专题7 元素周期律和元素周期表-【一飞冲天·高考专项】2025年高考专题分类化学

一冲天 专题七 元素周期律和元素周期表 焦点1元素周期律 基础题 1.(2023·河西区期中)下列叙述正确，且能用元素周期律解释的是 () A.原子半径：F>N B.还原性：Se2->S2 C.第一电离能：K>Fe D.元素的非金属性：S>CI 2.(2023·耀华中学第二次月考)下列性质的比较，不能用元素周期 律解释的是 ( A.酸性：HNO3>H,CO B.还原性：S2->C1 C.沸点：HO>HF D.热稳定性：NH>PH 3.(2020·河西区一模)某元素原子价电子排布式为3d4s2,下列说法 正确的是 A.该元素位于元素周期表ds区 B.该元素的最高化合价为十5价 C.该元素位于第四周期第VB族 D.该元素的某些氧化物可用作催化剂 4.(2020·河北区期末)四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的 位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说 法正确的是 A.氢化物的沸点：X<Z B.化合物熔点：YX<WX C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W D.第一电离能：W>X 5.(2024·南开区期末)下列性质不能用于判断Na、Mg的金属性强 弱的是 A.单质的密度 B.元素的电负性 C.单质与水反应的难易程度 D.最高价氧化物对应的水化物的碱性 6.(2024·南开区期中)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次 增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子 数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是() A.原子半径：X>W B.简单氢化物的沸点：X>Z C.Y与X可形成共价化合物 D,Z的最高价氧化物在标准状况下为气体 7.(2024·耀华中学第二次月考)下列事实不能说明C的非金属性大 于Si的是 A.熔、沸点：CO2<SiO2 B.酸性：H2CO3>H2SiO C.热稳定性：CH>SiH, D.CH中C为一4价，SiH中Si为十4价 8.(2024·和平区期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主 族元素，Y、Z、W位于同一周期，基态W原子的核外电子总数是其 最高能级电子数的2倍，它们形成的某种阴离子的结构如图所示。 下列说法错误的是 A.由X、Y、W三种元素形成的酸都是二元酸「 B.该阴离子与X形成的化合物是两性物质 C.元素的第一电离能：Y<W<Z D.简单离子半径：X<W<Z 9.(2022·南开中学第二次月考)右表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。 下列说法正确的是 ( A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的 热稳定性均依次递增 d Y Z W T B.W、X、Y元素在自然界均能以游离态存在 C.YX2晶体熔化、液态WX?气化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律，推测T元素的单质可能具有半导体特性， T2X?具有氧化性和还原性T 10.(2022·南开区期未)部分含铁物质的类别与相应化合价关系如 图所示。下列推断不合理的是 A.a可与e反应生成b 化合价 +3 e B.b既可被氧化，也可被还原 +2 C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D.可存在b→c→d→e→b的循环转化0a 关系 单质盐碱物质类别 11.(2021·天津一中第四次月考)研究表明，榴莲中恶臭物质由原子 序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期非金属元素组成，基态 A、B原子的未成对电子数之和与基态C原子的未成对电子数相 同，B、C、D同周期，且第一电离能：B<D<C,D与E的最外层电 子数相同。下列说法正确的是 ) 专题七元素周期律和元素周期表 A.电负性：C>D>E>B B.简单氢化物的沸点：D>C>E C.简单离子的还原性：C>D>E D.常见最高正价：E>D>C>B 12.(2021·南开区一模)短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及 其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列说法正 确的是 A.碱性：GOH>XOH B.还原性：HW>HZ>H2Y 子半径 +1 C.酸性：H2YO1>HZO +647 D.离子半径：M3>W>X 原子序数 提升题 13.(2024·杨村一中第三次月考)含主族元素N、F、C1、As、Se等的某 些化合物对工农业生产意义重大，下列说法正确的是() A.N元素基态原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形 B.Se元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p C.O、F、C1电负性由大到小的顺序为F>CI>O D.