专题3 离子反应-【一飞冲天·高考专项】2025年高考专题分类化学

专题三离子反应 焦点1离子共存 基础题 1.CA.NaCIO具有强氧化性、是一种弱酸盐，故ClO能与Fe+发 生氧化还原反应、能与H+反应生成弱酸HCO,故不能大量共存； B.FCl3具有氧化性，Fe3+能和I厂发生氧化还原反应，故不能大量 共存；C.透明酸性溶液中，SO、NH、Cu+、Na互不反应，可以 共存；D.pH=2的溶液中，弱酸根离子CH3COO、HCO⅓能和 H+反应生成弱酸，故不能大量共存。 2.AA.Na、K、CO3、AlO2之间不反应，且都不与NaOH反应， 在溶液中能够大量共存；B.FeCl2溶液中的Fe易被MnO氧化， 在溶液中不能大量共存；C.K,CO,与Ba2+反应生成难溶物碳酸 钡，在溶液中不能大量共存：D.H2SO,与HSO5反应，且在酸性条 件下NO能氧化HSO,在溶液中不能大量共存。 3.AA.偏铝酸根和草酸根水解显碱性，在碱性条件下能共存；B.酸 性条件下，硫代硫酸根会转化为S单质和二氧化硫气体；C.该溶液 中氢离子浓度远大于氢氧根离子浓度，是酸性溶液，碳酸根离子和 硫离子均与H+不共存；D.该溶液可能是酸性溶液（不含硝酸根）， 也可能是碱性溶液，在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，不会与 A1反应生成H2,在碱性条件下，铜离子会沉淀。 4.AB.溶液中的C2HOH与K2Cr2O,溶液发生氧化还原反应，不 能大量共存；C.Fe3+与HSO3发生氧化还原反应，不能大量共存； D.由，：)=0.1ol/L,可知溶液显酸性，那么H与C,0 结合生成苯酚，不能大量共存。 5.AA.三价铁具有强氧化性能氧化碘离子，正确的离子方程式为： FeO,十6H+2I厂一2Fe2++l2十3H2O:B.足量氨水吸收少量二氧 化碳气体产生碳酸铵；C.常温下，水电离出的c(H)=1013mol/L, 说明水的电离被抑制，溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，若为碱 溶液该组离子可以大量共存，若为酸溶液氢离子与偏铝酸根离子 反应不能大量共存；D.在明矾溶液中存在铝离子，铝离子与硫离子 可以发生双水解反应不能大量共存。 提升题 6.AA.滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，K、Na+、I厂、SiO之间不 反应，且都不与OH反应，在溶液中能够大量共存；B.水电离出的 c(H+)=1×1018mol·L1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性， HCO3与H、OH均能发生反应，在溶液中不能大量共存：C.加 入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件 下，Fe2+与OH反应生成沉淀，Fe2+、NO在酸性条件下发生氧 化还原反应，在溶液中不能大量共存；D.CIO、SO之间会发生 氧化还原反应，Ca+与SO、SO会生成CaSO3和CaSO,沉淀， 在溶液中不能大量共存。 7.CA.使甲基橙呈红色，说明溶液为酸性，溶液中的Fe+、I厂和 NO可以发生反应；B.溶液中含有AI+,故不能存在OH,二者 发生反应生成沉淀：C.Kw/c(H+)=0.1mol·L1,溶液中c(H+) =1013mol·L1,说明溶液呈碱性，故该选项中的离子能够共存； D.溶液中H+、MnO,和C,O-不能共存。 8.DA.含有Cu+的溶液显蓝色；B.pH=1是强酸性条件，溶液中 含大量H+,S2O+2H+一S￥+SO2↑+H2O:C.H+与NO5同 时存在相当于硝酸，有强氧化性，能将I氧化为I2,将SO氧化 为SO;D.由水电离出来的H+浓度为10-3mol/L,说明水的电 离受到抑制，可能是酸抑制，也可能是碱抑制，故此时溶液可能是 酸性或碱性，四种离子酸性、碱性条件下都能大量共存。 9.AA.酸性溶液中，A13+、NO方、SO离子之间不发生任何反应， 一定能大量共存；B.OH-10的溶液为碱性溶液，碱性溶液 c(H+) 中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存；C.高 锰酸根离子具有强氧化性，能与草酸和氯离子发生氧化还原反应， 不能大量共存；D.由水电离的c(OH)=10-13mol/L的溶液可能 为酸性，也可能为碱性，碱性溶液中三种离子不发生反应，能大量 共存，但在酸性溶液中亚硫酸根离子与氢离子反应，不能大量 共存。 焦点2离子方程式书写和正误判断 基础题 1.BB.铅酸蓄电池充电时，PbSO在阳极失去电子，发生氧化反应。 因此阳极的电极反应式为PbSO,十2H2O一2e一4H+PbO2 +SO。 