数K(H,C0,)=1.0×106.4 C.图中a=2.6 D.25℃时，HC03+H2O=H2CO,十OH的K=1.0×10.6 5.(2023·南开中学第三次月考)下列有关水溶液的说法中正确的是 A.将0.10mol/L氨水加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH) 变大 B.为确定某二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。 若pH>7,则HA是弱酸；若pH<7,则HA是强酸 C.将CH,COOH溶液加水稀释并恢复原温度后，溶液中 c(CH COOH) 变大 c(CH,COO) D.用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HC1与CH,COOH的 混合溶液（混合溶液中两种酸的浓度均为0.1000mol/L)至中 性时，溶液中的酸未被完全中和 6.(2021·和平区期末)已知KH2PO,溶液显酸性，溶液中存在平衡： HPO+H,O=HPO,+OH①，H,PO,+H,O一H,O+ HPO②，HPO十HO=HO+PO③。下列有关 KH,PO4溶液的说法正确的是 A.向KH,PO,溶液中加Zn,平衡①左移，平衡②和③右移， c(HPO)增大 B.向KHPO,溶液中加KPO,则c(H)十c(K)=c(HPO)+ (OH-)+zc(HPO-) C.向KH,PO,溶液中加入少量KOH溶液，c（H,PO,)c(H) c(HPO)c(OH) 均增大 D.加入氨水至中性，则3c(K+)=c(PO)>c(H)=c(OH) 专题十二盐类水解 7.(2021·河西区一模)在25℃，草酸(HOOCCOOH)电离常数：K, =5.9×10-2,K=6.4×105。下列说法正确的是 A.0.1mol·L1 HOOCCOOH溶液的pH<1 业房eC0溶流水肠得时，C号有特大 C.0.1mol·L1NaHC,O,溶液中：c(HC2O)>c(H2CO)> c(C2O) D.向草酸溶液加入Na,CO,粉末，有CO2放出，说明草酸为弱酸 8.(2023·南开中学第三次月考)常温时，下列关于微粒浓度关系的 说法正确的是 A.向(NH),SO,溶液滴加NaOH溶液至中性： c(Na)=c(NH·H2O) B.pH=5的H2S溶液与pH=9的NaOH溶液混合： c(H)+c(Na)=c(OH )+c(HS)+c(S) C.NaCO,溶液中：c(OH)c(H)=c(H,CO3)+c(HCO,) D.①0.01mol/L NH,Al(SO)2溶液，②0.01mol/LNH,Cl溶液， ③0.01mol/L CH COONH溶液，同温时c(NH)由大到小的 顺序为：③>②>① 、纱提升题 9.(2020·芦台一中高三模拟)25℃时，向0.1mol/LCH,COOH溶 液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的 c(CH,COO）与pH的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 c(CH COOH) lg c(CH,Co0)↑ c(CH,COOH) 46 C(8.85,4.15) 2 B(4.7,0) 0 3 6 -2 9 pH A(2.85,-1.85) 下列有关叙述不正确的是 () A.CH,COOH的K,=1.0×1047 B.C点的溶液中：c(Na)>c(CH COO)>c(OH)>c(H) C.B点的溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH,COOH)+c(OH) D.A点的溶液中：c(CH COO)+c(H)+c(CH COOH)一 c(OH)=0.1 mol/L 专题分类化学 10.【难题】(2022·天津一中第四次月考)某同学在两个相同的特制 容器中分别加入20mL0.4mol·L1Na,CO,溶液和40m 0.2mol/L NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L1盐酸滴定，利用 pH计和压力传感器检测，得到如图曲线： 12日 甲 10 8k- pH 6 4 d 2 V(HCI/mL 10 20 30 40 p/kPa 丙 b V(HCI)/mL 20V 30 40 下列说法正确的是 A.图中甲、丁线表示向NaHCO溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向 Na,CO,溶液中滴加盐酸 B.当滴加盐酸的体积为V,mL时(a点、b点)，所发生的反应用 离子方程式表示为：HCO+H=CO2个+HO C.