第一电离能As>Se 14.(2020·河东区线上模拟)利用A1-PMOF可快速将芥子气降解 为无毒物质，其结构如图所示。其中X、Y、乙为短周期元素且原子 序数依次增大，X、Y同主族。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径：Z>Y>X B.YXZ中Y的化合价为+5 C.含氧酸酸性：Z>Y D.同浓度氢化物水溶液酸性：Z>Y>X 15.【易错】(2021·南开中学下学期第五次月考)短周期主族元素W、 X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元 素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等， Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素 形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是() W W W W A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z B.Y单质的熔点高于X单质 C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种 D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构 专题分类化学 16.(2022·五校联考期末)短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上 的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种 溶液，浓度均为0.01mol·L1的上述四种溶液的pH与对应元素 原子半径的关系如图所示，Y元素最高价氧化物对应的水化物的 pH值为2。下列说法正确的是 ) pH 14 -R 10 6 原子半径 A.X、Y形成的化合物均满足8电子结构 B.R元素与氢元素形成的化合物具有强氧化性 C.Z、R组成的化合物R,Z,中，含有离子键和非极性共价键 D.简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z<X 17.(2023·塘沽一中第一次月考)五种短周期元素X、Y、Z、M、W的 原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是 ( A.元素X可能为锂 化合价 +5 Y B.原子半径大小：r(M)>r(W) +4 -Z C.X,W中各原子均达8电子稳 +3 +2 定结构 X 8 原子序数 D.Y和M在同一族 -2 W 18.(2022·五校联考期中)A、B、C、 ·M D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。 A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合 物EC,是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列 问题： (1)F在元素周期表中的位置为 (2)常温下，液态的B,A,与气态的BC,两者发生反应生成无毒物 质，该反应的化学方程式为 (3)D,E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的电子 式为 。写出在空气中长期放置生成H的化学 反应方程式为： H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 (4)化学家发现一种化学式为AB的离子化合物，一定条件下 1mol熔融AB,电离生成两种离子各1mol,则该物质熔融时 的电离方程式为 焦点2元素周期表 基础题 1.(2021·南开中学下学期第五次月考)下列事实不能说明氯元素的 非金属性比硫元素的非金属性强的是 A.还原性：S2>C1 B.水溶性：HCI>H2S C.稳定性：HCI>H,S D.酸性：HC1O4>H,SO 2.(2019·河西区二模)X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期 主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图所示。R原子最 外层电子数是Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电 子排布与Z-相同。下列相关叙述不正确的是 A.化合物XZ2中含有离子键 B.五种元素中Q的金属性最强 原子半径 C.气态氢化物的稳定性：YH>XH X: D.最高价氧化物对应的水化物酸性： HYO>HRO 最外层电子数 3.(2021·天津高考)元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于 20,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断 正确的是 A.X的电负性比Q的大 B.Q的简单离子半径比R的大 C,Z的简单气态氢化物的热稳定性 0.1 比Q的强 D.Y的最高价氧化物对应的水化物 23456 的碱性比R的强 最外层电子数 4.