2.CA.盐酸与氨水反应生成氯化铵，氯化铵为可溶性的强电解质， 可拆，NH·H2O+H+一NHt十HO;B.SO2被过量的氨水吸收 生成亚硫酸铵，SO2十2NH·H2O一2NH十SO+H2O;C.氢 氧化镁固体溶解于氯化铵溶液，生成氯化镁和氨水，Mg(OH)2十 2NH一Mg2+十2NH·H2O;D.将少量1%的硝酸银溶液滴入 1%的氨水中形成银氮溶液，Ag+2NH·HO一[Ag(NH)2] +2H2O。 3.AA.草酸是弱酸，不可拆，必须写化学式，高锰酸钾标准溶液与 草酸反应的离子方程式为：2MnO,+6H++5H2C2O,一2Mn2++ 10CO2个+8H2O:B.水的自偶电离为：H2O+H2O一HO+ OH:C.向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液，反应生成 碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH+HCO CCO3￥+H2O;D.酸性溶液中KIO3与KI反应生成碘单质，反应 的离子方程式为：5I+IO十6H+一312+3H2O。 4.BA.过量氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应 的离子方程式为2OH十SO2一SO十H2O:B.电镀铜时，镀件 做阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式 为Cu+十2e一Cu;C.硝酸银溶液与过量的氨水反应生成 Ag(NH3)2OH、NHNO3和H2O,反应的离子方程式为Ag+ 2NH·H2O一[Ag(NH3)2]+十2H2O;D.用食醋处理水垢发生的 反应为醋酸与碳酸钙反应生成酷酸钙、二氧化碳和水，反应的离子 方程式为2CH,COOH+CaCO3=Ca2++2CH,COO+CO2◆+ H2),醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为 2CH COOH+Mg(OH)2-Mg2++2CH,COO+2H2O. 5.AA.Al与NaOH和水反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式 为：2A1+2OH-+2H2O-2A1O2+3H2◆：B.Na2S溶液中的S2 水解使溶液显碱性，多元弱酸的酸根的水解是分步的，故水解的离 子方程式为：S2-+H2O→HS+OH-,HS+H2O→H2S+ OH;C.向FeCL3溶液中加入铜粉，Fe3+和Cu反应生成Fe+和 Cu2+,离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu+;D.Fe(OH)2会 被稀硝酸氧化成Fe3+,同时生成NO气体，离子方程式为： 3Fe(OH)2+10H++NO33Fe3++8H2O+NO◆。 6.BA.碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子 方程式为：CaCO,+2 CH,COOH-Ca2++2 CH COO+CO2↑+ H2O,CCO3为难溶电解质，不能拆开写；B.苯酚钠溶液中通入少 量CO2,反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C。HO +CO2+H2O→C HOH+HCO5;C.FeBr2和足量Cl2反应生 成氯化铁和溴，反应的离子方程式为：2Fe2+十4Br十3CL,一2Fe3 十2Br2十6CI;D.Fe(OH)3与氢碘酸的反应生成碘化亚铁、碘和水， 反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H+2I一2e2++12 +6H2O。 7.AA.用惰性电极电解MgC12溶液的离子反应为Mg2+十2CI+ 2H,O通电g(OH,+H↑+C↑：BK[Fe(N),]检验Fe+生 成蓝色沉淀，离子反应为2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+ Fe3[Fe(CN)s]2￥：C.发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，离 子反应为A13++3HCO3一A1(OH)3￥十3CO2个：D.NH,C1是强 酸弱碱盐，铵根在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH十H2O =NH3·H2O+H+。 8.DA.澄清的石灰水与盐酸反应，正确的离子方程式为H十 OH厂一H2O:B.NH,HCO3溶液与过量NaOH溶液反应，正确的 离子方程式为NH+HCO,+2OH一NH·H2O+H2O+ CO:C.