专题10 弱电解质的电离平衡-【一飞冲天·高考专项】2025年高考专题分类化学

专题十弱电解质的电离平衡 基础题 1.DA.醋酸溶液稀释时，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的 离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大；B.缺溶液的体 积，无法判断pH=4的醋酸溶液和pH=10的氨水反应后混合溶 液的pH;C.由醋酸和一水合氨的电离常数可知，醋酸和一水合氨 的电离程度相同，则等浓度的醋酸钠溶液和氯化铵溶液中，钠离子 浓度与氯离子浓度相等、水解生成的氢氧根离子浓度和氢离子浓 度相等，则由电荷守恒可知，两溶液中阴离子浓度之和相等；D.醋 酸溶液与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，1ol醋酸消 耗1ol碳酸氢钠，氨水和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和碳酸铵， 1mol一水合氨消耗1mol碳酸氢钠，等浓度等体积的醋酸溶液和 氨水中溶质的物质的量相同，则消耗碳酸氢钠的量相同。 2.DA.醋酸在水溶液中存在电离平衡：CH,COOH-CH,COO +H*.K-(H).c(CH,COO-) (CH,COOH) ，K。不变，溶液中加入少量水， c(H) c(CH,CO0)减小，cCH,CO0Hm增大：B.向盐酸中加人氨水至 中性，电荷守恒为：c(H)十c(NH)=c(OH)十c(CI),溶液呈 中性，cH)=c(OH)c(NH)=c(C),0NH=1,C.盐酸 c(CI) 是强酸，完全电离，pH为2的盐酸，c(H)=0.01mol/L,一水合 K。1014 氨为弱碱，pH为12的氨水，根据(OH)=<=0= 102mol/L,已电离产生的氢氧根离子c(OH)=0.01mol/L,还 有大量的一水合氨未电离，pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨 水混合后所得溶液呈碱性；D.NzSO3溶液中存在物料守恒， c(Na)=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2 SO3)]. 3.CA.若a点pH=4,c(H)=10mol/L,溶液呈酸性，根据离子 方程式知c(HC1O)=c(C1)-c(C1O),c(C1)=mc(HCIO), 则c(HcO)=cCO,2,K.(HCo)=H)cC1O）= c(HCIO) c(H)·c(C10）=104·(m-1):B.若x=100,C恰好与 c(CIO) m-1 NaOH溶液生成NaCI、NaClO和水，NaClO水解生成次氯酸，次氯 酸具有漂白性，不能用pH试纸测pH,应选pH计；C.若y=200,c 点对应溶液中存在0.1 mol NaCl,0.1 mol NaC1O,0.2 mol NaOH, D根据电荷守恒得：c(H)+c(Na)=(CI)+c(CI0)+c(OH） ①，根据氯元素守恒得：c(C)=c(CIO)十c(HCIO)②，物料守 恒得：2c(C1)+2c(CIO)+2c(HCIO)=c(Na)③，联立得： c(OH)=2c(CI)+c(HCIO)十c(H):D.bc段，随NaOH溶 液的滴入，NaOH抑制NaCIO水解：ClO+H2O一HCIO+ OH,c(HC1O)减小，c(C10)增大，所以HCO减小. c(CIO) 4.DA.由表中25℃几种酸的K.及不同温度下CH COOH的K 值可知，表中的酸都不能完全电离，都是弱酸：B.由表中25℃几种 酸的K。值可知，相同温度下不同弱酸的K。不同：C.由表中不同 温度下CH COOH的K。值可知，电离常数K。与温度有关，温度 升高，K。增大，但K。随温度的变化不大：D.相同温度下K。越大 弱酸的酸性越强，K,(HCIO)>K(HCN),酸性：HCIO>HCN,则 常温下反应：NaClO+HCN-NaCN+HCIO不能发生。 5.CB.由于K(HA)>K(HB,则cH):A)> c(HA) c(H):B),又因为c(H)相同，所以A）>B, c(HB) c(HA)>c(HB,整理后 即为所求；C.同物质的量浓度的两种酸稀释10倍后，由于K(HA) >K(HB),因此α(HA)>a(HB);D.该条件下的两种酸混合后 品得不变，进面K(HA),K(HB)不变，所以混合后pH 不变。 6.BA.若不是室温，pH=7时溶液酸碱性无法判断，离子浓度关系 无法判断：B.