(2020·河东区一模)X、Y、Z、W均为常见短周期非金属元素，常温 下，其最简单氢化物水溶液（浓度均为0.01mol/L)的pH和原子 半径的关系如图所示。其中X为氧元素。下列有关说法正确的是 A.Y是钠元素 pH B.图中Y的氢化物不能与X的氢化 物反应 C.Z的最高价氧化物对应水化物的化 学式为HC1O D.W的最高价氧化物对应水化物是 ZW原子半径 弱酸 一冲天 5.(2020·部分区一模)元素Q、R、W、Y、X在元素周期表2、3、4周期 中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻，已知：X元素为磷元素；W的氯 化物分子呈正四面体结构；W与Q可以形成一种高温结构陶瓷；Y 的最高价氧化物的水化物是强酸。下列说法错误的是 A.W的氧化物的晶体类型是共价晶体 B.Q的单质在空气中广泛存在 C.R和Y形成的化合物中，R可以呈现的最高化合价是5价 D.Q、R、X的氢化物中，沸点最低的是Q的氢化物 6.下列叙述正确的是 A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B.第三周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小 C.卤素氢化物中，HCI的沸点最低的原因是其分子间的范德华力 最小 D.价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计人中心原子的价层电 子对数 7.(2023·天津一中第二次月考)下表为某短周期元素R的各级电离 能数据（用I1、I2、I3…表示，单位kJ·ol厂1）。下列关于元素R 的判断正确的是 元素 11 12 I I R 738 1451 7733 10540 13630 … A.R元素同周期相邻元素的第一电离能均小于738kJ/mol B.R元素位于元素周期表的第ⅢA族 C.R元素位于元素周期表的p区 D.R元素基态原子的轨道表示式WYY 1s 2s 2p 3s 3p 8.【易错】(2020·天津一中第五次月考)短周期主族元素X、Y、Z、Q、 R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子 层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与 稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLXR的水溶液中缓缓 通入RZ,气体，溶液pH与RZ,体积关系如下图。下列说法正确 的是 A.XR溶液的浓度为0.03mol·L PH 7 B.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z R C.工业上通常采用电解法冶炼Q的 0 336标准状况V/mL 单质 D.RZ,通入BaCl2、Ba(NO),溶液中，均无明显现象 一冲天 提升题 9.(2020·南开中学第二次月考)科学家合成出了一种新化合物（如 图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数 是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 10.(2023·南开中学第二次月考)下列表格是元素周期表的一部分。 请按要求填空（用化学用语填写）： ① ② ③④⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑨ 0 ① @ (1)元素①和⑥形成的化合物中存在的化学键类型为 (2)用化学方程式表示④的简单氢化物的工业制法 (3)写出由③④⑥形成的化合物的电子式 (4)列举元素⑨形成的氧化物的一种用途 ,元素 ①在周期表中的位置为 (5)①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (6)⑧@的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为 (7)X是由①④⑤⑧⑩形成的复盐，向含0.01molX的溶液中加 入0.024 mol Ba(OH)2,生成沉淀的物质的量的总和为 11.(2024·重点校联考)下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的 位置 族 周期 IA IA ⅢA IA VA 0 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： (1)在第三周期中，离子半径最小的元素的离子符号为 请写出原子序数为26的元素在元素周期表中的位置： (2)①、④按原子个数比1：1组成的分子的电子式为 (3)用离子方程式表示⑧和⑨两种元素的非金属性强弱： (4)均由①、④、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物，相互之间可以 发生反应，其离子方程式为 (5)已知砷(As)与Ga同周期，As与③同主族。 ①GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该 化合物是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。 ②用原子结构理论推测，GaAs中As元素的化合价为 ③下列事实不能用元素周期律解释的是 (填序号)。 a.原子半径：Ga>As b.热稳定性：NH3>AsH c.