专题5 化学能与热能-【一飞冲天·高考专项】2025年高考专题分类化学

一冲天 专题五 化学能与热能 焦点1化学反应中能量变化的有关概念及计算 ”)基础题 1.(2020·和平区期未)在同温同压下，下列各组热化学方程式中， △H2>△H1的是 A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1; 2H2(g)+O2(g)-2H2O1)△H B.S(s)+O2(g)=SO (g)AH ;S(g)+02(g)=SO2(g)AH2 C.C(s)+20,(g)-C0(g)△H1; C(s)+02(g)=CO2(g)AH2 D.H,(g)+Cl(g)=2HCI(g)AH; H(+Cl(g)-HCI()H. 2.(2020·南开区期末)下列说法正确的是 A.若反应CH(g)+HO(g)一CO(g)十3H2(g)在一定条件下能 自发进行，该反应一定为放热反应 B.若通过外加电流保护钢铁水闸门，应将闸门与电源正极相连 C.向5mL0.1mol/LK,Cr2O,溶液中，滴加5滴浓硫酸，溶液橙色 加深 D.CH,COOH溶液与NaOH溶液反应生成1mol水时的热化学方 程式为： H(aq)+OH(aq)-H2O(I)△H=-57.3kJ·mol- 3.(2024·静海一中第二次月考)乙苯与氯气在光照条件下反应生成 两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正 确的是 个能量 CH2CH2+H+2CI 反应② CHCH3+H2CI ← 反应① ○CHCH,+ 取代物1+HCl 取代物2+HCl 反应进程 A.反应生成相同物质的量的 K〉CH,CH比 CHCH ci 吸收的热量更多 B.反应刚开始时产物中取代物2所占的比例大于取代物1 C.反应①的△H大于反应②的△H D.稳定性： CH.CH. CHCH 4.(2023·部分区期中)某温度下，向10mL0.40mol/LH2O2溶液 中加入适量FeCL,溶液，不同时刻测得生成O,的体积（已折算为 标准状况)如下表所示。 t/min 0 2 14 6 V(O,)/mL 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，反应分两步进行： ①2Fe3++H,O,-2Fe2++O,个+2H ②H,O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+ 反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是 能量 E △H △H 反应①反应② 反应过程 专题五化学能与热能 A.Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 B.06min的平均反应速率：(H,O2)=3.33×102mol/(L·min) C.反应2H,O,(aq)-2H,O1)+O,(g)的△H=E1-E2<0 D.反应①是吸热反应、反应②是放热反应 提升题 5.(2020·河西区一模)已知活性氧可以把S02快速氧化为SO,根据 计算机模拟结果，在炭黑表面上O,转化为活性氧的反应历程与能 量变化关系如图所示。下列说法正确的是 相 0.8 0.75 0.6 /eV 0.4 0.2 0 人 0.0 -0.2 ●氧原子。碳原子 炭黑和氧气 活化氧 A.O2转化为活性氧与碳氧键生成无关 B.每活化1个O2分子最终吸收0.29eV能量 C.该过程的最大能垒（活化能）E正=0.73eV D.炭黑可加快SO,转化为SO,的反应速率 6.(2019·南开区第五次月考)在某温 量 过程1 度下，反应2SO2(g)+O2（g)= 2 mol SO,(g) 2SO,(g)△H=-akJ/mol,能量变 1 mol O2(g) 过程Ⅱ 2 mol SOa(g) 反应过程 化如图所示，实验研究小组在2L恒 容密闭容器中加入2 mol SO2、1molO,混合气体，经测定反应10 分钟达到平衡，放出能量0.1akJ。下列说法中正确的是( A.过程Ⅱ可能使用了催化剂，催化剂可以提高SO,的平衡转化率 B.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 C.上述实验中SO,的转化率为5% D.上述实验从开始到平衡的平均速率(O2)=0.01mol·L1·min 专题分类化学 焦点2热化学方程式书写及正误判断 基础题 1.【易错】(2024·耀华中学第二次月考)根据碘与氢气反应的热化学 方程式： ①I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H=-9.48kJ/mol ②I2(s)+H,(g)=2HI(g)△H=+26.48kJ/mol 下列判断正确的是 A.254g12(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ C.反应①的生成物比反应②的生成物稳定 D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 2.