根据pH一V(HCI)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲 基橙作指示剂指示滴定终点 D.NaCO,和NaHCO,溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO)= C(OH)-C(H 焦点2粒子浓度大小比较 基础题 1.(2020·天津适应性考试)常温下，下列溶液均为0.1mol·L1,有 关叙述正确的是 ( A.碳酸氢钠溶液中c(H,CO3)>c(CO) B.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小 C.碳酸钠溶液中c(OH)=c(H)+c(H,CO3)+c(CO) D.碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7,所得溶液的溶质只有NaCI 2.（2020·部分区一模)下列叙述正确的是 A.常温下，相同浓度的溶液碱性比较：NaHCO,<NaCO B.常温下，往NaCO,溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成 分有NaHCO,、NaCl C.加热FeCl,溶液至蒸干，可得到纯净的FeCl,固体 D.常温下，若FeCl,溶液中含有FeCl,可用NaOH溶液鉴别 3.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L1的2种溶液混合而 成：①CH,COONa与HCl;②CH,COONa与NaOH;③CH,COONa与 NaCl;④CH,COONa与Na HCO3。下列各项排序正确的是() A.pH:②>③>④>① B.c(CH COO):②>④>③>① C.溶液中c(H+):①>③>②>④ D.c(CH COOH):①>④>③>② 4.(2023·天津一中第四次月考)一种捕集烟气中CO2的过程如图所 示。室温下以0.1mol/LKOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起 的溶液体积变化和HO挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总= c(HCO3)+c(HCO3)+c(CO)。HCO电离常数分别为K1= 4.4×107、K2=4.4×101。下列说法正确的是 烟气中的CO2 Cao 吸收→转化 →煅烧 KOH(aq) CO, A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H,CO3)>c(HCO?) B.KOH溶液吸收CO2,c=0.1mol/L溶液中：c(HCO,)>c(CO C.KOH完全转化为KCO,时，溶液中：c(OH)=c(H)十 c(HCO)+c(H,CO) D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 5.(2021·河北区一模)常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关 系正确的是 人自氢衣中加人复化俊惜体谣液中：化值生大 B.少量Cl通入过量冷的0.1mol·L NaOH溶液中：c(Na) c(HCIO)+e(CIO)+c(CI) 一冲天 C.pH=8的CHCOONa溶液和pH=8的NaOH溶液，由水电离 产生的c(OH)相等 D.0.2mol·L1NH,·H,O溶液与0.1mol·L1HCl溶液等体 积混合：c(CI)+c(H)=c(NH,·H,O)+c(OH) 6.(2021·十二校一模)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A.0.1mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H B.1L0.1mol·L1CuSO,·(NH,)2SO,·6H2O的溶液中： c(SO)>c(NH)>c(Cu) C.浓度为0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L NH.HCO3溶液等体 积混合：c(NH)+c(NH2·H,O)=2c(H,CO3)+2c(HCO) +2c(CO) D.HA的电离常数K。=1.0×104,在NaA和HA混合溶液中，当 pH=4时，c(A)>c(HA) 7.(2023·滨海新区三模)已知：25℃时，苯酚(CHOH)的K,=1.0× 101°，CH,COOH的K=1.75×105,下列说法正确的是() A.25℃时，等pH的C H;ONa和CH,COONa溶液中， c(CHO)>c(CH COO) B.