专题11 水的电离和溶液酸碱性-【一飞冲天·高考专项】2025年高考专题分类化学

专题分类化学 专题十一 水的电离和溶液酸碱性 焦点1水的电离平衡及影响因素 基础题 1.(2020·南开区一模)室温下，关于pH=11的NH·HO溶液，下 列分析正确的是 A.c(NHa.H,O)=10-3 mol/L c(NH) B.加入少量水，溶液 c(NH·H,O增大 C.由水电离产生的c(OH)=1×10-3mol/L D.加入等体积pH=3的盐酸，所得溶液中：c(CI)>c(NH)> c(H)>c(OH) 2.(2022·部分区一模)25℃，CH,C00H的K,=1.75×105。依次 进行如下实验： ①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/LCH,COOH溶液 ②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/L NaOH溶液 ③继续滴加amL0.1mol/L盐酸，至溶液的pH=7 下列说法错误的是 A.水电离的c(H):①<② B.②中，反应后的溶液：c(Na)>c(CH,COO)>c(OH)>c(H) C.③中，反应后的溶液：c(CI)千c(CH,COO)>c(Na) D.③中，a<10 3.(2023·河北区一模)室温下，下列说法正确的是 A.向o.1mol/LCH,COOH溶液中加水稀释，溶液中CCH.cO0 c(H) 减小 B.等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则可 发生反应：HCOOH千NaF=HCOONa+HF C.pH=9的CH,COONa溶液与pH=5的CH COOH溶液，水的 电离程度相同 D.等浓度等体积的NaOH溶液和二元弱酸H2A溶液混合后溶液 呈酸性，则混合液中：c(HA)>c(A-)>c(H2A) 4.(2023·河东区一模)有25mL0.1mol/L的三种溶液：①NaCO 溶液；②CH COONa溶液；③NaOH溶液，下列说法正确的是( 电离平衡常数 K K2 H,CO 4.5×10-7 4.7×10-11 CH COOH 1.75×105 A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>① >② 提升题 5.(2020·红桥区线上模拟)25℃时，体积均为100mL、浓度均为 0.1mol·L1的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HC 气体，lg[c(OH)/c(H)]随通入HCI的物质的量的变化如图所示。 下列有关说法中不正确的是（不考虑溶液体积的变化） A.MOH是强碱，ROH是弱碱 lg(oH) c(H) B.a点由水电离产生的c(H)和 2/a c(OH)的乘积为1×10-26 0 ROH MOH 6 b C.b点溶液中：c(C1)>c(R)> c(H)>c(OH) 0 2456810 D.c点溶液的pH=7,且所含溶质为 n (HCI)/103 mol ROH和RCI 6.(2022·十二校一模)室温下，通过下列实验探究NaHCO.溶液的性 质。下列有关说法正确的是 ) 实验 实验操作和现象 1 用pH计测定0.05mol·1 Na HCO3溶液，测得pH约为8.3 向10mL0.05mol·L7 NaHCO,溶液中滴加10mL0.05mol· 2 L1NaOH溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.3 向10mL0.05mol·L1 NaHCO,溶液中滴加10mL0.05mol· 3 L1HCL,反应结束后测得溶液pH约为5.6 向0.05mol/L NaHCO3溶液中滴加过量0.1mol/L CaCl溶液，产 生白色沉淀 A.NaHCO3溶液中HCO,的电离程度大于水解程度 B.实验2滴加结束后：c(H)+2c(HCO3)十c(HCO)=c(OH) C.实验3滴加过程中：c(Na)=c(CO)十c(HCO,)十c(H,CO2) D.实验4反应静置后的上层清液中：c(Ca2+)·c(CO)<K(CaCO) 7.(2023·河西区二模)某温度下，HNO2 pH 和CH,COOH的电离常数K。分别为 d 曲线Ⅱ 5.0×10和1.7×105。将pH和体积 曲线I 均相同的两种酸溶液分别稀释（忽略温 度的变化)，其pH随加水体积的变化如 图所示。下列叙述正确的是 ( 加水体积 一冲天 A.曲线I代表CH COOH溶液 B.溶液中水的电离程度：b点>c点 C.从c点到4点，溶液中(HNO,:(OH)的值增大 c(NO2) D.a点相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中 c(Na)相同 焦点2溶液的酸碱性及pH )基础题 1.(2020·河东区一模)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正 确的是 () A.稀释氨水溶液10倍后，其c(OH)为原来的。 B.pH之和为14的H,C,O,与NaOH溶液混合：c(Na)十c(H) =c(OH)+c(HC2O) C.pH=5的H2S溶液中，c(H)=c(HS)=1×10-5mol/L D.将等物质的量的Na,CO,和NaHCO,混合溶于水中CC)< c(HCO) 2.