(2020·南开区二模)水煤气变换反应为：CO(g)+H,O(g)一 CO,(g)+H(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了 在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在 金催化剂表面上的物质用标注。下列说法正确的是 1.86 相对能量 2 1.59 1.25 1.41 1 ② ④ (ev) ③ ⑤ 0.32 0.16 0.83-0.72 过 H+*H+*HOO 2 HO+H+*HOO OH+() + 8 百 A.水煤气变换反应的△H>0 B.步骤③的化学方程式：CO*+OH+HO(g)=COOH +H,O C.步骤⑤只有非极性键H一H键形成 D.该历程中活化能EE=1.70eV 3.(2021·南开区二模)二氧化碳捕获技术可用于去除气流中的二氧 化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO,催化合成甲酸 是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，该反应在 无催化剂和有催化剂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是 305.6 96.5 CO2(g)+H2(g) 3312 HCOOH(D) 反应过程 A.由图可知，过程I是有催化剂的能量变化曲线 B.CO,催化合成甲酸的热化学方程式为CO2(g)+H2(g)一 HCOOH(g)AH=-31.2 kJ/mol C.该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念 D.该反应可用于CO,的吸收和转化，有助于缓解酸雨的形成 4.(2020·红桥区一模)如图所示，已知反应S,O（aq)+2I(aq) 一2SO(aq)+I2(aq),若向该溶液中加入含Fe的某溶液，反应 机理如下： D2Fe(aq)+21 (aq)=I (aq)+2Fe2(aq); 22Fe2+(aq)+S,O2 (aq)-2Fe3+(aq)+2SO(aq) 能 ① ② S2O+Iz+2Fe2 S,O+2I+2Fe* 2S0+H2+2Fe3 0 反应过程 下列有关该反应的说法不正确的是 A.Fe3+是该反应的催化剂 B.S,O%(aq)+2T(aq)=2SO}(aq)+I2(aq)是放热反应 一冲天 C.加入Fe3+后降低了该反应的活化能 D.向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深 5.(2020·红桥区二模)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解 吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与 水在铜催化剂上的反应机理和能量图如下： 反应I 反应 反应I反应L 77777777777 7377777777777777 铜催化剂 反应过程 下列说法正确的是 A.反应的热化学方程式为：CO(g)+HO(g)一H(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0) B.1 mol CH,OH(g)和1molH,O(g)的总能量大于1 mol CO,(g)和 3molH2(g)的总能量 C.选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能，有利于减少过程 中的能耗 D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 6.(2022·南开区期末)氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生 活中有着重要作用。回答下列问题： (1)已知： 反应i:N2(g)+3H,(g)=2NH(g)△H1=-92.4kJ/mol 反应i:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.6kJ/mol 则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 (2)已知反应i断开1mol化学键所需的能量如下表。 N=N H-H N-H 键能/(kJ·mol厂1) 945 436 则断开1molN一H键所需的能量是 kJ。 一冲天 7.(2021·红桥区一模)已知：2CO(g)+O2(g)一2CO2(g) △H1=-566.0kJ·mol-1 2CHOH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H2=-1453kJ·mol- 则CHOH(1)不完全燃烧生成CO(g)和H,O(1)的热化学方程式 为 8.