专题6 原子结构、分子结构、化学键-【一飞冲天·高考专项】2025年高考专题分类化学

一冲天 专题六 原子结构、分子结构、化学键 焦点1基本概念 基础题 1.(2022·和平区二模)下列说法不正确的是 A.丙三醇和乙二醇互为同系物 B.C和C互为同位素 C.乙醛和环氧乙烷互为同分异构体 D.石墨和足球烯互为同素异形体 2.(2022·耀华中学第一次月考)“天问一号”于2021年2月被火星捕 获。火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与CO,相似，关于 羰基硫的说法正确的是 A.空间填充模型： B结构式：S-C=O C.共用电子对都偏向碳 D.是含有极性键的非极性分子 3.(2021·南开区期末)下列有关化学用语表示正确的是 A.CIO2的结构式：C1O一C1 B.CH的球棍模型 C.羟基（一OH)的电子式：O:H D.中子数为8的C原子C 4.(2021·河西区一模)下列说法正确的是 A.PH的电子式为：H:P:H H B.沸点：CCl>CBr C.第一电离能：S>P D.CH分子球棍模型 5.(2021·河东区一模)下列化学用语正确的是 A.中子数为18的氯原子：18C B.CO2分子的电子式：O:C:O: C.铝元素轨道表示式个 个网个VY 1s 2s 2p 3s 3p H,C CH D.顺-2-丁烯的结构简式： C-C H 6.（2020·南开区期末)用化学用语表示SiO2+4HF一SiF4个+ 2HO中的相关微粒，其中正确的是 A.F的结构示意图：（ 028 B.水分子的空间填充模型：○○ F C.SiF4的电子式：F:Si:F F D.中子数为15的Si原子：9Si 7.(2020·红桥区线上模拟)下列说法正确的是 A.原子半径：P<S<CI B.电负性：C<N<O C.热稳定性：HF<HCl<HBr D.第一电离能：Na<Mg<Al 8.(2020·和平区三模)下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符 合能量最低原理的是 A.Fe2:1s22s22p3s23p3d THET○ B.Cu:1s2s2p3s'3p3d4 2s 2p C.F:Yw个 2s 2p D.Na" 9.(2024·天津一中第二次月考)下列各项表达式正确的是 A.乙炔的分子空间结构模型示意图： B.HC1O的结构式：H一C1一O H C.离子化合物NH的电子式：[H:N:H]H H 专题六原子结构、分子结构、化学键 D.Fe3+的最高能层电子排布式：3s23p3d 10.(2020·河西区线上模拟)同周期两种主族元素X、Y的逐级电离 能(I)数据如下表如下： 电离能 11 13 I (kI/mol) X 738 1451 7733 10540 13630 578 1817 2745 11575 14830 下列有关说法正确的是 A.电负性：X<Y B.与水反应剧烈程度：X<Y C.X的最外层电子数为1 D.Y的最高化合价为十2 提升题 11.（2023·宝坻一中期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙炔的结构简式：HC=CH B.顺-2-丁烯的分子结构模型： C.基态Si原子的价层电子的轨道表示式： 3s 3p D.NaO2的电子式：Na[:O:O:]2Na 12.（2023·新华中学第二次月考)下列化学用语正确的是() A.二氧化碳的电子式：O:C:0: B.HBr的形成过程：H个Br:H[Br:] 3d C.基态Mn2+的价电子轨道表示式： ↑↑ D.乙酸的结构式：H一C -OH H 专题分类化学 13.（2022·天津一中第五次月考)某多孔储氢材料前驱体结构如图， M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充 了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是() XM, MX- -XM M-Y-M M XZ Z-XM XM, A.氢化物沸点：X>Y B.原子半径：M<X<Y<Z C.第一电离能：M<X<Y<Z D.阴、阳离子中均有配位键 14.【易错】(2020·河北区二模)下面有关叙述中，不正确的是() A.CH4中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化 B.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 C.氯化钠晶体中，Na和CI厂的配位数均为8 D.镍元素基态原子的电子排布式：1s22s22p3s23p3d4s2 15.(2020·十二校一模)下列说法正确的是 A.最外层都只有2个电子的元素原子性质一定相似 B.同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大 C.LAsF。晶体中存在离子，I离子的几何构型为V形 D.HO2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子 16.(2020·天津一中第一次月考)以下有关元素性质的说法不正确 的是 () A.具有下列电子排布式的原子中①1s22s22p3s23p;②1s22s22p3; ③1s22s22p3s23p;④1s22s22p,原子半径最大的是① B.具有下列价电子排布式的原子中①3s23p;②3s23p2;③3s23p3; ④3s23p,第一电离能最大的是③ C.①Na、K、Rb;②N、P、S;③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数 增大而增大的是③ D.某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1415、 7733、10450、13630、17995等，它与氯气反应时，生成的阳离 子是X3+ 17.