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3d.酸性：HAsO,>HAsO 2.【难题】(2021·河西区二模)氮、磷、砷及其化合物在工农业生产等 方面有着重要应用。请按要求回答下列问题 4s 4p (1)基态砷原子价电子排布图不能写为个￥ ,是因 为该排布方式违背了 (2)元素第一电离能N P(填“>”“<”或“=”，下同)，电 负性P As。 (3)肼(N2H,)可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是 (4)尿素( )和NaNO,在酸性环境下生成N2、CO, H,N NH, 和H,O,该反应的离子方程式为 ;NO,离子的立体构型（即空间构型）为 (5)GaAs的熔点为1238℃可作半导体材料；而GaCL,的熔点为 77.9℃。 ①预测GaCl,的晶体类型为 ②GaAs晶胞结构如图1所示，晶胞边长为apm。则晶胞中每 个Ga原子周围有 个紧邻等距的As原子；该晶体的 密度为 g/cm3(列出计算式)。 图1 (6)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病。其在溶液中存在多 种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的 专题七元素周期律和元素周期表 量分数与溶液的pH关系如图2所示。 各种微粒物质的量分数 1.0 0.8 H3AsO3 0.6 HAsO 0.4 0.2- H2AsO3 1 3 5 79931113pH 图2 ①人体血液的pH在7.35~7.45之间，患者用药后人体中含 As元素的主要微粒是 ②H3AsO3的第一电离常数K。 13.(2021·南开区二模)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2十 3H2一CHOH+HO)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子 催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。 回答下列问题： (1)Mn位于周期表的第 族，C0基态原子核外有 个未成对电子。 (2)CO2的电子式为 分子中。键与π键的数目比为 (3)比较键能：C一HSi一H(填“>”“<”或“=”)。 (4)SiO2晶体的熔点高于干冰的原因是 (5)锗(Ge)与C同族，Ge原子比C原子多两个电子层，则Ge的原 子序数为 4.(2021·十二校二模)自然界中存在大量的钠、镁、铝、铁、铜等金属 元素，氧、氨、硅、硫等非金属元素，它们的单质及其化合物在工农 业生产中有着广泛的应用。 (1)请写出Cu的基态原子核外电子排布式 (2)NH极易溶于水，其原因主要是 (3)工业上常用醋酸二氨合铜溶液来吸收合成氨原料气体中的 CO(Ac代表CH COO)则配合物[Cu(NH)2]Ac中心原子 的配位数为 。在一定条件下NH3与CO2能合成尿 素[CO(NH2),],尿素中C原子轨道的杂化类型为 (4)(NH),SO等颗粒物及扬尘等易引起雾霾，构成(NH)2SO,的四 种元素电负性从大到小的顺序为 (5)铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结 构（黑色球表示Cu,白色球表示C1),已知晶胞 的棱长为anm,Na表示阿伏加德罗常数，则氯 化亚铜密度为ρ= g·cm3(列出计算式，不用 化简)。专题七元素周期律和元素周期表 焦点1元素周期律 基础题 1.BA.原子半径：(F)<r(N):B.同主族元素自上而下，非金属性 减弱。非金属性越强，其对应简单阴离子的还原性越弱，即还原性 S->S-:C.同周期元素随着原子序数的递增，第一电离能呈递 增趋势。因此第一电离能K<Fe;D.同周期元素从左向右，元素的 非金属性增强，因此非金属性C>S。 2.CC.H2O与HF相比，能形成更多的氢键，致使其沸点升高，与 元素周期律无关。 3.DA.该元素位于元素周期表的d区；B.Mn元素的最高化合价为 +7价；C.该元素位于元素周期表的WB族；D.该元素是过渡元 素，其某些氧化物，比如MnO2可以作催化剂。 4.D根据元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和 Z位于第三周期，设W原子最外层电子数是α，则X、Y、Z最外层电 子数分别是a十1、a一1、a十2，这四种元素的原子最外层电子数之 和为22，则a+a十1十a一1+a十2=22，则a=5,则X、Y、Z、W分 别是O、Si、CI、N元素。A.HO和HCI均为分子品体，H2O分子 间存在氢键，其沸点比HCI高：B.二氧化硅是原子晶体，二氧化氮 是分子晶体，原子晶体的熔点高，即SiO2的熔点比NO2高；C.N元 素的非金属性比Si元素强，HNO3的酸性比H2SiO3酸性强，Y< W;D.氧和氮元素位于同一周期，同周期从左到右元素的第一电离 能呈现增大的趋势，但是氮的2印能级为半充满，较稳定，故第一电 离能：N>O,即W>X。 5.AA.单质的密度属于物理性质，不能用于判断Na、Mg的金属性 强弱。 6.BW、X、Y、Z为短周期主族元素，WX2是形成酸雨的物质之一， 且原子序数X>W,则X为氧元素，W为氨元素。Y的原子序数大 于氧元素，且最外层电子数与其K层电子数相等，Y为镁元素。又 根据W、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，推出Z为硫元素。 