(2021·北辰区一模)已知下列热化学方程式： i.CH,=CHCH(g)+Cl2(g)-CH,CICHCICH,(g) △H=-133kJ·mol- i CH2 =CHCH (g)+Cl2 (g)->CH2 CHCH,CI(g)+HCI(g) △H=-100kJ·mol (1)写出相同条件下CH,=CHCH,CI和HCI合成CH,CICHCICH的 热化学方程式 (2)已知①中的正反应的活化能EE为132kJ·mol厂1，请在下图中 标出①中逆反应的活化能E滋及数值。 熊 反应过程 提升题 9.(2023·河东区期末)CO,的回收和综合利用对实现“碳中和”有重 要意义。回答下列问题： (1)一种富集烟气中CO。的方法示意图如图： 含C02烟气 吸收 K2C0溶液 KHCO,溶液 解吸 C02、H20 写出“解吸”过程产生CO2的化学方程式 (2)CO,和H2在催化剂作用下可转化为CH,OH,体系中发生的主 要反应如下： i.CO,(g)+3H2 (g)=CH,OH (g)+H2O(g)AH =-49kJ·mol i.CO2(g)+H(g)=CO(g)+H,O(g)△H2=+41kJ·mol CO和H,也能生成CH,OH,写出该反应的热化学方程式 10.(2024·南开区期末)2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇” 作为主火炬塔燃料。以CO,、H为原料合成CH,OH涉及的主要反应 如下： I.CO,(g)+3H,(g)-=CH OH(g)+H,O(g)AH K II.CO,(g)+H,(g)=CO(g)+H,O(g)AH2=+41 kJ/mol K2 Ⅲ.CO(g)+2H(g)CHOH(g)△H,=-90kJ/molK 回答下列问题： (1)在25℃和101kPa下，16 g CH OH在O2中完全燃烧生成CO2和 液态水，放出363kJ的热量，写出CH,OH燃烧热的热化学方程式： 人汉 (2)CO2(g)+3H(g)-=CHOH(g)+HO(g)○△H1= kJ/mol K1= (用含K,和K,的代数式表示)。 11.(2024·河北区期未)氮及其化合物在工农业生产中有着重要应用，减 少氨的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之六。 N2和O2完全反应，每生成0.1 mol NO时，吸收8.9kJ的热量，写出该 反应的热化学方程式 又知，一定条件下，用CH催化还原可消除NO污染。 CH(g)+2NO2(g)N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-865.0kJ/mol 2NO(g)+0,(g)-2NO,(g)H=-112.5 kJ/mol 则CH,(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2HO(g)△H= kI/mol. 专题五化学能与热能 焦点3盖斯定律的应用 基础题 1.下列说法或表示方法不正确的是 A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B.在稀溶液中：H+(ag)+OH(ag)一H,O(1)△H=一57.3kJ mol1,若将含0.5molH,SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶 液混合，放出的热量大于57.3kJ C.由C(石墨)=C(金刚石)△H=十73kJ·mol 1,可知石墨比 金刚石稳定 D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热 量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)-2H2O(1)△H=-285.8kJ·mol 2.(2022·和平区期末)用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物 污染。已知： ①2C(s)+O2(g)-2CO(g)△H=-221kJ·mol- ②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ·mol1l ③2CO(g)+2NO(g)-2CO,(g)+N(g)△H=-747k·mol1 则12gC(s)完全燃烧所放出的热量为 () A.787 kJ B.221 kJ C.393.5kJ D.442 kJ 3.对于反应C2H4(g)一C2H2(g)+H2(g),2CH(g)一C2H4(g)+ 2H2(g),当升高温度时都正向移动。 ①C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H ②2C(s)+H,(g)-C2H2(g) △H, ③2C(s)+2H2(g)=C2H4(g)△H3 判定①、②、③中的△H1,△H2,△H2大小顺序是 A.△H1>△H2>△H3 B.△H2>△H3>△H C.△H2>△H1>△H3 D.△H3>△H2>△H 专题分类化学 4.