专题4 氧化还原反应-【一飞冲天·高考专项】2025年高考专题分类化学

专题分类化学 专题四 氧化还原反应 焦点1氧化还原反应概念 )基础题 1.(2022·南开区期中)下列变化或反应中，与氧化还原反应无关的是 A.绿色植物的光合作用 B.谷物酿造酒和醋 C.切开的土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色 D.二氧化硫漂白纸张 2.(2024·天津一中第一次月考)在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化 氧化的反应为2FeS2+7O,+2H,O一2Fe2++4SO+4H,实现 该反应的物质间转化关系如图所示。下列分析错误的是 NO 0 Fe Fe(NO) Ⅲ， -SO NO A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)2年+O,+4H+一4Fe3++ 4NO+2H2O B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe C.反应Ⅲ是非氧化还原反应 D.黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂 3.(2024·天津一中第一次月考)三草酸合铁酸钾是制备负载型活性 铁催化剂的主要原料，该配合物在光照下易分解：4K[Fe(C,O,)3] 光眼6K,0+2Fc0+Fe,0,+11C0◆十13C0,◆，下列说法不正确 的是 () A.反应物中C元素既体现氧化性又体现还原性 B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 C.若有2 mol Fe(Ⅲ)被还原，则被还原的C2O为6.5mol D.每生成0.6 mol K2O,转移电子数为1.3mol 4.(2023·塘沽一中第一次月考)根据如表信息，判断下列叙述中正 确的是 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr, CI ② KCIO 浓盐酸 Cl2 ③ KMnO H2Oz H,SO 02 Mn2+ A.氧化性强弱的比较：KCIO,>Fe3+>Cl,>Br B.表中②组反应的还原产物是KCl,生成1 mol KCI时转移电子的 物质的量是6mol C表中①组的反应可知：通入C2的量不同，氧化产物可能不同 D.表中③组反应的离子方程式为：2MnO,+3H,O,十6H一 2Mn2++4O2A+6H2O 5.(2021·耀华中学第一次月考)水热法制备FeO,纳米颗粒的总反 应为：3Fe2++2S2O+O2+xOH一FeO,+S,O+2H,O,下列 说法正确的是 A.铁元素被氧化，硫元素被还原 B.该反应的还原剂有Fe2+、S,O号 C.x=2 D.每生成1 mol Fe,O,,则转移电子2mol 提升题 HET○ 6.(2020·南开区期未)某离子反应涉及H,O、CIO、NH、OH N2、C1厂几种微粒，其中N2、CIO的物质的量随时间变化的曲线如 图所示。下列说法正确的是 n/mol CIO A.该反应中C1为氧化产物 B.消耗1mol还原剂，转移3mol电子 C.反应后溶液的碱性增强 D.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 t/s 7.(2020·天津高考)Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和Ni均生成 二氯化物，由此推断FeCl,、CoCl,和Cl,的氧化性由强到弱的顺序 为 ,Co(OH)?与盐酸反应有黄绿色气体生 成，写出反应的离子方程式 一冲天 焦点2氧化还原反应的规律 学 基础题 1.(2024·南开中学第一次月考)在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材 料去除污染水体的NO?的反应过程(Ni不参与反应)如图所示： 吸附 解吸 NO NO. NO NO Fe2 纳米Fe/Ni 吸 复合材料 下列表达反应过程或现象的方程式正确的是 A.反应步骤i:NO3+2Fe+2H=NO,+2Fe2++H,O B.反应步骤i:NO,+3Fe+8H一3Fe2++NH+2H,O C.反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物 在空气中最终变成红褐色：2Fe(OH)2+O,十2H,O一2Fe(OH) D.硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe2++SO+4H =2Fe3++SO,+2H2O 2.(2020·部分区一模)在BaCl2溶液中通入SO,气体，未见到沉淀。 若再通入或加入下列物质中的一种，则可以看到沉淀，则该物质不 可能为 () A.CL B.CO, C.NH D.H2O. 3,(2020·南开区一模)厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去 除技术，下列说法中正确的是 NH 过程V NHOH NO, 过程I N,H -2H 过程Ⅱ N.H -2H 过程Ⅲ↓ Anammox反应模型 A.1 mol NH,所含的质子总数为10NA(设NA为阿伏加德罗常数 的值) B.N2H2中含有。键和π键 C.过程N中，NO2发生氧化反应 D.