将浓度均为0.1mol/L的C6H,ONa和NaOH溶液加热，两种 溶液的pH均变大 C.25℃时，CHOH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00,则 此时溶液中c(CH,O)=c(CH,OH) D.25℃时，0.1mol/L的C,HOH溶液中加入少量C H ONa固 体，水的电离程度变小 8.(2022·河西区一模)室温下，K.(CH COOH)=1.75×10-5,现有 浓度均为0.1mol·L的CH,COOH溶液、CH,COONa溶液，下 列说法不正确的是 () A.CH,COOH溶液中c(H+)<10-3mol·L- B.若将两溶液等体积混合，混合溶液的pH<7 C.两溶液中均存在c(CH,COOH)十c(CH COO)=0.1mol·L D.两溶液中由水电离产生的c(OH)较大的是CH,COONa溶液 一心冲天 9.(2023·实验中学热身训练)常温时，分别向一元酸HX溶液和 CuSO,溶液中滴加NaOH溶液，一lgC与pH的关系如图所示[C 表示HX或c(Cu)]。已知常温时，K[Cu(OH,]=1.0× c(X) 101.7。下列说法错误的是 ① M /P 0- 72.2074.15 p A.曲线①表示-1gH0与pH的关系 c(X-) B.一元酸HX的电离平衡常数K(HX)=1.0×10.2 C.对于曲线②的溶液，N点水的电离程度小于M点 D.M点时，对于CuSO,溶液： 2c(Cu2)+c(Na)+c(H)=2c(SO)+c(OH) 10.(2021·和平区一模)在常温下，向一定浓度的二元弱酸H,C,O 溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC(pC=-lgx,x表示溶液中溶质 微粒的物质的量浓度)与溶液pH的变化关系如图。下列说法正 确的是 ) pC个 2 0.8,0.7) (5.3,0.7) 01◆2 456pi A.常温下，H,CO的K=105.3 B.pH=3时，溶液中c(HC,O)<c(C,O)=c(H,C,O) C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小 c2(HC2O) D.常温下，随若pH的变化(HC,O,):c(C0的值是-定值 提升题 11.(2022·天津一中第五次月考)已知二甲胺[(CH3)2NH·H2O]在 水中的电离与一水合氨相似，下列关于常温下pH=12的二甲胺 溶液的叙述正确的是 A.c(OH)=c[(CH),NH2] c[(CH),NH, B.加水稀释时(H,NH:HO增大 C.与pH=2的盐酸等体积混合后，溶液呈中性 D.加入氢氧化钠固体可抑制二甲胺的电离，电离常数K变小 12.(2023·河西区三模)常温下，向20mL0.1mol/L的某一元酸 (HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1mol/L NaOH 溶液，测得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 412 0 Hd 8 6 2 0 1020 30 40 ITNaOH(aq)]/mL A.V=10mL时，c(HA)>c(A) B.pH=7时，V(NaOH)<20mL C.到达滴定终点时，溶液的颜色由无色变为粉红色 D.a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度 13.(2023·和平区三模)常温下，As(Ⅲ)和As(V)水溶液中含砷的 各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分 数)与pH的关系如图所示。 1.0 熟 H3AsO 0.8 AsO 0.6 0.4 HAsO 0.2 H2AsO 0.0 0 8 9.210 pH 1.0 H2AsO HASO 0.8 0.6 0.5 H3AsO AsO ▣质出 视频讲解 0.0 22.3 66.88 10 11.612 下列说法不正确的是 A.常温下，酸性：HAsO>HAsO 专题十二盐类水解 B.常温下，H2AsO+H2AsO3=HAsO+HAsO3K =102.4 C.常温下，pH=8时，溶液中c(HAsO4)：c(H2AsO:): c(HAsO):c(AsO3)=1:10.7:10.9:103.3 D.常温下，同浓度的Na AsO4溶液与Na2 HAsO,溶液，前者碱 性强 14.【易错】(2021·和平区二模)二元酸(H2A)溶液中物质浓度的负 对数pc(X)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 pH pc(X)2 pc(H2A) PC(HA) C(A2-) 8 10 12 14 4.76.378.410.3 pH A.