【易错】(2022·和平区二模)25℃时，向1L0.01mol·L1的HA溶 液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中c(H,A)、c(HA)、c(A2-)的对 数值(1gc)与pH的关系如图所示，下列说法不正确的是 () A.适当升高温度，L点会右移 B.M点时，2pH=-lg(Ka1· a 6 Ka,) 3 -4 C.随着pH增加，c(H2A)· 5 -6 c(OH)先增大后减小 - -8 D.N点时c(H2A)=c(OH), -9 -10 则溶液中n(Na)十n(H+)01234567891011121314H -n(A2-)=0.01mol 3.(2020·河北区二模)室温下，下列有关结论正确的是 () A.向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小 B.将CH COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 c(CH,COO) c(CH,COoH)·c(OH)增大 C.向0.1mol·L的Na HSO3溶液中加人氨水至中性，则c(Na) +c(NH)=2c(SO)+c(HSO) D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若 pH<7,则H2A是强酸 一冲天 4.（2020·南开区二模)25℃时，将pH 0.1mol/L NaOH溶液加入20mL 12 0.1mol/L CH COOH溶液中，所加入 溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线 如图所示。下列结论正确的是( 0 5101520 V(NaOH溶液)/mL A.pH=7时，c(CH COO)+ c(CH COOH)=c(Na) B.a点所示的溶液中c(CH COOH)>c(CH COO) C.b点所示的溶液中c(CH,COOH)+c(H+)=c(OH) D.a、b两点所示的溶液中水的电离程度相同 5.(2020·部分区二模)室温下，用等浓度的NaOH溶液，分别滴定浓 度均为0.1mol·L1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线 如图所示，下列判断正确的是 A.等浓度的三种酸中和等量的NaOH需 PH 11 HA 要三种酸的体积：V(HA)>V(HB) 9 …HB HD >V(HD) 5 B.从滴定开始至pH=7时，三种溶液中 3 水的电离程度逐渐增大 50 100 中和百分数/% C.滴定至P点时，溶液中：c(HB)+ c(H)=c(B)+c(OH) D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)十c(HB) +c(HD)=c(OH)-c(H) 6.(2022·河北区二模)水浴加热滴加酚酞的NaHCO溶液，颜色及 pH随温度变化如下（忽略水的挥发）： 实验 ① ② ③ ④ ⑤ 从40℃冷却 沸水浴后冷却 温度/℃ 20 30 40 到20℃ 到20℃ 颜色变化 红色略加深 红色接近① 红色比③加深较多 pH 8.31 8.29 8.26 8.31 9.20 下列说法不正确的是 A.NaHCO溶液中：c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H) B.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO?水解程度增大 C.①→③的过程中，pH稍微下降说明升温过程中c(OH)减小 D.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO,分解生成的Na,CO,的缘故 7.(2023·河北区二模)常温下，用0.1mol/L氨水滴定10mL浓度 均为0.1mol/L的HCI和CH COOH的混合液，下列说法正确的 是 A.在氨水滴定前，HCI和CH,COOH的混合液中c(CI)= c(CHCOO) B.当滴入氨水10mL时，c(NH)+c(NH·H2O)> c(CH,COO)+c(CH,COOH) C.当滴入氨水20mL时，c(CH,COOH)+c(H)=c(OH) +c(NH3·H2O) D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL,c(NH)=c(CI厂) 8.(2021·北辰区一模)室温下，向10mL 13.0 11.0 0.1000mol/LNa2CO?溶液中逐滴滴 9.0 加0.1000mol/LHC1溶液，整个反应pH7,0 5.0 过程中无气体逸出（溶解的CO2均表示 3.0 1.09 为H2CO3)。测得混合溶液的pH随加 0 510152025 V(HCI)/mL 入HCI溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 ( A.a点溶液的溶质主要为NaCl、NaHCO B.b点溶液中c(Na)+c(H)>c(OH)+c(HCO)+2c(CO) C.c点时，溶液中发生的离子反应是3CO+4H=2HCO+HCO D,取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH不变 提升题 9.