还原性I厂>Fe+,Fel2溶液中滴加少量稀硝酸，I厂被氧化 为1，正确的离子方程式为6I厂十8H+2NO一3L2+4H0+ 2NO↑。 提升题 9.CA.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应，不仅生成CCO沉淀， 也会生成Mg(OH)2沉淀；B.向酸性KMnO,溶液中加NaHSO,溶 液，发生氧化还原反应，溶液紫色褪去，由于H,SO,是弱电解质，所 )以HSO,不能改写成SO的形式：C.[AgNH,2]OH与足量盐 酸反应，不仅发生OH与H的反应，也会发生[Ag(NH)2]十与 H的反应，所以离子方程式为：[Ag(NH)2]十OH+3H+ CI一AgCI￥+2NH+H,O:D.用KSCN溶液检验某溶液中含有 Fe+时，生成的Fe(SCN)3是络合物，正确的离子方程式为：Fe++ 3SCN=Fe(SCN)a。 10.DD.草酸是二元弱酸，在离子反应中不能拆分。因此酸性高锰 酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为6H+十5H2C2O4+2MnO -2Mn2++8H2O+10CO2↑。 11.DA.酚羟基的酸性弱于碳酸，不能和HCO:反应生成二氧化 碳；B.草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆；C.电解饱和食盐水时 阴极是水电离出的氢离子放电，水是弱电解质，不能用H+表示： D.向NH,HSO3溶液中加过量NaOH,铵根和亚硫酸氢根都能反 应，且加热会逸出氨气。 12.CA.虽然CIO水解使溶液显碱性，但CIO具有强氧化性，指 示剂变色后会被漂白，所以溶液最终无色，预测现象错误；B.根据 电离平衡常数可知酸性：HCO3>HCIO>HCO3,所以二氧化碳 与次氯酸钠溶液反应时无法生成CO:C.CO酸性环境下可将 碘离子氧化成碘单质，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式 为C1O十2I十2H一CI十I2+H2O,淀粉遇碘变蓝，所以可以 观察到无色溶液立即变蓝；D.F3+的氧化性不足以将ClO氧化 不会生成Fe+,所以溶液不会是浅绿色。 13.CA.磁性氧化铁为FO4,应写化学式；B.盐酸的酸性强于碳 酸，依据强酸制备弱酸可知，向BCl2溶液中通入CO2,不发生反 应；D.次氯酸为弱酸，应写化学式。 14.BA.Na2O2与H218O反应，O2中的氧元素来源于Na2O2,应生 成O2,不是18O2:B.向NaClO溶液中通入少量的CO2生成HClO 和NaHCO;C.FeCl溶液中加过量NaeS溶液，正确的离子方程 式为：3S2-+2Fe3+=S￥+十2FeS:D.向Fe(OH)3胶体中加人HI 溶液，会发生氧化还原反应：2Fe(OH)3+6H++2I一2Fe++ 6H2O+12。 15.D钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子生成Fc2+,反应为：Fe一 2e-Fe2+。 16.CC.醋酸是弱酸，主要以分子存在，应该写化学式，离子方程式 为：IO3+5I+6 CH,COOH6 CH COO+31I2+3H2O。 焦点3粒子的性质及检验 基础题 1.BA.玻璃中含有钠元素，会干扰Na+的检验；B.Cu+与氨水反 应，先生成蓝色沉淀，之后沉淀溶解，溶液变为深蓝色，因此可以用 氨水来检验Cu+;C.因为“84”消毒液有漂白性，可以使pH试纸褪 色，不能测出pH;D.检验NH时，应使用湿润的红色石蕊试纸放 在试管口，若试纸变蓝，说明原溶液中存在NH。 2.D由实验①可知不含CaCO,由实验②可知含KC1,由③可知含 MgSO 3.AA.由于生成的M2+可作催化剂，加快反应速率，所以当反应 物浓度增大时，反应速率增大不一定是由于浓度影响造成的，还有 可能是其他影响因素：B.蒸发结品的方法容易失去结晶水，不能得 到AICl·6H2O:C.Na2SO,不是硫元素的最高价含氧酸的盐，不 能根据此判断C元素和S元素的非金属性强弱：D.乙醇易挥发，生 成的丙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，不能说明有 丙烯生成。 提升题 4.BA.氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀， 所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀；B.淀粉 在酸性条件下水解生成葡萄糖，与氢氧化铜的反应应在碱性条件 下进行，应先调节溶液至碱性，若淀粉已水解，生成的葡萄糖含有 醛基，会使新制的氢氧化铜变成砖红色沉淀：C.