（2020·和平区模拟)根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 螚 1 mol C(s)+1 mol O,(g) 1 mol CO(g)+0.5 mol O2(g) 393.5kJ·mo1 1转化Ⅱ 转化1 282.9kJ·mol 1 mol CO2(g) 反应过程 A.1molC(s)与1molO,(g)的能量之和为393.5kJ B.反应2CO(g)+O2(g)一2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应 物的总能量 C.C→CO的热化学方程式为2C(s)+O2(g)一2CO(g) △H=-221.2kJ·mol- D.若热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量， 则C0热值△H=-10.1kJ·mol- 5.(2020·天津高考)理论研究表明，在101kPa和298K下， HCN(g)一HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下 列说法错误的是 186.5 59.3 CNH 反应进程 A.HCN比HNC稳定 B.该异构化反应的△H=十59.3kJ·mol- C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 6.(2024·耀华中学第二次月考)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原 子利用率高的方法。回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ①3O2(g)-2O3(g)△H1=+285kJ/mol ②2CH(g)+O2(g)=2CHOH1)△H2=-329kJ/mol 反应③CH(g)+O,(g)=CHOH(I)+O,(g)的△H3= kJ/mol,平衡常数K,= (用K1、K2表示)。 7.(2024·耀华中学第三次月考)银及其化合物在催化与电化学等领 域中具有重要应用。在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷 (EO)和乙醛(AA)。根据如图所示，回答下列问题： 过渡态 -93 -100 -101 -117 C,H(ads 124 -148 EO(g) -1764 EO(ads) -200 OMC -219 AA(g) -282 -300 AA(ads) 反应历程 (1)中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为 kJ/mol。 (2)由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为 提升题 8.(2021·和平区二模)已知： i.2C0(g)+ S02(g)==S(1)年2C02(g) △H =-37.0kJ·mol- i.2H2(g)+SO2(g)=S(1)+2H2O(g) =+45.4kJ.mol- 写出CO(g)与H,O(g)反应生成CO2(g)、H2(g)的热化学方程式 9.(2024·耀华中学开学模拟)烟道气中含NO、NO2、SO,等多种有 害气体，合理治理烟道气具有重要意义。 (1)烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时， 涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO (s)+CINO(g)AH 2NO(g)+Cl,(g)2CINO(g)AH2 一冲天 则反应：4NO,(g)+2NaCI(s)2NaNO,(s)+2NO(g)+ Cl2(g)△H3= (用含△H1、△H2的式子表示) (2)利用CO可将NO转化为无害的N2,其反应为：2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+2CO,(g)。在容积均为2L的甲、乙两个 恒温（反应温度分别为T℃、T,℃）恒容密闭容器中，分别加入 物质的量之比为1：1的NO和CO,测得各容器中n(CO)随反 应时间t的变化情况如下表所示： t/min 0 10 20 30 40 n(CO)/mol 甲(T1℃) 2.00 1.50 1.10 0.80 .80 乙(T2℃) 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 ①已知T>T2,则该反应的△H 0(填“>”或“<”)。 ②甲容器达平衡时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比 为 、 (3)对烟道气中的SO,进行回收再利用具有较高的社会价值和经 济价值。 其反应为：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)。 ①写出该反应平衡常数表达式 ②由SO,和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，在恒 温恒容的密闭容器中进行反应，对此反应下列说法正确的是 (填序号)。 