(2021·部分区一模)常温下，将NaOH APH 溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸 (HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离4. 子浓度变化关系如图所示[已知： 合品=-g合品，下列叙述错 2bCA） c(HA) 误的是 A.混合溶液中：c(Na)+c(H+)=c(A)+c(OH-) B.K.(HA)为104.76 C.l点所示溶液中：c(Na)<c(Aˉ) D.各点水的电离程度关系：n>m>l 10.(2021·河西区二模)常温下，相同浓度的HX、HY溶液分别用同 浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确 专题十一水的电离和客液酸碱性 的是 ( 12 A.HX、HY起始溶液体积相同 10 B.电离常数：K(HX)<K(HY) C.均可用甲基橙作滴定指示剂 HY D.pH=7时，两种溶液中：c(X) 01020304050MNa0Haq/mL =c(Y) 11.【易错】(2021·红桥区二模)以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L1 的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H,A溶液。溶液 中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VoH的变化关系如下图 所示。[如A2的分布系数：6(A2) c(A2-) c(HA)十c(HA)+c(A2-) 12.0 1.01 0.0 0.8 80 pH 80.6 50 0.4 0.2寸 0.0 0.0十 10 20 30 40 50 60 VNaoH/mL 下列叙述正确的是 A.曲线①代表6(H2A),曲线②代表6(HA) B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L1 C.HA的电离常数K。=1.0×10 D.滴定终点时，溶液中c(Na)<2c(A)+c(HAˉ) 12.(2022·红桥区二模)25℃时，向20.00mL0.10mol·L1HA溶 液中逐滴加入0.l0mol·L1NaOH溶液，同时分别测得溶液pH 和导电能力的变化如图所示，下列说法不正确的是 () pH 10 色 10 I(NaOH)/mL V(NaOH)/mL A.a点对应溶液的pH等于3，说明是HA是弱酸 B.b点对应的溶液中：c(A)<c(Na)<c(HA) C.c点对应的溶液中：c(HA)十c(A)=c(Na) D,根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V,<V, 专题分类化学 13.(2020·河西区二模)25℃，用0.100mol·L1的NaOH溶液分 别滴定20.00mL0.100mol·L的盐酸和0.100mol·L的醋 酸，得到如下图所示滴定曲线： pH 7 X 2 X VI(NaOH(aq)】/mL X 2X VI(NaOH(aq)]/mL 图1 图2 下列说法不正确的是 A.图1表示的是滴定盐酸的曲线 B.图2滴定应选用甲基橙作指示剂 C.图中A、D点水的电离程度：A<D D.图2中B点：c(CH COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) 14.(2023·天津一中第五次月考)】 70 60 甲酸(HCOOH)是重要的化工 0 原料。工业废水中的甲酸及其40 30 盐，通过离子交换树脂（含固体画 20 活性成分RN,R为烷基)因静 10 0 电作用被吸附回收，其回收率 22.4345678 废水初始pH (被吸附在树脂上甲酸根的物 质的量分数)与废水初始pH关系如图（已知甲酸K,=1.8× 104),下列说法不正确的是 A.活性成分RN在水中存在平衡：RN+H,O一RNH+OH B.pH=5的废水中c(HCOO)·c(HCOOH)=18 C.废水初始pH<2.4,随pH下降，甲酸的电离被抑制，与RNH 作用的HCOO数目减少 D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以RNH形态 存在 15.(2023·南开中学第四次月考)常 水电离出的 ↑c(OHr)/mol·L-) 温下，向20mL0.1mol/L h CH COOH溶液中逐滴加入 0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中 水电离出的c(OH)随加入NaOH 溶液的体积变化如图所示，下列说 01020 40 V(NaOH)/mL 法正确的是 A.b、d两点溶液的pH相同 2 B.从a到e,水的电离程度一直增大 C.从a到c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强 视频讲解 D.e点所示溶液中，c(Na)=2c(CH,COOH)+2c(CH.COO) =0.1 mol/L 16.（2020·十二校二模)常温下，几种弱 pH 电解质的电离平衡常数如表所示，向 5.3 20mL0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴 滴加0.1molL的氨水，溶液的pH 0 10 20 30 VNH3·HO)/mL 变化曲线如图所示。 