图中温度下Kw=1×10-14 B.pK1(H2A)=6.3,pKa（H2A)=10.3 C.溶液中可能存在：c(H)=2c(A2-)+c(HA)+c(OH) D.pH=8的溶液中：c(A2-)>c(H2A)>c(HA) 15.(2023·塘沽一中模拟考试)常温下，H2S的K。1=1.3×10-7、K =7.0×105,Kp(MnS)=1.4×10-15。向含0.002mol·L Mn2+废水中通入一定量的HS,当溶液的pH=a、c(HS)=1.0 ×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a= 16.(2023·芦台一中模拟考试)CO,被NaOH溶液捕获所得溶液中 存在2HCO3-=HCO,+CO,室温下该反应平衡常数K= (已知室温下，H2CO3的K1=4×10;K2=5× 101)。 17.(2021·部分区一模)已知：HC2O4为二元弱酸，K。=5.9×10, K。=6.4×10-5,向20mL0.1mol·L1H2C2O,溶液中滴加 10mL0.2mol·L-1KOH溶液。溶液中c(H2C2O4) c(C,O)(填“大于“小于”或“等于”)。专题十二盐类水解 焦点1盐类水解基础知识 基础题 1.AA.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合，氨水过量，溶 液显碱性：c(OH)>c(H),根据电荷守恒可知c(NH)> c(CI);B.同浓度的CaCL,和NaCI溶液，CaCl,溶液中的c(CI)更 大，则其对AgCI溶解的抑制程度更大，则AgCI在同浓度的CaCl2 和NaCI溶液中的溶解度：前者<后者；C.0.1mol/LpH=4.5的 NaHSO溶液显酸性，说明HSO,的电离程度大于其水解程度，则 c(SO)>c(H2SO3),又HSO3的电离和水解是微弱的，则离子浓 度大小为：c(HSO3)>c(SO号)>c(H2SO3);D.NaHS水溶液中不 仅存在HS的电离和水解两种平衡，还存在水的电离平衡。 2.CA.NaS溶液中缓慢通入HC1,溶液中有电荷守恒：c(C1厂)+ 2c(S2-)+c(HS)+c(OH)=c(H)+c(Na):物料守恒： c(Na)=2[c(H,S)十c(S2)+c(HS)]:质子守恒：c(CI-)+ c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S),溶液中c(HS)=c(S2) 时说明通入的HCI较少，溶液为碱性，c(OH)>c(H),由质子守 恒：c(CI厂)+c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(HS)可得，c(HS) +2c(H2S)>c(CI),因为c(HS)=c(S2-),所以c(S2-)+ 2c(H2S)>c(CI厂)：B.溶液呈中性时c(OH)=c(H),由质子守 恒：c(CI)+c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)可得，c(HS) +2c(HS)=c(CI);C.pH=6.89时，溶液为酸性，c(OH)< c(H*),K,=cH):cHS）=106,pH=6.89,cH*)= c(H,S) 1069,所以c(HS)=c(H,S),故有c(CI)>c(HS)=c(H,S) >c(H)>c(OH):D.溶液中c(CI)=0.2mol·L1时，Na2S与 通入的HCl恰好反应生成NaCl和HS,故有c(Na)=c(CI), 电荷守恒：c(CI)十2c(S)十c(HS)十c(OH)=c(H)+ c(Na)可得，2c(S2-)+c(HS)+c(OH)=c(H+)。 3.BA.NaH2PO,在水溶液中完全电离生成Na和H2PO, H2PO,又发生电离和水解，溶液中浓度最大的离子是Na;B.根 据NaH2PO,溶液中的元素守恒可得：c(Na)=c(H2PO,)+ c(PO)+c(HPO)+c(HPO)=0.1mol/L;C.根据NaH2PO 溶液中的电荷守恒可得：c(Na)十c(H)=c(OH)十c(H2PO) 十2c(HPO)+3c(PO);D.磷酸第二步电离方程式为：H2PO 一HPO+H,电离平衡的平衡常数表达式为K _c(H)c(HPO) c(H2 PO) 4.AA.N点pH=7.4>7.0,故N点溶液显碱性，而K,(H2CO)> K(HCO,),即碳酸的一级电离能力比碳酸氢根的水解能力强，故 等体积等浓度的NaHCO3、H2CO3溶液的混合溶液显酸性，且N 点溶液含有CI,N点溶液不可能由等体积等浓度的NaHCO3、 H2CO3溶液混合而成；B.25℃时，N点pH=7.4,则c(H)= 10”m1.le忍-1.