过渡态 409 679 2CO(g)+S02(g) S(s)+2C02(g 反应进程 a.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态 b.从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变 c.达平衡后若再充入一定量CO,,新平衡体系混合气体中CO 的体积分数增大 d.分离出一部分S,正、逆反应速率均保持不变专题五化学能与热能 焦点1化学反应中能量变化的有关概念及计算 基础题 1.DA.物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水 的过程是吸热的，故△H1>△H2;B.物质的燃烧反应是放热的，所 以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，故△H,>△H2; C.碳单质完全燃烧生成二氧化碳多于不完全燃烧生成一氧化碳放 的热，反应的焓变为负值，故△H>△H2:D.化学反应方程式的系 数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值， 2△H2=△H1,△H1<△H2。 2.CA.如果该反应能自发进行，则△G=△H一T△S<0,该反应的 △S>0,△H可以大于0，则该反应不一定是放热反应：B.采用外加 电流的阴极保护法保护金属时，被保护的金属作阴极，所以钢闸门 与电源的负极相连；C.重铬酸钾溶液存在Cr2O(橙色)十H2O 一2CO(黄色)十2H+平衡，滴加5滴浓硫酸，溶液中氢离子浓 度增大，平衡逆向移动，Cr2O浓度增大，所以溶液橙色变深； D.醋酸是弱电解质，电离吸热，则CH,COOH与NaOH溶液反应 生成1mol水时，放出热量小于57.3kJ。 3.CA.由图可知反应①和反应②均为放热反应：B.反应①的活化 能更低，所以反应刚开始时产物中取代物1所占的比例大于取代 物2；C.对比反应物和生成物的能量，可知反应②放出能量更多， △H绝对值反应②更大，反应①的△H值更大： D.《-CHCH的能量高，所以其稳定性差。 4.CA.通过两步反应可知总反应为：2H,0,Fe =2H20十O2↑。 Fe3+为催化剂，作用是增大过氧化氢的分解速率：B.0~6min生成 O2的体积为22.4mL,O2的物质的量为1×103mol,消耗的 H2O2的物质的量为2×103mol,平均反应速率v(H2O2)= 2X10mol1=3.33×102mol/(L·min):C.由图可知，反应 0.01L×6min 2H2O2(aq)一2H2O(1)十O2(g)的△H≠E,-E2;D.由题可知，反应 ①是吸热反应、反应②是放热反应。 提升题 5.DA.从图中可以看出从氧气到活性氧，需经过炭黑与氧气结合 再分开的过程，此时有碳氧键生成和氧氧键的断裂；B.开始状态时 炭黑和氧气为0eV,结束后能量变为一0.29eV,故放出0.29eV 的能量；C.从图中可以看出，炭黑和氧气需要先吸收0.75cV的能 量，再释放一些能量，然后吸收能量到0.73V,故该过程中的最大 能垒E=0.75eV:D.反应体系中加入炭黑后，体系中的氧气变成 活化氧，增加了体系中的活化分子百分数，增加了反应速率。 6.BA.过程Ⅱ中活化能较低，可能使用了催化剂，催化剂能够影响 反应速率，但不可以提高SO2的平衡转化率；B.根据图示信息可 知，该反应为放热反应，则反应物断键吸收能量之和小于生成物成 键释放能量之和：C.加入2 mol SO2、1molO2气体，经测定反应10 分钟达到平衡，放出能量0.1akJ,因△H=一akJ/mol,则SO2的 转化率为10%：D.根据热量变化可知，氧气的转化率为10%，则△= △c△n=0.1mol_=0.005mol·L1·min'。 0.1mol,w=&7△21X10mn 焦点2热化学方程式书写及正误判断 基础题 1.DA.n(H2)=n(1)=1mol,由于该反应是可逆反应，不能完全进 行，因此反应放出的热量小于9.48kJ;B.利用盖斯定律可推出L (g)=I2(s)△H=-35.96kJ/mol,即1molL2(g)与1molL2(s) 的能量相差35.96kJ;C.两个反应的最终产物均为HI(g),其状态 相同，稳定性相同。 2.BA.根据水煤气变换反应并结合反应历程相对能量可知， CO(g)十H2O(g)的能量高于CO2(g)+H2(g)的能量，反应的焓变 △H小于0：B.结合此图分析判断，③是发生的过渡反应：CO'+ OH·+H2O(g)一COOH”十H2O“;C.由图可知步骤⑤中H一O 键，在原反应物中已经存在，则步骤⑤形成的化学键包括极性键 C一O,非极性键H一H键；D.该历程中活化能E正=1.86eV一 (-0.16eV)=2.02eV。 3.CA.催化剂能降低反应的活化能，则过程Ⅱ是有催化剂的能量 变化曲线；B.由图可知，二氧化碳催化合成液态甲酸的反应为 1mol二氧化碳和1mol氢气反应生成1mol液态甲酸放出31.2kJ 热量，反应的热化学方程式为CO2(g)+H2(g)一HCOOH(1)△H= -31.2kJ/mol;C.