弱电解质 电离平衡常数K H,CO K。=4.5×10-7 K。=4.7X10m NH3·H2O Kb=1.75×10-5 CHCOOH K。=1.75×105 下列说法正确的是 A.CH,COONH溶液中c(OH)=c(H)≠107mol/L B.NH和HCO能发生彻底水解反应 C.曲线上水的电离程度最大的点为b点 Dd点时c(OH)-c(H)=号c(NH)一2(NH·H,O] 17.(2020·天津一中第四次月考)羟胺的电离方程式为：NH,OH+ H,0、一NH,OH十OH(25℃时，K,=9.0×109),用 0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L羟胺溶液，恒定25℃时，滴 定过程中由水电离出来的H浓度的负对数与盐酸体积的关系如 图所示（已知：1g3=0.5)。下列说法错误的是 A.图中V,<10 ↑-lgc*H) B.A点对应溶液的pH=9.5 C.A、B、C、D四点中酸性最强的点 为D点 0V20 40 V(HCI)/mL D.E点对应溶液中存在：c(H)= c(OH)+c(NH,OH)+c(NH,OH) 18.(2022·河北区二模)石油产品中含有H2S及COS、CHSH等多 种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术。 可以用K,CO,溶液吸收H,S,其原理为KCO,+H2S一KHS十 KHCO?,该反应的平衡常数为 。(已知H2CO,的 K2=4.2×107,K=5.6×10-1;H2S的K。=5.6×10-8,K= 1.2×10-15) 一冲天 19.(2023·南开区第五次月考)H,S和SO,会对环境和人体健康带 来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放， 回答下列各方法中的问题。 I.H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为： H2 S+Fe2 (SO)3-S+2FeSO,+H,SO 4PS0,+0,+2H,S0,杆商2Fe,(S0,),+2H,0 (1)硫杆菌存在时，FeSO,被氧化的速率是无菌时的5X10倍，该 菌的作用是 (2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 7.5 6.5 5.5 5.5 45 24 2025303540温度/℃ 1.01.52.02.53.03.5pH 图1 图2 方法2：在一定条件下，用HO2氧化H,S (3)随着参加反应的n(HO2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当 n(HO2)/n(H,S)=4时，氧化产物的分子式为 Ⅱ.SO2的除去 方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液 ①S0。Na,S0, ②Ca0 (4)写出过程①的离子方程式： CaO在水中存在如下转化： CaO(s)+H,O(D)-Ca(OH),(s)-Ca2+(aq)+2OH-(aq) 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理 方法2：用氨水除去SO2 (5)已知25℃时，NH·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的K1= 1.3×10-2,K2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0mol·L1, 溶液中的c(OH)= mol·L1。将SO2通入该氨 水中，当c(OH)降至1.0×107mol·L1时，溶液中的c (SO)/c(HSO)=专题十一水的电离和溶液酸碱性 人汉焦点1水的电离平衡及影响因素 基础题 1.BA.NH3·HO是弱电解质，部分电离，所以c(NH3·H2O)> 103mol·L';B.加少量水，促进NH2·H2O的电离，n(NH)增 c(NH) 大，nNH,·H,O)减小，则溶液中cN·O)增大：C.溶液中 H全部来自水的电离，所以水电离出的氢离子浓度为：c(H)= 10"mol·L1,则水电离产生的c(OH)=10"mol·L1; D.pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合 后生成NH,CI,但NH3·H2O大量剩余，溶液呈碱性，c(H)< c(OH),根据电荷守恒得c(CI)<c(NH),所以c(NH)> c(CI)>c(OH)>c(H)。 2.CA.首先分析出①中溶质为CH3COOH,②中的溶质为CH3 COONa。CH:COONa会发生水解，对于水的电离起到促进作用。 CH COOH对于水的电离起到抑制作用，综上可知，水电离出的 c(H+):①<②：C.③中的溶液可列出电荷守恒表达式：c(H+)+ c(Na)=c(OH)十c(CI)+c(CH COO)。由溶液显中性，可 知c(Na)=c(CI)十c(CH3COO):D.当a=10mL时，此时溶 液中的溶质为同浓度的醋酸、醋酸钠、氯化钠。醋酸根的水解常数 10-14 K。冬=，7×0一<K,此时溶液显酸性。若要溶液显中性 那么a应小于10mL。 3.DA.根据CH,COOH电离平衡常数的表达式可得： c(CH,COOH)c(CH,CO0)·加水稀释时，CH,COOH的电 c(H+) K。 