A.原子半径：r(N)>r(O):B.H2O含有分子间氢键，沸点：H2O> H2S:C.Y与X形成MgO,是离子化合物：D.Z的最高价氧化物为 SO3,在标准状况下为固态。 7.AA.CO2是分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定，SO2是共价 晶体，熔沸点由硅氧共价键决定，二者熔沸点的大小不能说明非金 属的强弱：D.CH,中C为-4价，说明C的非金属强于H,SiH,中 Si为+4价，说明Si的非金属弱于H,则说明C的非金属性大 D于si 8.A根据基态W原子的核外电子总数是其最高能级电子数的2 倍，可知W为氧。再根据阴离子的结构以及X、Y、Z形成共价键的 个数可知X为氢，Y为碳，Z为氮。A.碳、氢、氧形成的酸也可以是 一元酸，例如：HCOOH;B.H与该阴离子形成化合物为H2N一 CH2一COOH,该物质中含有氨基、羧基，因此该化合物是两性物 质：C.同周期元素自左向右第一电离能呈增大趋势，而N原子的 2p能级半充满，较稳定，因此的第一电离能大于O。则三种元素 的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。 9.D根据题目的描述，短周期元素X与W,W的核电荷数是X的2 倍，据此可以推出X为氧、W为硫。再由五种元素在元素周期表中 的位置，可知Y为硅、Z为磷、T为砷。A.氧、硫、磷三种元素的原 子半径是依次递增的，但气态氢化物的稳定性取决于元素的非金 属性。这三种元素中，氧元素非金属性最强，磷最弱，因此气态氢 化物的稳定性是依次减弱的；B.S在自然界中主要以氧化物和硅 酸盐的形式存在；C.SO2是共价晶体，该晶体熔化时需要克服的是 共价键，并非分子间作用力。 10.C由图可知a是单质铁，b为亚铁盐，c为Fe(OH)2,d为 Fe(OH)3,e为铁盐。A.Fe+2Fe3+一3Fe2+;B.亚铁盐中Fe处于 中间价态，既可以被氧化也可以被还原；C.将铁盐加入浓碱液中 会生成Fe(OH)3沉淀；D.亚铁盐与碱反应可以生成Fe(OH)2, Fe(OH)2可以被氧化生成Fe(OH)3,Fe(OH)3可以与酸反应生成 铁盐，铁盐可以被还原生成亚铁盐，可以循环转化。 11.B因为A、B、C、D、E五种短周期非金属元素的原子序数依次增 大，且B、C、D同周期，则A为第一周期元素H,B、C、D在第二周 期，E是第三周期元素。因为基态A、B原子的未成对电子数之和 与基态C原子的未成对电子数相同，可推知B是碳元素、C是氮 元素。第一电离能：B<D<C,D与E的最外层电子数相同，故D E分别是O、S。A.O元素的电负性大于N元素：B.C,D、E的简 单氢化物分别是NH、H2O、H,S,NH中含有分子间氢键，所以 NH3沸点大于H2S的沸点，故D>C>E;C.元素非金属性越强， 简单离子的还原性越弱，故简单离子的还原性：S2->N3>O-; D.C、N、S的最高正价分别是+4、+5、十6价，O元素没有正价， 故常见最高正价：S>N>C 12.DG、M、W、X、Y、Z都是短周期元素，结合原子序数和最高正化 合价可以推知，G为Li元素，M为N元素，W为F元素，X为Na 元素，Y为S元素，Z为Cl元素。A.Na元素的金属性大于Li元 素的金属性，则碱性：GOH<XOH;B.由分析可知，W为F元素， Y为S元素，Z为CI元素，非金属性：W>Z>Y,则对应氢化物的 还原性：HW<HZ<H2Y:C.非金属性：C>S,则最高价含氧酸的 酸性：HClO4>H2SO,:D.N8-、F-、Na+的核外电子结构相同，核 电荷数越大，半径越小，则离子半径：N3->F>Na+。 提升题 13.DA.N元素基态原子价电子为2s22p,电子云轮廓图有哑铃形和 球形两种；B.Se元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d4s24p: C.同周期越靠右电负性越大，同主族越靠上电负性越大，O、F、CI 电负性由大到小的顺序为F>O>Cl;D.As原子的4p轨道为稳 定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素。 14.D由所给分子结构，结合题目信息，X、Y为同主族短周期元素， 且X可形成两个共价键，X为O,Y为S,由于Y、Z为原子序数依 次增大的短周期主族元素，则Z为CI。A.X、Y、Z分别是O、S、 CI,同周期元素原子半径从左到右依次减小，故S>C1;B.化合物 YXZ2是SOCL2,由于C1和O的非金属性都强于S,故CI为一1 价，O为一2价，所以S为+4价；C.CI的含氧酸HC1O为弱酸，S 的含氧酸H2S),为强酸，酸性HClO<H2SO;D.X、Y、Z的氢化 物分别为HO、H2S、HCI,酸性HCI>H2S>H2O。 15.B短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子 半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；根据结 构，W最外层有6个电子，原子序数小于11，则W为O元素：Y最 外层有4个电子，原子序数大于11，则Y为S元素；W的核外电 子数为8，与X、Z的最外层电子数之和相等，则Z最外层有7个电 子，只能为C1元素：Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，符 合题意，据此分析解答。根据上述分析，W为O元素，X为N元 素，Y为Si元素，Z为CI元素。