该方法每处理1 mol NH,需要0.5 mol NO, 一心冲天 4.(2020·南开区二模)硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO,), 将烟气与H,的混合气体通入Ce(SO)2与Ce2(SO,)3[Ce中文名 “铈”门的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列 说法正确的是 A.该转化过程的实质为NO,被H2还原 N B.x=1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物 H2 质的量之比为2：1 C.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总 数减少 D.过程I发生反应的离子方程式：H2十Ce+=2H+Ce3+ 5.(2021·和平区期末)将过量H2O2溶液加入含(NH1)2CrO的氨 水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH)O], 其离子方程式为CrO+3NH,+3H,O,一M+2H,O+2OH+ O2◆，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是 A.M中Cr的化合价为+3 B.参与反应的HO2全部被氧化 C.向FeSO,溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D.转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g 提升题 6.【难题】(2023·天津一中第三次月考)实验室模拟工业处理含铬废 水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图 2。已知：深蓝色溶液中生成了CO,。下列说法不正确的是() 0.5mL 10滴 2.0 mol/L 56H,02 NaOH 过量 2 mL 30s 80s 0.0125molL深蓝色溶液绿色溶液 黄色溶液 K2Cr2O pH=2橙色溶液 图1 铬元素化合价 +6- ■ +3 30 80时间/s 图2 A.0~5s过程中，发生的氧化还原反应为：CrO+4H2O,十2H =2CrO;+5H,O B.实验开始至30s溶液中发生的总反应的离子方程式为：CrO +3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+30,A C.30~80s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H,O2 所致 D.80s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为CrO 7.(2022·天津一中第二次月考)KIO,常用作食盐中的补碘剂，可用 “氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2十11KC1O3十 3H,0△6KH(IO,),+5KC+3C,+。下列说法错误的是( A.产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C.可用石灰乳吸收反应生产的Cl,制备漂白粉 D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的IO?的存在 8.(2024·静海一中第一次月考)常温下，二氧化氯(C1O2)是一种黄 绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为 A1级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应 制备得到，该反应体系中的物质有NaCl、HO、ClO2、NaCIO,、 Cl2、HCl。 (1)写出并配平该反应的化学方程式 (2)该反应的还原产物是 (3)在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HC1 的物质的量为 ,转移电子数目为 (4)二氧化氯可迅速氧化硫化物（其中还原产物中氯元素为负亡 价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量CIO2通人含有 H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有 白色沉淀生成。写出CIO2与H,S水溶液反应的离子方程式 焦点3氧化还原反应方程式配平及相关计算 基础题 1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1 mol Cl,2与足量Fe反应，转移的电子数目为3NA 专题四氧化还原反应 B.3 mol NO2与足量H,O反应，转移的电子数目为2N C.1molA13+含有的核外电子数目为3Na D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.10Na 2.(2020·南开中学第一次月考)下列方程式书写不正确的是( A.向NaOH溶液中通入过量SO2:2OH+SO2一SO+HO B.铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu十O,+CO,HO -Cu,(OH)2COg C.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，3Fe千2NO +8H+=3Fe2++2NO+4H2O D.AgNO,溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag+2NH· H,O=[Ag(NH2)2]++2H2O 3.(2021·南开区期未)向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2的分 解速率。其反应机理可能有两步，第1步：HO2十Br2一2H十 O2◆十2Br。下列说法正确的是 A.H,O2分子中含有离子键和非极性键 B.第2步反应为：2HO2十2Br一2H2O十Br2+O2↑ C.第1步反应每生成0.1molO2,转移0.2mol电子 D.该反应机理中，Br催化HO2分解产生O, 提升题 4.(2023·天津一中第二次月考)在特定碱性条件下，过量HO2可将 Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(M),其反应为H2O2+CrO2+W一 CrO+Y(未配平)，下列有关说法错误的是 () A.W为OH B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 C.1molH2O2参加反应时，转移电子的物质的量为2mol D.在酸性条件下Cr2O?可以转化为CrO 5.(2024·静海一中第一次月考)高铁酸钾(K2FeO1)是一种新型的污 水处理剂。 (1)K,FeO,的制备：湿法制备高铁酸钾(K,FeO,)是以次氯酸钠和 氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高铁酸钠，然后加入氢 氧化钾，将其转化成高铁酸钾。 ①写出并配平生成高铁酸钠的反应的离子方程式： 专题分类化学 ②若反应过程中转移了0.9ol电子，则还原产物的物质的量 为 mol ③低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸 钾(K,FeO1),由此可说明溶解度Na2FeO K2FeO,(填 “>”“<”或“=”)。 (2)K2FeO4的性质： ⅰ.将K,FeO,固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检 验为O2,液体有丁达尔效应。 i.将K,FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显 变化。 .将K2FeO,固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比 i快。 ①K,FeO,溶于蒸馏水的化学反应方程式是 ②K,FeO,的氧化性与溶液pH的关系是 (3)K,FeO,的应用。K,FeO,可用于生活垃圾渗透液的脱氮（将含 氮物质转化为N2)处理。K,FeO,对生活垃圾渗透液的脱氮效 果随水体pH的变化结果如下： 90 880 70 40 2 468.101214 DH ①K,FeO4脱氮的最佳pH是 ②根据图推测，pH=4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以 形式存在。 ③pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原 因： 6.(2024·耀华中学开学考试)草酸亚铁晶体(FC2O,·2H2O,相对 分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其 进行了一系列探究。 I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究 (1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用） 进行实验： nFeC,04·2H0 澄清 石灰水 无水CuSO 碱石灰 ①装置D的名称为 ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为 →尾气处理装置（填仪器接口的字母编号）。 ③实验前先通入一段时间N2,其目的为 ④实验证明气体产物中含有CO,依据的实验现象为 (2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固 体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设 计实验证明了其成分只有FeO,其操作及现象为 (3)依据(1)和(2)中结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程 式为 Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有F©SO,杂质，测定其纯度的步 骤如下： 步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2S04中，配成 250mL溶液； 步骤2：取上述溶液25.00mL,用cmol/L KMnO,标准液滴定至 终点，消耗标准液V1mL; 步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀 H2SO,再用cmol/L KMnO,标准溶液滴定至终点，消耗标准液 V2mL。 (4)步骤3中加入锌粉的目的为 一冲天 (5)草酸亚铁晶体样品的纯度为 (列出 计算式即可，不必化简)；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧 化，则测定结果将 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 7.(2024·南开中学第一次月考)以硫铁矿（主要成分为FS2,还有少 量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO,·7HO)的工艺 流程如下： →滤液→绿矾晶体 →足量铁粉 硫铁矿焙烧 一矿渣酸浸还原 L→滤渣 →烟气 (1)烟气中的$O,会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的 离子方程式 (2)仅用一种试剂检验滤液中金属阳离子，则所用试剂及现象分别 为 (3)FeSO,溶液制备绿矾晶体过程中要保持H,SO,过量，理由是 写出由滤液得到绿矾晶体实验操作方法为：在隔绝空气的条件 下 ,过滤、洗涤、干燥。 (4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.)对硫铁矿进行催化 脱硫，同时得到FSO,溶液。其过程如图所示： →Fe2+ 囚 Fe S,O2- 过程n*S0+H 温度/℃ 已知总反应为：FeS,+14Fe3++8H,O-2SO+15Fe2++16H ①将过程I离子方程式补充完整： ☐FeS,+☐Fe3++■ =7Fe++☐S,0g+ □H ②过程Ⅱ反应的离子方程式 ③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌(T.)脱硫，温度过高脱硫效率 降低（如图），可能的原因是 (5)绿矾晶体(FeSO,·7HO)在空气中易被氧化。取xg样品，加 水完全溶解，用酸化的amol/LK,CrO,溶液滴定至终点，消耗 KCr2O,溶液bmL。则绿矾晶体纯度的计算式为 (用含a、b、x的代数式表示)。专题四氧化还原反应 焦点1氧化还原反应概念 基础题 1.DD.SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的 无色物质。这些无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色， 与氧化还原反应无关。 2.DD.Fe2+与NO反应生成Fe(NO)2+,Fe(NO)2+被氧化为Fe3+, 同时又生成NO,且NO的性质和质量不发生变化，反应中NO作 催化剂，Fe(NO)2+不是反应的催化剂，是中间产物。 3.CA.反应中碳元素化合价由十3部分变为十2、部分变为十4，C 既体现氧化性又体现还原性；B.反应中氧化产物为13分子CO2, 还原产物为11分子C0和2分子FO,故氧化产物和还原产物的 物质的量之比为1：1：C.由化学方程式可知，2 mol Fe3+被还原的 同时，11mol碳被还原生成11 mol CO,则若有2 mol Fe3+被还原， 则被还原的C,O为5.5mol:D.由化学方程式可知，每生成6mol K2),转移电子13mol,所以每生成0.6molK2O,转移电 子1.3mol。 4.CA.氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①可知，氧化产物为 Fe3+或Br2则氧化性Cl2>Fe3+;B.由题给信息可知，KCIO与浓 盐酸反应的化学方程式为KCIO3+6HCl一KCI+3C12◆+3H2O, 由方程式可知，生成1 mol KCI时转移电子的物质的量是5mol: C.Fe2+的还原性强于Br,若Cl不足量，还原性强的Fe+与Cl2 反应，氧化产物为Fe3+,若Cl2过量，Fe2+和Br均被Cl2氧化，氧 化产物为Fe3+和Br2;D.表中③发生的反应的离子方程式为： 2MnO,+5H2O2+6H+-2Mn2++5O2A+8H2O. 5.B在3Fe2++2S2O+O2+xOH-一Fc3O4+SO+2H2O中， 化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：十2 →+号：硫元素的化合价变化：十2+号：氧元素的化合价变化：0 →一2，所以氧化剂是O2:还原剂是F2+、S2O,结合离子方程式 的电荷守恒原则判断x,根据化合价的变化计算转移的电子数目。 A.化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化： +2+:硫元素的化合价变化：十2，+号，Fe和S元素都被氧 化；B.由上述分析可知，还原剂是F2+、SO,氧化剂是O2;C.由 电荷守恒可知：2×3十2×（一2）一x=一2，解得x=4;D.由方程式 可知，每生成1 mol Fes O,参加反应的氧气为1mol,转移电子为 1mol×4=4mol. 提升题 6.BA.反应的方程式应为3CIO+2NH+2OH=N2个+5H2O 十3CI,由方程式可知，N的化合价升高，则N2为氧化产物：B.N 化合价由一3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电 子：C.