则忍-10.00的-级 c(HCO) 电离常数K,=,CO×(H*)=10×104=1.0×104, C.根据M点pH=9,c(H)=109mol/L,K,(H2CO)= cHC02xc(*)=cHC0）X109=1,0×104,cHC0） c(H2 CO) c(H2 CO) c(H,CO,) -102,a=1gcHC0）=1g1026=2.6:D.25℃时，HC0+H,0 c(H2 CO) Kw 10-14 HC0,+OH的K,HC0,)=KHC0,)10=1.0 X108 TO 5.DA.向氨水中加水，氨水的电离程度增大，但c(NH)、c(OH-) 都减小，因此二者的乘积也将减小；B.若H2A是弱酸，HA在水溶 液中既存在电离平衡，又存在水解平衡。若电离程度大于水解程 度，则溶液的pH<7,若水解程度大于电离程度，则溶液的pH>7,因 此不能依据NaHA溶液的酸碱性判断H2A的酸性强弱；C. (CH,COO(),向CH,COOH溶液中加入水，K,不变， c(CH COO)K。 《H)减个.因比88品的比值将变大：DCHc0Oa溶 液显碱性，若想CH COOH和NaOH混合后溶液显中性，则 n(CH COOH)略大于n(NaOH)。 6.CA.加入少量Zn时，Zn与溶液中H+反应使平衡①逆向移动， 平衡②和③正向移动，溶液中c(H2PO,)减小；B.加入少量KPO 固体，KH2PO4与K3PO4可反应生成K2HPO4,溶液中存在 H2PO、HPO,PO},溶液中的电荷守恒关系为c(H+)+c(K+) =c(H2POM)+c(OH)+2c(HPO)+3c(PO);C.加入少量 KOH溶液，①平衡逆向移动，②和③平衡正向移动，由于平衡常数 不变H)减个则品号9号均增大：D加入氨水，当 溶液呈中性时，得到二氢盐和一氢盐的混合溶液，溶液中c(H+)= c(OH),c(K)>c(PO)。 7.BA.草酸为二元弱酸，H2C2O,一H十HC2O,K≈ 元代人得5.9x10三C月2,2(H*)=5.9x103 0.1 10-2,所以c(H+)<10-1mol/L,pH>1:B.加水稀释水解程度增 大，则C乙0)增大：C0.1mol·L NaHC,0溶液中电离平衡 常数为64X105,水解平衡常数为.兴10=3×100，所以 10-4 电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则微粒浓度关系为 c(HC2OM)>c(C2O)>c(H2C2O4);D.向草酸溶液加入Na2CO3 粉末，有CO2放出，说明草酸的酸性强于碳酸的酸性，但不能确定 其为弱酸。 8.AA.根据电荷守恒：c(H+)+c(Na)十c(NH时)=c(OH)+ 2c(SO),再结合物料守恒：c(NH3·H2O)十c(NH)= 2c(SO?),且此时溶液显中性，即可推出c(NH·H2O)=c(Na): B.根据电荷守恒，c(H+)十c(Na)=c(OH-)十c(HS)十 2c(S-);C.Naz CO3溶液中的质子守恒，c(H+)十c(HCO)十 2c(H2CO3)=c(OH);D.在三种溶液中，电离出的NH数量一 致。但NHAl(SO4)2溶液中，A1B+的水解抑制NHt的水解。 CH COONH4中，CH;COO的水解促进NH的水解。据此可 知，同温条件下三种溶液中NH的浓度由大到小的顺序为①> ②>③. 提升题 9.DACH,COOH的K,=CH,CO0):H）,取B点状态分 c(CH COOH) 新，09-1且cH)=1×10t所以K=1区 107;B.C点状态，溶液中含有CH,COONa、NaOH,故c(Na+)> c(CH,COO),溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),pH=8.85,故此时 c(CH,COO)远大于c(OH),因此c(Na)>c(CH COO)> c(OH)>c(H);C.根据电荷守恒，c(Na)+c(H)= c(CHCOO)+c(OH),B点溶液中，c(CH,COO)= c(CH,COOH),所以c(Na)+c(H)=c(CH COOH)+ c(OH);D.在溶液中(CH COO)+c(CH,COOH)=0.1mol/L,A 点的溶液中，c(H)>c(OH厂)，c(CH COO)+(H)+ c(CH,COOH)-c(OH )>0.1 mol/L. 10.CA.Na2 CO的水解程度大于NaHCO,因此Naz CO3溶液的起 始pH较大。向Naz CO溶液中滴加盐酸先生成NaHCO.,然后 Na HCO3再与HCl反应产生CO2,因此图中曲线甲、丁表示向 Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙表示向NaHCO3溶液中滴加盐 酸；B.当滴加盐酸的体积为20mL时，CO恰好完全转化为 HCO3。