浓度均为0.1mol/L的CH COOH、CH,COONa混 合溶液中存在电荷守恒c(H)十c(Na)=c(CH COO)+ c(OH),存在物料守恒2c(Na)=c(CH,COO)+c(CH COOH),二 者联立可得c(CH,COO)-c(CH COOH)=2c(H)一2c(OH)= 2×(10‘-10o)mol/L:C.加水稀释0.1mol/L醋酸溶液，溶液 的酸性减弱，()减小，c(OH)增大，所以什号藏 D.NaHA溶液的pH<7,无法确定H2A是强酸还是弱酸，若H2A 为二元强酸，则c(H2A)、c(HA)不存在。 7.BA.根据题目信息，鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，则其与盐酸反 应生成的盐酸盐(GHCI)是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。但水 解是微弱的，因此0.001mol/L GHCI的水溶液pH大于3； B.0.001mol/L GHCI水溶液加水稀释，GHC1的水解程度增大，但 由于加水稀释，c(H中)变小，pH升高；C.GHCI为强酸弱碱盐，属 于强电解质，在水中可以完全电离，电离方程式为GHC1一GH+ CI;D.根据电荷守恒可知，c(H)十c(GH)=c(OH)十c(C)。 8.DA.反应后pH=7说明HA为强酸：B.反应后pH=9说明HA 为弱酸，产物KA中的A水解，所以c(K)>c(A):C.由于HA 反应后有剩余，其浓度为0.05mol·L1,而pH为6，说明HA为 弱酸：D.反应后溶液中有等量的HA和KA,而pH为8，说明A 的水解程度大于HA的电离程度，所以c(A)<c(HA)。 提升题 9.AA.HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大， 说明HCOO的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离 平衡常数较小，即K。(HCOOH)<K。(HF);B.相同浓度的 CH COOH和CH3 COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此 时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离 程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中 c(CH COO)>c(Na)>c(H+)>c(OH):C.CuS的溶解度较 小，将CuS投入稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S不足以 与H+发生反应，而将FS投入稀硫酸后可以得到H2S气体，说明 Km(FeS)>Kp(CuS);D.根据溶液中的物料守恒定律，lmol·L Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为 1mol·1L.1,即c(S2)+c(HS)+c(H2S)=1mol·L1。 10.BA.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，其第一步电离程 度大于第二步电离程度，K.(H2NCH2CH2NH2)> c(H,NCH,CH,NH) K,H,NCH,CH,NH,),当lgC（H,NC,CH,NH=0时，即 c(H,NCH,CH,NH,)=c(H2 NCH,CH2 NH), K(H.NCH,CH,NH.)-(H,NCH CH NH )Xc(OH) c(H,NCH,CH,NH, Kw OH)H当ECCH.NCH,CH,NHe0时，D c(H,NCH,CH,NH) c(H NCH,CH,NH)=c(H,NCH,CH,NH), K.(H.NCH.CH,NH.)(H,NCH.CH,NH)X(OH e(H2 NCH,CH,NH C(OH)=K. c(K (H.NCH,CH,NH,)> K2(H,NCH,CH,NH2),所以用来计算K,对应的氢离子的浓度 <用来计算K。对应的氢离子的浓度，所以用来计算K,对应的氢 离子的浓度为109，所以用来计算K,对应的氢离子的浓度为 10,故T表示pH尚CN的变化.G表示H动 cH,CH,CHNE的变化，溶液中IRCH NCH CH NH）-0 c(H NCH,CH,NH) c(H NCH,CH NH) 时，溶液pH=6.85,所以c(OH)=10115,则pK2=-lgK2= -1gc(H,NCH,CHNH)XcOH)=7.I5;B.a点溶液呈碱 c(H,NCH,CH,NH) 性，以乙二胺电离为主，抑制水的电离，b点溶液呈酸性，水解程度 大于其电离程度，水解促进水的电离，所以溶液中水的电离程度：α点 小于b点；C.H,NCH,CH2NHCL2为强酸弱减盐，溶液中存在 H NCH CH2NH的水解，故溶液显酸性，则溶液中c(H)> c(OH):D曲线G表示pH随HCH,CH,N) (H NCH.CH,NH)的变化。 