A.同一周期，从左向右，非金属性 增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱 的顺序为C>Si,即Z>Y;B.硅为原子晶体，熔点高于钠，即Y单 质的熔点高于X单质：C.O与Na能够形成氧化钠和过氧化钠2 W W 72 种化合物：D.根据X X,阴离子带2个 W W 单位负电荷，其中O都满足8电子稳定结构。 16.C短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层电子数之和为32，四 种元素的L层均含有8个电子，均为第三周期元素，根据图示可 知，R的最高价氧化物溶于水的溶液，浓度为0.01mol/L时，pH =12,R对应的碱为一元强碱，则R为Na;Y的溶液pH=2,为 元强酸，则Y为Cl:Z对应的溶液的pH小于2，Z元素最高价氧 化物对应的水化物为二元强酸，则Z为S;X最高价氧化物对应的 水化物为弱酸，则X为P元素，据此分析解答。A.X、Y形成的化 合物PCL不满足8电子结构：B.R元素与氢元素形成的化合物是 NaH,H元素化合价是一1，具有强还原性；C.R2Z为Na2Ss, Na2Ss为离子化合物，含离子键和非极性共价键；D.非金属的非金 属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，则气态氢化物的热稳定 性：HCI>H2S>PH3,即Y>Z>X. 17.CA.X化合价为+1，其原子序数小于其他四种元素，X为H或 Li;B.同一周期，原子序数大的原子半径小，故r(M)>r(W); C.X2W可能为H2S,H并未形成8电子稳定结构；D.Y为氮元 素，M为磷元素，都位于第VA族。 18.(1)第三周期第1A族 (2)2N2H+2NO2=3N2+4H2O (3)Na+[SS Na 4Na2 S+O:+2H2O-4NaOH+ 2NaS。溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体 (DNH.N N. 焦点2元素周期表 基础题 1.BA.由于S2-的还原性强于C1,故Cl2的氧化性强于S单质，说 明CI的非金属性强于S;B.物质的水溶性不能作为比较两种元素 之间非金属性强弱的依据；C.两种简单气态氢化物中，HC!的稳定 性强于H2S,说明CI的非金属性强于S;D.HCIO,为CI元素的最 高价氧化物对应的水化物，H2SO:为S元素的最高价氧化物对应 的水化物，HCIO的酸性强于H2SO,,说明C1的非金属性强于S。 2.AX、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子 最外层上的电子数是Q原子最外层电子数的4倍，则Q只能处于 第IA族，R处于第NA族，R与X最外层电子数相同，二者同主 族，且R的原子半径较大，故X为C元素，R为S元素；最外层电 子数Z>Y>4,且二者原子半径小于碳原子，故Y、Z处于第二周 期，Z能够形成离子Z,故Z为O元素，则Y为N元素：Q离子核 外电子排布与O相同，且Q处于第IA族，故D为Na元素，据此 进行解答。根据上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元 素，R是Si元素，Q是Na元素。A.化合物XZ2是CO2,该物质是 共价化合物，由分子构成，分子中只含有共价键：B.在上述五种元 素中只有Q表示的Na元素是金属元素，因此五种元素中Q的金 属性最强；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越 强，由于元素的非金属性N>C,所以氢化物的稳定性NH>CH,； D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就 越强，由于元素的非金属性N>Si,所以酸性：HNO>H2SiO3。 3.B由图可知，R、Y位于第IA族，X位于第NA族，Z位于第MA 族，Q位于第IA族，由原子序数X<Y<Z<Q<R,及图中原子半 径大小关系可推出X为碳，Y为钠，Z为硫，Q为氯，R为钾。A.X (碳)的电负性比Q(氯)的小；B.Q的简单离子为CI,R的简单离 子为K,两者核外电子排布相同，K核电荷数大，吸引电子能力 强，所以K+的离子半径小于CI的离子半径：C.Z、Q的简单气态 氢化物分别为H2S、HCI,非金属性：S<CI,所以简单气态氢化物稳 定性H2S<HC1;D.Y、R的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、KOH,碱性NaOH<KOH。 4.CX、Y、Z、W均为常见的短周期非金属元素，X为氧元素，由常温 下，其最简单氢化物水溶液（浓度均为0.01mol/L)的pH、原子半 径可知，Y对应最简单氢化物水溶液的pH>7,且原子半径大于 O,则Y为N;Z的原子半径大于N,Z的最简单氢化物水溶液的 pH=2,为一元强酸，则Z为C1:W的原子半径最大，且0.01mol/L W的最简单氢化物水溶液的2<pH<7,可知W为S,据此分析解 答。由上述分析可知，X为O、Y为N、Z为CI、W为S。A.根据上 述分析，Y为N元素；B.Y的氢化物为氨气，X的氢化物为水，二者 能够反应生成NH3·HO:C.Z为CI,最高价为十7价，最高价氧化 物对应水化物的化学式为HCO,:D.W为S元素，最高价氧化物 对应水化物为硫酸，是强酸。 