反应在碱性条件下发生，反应消耗OH,反应后溶液的碱性 减弱：D.由化学方程式可知，CO为氧化剂，NH为还原剂， n(氧化剂)：n(还原剂)=3：2。 7.CoCl >Cl2 >FeCla 2Co(0H)3+6H++2C1-C12◆+2Co2++6H20 解析：Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，根 据铁和氯气反应生成FCl3,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，因此氧化性：Cl2>FeCL,氯气与Co和Ni均生成二氯化物，说 明氯气的氧化性比CoCl弱，由此推断FcCl、CoCl和Cl2的氧化 性由强到弱的顺序为CoCl3>Cl2>FeCl;Co(OH)3与盐酸反应有 黄绿色气体生成，发生氧化还原反应生成Cl2、CoC2、H2O。 焦点2氧化还原反应的规律 基础题 1.BA.反应i中NO在吸附点被Fe还原为NO2,因此该步骤的 离子方程式为2H+Fe+NO3一Fe2++HO+NO2;C.白色的 絮状物为Fe(OH)2,其在空气中最终转化为Fe(OH)3,该反应的化 学方程式为O2+2H2O+4Fe(OH)2一4Fe(OH)3:D.Fc(NO3)2溶 液中滴加稀硫酸，Fe2+与NO,在酸性条件下发生氧化还原反应， 溶液变为黄色。该反应的离子方程式为4H十3Fe2+十NO。 3Fe3++2H2O+NO↑。 2.BA.Cl2与SO2反应，把SO2氧化为SO,SO会与Ba+反应， 得到BaSO沉淀；B.CO2不能与SO2反应，在该体系中也没有其 他能产生沉淀的反应：C.NH3能与SO2反应，得到SO,并使溶 液为碱性，SO与Ba+反应，得到BaSO3沉淀；D.H2O2与SO2反 应，把SO2氧化为SO,SO会与Ba2+反应，得到BaSO,沉淀。 3.BA.1 mol NH所含的质子总数为11NA;B.N2H2的结构式为： H一N一N一H,含有1个π键，3个o键；C.NO2中氮元素化合价 为十3价，NHOH中氮元素化合价为一1价，化合价降低，发生还 原反应：D.由图可知，经过过程I、Ⅱ、Ⅲ，假设每步转化均完全， 1 mol NH与1 mol NH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气， 处理1 molNH需要1 mol NO2。 4.AA.分析转化过程图，可知在过程I中发生H2+2CC+一2H +2Ce3+,在过程Ⅱ中发生2NO,+4xH+4xCe3+一2xH2O+N2 十4xC+,总反应可以看作烟气与氢气反应，该转化过程的实质为 NO,被H2还原：B.x=1时，根据图示，过程Ⅱ中发生2NO十4H +4Ce3+=2H,O+N+4Ce+,N的化合价降低，NO为氧化剂， Ce+为还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2：C.过 程I发生H2+2Cc+一2H+2Cc+,过程Ⅱ发生2NO,+4.xH 十4.xCe3+一2xH,O十N2十4xCe+,处理过程中，混合液中Ce3+和 C。+总数不变：D.根据图示，过程I发生反应的离子方程式为H2 +2Ce4+=2H++2Ce3+。 5.DA.因M[化学式为Cr(NH3)3O]中有2个过氧键，则M中Cr 的化合价为+4；B.由M中有2个过氧键，可知3molH2O2没有全 部被氧化：C.向FeSO,溶液中滴加几滴M的溶液，Fe+被M中的 过氧键氧化为Fe3+,溶液由浅绿色变黄棕色；D.由方程式可知每 生成1molO2转移2mol电子，同时生成1 mol Cr(NH)3O4,则转 移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g。 提升题○ 6.AAK2Cr2O2中Cr的化合价为十6，由图2可知：5s时Cr的化 )合价为+6，即CO5中Cr的化合价为十6价，氧的化合价，一个一2 价，4个一1价，Cr的化合价没有变化，0~5s过程中，Cr2O没有 发生氧化还原反应：B.实验开始至30s时，Cr元素化合价由十6价 变为+3价，K2Cr2O2→CrO5→Cr+,过量的H2O2还原K2Cr2O 生成Cr3+,H2O2被氧化生成O2,总反应离子方程式为：Cr2O号-十 3H2O2+8H+一2Cr++7H2O+3O2↑；C.30~80s过程中，Cr由 十3价升高为十6价，反应过程中被氧化，H2O2具有氧化性，可能 是剩余的H2O2所致：D.80s时溶液呈黄色，并且溶液呈碱性，由 2CrO+2H+一Cr2O号十H2O可知，碱性条件下，反应逆向移 动，生成CO,所以80s时溶液中含铬微粒主要是CO。 7.AA.该反应中，碘元素由0价升至十5价，氯元素由十5价降低 至-1价(KC1)和0价(Cl2)。每生成3molC2,转移60mole。 即每生成1 mol Cl2,反应就转移20mole;B.根据反应来判断，氧 化剂为氯酸钾，还原剂为碘单质，氧化剂与还原剂的物质的量的比 为11：6；C.漂白粉的主要成分是CaC2、Ca(CIO)2。工业上用石 灰乳和C1制备漂白粉。D.食盐中若存在IO?,与酸化的淀粉碘 化钾溶液反应：6H++5I+IO一312+3H2O,此时溶液变蓝，证 明食盐中存在IO。 8.