11.CA.V(NaOH)=10mL时，b点溶液由水电离出的c(H+) 10-7mol/L,因此25℃NaA溶液并未发生水解，则HA是强酸； B.a点溶液中c(H+)*=10-mol/L,表明溶液中水的电离没有受 到影响，此时溶液显中性：C.A不水解，因此c(A)=0.05mol/L。 d点溶液中的溶质为NaB,根据物料守恒可写出c(HB)+c(B) =0.05mol/L。因此，c(A-)>c(B)。 12.C0.1mol/L的HA和NaA混合溶液pH为4.76，表明HA是 一种弱酸，且HA的电离程度大于A的水解程度。A.曲线I的 pH不断增大，说明该条曲线表示的是向混合溶液中滴加NaOH, 同理可知曲线Ⅱ表示向混合液中加入HC:B.曲线Ⅱ上a点处的 溶质为HA、NaA。随着HCI的加入，NaA逐渐减少，HA增多， 水的电离程度不断减小，可推出水的电离程度：a>b。c点的溶 质为NaA,A的水解促进水的电离，与b点处的溶液相比，水的 电离程度：c>b:C.由图可知0.1mol/L的混合溶液pH=4.76, c(H)=1045,那么K=cH):c(A)≈1046。那么d点 c(HA) 时pH=10,将cH)=10”带入K中，可求出合品3=10n, 得出g分≈5.24：D.c点在曲线上此时溶液中的 质为NaA,可列出物料守恒：c(Na+)=c(HA)十c(A)。 13.CA点处为0.1mol/L的氨水，此时c(NH)=c(OH);B点 处有c(NH3·H2O)=c(NH),因此K(NH·H2O) c(NH)·c(OH)_10-4 cNH·HO)=0云=104，C点对应P,此时溶液的 pH=7,溶液中的溶质为NH4CI、NH·H2O;D点对应P3,此时溶液 中的溶质为NHCI。A.根据上述分析可知，从A→D的过程中溶 液c(NH·HO)逐渐减小，c(NH)逐渐增大，则各点对应的溶 液中水的电离程度由大到小的顺序为D>C>B>A:B.根据分析 可知，P点时存在c(NH·H2O)=c(NH),则c(NH)= 0.10mol/L×2=0.05mol/L,P点时NH时发生水解反应，溶 液中c(NH)<0.1mol/L。则P3点与P,点c(NH)的比值小 于2：C.C点表示稀盐酸与氨水反应后，溶液显中性的点，则 c(H+)=c(0H)=10mol/L,那么NH·H,O)-c(OH7 c(NH) =1025;D.温度不变，仅将氨水的物质的量浓度从0.10mol/L调 整为1.0mol/L,当x=0.5时反应后溶液中的溶质依然是pH= 9.25的NH3·H2O与NH4CI的混合溶液，P,点不发生改变。 14.BA.根据物料守恒c(Na+)=c(HA)十c(A),可知a到c的过 程中[n(HA)十n(A)]为定值；B.a到c的过程中，c(HA)逐渐减 小，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大；C.b点溶液显酸性，则 c(H+)>c(OH)。根据电荷守恒c(H+)十c(Na)=c(A-)十 c(0H)可推出(Na)<c(A).由于1g合品=0：可知 c(HA)=c(A-),进而推出c(HA)>c(Na):D.若HA与NaOH 溶液恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaA。因HA为弱酸， 所以A发生水解反应，溶液显碱性。因此，当c点的溶液pH=7 时，V(NaOH)<20mL。 15.CA.起始时NaOH溶液pH=a,则c(H)=10mol/L。常温 下K.=c(H)·c(OH)=l0-4可求出NaOH溶液的起始浓度 为101“mol/L;B.酸或碱均抑制水的电离。在酸碱中和滴定至 终点的过程中，c(NaOH)不断减小，水的电离程度不断增大；C.根 据电荷守恒，ts→ts对应的溶液中均存在：c(H)十c(Na)= c(CI)十c(OH);D.曲线a到b为中和曲线，b点时刚好反应完 全，此时反应温度最高。由此可知，HCl与NaOH的反应是放 热的。 