而V1mL时(a点、b点)，没有二氧化碳产生，发生的反应 为：H++HCO一HCO;C.根据pH-V(HC)图像可知c点的 pH在9左右，符合酚酞的指示范围，可用酚酞作指示剂。同理，d 点的H在4左右，符合甲基橙的指示范围，可用甲基橙作指示剂 指示滴定终点；D.根据电荷守恒和物料守恒，N2CO3溶液中满足 c(OH)-c(H+)=c(HCO3)十2c(HzCO3)。Na HCO3溶液中满 足c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO)。 焦点2粒子浓度大小比较 基础题 1.AA.HCO的水解能力大于电离能力，故c(H2CO)> c(CO):B.在相同条件下，CO的水解能力比HCO的水解能 力强，所以等浓度的两溶液，碳酸钠的碱性强，对应的H大； C.0.1mol·L1碳酸钠溶液中，根据物料守恒：c(Na)= 2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)],根据电荷守恒：2c(CO号)+ c(HCO5)+c(OH)=c(Na)+c(H+),联立得c(OH)= c(H+)+c(HCO)+2c(H,CO,):D.溶液中还存在HCO、 H2CO3、CO片等离子。 2.AA.常温下，由于酸性H2CO3>HCO5,所以其相同浓度的溶液 的碱性：NaHCO3<Na2CO3;B.常温下，往Na2CO3溶液中滴加稀 盐酸至中性时，溶质的主要成分为Na HCO3、CO2、NaCl;C.FcCL在 水溶液中易水解生成Fe(OH)3和HCI,水解的反应化学方程式： FeCL十3H2OFe(OH)3十3HCl,加热促进水解，而且HC1易 挥发，所以加热蒸干FCl溶液会生成氢氧化铁，无法得到纯净的 FcCl固体；D.常温下，若FeCl溶液中含有FcCL2,滴入NaOH溶 液时，两者均与NaOH反应，但FeCl3与NaOH反应生成红褐色的 Fe(OH)3沉淀，会掩盖住白色的Fe(OH)2,且Fe(OH),沉淀会迅速 变为红褐色沉淀，肉眼无法判断，所以不能用NaOH溶液鉴别 FeCl3溶液中是否含有FeCL2。 3.B①溶液CH,COONa与HCI两者恰好反应生成CH,COOH和 NaCl,溶液呈现酸性；②③④三种溶液中NaOH和NaHCO3都对 CH COO的水解起抑制作用，并且NaOH抑制作用强，而③中 NaC1对CH,COO的水解无影响，由此可得出结论：pH为②>④ >③>①：c(H+)为①>③>④>②；c(CH,COOH)为①>③>④ >②」 4.BA.KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则CO 主要发生第一步水解，溶液中c(H2CO3)<c(HCO)。若为KH CO3溶液，则HCO3发生水解的程度较小，则溶液中c(H2CO3)< c(HCO5);B.c(KOH)=0.1mol·L1,c总=0.1mol/L,此时的溶 10-14 液为KHCO溶液。根据K2==4.4X107>Ke,可知 HCO水解程度大于电离程度，所以溶液中：c(H2CO3)> c(CO):C.KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒：c(K+)+ c(H+)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO),依据物料守恒：c(K+) =2[c(CO)+c(HCO)十c(H2CO3)],可得到K2CO3溶液中的 质子守恒：c(OH)=c(H)十c(HCO3)+2c(H2CO3);D.如图所 示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO2十2KOH一K2CO3十 H2O、K2CO3+CaO+H2O一CaCO3￥+2KOH(若生成KHCO3 或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式相加得：CO2+ CO一CaCO3￥，该反应放热（碳酸钙分解吸热），溶液的温度升高。 5.DA.K,(NH,·H,O)=cNH):OH）,温度不变，其值不 c(NH3·H2O) 变，向氨水中加人氢化位圆体，调品：比值不变： B.不知氯气的量，因此不能确定Na元素与CI元素量的关系； C.CH,COONa水解促进水的电离，NaOH抑制水的电离，则二者由 水电离产生的c(OH)不相等；D.0.2mol·L1NH3·H2O溶液 与0.1mol·L1HC1溶液等体积混合，溶液中有电荷守恒：c(CI) 十c(OH)=c(H+)+c(NH),N元素物质的量为CI元素物质的 量的2倍，则有物料守恒2c(CI厂)=c(NH·HzO)+c(NH),两 式相减消去c(NH),可得c(CI)+c(H+)=c(NH3·H2O)》 +c(OH)。 