(1)2 NaClO+4HC1(浓)-2CIO2◆+Cl2◆+2HO+2NaC (2)C1O (3)1mol6.02×1028(或N) (4)5H,S+8C1O,+4H,O-5SO+8CI+18H 焦点3氧化还原反应方程式配平及相关计算 基础题 1.BA.3Cl2十2Fe一2FcCL,由于Cl,的量不足，因此转移电子数应 根据CL2去计算，1 mol Cl2转移电子数目为2NA;B.3NO2十HO 一2HNO3十NO,如果有3 mol NO2参与反应，其中有2mol化合价 升高，生成HNO3,另1mol化合价降低生成NO,所以3 mol NO, 反应转移电子数目为2NA;C.要区别核外电子数目和离子所带电 荷数目等说法，1个A13+核外电子数为10，所以1molA3+核外电 子数目为10N:D.3Fe+4H,O(g)高温re0十4H,因此0.10ml e应生成其为”ml. 2.A向NaOH溶液中通入过量的SO2,离子方程式为SO2十OH -HSO3。 3.CA.H2O2分子中仅含有共价键；B.总反应为过氧化氢分解生成 氧气和水，溴为反应的催化剂，由第1步反应可知第2步反应为： 2H+H2O2十2Br一2H2O+Br2;C.在第1步反应中，O元素化 合价由一1价升高到0价，则每生成0.1molO2,转移0.2mol电 子；D.总反应为过氧化氢分解生成氧气和水，溴为反应的催化剂， 不是Br。 提升题 4.D根据氧化还原反应得失电子守恒，将该离子方程式配平后，得 3H2O2+2CrO2+2OH一2CrO+4H2O。该反应中还原剂为 CrO,,氧化剂为HO2。D.酸性条件下，CrO可转化为CrO号。 反应的离子方程式为2H+十2CrO(黄色)=C2O号（橙色） +H2O. 5.(1)①2Fe3++3C10+100H-2FeO+3C1+5H20②0.45 ③> (2)①4K2FeO,+10H,O一4Fe()H),(胶体)+3)24+8KOH ②pH越小，氧化性越强 (3)①pH≈8②NH③pH>8的溶液，随pH增大，KFcO,氧 化性减弱，不利于将含氮物质氧化 解析：(1)以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高 铁酸钠，反应的离子方程式2Fe3++3CIO+10OH一2FcO+ 3CI厂十5H2O:由反应方程式可知，生成3mol还原产物C1转移电 子6mol,若反应过程中转移了0.9mol电子，则还原产物C1的物 质的量为0.45mol;低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和 可析出高铁酸钾(K,FeO,),说明该温度下K,FeO,的溶解度比 Na2FcO,的溶解度小： (3)由图可看出，在pH=8左右，N元素的去除率最高，K2FO4脱 氮的最佳pH在8左右：K,FcO可用于生活垃圾渗透液的脱氮，将 含氮物质转化为八2，该反应过程含氮物质中N被氧化，化合价升 高转化为N2,则在含氮物质中N为负价，同时溶液显酸性，含氮物 质可能主要以NH形式存在；由(2)的实验可知，随pH增大， K2FO,氧化性减弱，pH>8的溶液，不利于将含氮物质氧化，故 pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱。 6.(I)①（球形）干燥管②agfbchi(或ih)de(或cd)bc③排尽装置 中的空气，防止加热时发生爆炸④C处反应管中固体由黑变红， 其后面装置中澄清石灰水变浑浊 (2)取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成 (3)FC,0,·2H,0加热Fe0+C0++C0,++2H,0 (4)将Fe3+还原为Fe2+ W-0以2×1 一×100%偏低 m 解析：草酸亚铁晶体在装置A中加热分解，生成的气体通过装置D 中无水硫酸铜可以检验水蒸气的存在，通过装置B中澄清石灰水 可以检验CO2的生成，经碱石灰干燥后气体通入装置C中玻璃管 和CuO反应，再通过B装置检验生成的CO2气体，最后尾气处理。 (2)充分反应后，A处反应管中残留黑色固体，黑色固体可能为F 或FcO。要证明其成分只有FcO,可以将固体溶于酸，看有无气体 放出即可； (3)依据(1)和(2)中结论，可知A处反应管中发生的反应是草酸亚 铁晶体分解生成FO、CO、CO2和HO,根据得失电子守恒和原子 守恒配平化学方程式： (4)锌可以将Fe3+还原，因此步骤3中加入锌粉的目的为：将Fe+ 还原为Fe； (5)取上述溶液25,00mL,用cmol/L KMnO,标准液滴定至终点， 消耗标准液VmL,此过程中Fe2+和C,O都被氧化；向反应后的 溶液中加入适量锌粉，锌将Fe+还原为Fe2+,充分反应后，加人适 量稀H2SO,,再用cmol/L KMnO,标准溶液滴定至终点，消耗标 准液V2mL,此时滴定的是溶液中的Fe2+。第一次消耗的KMnO, 体积减去第二次消耗的KMnO的体积为滴定C2O的量，根据 关系式2MnO,~5C2O,草酸亚铁晶体样品的纯度= 昌4w-VX10×罂×180 5 ×100%，若步骤1配制溶液时部 分Fe2+被氧化，会导致第一步滴定中消耗的KMnO,的量减少，即 V1偏小，则计算得到的F2+物质的量减小，测定结果偏低。 7.(1)SO2+2NHs.H2O-2NH+SO+H2O (2)K,[Fe(CN)。]产生蓝色沉淀 (3)过量的H可以抑制Fe+水解加热浓缩冷却结晶 (4)①163H2016 ②8Fe++5H2O+S2O号--10H++8Fe2++2SO ③温度升高，蛋白质变性，使氧化亚铁硫杆菌催化能力减弱，脱硫 效率降低。 (5)278×6abX10×100%