16.BA.M点溶质为NH3·HO,NH3·H2O电离出OH导致溶 液呈碱性，c(OH厂)>c(H),但是其电离程度较小，则c(NH)< c(NH3·H2O):B.N点酸的物质的量是碱的一半，则混合溶液中 溶质为等物质的量浓度的NH3·H2O和NH,CI,混合溶液的pH >7,溶液呈碱性，说明NH·H2O电离程度大于NH水解程 度，但是弱电解质的电离和盐类水解程度都较小，结合物料守恒 得c(NH)>c(CI)>c(NH3·H2O)>c(OH):C.P点溶液中 溶质为等物质的量浓度的醋酸、NH,C1、醋酸铵，混合溶液pH< 7,溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒c(NH)+c(H)= c(CH COO)+c(C1)十c(OH),存在物料守恒2c(C1厂)= c(CH COO)+c(CH COOH)=c(NH)+c(NH3·H2O),所 以得c(NH)+2c(H+)=2c(CH,COO)+c(NH·H2O)+ 2c(OH),因为c(OH)<c(H),则c(NH)<2c(CH,COO) +c(NH·H2O):D.Q点二者恰好完全反应生成等物质的量浓 度的醋酸、NHCI,存在物料守恒c(C)=c(CH COO)+ c(CH,COOH)=c(NH)+c(NH3·HO),则2c(C)= c(CH COO)+c(CH,COOH)+c(NH)+c(NH3·H2O)。 17.2.3×108 18.(1)AC(2)10 -COOH 解析：(1)已知酸性H2SO> HSO 一OH,则根据强酸制备弱酸可知，水杨酸① COOH )与 —OH 亚硫酸钠溶液反应生成 -COONa与NaHSO3。 一OH (2)当c(H2SO)=c(HSO)时，K,(H,SO)=c(H+)=10H= 102,当c(SOg)=c(HSO)时，K,(H2SO3)=c(H+)=10H= =102 101K 107=10。 19.(1)1×101.8 (2)c(Na)>c(SO)>c(HSO )>c(OH )=c(H) 解析：(1)亚硫酸为二元弱酸，一级电离常数大于二级电离常数， 由图可知，当cH,S0)=(HS05)时，l}=0,溶液pH 为1.8，当c(S0g)=c(HS0)时，lg(sQ=0,溶液pH为 c(HSO) 6,9,则曲线M表示溶液的pH与gH}的关 K,(H,s0)=cHs0)cH)=c(H*)=1X10。(2)当 c(H2 SO) 滴加NOH溶液使混合溶液呈中性时，反应得到亚硫酸钠和亚硫 酸氢钠的混合溶液，则溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)> c(SO)>c(HSO)>c(OH )=c(H).专题分类化学 专题十 弱电解质的电离平衡 基础题 1.(2021·南开区一模)常温下K。(CH COOH)=1.75×10-5, K,(NH,·H,O)=1.75×105。下列说法正确的是 A.一定浓度的CH COOH溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 B.pH=4的CH COOH溶液和pH=10的氨水反应后pH=7 C.等浓度的CH,COONa和NH,CI溶液中阴离子浓度之和，前者 小于后者 D.等浓度等体积的CH,COOH溶液和氨水分别与NaHCO,固体 反应，消耗NaHCO,的量相同 2.(2020·河北区期末)25℃时，下列说法正确的是 () A.向0.1mol/L CH,COOH溶液中加入少量水，溶液中 c(H) c(CH,COOH减小 B向盐酸中加人氨水至中性，溶液中心1 C.pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈 酸性 D.NaSO3溶液中：c(Na)=2[c(SO)+c(HSO3)+c(HSO3)] 3.(2020·和平区一模)25℃时，向50mL含有0.1 mol Cla2的氯水中 滴加2mol·L'的NaOH溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液 体积的变化如图所示。下列说法正确的是 () A.若a点pH=4,且c(CI)= PH mc(HClO),则HClO的电离平 衡常数为10 +1 B.若x=100,b点对应溶液中， -V(NaOH)/mL c(OH)>c(H),可用pH试纸测定其pH C.若y=200,c点对应溶液中，c(OH)-c(H)=2c(CI) +c(HCIO) D.6c段，随NaOH溶液的滴入，HCIO) c(CIO) 的值逐渐增大 4.对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是 25℃几种酸的K 不同温度下CH,COOH的K HF 6.3×104 0℃ 1.66×105 HCIO 4.0×108 10℃ 1.73X105 HCN 6.2×1010 25℃ 1.75×105 A.表中的酸都是弱酸 B.相同温度下不同弱酸的K。