将1 mL KSCN溶 液与1mL同浓度FcCL,溶液充分混合，根据反应：Fe3++3SCN 一Fe(SCN)3可知，KSCN溶液不足，不能证明存在平衡，应使二 者恰好反应后再检验；D.浓硫酸和乙醇反应生成具有还原性的 SO,,SO。可使溴水褪色，制得的气体直接通入溴水中，不能证明是 否含有乙烯。 5.CA.等体积等物质的量浓度的HF和HCIO,由于物质的量相 同，因此消耗NaOH的量相同，不能比较酸性强弱；B.因氨气易溶 于水，若加入稀氢氧化钠溶液，没有氨气逸出，应加入浓氢氧化钠 溶液，并加热：C.NaCO3溶液中CO发生水解CO十H2O一 HCO3十OH,溶液呈碱性，加入酚酞溶液显红色，加入BaCL2溶 液后，生成碳酸沉淀，碳酸根浓度减小，水解平衡逆向移动，氢氧 根离子浓度减小，颜色变浅；D.向2mL1mol/L NaOH溶液中先 加入3滴1mol/L MgCl2溶液，氢氧根离子过量，再加入3滴 1mol/L FeCl3溶液，可能只是铁离子与过量的氢氧根离子反应生 成氢氧化铁沉淀，没有沉淀转化。 6.BA.向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在 过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀；B.沉淀部分溶解，说明还有 一部分不溶解，不溶解的一定是BaSO4,溶解的是BaSO3,所以 NaSO3只有部分被氧化；C.银镜反应是在碱性条件下发生的，本实 验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应， 从而无法证明蔗糖是否水解；D.溶液变蓝，说明有I2生成或本来就 有12。能把I氧化为2的黄色溶液可能是溴水，还可能是含其他 氧化剂（如Fe3+)的溶液；黄色溶液也可能是稀的碘水。 7.DA.SO2可被酸性KMnO4溶液氧化，溶液紫色褪去，体现SO2 的还原性；B.Cl2与NaBr、KI均可以反应，不能比较Br2、L2的氧化 性强弱：C.常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯。 8.CA,能够使品红溶液褪色的气体可能是SO2,也可能是具有强氧 化性的Cl2等；B.向亚硝酸中加入少量NaHCO3溶液，有气泡生 成，说明亚硝酸的酸性强于碳酸，但是亚硝酸不是氮元素的最高价 氧化物对应的水化物，故不能得出非金属性N>C:C.向该无色溶 液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO >I判断一定含有SO月，可能含有I,一定不含有Ba2+;D.将少 量铜粉加人1.0mol·L1Fe2(SO4)a溶液中，发生反应Cu+ 2Fe+一Cu2++2Fe2+,没有金属间的置换，不能比较活泼性。一冲天 专题三 离子反应 焦点1离子共存 )基础题 1.（2021·耀华中学二模)下列各组离子能大量共存的是 A.NaCIO水溶液中：Fe2+、C1、Ca2+、H B.FeCL水溶液中：K+、Na、I厂、SO C.透明酸性溶液中：SO、NH、Cu+、Na D.pH=2的溶液中：K、CH,COO、HCO、MnO 2.（2020·南开中学第二次月考)室温下，下列各组离子在指定溶液 中能大量共存的是 A.0.1mol·L1NaOH溶液：Na、K、CO、AlO2 B.0.1mol·L1FeCl2溶液：K、Mg2+、SO、MnO C.0.1mol·L-1K2CO,溶液：Na、Ba2+、CI、OH D.0.1mol·L1H2SO4溶液：K+、NH、NO、HSO3 3.(2021·和平区二模)常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量 共存的是 A.强碱溶液：K、Na、A1OCO B.含S,O的溶液：H、NHt、CIO、SO CcOH=Km的溶液NaK、CO、S c(H+) D.能与Al反应放出H,的溶液：Na、Cu+、NO、CI 4.(2022·十二校一模)室温下，下列各组离子、分子在指定溶液中能 大量共存的是 A.澄清透明的溶液：Mg2+、H、SO}、MnO, B.pH=1的溶液中：CHCH2OH、Cr2O,K、SO C.0.1mol·L1FeCl溶液：Ca2+、K、HSO3、CH,COO Kw OH=0.1mol/L的溶液：NaKC,HO[Cu(NH), D. 5.(2020·部分区二模)下列选项错误的是 ( A.氧化铁溶于过量氢碘酸：Fe,O,十6H一2Fe3+十3H,O B.足量氨水吸收少量二氧化碳气体：2NH,·H,O十CO,一2NH +H2O+CO号 C.