(2024·耀华中学第一次月考)下列化学用语或表述正确的是 ( A.A1C1的价层电子对互斥模型：。 B.CHCH(CH2CH),的名称：3-甲基戊烷 C.基态Ni原子价电子排布式：3d D.次氯酸的电子式：H:C:O: 焦点2粒子间作用力 基础题 1.(2020·天津一中第一次月考)不能用键能的大小作为主要依据来 解释的是 A.HF、HCI、HBr、HI的热稳性依次减弱 B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C.稀有气体一般难于发生化学反应 D.N2化学性质比O2稳定 2.(2020·天津一中第一次月考)氮化硼(BN)是一种新型结构材料， 具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时所克服 的微粒间作用力与氨化硼熔化时克服的微粒间作用力的类型都相 同的是 A.硝酸钠和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰 D.苯和萘 3.(2020·实验中学三模)已知：SiC1的分子结构与CC11相似，下列 说法不正确的是 A.SiCl,的分子是由极性键构成的非极性分子 B.NH,CI与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同 C.SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同 D.熔点：LiF>NaF>NaCl>KCl 4.(2020·天津一中第一次月考)下列关于晶体的说法正确的组合是 ( ①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有 阴离子③金刚石、NaF、NaCl、H,O、H,S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子 键⑤SO,晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑦氯化钠熔化时离子 一冲天 键被破坏 A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑦ D.③⑤⑦ 5.(2021·南开中学第五次月考)下列说法中正确的是 A.乙烯中C一C的键能是乙烷中C一C的键能的2倍 B.氮气分子中含有1个。键和2个π键 C.N一O键的极性比C一O键的极性大 D.NH中4个N一H键的键能不相同 提升题 6.(2022·河西区一模)下列说法正确的是 A.NH能与Cu2+以配位键结合 B.NH?与HO分子的空间结构均为四面体形 C.NH2的沸点比PH的高，是因NH分子间存在氢键 D.NH?比N2更易溶于水，是因N一H是极性键而N一N是非极 性键 7.(2020·新华中学第十二次统练)从结构角度分析，下列说法错误 的是 () A.I的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp B.ZnCO,中，阴离子立体构型为平面三角形，C原子的杂化方式 ●为sp C.因HF分子间存在氢键，所以HX中其沸点最高 D.因金属性：K>Na>Mg,所以熔点：KCI>NaCl>MgCl 8.(2023·天津高考)下表列出25℃时不同羧酸的pK,（即一1gK,)。 根据表中的数据推测，结论正确的是 ( 羧酸 CH,COOH CH2 FCOOH CH,CICOOH CH,BrCOOH PK 4.76 2.59 2.87 2.90 A.酸性强弱：CH2 ICOOH>CH,BrCOOH B.对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C.25℃时的pK.大小：CHF2COOH<CH,FCOOH D.25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱：CH,COONa<CH,CICOONa 9.Na[Zn(OH)]中含有的化学键包括 (填序号)。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.配位键专题六原子结构、分子结构、化学键 焦点1基本概念 基础题 1.AA.同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的化合物。由此可知，乙二醇和丙三醇不属于同系物； B.同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的原子； C.具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象， 具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体：D.同种元素形成 的几种性质不同的单质，称为该元素的同素异形体。 2.BA.原子半径大小为：S>C>O,模型中原子的相对大小不正确： C.O和S的电负性均强于C,故共用电子对偏向S和O:D.羰基硫 是直线型结构，但C一O键与C一S键的极性不同，是含极性键的 极性分子。 3.CA.在C1O2中C1原子与2个O原子形成4个共价键，结构式为 Q O一CI-O:B.CH的球棍模型为 QO,选项给出的是CH, 0 的空间填充模型：C.在羟基中，O原子最外层有6个电子，其中1 个成单电子与H原子的电子形成一个共用电子对，其电子式为： ·OH;D.中子数为8的C原子的质量数为6十8=14，可表示 为：5C。 4.DA.PH中P满足8电子的稳定结构，其电子式为H:P:H; H B.CCL,、CB均为分子晶体，二者的组成和结构相似，相对分子质 量CCL4<CBr4,则沸点CCl<CBr4:C.P最外层电子处于半充满 的稳定状态，则第一电离能：SP;D.CH4分子为正四面体结构，则 球棍模型： 5.DA.