不同 C.电离常数K。与温度有关，但K,随温度的变化不大 D.推测常温下可发生反应：NaCIO+HCN一NaCN+HClO 5.（2022·河东区二模)已知25℃时，K(HA)=5.0×104,K(HB) =1.7×105。下列说法不正确的是 A.25℃时，等浓度的NaA和NaB两溶液，水的电离程度前者小于 后者 B.25℃时，等pH的NaA和NaB两溶液，c(Aˉ)·c(HB)>c(B)· c(HA) C.25℃时，等物质的量浓度的HA和HB两溶液加水稀释10倍 后，电离度a(HA)<a(HB) D.25℃时，c(A)和c(B)相等的两种酸溶液pH相等，混合后 pH不变 6.(2020·十二校一模)下列说法正确的是 A.向NaHCO,溶液中通入CO2至pH=7,则c(Na)=c(HCO)+ c(CO)+c(H,CO,) THE B.室温下，浓度均为0.1mol/L的CH,COOH、CH,COONa混合 溶液的pH=4,则c(CH,COO)-c(CH,COOH)=2×(10 10-10)mol/L C.加水稀释0.1ml/L醋酸溶液，溶液中cH）增大 c(OH-) D.室温下，NaHA溶液的pH<7,则一定有c(Na)=c(HAˉ)十 c(H2A)+c(A2-) 7.(2022·耀华中学第一次月考)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐 酸反应生成盐酸盐（用GHCI表示）。已知GHCI水溶液呈酸性，下 列叙述正确的是 ( A.0.001mol·L1GHC1水溶液的pH=3 B.0.001mol·L1GHCI水溶液加水稀释，pH升高 一冲天 C.GHCI在水中的电离方程式为：GHCI一G+HCI D.GHCI水溶液中：c(OH)+c(CI)=c(GH)十c(G) 8.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积 变化)，下列中和反应结论正确的是 ( 起始浓度/(mol·L1) 反应后 选项 结论 c(HA) c(KOH) 溶液的pH A 0.1 0.1 1 HA为弱酸 B 0.1 0.1 9 c(K+)<c(A) C 0.2 0.1 6 HA为强酸 D 0.2 0.1 8 C(A<C(HA) 提升题 9.(2020·天津高考)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 () A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 K,(HCOOH)>K (HF) B.相同浓度的CH COOH和CH,COONa两溶液等体积混合后pH 值为4.7，则溶液中c(CH COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K,(FeS)>K,(CuS) D.在1mol·L1Na2S溶液中，c(S2-)+c(HS)+c(H2S)= 1mol·L-1 10.(2020·和平区期末)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在 水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐 酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确 的是 () PH 9.93 T 6.85 G 0.0 1 CHNCHCH NH号或CH HCH NE} c(H,NCH,CH,NH) A.常温下，pK=-lgK=7.15 B.溶液中水的电离程度：a点大于b点 C.H NCH,CH2NHCL2溶液中：c(H)>c(OH) c(HNCH,CH,NH的变化关系 D.曲线G代表pH与gc(H,NCH,CH,NH) 一心冲天 11.（2022·河西区二模)25℃时分别向体积均为10mL、浓度均为 0.1mol/L的HA溶液、HB溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶 液，两种溶液中由水电离的c(H)的负对数即[一gc(H)*]与 滴加V[NaOH(aq)]的关系如图所示。下列说法不正确的是( A.HA为强酸 -lgcH)水 B.a、b两点溶液均呈中性 HA C.b、d两点溶液中c(A)= HB (B) D.c点溶液中n(B)十n(HB) d, 0.001mol 0 10 V[NaOH(aq)]/mL 12.