5.D由“元素Q、R、W、Y、X在元素周期表2、3、4周期中，元素Q、 R、W、Y与元素X相邻，且X元素为磷元素”可知Q、R、W、Y分别 为N、Si、S、As中的一种。因为W的氯化物为正四面体型，则应为 SiCL,则W为Si,又W与Q形成高温陶瓷，高温陶瓷可联想到 SN,则Q为N,Y的最高价氧化物的水化物为强酸，且与P相 邻，则Y只能是S,R为As,所以Q、R、W、Y、X分别为N、As、Si、S、 P。A.W的氧化物为SiO2,其品体类型为共价品体；B.Q的单质为 N2,在空气中广泛存在，在空气中的体积分数约为78%：C.R最外 层电子数为5，则最高化合价为十5，在R和Y形成的化合物中，R 的最高价化合物应为AsS;D.Q、R、X的氢化物分别为NH、 AsH、PH3,因三者中只有NH分子间存在氢键，所以沸点最高， 因相对分子质量AsH3>PH,则AsH分子间的作用力大于 PH3,故沸点AsH3>PH3,氢化物沸点顺序为NH3>AsH3> PH3,所以沸点最低的是X的氢化物。 6.DA.第四周期元素中，铬元素含有的未成对电子数最多，其价层 电子排布为3d4s;B.第三周期主族元素的离子半径，电子层越 多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径 小，所以第三周期元素的离子半径中阴离子半径大于阳离子半径， 且铝离子的半径最小：C.卤素氢化物中，HCI的沸点最低是因为 HF分子间存在氢键，HC1分子间没有氢键，且HC1分子间的范德 华力较小；D.价层电子对互斥理论中，。键电子对和孤对电子对计 入中心原子的价层电子对数，而π键电子对数不计入。 7.A短周期元素R的第三电离能激增，说明该原子最外层有2个电 子，位于第ⅡA族。又因为存在第五电离能，说明核外电子数的数 目大于4，因此R为镁元素。A.镁元素的价层电子为3s2,处于全 满稳定结构，其第一电离能大于同周期的相邻元素；C.镁元素位于 元素周期表的s区；D.镁元素基态原子的轨道表示式为 州MYMY 1s 2s 2p 3s 8.C短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单 阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，说明X为氢元素；Y原子 最外层电子数等于内层电子数的2倍，为碳元素；Q的单质与稀硫 酸剧烈反应生成X的单质，为活泼金属，可能为钠、镁、铝中的一 种。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，根据溶液的 H变化分析，应为硫化氢和二氧化硫的反应，即R为硫，Z为氧。 A.2H2S十SO2一2H2O+3S￥，根据图像分析，当二氧化硫标准状 况下的体积为336mL时，溶液的pH为7，说明n(SO2)= 2.4/m0-0.015m0l,硫化氢的物质的量为0.015mol×2= 0.336L Q.03m0l,其浓度为209-0.3mol/L:B非金属性越强，其简 单气态氢化物的稳定性越强，故稳定性顺序为：Z>R>Y:C.Q为 活泼金属钠、镁、铝中的一种，工业上通常采用电解法冶炼Q的单 质；D.二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中会产生硫酸钡沉淀。 提升题 9.CW、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价 键、Z能形成1个共价键，则X位于第VA族、Z位于第ⅢA族或第 IA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，故Z只能 是最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为 C1元素，该阴离子中C1元素为一1价、X元素为+4价，根据化合 。价的代数和为-1价，Y为一3价，所以Y为P元素，根据阳离子所 带电荷知，W为Na元素，通过以上分析知W、X、Y、Z分别是Na、 )Si、P,Cl元素。A.WZ为NaCl,NaC1是强酸强碱盐，其水溶液呈中 性：B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属 性C>P>Si,所以非金属性Z>Y>X:C.Y为P元素，Y的最高价 氧化物的水化物是HPO,为中强酸：D.Y为P元素，其最外层有5 个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子， 所以P原子达到8电子结构，即Y原子达到8电子结构。 10.（1)离子键（2N+3H,高温高压2NH 催化剂 (3)Na[:C::N:] (4)制造光纤第四周期第Ⅲ族 (5)r(O-)>r(Mg+)>r(A1B+)>r(H+) (6)3HBrO,+Al(OH)3=Al(BrO)3+3H2O (7)0.022mol 解析：(7)X为NH,Al(SO4)2。向0.01molX溶液中加入 0.024 mol Ba(OH)2,溶液中依次发生如下反应：A13++2Ba2++ 2SO+3OH=Al(OH)3￥+2BaSO,￥、NHt+OH NH3·H2O、A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O。生成BaSO4的 物质的量为0.02mol,生成Al(OH)3的物质的量为0.01mol一 0.008mol=0.002mol,生成沉淀的物质的量的总和为0.022mol。 11.