中子数为18的氯原子的质子数为17、质量数为35，原子符号 为C;B二氧化碳为共价化合物，电子式为：O::C::O:;C.铝 元素的原子序数为13，价电子数为3，铝原子轨道表示式为 3p ☑四四☒☐：D由于碳碳双键不能旋转 而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构 现象，称为顺反异构，两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧 HC CH 称为顺式异构，则顺-2丁烯的结构简式为 H H 6.DA.F的结构示意图：(+9)28；B.水分子的空间填充模型： :C:SiF,中F、Si均满足8电子稳定结构，Si周围也应有8个 电子。 7.BA.根据元素周期律，同周期从左至右，原子半径逐渐减小，可 知，半径：P>S>C1:B.同一周期内，原子半径逐渐减小，电负性逐 渐增大，故电负性：C<N<O:C.同主族，从上至下，非金属性逐渐 减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱：D.同周期，从左至右，元素的第 一电离能总体上呈增大的趋势，但Mg最外层的3s轨道为全充满 状态，第一电离能Mg>AI。 8.BAFe+核外电子数为24，由能量最低原理，可知核外电子排布 为1s22s2p3s3p3d;B.Cu原子核外电子数为29，满足半满全满 的稳定结构，能量最低，核外电子排布应为1s22s22p3s23p3d°4s:C.F 原子最外电子层为第2电子层，有7个电子，外围电子排布为 2s22p,由泡利原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为 2s 2p WyW个：D.Na离子最外电子层为第2电子层，有8个电 子，外围电子排布为2s2p,由泡利原理与洪特规则可知，外围电 2s 2p 子轨道排布式为Y 9.DA.乙炔的空间结构模型为 ;B.HCIO的结构式为 H H-O-CL:C.NH为离子化合物，其电子式为[H:N:H门[：H0。 10.A从表中电离能的数据可知X为第ⅡA族元素，Y为第ⅢA族 元素，原子序数X<Y。A.同周期主族元素从左到右，随着核电荷 数的增加电负性逐渐增强，电负性：X<Y;B.同周期主族元素从 左到右，随着核电荷数的增加金属性逐渐减弱，与水反应剧烈程 度：X>Y:C.X为第ⅡA族元素，最外层电子数为2；D.Y为第Ⅲ A族元素，Y的最高化合价为+3。 提升题 11.C基态硅原子的价层电子排布式为3s23p2,其轨道表示式 为 3s 3p 12.CA.CO2的电子式为：O::C::O:;B.HBr的形成过程 H·十.Br:→H:Br:;D.乙酸的结构式为 H O H-C 一O-H。 H 13.D由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有 2个未成对电子，故Z为C或者O,根据多孔储氢材料前驱体结构 图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元 素原子序数依次增大，故Y为N,故Z为OM只形成一个单键， M为H,X为C,则W为B。A.由分析可知，X、Y的氢化物分别 为CH和NH,由于NH存在分子间氢键，则氢化物沸点X< Y;B.根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一 主族从上往下依次增大，因此原子半径：M<Z<Y<X:C.根据同 一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但1A,VA族元 素反常，因此第一电离能：M<X<Z<Y;D.由于阳离子中的Y原 子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴 离子中的W为B,最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现 在形成了4个共价键，故还有一个配位键。 14.CA.CH,中心原子碳与氢原子形成4个。键，无孤电子对，杂化 轨道类型为sp杂化：B.以非极性键结合起来的双原子分子，如 氧气、氢气、氯气、氮气等，一定是非极性分子；C.氯化钠的晶胞为 ,Na和CI的配位数均为6，分别在它 ●Nat OCI 们的上下左右前后位置；D.镍是28号元素，在周期表中位于第四 周期第Ⅷ族，根据构造原理，基态原子的电子排布式 为：1s22s22p3s23p3d4s2。 15.CA.例如Be和Hc元素最外层都只有2个电子，但二者性质不 相似：B.同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而呈增大 趋势，但第ⅡA族元素和第VA族元素反常；C.离子中心原子 价层电子对数为2+7-1,1X2-4,含有2对孤电子对，所以几 何构型为V形；D.H2O2分子中O一O为非极性键，O一H键为极 性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷重 心不重合，为极性分子。 16.DA.①是Si元素、②是N元素、③是S元素，④是C元素，原子 核外电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着 原子序数增大而减小，所以原子半径：①>③>④>②：B.①、②、 ③、④分别是Al元素、Si元素、P元素、S元素，同一周期元素第一 电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族 第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能：③>④>②>①： C.