（2022·红桥区一模)常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L1的 HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L1的 HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列 说法正确的是 (pH A.滴加HCI溶液的曲线为I10 B.水的电离程度：c>b>a C C.d点时，lgA c(HA)≈5.24 4.76 a D.c点溶液中存在：c(Na) 2Fc(A)+c(HA)] 10 20/NaOH)或/(HCI)/mL 13.(2023·和平区一模)25℃时，用HCl气体调节0.10mol·L1氨 水的pH,溶液中微粒浓度的对数值(g)、反应物的物质的量之比 n(HC1) x= (NH,H,O与p的关系如下图。若忽略通人气体后溶 液体积的变化，下列说法正确的是 pH NH: H A12 10 B 89.25 C P D OH NH·H,0 -14-12-10-8-6-4 -2 0 0.5 1.01.5 2.0 lgc A.25℃时，图中各点对应的溶液中水的电离程度：A>B>C>D B.P,所示溶液中c(NH)是P所示溶液中c(NH)的2倍 C.C所示溶液中：c(NH)=102.5c(NH,·H,O) D.25℃时，若改用1.0mol·L1氨水，当x=0.5时，P,会上移 14.（2023·河西区一模)室温下，向20.0mL0.100mol/L的某弱酸 HA的溶液中清如同浓度的N。OH溶液，过程中g合入随pH 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 5.0 4.0 3.0 2.0 1.0- b 0.0 -1.0402.03.0465.06.07.08.09.010.0 -2.0 pH a -3.0- A.a到c的过程中，[n(HA)十n(A)]为定值 B.a到c的过程中，水的电离程度不断减小 C.b点时，c(Na)<c(HA) D.c点时加入碱的体积小于20mL 15.(2023·南开区一模)向NaOH溶液中持续滴加稀盐酸，溶液pH 及温度随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 ( A.NaOH溶液的起始浓度为 a 10-mol/L b B.在滴定至终点的过程中，水的 电离程度不断减小 1 3 C.ts→ts对应的溶液中均存在：c(Na)+c(H+)=c(CI +c(OH) D.由t2s后溶液的温度变化可推知，NaOH与HCI的反应是吸热 反应 14F 16.（2020·天津一中第三次月考)25℃时 12 M 分别向20.00mL0.1000mol·L1的 10 N氢水 氨水、醋酸铵溶液中滴加 H8醋酸铵溶液 6 0.1000mol·L的盐酸，溶液pH与 P 加入盐酸体积的变化关系如图所示。 0 10203040 下列说法正确的是 ) V(盐酸)/mL A.M点溶液中：c(OH)>c(NH)>c(NH,·H,O)>c(H+) 专题十弱电解质的电离平衡 B.N点溶液中：c(NH)>c(CI厂)>c(NH·H,O)>c(OH) C.P点溶液中：c(NH)>2c(CH COO)+c(NH·HO) D.Q点溶液中：2c(C1)=c(CH COOH)+c(NH) 17.已知25℃时H2C03的电离平衡常数为K1=4.4×107、K2= 4.7X10-1,则反应：HCO,+H2O=一H2CO,+OH的平衡常 数K= COOH 18.【易错】(2021·河北区二模)(1)已知酸性H2SO 1,水杨酸( OH COOH HSO> OH ")与Na,SO,溶液反应， 生成物有 (填字母)。 COONa A.OH B.SO2 COOH C.NaHSO, ONa (2)亚硫酸电离常数为K1,K2 100 改变0.1mol/L亚硫酸溶 80 HSO 液的pH,其平衡体系中含 oo 40 硫元素微粒物质的量分数6 ---r----/ 、4 与pH的关系如图，一 123456789pH 19.(2021·和平区二模)常温下将NaOH溶液滴加到一定浓度的 H,SO,溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 7.0r 6.5- 0,6.9 6.0- 5.5-1.0,5.9) 5.0- 4.5 4.0 3.5 pH3.0- 1.0,2.8) 2.5f---- -t- 2.05- 08 1.51 10i120.8-0.400.40.81.2 lg (SO) c(HSO) 或lg c(HSO) cH2S03,) (1)K1(H2SO3)= (2)当滴加NaOH溶液使混合溶液呈中性时，溶液中各离子浓度 的大小关系为