离平衡正向移动，c(CH COO)减小。因此溶液中 e(CH,COOH)的数值变大：B.相同物质的量浓度的HCOONa与 c(H+) NaF溶液，HCOONa的pH更大，这表明HCOO的水解程度大于 F,据此可知HF的酸性强于HCOOH,则NaF与HCOOH不发 生反应；C.CH COONa在水中发生水解反应，促进水的电离，则c (H)=0=10mL:pH=5的CH,c00H溶液中 C(H)水二0号10m©L,两溶液中水的电离程度不相同卫 等浓度等体积的NaOH与弱酸H2A混合，溶液中的溶质为Na HA。NaHA溶液显酸性，说明HA的电离程度大于其水解程度， 因此c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)。 4.C A.K,(CHs COOH)>K2(H2 CO3),K(CHs COO)< K(CO层)。三种溶液的pH由大到小的顺序为：NOH>NCO> CH:COONa:B.稀释相同倍数时，NaOH溶液中c(OH)减小的最 多，因此NaOH溶液的pH变化最大；C.三种溶液加入等物质的量 的稀盐酸后，溶液的溶质分别转化为：NaHCO3、NaCl、CH COOH, NaCI,反应后只有溶液①的溶质显碱性，pH最大；D.因为 K (CH COO)<K (CO),c(CHa COONa)>c(Naz COs), 又因为NaOH在水中完全电离，则c(NaOH)最小。 提升题 5.CA.未通入HC气体之前，MOH的1gOH=12,可以知道 c(H+) 0.1mol/LMOH溶液中，c(OH)=0.1mol/L,则MOH为强碱， 同理0.1mol/LROH溶液中，c(OH)=0.01mol/1,则ROH为弱 碱。由分析可知，MOH为强碱，ROH为弱碱；B.0.1mol/LMOH溶 液中，c(OH厂)=0.1mol/L,OH来自碱中，H来自水的电离，则 c(H)=1013mol/L,水电离出的c(H)与c(OH)相等，二者乘积 为1X106:C.b点加入了0.005 mol HC1,中和了一半的ROH,得 到的溶液为ROH和RCI的等物质的量浓度的混合溶液， lg (OH-) c(H+) =6,c(OH)=10‘,溶液显碱性，则离子浓度大小关 系为：c(R)>c(CI)>c(OH)>c(H):D.c点时gOH) c(H+) 0,c(H)=c(OH),溶液呈中性，pH=7,说明该碱过量，故溶液 中溶质为ROH和RCI。 6.BA.NaHCO3溶液显碱性，是因为HCO的水解程度大于电离程 度；B.实验2结束后，溶液中的溶质为NaCO。列出该物质的质子 守恒表达式，即为所求；C.该式表示的是NaHCO,溶液中的元素质量 守恒表达式，随着反应的进行，该守恒便不再成立；D.上层清液中存 在难溶物的溶解平衡，即Kn(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO号-)。 7.A根据两种酸的电离平衡常数可知，HNO2的酸性强于 CH3COOH。A.pH相同的酸溶液在加水稀释的过程中，pH的变 化越大，酸的酸性越强，故曲线I代表CH COOH溶液；B.相同温 度下酸溶液的pH越小，溶液中水的电离程度越小，因此水的电离 程度6点<c点：CHNO0OHD)长，由于温度不变，K、 c(NO2 K.不变，因此c(HNO,):OH）不发生变化：D.由于等体积两 c(NO2) 种溶液的起始浓度不同：c(CH3COOH)>c(HNO2),那么恰好完全 中和时，CH3COOH溶液消耗NaOH的物质的量多，两溶液中 c(Na)不相同。 焦点2溶液的酸碱性及pH 基础题 1.DA.一水合氨在稀释过程中继续电离生成OH,所以稀释氨水 溶液10倍后，其c(OH)大于原来的0：B.任何电解质溶液中都 存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na)十c(H)=c(OH)十 c(HC2O,)+2c(C2O),所以c(Na)+c(H)>c(OH)+ c(HC2O,);C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒 得c(H+)=c(HS)+2c(S2-)+c(OH),所以c(H+)>c(HS): D.NaCO3的水解程度大于NaHCO3,导致溶液中c(HCO)> c(C0),则C0) (HCO 1. 2.AH2A与NaOH反应，先后生成HA、A2。c(H2A)逐渐减 小，c(HA)先增大后减小，c(A2)是不断增大的。据此可知曲线 a、b、c依次代表c(H2A)、c(HA)、c(A)的变化。A.Ka1= cH):cHA）,L点处c(H,A)=c(HA),因此Ka(HA)= c(H2 A) c(H)。HzA的电离是吸热的，因此升高温度时促进电离，c(H) 增大，pH减小，L点向左移动；B.M点时c(H2A)=c(A),Ka ·Ka,cH:A）.cHA）=e(H*)。c(H*) c(H.A) c(HA) a·Ka,再由pH=-lgc(H+),即为所求；C.c(H,A)· c(OH)=HAW·coH:cA)·cH)_K.·HA）.温 c(H)·c(HA) K 度不变时，Kw、Ka1均为定值，c(HA)先增大后减小，因此c(H2A) ·c(OH一)的变化趋势与c(HA)相同；D.根据电荷守恒c(H) +c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH广)，将该式变形为c(H) +c(Na+)-c(A2-)=c(HA)十c(A2-)+c(OH)。