常温下，水电离出的c(H+)=1013mol/L,则K+、A1O。、C1厂、 Br可能会大量共存 D.在明矾溶液中，S2-、Mg2+、NO、NH不能大量共存 提升题 6.(2020·七校联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大 量共存的是 ) A.滴入酚酞显红色的溶液中：K+、Na、I厂、SiO B.水电离出的c(H)=1×108mol·L1的溶液中：Ca+、Ba2+、 CIHCO C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、C1、Fe2+、NO D.c(SO)=0.1mol·L1的溶液中：Ca2+、ClO、SO、K 7.【易错】(2020·河西区一模)室温下，下列各组离子在指定溶液中 能大量共存的是 ( A.甲基橙呈红色的溶液：Na、Fe+、I厂、NO B.c(A13+)=0.1mol·L1的溶液：K、OH、C1、SO C.K./c(H+)=0.1mol·L的溶液：Na、K、SiO、CI D.c(Mn2+)=0.1mol·L的溶液：K、H、MnO,<C,O 8.(2021·南开中学第五次月考)下列各离子组在指定的溶液中能够 大量共存的是 A.无色溶液中：Cu+、K、SCN、CI B.pH=1的溶液中：CI、K、S,O、SO C.含有NO。的溶液中：I厂、SO、SO、H D.由水电离出的c(H)=1.0×10-3mol·L1的溶液中：Na K、SO、CI 9.(2021·河西区二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能 大量共存的是 A.酸性溶液中：A13+、NO、SO B.c(OH)/c(H)=102的溶液中：NH、CI、NO C.含c(HC2O4)=0.5mol/L的溶液中：K、MnO、C1 D.由水电离的c(OH)=10-3mol/L的溶液中：K+、C、SO 专题三离子反应 焦点2离子方程式书写和正误判断 基础题 1.(2024·耀华中学第一次月考)下列有关电极方程式或离子方程式 错误的是 A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+HO+e=MnO(OH) +OH B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O一2e一PbO, +4H C.K[Fe(CN)]溶液滴入FeCL2溶液中：K+Fe++ [Fe(CN).]3-KFe[Fe(CN)] D.TiCl加入水中：TiCL+(x+2)H,O=TiO2·xH,O￥+4H +4C1 2.(2021·河西区一模)下列反应的离子方程式正确的是 ( A.盐酸与氨水反应：NH·H,O十H+CI一NH,CI+HO B.SO2被过量的氨水吸收：SO2+NH·HO一NH+HSO3 C.氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH),+2NH一Mg2++ 2NH3·H2O D.将少量1%的硝酸银溶液滴人1%的氨水中：Ag+NH3·H2O =AgOH￥+NH 3.(2021·南开区一模)不能正确表示下列变化的离子方程式是() A.高锰酸钾标准溶液与草酸反应：2MnO4+16H+5C,O 2Mn2++10CO2个+8H,O B.水的电离：HO+H2O=HO+OH C.向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO)2溶液：Ca++OH十 HCO,=CaCO,￥+H,O D.酸性溶液中KIO3与KI反应：5I厂+IO+6H一312+3HO 4.(2021·河东区一模)下列方程式与所给事实相符的是 () A.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2:OH+SO2一HSO2 B.电镀铜的阴极反应：Cu2++2e一Cu C.向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+NH·H,O一AgOH￥ +NH D.用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]:2H+CaCO -Ca2+CO,+H,O;2H+Mg(OH)2-Mg2+2H,O 专题分类化学 5.(2021·部分区一模)下列离子方程式书写正确的是 A.A1与NaOH溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2个 B.Na,S溶液呈碱性：S2-+2H,O、一H,S十2OH C.向FeCl溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu D.Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH),十2H-Fe2++2H,O 6.（2020·杨村一中第一次月考)下列离子方程式正确的是() A.碳酸钙与醋酸反应：CO号+2 CH COOH一2 CH COO+ CO,+H,O B.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CHO+CO2+HO→ CH OH+HCO C.FeBr2和足量Cl2反应：2Fe2++2Br+2Cl2-2Fe3++Br +4C1 D.Fe(OH)3与氢碘酸的反应：Fe(OH)3+3H一Fe3+十3H,O 7.(2021·和平区三模)下列化学用语表述不正确的是 A电解MgCl,溶液：Mg+2CI电解Mg十CL,+ B.使用K[Fe(CN)6]检验Fe2+:2[Fe(CN)]-3Fe+ -Fea[Fe(CN)o]2v C.泡沫灭火器工作原理：A13++3HCO。=A1(OH)3￥+3CO2A D.NHCI在水中发生水解：NH+H,O=NH·H,O+H 8.(2024·杨村一中第一次月考)下列离子方程式中正确的是() A.澄清的石灰水与盐酸反应： Ca(OH),+2H+-Ca2+2H,O B.NH,HCO,溶液与过量NaOH溶液反应： NHt+OH-NH◆+HO C.碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： 3Fe++4H HNO.-3Fe +2H,O+NO D.过量的Na HSO,与Ba(OH)2溶液反应： Ba2 +20H +2H+SO-BaSO,+2H,O 提升题 9.(2020·十二校二模)下列离子方程式书写正确的是 ( A.过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO,+Ca++OH -CaCO3￥+HO B.向酸性KMnO,溶液中加入足量NaHSO3溶液，溶液紫色褪去： 2MnO,+5S02+6H-2Mn2+5SO+3H,O C.[Ag(NH)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl:[Ag(NH)2]+ OH+3H+CI-AgCI+2NH+H2O D.用KSCN溶液检验某溶液中含有Fe+:Fe3++3SCN =Fe(SCN)3Y 10.(2023·天津一中第二次月考)下列实验所涉及反应的离子方程 式错误的是 () A.过氧化钠与水反应：2Na,O,+2H2O一4Na+4OH+O2个 B.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I厂十 H,O2+2H122H2O C.向硫酸铜溶液中通入H,S:Cu+十H,S一CuS￥十2H D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO,十16H+十5C2O -2Mn2410CO,+8H2O 11.(2021·南开中学模拟)下列离子方程式书写正确的是 ( A.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： OH COOH C00 +2H20+2C021 B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO,+16H+5C,O一2 Mn2+10 CO2 +8H2O C,电解饱和食盐水：2C+2H通电CL,◆+H, D.向NH4HSO,溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH+ HSO,+2OH△NH,↑+SO7t2H,O 12.【易错】(2020·南开中学第六次月考)以NaC10为有效成分的 “84”消毒液在日常的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组 设计下列实验探究NaeIO的性质。AE (已知电离常数：HC03:K4.4×107,K。=4.7×10” HC1O:K,=2.9×108) 实验 装置 试剂（少量） 预测可能的现象 ① 一试剂 酚酞 无色溶液最终呈红色 ② CO, 无明显现象 ③ 淀粉-KI溶液十稀硫酸 无色溶液立即变蓝 ④ ②NaCIO溶液 FeCL,溶液 溶液略呈浅绿色 结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是 A.实验①：NaClO溶液呈碱性：ClO+H2O=HClO+OH B.实验②：NaCIO可用于制得HCIO:ClO+CO,+H,O一 2HCIO+CO C.