由CO2(g)+H2(g)一HCOOH(1)可知，反应物 全部转化为生成物甲酸，因此该反应的原子利用率为100%，符合 绿色化学的理念；D.二氧化碳与酸雨的形成无关，该反应可用于 CO2的吸收和转化，但不能缓解酸雨的形成。 4.DA.Fe+参与反应①的反应，但在反应②中又生成Fe+,说明 Fc3+是该反应的催化剂；B由图可知，1molS,O(aq)和2mol I(aq)的，总能量高于2 mol SO(aq)和1molI2(aq)的总能量，则 S2O(aq)+2I(ag)一2SO(ag)+I2(ag)是放热反应：C.催化 剂能降低反应所需的活化能，加入F3+后降低了该反应的活化能： D.由题意可知，S,O(aq)十2I(aq)=2SO(aq)十12(aq)是放 热反应，适当升高温度，平衡逆向移动，c(12)减小，蓝色变浅。 5.CA.结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可 知，反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)一H2(g)十CO2(g) △H=一akJ/mol(a>O);B.结合反应机理和能量图可知，Em生 >E1反，即1 mol CH,OH(g)和1molH,O(g)的总能量小于1mol CO2(g)和3molH2(g)的总能量；C.催化剂可以通过参与反应改 变反应历程降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗； D.CO(g)属于中间产物，不是催化剂。 6.(1)3O2(g)+4NH3(g)=6HO(g)+2N2(g)△H=-1266kJ/mol (2)390.9 7.CHa OH(1)+O2(g)-CO(g)+2H2 O(1)AH=-443.5 kJ/mol 解析：由题意可得热化学方程式： ①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566kJ/mol, ②2CHOH(1)+3O2(g)-2C02(g)+4H2O1)△H2=-1453kJ/mol, 由盖斯定律，②，①得CH,OH(+O,(g)-CO(g)+2H,0) 2 △H=△H,△H=-443.5kJ/mol. 2 8.(1)CH2=CHCH2 CI(g)+HCI(g)-CH2 CICHCICH (g) E=165kJmo △H=-33kJ·mol1(2) 反应过程 解析：(1)已知：i.CH=CHCH(g)+C(g)→CH2 CICHCICH(g) △H=-133kJ·mol-1 ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)-CH2=CHCH2 CI(g)+HCI(g) △H=-100kJ·mol-1 根据盖斯定律，由i一i得CH2=CHCH2CI(g)+HCI(g) CH CICHCICH(g)△H=-133kJ·mol-1-(-100kJ·mol-1) =-33kJ·mol-1;(2)△H=Ea正一E逆，则Ea道=E正一AH= 132kJ·mol-1-(-33kJ·mol-1)=165k·mol-1。 提升题 9.(1)2KHC0△KC0,+C0,4+H,0 (2)C0(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H=-90kJ·mol 解析：(2)根据盖斯定律i一iⅱ得热化学方程式CO(g)+2H2(g =CH3OH(g)△H=-90kJ·mol1。 10.(1)CH0H(1)+÷0(g)=2H0()+C0(g)4 =-726 kJ/mol (2)-49K2·K 解析：依据盖斯定律可知△H,=△H2+△H3=一49kJ/mol 11.O2(g)+N2(g)-2N0(g)△H=+178kJ/mol-1155.5 焦点3盖斯定律的应用 基础题 1.DA.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现：B.浓硫酸稀释过 程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3kJ:C.能量越低的物 质，越稳定；D.氢气的燃烧热化学反应方程式中燃料的计量数是 不能是2。 2.C根据盖斯定律，将题中所给3个热化学方程式相加可得：2C(s) +2O2(g)=2CO2(g)△H=-787kJ/mol,由此可得12gC(s)完 全燃烧放出的热量为393.5kJ。 3.B当升高温度时，这两个反应都正向移动，所以这两个反应的 △H>0。由②-③得，C2H(g)=C2H(g)十H2(g)△H=△H -△H3,由于△H>0,所以△H2>△H3。由③-①×2得 2CH,(g)-C2H,(g)+2H(g)△H=△H-2△H1,由于△H>0, 所以△H3>2△H1。 4.CA.由图可知1molC(s)与1molO2(g)的能量比1 mol CO2(g)的 能量高393.5kJ;B.