又因为 c(H2A)=c(OH),c(H)+c(Na)-c(A2)=c(HA)+ c(A2)+c(H2A)。原溶液为1L0.01mol/L的HA溶液，因此 n(H)+n(Na)-n(A2)=0.01 mol 3.CA.向稀醋酸中加水稀释，能促进醋酸电离，使电离程度增大， 氢离子物质的量增大，但是由于体积增大，氢离子浓度反而减小， 所以溶液的pH增大；B.水解吸热，升高温度能促CH,COONa水解，使 水解常数K.变大，根据反应CH COO+HO一CH COOH+ c(CH,COO) oHk=CH,CQ00H则<C1oD·o7 c(CH,COO) C(CH COO) 长，K变天CCom.cO方减小C向0.1mol· NaHSO3溶液中加入氨水至中性，有c(H)=c(OH),反应后溶 液中存在的阳离子有Na、NH和H,阴离子有SO、HSO 和OH,则有电荷守恒关系c(Na)十c(NH)+c(H) 2c(SO)+c(HSO3)+c(OH),所以c(Na)+c(NH4)= 2c(SO)+c(HSO);D.若H2A为弱酸，当HA的电离程度大 于水解程度时，此时NaHA显酸性，pH<7,所以pH<7时，H2A不 一定是强酸。 4.C根据题给关系曲线图可知，当加入的Vom=10mL时，溶液溶 质为等物质的量的CH,COOH、CH,COONa的混合溶液，且溶液 pH<7。当加入的VNoH=20mL时，CH,COOH与NaOH完全反 应，此时溶液溶质为CH,COONa,溶液的pH>7。A.根据电荷守 恒有：c(Na)十c(H)=c(OH)+c(CH,COO),当pH=7时， c(H)=c(OH),则c(Na)=c(CH COO):B.a点时，加入的 VNoH=10ml,此时溶液溶质为等物质的量的CH COOH CH,COONa,则根据物料守恒有：c(CH COO)+c(CH COOH)= 2c(Na),结合电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(OH)+ c(CH COO),则：c(CH,COOH)+2c(H)=2c(OH)+ c(CH,COO),由图像可知，a点时溶液的pH<7,即c(H)> c(OH),故c(CH,COOH)<c(CH,COO);C.由分析可知，b点所 示的溶液溶质为CH COONa,根据质子守恒有：c(CH COOH)+ c(H)=c(OH);D.由分析可知，a点溶液溶质为等物质的量的 CH,COOH、CH,COONa的混合溶液，且溶液pH<7,对水的电离 有抑制作用；b点溶液溶质为CH,COONa,CH COO会水解，促进 水的电离，故a、b两点所示的溶液中水的电离程度不相同。 5.BA.三种酸都是一元酸，与碱中和能力相同。中和等物质的量的 NaOH,消耗三种酸的物质的量也相等，根据n=cV,若三种酸的浓 度相等，则消耗三种酸的体积也相等，故中和等量的NaOH需要三 种酸的体积关系为：V(HA)=V(HB)=V(HD);B.向三种酸溶液 中逐滴加入NaOH溶液，溶液的酸性逐渐减弱，酸对水电离的抑制 作用逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，当酸恰好被中和时，水电离 程度达到最大。在溶液pH=7时，HA恰好中和，HB、HD还没有 完全被中和，因此从滴定开始至H=7的过程中，水电离程度逐渐 增大；C.根据电荷守恒可得：c(Na)十c(H)=c(OH)十c(B) ①，P点时根据横坐标中和百分数为50%，可知c(NaB):c(HB)= 1：1,此时的溶液显酸性，c(H)>c(OH厂)，则c(B)>c(HB),根 据物料守恒可得：2c(Na)=c(B)十c(HB)②，①×2一②整理可 得c(HB)+2c(H)=c(B)+2c(OH),由于c(H)>c(OH), 所以c(HB)十c(H)<c(B)十c(OH);D.根据图示可知： 0.1mol/L的酸HA的pH=1,c(H)=0.1mol/L,说明HA是一元 强酸，中和百分数达到100%，混合溶液中c(NaA)=c(NaB)= c(NaD),NaA是强酸强碱盐，不水解；而HB、HD中c(H)小于酸 HA的浓度，证明HB、HD是弱酸，在溶液中盐NaB、NaD水解使溶 液显碱性，根据质子守恒可得：c(OH)=c(HB)十c(HD)十 c(H),所以c(HB)十c(HD)=c(OH)一c(H),溶液中不存 在c(HA)。 6.CC.①→③的过程中，溶液温度升高，K增大，此时由水电离出 的H十浓度增大，造成溶液的pH减小。但温度升高促进HCO的 水解，c(OH)增大。 7.CA.HCI为强酸，在水中完全电离，CH COOH为弱酸，在水中部分 电离，因此混合溶液中c(C)>c(CH COO厂)；B.当V(NH·H2O)= 10mlL时，n(CHC()OH)=n(NH·H2O),因此根据元素质量守恒 可得c(CH COOH)+c(CH COO)=c(NH3·H2O)+c(NH)； C.当V(NHa·H2O)=20ml时，溶液中的溶液为等物质的量的 NHCI和CH COONH。根据混合溶液可以列出电荷守恒： c(H+)+c(NH)=c(CI)十c(OH)十c(CH COO)、元素质量 守恒：c(NH3·HO)十c(NH)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)+ c(CI),两式联立，即为所求；D.