实验③：NaCIO具有氧化性：CIO+2I+2HC1+L,+HO 一冲天 D.实验④：NaCO具有还原性：CIO+4Fe3++2H,O一CIO,+ 4Fe2++4H 13.(2022·五校联考期中)下列离子方程式正确的是 ) A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO,=3Fe3+十NO +3H2O B.向BaCL2溶液中通人CO2气体：Ba2++CO2+H,O=BaCO,￥ +2H C.向Ba(OH),溶液中逐滴加入NaHSO,溶液至Ba2+恰好沉淀 完全：Ba2++OH+H+SO=BaSO￥+H,O D.将氯气溶于水制备次氯酸：CL2+H,O→2H+C1+CIO 14.(2023·新华中学第一次月考)下列指定反应的离子方程式正确 的是（已知Ka:H,CO>HCIO>HCO) () A.NaO2与H218O反应：2Na,O2+2H218O=4Na+4OH +18O2个 B.向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2:CIO十CO,+H,O一 HCIO+HCO C.FeCl溶液中加过量Na,S溶液：S2-+2Fe3+=S￥+2Fe D.向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H一Fe3+ +3H2O 15.(2020·和平区三模)下列解释事实的化学用语不正确的是() A.EAg(NH)2]OH溶液呈碱性：[Ag(NH)2]OH一 [Ag(NH )2]+OH B.向Cu(OH)2沉淀中加入氨水溶解：Cu(OH)2+4NH一 [Cu(NH3)4]2++2OH C.电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H,O十2e一H,+2OH D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe一3e一Fe3 16.(2024·重点校联考期末)下列离子方程式与所给事实不相符的是 () A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO (aq)+CaSO,(s)=CaCOa (s)+SO (ag) B.用酸性K,Cr2O,溶液检验司机酒驾： 3CH,CH2 OH+2Cr2 O+16H-3CH,COOH +4Cr3+ +11H2O C.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO: IO2+5I+6H+=312+3H,O D.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，出现黄色浑浊： 2S2-+5S02+2H,O=3S￥+4HS03 一冲天 焦点3粒子的性质及检验 基础题 1.(2022·天津一中第二次月考)下列操作能达到相应实验目的的是 A.检验溶液中的Na:用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上 灼烧，观察颜色 B.检验溶液中的Cu+:取少量溶液，滴加足量氨水，观察现象 C.测定“84”消毒液的pH:用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴 在pH试纸上，与标准比色卡对比读数 D.检验溶液中的NH:取少量溶液，加入NaOH浓溶液并加热，用 湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验生成的气体 2.(2022·南开区期末)某白色固体混合物由NaCl、KC1、MgSO,、 CaCO,中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清 透明溶液；②做焰色试验，透过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中 加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A.KCl、CaCO B.KCl、NaCl C.MgSO,、NaCl D.KCl、MgSO 3.