(1)A13+第四周期第Ⅷ族 (2)H:0:0:H (3)Cl2+S=2C1+S￥（或C12+H2S=2H++S￥+2CI) (4)H+HSO=H2O+SO2↑ (5)①共价化合物②一3③d 解析：由各元素在周期表中的位置可得①~①元素分别为H、C、 N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。 (4)均由①、④、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物，分别为 NaHSO,和NaHSO,,其反应的化学方程式为NaHSO,+NaHSO -Na2SO,+SO2个+HO,离子方程式为H+十HSO5一H2O十 S02↑。 (5)②G和As是同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减 小，原子半径As<Ga,As对电子对吸引能力强，GaAs中As的化 合价为一3。③元素的原子半径、气态氢化物的热稳定性、最高价 氧化物对应水化物的碱性均可用元素周期律解释。同种元素含 氧酸分子的酸性与非羟基氧的个数有关，不能用元素周期律 解释。 12.(1)洪特规则(2)>> (3)肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键 (4)CO(NH2)2+2NO2+2H+-2N2◆+CO2◆+3H2O V形(5)①分子晶体②4NAX公X10 4×145 (6)①HAsO2②1098 解析：(1)电子在能量相同的轨道（即等价轨道）上排布时，总是尽 可能分占不同的轨道且自旋方向同向，由此可知题中该排布方式 违背了洪特规则：(2)同一主族从上到下，第一电离能逐渐减小， 所以第一电离能N>P:同一主族从上到下，电负性逐渐减弱，所 以电负性P>As;(3)N元素电负性较大，所以肼分子间存在氢 键，乙烯分子间无氢键，导致肼的沸点高于乙烯；(4)尿素 0 C)和NaNO2在酸性环境下生成N2,CO2和H2O,离子 方程式为：CO(NH2)2+2NO2十2H+=2N2↑+CO2个+ 3H,0:N0,中孤电子对数为5+1,2X2=1,价层电子对数为2， 2 故NO离子的立体构型（即空间构型）为V形；(5)①GCl,的熔 点为77.9℃，熔点较低，应为分子晶体；②由晶胞结构可知，每个 Ga原子周围有4个紧邻等距的As原子；晶胞中含有As原子的个数 为4，含有G原子的个数为日×8+号×6=4，晶胞体积为V (apm)3=(aX10cm)3=d2×100cm,则晶胞密度为p=7 NV=NXaX100(6)①由图可知，pH在7.35~7.45之间 M4×145 时，As元素以H3AsO3形式存在，所以患者用药后人体中含As 元素的主要微粒是HAsO3: ②HA0,一H+HAs0,K,=H:A0)cH),由图 c(H AsOs) 可知，pH=9.3时，c(H2AsO5)=c(H3AsO3),此时Km,= c(H2As05)c(H)=c(Ht)=109.3。 c(H3 AsOs) 13.(1)IB3(2):O:C:0:1:1(3)>(4)SiO2是共价品 体，熔化时破坏共价键，干冰是分子品体，熔化时破坏分子间作用 力，所以Si0,熔点高于干冰(5)32 解析：(1)锰元素的原子序数为25，位于元素周期表第四周期IB 族；钴元素的原子序数为27，价电子排布式为3d”4s2,则3d轨道 有3个未成对电子。(2)二氧化碳为共价化合物，电子式为 :ǒ：C:ǒ：，分子中含有碳氧双键，双键中含有1个。键和1个π 键，则σ键与π键的数目比为2：2=1：1。(3)元素的非金属性 越强，原子半径越小，形成共价键的键长越小、键能越大，碳元素 的非金属性强于硅元素，则C一H键的键能大于Si一H键。(4)共 价（或原子）晶体的熔沸点高于分子晶体，二氧化硅为原子晶体， 熔化时破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力 则二氧化硅晶体的熔点高于干冰。(5)同主族元素的价电子数相 同，由C原子的价电子排布式为2s22p2可知，锗元素的价电子排 布式为4s24p,则锗元素的原子序数为32。 14.(1)1s22s2p°3s23p°3d4s或[Ar]3d4s(2)氨分子与水分子 之间存在氢键：氨与水均为极性分子，相似相溶(3)2$p杂化 (4)0>N>S>H(5)4X(64+35.5) (a×101)3NA 解析：(1)Cu为第29号元素，Cu的基态原子核外电子排布式 1s22s22p3s23p3d°4s或[Ar]3d4s。(2)NH3极易溶于水，其 原因主要是氨分子与水分子之间存在氢键，氨与水均为极性分 子，相似相溶。(3)工业上常用醋酸二氨合铜溶液来吸收合成氨 原料气体中的CO(Ac代表CH,COO)与铜原子相连的NH,有 2个，则配合物[Cu(NH)2]Ac中心原子的配位数为2；在一定条 件下NH与CO,能合成尿素[CO(NH)2],尿素中C原子轨道的杂 化类型为sp杂化，C与O形成双键。(4)(NH:)2SO4中的原子非 金属性越强电负性越强，构成(NH4)2SO4的四种元素电负性从大 到小顺序为O>N>S>H。(5)铜的化合物种类很多，如图是氯 化亚铜的晶胞结构（黑色球表示Cu,白色球表示C1),已知晶胞 的棱长为anm,VA表示阿伏加德罗常数，一个品胞中Cu的数目 为：8×日十6×号=4，氯原子的数目为4，则氯化亚铜密度为： 4X64+35.5)g4X64+35- (axi)cm(ax1oN /em. 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