当V(NH3·H2O)=20mL时，溶 液中的溶液为等物质的量的NHCI和CH COONH,,溶液显酸 性，所以溶液显中性时V(NH·H2O)>20mL。根据电荷守恒： c(H+)+c(NH)=c(CI)+c(OH)+c(CH COO);当溶液显 中性时，c(NH)=c(CI)+c(CH COO厂)，则c(NH)>c(CI)。 8.B依据题意，向碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应N2CO3十 HCl一NaHCO3+NaCI和NaHCO3+HCl一NaCl+H2COs。根据 所加盐酸溶液的体积确定a、b、c、d各点溶质成分，然后根据各点溶 质成分解答。A.a点时加入盐酸为碳酸钠的一半，发生反应 Na2CO3十HCl一Na HCO3十NaCl,还有剩余碳酸钠，体系中含有溶 质NaCl、Na2CO3、NaHCO;B.b点时，加入的盐酸和碳酸钠刚好反 应生成碳酸氢钠和氣化钠，且溶液呈碱性，根据电荷守恒：c(N) +c(H+)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO)+c(CI),所以 c(Na)+c(H+)>c(OH)+c(HCO3)+2c(CO);C.c点时溶 质为H2CO3,NaHCO3和NaCl,溶液中发生的离子反应是2CO +3H一HCO十H2CO3;D.d点时溶质为NaCI和H2CO3,溶液 呈酸性，加热煮沸碳酸分解产生二氧化碳逸出，冷却后溶液呈中 性pH增大。 提升题 9.DA.根据电荷守恒，溶液中存在c(Na+)十c(H+)=c(A)十 c(OH);B.由图可知，m点处pH=4.67,c(H+)=104.6, p品=-g品=0，即合品 c(HA) =1,则K,(HA)= c(H)×c(A)=c(H)=1046,C.1点溶液pH<7显酸性，则c c(HA) (H+)>c(OH),根据电荷守恒c(Na)十c(H)=c(A-)+ c(OH),则c(Na+)<c(A):D.从n点到l点的滴定过程当中， 随着NaOH的加人，溶液中NaA的物质的量增多，NaA的水解会 促进水的电离，所以水的电离程度>m>n。 10.BA.酸碱都是一元的，所以酸碱以1：1发生中和反应，根据图 知，HX、HY溶液pH突变时消耗碱体积不同，说明酸的物质的量 不同，两种酸浓度相同，所以其体积不同；B.一元酸溶液浓度相同 时，pH越小，说明该一元酸电离程度越大，所以由图可知，HY的 pH较小，其电离程度更大，则K(HX)<K(HY):C.HX溶液pH 突变范围在8左右、HY溶液pH突变范围为4左右，酚酞变色的 pH范围为8~10，甲基橙变色的pH范围3.1~4.4，所以滴定 HX选取酚酞作指示剂，滴定HY可选取甲基橙作指示剂；D.pH =7时结合溶液中的电荷守恒知，溶液中X、Y的浓度等于各自 溶液中Na的浓度，由于加人NaOH溶液的体积不相等且不与原 溶液体积成比例，故pH=7时，两溶液中c(X)与c(Y-)并不 相等。 11.C根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入 逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐 增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40 mL NaOH溶液 时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值 接近l;没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电 离，第二步部分电离，曲线①代表6(HAˉ)，曲线②代表6(A2-), 根据反应2NaOH+H2ANa2A+2H2O,c(H2A)= 0.1000mol/L×40mL=0.1000mol/L,据此分析作答。A.根 2×20.00mL 据分析，曲线①代表6(HA),曲线②代表6(A2);B.当加入 40.0 mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反 应，结合分析，根据反应2NaOH十H2A一Na2A十2H2O, c(H,A)=0.1000mol/LX40mL=0.1o00mol/L:C.根据曲线 2×20.00ml 当8(HA-)=6(A2-)时，V(NaOH)=25mL,溶液的pH=2,则 HA的电离平衡常数K,=c(A):H)=c(H+)=1X10: c(HA) D.用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液 呈碱性，c(OH)>c(H+),溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+) -2c(A2-)+c(HA-)+c(OH),则c(Na+)>2c(A2-) +c(HA-)。 12.BA.V(NaOH)=0时，0.1mol/LHA溶液的pH=3,c(HA) c(H+)=10-3mol/L,因此HA并未完全电离，是弱酸：B.b点溶 液中的溶质为同浓度HA、NaA的混合溶液。此时溶液显酸性， 说明HA的电离强于A的水解，所以c(A)>c(Na)>c(HA); C.c点出现拐点，表明此时NOH与HA恰好完全反应，溶液中 的溶质为NaA。根据物料守恒可得c(Na)=c(HA)十c(A); D.c点为恰好完全反应，V2=20mL。