(2024·南开中学统练5)下列方案设计、现象和结论都正确的是 ( 选项 目的 方案设计 现象和结论 在3支试管中分别加入若0.2mol·1,1草酸溶 0.05molL10.2mdl·L、 验证反应物浓 液中紫色最先褪去，则反 2mol·L草酸溶液各应物浓度增大时，该反应 A 度增大可加快 2mL,再同时加入1mL速率不一定增大，还有其 反应速率 0.01mol·L1高锰酸钾溶他影响因素，需要进一步 液，观察现象 探究 以A1,O为原 在ALO,中加入适量浓盐若冷却时晶体析出量很 B 料制备A1CL· 酸，加热促进溶解，蒸发浓少，则说明氯化铝溶解度 缩至溶液表面出现一层晶随温度降低变化不明显， 6H2O 膜，静置，冷却结晶 应采取蒸发结晶的方法 判断C元素和常温下，测定等物质的量浓 若Na,CO,溶液pH比 S元素的非金度的Na2CO,和Na,SO NaSO,溶液的大，则非 属性强弱 溶液的pH 金属性：S>C 取5mL1-溴丙烷和10ml 检验1-溴丙烷饱和氢氧化钾、乙醇溶液， 若高锰酸钾溶液褪色，则 D 消去产物中的均匀加热，将产生的气体通 有丙烯生成 丙烯 入2mL稀酸性高锰酸钾 溶液中 提升题 4.(2020·河北区期末)下列实验操作能达到其对应目的的是() 选项 实验操作 目的 向2mL1mol/L NaOH溶液中先加入 证明Mg(OH),沉淀可以 A 2滴1mol/L MgCl2溶液，再加人2滴 转化为Fe(OH)3沉淀 1mol/L FeCl溶液 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热 B 段时间后，再加入氢氧化钠至溶液呈碱 验证淀粉已水解 性，最后加入新制的氢氧化铜并加热 将1 mL KSCN溶液与1mL同浓度 证明溶液中存在平衡： FeCL溶液充分混合；再继续加人 Fe++3SCN- KSCN溶液 Fe(SCN) 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接 D 检验产物是乙烯气体 通入溴水中 5.(2020·实验中学三模)下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 比较HF和HCIO的 分别测定等体积等物质的量浓度的HF和 A 酸性强弱 HClO溶液消耗NaOH的物质的量 滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊 检验溶液中是否 B 试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜 含NH 色变化了 证明Na,CO,溶液中 向含有酚酞的Na,CO,溶液中加入少量 C 存在水解平衡 BaCL,固体，观察溶液颜色变化 向2mL1mol/L NaOH溶液中先加入3 证明Mg(OH)2沉淀 D 滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴 可以转化为Fe(OH) 1mol/L FeCl溶液 6.【易错】(2022·河北区一模)根据下列实验操作和现象所得到的结 论正确的是 ( 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 向久置的Na2SO3溶液中加人足量BaCL2溶液， 部分Na2SO B 出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 被氧化 专题三离子反应 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO,加热；再 蔗糖未水解 加入银氨溶液；未出现银镜 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 7.(2024·河北区期中)由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 A B 合/浓硫酸 浸有NaBr溶液的棉球 浓硫酸 装置 酸性 高锰 E。升 酸钾 在①中将铁粉、碳粉 浸有KI淀粉溶液的棉球 溶液 和NaCI溶液的混合 物放置一段时间 蔗糖变黑，有气 泡产生，品红溶左边棉球变黄，产生气泡，溶液 现象 ②中倒吸一段水柱 液和酸性高锰酸右边棉球变蓝 呈蓝色 钾溶液均褪色 品红溶液褪色和 高锰酸钾溶液褪氧化性：CL2> 用该装置可以说明①中发生了吸 结论 色均体现了SO2Br2>1。 制备SO, 氧腐蚀 的漂白性 8.(2023·塘沽一中第一次月考)根据下列实验操作和现象所得到的 结论正确的是 ( 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将某气体通人品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO, 向亚硝酸中加人少量 有气泡生成 非金属性N>C NaHCO,溶液 某无色溶液中可能含有： 该溶液中一定不含 C Ba2+、NH、I、SO,向 溶液呈无色 Ba+,肯定含有SO, 该溶液中加入少量溴水 可能含有I 将少量铜粉加人1.0 固体溶解， 金属铁比铜活泼 mol/LFe2(SO,)3溶液中 溶液变蓝色