同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素 电负性随着原子序数增大而减小，①N、K、Rb的电负性依次减 小，②N、P、S的电负性N>S>P,③Na、P、CI的电负性依次增大， 所以元素的电负性随原子序数增大而增大的是③；D.某主族元素 气态基态原子的逐级电离能分别为738、1415、7733、10450、 13630、17995等，其第二和第三电离能相差较大，则该元素位于 第ⅡA族，该元素易失去2个电子生成阳离子X+。 17.BA.ACL,中心原子价层电子对数=3+3-)X3=3,孤电子对 2 数为0，因此A1CL3的价层电子对互斥模型为平面三角形：C.Ni 的原子序数为28，其价电子排布式为3d4s2;D.次氯酸的电子式 为H:O:Ci:。 焦点2粒子间作用力 基础题 1.CA.HF、HCI、HBr、HI中H一X的键长依次变长，所以H一X的 键能依次减弱，故分子稳定性减弱，与键能有关；B.金刚石与S都 属于原子晶体，熔、沸点高低取决于共价键的强弱，与键能有关；C 稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于 发生化学反应，与键能无关；D.氨气分子中N=N的键能比氧气分 子中O=)的键能强，故化学性质比氧气稳定，与键能有关。 2.B根据题中信息可知BN为原子晶体，熔化时克服的微粒间作用 力是共价键。A.硝酸钠为离子晶体，熔化时克服离子键；C、D.冰 和干冰、苯和萘均为分子品体，熔化时克服分子间作用力。 3.CA.SiCL的分子结构与CCl相似，则SiCL,的结构是以Si原子 )为中心，C1原子在正四面体顶点的正面体结构，则SiCL的分子是 由极性键构成的非极性分子：B.NH,CI与NaOH均含有极性键和 离子键，均属于离子晶体；C.SO,属于原子晶体，熔沸点很高， SC1,属于分子晶体，熔沸点较低，晶体类型不同导致沸点差异较 大：D.四者均属于离子晶体，离子所带电荷数相同，离子半径越小， 晶格能越大，熔点越高，同主族简单阴、阳离子从上往下半径依次 增大，则熔点：LiF>NaF>NaCI>KCl。 4.C①单原子分子中没有化学键，如稀有气体分子晶体；②金属晶 体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以晶体中有阳离子不一 定存在阴离子；③金刚石属于原子晶体，熔点最高，NaF、NaCI都属 于离子晶体，氟离子半径小于氯离子半径，故NaF的晶格能大于 NaCl,则NaF的熔点更高，H2O、H2S都属于分子晶体，水分子之 间存在氢键，熔点较高，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，故 金刚石、NaF、NaCL、H2O、H2S晶体的熔点依次降低：④共价化合 物一定不含离子键，但离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠、 过氧化钠、铵盐等；⑤SO2晶品体中每个硅原子与4个氧原子形成4 个S一)共价键；⑥分子间作用力影响物理性质，分子稳定性属于 化学性质：⑦氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键，熔化 时破坏离子键。 5.BA.乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键的键能的2 倍，但大于碳碳单键的键能；B.氮气分子中存在氮氮三键，含有1 个。键和2个π键：C.非金属性：N>C,与氧元素相比碳元素差距 大，共价键的极性是C一O键的极性大：D.铵根离子中存在四个 N一H共价键，其中一个是配位键，这四个共价键采用的是sp3杂 化，键长和键能完全相同 提升题 6.CA.NH3能与Cu+以配位键结合；B.NH3的空间结构为三角 锥形，H2O的分子的空间结构为V形：D.NH3比N2更易溶于水， 是因为NH:与水分子之间形成氢键。 7.DA.的中心1原子形成2个。键，孤电子对数为-1,2X1 2 =2,VSEPR模型为四面体形，立体构型为V形，中心I原子的杂 化方式为sp杂化：B.CO的中心C原子形成3个o键，孤电子 对数为4十2,3X2=0,VSEPR模型和立体构型都是平面三角形， 2 C原子的杂化方式为sp杂化；C.HF、HCI、HBr,HI都是分子品 体，其相对分子质量依序增大，沸点也应依序升高，但是HF分子 间存在氢键，使其分子间作用力增大，故HF的沸点在HX中最 高：D.金属性是化学性质，熔点是物理性质，两者没有因果关系，然 而因为r(K)>r(Na),所以熔点：KCI<NaCl,又因为Mg+带电 量是Na的2倍且r(Na)>r(Mg2+),所以熔点：NaCl<MgCl2, 综上所述熔点：MgCl2>NaCI>KCl。 8.CA.根据电负性F>CI>Br>I,CH2 FCOOH、CH2 CICOOH、 CH2 BrCOOH的酸性逐渐减弱，则酸性CH2 ICOOH< CH2 BrCOOH;B.电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，电负 性：F>CI>Br,对键合电子的吸引能力强弱：F>CI>Br:C.F是吸 电子基团，F原子个数越多，吸电子能力越强，使得羧基中O一H 键极性增强，更易电离，酸性增强，则25℃时的pK,大小： CHF2COOH<CH2 FCOOH;D.根据pK.知，相同浓度下酸性 CH,COOH<CH2 CICOOH,酸性越强，其对应盐的水解程度越弱， 碱性越弱，则相同浓度下碱性：CH2 CICOONa<CH,COONa。 9.abd 解析：Na2[Zn(OH)]4是离子化合物，Na和[Zn(OH)]之间形 成离子键，[Z(OH)]内部存在配位键，O一H属于极性共价键。