由图可知，1 mol CO(g)和0.5mol的O2(g)生 成1 mol CO2(g)放出282.9kJ的热量，所以反应2CO(g)+O2(g 一2CO2(g)中，反应物的总能量大于生成物的总能量；C.由图可知 1molC(s)与0.5molO2(g)生成1 mol CO(g)放出热量为393.5kJ -282.9kJ=110.6kJ,因此C→CO的热化学方程式为2C(s) O2(g)一2CO(g)△H=一221.2kJ/mol:D.若热值是指一定条件 下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为 282.9k·mo≈10.1k·g,单位不正确。 28g·mol1 5.DA.根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量 越低越稳定，因此HCN比HNC稳定；B.根据焓变等于生成物总 能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的△H=59.3kJ·mol 一0kJ·mol1=十59.3kJ·mol1:C.根据图中信息得出该反应 是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能；D.使用催 化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应 物和生成物的总能量有关。 6.(1)-307 K2 (2)K 解析：△H,=△H,△H=一-307N/ml.根据反应1).(2)可 c2(O3) K2 c2(0) 写出K,= 20,k:=c0,)·2(CH)则元2(0)·2(cH =(K),因此K=√K 7.(1)83(2)EO(g)=AA(g)△H=-102kJ/mol 解析：(1)过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能 中间体OMC生成吸附态EO(ads)的话化能为（一93kJ/mol) (-176 kJ/mol)=83 kJ/mol (2)由图可知，EO(g)生成AA(g)放出热量（一117kJ/mol)一 (一219kJ/mol)=102kJ/mol,放热反应焓变为负值，热化学方程 式为EO(g)=AA(g)△H=-102kJ/mol。 提升题 8.C0(g+HO(g)C0,(g)+H,(g)△H=-41.2kJ·mol- 解析：由盖撕定律可知，，Ⅱ可得C0(g)与H,O(g)反应生成 CO2(g)、H2(g)的热化学方程式为CO(g)十H2O(g)CO2(g)+ H,(g),则△H=-37.0k/mol)-（+45.4k/mol)- -41.2kJ·mol-1,反应的热化学方程式为CO(g)十H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1。 9.(1)2△H,-△H (2)①>②17：20 c(CO, (3)0K=s0.)·C2(c0) ②ad 解析：(1)①2NO2(g)+NaCI(s)一NaNO3(s)+CINO(g)△H ②2NO(g)+Cl2(g)=2CINO(g)△H2,根据盖斯定律：①X2 ②得反应4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H3=2△H,-△H2: (2)①对于反应2NO(g)十2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),当温度 T,>T2时，反应达到平衡状态时，T2温度下CO物质的量变化 1.00mol,T,温度下CO物质的量变化1.20mol,说明温度升高， 平衡正向移动，则该反应△H>0; ②在容积均为2L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为T,℃、T,℃） 恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为1：1的NO和CO,则 NO、CO物质的量均为2.00mol,达到平衡状态，甲容器中CO物质 的量剩余0.80mol,消耗1.20mol,列三段式： 2NO(g)+2CO(g)=N2 (g)+2CO,(g) 初始/mol2.00 2.00 00 转化/mol1.20 1.20 0.601.20 平衡/mol0.80 0.80 0.601.20 根据物质的量之比等于压强之比，则甲容器达平衡时，体系的压强 与反应开始时体系的压强之比：(0.8十0.8十0.6十1.2)：4 17：20: (3)②a,根据p=受，在恒容状态下体积始终保持不变，反应过程中 涉及非气体，说明反应过程中气体总质量不断变化，若混合气体密 度保持不变，则已达平衡状态；b.反应前后气体分子数不相同，说 明反应过程中压强不断变化；C.对于该可逆反应，达到平衡后若再 充入一定量CO2,生成的CO不如充入的CO2多，则新平衡体系混 合气体中CO的体积分数减小；d.分离出一部分S,固体不影响各 物质浓度，则正、逆反应速率均保持不变。