6.DA.HCOOH溶液中存在2个电离平衡：HCOOH一HCOO +H,HO一H++OH,所以有电荷守恒：c(HCOO)+c(OH) =c(H);B.1 mol CuSO·(NH)2SO,·6HO可以电离出1mol Cu2+,2 mol NH,2 mol SO,其中Cu+、NH水解一小部分，所 以溶液中c(SO)>c(NH)>c(Cu+);C.浓度为0.2mol·L 氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合，根据物料守恒， n(N):n(C)=2:1,所以c(NH)+c(NH·H2O)=2[c(H2CO3)十 c(HCO5)+c(CO)]:D.HA的电离常数K。=1.0×10-4,当pH =4时，c(H+)=1.0×104mol/L,代入表达式可得：c(A) =c(HA) 7.CA.由已知可得，酸性：CHOH<CH3COOH,溶液的水解程 度：C6HONa>CH3 COONa,所以温度相同，等pH的两种溶液中c (CsHO)<c(CH COO);B.C H;ONa中存在C6HO的水解， 水解反应是可逆的、吸热的，溶液加热，水解程度增大，C H ONa 溶液的pH增大；NaOH是强电解质，完全电离，溶液加热，Kw变 大，pH变小；C.混合溶液的pH=10.00,c(H+)=1.0×10-1omol/L, 代入苯酚的K=H)Xc(CH0)-1.0X100Xc(CH0) c(C&H OH) c(C&H:OH) =1.0×10°，所以c(C6HO)=c(C6HOH);D.C6HOH电离出 H,抑制水的电离，C。HONa固体溶于水，c(C6HO)增大，抑制 CHOH的电离，并且CHO的水解促进水的电离，因此水的电离 程度增大。 8.ACH3COOH溶液中存在平衡：CH3 COOHCH3COO+ H+,K,=1.75×105=c(CH,CO0)·c(Ht ,c(H+)= c(CHCOOH) √/K.·c(CH COOH)=√/1.75×106>103mol·L1:B.两溶液等 体积混合，混合溶液中存在CH,COOH的电离和CHs COO的水 <K,故以CH.COOH的电离为主，溶液中pH<7:C 解，K=K 根据物料守恒，两溶液中均存在c(CH3COOH)+c(CH:COO) 0.1mol·L1:D.CH,COONa溶液中CH,COO的水解促进水的 电离，所以由水电离产生的c(OH)较大的是CH,COONa溶液。 9.A当-lgc(Cu2+)=0时，即c(Cu2+)=1mol/L。将其代入 Kn[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=10-1.,解得c(OH)= K 10smol/L。此时c(H*)=0Oi=10+5mol/L.为图像中 的P点。A.根据前面的计算、分析可知②曲线代表pH与 -g的关系：k当-g得-0时，pH=2,2,那么一元酸 c(X) HX的电离平衡常数K.(HX)=cH):X)=102;C.N点 c(HX) 的c(H+)大于M点，酸会抑制水的电离，因此M点水的电离程度 大于N点；D.根据溶液中的电荷守恒，可知该关系式成立。 10.DpH从0开始增大到3，c(H)减小，电离平衡H2C2O,一 H+HC2O,正向移动，c(H2C2O,)减小，pC(H2C2O,)增大， c(HC2O)增大，pC(HC,O)减小，pH从3开始增大后，HC2O4 一H++C2O正向移动，c(HC2O)减小，pC(HC2O)增大， c(C2O)增大，pC(C2O)减小，因此I表示HC2O,的pC与 pH关系，Ⅱ表示H2C2O,的pC与pH关系；Ⅲ表示C2O的pC 与pH关系。 A.H,C.O.K (HCO )e(H) c(H,C2O) a点pC(HC2O4)= pC(H2C2O),c(HC2O)=c(H2C2O,).K.=c(H+)=10-PH= 10o8:B.pC越大，其浓度越小，根据图知，pH=3时，c(HCzO) >c(C2O)=c(H2 C2O);C.c(HC2O )=c(C2O),c(H) =103,因此HC,O,的电离常数K,=c(H)=103, =K=104 HC,0的水解落数K-术=10=10，因此HC0,电 离程度大于水解程度，酸式盐XHC2O,溶液呈酸性，即HC2O,、 XHC,O,因电离显酸性，正盐X,C2O,因水解显碱性，pH由0.8增 大到5.3的过程中，溶液中c(H)逐渐减小，酸性减弱，则水的电 c2(HC2O) c(HC0× 离程度逐渐增大：D.H,C,O)·c(C,0(H,C0) K c(C e(H) 不ש）-人温度不变，电离平衡常数不 (HC,O (HC2O) 变，因此(H,C,0,):c(C0不变。 提升题 11.BA.