HA为弱酸，c点溶液的pH >7。V1是溶液呈中性的点，说明V,<20mL。因此V1V2。 13.BA.根据图示信息，滴定开始时，0.100mol/L的盐酸pH为1， 故图1是盐酸的滴定曲线；B.根据图示信息，图2是氢氧化钠滴 入醋酸中，反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，只能选择酚酞作指示 剂；C.达到图中A、D点时，消耗的氢氧化钠的物质的量是相等 的，生成物是氯化钠和醋酸钠，醋酸钠水解促进水的电离，故水的 电离程度：A<D:D.图2中B点溶质成分为醋酸钠和醋酸，且物 质的量为1：1，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的 水解程度，所以溶液中离子浓度大小为c(CH COO厂)>c(Na) >c(H+)>c(OH)。 14.DA.类比氨水的电离平衡可知，RN在水中存在相似的电离过 程：H2O+RN→R3NH++OH;B.K。(HCOOH)= c(H):cHCO0）,当pH=5时，c(H+)=105mol/L,将其带 c(HCOOH) 入，解得(HCOO) c(HCOOH币=18：C.pH<2.4时，随着pH的降低， c(H)增大，甲酸的电离受到抑制，c(HCOO)减小，与RNH 作用的HCOO数目减少，使回收率降低，与图像相符；D.H2O十 RN一RNH+十OH,当pH值较高时，c(OH)增大，该平衡 逆向移动，离子交换树脂活性成分主要以RN形式存在，因此吸 附的HCOO较少，回收率较低。 15.CA.b、d两点水电离出的c(OH)相同，但b点溶液显酸性，d 点溶液显碱性，两溶液的pH不相同；B.由图像可知，a→c点随着 NaOH的加入，溶液的酸性开始减弱，水的电离程度增大。到c点 恰好反应生成CH,COONa,水的电离程度达到最大值。c→e点 随着NaOH的加入，溶液的碱性增强，水的电离程度开始减弱；C. 从a-→c的过程中，c(CH3COOH)不断减小、c(CH3 COONa)不断 增大，则溶液的导电能力逐渐增强：D.e点处n(NaOH) 2n(CHa COOH).c(Na)=2c(CH COOH)+c(CH COO)= 0.1mol/L×40ml<0.1mol/L。 40 mL+20 ml. 16.DA.氨水和醋酸的电离常数相同，铵根离子和醋酸根离子都发 生水解，促进水的电离，且二者水解程度相同，所以CH COONH 溶液中：c(OH)=c(H+)=10mol/L,溶液的pH=7;B.NH 和HCO,可以双水解，但因水解产物溶解度较大，无法脱离溶液 所以反应不彻底；C.盐类水解促进水的电离，酸或碱抑制水的电 离，加入氨水20l,恰好生成氯化铵，所以曲线上水的电离程度 最大的点为c点；D.d点加入30mL氨水，溶液中存在的氯化铵 和氨水比为2：1，根据电荷守恒：c(H)十c(NH)=c(OH)十 c(C1),物料守恒：2[c(NH3·HO)+c(NH)]=3c(CI),得 c(OH)-c(H*)=3[cNH)-2cNH,·H,O]。 17.DA.羟胺是一元弱碱，V=10时，则反应恰好产生等量的 10-14 NHOH和NH,OH,NHOH的水解常数为g.OX10≈1.1 ×106比NHOH的电离常数9.0×109大，则溶液呈酸性，B点 时水的电离达到10？mol/L,则溶液为中性，所以V<10;B.羟 胺的电离方程式为：NH2OH+H2O三NHOH十OH,已知 25℃时，其电离平衡常数为K。=9.0×109,起始浓度为c%= 0.1mol/L,溶液中c(OH)=√K=√0.1×9.0×10可=3.0× omL.tH)=3omlL=号×1o'aalL,pHe -lg号×10mol=9+lg3=9.5;C.C点溶液中水电离生成的氢 离子最大，则C点盐酸与羟胺恰好完全反应产生NH OHCI,C点 以后HCI过量，所以D点酸性最强，溶液呈酸性；D.E点时加入 HCI的体积为40mL,根据电荷守恒：c(H)十c(NHOH) c(OH)+c(C1),根据物料守恒：2c(NHOH)+2c(NHOH)= c(CI),则有c(H)=c(OH)+c(NHOH)+2c(NH2OH)。 18.103 解析：该反应可写出离子反应方程式：CO十H2S一HS十 HCO。那么K=cHS)·c(HCO)_K,(HS) c(C0)·c(H,S)-K2H,C0)=10°。 19.(1)降低反应的活化能（或作催化剂） (2)30℃、pH=2.0蛋白质变性（或硫杆菌已经失活） (3)H SO (4)S02+20H-H,0+SOCa+与SO片生成CaSO3沉淀， 平衡正向移动，生成NaOH (5)6.0×10-30.62 解析：(1)由反应速率加快可知该菌作催化剂，可以降低反应活 化能。 (2)由图1和图2可知温度为30℃、pH为2.0时，Fe2+的氧化速 率最快。硫杆菌的主要成分是蛋白质，高温下蛋白质活性降低而 使反应速率变慢。 (3)H2O2与H2S反应时，H2O2是氧化剂，H2S是还原剂，由于 m,0)=4,所以当4molH,O。作氧化剂参与反应时，转移 n(H2 S) 8mol电子，即1molH2S失去8mol电子，所以氧化产物中硫元 素显十6价，再根据原子守恒可知氧化产物是H2SO。 (6氢水的K=“公：06O品解得c0) c(NH3·H2O) =6.0X103mo1/L。Ke(Hs0,)=cH)S0),所以 c(HSO) c(S0g)=Ke(H,S02=0.62。 c(HSOs)c(H)