二甲胺在水中电离出OH,水也电离出OH,因此pH= 12的二甲胺溶液中c(OH)>c[(CH3)2NH]:B.由电离常数公 c[(CH3)2NH丈] 式可知，c(O用一c(CH,N:,O。二甲胺溶液加水稀释 c[(CH3 )2 NH] 时，溶液中c(OH)减小.K不变，则CH,N:O比值 增大：C.pH=12的二甲胺溶液与pH=2的盐酸等体积混合后， 二甲胺溶液过量，溶液呈碱性；D.电离平衡常数只与温度有关，因 此温度不变时，电离常数K不变。 12.AA.V=10mL时，溶液中含等物质的量的HA和NaA,根据图 像可知溶液pH<7,显酸性，说明HA的电离程度大于A的水解 程度，故浓度：c(HA)<c(A):B.V=20.00mL时，二者恰好反 应产生NaA,此时溶液pH>7,所以当溶液pH=7时，滴加 NaOH溶液的体积V(NaOH)<20mL:C.当滴定达到终点时，溶 液显碱性，看到溶液会由无色变为粉红色，且半分钟内不再变为 无色；D.a点时溶液中的溶质为NaA,NaA是强碱弱酸盐，A会 发生水解反应，使水的电离程度增大；b点为NaA与NaOH的混 合溶液，碱的存在会抑制水的电离，因此水的电离程度：α点> b点。 13.DA.HAsO3的第一级电离平衡为HAsO3H+十 HAsO,电离平衡常数K(HAsO)=c(H):C(HAsO) c(H AsOs) 由图像可知，当c(HAsO)=c(H2AsO)时，溶液的pH=9.2。 因此，K1(H3AsO3)=10-92。同理可求出K1(H3AsO4)= 10-2.3。由于K1(HAsO3)<K.1(H3AsO,),因此H3AsO3的酸 性弱于H3AsO,；B.该反应的化学平衡常数K eA0al0A·r c(HAsO)·c(HAsf) c(HAsO) c(H AsO) Ka (H.AsO,。根据图像可求出K(HAsO,)=10,则K K2(Hg AsO) -10-6.8 107=102:C.再次根据图像可求出K(HAsO,)= 1016。根据K4(HAs0,)=(H):AsO)及pH=8时 c(H AsO) 的c(H+)带入可求出c(H2AsO,)=10.7c(HAsO4)。同理，根 据K2、Ka可求出c(HAsO)=10.2c(H2AsO)、c(AsO)= 10-3c(HAsO)c(HsAsO):c(H2 AsO):c(HAsO) :c(AsO月)=1：107：10.9：103；D.根据As(Ⅲ)水溶液中含 砷的各物种的分布分数可知，当c(H2AsO5)=c(HAsO号)时溶 液的pH>12,则K2(HAsO,)=c(H):(HASO）<10-1。 c(H2 AsO3) 同理，根据As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数可知，当 c(AsO)=c(HAsO)时溶液的pH=11.6,则K3(H3AsO)> 1012>K2(HAsO3),则HAsO的酸性强于H2AsO。据此 可知，在相同温度、相同浓度下的两溶液中HAsO的水解程度 更大，Naz HAsO3溶液碱性更强。 14.DA.pH=pOH时pH=7,所以图中温度下K。=1×10样； B.由图像可知c(H2A)=c(HA)时，pK,=pH6.3,当 c(HA)=c(A2)时，pK,=pH=10.3:C.若溶液中只有H2A一 种溶质，由电荷守恒c(H+)=2c(A2-)十c(HA-)十c(OH): D.由图可知pH=8的溶液中：c(A2)<c(H2A)<c(HA-)。 15.6 解析：当Q。=Kp(MnS)时开始沉淀，调节溶液的pH=a,H2S电 离常数：K2=7.0×1015,c(HS)=1.0×104mol/L,K2= cH)S）,则10·cS）=7,0×105,则c(S-)=7× c(HS) 1.0×10-4 10-19mol/L。所以，Kp=c(Mn2+)·c(S2-)=0.002mol/L×7 ×10-19mol/L=1.4×10-15,解得a=6。 16.1.25×10-+ 解析：由已知可得H2CO3三HCO⅓十H+,K1= cH).HC0）,Hc0s一H*+c0g,Ke=c)CO2, c(H2 CO) c(HCO方) 则2HCO一H,CO,+C05,K=c(H,C0)c(CO)_K- c2(HCO2）K1 5×10-11 4×107=1.25×104。 17.小于 解析：20mL0.1mol·L1H2C2O溶液中滴加10mL 0.2mol·L1KOH溶液，两者1：1反应生成KHC2O,故溶液 中的溶质为KHCO,根据H2C2O,的K,=5.9×102,K,= 6.4×10-5,HC2O:的电离平衡常数为K,=6.4×105,常温下 HC0水解平衡霜数为太=念-901.69×10”< K,,故HC2O在水溶液中电离程度大于水解程度，水解产生 HC2O,,电离产生C2O,故c(HC2O4)小于c(C2O})。